2024版新教材高考化学全程一轮总复习第六章化学反应与能量第19讲原电池化学电源学生用书

第19讲　原电池　化学电源复 习 目 标1．理解原电池的构成、工作原理及应用，正确判断原电池的两极，能书写电极反应式和总反应方程式；2.了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解燃料电池的应用。体会研制新型电池的重要性；3.能够认识和书写新型化学电源的电极反应式。考点一　原电池的工作原理及应用必备知识整理1.原电池的概念及构成条件(1)定义：把________转化为________的装置。(2)原电池的形成条件①能自发进行的__________。②两个金属活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。③形成________，需满足三个条件：a.存在电解质；b.两电极直接或间接接触；c.两电极插入电解质溶液或熔融电解质中。2．工作原理(以锌铜原电池为例)3．原电池在生活、研究中的应用(1)比较金属的活动性强弱原电池中，活动性较强的金属一般作________，活动性较弱的金属(或导电的非金属)一般作________。(2)加快化学反应速率氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。(3)用于金属的防护将需要保护的金属制品作原电池的________而受到保护。如要保护一个铁质的输水管道不被腐蚀，可用导线将其与一块________相连，________作原电池的负极。(4)设计原电池①正、负极材料的选择：根据氧化还原反应找出正、负极材料，一般选择活动性较强的金属作为________；活动性较弱的金属或可导电的非金属(如石墨等)作为________。②电解质溶液的选择：电解质溶液一般要能够与________发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如溶解于溶液中的空气)。但如果氧化反应和还原反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，则两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子的溶液。③画装置图：注明电极材料与电解质溶液。但应注意盐桥不能用________代替，要形成闭合回路。如根据Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag设计原电池：[正误判断]　(1)任何氧化还原反应均可设计成原电池(　　)(2)NaOH溶液与稀硫酸的反应是自发进行的放热反应，此反应可以设计成原电池(　　)(3)任何原电池一定是活泼性不同的两金属电极(　　)(4)原电池工作时，电子从负极流出经导线流入正极，然后通过溶液流回负极(　　)(5)实验室制H2，用粗锌与稀H2SO4反应较快(　　)(6)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高(　　)(7)Mg—Al形成的原电池，Mg一定作负极(　　)(8)在Cu|CuSO4|Zn原电池中，正电荷定向移动的方向就是电流的方向，所以Cu2＋向负极移动(　　)对点题组训练题组一　原电池的工作原理1．将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是(　　)A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．两烧杯中溶液的H＋浓度都减小C．产生气泡的速率甲比乙慢D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极2．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是(　　)A.氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应B．电极Ⅱ上发生还原反应，作原电池的正极C．该原电池的总反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K＋移向负极区[思维建模]　原电池工作原理模型图特别提醒(1)若有盐桥，盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区。(2)若有交换膜，离子可选择性通过交换膜，如阳离子交换膜，阳离子可通过交换膜移向正极。题组二　原电池正负极的判断3．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　)A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D.④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑4．如图所示原电池的盐桥中装有饱和K2SO4溶液，电池工作一段时间后，甲烧杯中溶液颜色不断变浅。下列叙述中正确的是(　　)A．b极是电池的正极B．甲烧杯中K＋经盐桥流向乙烧杯C．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小D．电池的总反应离子方程式为＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O微点拨　判断原电池正、负极的五种方法题组三　原电池的应用5．某化学实验小组对KSCN的性质进行探究，设计了如下实验：(1)实验步骤ⅱ中溶液变红的原因：______________________________、____________________(用离子方程式说明)。(2)针对实验步骤ⅱ中红色褪去的原因，该实验小组同学认为是SCN－被酸性KMnO4溶液氧化为，由于硫酸酸化的高锰酸钾溶液中存在，所以不能直接取褪色后的溶液来验证SCN－的氧化产物是，故设计了如图所示实验装置来证实上述猜想是成立的。