浙江省Z20联盟2023届高三化学上学期第二次联考试题（Word版附答案）

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绝密★考试结束前Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2023届高三第二次联考化学试题卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列食品添加剂的成分属于酸的是（   ）A.可乐中的二氧化碳  B.饮料中的苯甲酸C.奶粉中的硫酸亚铁  D.香肠中的亚硝酸钠2.下列物质属于强电解质的是（   ）A. B. C. D.3.名称为“研钵”的仪器是（   ）A. B. C. D.4.下列物质对应的关系正确的是（   ）A.萤石：  B.蚁醛：C.熟石膏： D.新戊烷：5.反应可用于制备火箭和燃料电池的燃料肼（）。下列说法正确的是（   ）A.的电子式为 B.的中子数为14C.的结构式为 D.的VSEPR模型为6.下列说法正确的是（   ）A.天然橡胶经硫化后形成网状结构，具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性B.石油经干馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油C.可燃冰的组成可表示为，说明甲烷中的碳原子能与水分子形成共价键D.乙烯与苯分子中的碳原子均采取杂化，故均能与溴水发生加成反应7.下列说法正确的是（   ）A.和互为同系物B.和互为同位素C.和互为同素异形体D.氰酸铵（）和尿素互为同分异构体8.下列说法不正确的是（   ）A.氧原子可以形成、，也可能形成B.氯化铯晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个C.同一原子中，、、能级的轨道数目相等D.缺角的氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中慢慢变为完美的立方体块9.下列说法不正确的是（   ）A.石墨烯可看作单层石墨，其电阻率低、热导性高，可用于生产电池、光电器件B.储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料C.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物D.二氧化硅可以制成计算机的芯片和硅太阳能电池10.关于反应，下列说法不正确的是（   ）A.既是氧化剂又是还原剂B.发生还原反应C.若有加反应，被还原的为D.反应若生成，转移电子11.下列说法正确的是（   ）A.在测定中和反应的反应热时，使用玻璃搅拌器应左右匀速搅拌B.在润洗洁净的碱式滴定管时，先从滴定管上口加入待盛装碱液，然后轻轻挤压滴定管中的玻璃球，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中C.在实验室不慎将酸沾到皮肤时，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗D.在给粗糙铁质镀件电镀时，用砂纸将镀件打磨干净后即可直接与直流电源负极相连12.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）A.标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和小于B.向溶液中通入适量，当有被氧化时，转移电子总数一定等于C.电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，当阳极有转化为时，电路中通过的电子数为D.与混合物中键的数目为13.下列反应的离子方程式正确的是（   ）A.将少量金属钠放入冷水中：B.向中通入过量C.将铁氰化钾溶液滴到氯化亚铁溶液中：D.工业生产漂粉精的原理：14.下列说法不正确的是（   ）A.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下都可以发生水解反应且均有氨气逸出B.蛋白质在加热、紫外线等的作用下会发生变性，溶解度下降，并失去生理活性C.丙纶、氯纶、腈纶、涤纶、锦纶、芳纶都属于合成纤维D.溴乙烷分子中碳溴键极性较强，在与氢氧化钠水溶液的反应中，碳溴键发生了断裂15.抗病毒药物瑞得西韦的结构如图，下列说法正确的是（   ）A.该物质含有碱基结构，属于核酸B.该物质结构中存在5个手性碳原子C.该物质在碱性条件下水解后的产物中含有丙氨酸D.1mol该物质与足量盐酸反应，最多可消耗16.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法不正确的是（   ）A.电负性：，原子半径：B.同周期中，元素Z的第一电离能最大C.在一定条件下，X与氢元素形成的某些化合物与Z的单质及氢化物均能反应D.在一定条件下，和可以相互转化，且二者均具有强氧化性17.下列说法正确的是（   ）A.常温下，将的氨水加水至，溶液中减小B.常温下，若，则氨水中是溶液中的2倍C.相同浓度的氨水和盐酸混合，若溶液呈中性，则D.中和与体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同18.为了探究、与盐酸反应过程中的热效应，某化学活动小组获得如下实验数据（假设实验中试剂均充分反应，生成的完全分解为逸出）：序号试剂1试剂2混合前温度混合后温度Ⅰ盐酸含的溶液Ⅱ盐酸含的溶液下列说法不正确的是（   ）①②③④⑤A. B. C.  D.19.下列说法不正确的是（   ）A.键角： B.沸点：C.键长： D.酸性：20.