福建省泉州市普通高中毕业班2024届高三质量检测（一）（8月）化学试题

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泉州市2024届高中毕业班质量监测（一）

高三化学

2023.08

满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

①答题前，考生将姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。

②选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写。

③请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Cl 35.5  Ag 108

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺，下列有关说法错误的是（    ）

A.“惟以粳米或大麦蒸熟”，该过程不涉及化学变化

B.“和曲酿瓮中七日”，其中的“曲”为催化剂

C.“以甑蒸取”，其中“甑”的作用类似于蒸馏烧瓶

D.“凡酸坏之酒…”，可能是乙醇被氧化成乙酸

2.拉贝洛尔（W）是一种甲型肾上腺受体阻断剂，常用于治疗高血压，可通过以下反应合成：

以下说法正确的是（    ）

A.X分子式为 B.Y能发生水解反应和消去反应

C.W分子中所有碳原子可能共平面 D.W可与HCl反应生成盐酸盐

3.化学可以提高人们的生活质量。下列相关方程式错误的是（    ）

A.氢氟酸雕刻玻璃：

B.泡沫灭火器：

C.制镜：

D.管道疏通剂（苛性钠、铝粉）：

4.有一种离子液体电解液，有望提高某离子电池的安全性，其结构如图所示。X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，下列说法正确的是（    ）

A.元素第一电离能：X<Y<Z B.M与Z可形成离子化合物

C.简单氢化物沸点：Z>Y>X D.WY3分子的空间构型为三角锥形

5.为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（    ）

A.标准状况下，含有键数目为

B.中含有的中子数为

C.酸性溶液中，数目小于

D.常温下，与足量NaOH溶液反应转移的电子数为

6.一种水系的锌可充电超级电池放电时原理如图所示，下列说法错误的是（    ）

A.放电时，电解质中的保持不变

B.放电时，电极a为正极

C.充电时，消耗电路中转移电子数为

D.充电时，阳极反应式：

7.（亚氯酸钠）是造纸工业中常见的漂白剂，与可燃物接触易爆炸。一种制备的流程如图所示，下列说法错误的是（    ）

A.的漂白原理与相似

B.气体1、气体2分别是、

C.反应3的离子方程式：

D.“分离”操作过程包括结晶、过滤、乙醇洗涤等

8.下列实验方法或操作能达到相应实验目的的是（    ）

9.是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru（II）催化剂，能高效电催化氧化合成，其电极反应机理如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.与中的N原子杂化方式相同

B.反应I为：

C.反应Ⅱ发生了氧化还原反应

D.M中Ru的化合价为+2

10.室温下，用溶液滴定盐酸酸化的溶液的pH-t曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

已知：①室温时  ②

A.的水解平衡常数

B.若b点，则x=3.2

C.ab段仅发生反应：

D.从a到c点，水的电离程度一直在减小

二、非选择题：本题包括4小题，共60分。

11.（14分）锂是高能电池的主要原材料。工业上以为锂源制备，从盐湖水（含有NaCl、LiCl、、等物质）中提炼的工艺流程如图所示。

（1）“脱硼”的离子方程式是__________________

（2）已知与足量NaOH溶液反应生成，则为______元酸。

（3）滤渣I的成分是______（填化学式）

（4）“碳化”中碳酸锂转化为______（填化学式）

（5）已知在不同温度下“蒸发分解”，碳酸锂的产率、碳酸锂溶解度与温度的关系如图：

90℃以下，随温度升高，碳酸锂产率升高的原因可能是________________________

（6）工业上以高纯碳酸锂、磷酸铁、炭黑（C）为原料，通过高温煅烧的方法制得反应的化学方程式为__________________。

（7）是锂离子电池重要正极材料，晶胞结构示意图如图（a）所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有______个。

电池充电时，脱出部分，形成，其结构示意图如图（b）所示，则x=______。

12.（17分）三氯化铬（）是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。某化学小组采用如下流程制备无水三氯化铬并探究三氯化铬六水合物的结构。

