2024届高三新高考化学大一轮专题练习：电解池(含答案)

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习：电解池
一、单选题
1．（2023·山东济南·统考三模）下列化学用语正确的是
A．生命必需元素硒位于元素周期表第四周期VIA族，电子排布式为
B．丙烯腈电解二聚法生产己二腈，阳极电极反应式为
C．用MnS做沉淀剂除去污水中的，原理为
D．用已知浓度的溶液滴定草酸，反应离子方程式为
2．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）氢气是一种清洁能源，“热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。已知：电解在质子交换膜电解池中进行，阳极区为酸性溶液，阴极区为盐酸，电解过程中转化为。下列有关说法错误的是
  
A．在溶解过程中，发生反应的离子方程式为
B．阳极发生的主要电极反应为
C．在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素只有O
D．热分解过程中的反应物为
3．（2023·辽宁·校联考一模）利用电化学装置除去工业尾气中的示意图如下。

该装置工作时，下列叙述错误的是
A．b极为电源正极
B．该处理的总反应为
C．工作一段时间后，阴极区溶液浓度不变
D．导线上每通过，溶液中增加
4．（2023·辽宁·校联考模拟预测）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
工厂帮工：电镀工程师向铁制零件上镀锌
锌的金属性强于铁
B
社区服务：志愿者用泡腾片为社区消毒
具有氧化性，能灭活病菌
C
家务劳动：制备面点时添加作抗氧化剂
具有还原性
D
学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥
碳酸根促进铵根水解使氨气逸出，降低肥效

A．A B．B C．C D．D
5．（2023·全国·高三统考专题练习）西北工业大学推出一种新型电池。该电池能有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是
  
A．d电极为电解池的阳极
B．电池总反应式为：
C．c极区溶液的pH升高
D．电路中转移时，理论上能得到
6．（2023春·江苏扬州·高三统考期中）一种电解法制备的装置如图所示。下列说法正确的是

A．电解时化学能转化为电能
B．电解时应将铂电极与直流电源正极相连
C．电解时铁电极反应式：
D．电解过程中转移，理论上可获得标准状况下的
7．（2023·四川攀枝花·统考三模）在直流电场作用下双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并分别向两极迁移。如图所示装置，可将捕捉的二氧化碳转化为CaCO3而矿化封存，减少碳排放，同时得到氧气、氢气、高浓度盐酸等产品。下列说法正确的是

A．CaCO3在碱室形成
B．两个双极膜中间层的H+均向右移动
C．向碱室中加入NaHCO3固体，有利于CO2的矿化封存
D．b极为阳极，电极反应式为4OH--4e=O2↑+2H2O
8．（2023·天津和平·统考二模）“浓差电池”利用某离子浓度大其氧化性或还原性强的特点而设计的。如图，甲池为3 mol/L的AgNO3溶液，乙池为1 mol/L的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验时先闭合K2，断开K1，发现电流计指针发生偏转。下列说法错误的是
  
A．一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应达到平衡
B．当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升
C．当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙中Ag电极质量增加
D．实验开始先闭合K2，断开K1，此时向B电极移动
9．（2023·北京朝阳·统考二模）间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。

下列说法不正确的是
A．电极a与电源正极相连
B．“氧化池”中发生反应：
C．电解一段时间后，电解池阴极区溶液升高(忽略溶液体积变化)
D．用有机溶剂分离出苯甲醛，避免其在电解池中放电发生副反应
10．（2023春·天津南开·高三南开中学校考阶段练习）乙醛酸是一种重要的化工中间体，可用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是
  
A．KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用
B．阳极上的反应式为：  
C．制得1mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了2mol电子
D．双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移
11．（2023·重庆·统考三模）工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐，电解过程如图所示。下列说法不正确的是

A．电解时，阴极反应为
B．理论上外电路中迁移2mol电子，消耗1mol糠醛
C．电解时，MnO2和MnOOH在电极与糠醛之间传递电子
D．生成糠酸盐的离子反应方程式为
12．（2023·广东梅州·统考二模）一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
  
A．与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜
B．第一步中的阳极反应为Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+
C．第二步放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大
D．第三步，Cl2在阳极产生

二、多选题
13．（2023·山东烟台·统考二模）一种锰矿的主要成分为，杂质为、、MnS、FeS、CuS、NiS等。研究人员设计了如下流程制备金属锰，可能用到的数据见下表。
  





