福建省龙岩市六县一中联考2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题含答案

龙岩市六县一中联考2021-2022学年高二上学期期中考试

化学试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：选择性必修1第一章至第二章。。

5.可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Na23  Cu64  Ag108

一.选择题、本题共 10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A.燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生

B.新能源汽车的推广与使用，有利于减少光化学烟雾的产生

C.加活性炭吸附水中的小颗粒物，该净化水质的过程属于物理变化

D.可燃冰开发不当释放出的甲烷会加剧温室效应

2.已知下列反应：O2(g) +C(s) CO2(g)   K1；2C(s) +O2(g) 2CO(g)   K2。 则反应2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)的平衡常数为

A.2K1+K2          B.2K1- K2          C.           D. 

3.如图所示装置中，能形成原电池且溶液会变蓝的是

4.反应C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，只改变下列条件，对其反应速率几乎无影响的是

①增加C(s)的量

②将容器的容积缩小一半

③保持容积不变，充入N2使体系压强增大

④保持压强不变，充入N2使容器容积变大

A.①④          B.②③         C.①③       D.②④

5.某反应过程中的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的是

A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)        ΔH=-(a+c-b- d) kJ·mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)        ΔH = - (b+d-a-c)  kJ·mol-1

C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)        ΔH =-(a+2c- b-2d)  kJ·mol-1

D. CH4 (g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)       ΔH = -<b+2d- a-2c) kJ·mol-1

6.已知反应：2NO2(红棕色，g) N2O4(无色，g)  ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器后封口，起始状态如图甲所示，恒温时，注射器在拉伸或压缩的过程中气体的透光率(气体颜色越深，透光率越小)随时间的变化关系如图乙所示，下列对注射器的移动轨迹判断正确的是

A. N→M→N          B.N →M →P

C.N→P →N           D.N →P →M

7.一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为， 下列有关该平衡体系的说法正确的是

A.升高温度，平衡常数K一定增大

B.增大A的浓度，平衡向正反应方向移动

C.增大压强，C的体积分数增大

D.升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应

8.一种采用电解原理获得高浓度HI溶液的装置如图所示，下列有关说法正确的是

A.玻璃碳电极a与电源正极相连

B.离子交换膜为阴离子交换膜

C.a极电解液为浓溶液

D.该装置是通过牺牲阴极液中的HI来增大阳极液中HI的浓度

9.下列图示与对应的叙述相符的是

A. 探究反应物的接触面积对反应速率的影响

B. 从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定

C. 反应开始后，注射器活塞向右移动，该反应为放热反应

D. 某放热反应分别在有、无催化剂的情况下的能量变化

10.在容积不变的密闭容器中，一定量的X与Y发生反应：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)△H。温度分别为T1和T2时，Z的体积分数随时间的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A.反应温度：T1<T2

B. Y的物质的量：a <b

C.平衡常数：Ka< Kb

D. a、b两点的平衡转化率：α(a)> α(b)

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11 (10分)1909年，化学家哈伯用N2和H2在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，该反应的能量变化如图1所示(a、b均大于零)，回答下列问题：

(1)根据图1写出生成2 mol NH3时的热化学方程式：                                        。

(2)在500°C 、30 MPa下，断裂1 mol H-H健、1 molN- H 键、1 mol N N键需要吸收的能量分别为436 kJ 、391 kJ 、946kJ。

①每消耗0.5mol N2该反应放出的热量为_____                      。

②向某一密闭容器中充入 1. 5 mol H2(g)和0. 5 mol N2 (g)，在催化剂条件下进行上述反应，此时断裂的H- H健吸收的热量___         (填“> ”，“<”或“= ”)436×1.5=654 (kJ) 。

(3)一种用电化学法合成氨的原理装置如图2所示：

①电极B的名称是_             _(填“阴极”或“阳极”)。

②图2中阳极的电极反应式为                                       。

③若图2中支持电解质改为质子导体陶瓷膜，则阴极的电极反应式为                                 

12. (12分)已知下列两个反应：

反应I ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)  ΔH1

反应II ：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH2

反应I的化学平衡常数K1与温度的关系如下表所示：

请回答下列问题：

(1)若反应II的化学平衡常数为K2，则500 K时，K2=               。

(2)反应I的ΔH1                      (填“>”、“<”或“=”)0，若压缩容器体积，H2的平衡转化率             

(填“增大”、“减小”或“不变)。

(3)温度为750 K时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O进行反应II，下列能判断反应II已达到平衡的依据是_             (填标号)。

A.容器中的压强不再改变

B.混合气体的密度不再改变

C.每断裂1 mol H-H键，同时断裂2 mol H-O键

D.c(CO2) ： c(H2) ： c(CO) ： c(H2O)=5：5：4： 4

(4)向容积为5 L的绝热恒容密闭容器中通入0. 5 mol CO2和0.3 mol H2进行反应I ，0.5min时反应达到平衡，此时CO2的转化率为37. 5%，则0~ 0.5min内，该反应的平均反应速率v(H2)=___   _ mol·L-1 ·min-1 ，该反应起始温度T为            (填具体数值或范围 ) 。

13. (14分)用如图所示装置做电解实验，a、b、c、d均为铂电极，A槽与B槽选择的溶液足量但不同，可供选择的电解质溶液有：①500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液②500 mL 2 mol·L-1NaCl溶液③500 mL 2 mol·L-1Na2SO4 溶液④500 mL2 mol·L-1AgNO3溶液⑤500 mL2 mol·L-1CuCl2溶液。.

