2024版新教材高考化学全程一轮总复习第一章物质及其变化第3讲离子共存离子的检验和推断学生用书

第3讲　离子共存　离子的检验和推断复 习 目 标1．掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存；2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。考点一　离子共存必备知识整理1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间______________；若离子之间能________，则不能大量共存。2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：(2)二性——溶液的酸碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如、、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。(3)三特殊——三种特殊情况：①②“＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。与CH3COO－、，Mg2＋与等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。(4)四种反应类型[深度思考]　指出下列离子组不能大量共存的原因。(1)Na＋、OH－、、Fe3＋____________________________________________________。(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－_______________________________________________________。(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－____________________________________。(4)含有大量的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、___________________________________。(5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、、、Ca2＋___________________________。(6)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、、、___________________________。(7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、、Fe3＋、____________________________。(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：、Al3＋、Na＋、_____________________。(9)pH＝0的溶液中：Al3＋、、Ca2＋、ClO－__________________________________。对点题组训练题组一　警惕“颜色”陷阱1．下列指定溶液中能大量共存的离子组是(　　)A．无色溶液中：H＋、Cl－、、K＋B．无色透明的溶液中：Fe3＋、、I－、C．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、、Cl－D．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－2．在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　)A．H＋、Cl－、K＋、B．Cl－、Cu2＋、、C．K＋、Na＋、、Ca2＋D．Fe3＋、、Cl－、I－特别提醒(1)若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、、等有色离子不能大量存在。(2)“透明溶液”并不代表无色，也可以有颜色。题组二　警惕“溶液酸碱性”陷阱3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．无色透明溶液中：K＋、、Cl－、H＋B．＝10－12的溶液中：Na＋、K＋、、ClO－C．pH＝12的无色溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．含Na2SO3的溶液中：K＋、H＋、Cl－、4．常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是(　　)A．无色溶液中：Al3＋、、Cl－、B．加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、Na＋、、C．水电离出来的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、、I－、ClO－D．pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－题组三　警惕特定情况下的隐含因素5．下列溶液一定能大量共存的是(　　)A．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、B．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中：H＋、K＋、Cl－、Br－D．c(Fe3＋)＝1 mol·L－1的溶液中：Na＋、、SCN－、6．某溶液中存在以下离子中的几种：Ag＋、、Fe2＋、Na＋、K＋、、I－、、、，且存在的离子具有相同的物质的量浓度。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，产生了白色沉淀和气体。则下列说法正确的是(　　)A.溶液中可能同时存在Ag＋、B．溶液中可能同时存在、I－C．溶液中可能同时存在Fe2＋、I－D．沉淀和气体可能同时是BaSO4和SO2题组四　警惕关键词“一定”还是“可能”7．常温下，下列各组微粒在指定溶液中因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是(　　)A．某弱碱溶液中：、、Na＋、Cl－B．能使KSCN溶液变红的溶液中：、、Na＋、Cl－C．能使石蕊溶液变红的溶液中：Fe2＋、I－、、D．与Al反应能生成氢气的溶液中：、、CH3COO－、Na＋8．加入铝粉能放出氢气的溶液中一定不能大量共存的离子组是(　　)A．Na＋、Ca2＋、Cl－、B．