【同步讲义】高中化学（苏教版2019）必修第一册--1.3.2 电解质溶液 讲义

第2课时 电解质溶液

知识点01  电解质和非电解质

1．电解质

(1)概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，常见的酸、碱、盐大都是电解质。

(2)电解质的电离：

电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离。

2．非电解质：

(1)概念：无论在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，都不能导电的化合物。

(2)蔗糖、酒精、葡萄糖、油脂等有机化合物大多是非电解质。

【即学即练1】下列化合物中，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。

①HNO3  ②Ca(OH)2  ③酒精  ④KNO3  ⑤葡萄糖  ⑥HCl  ⑦(NH4)2SO4

答案：①②④⑥⑦    ③⑤

解析：根据电解质和非电解质的定义判断即可。

知识点02  电解质的电离

1．电解质的电离的表示方法——电离方程式

电解质溶于水后，在水分子的作用下，生成水合离子，常写成简单离子的形式。

电解质的电离用电离方程式表示，H2SO4、NaOH、NaCl溶于水后完全电离为水合阴、阳离子，电离方程式为：

H2SO4===2H++SO

NaOH=== Na+ + OH-

NaCl=== Na+ + Cl-

2．从电解质电离的角度认识酸、碱、盐

(1)酸：在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物，如：

(2)碱：在水溶液中电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物，如：

(3)盐：在水溶液中电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，如：

【即学即练2】写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。

（1）HNO3：___________________________    （2）Ca(OH)2：___________________________

（3）KNO3：___________________________    （4）(NH4)2SO4：___________________________

答案：HNO3 ===H++NO    Ca(OH)2 ===Ca2++2OH-    KNO3===K++NO    HCl===H++Cl-  (NH4)2SO4 ===2NH+SO

【即学即练3】把下列四组物质分别溶于水，哪几组物质的水溶液含有的离子种类完全相同？

①NH4Cl   KNO3  Na2SO4

②K2SO4   NaNO3  NH4Cl

③NH4NO3   K2CO3   (NH4)2SO4  NaCl

④NaCl   (NH4)2SO4  K2SO4  NaNO3

答案：①②④

解析：根据物质在水中的电离方程式，分别把各组物质在水溶液中的离子写出来，①中分别是NH、Na+、K+，Cl-、NO、SO；②中分别是NH、Na+、K+，Cl-、NO、SO；③中分别是NH、Na+、K+，Cl-、NO、SO、CO；④中分别是NH、Na+、K+，Cl-、NO、SO；故①②④三组物质在水溶液中含有的离子种类完全相同。

考法01 电解质与非电解质的区别

1．电解质和非电解质的区别

2．常见物质类别

【典例1】下列说法正确的是(　　)

A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

B．氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质

C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质

答案：D

解析：A.铜、石墨都是单质，而电解质是化合物，错误；B.氨气、二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，它们在水溶液中与水发生反应，分别生成了NH3·H2O和H2CO3，NH3·H2O和H2CO3在水中能电离产生自由移动的离子，因此能导电，因此NH3、CO2是非电解质，NH3·H2O和H2CO3是电解质，错误；D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下都不能导电，而且属于化合物，因此是非电解质，正确。故选D。

考法02  对电解质和非电解质概念的理解

1．电解质的判断

2．电解质与导电的关系

电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电离是电解质导电的前提条件。

(1)有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如HCl。

(2)有些电解质只在熔融状态导电，如BaSO4，其水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水。

(3)电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、Fe、Cu、NaCl溶液。

(4)化合物在水溶液中导电，可能是本身电离导电，也可能是与水反应后生成物电离而导电；若为前者，则化合物是电解质，若为后者，则化合物为非电解质(如SO2、SO3、NH3、P2O5等)。

【典例2】现有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸   ⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是____________。

(2)属于电解质的是_______________。

(3)属于非电解质的是______________。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是_____________。

