沪科技版（2020）选择性必修1第3章 水溶液中的离子反应与平衡3.2弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡精品当堂检测题

3.2.1  弱电解质的电离平衡

知识点01  强电解质与弱电解质

1．电解质和非电解质

电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动离子的化合物。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都能产生自由移动离子的化合物。

说明：

（1）电解质和非电解质都是化合物，单质（如Cu、Fe）和混合物（如稀硫酸、食盐水）既不是电解质，也不是非电解质。

（2）电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可导电，但其本身不是电解质，与水反应生成的H2CO3才是电解质。

2．强电解质和弱电解质

3．电离方程式的书写

（1）强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“===”。

（2）弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用“ ”。

（3）多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）。

如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO(主)，HCOH＋＋CO(次)。

【即学即练1】下列物质中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______。

①氨气； ②氨水； ③稀硫酸； ④氢氧化钾； ⑤冰醋酸； ⑥氯化钠； ⑦醋酸铵； ⑧二氧化碳； ⑨氯化钠溶液。

知识点02  弱电解质的电离平衡

1．电离平衡的建立

在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

2．电离平衡的特征

①逆 —— 电离过程是可逆。

②等 —— 达到平衡状态时，v离子化 = v分子化。

③动 —— 在一定条件下，达到平衡状态，v离子化 = v分子化≠ 0，是一种动态平衡。

④定 —— 外界条件一定，达到平衡时溶液中分了和离子浓度保持一定。

⑤变 —— 外界条件改变，电离平衡发生移动。

3．电离平衡的影响因素

（1）温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大。

（2）浓度：

①稀释电解质溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。

②加入同一电解质，电离平衡正向移动，电离程度减小。

（3）外加电解质：

①同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。

②化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡正向移动，电离程度增大。

【即学即练2】在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

常见考法一  强弱电解质的概念

【例1】下列物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是________，既不是电解质也不是非电解质的是         。

①H2SO4　   ②氯气　  ③BaSO4　     ④乙醇　  ⑤铜

⑥H2CO3　   ⑦氯化氢　⑧CH3COOH　 ⑨NH3　  ⑩CO2     ⑪NaHCO3

必杀技

电解质的强弱取决于在水溶液中的电离程度，判断时从物质类别入手比较方便：强酸、强碱和大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱和水均为弱电解质。

【同步练习1-1】下列说法正确的是

A．强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液

B．可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质

C．硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离方程式均为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

D．强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在

【同步练习1-2】下列物质中全部都是弱电解质的是

A．CH3COOH、C2H5OH、NH3•H2O B．HCl、KOH、NaHCO3

C．BaCl2、H2S、CH3COOH D．CH3COOH、H2O、NH3•H2O

常见考法二  弱电解质电离平衡的判断

【例2】下列关于弱电解质的电离平衡说法正确的是

A．CH3COOH溶液中存在电离平衡，而盐酸中不存在电离平衡

B．CH3COOH溶液中，CH3COOH达到电离平衡时，溶液中检测不出CH3COOH分子

C．氢碘酸的电离方程式为HI = H++I-

D．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质弱

必杀技

弱电解质达到电离平衡的本质是：弱电解质分子电离出离子的速率等于离子重新结合成分子的速率。外在表现是：溶液中各微粒的浓度不再变化。

【同步练习2-1】下列说法正确的是

A．电解质在溶液中存在电离平衡状态            B．电离平衡状态时v结合＝v电离＝0

C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子      D．电解质的电离是可逆过程

【同步练习2-2】一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA－＋H＋。将1.0 mol HA加入到一定量的蒸馏水中，最终得到1.0 L溶液，如图，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是

A　　　　　  　B                   C　　　　　　   　D

常见考法三  电离平衡的移动

【例3】分析外界条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表（用“→”或“←”表示移动方向；用“↑”或“↓”表示物理量变化）：

必杀技

电离平衡是化学平衡的一种类型，按化学平衡原理分析即可。详见本课时的 “电离平衡的影响因素”。

【同步练习3-1】饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。下列有关说法正确的是

A．常温下饱和氨水的pH＜7

B．向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH增大

C．电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动

D．向氨水中加入少量NaOH固体，上述平衡均逆向移动，有NH3放出

【同步练习3-2】在相同温度下，100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸与10 mL 1 mol·L-1的醋酸相比较，下列说法正确的是

A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者

B．前者的电离程度小于后者

C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者

D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者

常见考法四  电解质溶液中自由移动的离子浓度和分子浓度

【例4】（1）使足量的Zn分别跟pH和体积都相同的盐酸和醋酸反应。设跟盐酸反应的初速率为v1，生成的H2的总体积为V1。跟醋酸反应的初速率为v2，生成的H2的总体积为V2。正确的结论为（    ）

（2）使足量的Zn分别跟物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸反应。设跟盐酸反应的初速率为v1，生成的H2的总体积为V1。跟醋酸反应的初速率为v2，生成的H2的总体积为V2。正确的结论为（    ）

