山西省朔州市怀仁市第一中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题（Word版含答案）

怀仁市第一中学2023-2024学年高二上学期第一次月考

化  学

全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

⒉．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。

4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

5．本卷主要考查内容：必修第二册。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关﹒下列有关说法正确的是

A．实验室常用福尔马林保存动物标本，福尔马林为乙醛溶液的俗称

B．冬奥会的火炬外壳使用了新型有机非金属材料——碳纤维复合材料

C．单晶硅可用于制造光导纤维

D．棉织品和蚕丝织品可用灼烧法鉴别

2．下列有关化学用语的说法中正确的是

A．异戊烷的球棍模型：    B．羟基的电子式：

C．次氯酸的结构式：H—C1—O     D．四氯化碳的充填模型：

3．有机物R（）是合成某抗病毒药物的中间体，下列有关R的说法不正确的是

A．一定条件下，R与乙酸可发生取代反应

B．乙醇与R不属于同系物

C．1mol R与足量的Na反应生成标准状况下 22.4L

D．R分子中所有原子可能共平面

4．设为阿伏加德罗常数的值·下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L 中所含分子数为

B．30g乙烷中，所含原子数为8

C．2.0 溶液中的个数为4

D．56gFe与一定量的稀硝酸恰好完全反应失去电子数一定为3

5．下列有关化学反应速率或限度的说法中正确的是

A．常温下，Al片分别与浓硝酸和稀硝酸接触2min，与浓硝酸接触收集的气体更多

B．铝片与过量的稀硫酸反应，加入溶液可减缓速率且不影响的产量

C．用双氧水制氧气时，加入少量粉末可显著加快反应速率

D．工业合成氨时，使用过量的氨气，有可能使的转化率达到100%

6．某反应由两步反应A→B→C完成，反应的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应       B．铝热反应的能量变化与B→C趋势相似

C．三种物质中B最稳定       D．A→B的反应一定需要加热

7．下列有关食品添加剂的说法正确的是

A．碘元素被称为“智力元素”，应大剂量补碘  B．维生素C具有氧化性，常用作食品抗氧化剂

C．硫酸钙可用作凝固剂，苯甲酸常用作防腐剂  D．奶粉中常添加作为铁元素强化剂

8．植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是

植物吸收

A．高温有利于加快过程①       B．浇水和松土有利于过程②

C．过程③中被还原       D．过程④叫做氮的固定

9．下列实验装置正确且能够达到实验目的的是

A．探究与的取代反应 B．分离和

C．制取并收集乙酸乙酯  D．快速制取少量氨气

10．下列关于煤、石油、天然气的说法不正确的是

A．利用煤的气化可以获得可燃性气体和

B．天然气可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇

C．煤的干馏、石油的裂化和裂解都发生了化学变化

D．石油通过分馏可获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油

11．《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等丰富的营养物质。下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素互为同分异构体

B．纤维素和油脂在人体小肠内均可通过酶的催化发生水解反应

C．抗病毒疫苗冷藏存放是为了避免蛋白质受热变性

D．糖类、蛋白质、油脂都是由C、H、O三种元素组成

12．如图是海水提溴的工艺流程。下列有关说法不正确的是

A．在海水中加“酸和氯气”，氯气的作用是中和海水中的碱性物质

B．“吹出塔”处热空气的作用是将生成的溴吹出

C．“吸收塔”中发生的离子反应为

D．以上流程中“吹出塔”和“吸收塔”内的反应是为了富集海水中的溴

13．下列实验操作能达到实验目的的是

14．在某2L恒容密闭容器中，充入4mol 和3mol 发生反应：，4min后测得的物质的量分数为20%，下列说法中不正确的是

A．4min时，的转化率为50%

B．4min时，（g）的体积分数为50%

C．0～4min内

D．若在纯氧中燃烧，化学能不可能全部转化为热能

15．硼化钒（）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示（已知：阴离子交换膜只允许阴离子通过），该电池工作时反应为：。下列说法正确的是

