江西省萍乡市安源区2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

萍乡市安源区2022-2023学年高一下学期期末考试

化学

一．单选题（每小题3分，共42分）

1．近年来，我国在航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就，科学技术的进步离不开化学。下列说法正确的是

A．航天飞船使用的高温结构陶瓷，属于硅酸盐材料

B．太阳能电池的材料是二氧化硅

C．碳纳米管属于新型无机非金属材料

D．用于通信的光导纤维，是用高纯硅制造的

2．下列化学用语正确的是

A．KOH的电子式： B．甲烷的空间填充模型：

C．乙烯的结构简式： D．中子数为4的氦原子：

3．能正确表示下列反应的离子方程式为

A．将一小块钠投入水中：

B．向盛有的试管中滴加稀硝酸：

C．用水溶液吸收

D．向溶液中通入过量

4．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，铁与足量浓硝酸充分反应转移的电子数为

B．溶于足量的水充分反应转移的电子数为

C．标准状况下，所含原子数为

D．与反应时，转移电子的数目为

5．柠檬酸在食品加工业、化妆品制造业等工业领域具有广泛的用途，其结构简式如图。下列说法错误的是

A．柠檬酸可以与组成复合膨松剂

B．柠檬酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应

C．柠檬酸分别与足量的Na、反应，消耗二者的物质的量之比为

D．柠檬酸与足量的反应可产生标准状况下

6．对羟基苯甲酸是一种常见的防腐剂。下列有关该物质的说法不正确的是

A．属于烃的衍生物 B．分子式为

C．含有2种含氧官能团 D．能与氢气发生加成反应

7．反应在2L的恒温恒容体系中进行，下列有关说法正确的是

A．，，则3min时，生成

B．用表示的和用表示的，后者反应快

C．单位时间内，有2molH—H键断裂同时有4molN—H键断裂，说明该反应达到平衡状态

D．平衡后，移走部分，的消耗速率将增大

8．电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低能量的转化效率，称为自放电现象。关于如图所示的原电池的说法不正确的是

A．Zn片发生氧化反应

B．铜表面产生，说明原电池装置可使Cu还原

C．总反应的离子方程式是

D．该原电池中化学能不会完全转化为电能

9．向恒温恒容的密闭容器中充入和，发生反应：，下列示意图正确且能说明时刻反应已达到平衡状态的是

A．   B．  

C．   D．  

10．探究的分解反应，实验方案如图。

下列说法不正确的是

A．中既含有极性共价键又含有非极性共价键

B．向①中伸入带火星的小木条未见复燃，说明未分解

C．对比②③④，可探究温度对分解速率的影响

D．本实验可通过观察产生气泡的快慢来比较分解的速率

11．下列关于有机物的说法正确的是

①可以用蒸馏的方法分离和

②可以用酸性高锰酸钾溶液除去气体中的乙烯

③乙烯、聚氯乙烯均能使溴的溶液褪色

④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

⑤鸡蛋清溶液遇醋酸铅溶液发生盐析

⑥淀粉、蛋白质、油脂属于高分子化合物，一定条件下都能水解

A．①②④ B．①④⑤ C．③④⑥ D．②③⑤

12．下列实验方案能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

13．某化学兴趣小组对教材中乙醇性质及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进后的实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。

下列叙述正确的是

A．因乙醇具有氧化性，所以医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒液

B．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇的催化氧化及部分产物的检验

C．可用酸性高锰酸钾溶液来鉴别乙烯、乙醇

D．实验中铜粉和硫酸铜粉末颜色的变化，说明乙醇发生了还原反应

14．无色气体甲可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是

A．气体甲中可能含有NO40mL

B．经过Na2O2处理后剩余气体体积大于60mL

C．气体甲的组成可能为NH3、NO、NO2

D．经过浓硫酸处理后余气中NO、CO2体积比为2∶3

二、填空题（共58分）

15．完成下列问题

(1)血糖是指血液中的葡萄糖，葡萄糖的分子结构中的六个碳原子成直链状，含有一个醛基和五个羟基，一个碳原子不能连两个羟基，请写出葡萄糖分子的结构简式是           。

