海南省陵水黎族自治县陵水中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

海南省陵水黎族自治县陵水中学2022-2023学年

高一下学期  期中  化学试题

（考试总分：100 分 考试时长：90分钟）

一、 单选题 （本题共计15小题，总分50分）

1.下列物质中，不属于合金的是(    )

A.硬铝   B.黄铜   C.钢铁   D.金

2.只用一种试剂,即可鉴别、NaCl、NH4Cl、溶液，这种试剂是(    )

A.溶液   B.BaCl2溶液 C.溶液   D.溶液

3.下列说法不正确的是(    )

A.液氮属于混合物

B.常温下,浓硫酸和浓硝酸能使金属铁、铝发生钝化

C.氧化二铁常用作红色油漆和涂料

D.氯气可使湿润的有色布条永久性褪色

4.下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是（    ）

A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性)

B.浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性)

C.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)

D.浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)

5.要想证明某溶液中是否含有Fe3+,下列操作中正确的是(  )

A.加入铁粉   B.滴加KSCN溶液 C.通入氯气   D.加入铜片

6.下列关于SO2的叙述正确的是 (    )

A. SO2是无色、无味、有毒的气体 B. SO2与溶液反应生成Na2SO4     

C. SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色     D. SO2有毒,不能用作食品添加剂

7.下列各组离子能大量共存的是(    )

A.在透明溶液中:、、、

B.使石蕊变红的溶液中:、、Cl-、

C.溶液中: 、Ag+、、

D.能使酚酞变红的溶液中:、、H+、

8.下列关于物质应用错误的是(    )

A.做光导纤维   B.Cl2可用作自来水的消毒杀菌

C.用作磁性材料   D.用作烘焙糕点膨松剂

9.日常生活中许多现象与化学密切相关，下列说法中正确的是(    )

A.生石灰可用作食品抗氧化剂

B.充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸是物理变化

C.食品袋内装有还原铁粉的目的是防小袋食品被氧化而变质

D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是发生了分解反应

10.久置的浓硝酸呈黄色的原因是(　　) 

A.浓硝酸本身有颜色

B.浓硝酸具有挥发性

C.浓硝酸与氧气反应生成有色物质

D.浓硝酸见光分解产生二氧化氮气体溶解在里面

11.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是(　　) 

A.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 

B.形成的沉淀纯度更高

C.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

D.形成较多的白色沉淀

12.化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。下列说法正确的是(   )

①耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料

②现代建筑物大量使用的玻璃和水泥都是硅酸盐材料

③单质硅可以用来制造太阳能电池 

④水晶项链和陶瓷都是硅酸盐材料

A.①②③   B.②③④   C.①②④   D.①③④

13.如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是（    ）

A.烧瓶中的溶液呈红色   

B.该实验说明氨气属于碱

C.该实验说明氨气极易溶于水

D.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压

14.下列反应的离子方程式中正确的是( )

A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

B.过氧化钠与二氧化碳反应生成固体Na2CO3:2Na2O2+2CO2==4Na++2CO32-+O2↑

C.金属钠与水反应:Na+H2O==H2↑+Na++OH-

D.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-==Cu(OH)2↓+BaSO4↓

15.针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是(　　) 

A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同

B.可用排水法收集氨气

C.氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸放于试管口附近

D.可以用碱石灰干燥氨气

二、 多选题 （本题共计1小题，总分4分）

16.下列关于氮气说法正确的是(　　) 

A.氮气的电子式

B.将大气中游离态的氮转化为含氮的化合物的过程叫做氮的固定

C.豆科植物根瘤菌将氮气转化成化合物,实现了自然固氮

D.氮气化学性质稳定,可以用作镁合金熔化时的保护气

三、 实验题 （本题共计1小题，总分12分）

17. 根据如图所示的实验装置，回答下列问题：

(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_____________________

(2)证明SO2具有漂白性的现象是____________，再加热该溶液，现象是___________。

(3)装置③中的现象是____________，证明SO2具有________________。

(4)装置④的作用是__________________。

四、 填空题 （本题共计3小题，总分34分）

18.（8分） 已知高温条件下2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O3放出大量的热，可用于定向爆破和焊接铁轨。

(1)该反应中_____元素被氧化。

(2)生成2mol单质Fe转移电子________mol。

(3)产物中的Al2O3属于_________氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)，写出其与HCl反应的化学反应方程式为___________________________________。

19.（12分） 以下是氮循环的一部分：

(1)NO2的颜色是________。

(2)反应①的化学方程式是__________________________________。

(3)NO2易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是________。

(4)化合物A的化学式是__________。

(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生生成2种无害气体，试写出反应方程式反应：__________________________________。当生成2 mol N2时，被还原的NO为________mol。

20.（14分） 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题：

(1)下列物质不属于硅酸盐的是________(填字母)。

A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰

(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____________，工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。

(3)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作________ ，Na2SiO3溶液在空气中久置会出现什么现象？________。

(4)工业上常用2C＋SiO2==Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是________________(填化学式，下同)，氧化剂是________。

答案

一、 单选题 （本题共计15小题，总分50分）

1.【答案】D

2.【答案】A

3.【答案】A

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】C

7.【答案】A

8.【答案】A

9.【答案】C

10.【答案】D

11.【答案】C

12.【答案】A

13.【答案】B

14.【答案】D

15.【答案】B

二、 多选题 （本题共计1小题，总分4分）

16.【答案】BC

三、 实验题 （本题共计1小题，总分12分）

17.（12分）(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑   

(2)褪色    又变为红色

(3)褪色    还原性   

(4)吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气

四、 填空题 （本题共计3小题，总分34分）

18.（8分）(1)Al 

(2)6 

(3)两性 

Al2O3+6HCl== 2AlCl3+3H2O

19.（12分）(1)红棕色　

(2)N2＋O22NO　

(3)NO2　

(4)HNO3　

(5) 2NO＋2CO2CO2＋N2

4

20.（14分）(1)D　

(2)SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O　

氢氟酸　

(3)阻燃剂  

白色沉淀

(4)C　

SiO2