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    2023枣庄三中高一上学期期中化学试题含答案

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    这是一份2023枣庄三中高一上学期期中化学试题含答案,共6页。试卷主要包含了12,第Ⅰ卷共15小题,共40分,5 Cu 64,下列叙述中,正确的是,下列物质分类正确的是,下列关于胶体的说法正确的是,根据以下离子反应等内容,欢迎下载使用。

    秘密启用前

    枣庄三中2022~2023学年度高一年级第一学期期中考试

             化学试题         2022.12

     

    本试卷分第卷和第卷两部分,共6页。 满分100分,考试用时90分钟。答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规定的位置。考试结束后,将答题纸和答题卡一并交回。 

         卷(共40分)

    注意事项: 

    1.卷共15小题,共40分。

    2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,在选涂其他答案标号。不涂在答题卡上,只答在试卷上不得分。

    可能用到的相对原子质量: H1  C12  N14  O16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  Cu 64

    一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。

    1. 2020年初春,新型冠状病毒肆虐流行严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯(ClO2)]可有效杀死病毒。下列对于二氧化氯(ClO2)的说法不正确的是 (   )

    A.ClO2属于化合物

    B.ClO2属于盐类

    C.ClO2属于氧化物

    D.根据ClO2中氯元素的化合价为+4推测其具有氧化性

    2.下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是(   )

    A. 84消毒液和洁厕灵(主要成分为盐酸)混用,可以增强使用效果

    B. 氯气具有强氧化性,所以可用湿润的氯气漂白红纸条

    C. 过氧化钠为碱性氧化物,所以可用于呼吸面具中吸收二氧化碳

    D. 钠有较强的还原性,所以可用于钛、锆、铌等金属的冶炼

    3.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,下列说法不正确的是(     

    A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟

    B. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现白色烟雾

    C. 氯气能与水反应生成次氯酸和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸

    D. 向氯水中滴加AgNO3溶液出现白色沉淀,说明氯水中含有Cl

    4.下列叙述中,正确的是(   

    A.相同条件下,1体积的CH4与1体积的CO、CO2的混合气体所含碳原子数相同

    B.等质量的O2和O3中所含分子数相同

    C.H2SO4的摩尔质量是98

    D.将98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L

    5.将60mL 0.25mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(   

    A. 0.03mol/L        B. 0.3mol/L         C. 0.05mol/L        D. 0.04mol/L

    6.下列物质分类正确的是

    选项

    酸性氧化物

    A

    NaHSO4

    NaOH

    CaCO3

    NO2

    B

    HNO3

    KOH

    NaHCO3

    SO3

    C

    CH3COOH

    Ba(OH)2

    CaCl2

    CO

    D

    H2SO4

    Na2CO3

    NH4Cl

    SO2

    7.下列关于胶体的说法正确的是(    )

    A. 胶体和溶液可以利用滤纸分离,这种提纯方式是渗析

    B. 向煮沸的 NaOH溶液中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液,可制得 Fe(OH)3胶体

    C. 丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的,是一种物理现象

    D. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应

    8. 下列关于溶液的导电性的叙述正确的是(    )

    A.硝酸钾溶液能导电,所以硝酸钾溶液是电解质    B.固态氯化钾不导电,所以氯化钾不是电解质

    C.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质            D.氯化氢溶液能导电,所以氯化氢是电解质

    9.根据以下离子反应

    Fe+Cu2+ = Fe2++Cu   2Fe3++Cu = Cu2++2Fe2+      2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-       HClO+H++Cl- = Cl2+H2O 

    可以判断出氧化性由强到弱的顺序是(   

    A.Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+ B.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+

    C.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ D.HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+

    10.根据24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2M2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2M2O7氧化为Na2SO4,则元素M在还原产物中的化合价为(  )

    A.+1        B.+2           

    C.+3        D.+6


    二、本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有1个或2个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。

    11.为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)(    

     

    实验目的

    玻璃仪器

    试剂

    A

    制备 Fe(OH)3 胶体

    烧杯、酒精灯、胶头滴管

    蒸馏水、饱和 FeCl3溶液

    B

    NaCl 溶液的蒸发结晶

    酒精灯、玻璃棒、坩埚

    NaCl 溶液

    C

    验证 KI 具有还原性

    试管、胶头滴管

    酸性 KMnO4 溶液、KI 溶液

    D

    配制 100 mL 一定物质的

    量浓度的 NaCl 溶液

    100 mL 容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒

    蒸馏水、NaCl 固体

     

    12. 设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(    

    A.将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体,其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA

