资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩14页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
高中沪科技版（2020）电解质的电离精品当堂达标检测题
展开
这是一份高中沪科技版（2020）电解质的电离精品当堂达标检测题，文件包含同步讲义高中化学沪科版2020必修第一册--223电解质的电离学生版docx、同步讲义高中化学沪科版2020必修第一册--223电解质的电离教师版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
2.2.3 电解质的电离
学习聚焦
知识精讲
知识点01 电解质与非电解质
1．电解质：在水溶液或熔融态下，因自身电离，而导电的化合物，叫电解质。
2．非电解质：在水溶液和熔融状态下，均不导电的化合物，叫非电解质。
【即学即练1】下列说法正确的是（ ）
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔融态或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质
【答案】D
【解析】硫酸钡不溶于水但受热熔化时可导电，故硫酸钡是电解质，A项错误。虽然二氧化碳溶于水可以导电，但是在水溶液中能直接电离出自由移动离子的不是二氧化碳，而是碳酸，B项错误。硫酸是由硫酸分子构成的，在熔融态时不能导电，C项错误。液态氯化氢不导电，但氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，D项正确。
知识点02 电解质的电离
1．电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成自由移动离子的过程，叫电解质的电离。
2．电解质电离的条件：
①酸：酸为共价化合物，本身没有离子的存在，熔融态不电离，只能在水分子的作用下，电离出离子。
②碱：NH3·H2O是共价化合物，在水分子的作用下，会电离出离子。
其余碱为离子化合物，在熔融态或水溶液中均会电离出离子。
③盐：大部分盐是离子化合物，在熔融态或水溶液中均会电离出离子。
AlCl3是共价化合物，只能在水溶液中电离出离子。
④金属氧化物、金属氢化物：只能在熔融态，电离出离子。
⑤水：共价化合物，在水分子自身作用下，电离出少量离子。
【即学即练2】某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮了起来，由此得出的结论正确的是（ ）
A．MgCl2是非电解质
B．MgCl2溶液是电解质
C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．MgCl2只有在溶液中才能导电
【答案】C
【解析】MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2固体在溶液中电离生成能够自由移动的Mg2+和Cl-，MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态也能导电。答案为C。
知识点03 电离方程式的书写
1．强电解质电离方程式的书写：
前为分子、后为离子，等号相连，离子符合客观事实。
例：
2．弱电解质电离方程式的书写：
①前为分子、后为离子，可逆号相连，离子符合客观事实。
②弱酸分步电离，书写分步。
③弱碱分步电离，但书写一步完成。
例：
弱酸分步电离：
弱碱一步完成：
3．酸式盐电离方程式的书写：
【即学即练3】写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）Ba(OH)2： 。
（2）KHSO4： 。
（3）HNO3： 。
（4）Na2CO3： 。
【答案】①Ba(OH)2=Ba2++2OH-
②KHSO4=++H++SO42-
③HNO3=H++NO3-
④Na2CO3=2Na++CO32-
【解析】NaHSO4在溶于水和熔融状态下，电离方程式不同：①溶于水：NaHSO4=Na++H++SO42-。②熔融状态：NaHSO4=Na++HSO4-，此时HSO4-不电离。
知识点04 物质的导电性
物质导电本质：
1．有自由移动的电子，例如金属、合金、石墨等。
2．有自由移动的离子，例如熔融态或水溶液中的电解质。
【即学即练4】某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验时，按图1连接好线路发现灯泡不亮，按图2连接好线路发现灯泡亮了起来，由此得出的下列结论正确的是（ ）
A．NaCl固体不是电解质NaCl溶液是非电解质
B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电
C．NaCl固体中无正、负离子，因此不能导电
D．同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强
【答案】D
【解析】NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；NaCl在水分子的作用下电离出可以自由移动的离子，而不是在通电的条件下才发生电离，B错误；NaCl固体中存在正、负离子，但是正、负离子不能自由移动，所以不导电，C错误；同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液中离子的浓度增大，且Mg2+所带电荷数比Na+多，所以溶液导电性增强，D正确。答案为D。
知识点05 强电解质和弱电解质
1．强电解质：在水中能够完全电离的电解质，为强电解质。
说明：
（1）强电解质在水中没有溶质分子的存在，只有阴正离子存在。
（2）强电解质一般包括强酸、强碱、大多数盐。
2．弱电解质：在水中不能全部电离的电解质，为弱电解质。
说明：
（1）在水中只有少部分能电离出阴正离子，大部分以溶质分子的形式存在。
（2）弱电解质一般包括弱酸、弱碱、水。
【即学即练5】下列物质既能导电又是强电解质的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠晶体
C．熔融态硝酸钾 D．液态氯化氢
【答案】C
【解析】选项A是混合物，不是电解质；选项B和D不能导电。答案为C。
常见考法
常见考法一 电解质相关概念的考查
【例1】下列关于物质的分类组合正确的是（ ）
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
超级钢
铁红
硫酸钡
食盐
氧化钠
B
液氯
陨铁
碘化氢
次氯酸
酒精
C
冰水
纯碱
氢氧化铁
氢氧化铝
二氧化硫
D
硬铝
云雾
碳酸
氨气
氯化铜
【答案】B
【解析】选项A，超级钢是铁合金，属于混合物；铁红是氧化铁，属于纯净物；食盐是氯化钠，属于强电解质；氧化钠是电解质，故A错误。选项B，液氯中只含氯气分子，属于纯净物；陨铁是含铁、镍量高的陨石，属于混合物；碘化氢在水中能完全电离，属于强电解质；次氯酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质；酒精不能电离，属于非电解质，故选B。选项C，纯碱是碳酸钠，属于纯净物；氢氧化铁属于弱电解质，故C错误。选项D，硬铝是铝合金，属于混合物；碳酸是弱酸，属于弱电解质；氨气自身不能电离，属于非电解质；氯化铜在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误。答案为B。
必杀技
1．根据在水溶液中或熔融状态下是否电离，可把化合物分为电解质和非电解质。
2．根据电离程度，可把电解质分为强电解质和弱电解质。
【同步练习1】下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强
B．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．BaSO4难溶于水，所以是非电解质
D．NH4Cl在水溶液中完全电离，所以NH4Cl是强电解质
【答案】D
【解析】选项A，强电解质的导电能力不一定比弱电解质导电能力强，如溶液中离子浓度小于浓醋酸的稀盐酸的导电性弱于浓醋酸，故A错误。选项B，二氧化碳不能电离出自由移的离子，属于非电解质，故B错误。选项C，硫酸钡是离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C错误。选项D，氯化铵在溶液中能完全电离出铵根离子和氯离子，所以氯化铵是强电解质，故D正确。故选D。
常见考法二 溶液的导电性
【例1】如图所示，两烧杯中分别有同体积同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液，甲灯泡比较亮，乙灯泡比较暗。
回答下列问题：
