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北京市西城区2022-2023学年高一下学期期末测试化学试题（解析版）
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这是一份北京市西城区2022-2023学年高一下学期期末测试化学试题（解析版），共24页。试卷主要包含了 下列反应属于吸热反应的是， 下列过程属于物理变化的是， 下列关于甲烷的说法不正确的是， 下列物质的用途不正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时长90分钟。
2.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题。共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】瓷砖、玻璃、水泥都属于无机非金属材料，塑料管道属于合成高分子材料，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
2. 下列过程属于人工固氮的是
A. 分离液态空气制氮气B. 工业合成氨
C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨D. 打雷闪电时氨气转化为含氮化合物
【答案】B
【解析】
【分析】人工固氮主要是针对生物固氮而言，通过化学方法，制备出类似生物“固氮菌”的物质，使空气中的氮气在常温常压下与水及二氧化碳等反应，转化为氨态氮或铵态氮，进而实现人工合成大量的蛋白质等，最终实现工厂化生产蛋白质食品。
【详解】A．工业获取氮气，A错误；
B．工业合成氨符合人工固氮的概念，B正确；
C．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨为生物固氮，C错误；
D．打雷闪电时氨气转化为含氮化合物为自然固氮，D错误；
故选B。
3. 常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是
A. 浓硫酸B. 稀硝酸C. 稀盐酸D. 硫酸铜溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下铁遇浓硫酸钝化，可用铁制容器盛放浓硫酸，A正确；
B．铁与稀硝酸反应，不能用铁制容器盛放稀硝酸，B错误；
C．铁与稀盐酸反应，不能用铁制容器盛放稀盐酸，C错误；
D．铁与硫酸铜溶液反应，不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液，D错误；
故选A。
4. 下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是
A. 钠B. 铁C. 铝D. 汞
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠常用电解法制备，A错误；
B．铁常采用热还原法制备，B错误；
C．铝常用电解法制备，C错误；
D．汞常采用热分解氧化汞的方法制备，D正确；
故选D。
5. 下列反应属于吸热反应的是
A. 钠与水反应B. 乙醇的燃烧
C. 灼热的碳与二氧化碳的反应D. 氢气与氯气的反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠与水反应是放热反应，A错误；
B．乙醇的燃烧是放热反应，B错误；
C．灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应，C正确；
D．氢气与氯气的反应是放热反应，D错误；
故选C。
6. 下列过程属于物理变化的是
A. 石油分馏B. 石油裂化C. 煤的气化D. 煤的干馏
【答案】A
【解析】
【详解】石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，而石油裂化、煤的液化、煤的气化过程中有新物质生成，属于化学变化，故选A符合题意。
7. 下列关于甲烷的说法不正确的是
A. 甲烷是最简单的烷烃B. 甲烷不强酸强碱反应
C. 常温常压下甲烷是无色无味的气体D. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷是最简单的有机物，也是最简单的烷烃，故A正确；
B．甲烷不强酸、强碱、酸性高锰酸钾反应，故B正确；
C．常温常压下甲烷是无色无味、密度比空气小的气体，故C正确；
D．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。
综上所述，答案为D。
8. 下列物质的用途不正确的是
A. 二氧化硅用作半导体材料B. 液氨用作制冷剂
C. 二氧化硫常用于漂白纸浆D. 铵盐常用作化肥
【答案】A
【解析】
【详解】A．晶体硅用作半导体材料，二氧化硅用来制作光导纤维，A错误；
B．液氨气化时吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，B正确；
C．二氧化硫具有漂白性，常用于漂白纸浆，C正确；
D．铵盐中含氮元素，常用作化肥，D正确；
故选A。
9. 下列模型表示的分子中，不可能由碳和氢两种元素的原子构成的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．A可能为CH4，A不符合题意；
B．B不可能由碳和氢两种元素的原子构成，B符合题意；
C．C可能为CH2=CH2，C不符合题意；
D．D可能为CH3CH3，D不符合题意；
故选B。
10. 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法不正确的是
A. 油脂属于酯类物质B. 醋酸铅溶液可使蛋白质变性
C. 纤维素和淀粉互为同分异构体D. 多糖、油脂、蛋白质均可水解
【答案】C
【解析】
【详解】A．油脂的官能团为酯基，属于酯类物质，A正确；
B．醋酸铅为重金属盐，能使蛋白质溶液变性，B正确；
C．纤维素和淀粉的相对分子质量不同，不是同分异构体，C错误；
D．多糖可水解为二糖和单糖；油脂中含酯基，可以水解；蛋白质中含肽键，可以水解，D正确；