Ba2＋、Mg2＋、、Cl－、Cl－、K＋、Na＋、K＋、、Na＋[思维建模]　离子共存判断的思维流程考点二　离子的检验和推断必备知识整理1.离子检验的三种方法特别提醒焰色反应与原子核外电子发生跃迁释放的能量有关，不涉及物质结构和化学性质改变。另外，钡的焰色为黄绿色，锶的焰色为洋红色，锂的焰色为紫红色，铷的焰色为紫色，铜的焰色为绿色。2.离子推断(1)应用四项基本原则进行离子推断肯定性原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、互斥性原则在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等)电中性原则溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可确定一些隐含的离子)进出行原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰(2)电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用：解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。[深度思考]　有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、、、Cl－、I－、，取该溶液实验如表所示。由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是____________，溶液中肯定不存在的离子是__________。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验的离子(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)为____________________________。特别提醒离子检验中的常见干扰离子以及排除措施对点题组训练题组一　常见离子的检验及干扰的排除1．下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是(　　)2.下列关于离子检验的说法正确的是(　　)A.检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C.检验溶液中是否含有：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在或题组二　从定性、定量角度进行离子推断3．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(　　)A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋4．某溶液中可能含有下列5种离子中的若干种：Na＋、、Mg2＋、Al3＋、Cl－。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 mol·L－1的NaOH溶液，有白色沉淀生成，但无刺激性气味的气体生成，过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g，再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OH－)为0.20 mol·L－1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是(　　)A.一定含有Mg2＋、Al3＋、Cl－，不含Na＋、B.一定含有Na＋、Mg2＋、Cl－，不含，可能含有Al3＋C.c(Cl－)为4.00 mol·L－1，c(Al3＋)为D.c(Mg2＋)为1.00 mol·L－1，c(Na＋)为0.50 mol·L－1新 情 境 新 高 考环保中的离子推断某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究：已知废水试样中可能含有下表中的离子：[问题探究](1)该废水中是否含有？说明理由。________________________________________________________________________(2)通过上述实验，分析判断离子X和Y分别是________________________________________________________________________。(3)表中不能确定的离子是什么？如何检验其是否存在？________________________________________________________________________。(4)请写出丁组实验在酸性条件下发生反应的离子方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。本讲真题研练1．[2022·全国乙卷]某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液。②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是 (　　)A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3D．Na2SO3、Na2CO32．[2021·浙江卷]下列方案设计、现象和结论都正确的是 (　　)3．[2021·重庆卷]25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．0.1 mol·L－1氯化钡溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、B．0.1 mol·L－1硫酸中：Al3＋、Na＋、Cl－、C．pH＝11的氨水中：Fe2＋、Na＋、、ClO－D．pH＝1的硝酸中：Fe3＋、K＋、I－、4．[2020·江苏卷]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、、C．0.1 mol·L－1 KMnO4溶液：、Na＋、、I－D.0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：、Mg2＋、Cl－、5．[2020·浙江卷]黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是(　　)A.X中含KI，可能含有CuCl2B．X中含有漂白粉和FeSO4C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2第3讲　离子共存　离子的检验和推断考点一必备知识整理1．