（1）溶液的导电能力受哪些因素的影响？
（2）物质的量浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液为何导电能力不同？
（3）某同学从实验中得出结论“强电解质导电能力强，弱电解质导电能力弱”，这种说法对吗？为什么？
【解析】（1）溶液的导电能力强弱由溶液中可以自由移动的离子浓度和离子所带的电荷决定。
（2）HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，CH3COOH是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，所以在浓度相同的情况下，盐酸中离子浓度更大，导电能力更强。
（3）该同学的结论不正确，这个实验的前提是“相同浓度的盐酸和醋酸”，当弱电解质浓度远远大于强电解质的浓度时，可能弱电解质溶液的导电能力更强。
必杀技
1．溶液的导电依靠的是自由移动的离子，自由移动的离子浓度，浓度越大，溶液的导电能力越强。
2．电解质溶液导电的过程就是电解的过程，属于化学变化。
【同步练习2】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是( )
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同
【答案】A
【解析】选项A，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，A说法错误，是答案。选项B，导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B说法正确。选项C，BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C说法正确。选项D，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入MgSO4溶液，生成硫酸钡和氢氧化镁，故若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同，D说法正确。故选A。
常见考法三 电离与电离方程式
【例3】判断下列电离方程式是否正确，不正确的加以改正。
（1）HNO3===H＋1＋NO
（2）Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
（3）Na2SO4===Na＋SO
（4）Al2(SO4)3===Al3＋＋SO
（5）NaHSO4===Na＋＋H++SO42-
（6）NH3·H2O：NH3·H2O= NH4+ + OH-；
（7）H2CO3：H2CO32H+ + CO32-
【答案】（1）不正确；改正：HNO3===H＋＋NO
（2）正确；
（3）不正确；改正：Na2SO4===2Na＋＋SO
（4）不正确；改正：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
（5）正确；
（6）不正确；改正：NH3·H2O NH4+ + OH-
（7）不正确；改正：H2CO3H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-
必杀技
1．强电解质在溶液中完全电离，书写电离方程式时用等号。
2．弱电解质在溶液中部分电离，书写电离方程式时用可逆符号。
3．多元弱酸的电离是分布的，溶液的酸性主要取决于第一步电离。
【同步练习3】下列电离方程式正确的是（ ）
A．NaOH = Na++O2-+H+
B．H2SO4 = H2++SO42-
C．Ba(OH)2 = Ba2++2OH-
D．CH3COOH = CH3COO-+H+
【答案】C
【解析】选项A，NaOH电离产生Na+、OH-，电离方程式为： NaOH=Na++OH-，A错误。选项B，H2SO4电离产生H+、SO42-，电离方程式为：H2SO4=2H++ SO42-，B错误。选项C，Ba(OH)2电离产生Ba2+、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正确。选项D，CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，书写时应使用可逆符号，D错误。答案为C。
分层提分
题组A 基础过关练
1．下列物质能导电且属于电解质的是（ ）
A．Cu B．盐酸 C．熔融NaOH D．NH3
【答案】C
【解析】选项A，Cu为单质，不是电解质，A错误；选项B，盐酸是混合物，不是电解质，B错误；选项C，熔融氢氧化钠有自由移动的离子，能导电，是化合物，是电解质，C正确。选项D，NH3不能电离不能导电，属于非电解质，D错误。故答案选C。
2．下列物质属于非电解质的是（ ）
A．CO2 B．NaOH溶液 C．Al D．BaSO4
【答案】A
【解析】选项A，二氧化碳是化合物，在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质，A正确。选项B，氢氧化钠溶液是混合物，不是非电解质，B错误。选项C，Al为单质，既不是电解质又不是非电解质，C错误。选项D，BaSO4在熔融状态可导电，是电解质，D错误。答案为A。
3．下列属于强电解质的是（ ）
A．H2SO3 B．HClO C．MgCl2 D．NH3·H2O
【答案】C
【解析】选项A，亚硫酸溶于水部分电离，是弱电解质，A错误。选项B，HClO溶于水部分电离，是弱电解质，B错误。选项C，氯化镁溶于水或熔融状态完全电离，是强电解质，C正确。选项D，一水合氨溶于水部分电离，属于弱电解质，D错误。答案为C。
4．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是（ ）
A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4
【答案】B
【解析】选项A，Cl2的水溶液中，Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO是电解质，在水中会发生电离，故Cl2的水溶液能导电，而熔融状态下的Cl2不能电离，也就不能导电，A不符合题意。选项B，NaCl是电解质，在水中和熔融状态下均能电离出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融状态均能导电，B符合题意。选项C，CH3CH2OH是非电解质，其水溶液和熔融状态均不能导电，C不符合题意。选项D，H2SO4是电解质，H2SO4在水中能电离出H+和SO42-，其水溶液能导电，而熔融状态下的H2SO4不能电离，也就不能导电，D不符合题意。答案为B。
5．下列说法正确的是（ ）
A．硫酸的导电能力比盐酸溶液强
B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质
C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质
D．碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-
【答案】D
【解析】选项A，溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数目有关，与电解质的种类无关，由于硫酸溶液和盐酸浓度不知，无法比较导电能力的大小，A错误。选项B，氨气的水溶液能导电是因为氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O能够微弱电离出NH4+和OH-，NH3本身不能电离产生的离子，因此NH3是非电解质，B错误。选项C，BaSO4、AgCl是盐，二者均不溶于水，但在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能导电，因此BaSO4、AgCl属于电解质，C错误。选项D，碳酸氢钠是可溶性盐，在水中电离产生Na+、HCO3-，故其电离方程式为NaHCO3=Na++ HCO3-，D正确。答案为D。
6．下列电离方程式中，正确的是（ ）
A. H2SO4 ═ H2++SO42﹣ B. Ba(OH)2 ═ Ba2++OH﹣
C. NH4NO3 ═ NH4++NO3﹣ D. 2KClO3 ═ 2K++2Cl﹣+3O2﹣
【答案】C
【解析】选项A，硫酸为电解质，在溶液中完全电离，正确的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣， 故A不符合题意。选项B，氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为：Ba(OH)2═Ba2++2OH﹣，故B不符合题意。选项C，硝酸铵在溶液中完全电离，其电离方程式为：NH4NO3═NH4++NO3﹣，故C符合题意。选项D，氯酸钾为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和氯酸根离子，正确的电离方程式为：KClO3═K++ClO3﹣，故D不符合题意。答案为C。