(1)若A槽选择500 mL2 mol·L-1CuCl2溶液，B槽选择500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，闭合开关K2，则b极为___         __ (填 阴极”或“阳极”)，与a极现象相同的电极为           _(填“c极”或“d极”)，d极上的电极反应式为_                                          。

(2)若电解池工作时，a、b、c、d电极均有气体产生，且只有a极产生的是黄绿色气体，则A槽选择的溶液为__            ___ (填标号，下同)，B 槽选择的溶液为__            ____，闭合的开关是            ，相同时间内，a、c电极上产生气体的体积(相同状况)之比为_              。

(3)若A槽选择500 mL2 mol·L-1AgNO3溶液，B槽选择500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，闭合开关K1 ，则析出固体的电极是______             。

14. (13分)某化学兴趣小组进行了实验：向2支试管中分别加入0.5 g Na2CO3固体和0.5 gNaHCO3固体，再分别加入30mL0.3mol·L-1盐酸，充分反应后，用手触摸试管，明显感觉到加Na2CO3固体的试管变热了，加NaHCO3固体的试管变冷了。甲同学由此得出结论：CO32- (aq) +2H+ (aq)=H2O(l) +CO2(g)  ΔH1<0， HCO3-(aq)+H+ (aq) =H2O(l) +CO2(g) ΔH2>0。

回答下列问题：

(1)乙同学认为该实验不一定能得到甲同学的结论，你支持谁的观点?              (填“甲”或“乙”)，理由是

                                                                                   。

(2)查阅资料：

反应I ：CO32-(aq) +2H+ (aq)=H2O(l) +CO2(g)       ΔH1=-12.14kJ·mol-1；

反应II ：HCO3- (aq) +H+ (aq)=H2O(l) +CO2(g)       ΔH2= +12.64 kJ·mol-1

则反应III：CO32-(aq)+ H+ (aq)=HCO3-(aq)           ΔH3=           kJ·mol-1。向V mLc mol·L-1碳酸钠溶液中，逐滴加入2V mL c mol·L-1稀盐酸。下列图像中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是_     

(填标号)。

(3)该化学兴趣小组用如图所示装置设计了实验，验证碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的热效应。

表格一：

表格二：

表格三：

实验操作：：将试剂1与试剂2混合，测混合后溶液的温度，静置，冷却至定温，再将试剂3与之前的混合溶液混合，再测混合溶液的温度。

①实验中玻璃搅拌器的使用方法是_                                。

②表格二对应实验得出的结论是_                                  。

③反应IV ：Na2CO3(s) +2H+ (aq)=2Na+ (aq) +H2O(l) +CO2(g)  ΔH4；

反应V：NaHCO3(s) + H+(aq)=Na+ (aq) + H2O(l) +CO2(g) ΔH5 。则ΔH1                  (填“>”、“<”或“=”，下同) ΔH4，ΔH2          ΔH5。

15. (12分)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为2CO2(g) + 6H2(g) C2H5OH(g)+ 3H2O(g)  ΔH。

(1)该反应的ΔH ________ (填“> ”、 “<” 或“= ”)0；其正反应在                (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)该反应的反应速率表达式为v正=k正·c2(CO2)·c6(H2)，v逆=k逆·c(C2H5OH)·c3(H2O)，其中k正、k逆为速率常数。则该反应的平衡常数K=___           __ (用含k正、k逆的代数式表示) ，若其他条件不变，降低温度，则下列推断合理的是______ (填标号)。

a .k正增大，k逆减小

b. k正减小，k逆增大

c. k正减小的倍数大于k逆

d. k正减小的倍数小于k逆

(3)恒温时，向一密闭容器中充入2 molCO2和6 mol H2，发生上述反应，H2的平衡转化率(α)与压强的关系如图所示。

①此温度下，该反应的平衡常数Kp=_____ MPa-4(气体的分压= 气体总压强×气体的物质的量分数)。

②设A点时容器的体积为V1，B点时容器的体积为V2，则V1：V2=             。

高二期中考试化学试卷

参考答案

1.A 2.D 3.B 4.C 5.B 6.C 7.B 8.A 9.B 10. C

11. (1)N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=-2(b-a) kJ·mol-1(2分)

(2)①46 kJ(2分)

②<(1分)

(3)①阴极(1分)

②3H2-6e- +2N3- =2NH3(2分)

③N2+6e- +6H+=2NH3(2 分)

12. (1)2. 5(2分)

(2)>(2分);不变(2分)

(3)CD(2分)

(4)0. 075<2分);   T> 1000 K(2分)

13. (1)阳极(1分); c极(1分); 4OH- -4e-=2H2O+O2 ↑(或2H2O- 4e- =O2↑+4H+ ,2分)

(2)②(2分);③(2分);K(2分);2: 1(2分)

(3)b极、d极(2分)

14.(1)乙(1分);该实验过程包含了离子的反应过程和固体的溶解过程，固体的溶解过程也有热效应(2分)

(2)-24.78(2分);C(2分)  

(3)①上下搅动(1分)

②Na2CO3固体的溶解是放热过程,NaHCO3固体的溶解是吸热过程,而两种溶液的稀释几乎没有能量变化(2分)

③>(1分);<(1分)

15. (1)<(2分);低温(2分)

(2) (2分);d(2分)

(3)①48(2分)

②5: 3(2分)