不发生任何反应　发生反应2．（4）C、S、S　H＋　H＋与C、HC、S、S2－　H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－　S2－、I－　I－、Fe2＋、S　Fe2＋、S2－、S　AlO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) 、C、HC、S2－、HS－　Al、C、HC　SCN－　NH3·H2O深度思考答案：（1）Fe3＋与OH－反应生成沉淀（2）I－能被ClO－氧化（3）Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应（4）N在酸性条件下能氧化Fe2＋（5）Ca2＋与S、Si反应生成沉淀（6）S2与H＋反应：S2＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O（7）Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生成沉淀（8）溶液可能呈碱性也可能呈酸性，N在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al3＋在碱性溶液中不能大量共存（9）ClO－与H＋生成弱电解质HClO对点题组训练1．解析：A项，H＋与S2不能大量共存；B项，Fe3＋有颜色、Fe3＋与I－、C不能大量共存；C项，Cu2＋有颜色。答案：D2．解析：本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜色的离子组可直接排除。选项B中的Cu2＋是蓝色；选项D中的Fe3＋是棕黄色，直接排除；选项A中H＋和Si反应生成H2SiO3沉淀。答案：C3．解析：Mn为紫色，在无色溶液中不能大量存在，A项不符合题意；B项溶液中c（H＋）＝0.1 mol·L－1，为强酸性溶液，ClO－为弱酸根离子，不能大量存在，不符合题意；C项溶液为强碱性溶液，四种离子能大量共存，符合题意；S为弱酸根离子，与H＋不能大量共存，且N在酸性条件下能与S发生氧化还原反应，故酸性条件下两者不能大量共存，D项不符合题意。答案：C4．解析： Al3＋与HC发生反应：Al3＋＋3HC===Al（OH）3↓＋3CO2↑，不能大量共存，A错误；加入甲基橙显红色的溶液呈酸性，酸性条件下N具有氧化性，会将Fe2＋氧化为Fe3＋，不能大量共存，B错误；水电离出来的c（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液可能是酸性或碱性溶液，HC都不能大量存在，C错误；pH＝1的溶液呈强酸性，各离子之间不反应，能大量共存，D正确。答案：D5．解析：A项，ClO－具有强氧化性，与S2－不能大量共存；C项，Ag＋与Cl－、Br－会生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－会生成Fe（SCN）3络合物而不能大量共存。答案：B6．解析：如果溶液中存在Ag＋，Al、I－、S、S不能共存，阴离子只有N，根据存在的离子具有相同的物质的量浓度，溶液只能是Ag＋、NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ，向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀，没有气体产生，故A不符；如果溶液中存在S，则不存在Ag＋、Fe2＋，该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，产生了白色沉淀一定是BaSO4，气体是二氧化硫，溶液中一定含S，根据“存在的离子具有相同的物质的量浓度”，可知溶液中至少存在4种1价阳离子，溶液中阳离子只有N、Na＋、K＋三种，电荷不守恒，故B不符。如果溶液中存在Fe2＋，Al、S不存在，向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，要产生气体，溶液中一定有N，若白色沉淀是AgCl，根据A选项分析，不符合，白色沉淀一定是BaSO4，溶液中一定有S，溶液中不存在Ag＋，根据溶液呈中性，且存在的离子具有相同的物质的量浓度，当阴离子只有S、N时，阳离子除Fe2＋外有N、Na＋、K＋三种中的任一个就行；当阴离子除S、N外还有I－时，阳离子除Fe2＋外有N、Na＋、K＋三种中的任两个就行，此时出现溶液中同时存在Fe2＋、I－的情形，故C符合； 根据B选项分析，沉淀和气体不可能同时是BaSO4和SO2，故D不符。答案：C7．解析：离子不能大量共存的原因为Al＋HC＋H2O===Al（OH）3↓＋C，不是相互促进的水解反应，故A不正确；能使KSCN溶液变红的溶液中含有Fe3＋，其与HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 发生相互促进的水解反应，离子方程式为Fe3＋＋3HC===Fe（OH）3↓＋3CO2↑，故B正确；能使石蕊溶液变红的溶液显酸性，N与H＋共存时有强氧化性，Fe2＋、I－不能存在，故C不正确；与Al反应能生成氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，H＋与CH3COO－因反应生成弱酸而不能共存，OH－与N因反应生成弱碱而不能共存，故D不正确。答案：B8．解析：N会与OH－反应生成NH3·H2O，不能在碱性条件下存在，但是离子均可以在酸性条件下共存，故A不符合题意；Mg2＋与OH－反应生成Mg（OH）2沉淀，不能在碱性条件下共存，酸性条件下存在N，加入Al不能产生氢气，故酸性条件也不能共存，故B符合题意；无论酸性还是碱性，均可以共存，不会发生化学反应，故C不符合题意；酸性条件下，弱酸酸根S不能共存，酸性条件下存在N，加入Al不能产生氢气，碱性条件下可以共存，故D不符合题意。答案：B考点二必备知识整理1．AgNO3溶液和稀硝酸　白色　稀盐酸与BaCl2溶液　产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色　产生蓝色沉淀　产生红褐色沉淀　产生蓝色沉淀　产生蓝色沉淀，氨水过量时沉淀溶解形成深蓝色溶液　产生白色沉淀　产生白色沉淀，氨水过量时沉淀溶解　产生无色气体，且澄清石灰水变浑浊　有刺激性气味　褪色　先加入KSCN，无明显现象，再滴加氯水（或H2O2），溶液变为血红色　血红　紫　黄　紫　砖红深度思考解析：（1）无色溶液，排除Fe2＋。由实验现象可获取以下解题信息。（2）根据以上分析，Cl－、K＋不确定。a．检验是否含有K＋，通过蓝色的钴玻璃观察焰色反应，如果为紫色则含K＋，否则不含K＋；b．