7．下列物质在水中的电离方程式正确的是（ ）
A．K2SO4=2K＋＋SO4-2 B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-
C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32- D．BaCl2=Ba2＋＋Cl-
【答案】B
【解析】选项A，K2SO4为盐，在水中的电离方程式为：K2SO4=2K＋＋SO42-，A错误。选项B，NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，B正确。选项C，NaHCO3为弱酸的酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO3-，C错误。选项D，BaCl2为盐，在水中的电离方程式为：BaCl2=Ba2＋＋2Cl-，D错误。答案选B。
8．下列说法正确的是（ ）
A．CaCO3投入水中，溶液不导电，说明CaCO3是非电解质
B．SO3溶于水溶液可以导电，故SO3属于电解质
C．一种物质如果不属于电解质，则一定属于非电解质
D．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，说明除了酸碱盐外，Al2O3也属于电解质
【答案】D
【详解】选项A，熔融的碳酸钙能电离出自由移动的离子，所以碳酸钙属于电解质，故A错误。选项B，三氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误。选项C，一种物质如果不属于电解质，可能也不属于非电解质，如单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误。选项D，氧化铝是离子化合物，熔融状态下能发生电离，属于电解质，故D正确。答案选D。
9．已知有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体
请用序号回答：
(1)属于电解质的是____________________。
(2)属于非电解质的是____________________。
(3)上述状态下可导电的是____________________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是________________________。
【答案】(1)①③⑦⑨⑩ (2)⑤⑧ (3)②④⑥⑨ (4)①③⑦⑩
【详解】氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO4·5H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可导电，属于电解质。铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质，稀硫酸、氨水是混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，只有熔融氯化钠是电解质。二氧化碳气体和蔗糖熔融状态下不能导电，溶于水时蔗糖溶液也不导电，所以蔗糖是非电解质；二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，二氧化碳并未发生电离，故二氧化碳也是非电解质。
10．已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。
(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
【答案】(1)亮 (2)先变暗后熄灭 (3)熄灭后又逐渐变亮 (4) D
【解析】(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。
(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2+Ca(OH)22===CaCO3↓+H2O，溶液中自由移动的离子减少。
(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3+CO2+H2O2===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。
(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大，所以选D。
题组B 能力提升练
11．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是( )
A．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况
B．NaCl在三种状态也都存在自由移动的离子
C．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
D．图b说明通电后发生了：NaCl === Na+ + Cl－
【答案】A
【解析】选项A，图a表示固体NaCl，图b表示熔融NaCl的导电情况，图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，A正确。选项B，固体NaCl中没有自由移动的离子，B错误。选项C，NaCl是电解质，C错误。选项D，NaCl电离不需要通电，D错误。答案选A。
12．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是（ ）
A．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
B．根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质
C．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
D．根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
【答案】A
【解析】选项A，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物的依据是与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，故A错误。选项B，根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，故B正确。选项C，根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故C正确。选项D，根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质. 故D正确。故选A选项。
13．下列说法正确的是（ ）
A．CO2溶于水能够导电，所以CO2是电解质
B．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
C．电解质在通电的条件下才能发生电离
D．H2SO4、Ca(OH)2、AgCl均属于电解质
【答案】D
【解析】选项A，CO2溶于水能够导电，是因为CO2与水反应生成H2CO3，电离出离子，所以H2CO3是电解质，CO2自身不提供自由离子，故CO2属于非电解质，A错误。选项B，HCl由分子构成，液态HCl中无离子不导电，但HCl溶于水会发生电离，所以HCl是电解质，B错误。选项C，电离不需要通电，电离发生的通常条件是溶于水或加热使物质处于熔融状态，C错误。选项D，硫酸、氢氧化钙和氯化银分别属于酸、碱、盐，均为电解质，D正确。答案选D。
14．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中离解出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是（ ）
溶质
酸
盐
碱
HCl
H2SO4
NaCl
NaHSO4
NH4Cl
NaOH
NH3·H2O
离解出的离子
H+、Cl-
H+、SO42-
Na+、Cl-
Na+、H+、SO42-
NH4+、Cl-
Na+、OH-
NH4+、OH-
A．在水溶液中离解出H+的物质一定是酸
B．在水溶液中离解出金属正离子和酸根离子的物质一定是盐
C．盐溶液离解出来的正离子一定是金属离子
D．碱溶液离解出的离子一定是金属正离子和OH-
【答案】B