(2)《格物粗谈》中有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”结构简式是           。

(3)的同系物中相对分子质量最小的结构简式是           。

(4)任写一个与发生取代反应的化学方程式           (要注明反应条件)。

(5)在光照的条件下葡萄糖，将CH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，生成amol CH3Cl、bmol CH2Cl2、cmol CHCl3、dmol CCl4。则该反应中生成           mol HCl。

(6)与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有3种，任意写其中两种的结构简式           、           。

16．某实验小组利用下图装置探究H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液的反应(夹持装置略去)。

查阅资料：①H2C2O4为二元弱酸。

②溶液浓度越大，越不利于气体的扩散。

(1)H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为           。

(2)仪器A的名称为           。

(3)检查装置气密性的方法为           。

(4)若以单位时间内生成的气体体积作为反应速率的观测指标，则量筒中的试剂为___________。

A．饱和NaHCO3溶液 B．饱和NaCl溶液 C．水 D．饱和Na2CO3溶液

(5)探究H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液的浓度对反应速率的影响，实验数据如下表所示：

①c1=           。

②某同学从实验1和2的褪色时间分析出实验2的反应速率小于实验1，请分析该结论是否正确，并说明原因：           。

③结合实验数据，下列说法错误的是           。(填标号)

A．其他条件不变时，c(H2C2O4)浓度越高，反应速率越快

B．其他条件不变时，当c(H2C2O4)为0.8mol·L-1，褪色时间一定介于163s至360s之间

C．实验5中v(H2C2O4)=0.15mol·L-1·min-1

D．其他条件不变时，当c(H2C2O4)>0.9mol·L-1，溶液浓度增大，不利于CO2扩散，可能导致褪色时间延长

(6)H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液生成的Mn2+对该反应有催化作用。请以实验1为对照组，设计实验方案证明Mn2+的催化作用           。

17．已知：Al4C3与水反应生成CH4和Al(OH)3。某同学在实验室中对CH4的制备和性质进行了探究。回答下列问题：

(1)Al4C3与水反应生成CH4和Al(OH)3的化学方程式为             。

(2)甲烷的制取(如图甲所示)

①甲中仪器a的名称为              ；试剂X的作用为            。

②制备CH4时，用稀硫酸代替水的优点为           。

③甲中收集装置适合选用乙中的         (填大写字母)。

(3)甲烷与氯气的反应

将上述收集到的CH4充入注射器X中，硬质玻璃管Y中充入Cl2(两端用止水夹K1、K2夹紧)，在光照条件下按图丙装置进行实验。

18．丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，一种制备丙烯酸异丙酯的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A属于不饱和烃，其化学名称是           ，由A生成B的反应类型是           。

(2)D中所含官能团名称是           ，可用于鉴别C和D的试剂是           。

(3)写出由C和F生成丙烯酸异丙酯的化学方程式           。

(4)E只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为90，其中含碳40%，氢6.7%(均为质量分数)，E的分子式为           。

(5)X是B的同系物，其相对分子质量比B大14，X可能的结构有           种。

答案

1．C

A．航天飞船使用的高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，不是硅酸盐材料，故A错误；

B．太阳能电池的材料是硅单质，故B错误；

C．碳纳米管属于新型无机非金属材料，故C正确；

D．用于通信的光导纤维，是用二氧化硅制造的，故D错误；

故选C。

2．C

A．KOH的电子式： ，A错误；

B．甲烷分子的空间充填模型为  ，该模型为球棍模型，B错误；

C．乙烯含有碳碳双键，结构简式：，C正确；

D．中子数为4的氦原子：，D错误；

故答案选C。

3．D

A．将一小块钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故A错误；

B．向盛有的试管中滴加稀硝酸生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是，故B错误；

C．用水溶液吸收Br2，生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式是，故C错误；

D．向溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠、氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是，故D正确；