故选C。
11. 下列做法与调控化学反应速率无关是
A. 食盐中添加碘酸钾B. 食物存放在冰箱里
C. 在铁制品表面刷油漆D. 糕点包装内放置除氧剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．食盐中添加碘酸钾是为了提供碘元素，与反应速率无关，A符合题意；
B．食物存放在冰箱里，降低温度，减慢化学反应速率，B不符合题意；
C．在铁制品表面刷油漆，隔绝氧气，减慢化学反应速率，C不符合题意；
D．糕点包装内放置除氧剂，消耗氧气，减慢化学反应速率，D不符合题意；
故选A。
12. 下列关于浓硫酸说法不正确的是
A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大B. 可用来干燥氨气
C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹会变黑D. 在加热条件下可与铜反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水质量增大，A正确；
B．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，不能用来干燥氨气，B错误；
C．浓硫酸具有脱水性，可以将纸碳化变黑，C正确；
D．，D正确；
故选B。
13. 如图为锌锰干电池构造示意图。下列说法不正确的是
A. 氯化铵糊作电解质溶液B. 锌筒发生还原反应
C. 电子由锌筒通过导线流向石墨棒D. 该电池属于一次电池
【答案】B
【解析】
【分析】锌锰干电池为原电池装置，属于一次电池，其中锌筒作负极，石墨棒作正极，氯化铵糊为电解质溶液。
【详解】A．根据分析，氯化铵糊作电解质溶液，A正确；
B．锌筒作负极，发生氧化反应，B错误；
C．电子由负极沿导线流向正极，即由锌筒通过导线流向石墨棒，C正确；
D．该电池属于一次电池，D正确；
故选B。
14. 下列反应属于取代反应的是
A. 由乙烯生产聚乙烯B. 乙醇燃烧生成二氧化碳和水
C. 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯生产聚乙烯为加聚反应，A不符合题意；
B．乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水属于氧化反应，B不符合题意；
C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷属于加成反应，C不符合题意；
D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢属于取代反应，D符合题意；
故选D。
15. 下列物质中，与互为同分异构体的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】分子式相同，结构不同的有机化合物互称同分异构体，的分子式为C5H12。
【详解】A．甲烷与其分子式不同，不互为同分异构体，A错误；
B．乙烷与其分子式不同，不互为同分异构体，B错误；
C．丙烷与其分子式不同，不互为同分异构体，C错误；
D．与其分子式相同但结构不同，互为同分异构体，D正确；
故选D。
16. 利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。
下列说法不正确的是
A. 属于共价化合物
B. 过程②吸收能量，过程③放出能量
C. 反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成
D. 标准状况下，分解生成时转移电子数约为
【答案】D
【解析】
【分析】NO吸附在催化剂表面，在催化剂表面断键形成N原子和O原子，N原子和O原子在催化剂表面反应生成N2和O2，解吸得到N2和O2。
【详解】A．NO属于共价化合物，A正确；
B．过程②断键，吸收能量，过程③形成化学键，放出能量，B正确；
C．反应过程中N和O之间为极性键断裂，生成N2和O2时形成了非极性键，C正确；
D．标准状况下，分解生成时，N元素由-3价变为0价，共有2mlNO反应，转移电子数约为，D错误；
故选D。
17. 下列方法或试剂中不能鉴别乙醇和乙酸的是
A. 扇闻气味B. 观察颜色C. 碳酸钠溶液D. 紫色石蕊溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙酸有刺激性气味，乙醇有特殊香味，可通过气味区别，A不符合题意；
B．乙酸和乙醇均无色，不能够通过颜色辨别，B符合题意；
C．乙酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡，乙醇不与碳酸钠溶液反应，可以用碳酸钠溶液鉴别，C不符合题意；
D．乙酸能使紫色石蕊试液变红，乙醇不能使紫色石蕊试液颜色变化，可用紫色石蕊试液鉴别两者，D不符合题意；
故选B。
18. 下列关于提高燃料利用率的做法不正确的是
A. 减少空气鼓入量B. 煤块粉碎再燃烧
C. 用耐高温绝热材料砌筑炉膛D. 回收利用烟道废气中的热能
【答案】A
【解析】
【详解】A．减少空气鼓入量不能提高燃料利用率，A错误；
B．煤块粉碎后增大了与空气的接触面积，燃料的利用率提高，B正确；
C．用耐高温绝热材料砌筑炉膛可使燃料充分燃烧，提高燃料利用率，C正确；
D．回收利用烟道废气中的热能可提高燃料利用率，D正确；
故选A。
19. 某同学以大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示：
下列关于上述实验的说法正确的是
A. 实验目的是探究水果种类和电极材料对水果电池电流的影响
B. 实验所用装置中，负极材料是铜
C. 实验装置将电能转化为化学能
D. 实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响
【答案】D
【解析】
【分析】上述装置为原电池装置，锌作负极，铜作正极，电解质溶液由水果提供。实验1和2可以研究电极间距离对电流的影响；实验2和3可以研究水果种类对电流的影响。
【详解】A．根据分析，实验目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流的影响，A错误；
