福建省漳州市正兴学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

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正兴学校2021-2022学年上学期期中考试
高二化学试卷
试卷满分100分 考试时长75分钟
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64
一、选择题：下列每小题各仅有1个选项符合题意，每题3分，共42分。
1.生活中与化学相关的事例俯拾皆是，下列措施与控制化学反应速率无关的是( )
A．食品采用真空包装 B．搅拌使蔗糖在水中加快溶解
C．汽车上坡加大油门 D．将煤块磨成煤粉后用于火力发电
2.下列与热化学相关的说法正确的是( )
A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B. 反应焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
C. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
D. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知C(石墨，s)==C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定
B.据反应2H2O(g)==2H2(g)+O2(g) ΔH>0，可知分解反应都是吸热反应
C.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同
D.据C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=a 和C(s)+1/2O2(g)=2CO(g) ΔH=b，可知a>b
4.在一定条件下H2和 I2能发生如下反应：
H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH= - a kJ·mol-1
结合右图，已知a、b、c均大于零，下列说法不正确的是( )
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开 1 mol H—H 键所需能量小于断开1 mol I—I键所需能量
C．断开 2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJ
D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ
5．铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．E2是正反应的活化能 　
B．加入催化剂ΔH减小
C．该反应的熵变减小、ΔH<0
D．该反应ΔH＝E2－E1
6．下列有关电化学过程的说法正确的是(　　)
A．用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉－KI试纸变蓝
B．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极
C．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－
D．电解精炼铜时，若电路中通过2 mol e－，阳极质量减少64 g
7．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示。下列转述正确的是(　　)
A．此铁管道发生的是吸氧腐蚀
B．输送暖气的管道也易发生此类腐蚀
C．在这种情况下，土壤的c(OH－)增大
D．若管道上刷富铜油漆可以延缓管道的腐蚀
8．在下图中，两电极上发生的电极反应为a极：Cu2＋＋2e－===Cu；b极：Fe－2e－===Fe2＋。据此，下列说法错误的是(　　)
A．该装置一定是化学能转化为电能
B．装置中电解质溶液一定含有Cu2＋
C．a、b可能是同种电极材料
D．a极上一定发生还原反应
9．为探究电解的离子放电规律，进行如下实验：
序号
阳极材料
阴极材料
电解质
阳极产物
阴极产物
①
石墨
石墨
0.1 mol/L CuCl2溶液
Cl2
Cu
②
石墨
石墨
0.1 mol/L NaCl溶液
Cl2
H2
③
石墨
石墨
0.2 mol/L CuSO4溶液
O2
Cu
④
铜
石墨
0.2 mol/L CuSO4溶液
Cu2＋
Cu
⑤
石墨
石墨
MgCl2熔融液
Mg
Cl2
下列说法错误的是(　　)
A．对比①②可知，阴极离子放电顺序是Cu2＋>H＋>Na＋
B．对比①③可知，阳极离子放电顺序是Cl－>OH－>SO
C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电
D．对比①⑤可知，金属的冶炼都可通过电解盐溶液得到
10.用图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示转移电子的物质的量，下列叙述正确的是(　　)

A．E的纵坐标可表示反应过程中生成Cu的物质的量或反应消耗H2O的物质的量
B．Cu极上的电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑
C．F的纵坐标可表示反应过程中生成H2SO4的物质的量
D．电解后溶液的pH增大
11.不久前化学家研发了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。在海水中，电池的总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10 +2AgCl，下列对于该电池在海水中放电时的有关说法不正确的是( )
A．负极反应式：Ag-e-=Ag+
B．MnO2发生还原反应
C．Na+不断向“水电池”的正极移动
D．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
12．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是( )
选项
反应条件
可逆反应
标志
A
恒温恒容
2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)
混合气体的密度不变
B
恒温恒容
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
Qc（浓度商）不变
C
恒温恒压
NH2COONH4(s)2NH3(g) + CO2(g)
NH3在混合气体中的百分含量不变
D
恒温恒压
2NO2(g) N2O4(g)
c(NO2) =2c(N2O4)

13.研究反应 2X(g)Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行 4 组实验，Y、Z 起始浓度为 0，反应物X 的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快
B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D．在 0～10 min 之间，实验③的平均速率v(Y)＝0.04 mol·L－1·min－1
14．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生如下反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10－5
下列说法错误的是(　　)
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆
D．在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1










二、填空题（含五道题，共58分）
15.（8分）反应热的测定具有重要的意义。利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
（1）所用NaOH溶液要稍过量的原因是 。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是 （填序号）。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入 D. 加水稀释后再倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 （填序号）。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 。
（5）测定中和热时，不可用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸，理由是 。
（6）现将浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=60mL）。下列叙述正确的是 。
A. 实验的环境温度为22℃
B.  P点混合溶液呈中性
C. 由M、P点温差计算可得到中和热为53.7kJ
D. 若将H2SO4改为CH3COOH，P点温度低于28℃
16．（10分）某小组同学为验证与探究影响化学反应速率的
因素，分别设计如下实验方案。
(1)甲同学依据反应：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，在A、B、C三支试管中按下表物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16 s、28 s、33 s。
试管编号
加3%Na2S2O3
加H2O
加H2SO4(1:5)
出现浑浊时间
A
3 mL
3 mL
5滴
a
B
4 mL
2 mL
5滴
b
C
5 mL
1 mL
5滴
c
①将对应a、b、c的时间分别写出：a________、b________、c________。
②实验结论是： 。
(2)乙同学拟验证固体反应物的颗粒大小对反应速率的影响。
实验步骤：在试管①中加入1g粉末状大理石，加入2mol/L盐酸20mL；在试管②中加入2g颗粒状大理石，加入2mol/L盐酸40mL。他根据实验过程，绘制出的生成CO2体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图，你认为下列_______是符合的。