A．电极为电池正极

B．当外电路转移1mol电子时，1mol 从电极移向石墨电极

C．电流由石墨电极经导线流向电极

D．电路中有2mol电子转移时，消耗氧气的体积为11.2L

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）

在2L恒温恒容密闭容器中发生反应：。现在密闭容器中加入2mol A（g）和1mol B（g），如图是和随时间的变化曲线。

回答下列问题；

（1）前10min，C的平均反应速率为           。

（2）达到平衡时，A（g）的转化率为           。

（3）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是           （填序号）。

①容器中压强不再改变

②容器中气体密度不再改变

③C（g）的质量不再改变

④B（g）的物质的量浓度不再改变

⑤容器内混合气体的原子总数不再发生变化

（4）下列操作不会加快化学反应速率的是           （填字母）

a．向容器中通入氦气  b．升高温度    c．扩大容器的体积  d．向容器中通入气体B

e．使用合适的催化剂

（5）反应达平衡时，体系的压强与开始时的压强之比为           。

（6）液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示（KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移）。

①电池的正极是           （填“”或“Zn”）电极。

②负极的电极反应式为                                                                   。

③26.0g Zn参与反应，理论上电路中转移           mol电子。

17．（13分）

海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

回答下列问题：

（1）海水淡化的方法主要有           、           蒸馏法等。

（2）试剂a为           （填化学式），操作A为           。

（3）无水在熔融状态下，电解时会生成Mg和该反应的化学方程式是                     

                                            ，电解熔融氯化镁时得到的镁应在中冷却，不能在空气中冷却，原因是                                                                              。

（4）海水提镁的过程，先将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是                 

                                                                                              。

18．（14分）

A的产量通常用来衡量一个国家石油化工的发展水平。下列关系图中部分产物略去，回答下列问题：

已知：（R代表烃基，X代表卤素原子）。

（1）B的结构简式为           ，E中含有的官能团为           （填官能团名称）。

（2）写出A在催化剂条件下发生加聚反应的化学方程式：                                          。

（3）H与B互为同系物，且H比B多2个，H共有           种结构（不考虑立体异构）。

（4）①～⑤中属于取代反应的有           。

（5）由E生成F的化学方程式为                                                                。

（6）下列说法正确的是           （填字母）。

a．反应④为可逆反应        b．B和F属于同系物

c．A、B、F都能使酸性高锰酸钾溶液褪色   d．与E互为同分异构体的有机物有2种

（7）C与F以物质的量之比2∶1反应生成化合物G，反应⑤的化学方程式为                         

                                                                                             。

19．（14分）

回答下列问题：

Ⅰ．实验室可用下图装置（略去部分夹持仪器）制取并验证其性质。

（1）盛装浓溶液的仪器名称为                      。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若                      ，则整个装置气密性良好。

（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为                                                         。

（3）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体不能选择         （填字母）。

a．蒸馏水    b．饱和NaOH溶液  c．饱和溶液

（4）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为                                             。

Ⅱ．为探究10g固体的纯度（杂质不与水和HCl反应），某学习小组进行了如下实验。气体体积已经折合成标准状况下的体积。

已知：与水反应会生成一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。溶液B与300mL 1.0的盐酸溶液恰好中和。

（5）与水反应的化学方程式为                                                            。

（6）加热条件下被CuO氧化，产物含2种单质。写出该反应的化学方程式                      

                                                                                             。

（7）由题中信息可计算出该固体中的纯度为           。

怀仁市第一中学2023-2024学年高二上学期第一次月考

化学

参考答案、提示及评分细则

1．D

甲醛溶液的俗称为福尔马林，A错误；碳纤维复合材料是新型无机非金属材料，B错误；硅可用于制造计算机芯片，二氧化硅用于制造光纤，C错误。

2．A

羟基的电子式为，B项错误；次氯酸的结构式为H—O—Cl，C项错误；四氯化碳中碳原子半径小于氯原子，D项错误。

3．D

该有机物中含有羟基，与乙酸在一定条件下可发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，A项正确；乙醇和R所含的羟基数目不同，且乙醇中不含有碳碳双键，二者不属于同系物，B项正确；1mol R中含有2mol羟基，与足量的钠发生反应时可生成1mol ，标准状况下的体积为22.4L，C项正确；R分子中存在饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D项错误。

4．B

标准状况下，状态不是气体，故不能计算其物质的量，无法得出分子数，A错误；30g乙烷（1mol）所含原子数为8，B正确；溶液体积未知，无法计算氯离子个数，C错误；未给出硝酸具体的量，Fe可能为＋2或＋3，失电子数在2～3之间，D错误。

