河南省南阳市2021-2022学年高三上学期期中考试化学【试卷+答案】

南阳市2021年秋期高中三年级期中质量评估

化　学  试  题

注意事项：

1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题）。满分100分，考试时间90分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。

2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5．可能用到的相对原子质量：H 1   N 14   O 16   S 32   Cl  35.5   Ba 137  

第Ⅰ卷　选择题(共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1．下列选项错误的是

A．乙二醇溶液可用作汽车防冻液

B．聚乙炔可导电，可用作防静电材料

C．氧化钙可用作食品干燥剂

D．风能发电，粮食酿酒，石油裂化都有利于实现“碳达峰、碳中和”

2．下列表示正确的是

A．分子的球棍模型 

B．氨基的电子式：

C．乙酸乙酯和葡萄糖的实验式都为

D．对苯二甲醛的结构简式：

3．下列有关实验现象及结论等叙述正确的有

①向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，说明X具有碱性

②将HClO3滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si

③向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有S2O32－

④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有Fe2+

⑤向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，非金属性：C > B

⑥取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质

A．0条        B．1条       C．2条      D．3条

4．甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置换反应，往乙溶液中滴加KSCN溶液，乙溶液变为血红色。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是

A．反应①、②可能为化合反应

B．反应④的另一反应物可以为离子化合物的水溶液

C．甲为金属单质，也可能为非金属单质

D．若甲为金属单质，甲、乙、丙中的相同元素化合价不同

5．根据下列实验操作，实验现象和所得出的结论都正确的是

6．下列电化学装置正确且能达到目的的是

A．用装置甲在铁制品表面镀铜   B．用装置乙电解精炼铜

C．用装置丙制备NaOH和氯气   D．用装置丁保护钢闸门

7．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确的是

A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

C．①→②放出能量并形成了C—C键

D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

8．Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2。下列说法错误的是

A．a为冷却水进水口

B．装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气

C．实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈

D．不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO会阻碍反应的进行

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，浙江大学研究团队以aY2X3·bZX2(固态物质，a，b为系数)为载体，利用纳米颗粒催化气态单质、合成，其原理如下图所示。下列说法错误的是

A．元素主要化合价(最高正价)：Z>Y  B．地壳中元素含量：X>Z>Y

C．、均具有较高熔点   D．与形成的化合物只含极性键

10．实验室用有机含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：

已知：碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是

A．操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出

B．操作②中发生反应的离子方程式为2IO3－ +5SO32－+2H+=I2+

5SO42－十H2O

C．操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶

D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行

11．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知：

①半反应式：

②五种物质：、、、、KI

③(未配平)

下列判断错误的是

A．①中半反应在原电池中可作为负极反应

B．②中五种物质中能使①顺利发生的物质为

C．是反应③的一个半反应

D．几种物质的氧化性强弱顺序为MnO4－>Fe3+>Cu2+

12．以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清洁燃料电池，下列说法错误的是

A．放电过程中，K+均向正极移动

B．放电过程中，N2H4—O2燃料电池的KOH物质的量不变，(CH3)2NNH2—O2燃料电池的KOH物质的量减小

C．消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料电池的理论放电量最大

D．消耗1molO2时，理论上N2H4—O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11．2L

13．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

A．常温下，中性溶液中，、、、I－能大量共存

B．向FeI2的溶液中通入少量氯气充分反应：4Fe2++2I－+3Cl2=4Fe3++6Cl－+I2

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－

D．向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振荡，静置，有机层呈橙色

14．β－苯基丙烯醛(结构简式如丁所示)可用于水果保鲜或食用香料，合成路线如图。下列说法正确的是

A．甲与乙互为同系物

B．反应①为取代反应，反应②为消去反应

C．甲，乙，丙，丁四种物质都既有氧化性又有还原性

D．丙和丁互为同分异构体

15．在某2L恒容密闭容器中充入2mol X(g)和1mol Y(g)，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)  ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．该反应为吸热反应

B．升高温度，平衡右移，正反应速率减小，逆反应速率增大

C．Q点时Z的体积分数最大

D．W，M两点Y的正反应速率相等

16．运载火箭“太空发射系统”于2018年执行首次飞行任务，其所需燃料为高能火箭燃料肼（）。该物质燃烧过程中的能量变化如图所示。已知：

下列判断不正确的是

A．表中的a=389

B．图示中的△H3=+2249kJ·mol－1

C．H－O比H－N稳定

D．在氧气中燃烧的热化学方程式为

第II卷  非选择题(共52分)

二、非选择题(本题共5小题，共52分)

17．（12分）研究氮、碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。

（1）过渡金属催化还原氮气合成氨具有巨大前景。催化过程一般有吸附－解离－反应－脱附等过程，图示为和在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图（部分数据略），其中“*”表示被催化剂吸附。

氨气的脱附是过程______（填“吸热”或“放热”），合成氨的热化学方程式为___________；

若将2.0 mol和6.0 mol通入体积为1L的密闭容器中，分别在和温度下进行反应。曲线A表示温度下的变化，曲线B表示温度下的变化，温度下反应到a点恰好达到平衡。

