甘肃省临夏县中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题 A卷 含答案
展开临夏县中学2021-2022学年度第一学期第一次月考试卷(A卷)
高二 化学
常用的相对原子质量H-1 S-32 Cl-35.5 O-16 C-12 Zn-65 N-14 F-19
一、单选题(在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。每小题3分,共计54分)
1.下列说法正确的是
A.在101KPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫该物质的燃烧热
B.酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热
C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D.在25℃、101KPa时,纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫该物质的燃烧热
2.下列说法中正确的是
A.将1molHCl气体通入足量0.1mol·L-1NaOH溶液中充分反应,放出的热量可用于计算中和热
B.已知O2(g)=O(g) △H=+249kJ·mol-1,则O=O键的键能为249kJ·mol-1
C.已知C(金刚石,s)=C(石墨,s)△H=-1.9kJ·mol-1,则金刚石的燃烧热△H1小于石墨的燃烧热△H2
D.放热反应只有在低温时才能发生,吸热反应只有在高温时才能发生
3.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能,E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A.该反应的正反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的总数
B.0℃、101 kPa下,将1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C.该反应中,反应物的总键能小于生成物的总键能
D.ΔH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,也改变反应热
4.根据下表键能数据,估算反应CH4(g)+4F2(g)===CF4(g)+4HF(g)的ΔH为( )
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能/(kJ·mol-1) | 413 | 489 | 565 | 155 |
A.-486 kJ·mol-1 B.+486 kJ·mol-1
C.+1 944 kJ·mol-1 D.-1 944 kJ·mol-1
5.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是
A.需要加热的化学反应不一定都是吸热反应
B.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
C.若反应物的总能量低于生成物的总能量,则该反应必为放热反应
D.在化学反应中,断开化学键要吸收能量,形成化学健要放出能量
6.下列说法正确的是( )
A.NaOH固体溶于水是吸热过程
B.催化剂对化学反应速率无影响
C.升高温度可以加快化学反应速率
D.凡是需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应
7.下列关于热化学方程式的说法正确的是
A. ,则的燃烧热为
B. ,则该反应为放热反应
C.已知 ,则
D. ,则
8.已知 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol; CO(g)+1/2O2(g) =CO2(g) ΔH=-282.9 kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量,同时生成3.6 g 液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为( )
A.2∶1 B.1∶1 C.1∶2 D.2∶3
9.下列说法或表示方法中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=-2×57.3kJ·mol-1
B.相同条件下,等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
C.由C(金刚石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
D.若CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1,则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ·mol-1
10.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取,已知反应: ; 。则的等于
A. B. C. D.
11.化学反应A+B→C(放出能量)分两步进行:①A+B→X(吸收能量),②X→C(放出能量)。示意图中表示总反应过程中能量变化的是
A. B.
C. D.
12.在下列各说法中, 正确的是
A.1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热
B.500℃、30Mpa时,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3,放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是氧化还原反应,且反应的焓变大于零
D.热化学方程式中的化学计量数表示各反应物、生成物的物质的量,可以是分数
13.在同温同压下,下列各组热化学方程式中a > b的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=a;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=b
B.S(g)+O2(g)⇌SO2(g) △H=a;S(s)+O2(g)⇌SO2(g) △H=b
C.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=a;C(s)+O2(g)=CO(g) △H=b
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=a;H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g) △H=b
14.2C(s)+O2(g)=2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.C的燃烧热ΔH为-110.5 kJ·mol-1