检验是否含有Cl－，需先加入过量的Ba（NO3）2溶液使S完全沉淀，再取上层清液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成则含有Cl－，否则不含Cl－。答案：（1）Al3＋、Mg2＋、N、S　Fe2＋、Ba2＋、I－、HC（2）焰色反应，检验K＋；Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液，检验Cl－对点题组训练1．解析：A项，HC会产生干扰，错误；B项，S会产生干扰，错误；C项，使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe2＋，如S等，错误；D项，氯气能把I－氧化成I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I－的存在，正确。答案：D2．解析：如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2＋，故A项错误；硫酸亚铁可将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，故B项正确；HC、S、HS遇稀盐酸也可产生大量气泡，故C项错误；若存在Ag＋，加入BaCl2溶液会产生氯化银白色沉淀，故D项错误。答案：B3．解析：OH－只能与四种阳离子中的Ba2＋大量共存，则四种物质中其中一种为Ba（OH）2；H＋只能与四种阴离子中的Cl－、S共存，则其中一种物质为H2SO4或HCl，0.1 mol·L－1乙溶液中c（H＋）>0.1 mol·L－1，说明乙为二元或多元酸，则乙为H2SO4；根据离子组成，则另外两种物质为MgCl2和NH4HCO3或NH4Cl和Mg（HCO3）2；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则丙中含有氯离子，可能为MgCl2或NH4Cl，甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为Ba（OH）2，乙为H2SO4，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3。甲为Ba（OH）2，其溶液中含有Ba2＋，故A项正确；乙为H2SO4，其溶液中含有S，故B项正确；丙为MgCl2，其溶液中含有Cl－，故C项正确；根据分析可知丁为NH4HCO3，其溶液中不含有Mg2＋，故D项错误。答案：D4．解析：①25.0 mL 4.00 mol·L－1的NaOH溶液中含有0.1 mol氢氧化钠，最后滤液中的n（OH－）＝0.20 mol·L－1×0.1 L＝0.02 mol，即NaOH溶液过量，故1.16 g沉淀为氢氧化镁，物质的量是0.02 mol，生成Mg（OH）2沉淀消耗0.04 mol氢氧化钠，还有0.04 mol氢氧化钠和0.01 mol Al3＋反应生成了Na[Al（OH）4]，所以原溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋；无刺激性气味的气体生成，则一定没有N。②11.48 g白色沉淀是氯化银，则原溶液中一定含有Cl－，物质的量是 eq \f(11.48 g,143.5 g·mol－1)) ＝0.08 mol，根据电荷守恒，已知的正电荷有（0.02 mol×2＋0.01 mol×3）＝0.07 mol，负电荷有0.08 mol，故一定含有Na＋ 0.01 mol。根据以上分析可知，溶液中一定存在Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－，A、B项错误；c（Al3＋）＝ eq \f(0.01 mol,0.02 L) ＝0.50 mol·L－1，c（Cl－）＝ eq \f(0.08 mol,0.02 L) ＝4.00 mol·L－1，C项错误；c（Mg2＋）＝ eq \f(0.02 mol,0.02 L) ＝1.00 mol·L－1，c（Na＋）＝ eq \f(0.01 mol,0.02 L) ＝0.50 mol·L－1，D项正确。答案：D新情境新高考答案：（1）不含S，因为甲中加入溴水不褪色，说明不含还原性离子，可确定不含S。（2）X为N，Y为S。因为乙中加入酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀说明含有S；而丙中加入NaOH溶液加热产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明溶液中含N。（3）Cl－。取少量废水，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置、取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－，若无白色沉淀产生，则无Cl－。（4）6I－＋2N＋8H＋===2NO↑＋3I2＋4H2O。本讲真题研练1．解析：实验②说明样品中一定含有Na2S2O3，发生反应：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O；实验③说明样品中一定含有Na2SO4，发生反应：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。答案：A2．解析：若原溶液中存在硝酸根离子，酸性条件下，N可以和Fe2＋反应生成Fe3＋，故不能验证原溶液中含有亚硝酸根离子，A错误；根据题给数据可知，三价铁的量不足，如果反应完全，三价铁应该没有剩余，溶液变血红色证明三价铁有剩余，说明该反应存在化学平衡，即KI与FeCl3的反应有一定限度，B正确；溶液中加入KOH后，体系中剩余大量的OH－，再加入硝酸银溶液后OH－也可以使Ag＋产生白色沉淀，C错误；新制Cu（OH）2悬浊液在酸性溶液中会溶解，不会与醛基发生特征反应，所以看不到砖红色沉淀，无法证明蔗糖在酸性水溶液中是否稳定，D错误。答案：B3．解析：Ba2＋和S会反应生成BaSO4沉淀，A项错误；所有离子可以共存，B项正确；Fe2＋具有还原性，ClO－具有氧化性，pH＝11的氨水中，Fe2＋会和NH3·H2O、ClO－反应生成Fe（OH）3沉淀和Cl－，C项错误；HNO3、Fe3＋会氧化I－生成I2，D项错误。答案：B4．解析：氨水中，Na＋、K＋、OH－、N彼此不反应，能大量共存，A项正确；盐酸中的H＋能与Si结合生成H2SiO3沉淀，B项错误；KMnO4溶液具有强氧化性，具有还原性的I－不能大量存在，C项错误；AgNO3溶液中的Ag＋能与Cl－反应生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，D项错误。答案：A5．