浙江省名校新高考研究联盟（Z20）2023届高三上学期第一次联考化学试卷（Word版附答案）

名校联盟 (浙江省名校新高考研究联盟） 2023 届高三第一次联考化学试题卷

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Ba-137

选择题部分

一、选择题 (本大题共 25 小题, 每小题 2 分, 共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的, 不选、多选、错选均不得分)

1. 下列关于物质的分类不正确的是

A. 尿素——有机物

B. 云——气溶胶

C. 纤维素——纯净物

D. 硝酸——共价化合物

2. 下列物质属于强电解质的是

A.

B.

C.

D.

3. 下列仪器及对应名称不正确的是

4. 下列物质对应的化学式正确的是

A. 硬脂酸:

C. 碱石灰:

B. 芒硝:

5. 下列表示正确的是

D. 氯仿:

A. 基态 的电子排布式:

B. 氯乙烷的结构简式:

C. 1-丁醇的键线式:

D. 的 VSEPR 模型:

6. 下列说法不正确的是

A.是同系物

B. 与 是同种物质

C. 碳纳米管和石墨烯是同素异形体

D. 异戊烷和2,2-二甲基丙烷是同分异构体

7. 工业制硅第二步反应为 , 下列说法不正确的是

A. 中的 呈 价, 分子空间结构为四面体形

B. 该反应中 既是氧化剂又是还原剂

C. 该反应说明在该温度下氢气的还原性强于硅单质

D. 当 完全反应时, 该反应转移 电子

8. 下列说法不正确的是

A. 海水提採过程中鼓入热空气的目的是除去多余的氯气

B. 接触法制硫酸, 用 吸收 , 而不是用水吸收

C. 将 通入冷的石灰乳中, 可制得有效成分为 的漂白粉

D. 合成氨反应的原料气必须经过净化, 目的是防止混有的杂质使催化剂“中毒”

9. 下列离子方程式不正确的是

A. 硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合并通入空气:

B. 向 溶液中滴加少量 溶液:

C. 氯化银沉淀溶于氨水:

D. 用硫酸铜溶液吸收 气体:

10. 下列“类比”结果正确的是

A. 的沸点逐渐升高, 则 的沸点也逐渐升高

B. 与 可发生加成反应, 则相同条件下 也可以与 发生加成反应

C. 向 中加入少量水, 伴随放热现象, 则向 中加入少量水, 也伴随放热现象

D. 乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸, 则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸

11. 前 20 号主族元素 的原子序数依次增大, 且都不在同一周期。 原子的最高能级中末成对电子数是成对电子对数的 2 倍, 的第一电离能高于其在周期表内的相邻元素, 元 素的焰色为砖红色, 的一种配合物在人体内起运输氧气的作用。下列说法中正确的是

A. 高温条件下, 单质能置换 的氧化物中的

B. 在周期表的位置是第四周期 VIII B 族

C. 存在某种 的氧化物的熔点高于 的氧化物的熔点

D. 元素对应的单质一定是非极性分子

12. 设 为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是

A. 中的 共价键的数目为

B. 中心原子上的价层电子对数目为

C. 苯乙醛分子中含 键的数目为

D. 时, 为 12 的氨水中含有 数目为

13. 关于紫草素, 下列说法正确的是

A. 分子中最多有 11 个碳原子共平面

B. 该物质能使酸性 溶液褪色, 且产物之一为丙酮

C. 该物质与足量浓溴水反应, 最多可消耗

D. 该物质分别与足量 溶液和 溶液反应, 最多可消耗 、 之比为

14. 下列说法正确的是

A. 一种由 原子 (顶角和面心) 和 原子（棱的中心和体心）构成的气态团簇分子结构如图 (1)所示, 它的化学式为

B. 若图(1)为 晶胞, 则 周围紧邻的 数目是 12 个, 周围紧邻的 数目是 8 个

C. 和 分子结构相似, 但在 晶体中一个 分子的配位数为 12 , 而冰中 的 配位数为 4 , 是因为共价键具有饱和性和方向性

D. 磷化硼(BP)晶体结构 (如图(2) 与金刚石相似, 都是共价晶体, 由晶胞结构可知 B 和 原 子均满足 8 电子稳定结构

15. 下列说法正确的是

A. 淀粉、纤维素、油脂都是天然高分子, 都能水解生成葡萄糖

B. 蛋白质受某些因素影响, 其空间结构发生变化 (一级结构不变), 引起其理化和生物活性变 化, 此时蛋白质发生变性

C. 在较高压力和温度, 引发剂作用下乙烯发生加聚反应得到含有较少支链的聚乙烯

D. “杯酚”分离 和 , 细胞和细胞器的双分子膜, 分别体现了超分子的自组装和分子识别的特征

16. 丙烯酸是非常重要的化工原料之一, 可用甘油催化转化如下:

甘油 丙烯醛 丙烯酸 ,

已知: 反应 (活化能)

反应II: (活化能)