(3)丙同学拟验证还原性：I-＞Br- ，实验操作、现象与结论如下表：
实验操作
实验现象
实验结论

逐滴加入氯水的同时振荡，观察CCl4层的颜色变化，乙中CCl4层颜色明显变化快。
结论：验证成立，还原性I- >Br-。
丙同学设计的实验方案__________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________________。
17.(17分)
I.（5分）某同学利用反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如图所示的原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
当电池工作时，回答：
（1）b电极上发生的反应是 反应；
（2）外电路电子在电极a、b间的流向是 。
（3）盐桥中的SO移向 烧杯。
（4）a电极上发生的反应为 。
II.（12分）某科研小组设计利用甲醇(CH3OH)燃料电池(酸性溶液作离子导体)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下。




(1)甲装置中c口通入的气体是 ，A电极的电极反应式为 。(2)乙装置用来模拟电解精炼和电镀。
①若用于粗铜的精炼，装置中电极C是 (填“粗铜”或“纯铜”)，工作一段时间后，电解质CuSO4溶液的浓度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
②若用于电镀金属银，则电镀液宜使用 溶液，镀件是 (选填“C”或“D”)。
(3)电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。
离子
Na+
K+
Ca2+
Mg2+
Cl-
SO42-
HCO3-
含量/mg·L-1
9360
83
200
1100
16000
1200
118
①淡化过程中在 室中易形成水垢，该室中除发生电极反应外，还发生形成水垢的离子反应有：Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓和 。
②产生淡水的出水口为 (选填“e”、“f”、“ j”)。
18.(8分)研究反应速率的影响因素有助于对相关反应原理的理解。
I.某些金属及金属氧化物对H2O2的分解反应具有催化作用。某同学选用Ag、Pt、Cu、TiO2作为催化剂，在25℃时，保持其它实验条件相同，测得
生成的O2体积（V）。V与分解时间(t)的关系如图所示
（O2的体积已折算成标准状况）。则：
（1）在不同催化剂存在下，H2O2分解反应的活化
能大小顺序是 Ea( ) > Ea( ) > Ea( ) > Ea( )
（括号内填写催化剂的化学式）。
（2）金属Pt 催化下，H2O2分解生成氧气的反应
速率v(O2) = mol·s-1。
II．环戊二烯（Y）容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应(以2YY2表示该反应)。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应
时间的关系如右图所示。
（1）温度T1与T2的大小关系为T1 T2。
（2）a点的正反应速率 （选填“大于”、
“小于”或“等于”）b点的逆反应速率。
（3）b点时Y2的浓度为 mol·L－1。
19．(15分)工业燃煤废气（含有CO、SO2等）的处理和合理利用，越来越受到关注。
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1
②S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH＝－296.0kJ·mol－1
则按上述方法处理CO、SO2的热化学方程式是________________________________。
(2)在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g) ⇌2CO2(g)+N2(g)，实验测得反应体系
的压强与时间t的变化曲线如图-1所示。
①与实验a相比，实验b采取的措施可能是___________，
理由是 。
②在a实验条件下，NO的平衡转化率α(NO)=_______。 图-1
(3)燃煤烟气中硫的回收反应为2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)。在其他条件相同、催化剂不同时，硫回收中SO2转化率随反应温度的变化如图-2所示。
260℃时，_______(填“La2O3”“NiO”或“TiO2” )的
催化效率最高。La2O3和NiO作催化剂均能使SO2的
转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3的主
要优点是 。
(4)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) △H。 已知：υ(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，υ(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1:2充入CO和H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图-3所示。
①P1_______P2(填“>”或“＜”)；升高温度，
_______(填“增大”“减小”或“不变”)；
②c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者
之间的关系为______________________。
(5)用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶
液，然后电解该溶液可制得硫酸。原理如图-4，写出
开始电解时阳极的电极反应式__________________。



















一、选择题：
题序
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
D
A
B
C
B
C
题序
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
A
A
B
D
C

二、填空题：
15．(8分)
（1）确保盐酸被完全中和（1分）　
（2）C（1分）　
（3）D（1分）　
（4）ΔH1＝ΔH2<ΔH3（1分）　
（5）H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热（2分）
（6）BD（2分）
16．(10分)
（1） 33 s 、28 s 、16s （1+1+1=3分）； 在其他条件一定时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大（2分）
（2）D（2分）
（3）不合理（1分）； 乙试管中KI溶液浓度较大，反应速率较大，现象变化的也快，无法得出还原性强弱的结论（2分）
17.(17分)
I.（1）氧化（1分） （2）从a到b（1分） （3）乙（1分）
（4）MnO＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O（2分）
II.(1)O2（1分） CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分）
(2) ① 粗铜（1分） 减小（1分） ② AgNO3（1分） D（1分）
(3) 戊（1分） Ca2+ + + OH- = CaCO3↓ + H2O （2分） e j （2分）
18.(8分)
I.（1）Ea(TiO2) > Ea(Cu) > Ea(Pt) > Ea(Ag) （2分） （2）8.9×10-7（2分）
II.（1）<（1分）
（2）大于（2分）
（3）0.45（1分）
19.(15分)
（1）2CO(g)＋SO2(g)S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol-1（2分）
（2）①使用催化剂（1分） 反应速率加快，但平衡状态与实验a相同（2分）
②50%（2分）
（3）TiO2 （1分） La2O3在相对较低温度下催化效率更高 （1分）
（4）①>（1分） 减小（1分） ② Kc>Kd=Ke （2分）
（5） HSO-2e-+H2O=SO+ 3H+ （2分）