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江西省部分学校2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题含答案
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这是一份江西省部分学校2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，离子方程式是化学用语之一，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Ca40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生活息息相关。下列有关叙述错误的是（ ）
A．成都世界大学生运动会大量使用新能源汽车，新能源包括太阳能、生物质能等
B．第19届杭州亚运会主火炬首次采用甲醇作燃料，实现了零碳排放
C．健康生活方式提倡“细嚼慢咽”，唾液酶与食物充分接触，能提高食物转化速率
D．手机成为人们日常生活的必备工具，手机充电过程是将电能转化成化学能的过程
2．下列各组离子能大量共存，且加入NaClO后能发生氧化还原反应的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
3．陕西考古博物馆曾推出古代壁画展，其中《舞女图》上女子“比了个红心”。古代常使用的下列物质中颜色呈红色且属于盐类的是（ ）
A．土红（Fe2O3）B．雌黄（As2S3）
C．氯铜矿[Cu2（OH）3Cl]D．朱砂（HgS）
4．选择下列玻璃仪器能完成对应实验的是（ ）
5．结构决定性质。下列比较中正确的是（ ）
A．分子极性：GeH4B．第二电离能：Mg>Al
C．等物质的量分子中π键数目：C2H4>C2H2
D．等物质的量物质含配位键数目：NH4BF4>LiAlF4
6．一种高分子材料G在生产、生活中用途广泛，其结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
已知：G的相对分子质量为M，合成G的两种单体的相对分子质量分别为a和b。\
A．G属于支链型高分子，具有热塑性B．G中官能团有酯基、醚键
C．G由两种单体发生缩聚反应合成D．G的聚合度
7．离子方程式是化学用语之一。下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHSO3溶液呈弱酸性的原因是
B．以石墨为电极电解MgCl2溶液，总反应为
C．碱性锌锰电池的正极反应为
D．亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，在水中的电离方程式为
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．中含有的电子数为
B．3.2g由O2和O3组成的混合气体中含有的质子数为
C．3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为
D．对于反应，每生成1ml乙烷，断裂的共价键数目为
9．部分氯、铁及其化合物的“价一类”关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．b、c分别与足量氢碘酸反应都会生成FeI2
B．等质量的a分别与足量d、e完全反应，转移电子数相等
C．b、f久置于空气中均不会发生化学反应
D．b在空气中灼烧不能生成c
10．在催化剂作用下，CO和H2合成CH3OH的历程如图所示（*表示物种被吸附在催化剂表面）。下列叙述错误的是（ ）
A．合成甲醇正反应的
B．速控步骤为
C．总反应过程中只断裂σ键和形成σ键
D．在相同条件下，比CH3OH（g）稳定
11．一种在氯离子介导下电解法制备环氧化合物的原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．随着反应进行，溶液中总浓度不断减小
B．总反应是最理想的绿色化学工艺
C．如果用锌锰电池作电源，那么锌极与电极M连接
D．电极N上的电极反应式为
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z2W2Y5常作食品抗氧化剂、漂白剂。X的p轨道为半充满状态，Y的价电子排布式为：，Y和W位于同主族，Z是短周期元素中金属性最强的元素。下列叙述正确的是（ ）
A．第一电离能：Z>XB．Z2W2Y5含离子键和共价键
C．最简单氢化物的稳定性：X>YD．工业上电解熔融Z2Y制备Z的单质
13．CaF2是制作红外光学系统中的光学棱镜、透镜和窗口等光学元件的最好材料。CaF2的晶体结构呈立方体形，如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
CaF2晶体结构示意图