【解析】NaHSO4属于盐，在水溶液中离解出来的离子有H+，但不属于酸，A项错误；盐由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成，则在水溶液中离解出金属正离子和酸根离子的物质一定是盐，B项正确；在NH4Cl的盐溶液中离解出来的正离子为NH4+，而不是金属离子，C项错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中离解出的正离子NH4+不是金属离子，D项错误。
15．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)金属与电解质溶液均可导电。( )
(2)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。( )
(3)KNO3溶液导电的原因是溶液中K＋、NO在电场作用下可以定向移动。( )
(4)CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质( )
(5)KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H＋和SO( )
(6)强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱( )
(7)AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质( )
(8)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。( )
(9)不含金属的化合物一定不是盐。 ( )
(10)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强。( )
(11)Na2O溶于水和水反应生成NaOH，NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质。( )
(12)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。( )
(13)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( )
(14)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。( )
(15)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。( )
[答案] (1)√ (2)× (3)√(4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)×(13)× (14)× (15)√
16．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
回答下列问题：
（1）加水的烧杯为 （填字母，下同）。
（2）将烧杯B和 混合后溶液的导电性会减弱。
（3）写出烧杯D中电解质的电离方程式： 。
【答案】（1）C；（2）D；（3）Ba（OH）2=Ba2++2OH-
【解析】四个烧杯中只有烧杯C中的电解质没有发生电离，没有自由移动的离子，当向烧杯C加水时，H3PO4会发生电离，从而导电；当CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后，由于发生反应CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，使得溶液中离子浓度减小，且混合后溶液体积增大，导电能力减弱。
题组C 培优拔尖练
17．现有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中正确的是（ ）
A．X一定是电解质 B．X可能是非电解质
C．X只能是盐 D．X可以是任何化合物
【答案】A
【解析】该化合物熔融时可以导电，说明该化合物一定是电解质，A项正确，B、D两项错误；X为固体，则可能是盐，也可能是碱或金属氧化物，C项错误。
18．物质M在水中发生电离：M=X2＋＋2Y-，则下列判断正确的是（ ）
A．M可能是酸 B．X2＋一定是金属离子
C．Y-是OH- D．M一定属于盐
【答案】B
【解析】选项A，电解质电离时所生成的正离子全部是氢离子的化合物为酸，M在水中发生电离生成的正离子不是氢离子，M不可能是酸，A错误。选项B，M不是酸，M可能为碱或盐，因此X2＋一定是金属离子，B正确。选项C，Y-不一定是OH-，也可能是Cl-，如氯化钙能电离生成钙离子和两个氯离子，C错误。选项D，M不一定属于盐，也可能是碱，如氢氧化钡能电离生成钡离子和两个氢氧根离子，D错误。答案选B。
19．导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子，在外电场作用下，载流子发生定向移动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体；第二类导体是电解质溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。
下列叙述正确的是( )
A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B．实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
【答案】D
【详解】选项A，能导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误。选项B，CO2的水溶液能导电，是因为CO2与水反应生成的H2CO3电离产生离子，而不是CO2自身电离产生离子，B项错误。选项C，液态HCl不能导电，但溶于水时能导电，固体NaCl不能导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HCl、NaCl是电解质，C项错误。选项D，在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D项正确。故选D。
20．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )
【答案】D
【解析】首先，HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；其次，当HCl被中和完后，氨水继续与CH3COOH弱电解质反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大；最后，HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加NH3·H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势，故D项正确。
21．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
（1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________（填序号）。
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精
⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液
（2）在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________（填字母）。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
【答案】（1）⑤⑥⑦⑧ （2）C
【解析】（1）氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的正、负离子（实为水合离子），所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，酒精也不导电。
（2）溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。C选项中：发生反应H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多，灯泡又变亮。
2.2.3 电解质的电离
学习聚焦
知识精讲
知识点01 电解质与非电解质
1．电解质：在水溶液或熔融态下，因自身电离，而导电的化合物，叫电解质。
2．非电解质：在水溶液和熔融状态下，均不导电的化合物，叫非电解质。
【即学即练1】下列说法正确的是（ ）
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔融态或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质