开始沉淀pH
1.9
4.2
6.5
7.6
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.5
9.8
下列说法正确的是
A．“脱硫”过程中FeS发生反应：
B．物质X为，滤渣Y为
C．上述流程表明：，
D．“电解”所得阳极产物均可循环利用
14．（2023·海南省直辖县级单位·嘉积中学校联考二模）我国科研团队设计的一种新型固态电解质PK10的氟离子电池，其充、放电工作时的物质转化及放电时的迁移方向如图所示。下列有关说法错误的是
  
A．放电时，a极为负极
B．放电时，b极的电极反应式为
C．充电时，由b极向a极迁移
D．充电时，外电路每通过1 mol，a极反应消耗1mol

三、非选择题
15．（2023秋·云南丽江·高三统考期末）回答下列问题：
(1)锌－空气电池是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液，工作示意图如图1所示。
  
Zn电极作______极，写出通入空气一极的电极反应式：______。
(2)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图2所示：
  
①a口产生的气体是______，c口获得的产品是______，当d口产生标况下2.24L气体时，电路中转移电子的物质的量为______。
②写出电解饱和食盐水的离子方程式______。
(3)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。鉴于腐蚀问题的严重性，国内外对防腐工作都很重视，采取各种措施来减轻腐蚀的危害，图3是金属防护的两个例子。
  
①为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图3甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用______(填字母)。
A．铜       B．石墨      C．锌
②图3乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的______(填“正”或“负”)极，该金属防护的方法叫做______。
16．（2023春·全国·高三期末）食盐除食用外，还用做工业原料，如生产烧碱、纯碱、金属钠及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。
主要流程：
  
有关反应的化学方程式：
电解氯化钠：_______________
4Na＋TiCl4(熔融)_____________________________
电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
侯氏制碱法：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl
NaHCO3分解：___________
17．（2023秋·江苏泰州·高三校联考期末）将CO2还原为HCOOH是实现“碳中和”的有效途径。
(1)利用反应CO2(g)＋H2(g)⇌HCOOH(g)；ΔH =＋14.9 kJ·mol-1不能实现CO2直接加氢合成HCOOH，原因是___________。
(2)CO2通过电解法转化为HCOO-的反应机理如图1。Pt电极上覆盖的Nafion膜是一种阳离子交换膜，对浓度不高的HCOO-有较好的阻拦作用，可让H2O自由通过。

① Sn电极上生成HCOO-的电极反应式为___________。
② 电路中通过的电量与HCOO-产率的关系如图2所示。相同条件下，Pt电极有Nafion膜HCOO-产率明显提高，但电量>1000C后又显著下降，可能原因是___________。

③ 若电解时将Nafion膜置于两个电极中间，保持电流恒定，20 h时向阳极区补充KHCO3，电压与时间关系如图3所示。0～20 h，电压增大的原因是___________。

(3)CO2电还原可能的反应机理如下图所示。Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远大于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。

若还原产物主要为CH4时，应选择___________(填“Sn”“Au”或“Cu”)作催化剂，简述分析过程：___________。
18．（2023春·新疆乌鲁木齐·高三乌市八中校考开学考试）完成下列问题
(1)用惰性电极电解足量硫酸铜溶液，其总反应离子方程式为_______。
(2)铅蓄电池是可充放电的二次电池，其放电时正极反应式为_______。
(3)碱性条件下甲醇CH3OH燃料电池的负极反应式为_______。
(4)如图为相互串联的甲、乙两电解池，试回答：

①甲池若为用电解池原理炼铜的装置，A为_______极， 材料是_______，电极反应式为_______；B为_______极，材料是_______，电解质溶液为_______。
②乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈_______色，C极附近呈_______色。