A．在CaF2晶体中，阳离子配位数为8，阴离子配位数为4
B．两个最近的F﹣之间的距离是
C．CaF2晶胞与8个F﹣形成的立方体的体积比为2：1
D．CaF2晶胞的密度是
14．已知HX、HY为一元弱酸且，MOH为一元弱碱。常温下，在含HX、HY、MNO3的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．L1代表HX
B．
C．的平衡常数K＝10﹣2.26
D．MY溶液中，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）醋酸在日常生活中应用广泛。某小组以醋酸为载体展开一系列探究。回答下列问题：
实验（一）：探究醋酸是弱酸。
向两个锥形瓶中各加入0.06gMg，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL盐酸、2mL醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间的变化如图所示。
（1）由实验和图像可得出两点结论：
i．______；
ii．等体积、等浓度的醋酸和盐酸分别与足量镁反应，生成的H2的量相等。
实验（二）：探究醋酸的电离是吸热过程。
（2）当（b﹣a）______（填“大于”“小于”或“等于”）（d﹣c）时，可证明CH3COOH的电离是吸热过程。
（3）
；
则______（填“>”“<”或“＝”）。
实验（三）：配制并测定某白醋的浓度。
步骤1：取25.0mL白醋，加水稀释并配制成250mL溶液；
步骤2：量取25.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，滴几滴指示剂X，用
NaOH溶液滴定至终点（提示：CH3COONa溶液呈弱碱性），四次平行实验消耗的NaOH溶液体积如表所示：
（4）上述实验中，不需要用到下列玻璃仪器中的______（填标号）。
（5）指示剂X是______（填“酚酞”或“甲基橙”）；该白醋浓度为______；如果第2次实验滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，最终白醋浓度的计算结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
实验（四）：探究浓度对醋酸电离程度的影响。
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
（6）根据表格数据可得出两个结论：
结论一：CH3COOH电离程度小于100%，依据是______，可知醋酸溶液中存在CH3COOH分子。
结论二：随着醋酸浓度的减小，CH3COOH电离程度将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
16．（15分）[Ni（NH3）6]Cl2在有机合成中有广泛应用。以镍废渣（主要含Ni、CuO、FeO、ZnO、Al2O3、MgO、CaCO3和SiO2）为原料制备[Ni（NH3）6]Cl2的工艺流程如下。回答下列问题：
已知：①在该工艺中，H2O2和都不能氧化。
②25℃时，几种氢氧化物和氟化物的如表所示：
③25℃时，几种金属硫化物的如表所示：
（1）“酸浸”之前“球磨”，目的是______，“酸浸”时适当加热可以提高反应速率，但是温度过高，速率反而减小，其原因是______。
（2）“除铜锌”时，测得溶液中，最先沉淀的离子是______（填离子符号，下同），若溶液中，此时溶液中被除干净的离子是______（当溶液中某离子的浓度小于或等于时，认为该离子已被除干净）。
（3）Na2S溶液呈碱性的原因是______（用离子方程式表示）。
（4）“除铁铝”中，时，______。
（5）已知常温下，，则NaF的水解常数______；“除钙镁”时，不能选用玻璃仪器，其原因是______。
17．（15分）某研究团队以NO和H2为原料，在Fe基催化下有效地合成NH3。回答下列问题：
已知：①
②
（1）______
（2）在一定温度下，向一恒容密闭容器中充入0.2mlNO（g）和0.5mlH2（g），只发生反应②，达到平衡时生成1.7gNH3（g）。下列叙述正确的是______（填标号）。
A．当容器内总压强不变时，该反应达到平衡
B．达到平衡时，反应体系放出的热量为37.7kJ
C．平衡后再充入0.2mlNO（g）和0.5mlH2（g），NO平衡转化率减小
（3）研究发现，分两步进行：
第1步：（慢反应）；
第2步：______（补充）（快反应）。
加入催化剂，主要是降低第______（填“1”或“2”）步反应活化能。
（4）的反应速率方程式为（其中，k为常数，只与温度和催化剂有关）。为了测定反应级数m、n，实验结果如下：
根据上述数据计算：m＝______，n＝______，c＝______。