B．实验所用装置中，负极材料是锌，B错误；
C．实验装置将化学能转化为电能，C错误；
D．根据分析，实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响，D正确；
故选D。
20. 室温下，将充满某气体的试管倒立在水中(如图)。下列对食盐现象描述不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，溶液具有酸性和漂白性，故能使紫色石蕊试液先变红后褪色，A正确；
B．二氧化硫溶于水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色，B错误；
C．二氧化氮与水反应生成NO和HNO3，试管内液面逐渐上升；再通入O2后，NO、O2和H2O反应生成硝酸，液面会继续上升，C正确；
D．氨气溶于水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，D正确；
故选B。
21. 工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。
下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式是
B. 反应到2min时，达到了化学平衡状态
C. 反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是
D. 通过调控反应条件，可以使转化率高于80%
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知该反应为可逆反应，反应方程式为，A错误；
B．反应到5min时，达到了化学平衡状态，B错误；
C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是，C错误；
D．该反应正向气体分子数减小，且为放热反应，可通过调控反应条件，如改变压强和温度，可以使转化率高于80%，D正确；
故选D。
22. 抗坏血酸(即维生素C)结构简式如图。下列关于抗坏血酸的说法不正确的是
A. 化学式为B. 可以发生酯化反应
C. 分子中含有4种官能团D. 可作食品中的抗氧化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据题图可知，化学式为，A正确；
B．存在羟基，可以发生酯化反应，B正确；
C．分子中含有羟基、酯基、碳碳双键3种官能团，C错误；
D．羟基和碳碳双键易被氧化，可作食品中的抗氧化剂，D正确；
故选C。
23. 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确的是
A. 试剂①常用石灰乳
B. 操作a是过滤
C. 试剂②是盐酸，加入后发生反应：
D. 工业上常用加热无水获得金属镁
【答案】D
【解析】
【分析】海水中含有硫酸镁，加入石灰乳沉淀镁离子，过滤，向氢氧化镁沉淀中加入盐酸得到氯化镁溶液，在氯化氢气流中得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质。
详解】A．试剂①常用石灰乳沉淀镁离子得到氢氧化镁沉淀，故A正确；
B．将氢氧化镁沉淀和溶液分离，则操作a是过滤，故B正确；
C．试剂②是盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则反应离子方程式为：，故C正确；
D．工业上加热无水得到镁，而是电解熔融获得金属镁，不是故D错误。
综上所述，答案为D。
24. 利用选定的实验试剂，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．检验尿液中的葡萄糖需要用新制氢氧化铜悬浊液，硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液可以制成新制氢氧化铜悬浊液，A正确；
B．浓硝酸能与蛋白质发生化学反应，可以用来检验蛋白质，B正确；
C．淀粉溶液只能检验I2，不能检验，C错误；
D．乙醇可以还原重铬酸钾使其变色，D正确；
故选C。
25. 某同学向盛有的烧瓶中加入固体，测得该密闭烧瓶中氧气的浓度的变化趋势如图。下列说法不正确的是
A. ab段发生了反应，其中既作氧化剂又作还原剂
B. bc段氧气的浓度下降与反应有关
C. c点固体中一定有，可能有
D. 氧气的浓度变化与和两个反应速率相对大小有关
【答案】C
【解析】
【分析】ab段氧气含量增加，发生了反应，bc段氧气含量降低，发生了反应，整个反应过程中应该是两个反应同时存在，氧气浓度变化取决于两个反应速率的相对大小，到c点时氧气浓度趋于不变，c点固体中一定有，不可能有。
【详解】A．根据分析，ab段氧气含量增加，发生了反应，其中中O元素的化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，A正确；
B．根据分析，bc段氧气的浓度下降与反应有关，B正确；
C．根据分析，到c点时氧气浓度趋于不变，c点固体中一定有，不可能有，C错误；
D．根据分析，氧气浓度变化取决于两个反应速率的相对大小，D正确；
故选C。
二、非选择题，本部分共8题，共50分。
26. 化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应。
a．镁与盐酸反应
b．氢氧化钠与盐酸反应
c．盐酸与碳酸氢钠反应
d．晶体与晶体反应
（1）以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是___________(填字母)，此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量___________(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。
（2）从以上反应中选择一个反应设计原电池。
①将图中原电池装置补充完整。___________
②证实化学能转化为电能的实验现象是___________。
③正极的电极反应式是___________。
【答案】（1） ①. cd ②. >
（2） ①. ②. 电流计指针偏转 ③.