检验产物中的操作及现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。6．设计原电池装置证明Fe3＋的氧化性比Cu2＋强。(1)负极反应式：______________________________________________。(2)正极反应式：______________________________________________。(3)电池总反应方程式：________________________________________。(4)在下面画出装置图，指出电极材料和电解质溶液：①不含盐桥　　　　　②含盐桥[思维建模]　根据电池反应设计原电池的模板考点二　常见化学电源的工作原理必备知识整理1.一次电池——干电池(1)碱性锌锰电池碱性锌锰电池的负极是Zn，正极是MnO2，电解质是KOH，其电极反应如下：负极：_______________________________________________；正极：_______________________________________________；总反应：_____________________________________________。(2)银锌电池银锌电池的负极是_______________________________________________，正极是____________，电解质是____________________，其电极反应如下：负极：_________________________________________________________；正极：_________________________________________________________；总反应：_______________________________________________________。2．二次电池——充电电池或蓄电池(1)铅酸蓄电池铅酸蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是______，正极材料是________。总反应为______________________________________________________。(2)锂离子电池一种锂离子电池，其负极材料为嵌锂石墨(LixCy)，正极材料为LiCoO2(钴酸锂)，电解质溶液为LiPF6(六氟磷酸锂)的碳酸酯溶液(无水)，其总反应为LixCy＋Li1－xCoO2 LiCoO2＋Cy，其放电时电极反应式为负极：________________________________________________________；正极：_________________________________________________________。3．燃料电池(1)特点：连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能。常见燃料有H2、烃、肼、烃的衍生物、NH3、煤气等。电能转化率超过80%。(2)氢氧燃料电池4.化学电源中电极反应式书写的一般方法(1)明确两极的反应物。(2)明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物。(3)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与反应的介质粒子，确定最终产物。(4)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。微点拨　(1)若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，用总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写出的另一极的电极反应式；(2)若燃料电池氧化剂为O2，得电子生成O2－，1 mol O2得4 mol电子，O2－在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H＋，生成H2O，在中性或碱性环境结合H2O，生成OH－。[正误判断]　(1)碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长(　　)(2)铅酸蓄电池中的反应是可逆反应(　　)(3)燃料电池中的燃料在负极上发生还原反应(　　)(4)氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中负极反应式为2H2－4e－===4H＋(　　)(5)二次电池充电时，二次电池的阴极连接电源的负极，发生还原反应(　　)(6)燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用(　　)对点题组训练题组一　一、二次电池1．由我国科学家研发成功的铝锰电池是一种比能量很高的新型干电池，以氯化钠和稀氨水混合溶液为电解质，铝和二氧化锰—石墨为两极，其电池反应为Al＋3MnO2＋3H2O===3MnOOH＋Al(OH)3。下列有关该电池放电时的说法不正确的是(　　)A．二氧化锰—石墨为电池正极B．负极反应式为C．OH－不断由负极向正极移动D．每生成1 mol MnOOH转移1 mol电子2．我国科研工作者研制出基于PANa(聚丙烯酸钠)电解质的Zn/NiCo－LDMH可充电电池，该电池具有高容量和超长循环稳定性。电池反应为5Zn＋6CoOOH＋4NiOOH＋5H2O eq \o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电)) ＋4Ni(OH)2。PANa是一种超强吸水聚合物，吸收大量Zn(CH3COO)2和KOH溶液作为水和离子含量调节剂形成水凝胶电解质，示意图如图。下列说法错误的是(　　)A．PANa是一种有机高分子聚合物，在水溶液中不会发生电离B．PANa具有超强吸水性可避免电池充放电过程中因失水使离子导电率下降C．