    B.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-

    C.常温常压下,23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子

    D.0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应,转移0.2NA个电子

    13.下列离子方程式正确的是(    

    A. Na2O2投入水中:2Na2O2  + 2H2O = 4Na+ + OH + O2

    B. 向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液:Ca2+  + 2OH- + 2HCO3 = CaCO3 + CO32- + 2H2O

    C. 向漂白粉溶液中通入足量CO2:Ca2+ +2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO

    D. 磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硫酸:Fe3O4 +8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O

    14. 下列离子能大量共存的是(     )

    A.透明的溶液中:H+、KSO42-MnO4 

    B.含有大量HCO3的溶液中:NH4+、KSO42-、OH

    C.使石蕊溶液呈红色的溶液中:NH4+、KCO32-NO3

    D.含有大量Ba2+的溶液中:Na、Cu2+NO3、Cl

    15.NaNO2是一种食品添加剂。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是

    MnO4+ NO2+     Mn2+ + NO3 + H2O (未配平),下列叙述中正确的是   

    A.该反应中NO2被还原              B.反应过程中溶液的pH减小

    C.该方程式的  中的粒子是OH       D.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

     


    卷(共60分)

    注意事项:

    1.卷共5大题,共60分。

    2.考生用0.5毫米黑色签字笔将答案和计算步骤、过程填写在答题纸相应位置,直接在试卷上作答的不得分。

    三、非选择题:本题共5小题,共60分。

    16.(10分)有以下物质:石墨;酒精;铝;氯水二氧化碳;液态氯化氢;

    硫酸镁溶液;氯化钠固体;液氯;熔融态氢氧化钠

    (1)其中能导电的是     (填序号)属于强电解质的是     (填序号)

    2完成下列反应的离子方程式:

    赤铁矿(Fe2O3)溶于稀盐酸                                 

    向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液:                                

    FeCl2溶液中通入氯气                                

     

    17.(16分)用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气,并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2,装置如图所示。

    请回答下列问题:

    (1)B中选用的试剂是饱和食盐水,其作用是_____________________________________________;

    C中选用的试剂是________,其作用是______________________________________。

    (2)A中反应的化学方程式是_________________________________,浓盐酸的作用是__________

    D中反应的化学方程式是______________________,将此生成物溶于少量水,得到_______色溶液。


    (3)实验室中,除上述制取氯气的方法以外,利用图装置可以快速制备少量氯气可利用以下反应:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。

    写出该反应的离子方程式:____________________________________________。

    该反应中,氧化剂是________氧化产物是________。

     

     

    18.(14分)通过海水晾晒可得粗盐,粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸,设计了如图粗盐精制的实验流程。(提示:根据实验目的,请思考试剂的用量)

    请回答:

    (1)操作a和操作b的名称依次是_________、_________。

    (2)试剂是_________溶液(填化学式)。如何检验溶液A中的硫酸根离子是否已经除干净_________________________________________________________________________________。

    (3)加入NaOH后,得到的沉淀B是_________(填化学式)。

    (4)试剂是_________溶液(填化学式)。加入试剂后,发生反应的离子方程式有______________________________________________________________________。

    (5)加入盐酸的作用是___________________________,盐酸的用量_________(填少量适量过量)。

    (6)如果加入试剂后直接加盐酸,产生的后果是___________________________________(用离子方程式表示)


    19.(10分)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制成2mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸210 mL,试回答下列问题:

    (1)配制稀盐酸时,应选用容量为     mL的容量瓶。

    (2)经计算需要     mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的     字母

    A.5 mL   B.10 mL  C.25 mL      D.50 mL

    (3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:

    往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2~3 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

    等稀释的盐酸其温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。

    盐酸注入盛有蒸馏水的烧杯,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。

    用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。

    上述操作中,正确的顺序是          。(填字母)

    A. ①②③④  B.③②④①   C. ③④①②  D.④①②③

    (4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是     (填偏高偏低无影响)。若定容时仰视读数,则配制的稀盐酸浓度是____________(填偏高偏低无影响)。

     

    20.(10分)(1)用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

    在上述反应中,若反应消耗71.0 g Cl2,同时消耗标准状况下SO2的体积约为______L,转移电子的物质的量为________mol。

    (2)二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂,可以在极低的浓度下杀灭病菌。利用KClO3和浓盐酸在一定温度下可制备二氧化氯气体,同时产生黄绿色的气体

     

    写出上述反应的化学方程式并配平。

    若反应中转移的电子2NA个,产生ClO2的物质的量为     

     

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