参考答案：
1．C
【详解】A．已知Se为34号元素，生命必需元素硒位于元素周期表第四周期VIA族，故其电子排布式为，A错误；
B．丙烯腈电解二聚法生产己二腈，己二腈应该在阴极上产生，故阴极电极反应式为，其阳极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，B错误；
C．用MnS做沉淀剂除去污水中的，原理为，C正确；
D．H2C2O4为弱酸，属于弱电解质，故用已知浓度的KMnO4溶液滴定草酸，反应离子方程式为，D错误；
故答案为：C。
2．C
【详解】A．电解含溶液，说明溶解时产生了该离子，则溶解时发生的反应为，故A正确；
B．阳极发生的主要电极反应为，故B正确；
C．电解生成的中，显价，而中，显价，则在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有、O，故C错误；
D．热分解反应的化学方程式为，故D正确；
故答案选C。
3．D
【详解】A．石墨N上I-发生氧化反应，为阳极，则b极为电源正极，A项正确；
B．该处理过程中I-起到催化作用，总反应为，B项正确；
C．阴极区发生，工作一段时间后，阴极区消耗的与从阳极区迁移过来的数量相同，阴极区溶液浓度不变，C项正确；
D．阳极上发生，导线上每通过，理论上溶液中生成，同时会和SO2反应被消耗，D项错误。
答案选D。
4．A
【详解】A．电镀工程师向铁制零件上镀锌，与锌和铁的金属性强弱无关，A错误；
B．ClO2具有氧化性，能灭活病菌，志愿者用ClO2泡腾片为社区消毒，B正确；
C．Na2S2O5具有还原性，制备面点时添加Na2S2O5作抗氧化剂，C正确；
D．碳酸根促进铵根水解使氨气逸出，降低肥效，草木灰和铵态氮肥不能混合施肥，D正确；
故答案为：A。
5．D
【分析】由图可知，锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，a为负极、b为正极，则c为阴极、d为阳极；
【详解】A．由分析可知，d电极为电解池的阳极，A正确；
B．电池总反应为锌和二氧化氮反应生成亚硝酸锌：，B正确；
C．c极区为阴极区，亚硝酸根离子发生还原生成，溶液碱性增强，故溶液的pH升高，C正确；
D．c极区为阴极区，亚硝酸根离子发生还原生成，电子转移为，则电路中转移时，理论上能得到，D错误；
故选D。
6．D
【分析】电解法制备，则金属铁应作阳极，Fe失电子生成，阴极水放电生成氢气和氢氧根离子，据此分析解答。
【详解】A．电解过程中电能转化为化学能，故A错误；
B．通过电解原理制取，则Fe应作阳极失电子，铂作阴极，与直流电源负极相连，故B错误；
C．电解时铁电极反应式：，故C错误；
D．电解过程中阴极反应为：，转移，生成0.5mol氢气，标况下体积为：，故D正确；
故选：D。
7．D
【分析】右侧双极膜中氢离子进入酸室，氢氧根离子右移在电极b上发生还原反应生成O2，所以b为阳极，左侧双极膜中氢氧根离子进入碱室，与二氧化碳反应生成碳酸根离子，氢离子左移在电极a上发生还原反应生成H2，所以a为阴极，以此解答。
【详解】A．由图可知，CO通过左侧阴离子交换膜进入中间室内与Ca2+结合形成碳酸钙，CaCO3 在中间室形成，故A错误；
B．由图可知，右侧双极膜中氢离子进入酸室生成盐酸，左侧双极膜中氢离子左移在电极a上发生还原反应生成H2，故B错误；
C．碱室中二氧化碳和碱反应生成碳酸根离子，碳酸根离子通过左侧阴离子交换膜进入中间室内，与Ca2+结合形成碳酸钙，加入NaHCO3固体会消耗氢氧根不利于CO2的吸收，故C错误；
D．右侧双极膜中氢离子进入酸室，氢氧根离子右移在电极b上发生还原反应生成O2，所以b为阳极，电极反应式为4OH--4e=O2↑+2H2O，故D正确；
故选D。
8．C
【分析】断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，甲池为3mol•L-1的AgNO3溶液，乙池为1mol•L-1的AgNO3溶液，Ag+浓度越大氧化性越强，可知A为正极，发生还原反应，B为负极，发生氧化反应，向负极移动；闭合K1，断开K2，为电解装置，与电源正极相连的B极为阳极，阳极金属银被氧化，阴极A析出银，向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小，据此分析解答。
【详解】A．断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，当两池银离子浓度相等时，反应停止，电流计指针将归零，A正确；
B．闭合K1，断开K2后，为电解池，与电源正极相连的B是阳极，阳极金属银被氧化产生银离子，向阳极移动，则乙池硝酸银浓度增大，B正确；
C．闭合K1，断开K2后，乙池中的B极为电解池的阳极，银失电子发生氧化反应，质量减小，C错误；
D．断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，A为正极，B为负极，阴离子移向负极，则向B极移动，D正确；
故答案为：C。
9．C
【分析】根据图中信息可知。左侧a电极反应是：，为阳极，则b电极为阴极，电极反应为：，阳极得到的 进入“氧化池”将甲苯氧化为苯甲醛，发生的反应为：。
【详解】A．据分析可知电极a是阳极，与电源正极相连，故A正确；
B．据分析可知“氧化池”中发生反应：，故B正确；
C．电解过程中阴极电极b发生反应，同时电解质溶液中有等量的通过质子交换膜，从而电解池阴极区溶液几乎不变(忽略溶液体积变化)，故C错误；
D．苯甲醛有强还原性容易在电解池阳极上放电，所以用有机溶剂分离出苯甲醛，避免其在电解池中放电发生副反应，故D正确；
故选C。
10．D
【分析】从图中可以看出，在铅电极，乙二酸转化为乙醛酸，碳元素化合价降低，得电子发生还原反应，则铅电极为阴极；在右侧电极，Br-失电子生成Br2，发生氧化反应，此电极为阳极。
【详解】A．在阳极，2Br--2e-=Br2，则KBr在上述电化学合成过程中起还原剂的作用，A不正确；
B．阳极上，电极反应式为2Br--2e-=Br2，在阳极区溶液中，+Br2+H2O=  +2Br-+2H+，B不正确；
C．在电解过程中，生成2mol乙醛酸，转移2mol电子，则制得1mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子，C不正确；
D．在电解过程中，电解液中的阳离子向阴极移动，由分析可知， 铅电极为阴极，则双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移，D正确；
故选D。
11．B
【分析】根据图示，阳极室中，MnOOH失电子变为MnO2；阴极室中，糠醛得电子生成糠醇。双极膜将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。
【详解】A．据图可知，电解时，阴极反应为  ，A正确；
B．理论上外电路中迁移2mol电子，阳极室和阴极室各需要消耗1mol糠醛，共需要消耗2mol糠醛，B不正确；
C．电解时，  -2e-+3OH-=  +2H2O、2MnO2+2e-+2H2O=2MnOOH+2OH-， 2MnOOH-2e-+2OH-=2MnO2+2H2O，则MnO2和MnOOH在电极与糠醛之间传递电子，C正确；
D．据图可知，在阳极室，糠醛生成糠酸盐，发生反应  -2e-+3OH-=  +2H2O、2MnO2+2e-+2H2O=2MnOOH+2OH-，则离子反应方程式为  ，D正确；
故选B。
12．C
【详解】A．传统氯碱工艺使用阳离子交换膜，防止阳极生成的与阴极生成的反应，而该工艺的各步装置中均不需要使用离子交换膜，A正确；
B．第一步生产的装置为电解池，阳极反应为，B正确；
C．第二步提取和的装置为原电池，负极反应为，正极反应为，则溶液中的含量减小，C错误；
D．第三步生产的阳极反应为，D正确；
故选C。
13．AD
【分析】锰矿（主要成分为，杂质为、、MnS、FeS、CuS、NiS）在催化剂条件下与氢氧化钠、空气反应生成硫单质、硅酸钠和金属氢氧化物，过滤，向滤渣中加入硫酸进行酸浸，生成硫酸盐，过滤，滤渣1为硫和硫酸钙，向滤液中加入MnO调节pH=4从而沉淀铁离子，过滤，向滤液中加入MnS沉淀铜和镍元素后再过滤得到主要含有MnSO4的溶液，将该溶液电解得到金属锰，据此结合混合物分离提纯原理分析解答。
【详解】A．“脱硫”过程中FeS被氧气氧化在碱性条件下生成硫单质与氢氧化铁，，A正确；
B．脱硫过程二氧化硅与氢氧化钠溶液发生反应转化为硅酸钠，硅酸钠与硫酸反应会生成硅酸，滤渣中还含有硫酸钙，B错误；
C．难溶沉淀会像更难溶沉淀转化，“除杂”过程中加入MnS的目的是为了使Ni2+与Cu2+转化为NiS和CuS，推知、，C错误；
D．惰性电极“电解”MnSO4，会产生氧气和硫酸，这些所得阳极产物均可循环利用，D正确；
故选AD。
14．AB
【分析】如图所示，放电时，F−由a极移向b极，则a极为正极，则b极为负极。
【详解】A．由分析可知，a极为正极，故A错误；
B．放电时，Sn失去电子生成SnF2，电极方程式为：，故B错误；
C．充电时，a极为阳极，b极为阴极，电解池中阴离子向阳极移动，则F−由b极向a极迁移，故C正确；
D．充电时，a极为阳极，电极方程式为：Bi-3e−+3F−=BiF3，外电路每通过1mole−，a极消耗1molF−，故D正确；
故选AB。
15．(1) 负 O2+2H2O+4e-=4OH-
(2) Cl2 NaOH 0.2mol 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
(3) C 负 外加电流法

