【同步讲义】人教版化学九年级下册--904 单元复习（PPT课件） .

这是一份【同步讲义】人教版化学九年级下册--904 单元复习（PPT课件） .，共18页。PPT课件主要包含了另一种，混合物，其他物质，量少的液体，量多的液体，浓硫酸等，不均一，不稳定，不再分层，该溶质等内容，欢迎下载使用。

一、溶液1. 概念：______或______物质分散到_______物质里，形成______、______的_________。2. 组成：溶液由_______和_______组成。 （1）溶质：被溶解的物质。 （2）溶剂：能溶解其他物质的物质。 3. 特性（1）均一性：溶液中任意部分组成和性质完全相同（如密度）。（2）稳定性：外界条件不变（温度、压强、溶剂的量等），溶质不会从溶剂中分离出来。
二、溶质和溶剂的判断1. 溶质可以是固体、气体、液体。2. 常见的溶剂一般都是液体，如水、汽油、酒精等。3. 一种溶液中的溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种。
三、不同物质间的溶解性规律1. 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。2. 不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
四、溶液、溶质和溶剂之间的量的关系1. 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 2. 溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积
五、溶解时的吸热或放热现象
NH4NO3、NH4Cl等
六、乳化现象1. 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的__________、__________的混合物。2. 乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的_______，而不聚集成大的油珠，从而使油和水__________，稳定性增强，这种现象叫乳化现象。3. 洗涤剂的作用——乳化作用，洗涤剂——乳化剂。
七、溶液、乳浊液和悬浊液
八、饱和溶液与不饱和溶液1. 饱和溶液在一定的______下，在一定量的______里，不能再溶解________的溶液2. 不饱和溶液在一定的______下，在一定量的______里， 还能继续溶解________的溶液
指明具体是哪种物质的饱和溶液或不饱和溶液
九、结晶1. 定义：溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。2. 方法：（1）冷却热的饱和溶液；（适用于溶解度受温度影响变化较大的物质）（2）蒸发溶剂。（适用于溶解度受温度影响变化不大的物质）
十、饱和溶液和不饱和溶液的转化
小杨老师 15521324728微信公众号：杨sir化学
增加溶质、蒸发溶剂、降温
十一、固体溶解度表示在_________下，某固态物质在______溶剂里达到__________时所溶解的______，符号为S。
在 20 ℃ 时，100 g 水最多能溶解 36 g NaCl在 20 ℃ 时，NaCl 在100 g 水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 g
溶解度与溶解性的关系（1）溶解性是说明物质溶解能力的定性方法；（2）溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法；（3）溶解度大小与溶解性的关系如下表所示：
十二、溶解度曲线（1）表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。（2）线上的点，表示该溶质在某温度下的溶解度，此时溶液为_______溶液。（3）线下方的点，表示该溶液为_______溶液。（4）线上方的点，表示该溶液为_______溶液，会有固体析出。（5）两条溶解度曲线的交点，表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
变化规律（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，呈“陡升型”，如KNO3， NH4Cl。（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，呈“缓升型”，如NaCl。（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，呈“下降型”，如Ca(OH)2。
十三、气体溶解度影响因素：（1）内因：气体本身的性质。（2）外因①温度：温度越高，气体溶解度_______。②压强：压强越大，气体溶解度_______。
十四、溶质质量分数1. 定义 溶液中溶质质量与溶液质量之比。2. 表达式
未溶解的溶质不计入溶质质量
十四、溶解度与溶质质量分数的对比
某温度时，某物质的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：饱和溶液中的溶质的质量分数 =
十五、溶液的配制1. 用固体配制过程（以配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液为例）
托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒
名称 质量分数