答案：(1)②④⑥⑨　  (2)①③⑦⑨⑩　  (3)⑤⑧     (4)①③⑦⑩

考法03  电离的概念及电离方程式的书写

1．电离的概念

电离是指电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。

在水溶液中，电解质生成水合离子，而不是简单离子，为了书写方便，写成简单离子的形式。

2．电离方程式的书写

中学阶段，一般要求会书写电解质在水中的电离方程式。书写电离方程式时要注意以下几点：

(1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。

(2)原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为：KClO3===K＋＋ClO。

(3)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。

(4) NaHSO4溶液中电离出Na＋、H＋、SO 。NaHSO4熔融状态下电离出Na＋、HSO。

【典例3】(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：

①液态HCl：________，___________________________________。

②熔融状态下的NaCl：________，______________________________。

③固体KOH：________，_____________________________________。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ca(OH)2       _______________________________；

②K2SO4         _______________________________；

③NH4NO3       _______________________________。

答案：(1)①不能　HCl是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离　②能　是离子化合物能电离出Na＋和Cl－　③不能　KOH在固态时没有自由移动的离子

(2)①Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－    ②K2SO4===2K＋＋SO    ③NH4NO3===NH＋NO

题组A  基础过关练

1．下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是(　　)

A．它们研究的对象都是化合物 B．它们的水溶液都能导电

C．电解质一定能导电 D．不导电的物质一定是非电解质

答案：A

解析：A.电解质和非电解质都属于化合物，依据化合物在水中或熔融状态下是否导电分为电解质和非电解质，正确；B选项，电解质的水溶液一般都能导电，但非电解质的水溶液一般不导电，错误；C.电解质属于化合物，不一定能导电，但在水溶液或熔融状态下能导电，错误；D.根据非电解质的的定义，在水溶液和熔融状态下不导电的化合物是非电解质，错误。

2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（     ）

A．HNO3     B．Cl2         C．SO2       D．NH4NO3

答案：C

解析：4种物质的水溶液都能导电，其中HNO3、NH4NO3属于电解质，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，SO2属于非电解质。

3．下列物质中属于电解质的是（      ）

A．硝酸钾溶液      B．蔗糖      C．金属铜      D．氢氧化钡

答案：D

4．下列对电解质的叙述正确的是(　　)

A．BaSO4在水中的导电性很差，所以BaSO4不是电解质

B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－

C．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电

D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

答案：D

解析：A. BaSO4在水中难溶，产生的自由离子浓度非常小，所以难导电，但在熔融状态下能导电，是电解质，错误；B.电离不需要通电，错误；C.电解质在固态不能导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，错误；D.液态氯化氢以分子形式存在，不能电离出离子，所以不能导电，正确。故选D。

5．下列各项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)

A．二氧化碳、硫酸钡 B．盐酸、蔗糖

C．硝酸钾、酒精   D．氢氧化钠、氯气

答案：B

6．下列电离方程式错误的是（     ）

A．Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－ B．NaHCO3＝Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－

C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH-             D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－

答案：B

解析：HCO3-是不能拆开。

7．下列电离方程式书写正确的是(　　)

A．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH－ B．CaCl2===Ca2＋＋Cl

C．Mg(NO3)2===Mg＋2＋2NO D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO

答案：D

解析：A.应该是2个OH-，错误；B.2个Cl-表示为2Cl-，错误；C.Mg2+表示错误；D选项正确。故选D。

8．下列物质分类正确的组合是(　　)

答案：D

9．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是(　　)

A．二氧化碳  B．氯化钠      C．硫酸钡      D．葡萄糖

答案：B

解析：人体常见的电解质是NaCl，故选B。

10．物质M在水中发生电离，其电离方程式为M===X2＋＋2Y－，则下列判断错误的是(　　)

A．M可以是盐类    B．M不可以是酸类

C．M可以是碱类    D．M可以是酸、碱或盐

答案：D

解析：阳离子是X2+，故不可以是酸（酸的阳离子是H+），故选D。

11．现有下列物质：空气  氧气  食盐水  氢氧化钾  铜  碳酸氢钠(NaHCO3)  蔗糖(C12H22O11)  酒精

    以上物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是__________。

答案：氢氧化钾、碳酸氢钠(NaHCO3)    蔗糖(C12H22O11)、酒精

解析：电解质和非电解质都属于化合物。空气、食盐水是混合物，铜是单质。酸、碱和大部分盐是电解质，因此氢氧化钾、碳酸氢钠(NaHCO3)是电解质，蔗糖(C12H22O11)、酒精是非电解质。

12．现有中学化学中常见的八种物质：

①固体氢氧化钡　②石墨棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是______________________。