【详解】（1）锌易失电子发生氧化反应，Zn电极作负极，氧气易得电子发生还原反应，通入空气一极是正极，正极氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）①左侧电极为阳极，阳极氯离子失电子生成氯气，a口产生的气体是Cl2；右侧是阴极，阴极反应式为，所以c口获得的产品是NaOH，d口放出氢气， 当d口产生标况下2.24L气体时，电路中转移电子的物质的量为0.2mol。
②电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。
（3）①图3甲所示的方案为牺牲阳极法，其中焊接在铁闸门上的固体材料R的活泼性大于铁，故选C。
②图3乙方案为外加电流阴极保护法，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极。
16． 2NaCl(熔融)2Na + Cl2 ↑ 4NaCl + Ti 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
【分析】氯化钠电解生成钠和氯气，钠和四氯化钛生成钛、和钾形成钾钠合金；食盐水电解生成氯气、氢气和氢氧化钠；氯化钠和水、氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热生成碳酸钠和水、二氧化碳；
【详解】氯化钠电解生成钠和氯气，2NaCl(熔融)2Na + Cl2 ↑；
钠和四氯化钛生成钛和氯化钠，4Na＋TiCl4(熔融) 4NaCl + Ti；
碳酸氢钠受热生成碳酸钠和水、二氧化碳，2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑；
17．(1)该反应的ΔH>0、ΔS1 000 ℃后，c(HCOO-)增大，Nafion膜阻拦作用下降 阳极区pH减小，HCO浓度下降，K＋部分迁移至阴极区，阳极区离子浓度下降，导电能力减弱
(3) Cu 回溯CH4生成机理，第1步是C与催化剂活性位点相连，排除Sn；Au对CO的吸附能力较小，易脱离；Cu对CO的吸附能力强，不易从催化剂表面脱离