（5）在一密闭反应器中充入2mlNO（g）和5mlH2（g），在催化剂10Fe﹣8Cu/TiO2作用下发生反应，，实验测得NO转化率和NH3选择性与温度的关系如图所示。
温度高于350℃时，NO转化率增大，但NH3选择性降低，主要原因是________。a点时生成NH3的物质的量为______（结果保留3位有效数字）。
（6）某温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入2mlNO（g）和6mlH2（g），只发生反应：（a），（b），达到平衡时NO转化率为60%，NH3选择性为80%。反应（b）的平衡常数______（计算结果保留三位有效数字）
18．（14分）一种合成阿屈非尼的流程如下。回答下列问题：
（1）C中碳原子杂化类型为______。
（2）D中含氧官能团的名称是______，阿屈非尼中有______个手性碳原子。
（3）B→C的反应类型是______，NaOH的作用是______。
（4）C→D的化学方程式为______。
（5）A的一氯代物有______种（不包括立体异构体），其中在核磁共振氢谱上有3组峰且峰的面积比为1：2：2的结构简式为______。
（6）F是B的同分异构体，F的结构中含有，则符合条件的F有______种。
化学试卷参考答案
1．B【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。甲醇燃烧生成CO2、H2O，不能达到零碳排放，B项错误。
2．A【解析】本题主要考查离子共存，侧重考查学生分析和解决问题的能力。和不能大量共存，B项不符合题意；和不能大量共存，C项不符合题意；、、、，能大量共存，但加入后不发生氧化还原反应，D项不符合题意。
3．D【解析】本题主要考查化学与物质，侧重考查学生对基础知识的认知能力。氧化铁属于氧化物，A项不符合题意；As2S3呈黄色，B项不符合题意；Cu2（OH）3Cl呈绿色，属于碱式盐，C项不符合题意。
4．A【解析】本题主要考查实验设计，侧重考查学生对实验装置的应用和分析能力。利用互滴操作可以区别AgNO3溶液和氨水，向氨水中滴加AgNO3溶液，不产生沉淀，向AgNO3溶液中滴加氨水，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，A项符合题意；净化Cl2需要洗气瓶，B项不符合题意；粗盐提纯要过滤，需要漏斗，C项不符合题意；配制一定浓度的溶液需要指定规格的容量瓶，D项不符合题意。
5．D【解析】本题主要考查物质的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力。两者均为非极性分子，A项错误；第二电离能：Al>Mg，B项错误；1个乙烯分子含1个π键，1个乙炔分子含2个π键，C项错误。
6．C【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。G属于线型高分子，A项错误；G中不含醚键，B项错误；G的链节相对质量为，聚合度，D项错误。
7．C【解析】本题主要考查离子方程式书写的正误判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。NaHSO3溶液呈酸性的原因是HSO3电离，，A项错误；还会进一步生成Mg（OH）2，B项错误；多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，D项错误。
8．B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。中含有的电子数为，A项错误；1个Na2O2含有1个共价键，3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为，C项错误；反应生成1ml乙烷时断裂的共价键数目为，D项错误。
9．A【解析】本题主要考查元素化合物的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。图中六种物质的化学式如下：
Fe分别与HCl、Cl2反应生成FeCl2，FeCl3，B项错误；HClO见光分解，Fe（OH）2在空气中最终变为Fe（OH）3，C项错误；，D项错误。
10．C【解析】本题主要考查反应机理与能量变化，侧重考查学生分析和解决问题的能力。CO断裂了π键，C项错误。
11．D【解析】本题主要考查电解池的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。该反应的总反应为，起催化剂作用，A项错误；总反应的原子利用率未达到100%，B项错误；电极M为阳极，与二氧化锰极连接，C项错误。
12．B【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。Y的价电子排布式为，n＝2，Y为O；Y和W位于同主族，W为S；短周期元素中Z的金属性最强，Z为Na；X的p轨道为半充满状态，且其原子序数比Y小，X为N。N的第一电离能比Na大，A项错误；稳定性：H2O>NH3，C项错误；工业上电解熔融NaCl制备Na，D项错误。