A．v1＞v2    V1＞V2        B．v1＞v2    V1＜V2

C．v1 = v2    V1＜V2       D．v1＞v2    V1 = V2

必杀技

1．金属与酸反应放出氢气的量取决于酸中最多可电离出的n(H+)；放出氢气的速率只取决于溶液中c(H+)即pH；反应时间则主要取决于反应速率。

2．同一条件下不同弱酸溶液中：①等分子浓度时酸越弱→离子浓度越小；②等某离子浓度[如c(H+)]时，酸越弱→分子（酸）浓度越大。

【同步练习4-1】相同条件下，取pH=2的HCl溶液和pH=2的CH3COOH溶液各100mL，分别加入0.65g锌粉充分反应，有关叙述正确的是

A．CH3COOH与锌反应起始速率快

B．HCl与锌粉反应放出H2多

C．HCl与锌反应起始速率快

D．CH3COOH与锌粉反应放出H2多

【同步练习4-2】对室温下pH相同、体积相同的稀氨水与氢氧化钠稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述不正确的是

A．温度均升高20℃，两溶液的pH均改变

B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小

C．加水稀释至体积为原来的100倍后，氨水中的c(OH-)比氢氧化钠溶液中的大

D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多

题组A  基础过关练

1．下列物质属于弱电解质的是

A．HClO        B．BaSO4        C．CO2        D．AlCl3

2．下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是

A．石墨 B．KNO3 C．H2SO4 D．蔗糖

3．可以判断某一元酸是强电解质的现象是

A．该酸加热至沸腾也不分解

B．该酸可溶解氧化铜

C．该酸可跟石灰石反应放出CO2

D．常温下，浓度为0.01 mol·L－1时该酸的pH为2

4．用如图装置分别进行导电性实验，使小灯泡明显变暗的实验操作是

A．向CH3COOH溶液中加入适量NaOH固体

B．向SO2饱和溶液中滴加适量H2O2溶液

C．向AgNO3溶液中加入适量NaCl固体

D．向H2SO4稀溶液中加入适量Ba(OH)2固体

5．区分强弱电解质的标准是

A．在水中的溶解度          B．溶液的导电能力

C．电离是否完全            D．化学键的类型

6．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2ONH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是

①适当升高温度    ②加入NH4Cl固体    ③通入NH3     ④通入少量氯化氢气体

A．①②        B．②④        C．③④        D．②③

7．现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③冰醋酸；④铜；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨NaOH溶液。

能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；属于强电解质的是___________；属于弱电解质的电离方程式为___________。

8．写出下列物质在水中的电离方程式：

（1）硝酸：___________

（2）醋酸：___________

（3）一水合氨：___________

（4）碳酸氢钠：___________

（5）NH4NO3：___________

（6）Al2(SO4)3：___________

（7）Fe(OH)3：___________

（8）H2S：___________

9．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，

回答下列问题：

(1)a、b、c三点溶液的pH大小顺序________(用a、b、c回答，下同)

(2)a、b、c三点，CH3COOH的电离程度________。

(3)a、b、c三点溶液用1 mol·L－1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积________。

10．在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是___________(用字母表示，下同)。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_________。

(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______________。

(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________________。

(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________________，反应所需时间的长短关系是________________。

(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是______。

(7)将c(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为________。

题组B  能力提升练

11．常温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝a＋1的措施是

A．将溶液稀释到原体积的10倍       

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积的0.2 mol·L－1盐酸      

D．提高溶液的温度

12．20℃时，向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中减小

B．溶液中导电粒子数目减少

C．CH3COOH电离程度增大，c(H+)也增大

D．向溶液中加入pH=11的NaOH溶液后，pH＞7

13．在体积都为、的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

A． B．C．  D．

14．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

A．弱酸溶液产生较多的氢气

B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气

D．无法比较两者产生氢气的量

15．把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是

A．c(CH3COOH)变为原来的                  B．c(H＋)变为原来的

C．的比值增大                   D．溶液的导电性增强

16．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化最小的是

A．自来水                                 B．0.5 mol·L－1盐酸

C．0.5 mol·L－1氨水                         D．0.5 mol·L－1硝酸钠溶液

17．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－。

（1）下列情况能引起电离平衡正向移动的有____(填字母，下同)。

①加NH4Cl固体      ②加NaOH溶液    　③通入HCl  

④加CH3COOH溶液　⑤加水　            ⑥加热至沸腾

（2）向含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色____。

a．变蓝色       b．变深    c．变浅        d．不变

（3）向0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的          。

A　　　　B　　　　C　　　　　D

题组C  培优拔尖练

18．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．16 g 14N18O中含有的中子数为7.5 NA

B．标准状况下，将2.24 L Cl2溶于水中，充分反应后转移电子数目为0.1 NA

C．常温下，1 L pH=13的氨水溶液中正离子总数为0.1 NA

D．0.1 mol乙酸分子中含有共价键的数目为0.7 NA

19. H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D. 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

20. 醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。 下列有关说法中不正确的是

A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1

B．“铅糖”是强电解质

C．“铅糖”是共价化合物

D．“铅糖”的溶液可能不导电

21．已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是(　　)

A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定

B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定

C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小

D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小

22．铬酸()可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列事实能说明是弱电解质的是

A．易溶于水

B．的溶液pH>2

C．发生电离：

D．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度

23．pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则

A．x为弱酸，            B．x为强酸，

C．y为弱酸，            D．y为强酸，