在容积均为1L的密闭容器中，分别进行水的催化分解实验：，水蒸气的浓度随时间的变化如表所示：序号温度0min10min20min30min40min50min①0.0500.04920.04860.04820.04800.0480②0.0500.04880.04840.04800.04800.0480③0.1000.09600.09300.09000.09000.0900下列说法不正确的是（   ）A.实验①比实验③达到平衡所需时间长，则B.实验③前的平均反应速率C.实验②中，若在时再充入，水的平衡转化率减少D.实验③中，若在时同时充入和，则此时21.某兴趣小组通过钙热还原法制备金属钛，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（   ）A.石墨棒a电极为阳极，发生氧化反应B.石墨棒b电极及其周围发生反应：，C.该装置可能会产生、等副产物，通入惰性气体可减少副产物D.该装置工作时，移向阳极且含的熔融盐中无电流通过22.正高碘酸（结构如图所示）具有强氧化性和弱酸性，脱水可得偏高碘酸（），下列说法正确的是（   ）A.正高碘酸为五元酸B.的酸性强于C.正高碘酸与反应后溶液呈紫红色，反应如下：D.正高碘酸隔绝空气加热分解仅生成、23.已知属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用调节浊液的，测得在不同条件下，体系中或与的关系如图所示（不考虑的挥发等）。下列说法不正确的是（   ）A.曲线Ⅰ代表与的变化曲线B.常温下，C.c点的溶液中存在关系：D.d点的溶液中存在关系：24.某化学兴趣小组称取晶体，在空气中用热重法对其进行分析，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（   ）A.反应Ⅰ阶段是晶体失去结晶水B.C.反应Ⅱ阶段的化学方程式为：D.将晶体加入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液紫色褪去，不能说明晶体中含有25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（   ） 目的方案设计现象和结论A检验硫代硫酸钠变质后混有硫酸钠取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液若有沉淀生成，则变质的硫代硫酸钠中混有硫酸钠B探究乙醇（）的分子结构将0.01mol乙醇与稍过量金属钠反应若产生的气体体积为112mL（标准状况），则乙醇的结构简式为C探究有机物基团间的相互影响向分别盛有苯和甲苯的两支试管中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象若盛有苯的试管中溶液无明显现象，而盛有甲苯的试管中溶液紫红色褪去，则甲苯中的甲基对苯环有影响D探究碳与硅的非金属性强弱取二氧化硅与少量焦炭，在高温条件下反应若产生灰黑色固体硅单质，则非金属性：非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26.（10分）铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答：（1）①基态铜原子价层电子排布图为_________________；②已知Cu第一电离能，Fe第一电离能，则_________（填“＞”、“＝”或“＜”），其主要原因是_________________________________。（2）在碱性条件下与双缩脲生成紫色的配位化合物，该原理可用于检验蛋白质。该配位化合物的阴离子结构如图所示：①该阴离子中所有非金属元素的电负性从大到小的顺序为_________________________；②该阴离子中N原子的杂化方式为___________________；③1mol该阴离子含有键的数目为___________________。（3）磁性形状记忆材料合金的晶胞如图a所示（Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置），图b是沿立方格子对角面取得的截图，Cu在沿立方格子对角面取得截图中的相对位置如图c所示。①该合金的化学式为________________；②在图c中画出Al和Mn的相对位置（分别用表示，不考虑各原子的大小）。27.（8分）化合物X仅含三种元素，通过如下实验推断其组成：已知：溶液D只含一种溶质。请回答：（1）组成X的三种元素为_______________；X的化学式为___________________。（2）写出反应Ⅰ的化学方程式_________________________________________。（3）将蓝色沉淀B、氢氧化钠溶液与葡萄糖混合并加热，写出该反应的离子方程式____________________。（4）将黄绿色气体单质A缓慢通入含有酚酞的NaOH溶液，红色褪去，设计实验说明红色褪去的原因：_______________________________________。28.（10分）的资源化利用能有效减少排放，对碳循环经济技术的发展具有重要意义。Ⅰ.利用和制备合成气，反应分两步进行：反应① 反应② 有关物质的相对能量与反应历程的变化如图a所示［为吸附性活性炭］：（1）总反应能自发进行的条件为______________________。（2）研究表明，总反应速率由反应①决定，请结合图a与碰撞理论说明原因：________________________。Ⅱ.工业上可利用生产燃料甲醇。该过程发生下列反应：反应③ 反应④ 在的恒压反应器中，按照投料，测得体系中平衡时和的选择性[，]及的平衡转化率随温度的变化如图b所示。（3）研究表明，原料气中掺入适量能提高的产率，说明其可能的原因：__________________。（4）下列说法正确的是___________。A.曲线Ⅰ代表随温度变化B.温度越低，越有利于工业生产C.上述反应条件下，的平衡转化率始终高于的平衡转化率D.