【解析】
【小问1详解】
图示为吸热反应，镁与盐酸反应、氢氧化钠与盐酸反应为放热反应，盐酸与碳酸氢钠反应、晶体与晶体反应为吸热反应，故选cd；此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量>形成生成物的化学键释放的总能量；
【小问2详解】
自发的氧化还原反应可以设计为原电池，镁与盐酸反应可设计为原电池。
①该原电池中镁作负极，电解质为盐酸溶液，图示为：；
②证实化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转；
③正极的电极反应式是：。
27. 某实验小组用相同质量的大理石、相同体积的酸探究外界条件对化学反应速率的影响。实验记录如下表：
（1）对比实验Ⅰ、Ⅱ可探究其他条件相同时反应物浓度对比化学反应速率的影响，实验Ⅰ中大理石的形态为___________；对比实验Ⅰ、Ⅲ的目的是___________。
（2）起始阶段，实验Ⅰ的化学反应速率___________(填“>”或“<”)实验Ⅳ的化学反应速率。
（3）20℃时，用块状大理石和的硫酸进行实验Ⅴ，与实验Ⅱ相比化学反应速率有所降低，分析可能的原因是___________。
【答案】（1） ①. 块状 ②. 探究其他条件相同时温度对化学反应速率的影响
（2）< （3）生成了微溶的，包裹在大理石表面，减少大理石与酸的接触面积
【解析】
【分析】本题是一道探究反应速率影响因素的实验题，分别探究了反应物浓度、温度和固体反应物的状态对反应速率的影响，以此解题。
【小问1详解】
根据控制变量法是原理可以知道实验Ⅰ中大理石的形态为块状；对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，这两组实验中盐酸浓度相同，大理石形态相同，温度不同，则实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究其他条件相同时温度对化学反应速率的影响；
【小问2详解】
实验Ⅰ、Ⅳ中盐酸的浓度和温度都相同，但是实验Ⅳ中大理石是粉末，和盐酸接触充分，反应较快，故答案为：<；
【小问3详解】
大理石会和硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，覆盖在了大理石表面，阻挡反应的进行，故答案为：生成了微溶的 CaSO4 ，包裹在大理石表面，减少大理石与酸的接触面积。
28. 利用如图所示装置及药瓶制取干燥氨气。
（1）A中反应的化学方程式是___________。
（2）B中碱石灰的作用是___________。
（3）C处是收集氨气的装置，请将集气瓶中导管补充完整。___________
（4）证明氨气已收集满的操作和现象是___________。
（5）若A中只有固体，不能制取，原因是___________(用化学方程式表示)。
【答案】（1）
（2）干燥
（3） （4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶出气管口处，若试纸变蓝，说明已经集满
（5）
【解析】
【分析】A装置中氯化铵和氢氧化钙反应产生氨气，B中碱石灰干燥氨气，C收集氨气，氨气密度比空气小，导管应短进长出。
【小问1详解】
A中制备氨气的化学方程式为：；
【小问2详解】
B中碱石灰的作用是：干燥NH3；
【小问3详解】
根据分析，氨气密度比空气小，图中导管应短进长出：；
【小问4详解】
证明氨气已收集满的操作和现象是：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶出气管口处，若试纸变蓝，说明已经集满；
【小问5详解】
氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢，两者在试管口重新生成氯化铵，用化学方程式表示为：。
29. 去除粗盐中的、和等杂质离子，过程如下：
（1）上述精制过程中，加入的试剂①、②、③依次为过量的___________溶液、过量的___________溶液和过量的溶液。
（2）检验沉淀完全的方法：取适量滤液，___________。
（3）向滤液中加入盐酸至溶液呈微酸性。写出加入盐酸后溶液中发生反应的离子方程式：___________和___________。
（4）加入盐酸至溶液呈微酸性后，经___________(填操作名称)可得氯化钠固体，需要用到的仪器有___________(填字母)。
a．蒸发皿 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯
（5）先过滤再加入盐酸的操作顺序不能颠倒，原因是若在过滤前加入盐酸，___________，达不到除杂效果。
【答案】（1） ①. ②.