【答案】D
【解析】硫酸钡不溶于水但受热熔化时可导电，故硫酸钡是电解质，A项错误。虽然二氧化碳溶于水可以导电，但是在水溶液中能直接电离出自由移动离子的不是二氧化碳，而是碳酸，B项错误。硫酸是由硫酸分子构成的，在熔融态时不能导电，C项错误。液态氯化氢不导电，但氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，D项正确。
知识点02 电解质的电离
1．电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成自由移动离子的过程，叫电解质的电离。
2．电解质电离的条件：
①酸：酸为共价化合物，本身没有离子的存在，熔融态不电离，只能在水分子的作用下，电离出离子。
②碱：NH3·H2O是共价化合物，在水分子的作用下，会电离出离子。
其余碱为离子化合物，在熔融态或水溶液中均会电离出离子。
③盐：大部分盐是离子化合物，在熔融态或水溶液中均会电离出离子。
AlCl3是共价化合物，只能在水溶液中电离出离子。
④金属氧化物、金属氢化物：只能在熔融态，电离出离子。
⑤水：共价化合物，在水分子自身作用下，电离出少量离子。
【即学即练2】某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮了起来，由此得出的结论正确的是（ ）
A．MgCl2是非电解质
B．MgCl2溶液是电解质
C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．MgCl2只有在溶液中才能导电
【答案】C
【解析】MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2固体在溶液中电离生成能够自由移动的Mg2+和Cl-，MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态也能导电。答案为C。
知识点03 电离方程式的书写
1．强电解质电离方程式的书写：
前为分子、后为离子，等号相连，离子符合客观事实。
例：
2．弱电解质电离方程式的书写：
①前为分子、后为离子，可逆号相连，离子符合客观事实。
②弱酸分步电离，书写分步。
③弱碱分步电离，但书写一步完成。
例：
弱酸分步电离：
弱碱一步完成：
3．酸式盐电离方程式的书写：
【即学即练3】写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）Ba(OH)2： 。
（2）KHSO4： 。
（3）HNO3： 。
（4）Na2CO3： 。
【答案】①Ba(OH)2=Ba2++2OH-
②KHSO4=++H++SO42-
③HNO3=H++NO3-
④Na2CO3=2Na++CO32-
【解析】NaHSO4在溶于水和熔融状态下，电离方程式不同：①溶于水：NaHSO4=Na++H++SO42-。②熔融状态：NaHSO4=Na++HSO4-，此时HSO4-不电离。
知识点04 物质的导电性
物质导电本质：
1．有自由移动的电子，例如金属、合金、石墨等。
2．有自由移动的离子，例如熔融态或水溶液中的电解质。
【即学即练4】某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验时，按图1连接好线路发现灯泡不亮，按图2连接好线路发现灯泡亮了起来，由此得出的下列结论正确的是（ ）
A．NaCl固体不是电解质NaCl溶液是非电解质
B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电
C．NaCl固体中无正、负离子，因此不能导电
D．同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强
【答案】D
【解析】NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；NaCl在水分子的作用下电离出可以自由移动的离子，而不是在通电的条件下才发生电离，B错误；NaCl固体中存在正、负离子，但是正、负离子不能自由移动，所以不导电，C错误；同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液中离子的浓度增大，且Mg2+所带电荷数比Na+多，所以溶液导电性增强，D正确。答案为D。
知识点05 强电解质和弱电解质
1．强电解质：在水中能够完全电离的电解质，为强电解质。
说明：
（1）强电解质在水中没有溶质分子的存在，只有阴正离子存在。
（2）强电解质一般包括强酸、强碱、大多数盐。
2．弱电解质：在水中不能全部电离的电解质，为弱电解质。
说明：
（1）在水中只有少部分能电离出阴正离子，大部分以溶质分子的形式存在。
（2）弱电解质一般包括弱酸、弱碱、水。
【即学即练5】下列物质既能导电又是强电解质的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠晶体
C．熔融态硝酸钾 D．液态氯化氢
【答案】C
【解析】选项A是混合物，不是电解质；选项B和D不能导电。答案为C。
常见考法
常见考法一 电解质相关概念的考查
【例1】下列关于物质的分类组合正确的是（ ）
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
超级钢
铁红
硫酸钡
食盐
氧化钠
B
液氯
陨铁
碘化氢
次氯酸
酒精
C
冰水
纯碱
氢氧化铁
氢氧化铝
二氧化硫
D
硬铝
云雾
碳酸
氨气
氯化铜
【答案】B
【解析】选项A，超级钢是铁合金，属于混合物；铁红是氧化铁，属于纯净物；食盐是氯化钠，属于强电解质；氧化钠是电解质，故A错误。选项B，液氯中只含氯气分子，属于纯净物；陨铁是含铁、镍量高的陨石，属于混合物；碘化氢在水中能完全电离，属于强电解质；次氯酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质；酒精不能电离，属于非电解质，故选B。选项C，纯碱是碳酸钠，属于纯净物；氢氧化铁属于弱电解质，故C错误。选项D，硬铝是铝合金，属于混合物；碳酸是弱酸，属于弱电解质；氨气自身不能电离，属于非电解质；氯化铜在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误。答案为B。
必杀技
1．根据在水溶液中或熔融状态下是否电离，可把化合物分为电解质和非电解质。
2．根据电离程度，可把电解质分为强电解质和弱电解质。
【同步练习1】下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强
B．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．BaSO4难溶于水，所以是非电解质
D．NH4Cl在水溶液中完全电离，所以NH4Cl是强电解质
【答案】D
【解析】选项A，强电解质的导电能力不一定比弱电解质导电能力强，如溶液中离子浓度小于浓醋酸的稀盐酸的导电性弱于浓醋酸，故A错误。选项B，二氧化碳不能电离出自由移的离子，属于非电解质，故B错误。选项C，硫酸钡是离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C错误。选项D，氯化铵在溶液中能完全电离出铵根离子和氯离子，所以氯化铵是强电解质，故D正确。故选D。
常见考法二 溶液的导电性
【例1】如图所示，两烧杯中分别有同体积同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液，甲灯泡比较亮，乙灯泡比较暗。
回答下列问题：
（1）溶液的导电能力受哪些因素的影响？
（2）物质的量浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液为何导电能力不同？
（3）某同学从实验中得出结论“强电解质导电能力强，弱电解质导电能力弱”，这种说法对吗？为什么？
【解析】（1）溶液的导电能力强弱由溶液中可以自由移动的离子浓度和离子所带的电荷决定。
（2）HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，CH3COOH是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，所以在浓度相同的情况下，盐酸中离子浓度更大，导电能力更强。
（3）该同学的结论不正确，这个实验的前提是“相同浓度的盐酸和醋酸”，当弱电解质浓度远远大于强电解质的浓度时，可能弱电解质溶液的导电能力更强。
必杀技
1．溶液的导电依靠的是自由移动的离子，自由移动的离子浓度，浓度越大，溶液的导电能力越强。
2．电解质溶液导电的过程就是电解的过程，属于化学变化。