①温度______（填“＞”“＜”或“＝”下同）T2。T1温度下恰好平衡时，曲线B上的点为b(m，n)，则m______12，n______2；

②T2温度下，若某时刻，容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)______ v(逆) (填“＞”“＜”或“＝”)。

（2）以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：

a．

b．

c．CO(g)+H2O(g)

三个反应的平衡常数随温度变化的关系如图所示，则表示的曲线分别是_______、_______、_______。

（3）在Cu－ZnO催化下，同时发生如下反应①、②，是解决温室效应和能源短缺的重要手段。

①

②

在容积不变的密闭容器中，保持温度不变，充入一定量的和，起始及达平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强如下表所示：

若容器内反应①、②均达到平衡时，，反应①的平衡常数=___。（用含p的式子表示）             

18．（8分）下图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。已知，G溶液中滴加KSCN溶液显血红色，Z单质是航空工业常用的金属材料。

回答下列问题：

（1）A物质的化学式为　　　　　，组成单质Z的元素在周期表中的位置是　　　　。

（2）一定条件下，Z的氢化物与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 

（3）A和D的稀溶液反应的现象为　　　　　　　　　　　　　　。 

（4）标况下，将Y和NO2混合充满于烧瓶中，再将烧瓶倒扣水槽中，最后水充满了烧瓶。则烧瓶中D的物质的量浓度为　　　　　　　　　　。 

19．（10分）Cl2O又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。其熔沸点分别为－116℃和3.8℃；Cl2的沸点是－34.6℃。现利用HgO和Cl2以及以下装置制备Cl2O：

回答下列问题：

（1）仪器A的名称：___________。用酸性高锰酸钾制备Cl2应采用气体发生装置：___________(填“甲”或“乙”)

（2）写出HgO和Cl2制备Cl2O的化学方程式：___________。

（3）通入干燥空气的目的是___________。

（4）实验装置⑤存在一些不足，请指出___________。

（5）要想进一步分离得到Cl2O，采用的操作方法是：___________。

20．（12分）元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。

（1）工业上利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___________；

② “水浸Ⅰ”要获得“浸出液”的操作是___________。已知“浸出液”的主要成分为Na2CrO4，则Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为___________；

③若向“滤液”中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。

（2）含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂为了使废水的排放达标，进行如下处理：

Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3

该废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)和H＋，发生反应的离子方程式为___________；

（3）以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO+2H+Cr2O+H2O)。

①阳极的电极反应式为___________；

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则生成重铬酸钠的物质的量为___________mol。

21. （10分）298 K时，将20 mL 3mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。

（1）下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。

a．溶液的pH不再变化

b．v(I−)=2v()

c．c()/c()不再变化

d．c(I−)=2y mol·L−1

（2）①tm时，v正_____ v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______________

②tm时v逆______tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__________

（3）若平衡时[OH－]＝1mol·L－1，则该反应的平衡常数K为___________。（用y表示）

高三期中考试化学参考答案

1--5  DBBCC    6-10 BDBDC

11-15  CDCCC   16 A

17 【共12分】（1）吸热；（1分）（2分）

①＞；  ＜；＜ ②＞（各1分，共4分）

（2）c； b；d（各1分，共3分）

（3）（2分）

18 【共8分】(1)Fe3O4 （1分）  第三周期ⅢA族；（1分）

 (2)AlH3+3H2O＝Al(OH)3↓+3H2↑（2分）

(3)粉末减少，有气体产生，该气体遇空气变红棕色，且溶液由无色变为棕黄色（2分）

(4)0.036 mol.L-1（2分）

19.【共10分】(1)分液漏斗（1分）    甲 （1分）     

（2）    HgO＋2Cl2= HgCl2＋Cl2O  （2分）

（3）稀释高浓度的Cl2O，防止爆炸（2分）

(4) ⑤后应该加一个装有无水氯化钙(能吸收水蒸气)的干燥管 （2分）

(5)蒸馏  （2分）

20.【共12分】

（1）① 将铬铁矿粉碎(或其他合理措施)  （1分）

 ② 过滤 （1分）  

2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2  （2分） 

  ③    8CrO+3S2-+20H2O=8Cr(OH)3↓+3SO+16OH-（2分）

（2）    Cr2O+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O（2分）

（3）  ① 2H2O-4e－=O2↑+4H＋（或4OH--4e-=O2↑＋2H2O） （2分）

 ② （2分）

21.【共10分】（1）acd   （2分）

（2）①大于 （1分）    tm时，反应正在向右进行，（v正逐渐减小，v逆逐渐增大，达平衡时二者相等 ）此时v正大于v逆 （2分）

②小于 （1分） tm时生成物离子浓度小于tn时生成物离子浓度，故tm时的v逆小于tn时的v逆（2分）

（3）4y3/(1-y）2   mol-1.L（2分）