选D。

4．D

A．常温下，铁在浓硝酸中钝化，故A错误；

B．Cl2+H2OHCl+HClO反应可逆，溶于足量的水充分反应转移的电子数小于，故B错误；

C．标准状况下，的物质的量为1mol，所含原子数为6NA，故C错误；

D．与反应生成0.1molFeCl2和0.1molI2，转移电子的数目为，故D正确；

选D。

5．B

A．柠檬酸含有羧基，可以与反应生成CO2气体，可组成复合膨松剂，故A正确；

B．柠檬酸含有羧基、羟基，可以发生取代、氧化反应，不含碳碳双键，不能发生加成、加聚反应，故B错误；

C．羟基、羧基可以和钠发生反应，羧基可以和氢氧化钠发生反应，故柠檬酸分别与足量的Na、反应，消耗二者的物质的量之比为，故C正确；

D．羧基可以和碳酸钠反应，柠檬酸与足量的反应可产生1.5molCO2气体，标准状况下为，故D正确；

故选B。

6．B

A．该物质含有苯环、酚羟基和羧基，属于烃的衍生物，故不选A；

B．该物质分子式为分子式为，故选B；

C．该物质含有酚羟基和羧基2种含氧官能团，故不选C；

D．该物质含有苯环，能与氢气发生加成反应，故不选D；

答案选B。

7．C

A．的反应速率为平均速率，无法计算3min时生成氨气的量，A错误；

B．用表示的转化为用H2表示时：，故前者的反应速率大，B错误；

C．从方程式可以看出，断裂3molH-H键时断裂6molN-H键反应达到平衡状态，故单位时间内，有2molH—H键断裂同时有4molN—H键断裂，说明该反应达到平衡状态，C正确；

D．平衡后，移走部分，产物浓度降低，的消耗速率也将减小，D错误；

故选C。

8．B

A．Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中，Zn比Cu活泼，Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+，故A正确；

B．Cu为正极，正极上H+得电子生成H2，Cu没有参与反应，故B错误；

C．该原电池中，Zn比Cu活泼，Zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn+2H+＝Zn2++H2↑，故C正确；

D．原电池是将化学能转化为电能的装置，但部分能量转化为热能，化学能不会完全转化为电能，故D正确；

故选：B。

9．D

A．反应：SO2Cl2（g）+SCl2（g）⇌2SOCl2（g）是反应前后气体分子数不变的反应，故恒温恒容的密闭容器中压强一直不变，故A错误；

B．恒温恒容的密闭容器中气体的密度一直不变，不是变量，故不能判断t1时刻是否达平衡状态，故B错误；

C．t1时刻后SOCl2，SCl2的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，故C错误；

D．该图表示t1时刻逆反应速率不变，故反应达到平衡状态，故D正确；

故选：D。

10．B

A．中既含有极性共价键H-O键，又含有非极性共价键O-O键，A正确；

B．氧气浓度较大时，才可以使带火星的小木条复燃，故该操作不能说明未分解，B错误；

C．根据对比实验的单一变量原则，对比②③④，可探究温度对分解速率的影响，C正确；

D．产生气泡越快，分解速率越快，本实验可通过观察产生气泡的快慢来比较分解的速率，D正确；

故选B。

11．A

①Br2和CCl4的沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，正确；

②乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，不会引入新杂质，正确；

③聚氯乙烯不含碳碳双键，不能使溴的CCl4溶液褪色，错误；

④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，正确；

⑤鸡蛋清溶液遇醋酸铅溶液发生变性，错误；

⑥淀粉、蛋白质属于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，错误；

故选A。

12．B

A．乙烯的密度接近空气，比空气略小，一般不使用排空气的方法收集，A错误；

B．可通过比较钠与水、乙醇反应产生氢气的速率大小来比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性，能达到实验目的，B正确；