放电时，负极附近pH减小D．充电时，阳极反应为3Co(OH)2＋2Ni(OH)2－5e－＋5OH－===3CoOOH＋2NiOOH＋5H2O微点拨　二次电池充电时的电极连接即正极接正极，负极接负极。题组二　常见燃料电池3.如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4为电解质溶液。下列有关说法不正确的是(　　)A．a极为负极，电子由a极经外电路流向b极B．a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋C．电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大D．若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多4．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是(　　)A．加入HNO3降低了正极反应的活化能B．电池工作时正极区溶液的pH降低C．1 mol CH3CH2OH被完全氧化时有3 mol O2被还原D．负极反应为CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋微点拨　燃料电池电极反应式书写技巧(1)首先写出正极反应式(一般参加反应的是O2)①酸性电解质溶液环境下电极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。②碱性电解质溶液环境下电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。③固体氧化物电解质(高温下能传导O2－)环境下电极反应式：O2＋4e－===2O2－。④熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下电极反应式：。(2)根据总反应式减去正极反应式确定负极反应式。注意消去总反应和正极反应中的O2。新 情 境 新 高 考探究伏打电池意大利科学家伏特设计了一种能检验电量的验电器，用多种金属反复进行实验，他发现起电序列为锌、铅、锡、铁、铜、银和金。此序列中任意两种金属相接触，位于序列前面的带负电，后面的带正电。1799年，伏特发明了世界上第一个电池——伏打电池(即原电池)。其装置如图所示：图中各数字分别表示：1—铜片，2—锌片，3—浸有稀H2SO4的湿布片，4—金属导线[问题探究](1)从装置示意图中分析伏打电池的构成条件有哪些？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)伏打电池中的正、负极材料是什么？电子流向是怎样的？写出正极反应式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)若将伏打电池装置图中的“1”更换为Al片，“2”更换为Mg片，“3”更换为浸有NaOH溶液的湿布片，该装置能否形成原电池？若能，指出电池的正、负极材料，并写出电极反应式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________本讲真题研练1．[2022·全国甲卷]一种水性电解液Zn－MnO2离子选择双隔膜电池如图所示[KOH溶液中，Zn2＋以存在]。电池放电时，下列叙述错误的是(　　)A．Ⅱ区的K＋通过隔膜向Ⅲ区迁移B．Ⅰ区的通过隔膜向Ⅱ区迁移C．MnO2电极反应：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2OD．电池总反应：＋Mn2＋＋2H2O2．[2022·全国乙卷]Li－O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好应用前景。近年来，科学家研究了一种光照充电Li－O2电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e－)和空穴(h＋)，驱动阴极反应(Li＋＋e－===Li)和阳极反应(Li2O2＋2h＋===2Li＋＋O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是 (　　)A．充电时，电池的总反应Li2O2===2Li＋O2B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C．放电时，Li＋从正极穿过离子交换膜向负极迁移D．放电时，正极发生反应O2＋2Li＋＋2e－===Li2O23．[2022·广东卷]科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为： NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋2e－===Na3Ti2(PO4)3。下列说法正确的是(　　)A．充电时电极b是阴极B．放电时NaCl溶液的pH减小C．放电时NaCl溶液的浓度增大D．每生成1 mol Cl2，电极a质量理论上增加23 g4．[2021·全国甲卷]乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H＋和OH－，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是(　　)A．KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B．阳极上的反应式为：C．制得2 mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1 mol电子D．双极膜中间层中的H＋在外电场作用下向铅电极方向迁移5．[2021·湖南卷]锌/溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示：下列说法错误的是(　　)A．放电时，N极为正极B．放电时，左侧贮液器中ZnBr2的浓度不断减小C．