13．C【解析】本题主要考查晶胞相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。观察晶胞，可看出8个F﹣形成的小立方体的边长为CaF2晶胞边长的，所以CaF2晶胞与8个F形成的立方体的体积比为（2：1）3＝8：1，C项错误；根据图示可知CaF2晶胞中含4个和8个，它的边长为，利用得出，D项正确。
14．D【解析】本题主要考查氢氧化钠溶液滴定一元弱酸和强酸弱碱盐的相关知识，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能力。HX、HY组成类型相同，pη与pH的曲线平行，且pH增大，pη减小。pH增大，MOH溶液中pη增大，故L1代表MOH，再根据图像中相关数据，得，，又因，L3代表HX，L2代表HY，A项错误；，B项错误；的平衡常数，C项错误。
15．（1）水中CH3COOH的电离程度小于HCl（或其他合理答案，2分）
（2）大于（1分） （3）<（1分） （4）③⑥（2分）
（5）酚酞（1分）；0.80（2分）；无影响（2分）
（6）浓度由，pH由3.38→3.88，pH的变化值小于1（或其他合理答案，2分）；增大（1分）
【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验的应用和分析能力。
（5）依题意，滴定终点溶液显碱性，选择酚酞作指示剂。观察数据可知，第2次实验数据需舍去，。第2次数据舍去，故错误读数不会影响实验结果。
（6）直接代入数据可计算电离程度：例如，浓度为时，pH为2.88，。如果醋酸是强酸，则稀释10倍（对数为1），pH增大1。实际数据是浓度由，pH由2.88→3.88，pH增加1，变化值小于2。代入数据可知，，即醋酸浓度越小，电离程度越大。
16．（1）增大固体接触面积，提高反应速率（2分）；温度过高，盐酸挥发加快（2分）
（2）（1分）； 、、、、（2分，每答对1个得0.5分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）； NaF水解生成HF，HF能腐蚀玻璃（2分）
【解析】本题主要考查以镍废渣为原料制备[Ni（NH3）6]Cl2的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。
（4），
。
（5）。
17．（1）﹣662（2分） （2）AB（2分） （3）（2分）； 1（1分）
（4）1（1分）；2（1分）；0.3（1分）
（5）催化剂选择性降低（或催化剂失活或副产物增多等合理答案，1分）；1.56ml（2分）
（6）（2分）
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。
（2）达到平衡后，再按比例投入反应物，相当于对原来平衡体系加压，平衡向右移动，即NO转化率增大，C项错误。
（4）将Ⅰ、Ⅱ组数据代入方程，可知：n＝2；将Ⅰ、Ⅲ组数据代入方程，可知：m＝1；将Ⅰ、Ⅳ组数据代入方程，可知：c＝0.3。
（5）a点生成氨气的物质的量
（6）平衡体系中各物质的物质的量：
，，，。根据平衡常数表达式计算：。
18．（1）sp2、sp3（2分） （2）酯基（1分）；0（1分） （3）取代反应（1分）；中和HCl，提高产率（2分）
（4）（2分）
（5）4（1分）；（2分）
（6）25（2分）
【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断、理解的能力和综合运用知识的能力。
（6）当上只有一个取代基（﹣CH2SH或﹣SCH3）时，共有6种结构，当上有两个取代基（—SH和—CH3）时，共有19种结构。
选项
实验
玻璃仪器
A
区别氨水和AgNO3溶液
试管和胶头滴管
B
制备纯净的Cl2
分液漏斗、导管、酒精灯
C
粗盐提纯
烧杯、玻璃棒、酒精灯
D
配制的Na2SO4溶液
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
50mL酸溶液
50mL碱溶液
反应前体系的温度
反应后体系的温度
温度差
盐酸
NaOH溶液
a
b
b﹣a
醋酸
NaOH溶液
c
d
d﹣c
实验次数
1
2
3
4
消耗NaOH溶液体积/mL
20.05
18.40
19.95
20.00
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.83
物质
Fe（OH）3
Al（OH）3
Ni（OH）2
CaF2
MgF2
金属硫化物
FeS
NiS
CuS
ZnS
序号
速率
I
0.1
0.1
v
Ⅱ
0.2
0.14
v
Ⅲ
0.2
0.28
v
Ⅳ
c
0.4
36v
代号
a
b
c
d