(2)属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。

(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：

①____________________________；

④____________________________；

⑤____________________________；

⑧____________________________。

答案：(1)②⑥　⑦　(2)③④　①　⑤⑥⑧

(3)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－　④HCl===H＋＋Cl－  ⑤KHSO4===K＋＋H＋＋SO

⑧Na2CO3===2Na＋＋CO

题组B  能力提升练

1．下列说法中正确的是(　　)

A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电

B．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同

C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生自由移动的离子

D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质

答案：B

解析：A.氯化钠晶体是固态，离子不能自由移动，不能导电，错误；B.电解质溶液在外电场作用下，定向移动的粒子是阴阳离子，金属是自由电子，正确；C.电解质溶于水后产生自由移动的离子，不需要通电，错误；D.硫酸钡难溶于水，所以难导电，但熔融态可以导电，因此硫酸钡是电解质，错误。故选B。

2．下列说法正确的是(　　)

A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质

C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

D．蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质

答案：D

解析：A.HCl的水溶液能导电，属于电解质，错误；B. NH3的水溶液能导电，是因为NH3与水反应生成了NH3·H2O，NH3·H2O是电解质（NH3·H2O在水中能发生电离），所以NH3是非电解质，错误；C.铜、石墨为单质，不是电解质，错误；D.蔗糖是非电解质，正确。

3．下列说法中正确的是_________。

（1）NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；

（2）固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；

（3）Cu能导电，所以Cu是电解质；

（4）SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；

（5）BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。

（6）液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质

答案：（2）、（6）

解析：（1）NaCl溶液是混合物，不是电解质，错误；（2）NaCl的水溶液或熔融态能导电，NaCl是电解质，正确；（3）Cu是单质，不是电解质，错误；（4）SO3溶于水导电是因为SO3与水反应生成了电解质（H2SO4），但SO3是非电解质，错误。（5）BaSO4属于盐类，其水溶液不导电，但熔融态导电，因此是电解质，错误。（6）正确。

4．已知Na3PO4是电解质，在水溶液中电离成Na+和PO43-。

（1）Na3PO4在水溶液中的电离方程式为__________________________

（2）若将164gNa3PO4溶于足量水中配成溶液，则溶液中Na+的物质的量是多少？

答案：Na3PO4=3Na++PO43-    3mol

解析：n(Na3PO4)= =1mol，n(Na+)=1mol×3=3mol。

题组C  培优拔尖练

1．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电能力增强的是(　　)

A．0.50 mol Ba(OH)2     B．100 mL 水     C．0.50 mol酒精     D．0.50 mol Na2SO4

答案：D

解析：溶液的导电性与溶液中的离子浓度大小有关，离子浓度越大，导电性越强。A.加入0.50 mol Ba(OH)2，生成了BaSO4 沉淀和水，离子浓度减小，导电性减弱；B.加入水，离子浓度减小，导电性减弱；C.加入酒精，硫酸的溶解度减小，离子浓度减小，导电性减弱；D.加入0.50 mol Na2SO4，离子浓度增大，导电性增强。故选D。

2．下列物质中，含有自由移动Cl－的是(　　)

A．KClO3溶液   B．CaCl2溶液       C．KCl晶体       D．液态HCl

答案：B

解析：KClO3溶液中存在K＋、ClO；KCl晶体中Cl－不能自由移动；液态HCl中只存在HCl分子。

3．现有下列9种物质：①Na2CO3、②CO2、③Ca(OH)2、④NH4HCO3、⑤葡萄糖、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH、⑨熔融氯化钾。

请回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的是____________(填序号，下同)，属于非电解质的是______________，能导电的是________。

(2)上述物质中①可用作洗涤剂，其原因是__________________________________________，写出其电离方程式：______________________________。

(3)如图为一定量③的饱和溶液中通入②气体后，溶液的导电能力与二氧化碳体积之间的关系曲线，由图________(填“能”或“不能”)确定B处生成的除水外的物质是电解质。在AB段曲线某一处，如通入的CO2的体积为3.36 L(标准状况)时，写出反应的化学方程式：____________________________________，得到沉淀的质量为________g。

答案：(1)①③④⑧⑨　②⑤　⑥⑦⑨

(2)Na2CO3水溶液呈碱性　Na2CO3===2Na＋＋CO

(3)不能　CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　15