甘油常压沸点为 , 工业生产选择反应温度为 , 常压下进行。 下列说法不正确的是

A. 当 的体积分数保持不变, 说明反应达到平衡状态

B. 固体催化剂一定时, 增加其表面积可提高化学反应速率, 增大甘油的平衡转化率

C. 丙烯酫有毒, 为了工业生产安全可选择能大幅降低 且对 几乎无影响的催化剂

D. 若改变条件增大反应II的平衡常数, 反应Ⅱ一定向正反应方向移动, 且平衡移动过程中逆反应速率先减小后增加

17. 下列说法一定正确的是

A. 将 溶液从常温加热至 , 溶液的 , 所以呈酸性

B. 相同温度下, 中和等 的氨水、 溶液, 所需 的物质的量前者更多

C. 相同温度下, 相等的 溶液中, 水电离的 浓度相等

D. 相同温度下, 溶液和 溶液的离子总数相等

18. 下列说法正确的是

A. 比 稳定, 是因为 分子间可以形成氢键, 而 分子间不能形成氢键

B. 相同条件下, 比 易液化, 主要原因是 键的极性比 键的极性强

C. 原子间难形成三键而 原子间可以, 是因为 的原子半径大于 , 难形成 键

D. 的键角比 的键角小, 因为 中心原子杂化方式相同, 都有一对孤对电子, 的 电负性比 大, 中 周围电子云密度大, 孤对电子对成键电子对斥力大

19. 设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境 稳定, 借助其降解乙酸盐生成 , 将废旧锂离子电池的正极材料 )转化为 , 工作时保持厌氧环境, 并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质, 右侧装置为原电池。

下列说法不正确的是

A. 装置工作时, 甲室溶液 逐渐减小

B. 装置工作一段时间后, 乙室应补充盐酸

C. 负极的电极反应式为:

D. 若甲室 减少 a , 乙室 增加 ,则此时已进行过溶液转移

20. 已知: 。向 3 个恒容密闭容器中分别投入物质的量比为 的 和 的物质的量浓度 随时间 变化如下表 表示温度), 下列说法正确的是

A. 甲容器在 内 的平均反应速率为 , 且放出 热量

B. 甲容器第 后, 保持恒温, 再充入 和 , 则

C. 根据上述图表信息, 可以推出

D. 对比甲组和丙组, 在 内, 能说明 的平均反应速率随温度升高而增大

21. 关于化合物 的性质, 下列推测合理的是

A. 固体受热分解产物可能为 和

B. 在 溶液中滴加足量浓 溶液时只发生离子反应:

C. 若一定条件下 溶液与 反应生成 为 价 ), 推测 可能具有 分子稳定性差, 易分解的性质

D. 用浓盐酸酸化 溶液, 会使平衡 逆向移动, 溶液由 黄色 (或橙黄色) 变为橙色

22. 丙烷与卤素自由基发生的反应及其相应的反应焓变如下:

(1)

(2)

(3)

下列说法不正确的是

A. 比 稳定

C. 丙烷和 在光照下发生取代反应生成的二氯丙烷最多有 4 种

D. 已知 的键能为 的键能为 , 则

23. 时, 以 溶液调节 二元弱酸 溶液的 , 溶液中的 的物 质的量分数 随 的变化如图所示[已知 。 下列说法不正确的是

A. 二元弱酸 的 (已知: )

B. 的 溶液与 溶液混合, 混合液的

C. 往 溶液中滴加 溶液的过程中, 一定存在:

D. 在 溶液中, 各离子浓度大小关系:

24. 某催化剂催化烯烃醛基化的过程如图。下列说法不正确的是

A. 配合物 的配体 中提供孤对电子的是 原子

B. 烯制备醛的总反应:

C. 如图循环转化过程中既存在 及配位键的断裂, 也存在 及配位键的形成

D. 可以用溴的四氯化碳溶液鉴别制得的产物 中是否含有末完全转化

25. 下列方案设计、现象和结论均正确的是

非选择题部分

二、非选择题部分

26. （7 分）蛋氨酸铬(III)配合物是一种治疗 II 型糖尿病的药物, 其结构简式如下图 1 , 请回答:

(1)基态 原子的价电子排布图为           ; 铬元素属于周期表的          区。

(2) 该配合物中心铬离子的配位数为          ; 碳原子的杂化轨道类型有          。

(3)某种铬单质可看做由若干个等径圆球堆积而成, 其晶体俯视图如图 2 所示（层内铬原子非密置, 相邻两层相互错开堆积）。

①请在图 3 中画出该铬单质的晶胞示意图（用o表示铬）。

②该立方晶胞的边长为 , 设阿伏伽德罗常数的值为 , 则该晶体密度为 。

27. （10 分) 为三种短周期元素组成的化合物, 某实验小组按如下流程进行相关实验:

已知: 气体 是由两种常见单质组成的混合物, 一种为无色气体, 另一种为黄绿色气体。

(1) 组成 的三种元素          (填元素符号); 分解的化学方程式          .

(2)气体 中黄绿色成分与硫单质反应, 生成结构与 相似的产物 的电子式          . 遇水反应生成沉淀、气体, 写出反应的化学方程式          .