e
f
化学式
Fe
Fe（OH）2
Fe2O3
HCl
Cl2
HClO
成分
NO
H2
N2
NH3
H2O（g）
初始/ml
2
6
0
0
0
平衡/ml
0.8
3.36
0.12
0.96
1.2
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Ca40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生活息息相关。下列有关叙述错误的是（ ）
A．成都世界大学生运动会大量使用新能源汽车，新能源包括太阳能、生物质能等
B．第19届杭州亚运会主火炬首次采用甲醇作燃料，实现了零碳排放
C．健康生活方式提倡“细嚼慢咽”，唾液酶与食物充分接触，能提高食物转化速率
D．手机成为人们日常生活的必备工具，手机充电过程是将电能转化成化学能的过程
2．下列各组离子能大量共存，且加入NaClO后能发生氧化还原反应的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
3．陕西考古博物馆曾推出古代壁画展，其中《舞女图》上女子“比了个红心”。古代常使用的下列物质中颜色呈红色且属于盐类的是（ ）
A．土红（Fe2O3）B．雌黄（As2S3）
C．氯铜矿[Cu2（OH）3Cl]D．朱砂（HgS）
4．选择下列玻璃仪器能完成对应实验的是（ ）
5．结构决定性质。下列比较中正确的是（ ）
A．分子极性：GeH4
C．等物质的量分子中π键数目：C2H4>C2H2
D．等物质的量物质含配位键数目：NH4BF4>LiAlF4
6．一种高分子材料G在生产、生活中用途广泛，其结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
已知：G的相对分子质量为M，合成G的两种单体的相对分子质量分别为a和b。\
A．G属于支链型高分子，具有热塑性B．G中官能团有酯基、醚键
C．G由两种单体发生缩聚反应合成D．G的聚合度
7．离子方程式是化学用语之一。下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHSO3溶液呈弱酸性的原因是
B．以石墨为电极电解MgCl2溶液，总反应为
C．碱性锌锰电池的正极反应为
D．亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，在水中的电离方程式为
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．中含有的电子数为
B．3.2g由O2和O3组成的混合气体中含有的质子数为
C．3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为
D．对于反应，每生成1ml乙烷，断裂的共价键数目为
9．部分氯、铁及其化合物的“价一类”关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．b、c分别与足量氢碘酸反应都会生成FeI2
B．等质量的a分别与足量d、e完全反应，转移电子数相等
C．b、f久置于空气中均不会发生化学反应
D．b在空气中灼烧不能生成c
10．在催化剂作用下，CO和H2合成CH3OH的历程如图所示（*表示物种被吸附在催化剂表面）。下列叙述错误的是（ ）
A．合成甲醇正反应的
B．速控步骤为
C．总反应过程中只断裂σ键和形成σ键
D．在相同条件下，比CH3OH（g）稳定
11．一种在氯离子介导下电解法制备环氧化合物的原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．随着反应进行，溶液中总浓度不断减小
B．总反应是最理想的绿色化学工艺
C．如果用锌锰电池作电源，那么锌极与电极M连接
D．电极N上的电极反应式为
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z2W2Y5常作食品抗氧化剂、漂白剂。X的p轨道为半充满状态，Y的价电子排布式为：，Y和W位于同主族，Z是短周期元素中金属性最强的元素。下列叙述正确的是（ ）
A．第一电离能：Z>XB．Z2W2Y5含离子键和共价键
C．最简单氢化物的稳定性：X>YD．工业上电解熔融Z2Y制备Z的单质
13．CaF2是制作红外光学系统中的光学棱镜、透镜和窗口等光学元件的最好材料。CaF2的晶体结构呈立方体形，如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
CaF2晶体结构示意图
A．在CaF2晶体中，阳离子配位数为8，阴离子配位数为4
B．两个最近的F﹣之间的距离是
C．CaF2晶胞与8个F﹣形成的立方体的体积比为2：1
D．CaF2晶胞的密度是
14．已知HX、HY为一元弱酸且，MOH为一元弱碱。常温下，在含HX、HY、MNO3的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．L1代表HX
