2024湖北省部分学校高三上学期8月起点考试化学试题含答案

2024届湖北省部分学校高三上学期8月起点24-03c考试

化学试卷

本试卷满分100分,考试用时75分钟。

注意事项:

1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 Zn65 Ge73 Se79

一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.湖北是楚文化的发源地，下列文物的主要成分属于金属材料的是

2.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语使用错误的是

A.乙烷的球棍模型:        B.乙烯分子中的π键:

C. HCIO的电子式:   D.质子数为78,中子数为124的铂(Pt)的原子符号:

3.茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成:

①干茶叶灼烧灰化;②将茶叶灰用6 mol·L-1 HNO3溶液溶解;③过滤,得澄清溶液;④滴加试剂检测滤液中的铁元素。

上述操作中,未用到的仪器为

4.类比是学习化学的重要方法，下列类比结果合理的是

5.向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6],发生反应: 6HCN+ Fe+2K2CO3 =K4[Fe(CN)6]+ H2↑+2CO2↑+ 2H2O,下列说法正确的是

A. HCN的VSEPR模型为四面体形

B.基态碳原子和基态氮原子的未成对电子数之比为3:2

C.CO2和H2O均为含有极性键的非极性分子

D. HCN和CO2的中心原子C采用的杂化方式相同

6.从不同的视角对化学反应进行探究、分析，以下观点中错误的是

A.将TiCl4加人水中并加热使其转化为TiO2·xH2O

B. NaHCO3溶液显碱性的原因: HCO3- +H2OCO32- 十H3O+

C.乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程,却能够自发进行,可知该反应的△H<0

D.难溶电解质在水中达到溶解平衡时,再加入相同难溶电解质,溶液中各离子浓度不变

7. FeCl3(易升华)是常见的化学试剂，可通过下列实验制备FeCl3,下列说法中错误的是

A.装置F的作用是尾气吸收,并防止空气中的水蒸气进入收集器

B.硬质玻璃管直接连接收集器的优点是不易因为FeCl3固体积聚而造成堵塞

C.实验室配制FeCl3溶液时应先将FeCl3固体溶于少量盐酸,再加水稀释

D.实验开始时,应先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯

8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,已知Z、W元素的原子序数之和是X、Y元素的原子序数之和的3倍,且Z、W元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表:

物质间存在反应:甲十乙一→单质Y+丙;丁十戊一→单质 W(淡黄色固体)十丙。下列说法正确的是

A.甲、丙、丁均为极性分子                 B.电负性:Y>Z>W

C.可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质W     D.化合物乙一定为无色无味的气体

9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温下,pH=5的NH4NO3溶液中,水电离出的H+数为10-5NA

B.标准状况下,22.4 L由C2H4和C3H6组成的混合物中含有的碳碳双键数一定为NA

C.2.3g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

D.0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2在光照下充分反应生成的HCl分子数为0.1NA

10.利血平广泛存在于萝芙木属多种植物中。利血平能降低血压和减慢心率,作用缓慢、温和而持久,其对中枢神经系统有持久的安定作用，是一种很好的镇静药。其结构简式如图。下列说法正确的是

A.该物质属于芳香烃                       

B.分子中有6个手性碳原子

C.可发生取代反应和加成反应,不可发生氧化反应

D.1 mol该物质最多消耗0.5 mol NaOH

11.有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点。一种负极材料为固态聚酰亚胺(可用R表

示)的水系二次电池的结构如图所示。比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小。下列说法正确的是

A.充电时,a极连接外电源的负极,发生氧化反应

B.放电时正极的电极反应为I3--2e-=3I-

C.充电时每转移2 mol e- ,右室离子数目减少4NA

D.将M+由Li+换成Na+，电池的比能量会上升

12.已知Mn的原子序数为25,某种Mn3+的配合物的结构如图所示(R为烷基),则下列说法错误的是

A.该配合物中C的杂化方式有3种    B.1 mol该配合物中配位键有2 mol

C.Mn属于d区元素                 D. Mn的价电子排布式为3d54s2

13.下列实验操作、现象和结论(或解释),均正确的是

14.硒化锌,化学式为ZnSe,为黄色结晶性粉末,不溶于水，主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器。其晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。下列关于硒化锌晶胞的描述错误的是

A.相邻的Se与Zn之间的距离为a pm

B.与Se距离最近且相等的Se有8个

C.已知原子坐标:A点为(0,0,0),B点为(1,1,1),则C点的原子坐标为(,,)

D.若硒化锌晶体的密度为ρg·cm-3 ,则阿伏加德罗常数NA= mol-1

15.某温度下，分别向10. 00 mI.0.1 mol·L-1的KCI和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L-1AgNO3溶液,滴加过程中-lg c(M)(M为CI-或CrO42-)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知铬酸银是深红色晶体，下列说法正确的是

A.该温度下,Ksp(Ag2CrO4)=4.0X10-9.8

B.曲线L2表示-lg c(Cl- )与V(AgNO3)的变化关系

C. P点溶液中:c(K+ )>c(NO3-)>c(Ag+ )>c(H+ )>c(OH-)

D.若向等浓度的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加硝酸银溶液,则先出现白色沉淀.