(3) 写出 的离子方程式          .

(4) 设计实验证明 过程中, 加入的 溶液已经过量          .

28. (11 分) 氢气是一种理想的能源, 探索绿色化制氢是化学界一个热门话题。（本题反应中涉及 均为 条件值）

(1) 传统制备氢气方法之一为水煤气法: , 该反 应自发进行的条件是                .

(2)利用生物质可再生资源乙醇制备氢气具有良好的开发前景。乙醇在 催化下, 制取氢气有如下方法:

方法 a: 水蒸气催化重整

方法 b: 部分催化重整

已知: 时, 相关物质的相对能量如图 1 。

①依据图 1 数据, 计算方法 反应的 。

②已知体系自由能变化: 时反应自发进行。

请从 的角度分析方法 哪个更有利?                .

③在某恒温和恒压 体系中, 和 以系数比投料进行方法 制氢, 若平衡时 的产率为 , 该条件下方法 a 反应的平衡常数 [如 的平衡压强 为平衡系统中 的物质的量分数, 为平衡时总压]

(3) 有化学工作者提出, 在 催化剂中添加纳米 强化, 开展“催化氧化重整”制氢, 是一种优化的制氢方法。

方法 c: ①下列有关说法正确的是           .

A. 方法 制氢时, 充分提高廉价原料 的浓度, 一定能增加氢气产率

B. 方法 与 比, 相同条件下方法 能耗更低, 制氢速率更快

C. 乙醇制氢的三种方法中原子利用率（期望产物的总质量与生成物总质量之比）大小 关系为:

D. 方法 相当于方法 与水煤气变换 高温 的优化组合

②水醇比 对乙醇平衡转化率有较大影响。已知: 常压、 , 反应 在 催化下, 测得乙醇平衡转化率与水醇比关系如图。请在图 2 中画出相同条件 下, 添加纳米 强化下的乙醇平衡转化率曲线。

29. (10 分) 某研究小组用印刷电路板的腐蚀废液 (主要含 ) 制备 和 。

Ⅰ. 制备流程图

已知 1: 所加试剂均足量, 且部分步骤有省略。

Ⅱ. 晶体纯度测定

①取 a g Cu( 晶体, 加入适量 稀硫酸, 加热, 待溶液冷却后配制成 溶液。

②取 溶液, 加水 , 调节溶液至弱酸性 4) , 加入过量 溶液, 避光静置几分钟。

③用 标准溶液滴定至溶液呈淡黄色, 再加入淀粉溶液, 继续滴定至溶液变浅蓝色, 再加入一定量 溶液, 蓝色变深, 继续滴定至蓝色刚好消失, 记录消耗 标准溶液的体积。

④平行滴定三次, 消耗 标准溶液的平均体积为 。

已知 2: ① ;

② CuI 和 均为白色固体; 。 请回答:

(1)下列说法正确的是           .

A. 操作 2 通过蒸发至出现晶膜后趁热过滤, 快速冷却滤液结晶, 可得较大 晶体

B. 可用 或 溶液检验 晶体中是否存在杂质

C. 溶液 中加入乙醇可以降低 在溶剂中的溶解性, 促进晶体析出

D. 溶液 中逐滴滴加试剂 至过量的过程中先出现蓝色沉淀后变为深蓝色溶液, 这一现 象可以说明与 结合能力大小为:

(2) 测定晶体纯度时, 步棸(2)用 KI 溶液测定铜含量时, 需在弱酸性 溶液中进行的原因                .

(3)下列关于滴定分析的描述, 正确的是           .

A. 加入过量 溶液可以增大 的溶解性, 减少实验滴定误差

B. 标准溶液应盛放在碱式滴定管中

C. 滴定时, 眼睛应一直观察滴定管中溶液体积的变化

D. 若滴定恰好完全时, 滴定管尖端悬半滴末滴下, 会导致测定结果偏低

(4) 结合离子反应方程式并用必要的文字说明滴定过程中加入 KSCN 溶液的作用          .

(5) 晶体样品的纯度为 (用含 a、c、V 的代数式表 示）。

30. （12 分) 某研究小组按下列路线合成药物莫扎伐普坦。

已知: 甲磺酰基; 三乙胺 请回答:

(1) 下列说法不正确的是          .

A. 的分子式为

B. A 中引入甲磺酰基的作用是保护氨基

C. 为还原反应, 产物 中有 1 个手性碳原子

D. 在足量 溶液中反应生成 2 种钠盐, 在足量盐酸中反应生成 2 种铵盐

(2) 过程涉及两步反应, 其反应类型依次为                      ；

化合物 D 的结构简反                  .

(3) 写出 的化学反应方程式                  .

(4) 写出同时符合下列条件的 的所有同分异构体的结构简式                  .

① 分子中含 2 个 6 元环, 一个为苯环, 另一个为六元含氮杂环;

② 谱显示分子有 4 种不同化学环境的氢原子, 且比例为

(5) 设计以甲醛和甲苯为原料合成有机物合成路线 （用流程图表示, 无机试剂任选）                       .