B．
C．的平衡常数K＝10﹣2.26
D．MY溶液中，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）醋酸在日常生活中应用广泛。某小组以醋酸为载体展开一系列探究。回答下列问题：
实验（一）：探究醋酸是弱酸。
向两个锥形瓶中各加入0.06gMg，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL盐酸、2mL醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间的变化如图所示。
（1）由实验和图像可得出两点结论：
i．______；
ii．等体积、等浓度的醋酸和盐酸分别与足量镁反应，生成的H2的量相等。
实验（二）：探究醋酸的电离是吸热过程。
（2）当（b﹣a）______（填“大于”“小于”或“等于”）（d﹣c）时，可证明CH3COOH的电离是吸热过程。
（3）
；
则______（填“>”“<”或“＝”）。
实验（三）：配制并测定某白醋的浓度。
步骤1：取25.0mL白醋，加水稀释并配制成250mL溶液；
步骤2：量取25.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，滴几滴指示剂X，用
NaOH溶液滴定至终点（提示：CH3COONa溶液呈弱碱性），四次平行实验消耗的NaOH溶液体积如表所示：
（4）上述实验中，不需要用到下列玻璃仪器中的______（填标号）。
（5）指示剂X是______（填“酚酞”或“甲基橙”）；该白醋浓度为______；如果第2次实验滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，最终白醋浓度的计算结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
实验（四）：探究浓度对醋酸电离程度的影响。
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
（6）根据表格数据可得出两个结论：
结论一：CH3COOH电离程度小于100%，依据是______，可知醋酸溶液中存在CH3COOH分子。
结论二：随着醋酸浓度的减小，CH3COOH电离程度将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
16．（15分）[Ni（NH3）6]Cl2在有机合成中有广泛应用。以镍废渣（主要含Ni、CuO、FeO、ZnO、Al2O3、MgO、CaCO3和SiO2）为原料制备[Ni（NH3）6]Cl2的工艺流程如下。回答下列问题：
已知：①在该工艺中，H2O2和都不能氧化。
②25℃时，几种氢氧化物和氟化物的如表所示：
③25℃时，几种金属硫化物的如表所示：
（1）“酸浸”之前“球磨”，目的是______，“酸浸”时适当加热可以提高反应速率，但是温度过高，速率反而减小，其原因是______。
（2）“除铜锌”时，测得溶液中，最先沉淀的离子是______（填离子符号，下同），若溶液中，此时溶液中被除干净的离子是______（当溶液中某离子的浓度小于或等于时，认为该离子已被除干净）。
（3）Na2S溶液呈碱性的原因是______（用离子方程式表示）。
（4）“除铁铝”中，时，______。
（5）已知常温下，，则NaF的水解常数______；“除钙镁”时，不能选用玻璃仪器，其原因是______。
17．（15分）某研究团队以NO和H2为原料，在Fe基催化下有效地合成NH3。回答下列问题：
已知：①
②
（1）______
（2）在一定温度下，向一恒容密闭容器中充入0.2mlNO（g）和0.5mlH2（g），只发生反应②，达到平衡时生成1.7gNH3（g）。下列叙述正确的是______（填标号）。
A．当容器内总压强不变时，该反应达到平衡
B．达到平衡时，反应体系放出的热量为37.7kJ
C．平衡后再充入0.2mlNO（g）和0.5mlH2（g），NO平衡转化率减小
（3）研究发现，分两步进行：
第1步：（慢反应）；
第2步：______（补充）（快反应）。
加入催化剂，主要是降低第______（填“1”或“2”）步反应活化能。
（4）的反应速率方程式为（其中，k为常数，只与温度和催化剂有关）。为了测定反应级数m、n，实验结果如下：
根据上述数据计算：m＝______，n＝______，c＝______。
（5）在一密闭反应器中充入2mlNO（g）和5mlH2（g），在催化剂10Fe﹣8Cu/TiO2作用下发生反应，，实验测得NO转化率和NH3选择性与温度的关系如图所示。
温度高于350℃时，NO转化率增大，但NH3选择性降低，主要原因是________。a点时生成NH3的物质的量为______（结果保留3位有效数字）。