【同步练习2】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是( )
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同
【答案】A
【解析】选项A，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，A说法错误，是答案。选项B，导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B说法正确。选项C，BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C说法正确。选项D，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入MgSO4溶液，生成硫酸钡和氢氧化镁，故若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同，D说法正确。故选A。
常见考法三 电离与电离方程式
【例3】判断下列电离方程式是否正确，不正确的加以改正。
（1）HNO3===H＋1＋NO
（2）Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
（3）Na2SO4===Na＋SO
（4）Al2(SO4)3===Al3＋＋SO
（5）NaHSO4===Na＋＋H++SO42-
（6）NH3·H2O：NH3·H2O= NH4+ + OH-；
（7）H2CO3：H2CO32H+ + CO32-
【答案】（1）不正确；改正：HNO3===H＋＋NO
（2）正确；
（3）不正确；改正：Na2SO4===2Na＋＋SO
（4）不正确；改正：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
（5）正确；
（6）不正确；改正：NH3·H2O NH4+ + OH-
（7）不正确；改正：H2CO3H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-
必杀技
1．强电解质在溶液中完全电离，书写电离方程式时用等号。
2．弱电解质在溶液中部分电离，书写电离方程式时用可逆符号。
3．多元弱酸的电离是分布的，溶液的酸性主要取决于第一步电离。
【同步练习3】下列电离方程式正确的是（ ）
A．NaOH = Na++O2-+H+
B．H2SO4 = H2++SO42-
C．Ba(OH)2 = Ba2++2OH-
D．CH3COOH = CH3COO-+H+
【答案】C
【解析】选项A，NaOH电离产生Na+、OH-，电离方程式为： NaOH=Na++OH-，A错误。选项B，H2SO4电离产生H+、SO42-，电离方程式为：H2SO4=2H++ SO42-，B错误。选项C，Ba(OH)2电离产生Ba2+、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正确。选项D，CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，书写时应使用可逆符号，D错误。答案为C。
分层提分
题组A 基础过关练
1．下列物质能导电且属于电解质的是（ ）
A．Cu B．盐酸 C．熔融NaOH D．NH3
【答案】C
【解析】选项A，Cu为单质，不是电解质，A错误；选项B，盐酸是混合物，不是电解质，B错误；选项C，熔融氢氧化钠有自由移动的离子，能导电，是化合物，是电解质，C正确。选项D，NH3不能电离不能导电，属于非电解质，D错误。故答案选C。
2．下列物质属于非电解质的是（ ）
A．CO2 B．NaOH溶液 C．Al D．BaSO4
【答案】A
【解析】选项A，二氧化碳是化合物，在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质，A正确。选项B，氢氧化钠溶液是混合物，不是非电解质，B错误。选项C，Al为单质，既不是电解质又不是非电解质，C错误。选项D，BaSO4在熔融状态可导电，是电解质，D错误。答案为A。
3．下列属于强电解质的是（ ）
A．H2SO3 B．HClO C．MgCl2 D．NH3·H2O
【答案】C
【解析】选项A，亚硫酸溶于水部分电离，是弱电解质，A错误。选项B，HClO溶于水部分电离，是弱电解质，B错误。选项C，氯化镁溶于水或熔融状态完全电离，是强电解质，C正确。选项D，一水合氨溶于水部分电离，属于弱电解质，D错误。答案为C。
4．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是（ ）
A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4
【答案】B
【解析】选项A，Cl2的水溶液中，Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO是电解质，在水中会发生电离，故Cl2的水溶液能导电，而熔融状态下的Cl2不能电离，也就不能导电，A不符合题意。选项B，NaCl是电解质，在水中和熔融状态下均能电离出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融状态均能导电，B符合题意。选项C，CH3CH2OH是非电解质，其水溶液和熔融状态均不能导电，C不符合题意。选项D，H2SO4是电解质，H2SO4在水中能电离出H+和SO42-，其水溶液能导电，而熔融状态下的H2SO4不能电离，也就不能导电，D不符合题意。答案为B。
5．下列说法正确的是（ ）
A．硫酸的导电能力比盐酸溶液强
B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质
C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质
D．碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-
【答案】D
【解析】选项A，溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数目有关，与电解质的种类无关，由于硫酸溶液和盐酸浓度不知，无法比较导电能力的大小，A错误。选项B，氨气的水溶液能导电是因为氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O能够微弱电离出NH4+和OH-，NH3本身不能电离产生的离子，因此NH3是非电解质，B错误。选项C，BaSO4、AgCl是盐，二者均不溶于水，但在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能导电，因此BaSO4、AgCl属于电解质，C错误。选项D，碳酸氢钠是可溶性盐，在水中电离产生Na+、HCO3-，故其电离方程式为NaHCO3=Na++ HCO3-，D正确。答案为D。
6．下列电离方程式中，正确的是（ ）
A. H2SO4 ═ H2++SO42﹣ B. Ba(OH)2 ═ Ba2++OH﹣
C. NH4NO3 ═ NH4++NO3﹣ D. 2KClO3 ═ 2K++2Cl﹣+3O2﹣
【答案】C
【解析】选项A，硫酸为电解质，在溶液中完全电离，正确的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣， 故A不符合题意。选项B，氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为：Ba(OH)2═Ba2++2OH﹣，故B不符合题意。选项C，硝酸铵在溶液中完全电离，其电离方程式为：NH4NO3═NH4++NO3﹣，故C符合题意。选项D，氯酸钾为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和氯酸根离子，正确的电离方程式为：KClO3═K++ClO3﹣，故D不符合题意。答案为C。
7．下列物质在水中的电离方程式正确的是（ ）
A．K2SO4=2K＋＋SO4-2 B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-
C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32- D．BaCl2=Ba2＋＋Cl-
【答案】B
【解析】选项A，K2SO4为盐，在水中的电离方程式为：K2SO4=2K＋＋SO42-，A错误。选项B，NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，B正确。选项C，NaHCO3为弱酸的酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO3-，C错误。选项D，BaCl2为盐，在水中的电离方程式为：BaCl2=Ba2＋＋2Cl-，D错误。答案选B。