C．乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分离乙醇和乙酸，C错误；

D．NO2和水反应，不能用排水法收集，D错误；

故合理选项是B。

13．B

A．因为乙醇可以进入蛋白质分子的肽链环节，从而使得蛋白质变性，乙醇的渗透作用是比较强的，可以渗透到细菌当中，从而破坏了细菌的结构，达到了消毒杀菌的作用，所以医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒液，故A错误；

B．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞，乙醇进入硬质玻璃管中在铜催化条件下反应生成乙醛与水，可观察到硫酸铜粉末变蓝，银氨溶液中生成银单质，实现乙醇的催化氧化及部分产物的检验，故B正确；

C．酸性高锰酸钾溶液遇乙烯、乙醇均褪色，不能鉴别二者，故C错误；

D．实验中银氨溶液的变化，说明乙醇发生了还原反应，故D错误。

答案为：B。

14．D

无色气体甲中一定不含红棕色气体NO2，通过浓硫酸，碱性气体氨气被浓硫酸吸收，剩余气体体积为80mL，说明氨气体积为20mL，右侧出现红棕色气体说明二氧化碳与Na2O2反应产生的O2将NO氧化为NO2。将剩余气体通入水中无气体剩余，说明二氧化碳与Na2O2反应产生的O2恰好将NO2或NO（有可能有NO剩余）转化为硝酸，但不含氮气。

A．由分析可知80mL气体的成分为NO和CO2，设CO2体积为x mL，则NO体积为80-x mL，由可知气体通过足量过氧化钠时产生的氧气体积为0.5x mL，80-x mLNO与0.5x mL O2虽然继续发生反应，但最终气体全部通入水中恰好气体无剩余，即NO、NO2、O2恰好转化为硝酸，理解为80-x mLNO与0.5x mL O2恰好反应为硝酸，由得失电子守恒可得得x=48，由此可知气体甲中含32mL NO、48mL CO2、20mLNH3，A错误；

B．由A可知，经过Na2O2处理后剩余气体若未反应，则为32mL NO、24mL O2，但NO与氧气继续反应使气体体积减少，故剩余气体体积小于56mL，B错误；

C．由A可知气体甲中含32mL NO、48mL CO2、20mLNH3，C错误；

D．由A可知气体甲中含32mL NO、48mL CO2、20mLNH3，经过浓硫酸处理后余气中NO、CO2体积比为2∶3，D正确。

故选D。

15．(1)CH2OH(CHOH)4CHO

(2)CH2= CH2

(3)

(4)+Br2+HBr或+HNO3+H2O

(5)a+2b+3c+4d

(6)HCOOCH2CH2CH3、     HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3

16．(1)

(2)分液漏斗

(3)关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，向其中加水。若一段时间后，水难以滴入，则证明该装置气密性良好。(其他合理答案均可)

(4)A

(5)0.120     不正确，由v=可知，实验1的速率为mol·L-1·s-1小于实验2的速率为mol·L-1·s-1，说明实验2速率更快或实验2的KMnO4浓度变为实验1的KMnO4浓度的4倍，但实验2褪色时间约扩大为实验1褪色时间的2倍(其他合理答案均可)     ABC

(6)其他条件与实验1相同，添加少量MnSO4固体，对比记录褪色时间

17．(1)Al4C3+12H2O=3CH4↑+4Al(OH)3

(2)分液漏斗     干燥CH4     溶解Al(OH)3，防止其覆盖在Al4C3表面影响反应进行(或降低原料利用率)     A

(3)Y中气体颜色变浅．管内壁附着油状液体     甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应     AgNO3溶液倒吸入Y中，且生成白色沉淀     反应后气体物质的量减小，HCl极易溶于水，HCl能与AgNO3反应生成AgCl

18．(1)丙烯  加成反应

(2)醛基、羟基     新制氢氧化铜悬浊液

(3)CH2=CHCOOH+CH3CH(OH)CH3CH2=CHCOOCH(CH3)2+H2O

(4)C3H6O3

(5)4