（6）某温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入2mlNO（g）和6mlH2（g），只发生反应：（a），（b），达到平衡时NO转化率为60%，NH3选择性为80%。反应（b）的平衡常数______（计算结果保留三位有效数字）
18．（14分）一种合成阿屈非尼的流程如下。回答下列问题：
（1）C中碳原子杂化类型为______。
（2）D中含氧官能团的名称是______，阿屈非尼中有______个手性碳原子。
（3）B→C的反应类型是______，NaOH的作用是______。
（4）C→D的化学方程式为______。
（5）A的一氯代物有______种（不包括立体异构体），其中在核磁共振氢谱上有3组峰且峰的面积比为1：2：2的结构简式为______。
（6）F是B的同分异构体，F的结构中含有，则符合条件的F有______种。
化学试卷参考答案
1．B【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。甲醇燃烧生成CO2、H2O，不能达到零碳排放，B项错误。
2．A【解析】本题主要考查离子共存，侧重考查学生分析和解决问题的能力。和不能大量共存，B项不符合题意；和不能大量共存，C项不符合题意；、、、，能大量共存，但加入后不发生氧化还原反应，D项不符合题意。
3．D【解析】本题主要考查化学与物质，侧重考查学生对基础知识的认知能力。氧化铁属于氧化物，A项不符合题意；As2S3呈黄色，B项不符合题意；Cu2（OH）3Cl呈绿色，属于碱式盐，C项不符合题意。
4．A【解析】本题主要考查实验设计，侧重考查学生对实验装置的应用和分析能力。利用互滴操作可以区别AgNO3溶液和氨水，向氨水中滴加AgNO3溶液，不产生沉淀，向AgNO3溶液中滴加氨水，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，A项符合题意；净化Cl2需要洗气瓶，B项不符合题意；粗盐提纯要过滤，需要漏斗，C项不符合题意；配制一定浓度的溶液需要指定规格的容量瓶，D项不符合题意。
5．D【解析】本题主要考查物质的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力。两者均为非极性分子，A项错误；第二电离能：Al>Mg，B项错误；1个乙烯分子含1个π键，1个乙炔分子含2个π键，C项错误。
6．C【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。G属于线型高分子，A项错误；G中不含醚键，B项错误；G的链节相对质量为，聚合度，D项错误。
7．C【解析】本题主要考查离子方程式书写的正误判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。NaHSO3溶液呈酸性的原因是HSO3电离，，A项错误；还会进一步生成Mg（OH）2，B项错误；多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，D项错误。
8．B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。中含有的电子数为，A项错误；1个Na2O2含有1个共价键，3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为，C项错误；反应生成1ml乙烷时断裂的共价键数目为，D项错误。
9．A【解析】本题主要考查元素化合物的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。图中六种物质的化学式如下：
Fe分别与HCl、Cl2反应生成FeCl2，FeCl3，B项错误；HClO见光分解，Fe（OH）2在空气中最终变为Fe（OH）3，C项错误；，D项错误。
10．C【解析】本题主要考查反应机理与能量变化，侧重考查学生分析和解决问题的能力。CO断裂了π键，C项错误。
11．D【解析】本题主要考查电解池的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。该反应的总反应为，起催化剂作用，A项错误；总反应的原子利用率未达到100%，B项错误；电极M为阳极，与二氧化锰极连接，C项错误。
12．B【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。Y的价电子排布式为，n＝2，Y为O；Y和W位于同主族，W为S；短周期元素中Z的金属性最强，Z为Na；X的p轨道为半充满状态，且其原子序数比Y小，X为N。N的第一电离能比Na大，A项错误；稳定性：H2O>NH3，C项错误；工业上电解熔融NaCl制备Na，D项错误。