8．下列说法正确的是（ ）
A．CaCO3投入水中，溶液不导电，说明CaCO3是非电解质
B．SO3溶于水溶液可以导电，故SO3属于电解质
C．一种物质如果不属于电解质，则一定属于非电解质
D．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，说明除了酸碱盐外，Al2O3也属于电解质
【答案】D
【详解】选项A，熔融的碳酸钙能电离出自由移动的离子，所以碳酸钙属于电解质，故A错误。选项B，三氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误。选项C，一种物质如果不属于电解质，可能也不属于非电解质，如单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误。选项D，氧化铝是离子化合物，熔融状态下能发生电离，属于电解质，故D正确。答案选D。
9．已知有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体
请用序号回答：
(1)属于电解质的是____________________。
(2)属于非电解质的是____________________。
(3)上述状态下可导电的是____________________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是________________________。
【答案】(1)①③⑦⑨⑩ (2)⑤⑧ (3)②④⑥⑨ (4)①③⑦⑩
【详解】氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO4·5H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可导电，属于电解质。铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质，稀硫酸、氨水是混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，只有熔融氯化钠是电解质。二氧化碳气体和蔗糖熔融状态下不能导电，溶于水时蔗糖溶液也不导电，所以蔗糖是非电解质；二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，二氧化碳并未发生电离，故二氧化碳也是非电解质。
10．已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。
(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
【答案】(1)亮 (2)先变暗后熄灭 (3)熄灭后又逐渐变亮 (4) D
【解析】(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。
(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2+Ca(OH)22===CaCO3↓+H2O，溶液中自由移动的离子减少。
(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3+CO2+H2O2===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。
(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大，所以选D。
题组B 能力提升练
11．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是( )
A．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况
B．NaCl在三种状态也都存在自由移动的离子
C．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
D．图b说明通电后发生了：NaCl === Na+ + Cl－
【答案】A
【解析】选项A，图a表示固体NaCl，图b表示熔融NaCl的导电情况，图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，A正确。选项B，固体NaCl中没有自由移动的离子，B错误。选项C，NaCl是电解质，C错误。选项D，NaCl电离不需要通电，D错误。答案选A。
12．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是（ ）
A．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
B．根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质
C．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
D．根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
【答案】A
【解析】选项A，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物的依据是与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，故A错误。选项B，根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，故B正确。选项C，根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故C正确。选项D，根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质. 故D正确。故选A选项。
13．下列说法正确的是（ ）
A．CO2溶于水能够导电，所以CO2是电解质
B．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
C．电解质在通电的条件下才能发生电离
D．H2SO4、Ca(OH)2、AgCl均属于电解质
【答案】D
【解析】选项A，CO2溶于水能够导电，是因为CO2与水反应生成H2CO3，电离出离子，所以H2CO3是电解质，CO2自身不提供自由离子，故CO2属于非电解质，A错误。选项B，HCl由分子构成，液态HCl中无离子不导电，但HCl溶于水会发生电离，所以HCl是电解质，B错误。选项C，电离不需要通电，电离发生的通常条件是溶于水或加热使物质处于熔融状态，C错误。选项D，硫酸、氢氧化钙和氯化银分别属于酸、碱、盐，均为电解质，D正确。答案选D。
14．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中离解出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是（ ）
溶质
酸
盐
碱
HCl
H2SO4
NaCl
NaHSO4
NH4Cl
NaOH
NH3·H2O
离解出的离子
H+、Cl-
H+、SO42-
Na+、Cl-
Na+、H+、SO42-
NH4+、Cl-
Na+、OH-
NH4+、OH-
A．在水溶液中离解出H+的物质一定是酸
B．在水溶液中离解出金属正离子和酸根离子的物质一定是盐
C．盐溶液离解出来的正离子一定是金属离子
D．碱溶液离解出的离子一定是金属正离子和OH-
【答案】B
【解析】NaHSO4属于盐，在水溶液中离解出来的离子有H+，但不属于酸，A项错误；盐由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成，则在水溶液中离解出金属正离子和酸根离子的物质一定是盐，B项正确；在NH4Cl的盐溶液中离解出来的正离子为NH4+，而不是金属离子，C项错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中离解出的正离子NH4+不是金属离子，D项错误。
15．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)金属与电解质溶液均可导电。( )
(2)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。( )
(3)KNO3溶液导电的原因是溶液中K＋、NO在电场作用下可以定向移动。( )
(4)CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质( )
(5)KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H＋和SO( )