B.该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
C.C燃烧热热化学方程式是C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
D.12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g),放出的热量为110.5 kJ
15.在反应A⇌2B中,A、B的浓度变化如图所示,则2min内的平均反应速率为
A.vA=9mol·L-1·min-1 B.vA=4.5mol·L-1·s-1
C.vB=18mol·L-1·min-1 D.vB=9mol·L-1·min-1
16.高温下甲醇()分解生成燃料气(、),反应原理为。表示该反应速率最快的是
A. B.
C. D.
17.某温度下,浓度都是的两种气体和,在密闭容器中反应生成Z,反应2min后,测得参加反应的为,用变化表示的反应速率,生成的,则该反应方程式为
A. B.
C. D.
18.“天问一号”着陆火星,“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学,长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是( )
A.煤油是可再生能源
B.H2燃烧过程中化学能转化为热能
C.火星陨石中的20Ne中子数为20
D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素
二、非选择题(5小题,每空2分,共计46分)
19.已知下列热化学方程式:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.0 kJ·mol-1;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-482.0 kJ·mol-1;
③CH3COOH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=-435.1 kJ·mol-1;
④NH4NO3(s)=NH3(g)+HNO3(g) ΔH=+170.7 kJ·mol-1;
⑤CH3CH2CH3(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 220.0 kJ·mol-1;
⑥ZnC2O4(s)=2CO2(g)+Zn(s) ΔH=+20.0 kJ·mol-1。
回答下列问题:
(1)属于吸热反应的是________(填序号)。
(2)上述放热反应中,相同物质的量的可燃物燃烧,放出的热量从大到小的顺序是________________(用序号表示)。
(3)3 mol甲烷与1 mol丙烷的混合气体,在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水,放出的热量是________ kJ,该热量用于分解ZnC2O4(s)制备Zn(s),同时生成CO2气体时,从理论上将可制得Zn________g。
20.(1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知:丙烷的燃烧热△H1= - 2220 kJ/mol,正丁烷的燃烧热△H2= -2878 kJ/ mol;异丁烷的燃烧热△H3= -2869.6 kJ/mol。
①下列有关说法不正确的是_______________ (填标号)。
A 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C 正丁烷比异丁烷稳定
②已知1 mol H2燃烧生成液态水放出的热量是285. 8 kJ,现有6 mol由氢气和丙烷组成的混合气体,完全燃烧时放出的热量是3649 kJ,则该混合气体中氢气和丙烷的物质的量比为____。
(2)利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知:
Ⅰ.CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-870.3 kJ·mol-1
Ⅱ.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
Ⅲ.H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时,放出热量最多的是______________。
②利用上述信息计算反应:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH=_________。
21.(1)有两个反应:a.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g),b.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应的能量转化方式主要是___能转化为____能,相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时,放出的能量___(填“相等”或“不相等”)。
(2)利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O,可实现氯的循环利用,已知:该反应中,2molHCl被氧化时,放出57.8kJ的热量。
请回答下列有关问题:
①4molHCl被氧化时,放出___kJ的热量。
②断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差___kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)___。
(3)根据图示的能量转化关系判断,生成71g Cl2(g)____(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。
22.化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。某同学利用如图所示装置测定化学反应速率。(已知:S2O32-+2H+===H2O+S↓+SO2↑)
(1)为保证实验的准确性、可靠性,利用该装置进行实验前应先进行的步骤是____________;除如图所示装置的实验用品、仪器外,还需要的一种实验仪器是________。
(2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体,可计算出这2 min 内H+的反应速率,但该测定值比实际值偏小,其原因是____________________。
(3)试简述测定该反应的反应速率的其他方法:_______________(写一种即可)。
23.已知反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g),某温度下,在2 L密闭容器中投入一定量的A、B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)从反应开始到12 s时,用A表示的反应速率为_________________。
(2)经测定,前4 s内v(C)=0.05 mol·L-1·s-1,则该反应的化学方程式为_____________________。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行,经相同时间后,测得三个容器中的反应速率分别为甲:v(A)=0.3 mol·L-1·s-1,乙:v(B)=0.12 mol·L-1·s-1,丙:v(C)=9.6 mol·L-1·min-1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。
高二化学A卷参考答案
1.C 2.C 3.C 4.D 5.C 6.D 7. D 8.B 9.D 10.B 11.D 12.D 13.A 14.B 15. D16. B 17. A 18 B
19. (1)④⑥ (2)⑤>①>③>② (3)4890.0 15892.5
20.BC 5:1 H2 -488.3 kJ·mol-1
21.化学 热 相等 115.6 31.9 强 放出 28.9
22. 检查装置的气密性 秒表 部分SO2溶于水,使得体积偏小 测定一定时间硫单质的质量或者是H+浓度的变化(其他合理答案均可)
23. (1)0.05 mol·L-1·s-1 (2)3A(g)+B(g)⇌2C(g) (3)乙>甲>丙
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