充电时，M极的电极反应式为Zn2＋＋2e－===ZnD．隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过第19讲　原电池　化学电源考点一必备知识整理1．(1)化学能　电能　(2)氧化还原反应　闭合回路2．锌片　铜片　减小　增大　氧化　还原　Zn　Cu　正　负3．(1)负极　正极　(3)正极　比铁活泼的常见金属如锌块　锌块　(4)①负极　正极　②负极　③导线　AgNO3　正误判断答案：(1)×　能够自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池(2)×　该反应不是氧化还原反应，没有电子转移(3)×　燃料电池的两个电极均可用碳棒(4)×　电子不进入溶液，溶液中阴阳离子定向移动形成电流(5)√(6)√　(7)×　若是酸性介质Mg作负极，若是碱性介质Al作负极(8)×　在外电路中电流由正极流向负极，而在电解质溶液中，阳离子都由负极移向正极对点题组训练1．解析：甲装置形成原电池，铜是正极，氢离子放电产生氢气，铜片表面有气泡产生；乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应产生氢气，铜不反应，A错误；两烧杯中溶液中的H＋均得到电子被还原为氢气，因此氢离子浓度都减小，B正确；形成原电池时反应速率加快，则产生气泡的速率甲比乙快，C错误；金属性锌强于铜，则甲中铜片是正极，锌片是负极，乙中没有形成闭合回路，不能形成原电池，D错误。答案：B2．答案：C3．解析：②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；③中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A、C错；②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极反应式为＋4H2O，二者相减得到正极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正确；④中Cu是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错。答案：B4．解析：由甲烧杯中溶液颜色不断变浅，可知KMnO4中Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子， 则b为负极，a为正极，所以总的电极反应式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。由于Fe2＋在b电极失去电子，发生氧化反应，所以b极是电池的负极，A错误；K＋向正极移动，所以K＋从盐桥流向甲烧杯，B错误；甲烧杯中a电极上获得电子，发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O，所以甲烧杯中溶液的pH逐渐增大，C错误；由总的电极反应式可知，反应的离子方程式为＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，D正确。答案：D5．答案：＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O　Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3(2)电池工作一段时间后，取少量左侧烧杯中的溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀6．答案：(1)Cu－2e－===Cu2＋(2)2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋(3)Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋(4)考点二必备知识整理1．(1)Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)22MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2(2)Zn　Ag2O　KOHZn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag2．(1)Pb　PbO2①－2e－===PbSO4②③＋2e－===PbSO4＋2H2O④(2)LixCy－xe－===xLi＋＋CyLi1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO23．(2)2H2＋4OH－－4e－===4H2OO2＋4H＋＋4e－===2H2OO2＋2H2O＋4e－===4OH－正误判断答案：(1)×　MnO2是正极反应物，不是催化剂(2)×　铅酸电池中的反应分别是在充电、放电不同条件下发生的，不是可逆反应(3)×　燃料电池中的燃料在负极上发生氧化反应(4)×　碱性环境下负极反应式为H2＋2OH－－2e－===2H2O(5)√(6)√对点题组训练1．解析：由电池反应方程式知，铝为电池负极，铝失去电子转化为Al(OH)3，A、B正确；阴离子移向负极，C错误；由反应中锰元素价态变化知D正确。答案：C2．解析：PANa在水溶液中电离出聚丙烯酸根离子和Na＋，应为离子化合物，A项错误；PANa是一种超强吸水聚合物，具有超强吸水性，可避免电池充放电过程中因失水使离子导电率下降，B项正确；分析题给电池反应，放电时，Zn的化合价升高，失去电子，作负极，电极反应为Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O，负极附近OH－浓度降低，pH减小，C项正确；充电时，Co(OH)2和Ni(OH)2在阳极失去电子得到CoOOH和NiOOH，电极反应为3Co(OH)2＋2Ni(OH)2＋5OH－－5e－===3CoOOH＋2NiOOH＋5H2O，D项正确。答案：A3．