(6)强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱( )
(7)AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质( )
(8)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。( )
(9)不含金属的化合物一定不是盐。 ( )
(10)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强。( )
(11)Na2O溶于水和水反应生成NaOH，NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质。( )
(12)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。( )
(13)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( )
(14)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。( )
(15)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。( )
[答案] (1)√ (2)× (3)√(4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)×(13)× (14)× (15)√
16．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
回答下列问题：
（1）加水的烧杯为 （填字母，下同）。
（2）将烧杯B和 混合后溶液的导电性会减弱。
（3）写出烧杯D中电解质的电离方程式： 。
【答案】（1）C；（2）D；（3）Ba（OH）2=Ba2++2OH-
【解析】四个烧杯中只有烧杯C中的电解质没有发生电离，没有自由移动的离子，当向烧杯C加水时，H3PO4会发生电离，从而导电；当CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后，由于发生反应CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，使得溶液中离子浓度减小，且混合后溶液体积增大，导电能力减弱。
题组C 培优拔尖练
17．现有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中正确的是（ ）
A．X一定是电解质 B．X可能是非电解质
C．X只能是盐 D．X可以是任何化合物
【答案】A
【解析】该化合物熔融时可以导电，说明该化合物一定是电解质，A项正确，B、D两项错误；X为固体，则可能是盐，也可能是碱或金属氧化物，C项错误。
18．物质M在水中发生电离：M=X2＋＋2Y-，则下列判断正确的是（ ）
A．M可能是酸 B．X2＋一定是金属离子
C．Y-是OH- D．M一定属于盐
【答案】B
【解析】选项A，电解质电离时所生成的正离子全部是氢离子的化合物为酸，M在水中发生电离生成的正离子不是氢离子，M不可能是酸，A错误。选项B，M不是酸，M可能为碱或盐，因此X2＋一定是金属离子，B正确。选项C，Y-不一定是OH-，也可能是Cl-，如氯化钙能电离生成钙离子和两个氯离子，C错误。选项D，M不一定属于盐，也可能是碱，如氢氧化钡能电离生成钡离子和两个氢氧根离子，D错误。答案选B。
19．导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子，在外电场作用下，载流子发生定向移动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体；第二类导体是电解质溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。
下列叙述正确的是( )
A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B．实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
【答案】D
【详解】选项A，能导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误。选项B，CO2的水溶液能导电，是因为CO2与水反应生成的H2CO3电离产生离子，而不是CO2自身电离产生离子，B项错误。选项C，液态HCl不能导电，但溶于水时能导电，固体NaCl不能导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HCl、NaCl是电解质，C项错误。选项D，在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D项正确。故选D。
20．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )
【答案】D
【解析】首先，HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；其次，当HCl被中和完后，氨水继续与CH3COOH弱电解质反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大；最后，HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加NH3·H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势，故D项正确。
21．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
（1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________（填序号）。
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精
⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液
（2）在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________（填字母）。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
【答案】（1）⑤⑥⑦⑧ （2）C
【解析】（1）氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的正、负离子（实为水合离子），所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，酒精也不导电。
（2）溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。C选项中：发生反应H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多，灯泡又变亮。
相关试卷
化学沪科技版（2020）电解质的电离随堂练习题： 这是一份化学沪科技版（2020）电解质的电离随堂练习题，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
沪科技版（2020）选择性必修1第3章 水溶液中的离子反应与平衡3.2弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡精品当堂检测题： 这是一份沪科技版（2020）选择性必修1第3章 水溶液中的离子反应与平衡3.2弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡精品当堂检测题，文件包含321弱电解质的电离平衡学生版沪科版2020选择性必修第一册docx、321弱电解质的电离平衡教师版沪科版2020选择性必修第一册docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
【同步讲义】高中化学（沪科版2020）选修第一册--2.2.3 浓度、压强对化学平衡的影响 讲义： 这是一份【同步讲义】高中化学（沪科版2020）选修第一册--2.2.3 浓度、压强对化学平衡的影响 讲义，文件包含223浓度压强对化学平衡的影响学生版沪科版2020选择性必修第一册docx、223浓度压强对化学平衡的影响教师版沪科版2020选择性必修第一册docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