13．C【解析】本题主要考查晶胞相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。观察晶胞，可看出8个F﹣形成的小立方体的边长为CaF2晶胞边长的，所以CaF2晶胞与8个F形成的立方体的体积比为（2：1）3＝8：1，C项错误；根据图示可知CaF2晶胞中含4个和8个，它的边长为，利用得出，D项正确。
14．D【解析】本题主要考查氢氧化钠溶液滴定一元弱酸和强酸弱碱盐的相关知识，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能力。HX、HY组成类型相同，pη与pH的曲线平行，且pH增大，pη减小。pH增大，MOH溶液中pη增大，故L1代表MOH，再根据图像中相关数据，得，，又因，L3代表HX，L2代表HY，A项错误；，B项错误；的平衡常数，C项错误。
15．（1）水中CH3COOH的电离程度小于HCl（或其他合理答案，2分）
（2）大于（1分） （3）<（1分） （4）③⑥（2分）
（5）酚酞（1分）；0.80（2分）；无影响（2分）
（6）浓度由，pH由3.38→3.88，pH的变化值小于1（或其他合理答案，2分）；增大（1分）
【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验的应用和分析能力。
（5）依题意，滴定终点溶液显碱性，选择酚酞作指示剂。观察数据可知，第2次实验数据需舍去，。第2次数据舍去，故错误读数不会影响实验结果。
（6）直接代入数据可计算电离程度：例如，浓度为时，pH为2.88，。如果醋酸是强酸，则稀释10倍（对数为1），pH增大1。实际数据是浓度由，pH由2.88→3.88，pH增加1，变化值小于2。代入数据可知，，即醋酸浓度越小，电离程度越大。
16．（1）增大固体接触面积，提高反应速率（2分）；温度过高，盐酸挥发加快（2分）
（2）（1分）； 、、、、（2分，每答对1个得0.5分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）； NaF水解生成HF，HF能腐蚀玻璃（2分）
【解析】本题主要考查以镍废渣为原料制备[Ni（NH3）6]Cl2的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。
（4），
。
（5）。
17．（1）﹣662（2分） （2）AB（2分） （3）（2分）； 1（1分）
（4）1（1分）；2（1分）；0.3（1分）
（5）催化剂选择性降低（或催化剂失活或副产物增多等合理答案，1分）；1.56ml（2分）
（6）（2分）
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。
（2）达到平衡后，再按比例投入反应物，相当于对原来平衡体系加压，平衡向右移动，即NO转化率增大，C项错误。
（4）将Ⅰ、Ⅱ组数据代入方程，可知：n＝2；将Ⅰ、Ⅲ组数据代入方程，可知：m＝1；将Ⅰ、Ⅳ组数据代入方程，可知：c＝0.3。
（5）a点生成氨气的物质的量
（6）平衡体系中各物质的物质的量：
，，，。根据平衡常数表达式计算：。
18．（1）sp2、sp3（2分） （2）酯基（1分）；0（1分） （3）取代反应（1分）；中和HCl，提高产率（2分）
（4）（2分）
（5）4（1分）；（2分）
（6）25（2分）
【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断、理解的能力和综合运用知识的能力。
（6）当上只有一个取代基（﹣CH2SH或﹣SCH3）时，共有6种结构，当上有两个取代基（—SH和—CH3）时，共有19种结构。
选项
实验
玻璃仪器
A
区别氨水和AgNO3溶液
试管和胶头滴管
B
制备纯净的Cl2
分液漏斗、导管、酒精灯
C
粗盐提纯
烧杯、玻璃棒、酒精灯
D
配制的Na2SO4溶液
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
50mL酸溶液
50mL碱溶液
反应前体系的温度
反应后体系的温度
温度差
盐酸
NaOH溶液
a
b
b﹣a
醋酸
NaOH溶液
c
d
d﹣c
实验次数
1
2
3
4
消耗NaOH溶液体积/mL
20.05
18.40
19.95
20.00
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.83
物质
Fe（OH）3
Al（OH）3
Ni（OH）2
CaF2
MgF2
金属硫化物
FeS
NiS
CuS
ZnS
序号
速率
I
0.1
0.1
v
Ⅱ
0.2
0.14
v
Ⅲ
0.2
0.28
v
Ⅳ
c
0.4
36v
代号
a
b
c
d
e
f
化学式
Fe
Fe（OH）2
Fe2O3
HCl
Cl2
HClO
成分
NO
H2
N2
NH3
H2O（g）
初始/ml
2
6
0
0
0
平衡/ml
0.8
3.36
0.12
0.96
1.2
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