其他条件不变，增大压强能同时提高的平衡转化率和的平衡产率（5）反应④在545K时的平衡常数_________________。（6）结合图b，在图c中画出的平衡产率随温度的变化曲线（标出B点坐标）_____________。29.（10分）氧化镍（NiO）在冶金、化学及电子工业等领域中有广泛应用，某兴趣小组由工业废渣（主要成分：Fe、Ni，其它杂质不与酸反应）制备氧化镍的流程如下：已知：请回答：（1）下列说法正确的是____________。A.通过冲击破碎的方式预处理工业废渣可加快其在酸溶时的反应速率B.滤液1中的主要金属阳离子为、和C.操作Ⅱ与操作Ⅲ均为过滤，仅需用到的玻璃仪器：普通漏斗、烧杯D.滤渣2中加入过量氨水发生的反应为（2）滤液3经过一系列操作可得到氧化镍粗品，包含以下步骤：a.将滤液放入烧杯中用煤气灯进行加热b.将滤出的沉淀物进行烘干c.用pH试纸测定溶液至不呈碱性d.经马釜炉焙烧e.过滤①请给出合理的操作排序（从上述操作中选取，按先后次序列出字母）。为提高氧化镍产率，向滤液3中加入稍过量的碳酸铵固体→e→（    ）→（    ）→e→（     ）→（                            ）→氧化镍粗品②步骤a中对滤液进行加热的原因是________________________。（3）氧化镍产品的纯度可用配位滴定法测定。取1.500g氧化镍粗品，酸溶后配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为的标准液滴定，平均消耗标准液。已知：Ⅰ.Ⅱ.紫脲酸胺：紫色试剂，遇显橙黄色。①粗品中氧化镍的纯度是_____________。（保留四位有效数字）②下列操作会使测定结果偏低的是_______________。A.锥形瓶中溶液颜色由橙黄色局部变为紫色后立即停止滴定B.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡C.滴定前平视读数，滴定后俯视读数D.振荡锥形瓶时，锥形瓶内溶液溅出30.（12分）某研究小组按下列路线合成药物依匹哌唑。已知：①②请回答：（1）下列说法不正确的是________________。A.化合物A具有酸性 B.化合物D中所有的碳原子都共面C.化合物G中的官能团为氨基和羟基 D.F→H、H→I的反应类型均为消去反应（2）化合物C的键线式是_______________；依匹哌唑的分子式是________________。（3）写出A→B的化学方程式____________________________________。（4）设计以甲苯和乙酸酐为原料合成E的路线（用流程图表示，无机试剂任选）___________________。（5）写出同时符合下列条件的化合物Ⅰ的同分异构体的结构简式____________________。①谱和谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，有键。②分子中只含有一个苯环，无其它环。
Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2023届高三第二次联考化学参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）12345678910BBCDDADADC11121314151617181920CACABBCDBA2122232425 DACCB二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26.（10分）（1）①（1分）；②＞（1分），价层电子排布为，全充满结构，再失去1个电子，需要的能量更多；失去的是电子，需要的能量较低。（2分，为全充满结构，给1分；再失去1个电子能量低或Fe失去的第2个电子能量低，给1分）（2）①（1分）； ②杂化（1分）； ③（1分，其它答案合理亦可）（3）①（1分）；②（2分，和必须在对角线上，正确给1分，正确给1分）27.（8分）（1）  （1分，写出3种元素给1分）；（1分，3种元素比例正确给1分）（2）（2分，反应物和产物正确给1分，配平给1分，箭头未标不扣分，下同）（3）（2分，其它答案合理亦可）（4）向溶液中继续加入NaOH溶液，若溶液变红，说明红色褪去的原因是中和了，使溶液褪色（或若溶液末变红，说明溶液是由于生成的的强氧化作用而使其褪色。）（2分，现象与褪色的原因要匹配，答出一种可能即可得2分，其它答案合理亦可）28.（10分）Ⅰ.（1）高温（1分）（2）反应①活化能大，单位体积内的活化分子数少，有效碰撞次数少，反应速率小（1分，反应①活化能比反应②大并且提到活化分子数少或有效碰撞次数少，给1分）Ⅱ.（3）适量可以使反应④平衡逆向移动，使更多的和进行反应③，从而提高产率［2分，适量可以使反应④平衡逆向移动（或抑制反应④正向进行）给1分；使更多的和进行反应③（或促进反应③平衡正向移动或提高的转化率），给1分］（4）CD（2分，选对一个给1分，选错不给分）（5）或0.017或0.0167（2分，其它答案合理亦可）（6）（2分，曲线变化趋势正确，给1分；正确标出B点坐标，给1分；A点坐标不作要求）29.（10分）（1）AD（2分，选对一个给1分，有错不给分）（2）①ac，bd（2分，有错不得分）②根据题意，对滤液进行加热，蒸出氨气使反应向正向移动，将完全解离出来，同时促进的水解，以获得更多的氢氧化镍与碳酸镍，提高氧化镍的产量。（2分，促进反应正向移动给1分，促进水解或促进沉淀给1分）（3）①（2分，0.9400得2分，有效数字错误扣1分）②ACD（2分，选对两个选项得1分，有错不给分）30.（12分）（1）BD（2分，选对一个选项得1分，有错不给分）（2）（1分，写出结构简式不得分）：（1分）（3）（2分，3个有机物结构写正确得1分，其它答案合理亦可）（4）或：催化氧化（两条线路皆可1分）               （1分）                （1分）（3分，第3步条件为也可以，其它答案合理亦可）（5）