解析：a极通入的H2发生氧化反应，为负极，电子由a极经外电路流向b极，以稀H2SO4为电解质溶液时，负极的H2被氧化为H＋，A、B项正确；总反应为2H2＋O2===2H2O，电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)减小，则C项错误；根据电池总反应：2H2＋O2===2H2O，CH4＋2O2===CO2＋2H2O，可知消耗等物质的量的H2和CH4，CH4消耗O2较多，则D项正确。答案：C4．解析：由分析知，HNO3在正极起催化作用，作催化剂，则加入HNO3降低了正极反应的活化能，故A正确；电池工作时正极区的总反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，则溶液中氢离子浓度减小，pH增大，故B错误；根据得失电子守恒可知，1 mol CH3CH2OH被完全氧化时，转移12 mol电子，则有3 mol O2被还原，故C正确；由分析知，负极反应为CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋，故D正确。答案：B新情境新高考提示：(1)伏打电池的构成条件：①两个金属活动性不同的电极(Cu和Zn)；②电解质溶液(稀H2SO4)；③形成闭合回路。(2)伏打电池的正极是Cu，负极是Zn；电子由负极(Zn)流向正极(Cu)；正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。(3)能形成原电池，其中Al片作负极，电极反应式为＋4H2O　镁片作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－。本讲真题研练1．解析：根据题图可知Zn为负极，电极反应为，MnO2为正极，电极反应为MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2O。A项，根据负极反应可知，Ⅲ区中负电荷减少，为了平衡溶液中电荷，放电时Ⅲ区的钾离子向Ⅱ区迁移，错误；B项，根据正极反应可知，Ⅰ区中正电荷减少，为了平衡溶液中电荷，硫酸根离子从Ⅰ区迁移至Ⅱ区，正确；D项，将正、负极电极反应相加即可得到电池总反应，正确。答案：A2．解析：根据题给电池装置图并结合阴、阳极电极反应可知，充电时，电池的总反应为Li2O2===2Li＋O2，A项正确；由题干中光照时阴、阳极反应可知，充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，B项正确；放电时题给装置为原电池，阳离子(Li＋)向正极迁移，C项错误；根据题给装置图可知，放电时正极上O2得电子并与Li＋结合生成Li2O2，即O2＋2Li＋＋2e－===Li2O2，D项正确。答案：C3．解析：由充电时电极a的反应可知，充电时电极a发生还原反应，所以电极a是阴极，则电极b是阳极，故A错误；放电时电极反应和充电时相反，则由放电时电极a的反应为Na3Ti2(PO4)3－2e－===NaTi2(PO4)3＋2Na＋可知，NaCl溶液的pH不变，故B错误；放电时负极反应为Na3Ti2(PO4)3－2e－===NaTi2(PO4)3＋2Na＋，正极反应为Cl2＋2e－===2Cl－，反应后Na＋和Cl－浓度都增大，则放电时NaCl溶液的浓度增大，故C正确；充电时阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋2e－===Na3Ti2(PO4)3，由得失电子守恒可知，每生成1 mol Cl2，电极a质量理论上增加23 g·mol－1×2 mol＝46 g，故D错误。答案：C4．解析：根据图示，石墨电极一侧发生反应2Br－－2e－===Br2、OHC—CHO＋Br2＋H2O―→HOOC—CHO＋2HBr，总反应为OHC—CHO－2e－＋H2O===HOOC—CHO＋2H＋，因此石墨电极为阳极，KBr不只是起到电解质的作用，A项错误，B项错误；根据阳极总反应OHC—CHO－2e－＋H2O===HOOC—CHO＋2H＋、阴极反应HOOC—COOH＋2e－＋2H＋===HOOC—CHO＋H2O，可得总反应式为OHC—CHO＋HOOC—COOH===2HOOC—CHO，故制得2 mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了2 mol电子，C项错误；根据阴极(铅电极)反应，双极膜中间层中的H＋在外电场作用下向阴极(铅电极)迁移，D项正确。答案：D5．解析：在该原电池中，活泼金属锌做负极，则N极为正极，A说法正确；放电时，左侧锌放电产生Zn2＋，贮液器中ZnBr2浓度不断增大，B说法错误；充电时，M极为阴极，电极反应式为Zn2＋＋2e－===Zn，C说法正确；放电时Br－通过隔膜进入溶液中与Zn2＋结合，充电时Zn2＋通过隔膜在双极性碳和塑料电极上沉积，D说法正确。答案：B电极名称负极正极电极材料________.________.电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu电极质量变化________.________.反应类型________反应________反应电子流向由____片沿导线流向____片盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向____极，Cl－移向____极盐桥作用a.连接内电路形成闭合回路b.维持两电极电势差(中和电荷)，使电池能持续提供电流装置实验步骤现象ⅰ.先加1 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液无明显现象ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液溶液先变红后褪色酸性碱性负极反应式2H2－4e－===4H＋____________________.正极反应式______________.____________________.电池总反应式2H2＋O2===2H2O