5．C

常温下，铝片在浓硝酸中钝化，A项错误；加入，Al在酸性条件下与发生反应，会产生NO气体，影响氢气的产量，B项错误；做催化剂，加快分解，C项正确；合成氨的反应为可逆反应，不能完全转化，故的转化率不能达到100%，D项错误。

6．B

根据图中信息A→B是吸热反应，B→C是放热反应，A错误；铝热反应是放热反应，与B→C能量变化趋势相似，B正确；根据能量越低越稳定，C物质的能量最低，因此三种物质中C最稳定，C错误；吸热反应、放热反应与反应条件无关，吸热反应并非一定需要加热，例如氯化铵晶体和的反应不需要加热，因此A→B的反应不一定需要加热，D错误。

7．C

食品添加剂应适量摄取，A项错误；维生素C具有还原性，能与氧气反应，故可作抗氧化剂，B项错误；应用亚铁盐作为铁元素强化剂，D项错误。

8．B

过程①有根瘤菌参与催化，不能高温下进行，A错误；过程②是和反应生成，浇水和松土有利于过程②的反应，B正确；过程③中转化为，N的化合价由＋3价升高到＋5价，作还原剂被氧化，C错误；氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，过程④不是氮的固定，D错误。

9．D

甲烷与氯气反应不能用强光，用强光可能会引起爆炸，A项错误；受热升华，在圆底烧瓶底部重新凝结为固体，受热分解生成和HCl，在圆底烧瓶底部重新化合生成固体，最终无法实现二者的分离，B项错误；乙酸乙酯在NaOH溶液中易水解，C项错误；，D项正确。

10．A

煤的气化获得的可燃性气体为和CO，A错误。

11．C

淀粉和纤维素的化学式均为，化学式中的n值不同，故淀粉和纤维素不互为同分异构体，A错误；人体内没有可以水解纤维素的酶，B错误；抗病毒疫苗是蛋白质，蛋白质受热会变性失活，因此应冷藏存放，C正确；蛋白质除含C、H、O三种元素外，还含有N、S等元素，D错误。

12．A

在海水中加“酸和氯气”氯气的作用是将Br氧化为，A错误；“吹出塔”处热空气的作用是将生成的溴吹到“吸收塔”中，B正确；从图中分析可知溴单质被二氧化硫和水吸收得到溴化氢溶液，发生的离子反应为，C正确；通过“吹出塔”和“吸收塔”中发生的反应富集溴，再通过“蒸馏塔”把溴离子氧化为溴单质，冷却溴蒸气可得到液溴，D正确。

13．D

海带中的碘元素不是以单质形式存在，不能直接用淀粉溶液检验其中的碘元素，A项错误；能与NaOH溶液反应，从而使滴有酚酞的溶液碱性减弱或变为中性，因此溶液红色褪去，说明具有酸性氧化物通性，不能证明其漂白性，B项错误；反应中KI溶液过量，不能判断该反应为可逆反应，C项错误。向硅酸钠溶液中通入，有白色沉淀生成，根据强酸制弱酸，则的酸性强于，D项正确。

14．B

起始/mol 4    3    0   0

变化/mol 4a    3a    2a   6a

4min/mol       2a   6a

解得。

4min时，的转化率为，A项正确；4min时，（g）的体积分数等于（g）的物质的量分数为，B项错误；0～4min内，，C项正确；氨气燃烧时化学能转化为热能和光能等，D项正确。

15．C

硼化钒-空气燃料电池中，失电子发生氧化反应，电极为电池负极，A错误；图示交换膜为阴离子交换膜，当外电路转移1mol电子时，1mol 从石墨电极移向电极，B错误；电流经外电路由正极流向负极，C正确；未说明是否为标准状况下，所以无法得出的体积，D错误。

16．（除特殊标注外，每空2分）

（1）（未写单位扣1分）

（2）70%（或0.7）

（3）134

（4）ac

（5）23∶30

（6）①

②

③0.8

17．

（1）电渗析法 离子交换法（各2分）

（2）HCl 过滤

（3）  防止Mg或空气中反应（或答防止Mg与、、反应均可得分）

（4）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，提高镁离子浓度（或其他合理答案，答到富集或提高浓度都可得分）

18．（除特殊标注外，每空2分）

（1）（或） 碳溴键（各l分）

（2）

（3）4

（4）④⑤

（5）

（6）ac

（7）

19．

（1）分液漏斗 液柱高度保持不变

（2）

（3）ab

（4）有浅黄色沉淀生成

（5）

（6）

（7）83%