解析：由黄色固体X与足量的水作用得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z可知，X中含有CuCl2、漂白粉，至少含有FeSO4、Fe2（SO4）3中的一种，不含KI，A、B项错误，C项正确；漂白粉中含有CaCl2和Ca（ClO）2，用硫酸酸化可得到氯气，由题述实验现象不能说明X中含有CuCl2，D项错误。答案：C离子溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色橙色反应类型不能大量共存的离子复分解反应生成沉淀如Ba2＋与________________________；与________等生成气体如________________________________等生成弱电解质如________________________________等氧化还原反应如Fe3＋与____________________等；(H＋)与________________等；(H＋)与________________等彻底双水解反应如Al3＋与________________________等；Fe3＋与______________________、等络合反应如Fe3＋与________；Ag＋与________等第一步细审题干关键点　　①注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点；②注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色第二步分析隐含条件①溶液是否无色；②溶液的酸、碱性分析；③溶液是否含有氧化性或还原性离子第三步抓住反应发生条件①清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应；②特别注意常见的氧化还原反应；③熟记相互促进的水解反应；④牢记能发生的络合反应第四步注意特殊情况①S2－与在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存；在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性；③ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性方法离子试剂现象注意沉淀法Cl－、Br－、I－________________________产生______(淡黄色、黄色)沉淀________________________产生白色沉淀先用稀盐酸酸化，不能用稀硝酸Fe2＋①碱液(如NaOH溶液、氨水等)；②铁氰化钾溶液①________________________________；②________________Fe3＋碱液法______________Cu2＋①NaOH溶液②氨水①__________；②__________________________沉淀法Mg2＋碱液(如NaOH溶液、氨水等)产生白色沉淀Al3＋①氨水；②NaOH溶液①产生白色沉淀；②产生白色沉淀，NaOH溶液过量时沉淀溶解Ag＋①盐酸和稀硝酸②氨水①____________；②____________气体法稀盐酸与澄清石灰水___________.、、有干扰稀硫酸与品红溶液产生________________的气体，且气体能使品红溶液________浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝一般需加热显色法I－氯水(少量)、CCl4静置分层，下层为紫色Fe2＋KSCN、氯水(或H2O2)___________________________________.Fe3＋KSCN溶液溶液变成____色苯酚溶液溶液变______色Na＋Pt(Fe)丝与稀盐酸火焰呈______色K＋火焰呈______色要透过蓝色钴玻璃观察Ca2＋火焰呈______色实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色②取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色③取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解待检离子干扰离子排除措施Cl－加过量的Ba(NO3)2溶液加稀硝酸酸化OH－加盐酸酸化Ag+加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊选项离子检验方法A向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成CFe2＋取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去DI－取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色阳离子Na＋、Mg2＋、X阴离子Cl－、、Y、选项目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液中是否含有取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有B探究KI与FeCl3反应的限度取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度C判断某卤代烃中的卤素取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20%KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素D探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性取2 mL 20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定实验现象获取信息溶液变红色可知溶液呈酸性，利用互斥性原则，H＋与HC发生反应而不能共存，说明溶液中不含HC有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色可判断气体为NO，根据原子守恒从而判断溶液中含有N，再利用互斥性原则，H＋、N具有强氧化性与I－发生反应而不能共存，说明溶液中不含I－有白色沉淀生成判断溶液中含有S，利用互斥性原则，Ba2＋与S发生反应而不能共存，说明溶液中不含Ba2＋有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3由进出性原则可知实验③向溶液中引入了Cl－，故无法判断原溶液中Cl－是否存在有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解判断溶液中含有Mg2＋和Al3＋