已知：沸点为8.2℃，有毒，易水解

回答下列问题：

（1）基态铬原子核外电子排布式为______，三氯化铬固体的晶体类型为______

（2）“热分解”发生反应的化学方程式为__________________

（3）“热反应”制无水的实验装置如图所示（A、D中加热装置略）。

①实验装置连接顺序为b→______，______→______，______→______，______→______（填仪器接口字母）

②加热反应前通的目的是________________________。

③A中仪器x的名称是______，其作用是__________________

④E中收集的物质含有______（写化学式）

⑤尾气经______处理后可循环使用

（4）已知配合物（Mr=266.5，配位数为6）有多种异构体，不同条件下析出不同颜色的晶体，如晶体为淡绿色。将溶于水，一定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取5.33g该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，加入足量的溶液，得到2.87g白色沉淀。

①中存在的化学键有______（填序号）

a.配位键 b.氢键 c.离子键 d.金属键

②该暗绿色晶体的化学式为__________________

13.（15分）科学家研究发现热裂解时主要发生如下反应：

反应i： 

反应ii： 

反应iii： 

反应iv： 

回答下列问题：

（1）反应  ______

（2）在密闭刚性容器中投料，若只发生反应i、ii、iii，平衡总压强为p MPa，温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如下图甲所示。

①随温度升高，物质的量分数先增大后减小的原因是________________________。

②转化率______（填“>”“<”或“=”）；715K时，反应i平衡常数______MPa（列计算式）。

图甲            图乙

（3）反应iv的相关信息如下表：

①m=______，反应iv逆反应的活化能=______。

②研究反应iv发现：，，其中、为常数。在某温度下，向刚性密闭容器中充入一定量的HI（g），碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如上图乙所示。

0～40min，反应的平均速率______（用单位时间内物质的量分数的变化表示）。该温度下，反应iv的______（列计算式）。

14.（14分）维生素在自然界分布广泛，是维持蛋白质正常代谢必要的水溶性维生素，以乙氧基乙酸乙酯为原料合成维生素的路线如下：

回答以下问题：

（1）维生素易溶于水的原因是________________________。

（2）A中官能团的名称为______，的名称为______

（3）A→B的有机反应类型为______

（4）已知C与按物质的量比为3∶1反应生成D，该反应的无机产物是______

（5）E的结构简式为______

（6）G→维生素的化学方程式为__________________

（7）C的同分异构体中，写出一种符合下列要求的有机物结构简式______

①苯环上有4个取代基

②只有2种官能团，其中一种显碱性

③核磁共振氢谱有4组峰

2024届泉州市高中毕业班质量监测（一）

化学试卷参考答案

总说明：

1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。

2.化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。

3.化学专用名词书写错误均不得分。

1~10：ADBBC ADCCB（各4分，共40分）

11.（14分）

（1）

（2）一

（3）、（写对1个得1分，多写其他物质扣1分）

（4）

（5）碳酸氢锂分解率随温度升高而增加，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低

（写对“碳酸氢锂分解率随温度升高而增加”即给2分，只写“碳酸锂的溶解度随温度升高而降低”给1分）

（6）

或

（产物中同时出现、也给分）

（7）4

0.5 （1/2）

12.（17分）

（1）（或）

分子晶体

（2）

（3）（1）b→g，h（或h，g）→i，j→c，d→e（接口全对才给分）

（2）排出装置内的空气，防止被空气中氧化

（写对其中一点就给2分）

（3）长颈漏斗

平衡气压，防止堵塞

（4）、、

（写对2个得1分，多写其他物质扣1分）

（5）干燥（或除水）

（4）（1）a，c

（写对1个得1分，写错一个扣1分）

（2）

（写“”也给分）

13.（15分）

（1）+66.3（或66.3）

（2）（1）反应为吸热反应，温度升高，反应平衡向正向移动，乙烯浓度增大，使得反应ii平衡正向移动；反应ii为放热反应，温度升高，反应ii平衡向逆向移动；低于，乙烯浓度对反应ii的影响占主导，高于，温度对反应ii的影响占主导。因此，丙烯的物质的量分数先增大后减小。（2分）

（2）（1分）  或（2分）

（3）①299（2分）  162.1（2分）

②（或、）（2分）  （2分）

14.（14分）

（1）维生素可以与水形成分子间氢键

（写“维生素可以形成氢键”，“维生素可以形成分子内氢键”，“维生素有氢键”均不得分）

（2）醚键、酯基（各1分，共2分）

（写对1个得1分，写错一个扣1分）

丙酮

（3）取代反应（写“取代”不扣分）

（4）或

（5）

（6）

（7）     

（写对其中一种即可得2分）