二、非选择题:本题共4小题,共55分。

16.(13分)镍铼高温合金可用于制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴。NH4ReO4

是制备高纯度Re的原料.实验室制备NH4ReO4的装置如图所示。

已知: I. KReO4、与H2S反应生成Re2Sn7 ;

II. 2NH4ReO4+7H2=2Re+ 2NH3 + 8H2O。

有关物质的溶解度S见下表:

回答下列问题:

(1)金属铼具有良好的导电、导热性和延展性,可用于解释这--现象的理论是_              。

(2)仪器a的名称是_                  .

(3)反应开始前先向仪器a中加入一定量的KReO4溶液,再通入一定量的H2S,反应一段时间,仪器a内生成Re2S7,然后滴入足量的H2O2的氨水溶液，生成NH4ReO4,同时有硫酸铵生成;写出生成NH4ReO4的化学方程式:______                                , 反应结束后从溶液中分离出NH4ReO4的方法是_                            。

(4)氢气还原NH4ReO4制备金属铼时，在加热前,需先通入一段时间的氢气,其目的是_           

                。实验室制取氢气时,常用粗锌粒而不用纯锌,其原因是_              _。

(5)铼可形成多种配位化合物, Re2 (CO)10就是其中的一种,其结构如图，其中配位原子为            

(填“C"或“O")。

17.(14分)商务部、海关总署在官网发布公告称,决定对镓、锗相关物项实施出口管制。锗,天然的优良半导体,在光纤通信、红外光学、太阳能电池、核物理探测等领域应用颇多。工业

上利用锗锌矿(主要成分为GeO2和ZnS,还含少量Fe2O3 )来制备高纯度锗的流程如图。

已知:①GeCl4的熔点为-49.5℃ ,沸点为84℃,其在水中或酸的稀溶液中易水解。

②GeO2可溶于强碱溶液,生成锗酸盐。

(1)在元素周期表中,Ge、As、Se位于同一周期，则基态原子的第一电离能由大到小的顺序是_                    。

(2)硅和锗与氯元素都能形成氯化物RCL(R代表Si和Ge),从原子结构角度解释原因:        

                                 。

(3)“滤渣II”中除含有MgGeO3外,还含有少量_                       (填化学式)。

(4)GeCl4中加水反应的离子方程式是_                                。

(5)固态GeCl4为           晶体,“操作III”分离获得GeCl4所使用的装置为        (填标号)。

根据选择,提出改进的方法:______                      (若不需要改进,此空填“不需要")。

(6)Ge单晶的晶胞结构类似于金刚石,如图。已知Ge单晶的晶胞边长为a pm,设NA为阿伏加德罗常数的值,Ge单晶的密度为            g·cm-3.

18.(14分)有机物H是合成药物的重要中间体,其合成路线如图:

(1)有机物B分子中含有的官能团的名称为                  。

(2)C→D 的反应中,有机物C的碳碳            (填“”或“σ")键断裂。

(3)可用于检验A中含氧官能团的试剂是              (填标号)。

A.溴水       B.新制的氢氧化铜         C.高锰酸钾溶液

(4)在中S原子采用的杂化方式为                         。

(5)M与A互为同系物,但比A少两个碳原子。满足下列条件的M的同分异构体有_           

种(不考虑立体异构)。

①含有六元环 ②能发生银镜反应

(6)已知:, B在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构而生成C和其他的副产物,写出其中含有四元碳环的副产物的结构简式:                   、                        (任写两种)。

19.(14分)深人研究含碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。

I.(1)NH3是重要的配体,其中H—N—H的键角为107°。

①NH3分子的VSEPR模型为                       。

②[Cu(NH3)4]2+中H—N—H的键角__        (填“大于”、“小于”或“等于”)107°。

③甲基胺离子(CH3NH3+)的电子式为                              。

II.一定条件下,用CH4催化还原可消除NO污染。

已知:①CH4(g) + 2NO2(g)N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)△H=-865. 0 kJ·mol-1

②2NO(g) +O2(g)2NO2(g)  △H= - 112.5 kJ·mol-1

(2)N2和O2完全反应，每生成2.24 L(标准状况)NO时,吸收8.9 kJ的热量;则CH4(g)+ 4NO(g)2N2(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H=_        kJ·mol-1。

(3)汽车尾气中的氮氧化物亦可用如下反应处理:2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g)

△H= -746.8kJ·mol-1.实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关)。达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数_      (填“>”、“<”或“=”)逆增大的倍数。

III.CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。

(4)CH4—CO)重整技术是一种理想的CO2利用技术,反应为CO2(g) +CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在p MPa时,将CO2和CH4按物质的量之比1 : 1充入密闭容器中，分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间,测得CO2的转化率与温度的关系如图所示:

①a点CO2转化率相等的原因是_                  。

②在p MPa、T°C、ZrO2催化条件下(保持温度和压强不变) ,将CO2、CH4、H2O按物质的量之比1 : 1 : n充入密闭容器中，CO2的平衡转化率为,此时平衡常数Kp=       _                

MPa2 (以分压表示,分压=总压X物质的量分数;写出含、n、p的计算表达式)。