【详解】（1）利用反应CO2(g)＋H2(g)⇌HCOOH(g)；ΔH =＋14.9 kJ·mol-1不能实现CO2直接加氢合成HCOOH，原因是该反应的ΔH>0、ΔS1000C后又显著下降，可能原因是Nafion膜可以阻止HCOO-在阳极放电；电量>1 000 ℃后，c(HCOO-)增大，Nafion膜阻拦作用下降；
③ 若电解时将Nafion膜置于两个电极中间，保持电流恒定，20 h时向阳极区补充KHCO3， 0～20 h，电压增大的原因是阳极区pH减小，HCO浓度下降，K＋部分迁移至阴极区，阳极区离子浓度下降，导电能力减弱
（3）若还原产物主要为CH4时，应选择Cu作催化剂，因为Cu对CO的吸附能力远大于Au，且Cu吸附CO后不易脱离，第1步是C与催化剂活性位点相连，排除Sn；Au对CO的吸附能力较小，易脱离；Cu对CO的吸附能力强，不易从催化剂表面脱离。
18．(1)2Cu2＋ +2H2O2Cu+O2↑+4H+
(2)PbO2+2e－＋SO+4H＋＝PbSO4+2H2O
(3)CH3OH－6e－+ 8OH－＝CO+ 6H2O
(4) 阴极 精铜 Cu2++2e－＝Cu 阳极 粗铜 CuSO4 红 无

【详解】（1）用惰性电极电解足量硫酸铜溶液，生成铜、硫酸和氧气，其总反应离子方程式为2Cu2＋ +2H2O2Cu+O2↑+4H+。
（2）铅蓄电池是可充放电的二次电池，其放电时正极二氧化铅得到电子，反应式为PbO2+2e－＋SO+4H＋＝PbSO4+2H2O。
（3）碱性条件下甲醇CH3OH燃料电池的负极是甲醇失去电子转化为碳酸根，反应式为CH3OH－6e－+ 8OH－＝CO+ 6H2O。
（4）①电解精炼铜时粗铜作阳极，与电源的正极相连，纯铜作阴极，与电源的负极相连，电解质溶液是硫酸铜溶液，因此根据装置可判断A为阴极，材料是精铜，电极反应式为Cu2++2e－＝Cu；B为阳极，材料是粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液。
②乙池中铁电极是阴极，碳棒是阳极，阳极氯离子放电，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时生成氢氧化钠，因此若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈红色，C极附近呈无色。