（2）先加足量稀盐酸，再加溶液，若溶液不出现浑浊，说明已沉淀完全
（3） ①. ②.
（4） ①. 蒸发 ②. acd
（5）会使生成的[、、]沉淀溶解
【解析】
【分析】在粗盐除杂工艺中，粗盐溶解、过滤后加入过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀而除去SO，此时溶液中含有Na+、Ca2+、Mg2+、Ba2+和Cl-，再加入过量Na2CO3溶液，生成沉淀BaCO3和CaCO3而除去Ca2+和Ba2+，再加入过量的NaOH溶液，生成沉淀Mg(OH)2而除去Mg2+，最后再加入适量的HCl除去过量的NaOH和Na2CO3，最后得到精盐。
【小问1详解】
Ca2＋应用Na2CO3除去，SO42－应用Ba2＋除去，Mg2＋应用NaOH除去，同时Na2CO3还要除去多余BaCl2，因此顺序是BaCl2、Na2CO3、NaOH；
【小问2详解】
硫酸根离子可以和钡离子反应生成白色沉淀，若其被完全沉淀，则滤液中不再存在硫酸根离子，故检验方法为：先加足量稀盐酸，再加溶液，若溶液不出现浑浊，说明已沉淀完全；
【小问3详解】
为了使杂志离子除干净，所加的试剂是过量的，即溶液中存在过量的氢氧化钠和碳酸钠，则当加入盐酸发生的离子方程式为：；；
【小问4详解】
加入盐酸后溶液中的溶质主要是氯化钠，和稍微过量的盐酸，可以采用蒸发结晶的方法得到氯化钠固体，采用的仪器为蒸发皿，玻璃棒和酒精灯，故选acd；
【小问5详解】
根据分析可知，在除杂过程生成了沉淀、、，其中、、]可以和盐酸反应，故原因是：若在过滤前加入盐酸，会使生成的[、、]沉淀溶解。
30. 实验小组同学用下图所示装置进行实验探究(夹持装置略)。
（1）用上述装置探究的性质。
①Ⅰ中为紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式是___________。
②Ⅱ中为酸性溶液，现象为___________。
③Ⅲ中为溶液，可产生淡黄色浑浊，体现了的___________性。
④Ⅲ后需用足量的浓溶液吸收剩余的，发生反应的离子方程式是___________。
（2）实验室制取的乙烯中常混有少量，用上述装置证明混合气体中含有乙烯。其中Ⅱ中为品红溶液，Ⅲ中为溴的四氯化碳溶液。
①Ⅰ中的试剂可以为___________(填字母)。
a．酸性溶液 b．溶液 c．溶液
②证明含有乙烯的现象是___________。
【答案】（1） ①. ②. 紫色溶液褪色 ③. 氧化 ④.
（2） ①. bc ②. Ⅱ中品红溶液不褪色，Ⅲ中溴的四氯化碳溶液褪色
【解析】
【小问1详解】
①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液红，方程式为：；
②二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，Ⅱ中现象为：紫色溶液褪色；
③二氧化硫能与Na2S发生氧化还原反应生成S单质，体现二氧化硫的氧化性；
④足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫产物为亚硫酸钠和水，离子方程式为：；
【小问2详解】
①I中试剂的作用是吸收二氧化硫但不与乙烯反应，可选用氢氧化钠溶液和亚硫酸钠溶液，酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳，故选bc；
②Ⅱ中为品红溶液，Ⅲ中为溴的四氯化碳溶液，证明含有乙烯的现象是：Ⅱ中品红溶液不褪色，Ⅲ中溴的四氯化碳溶液褪色。
31. 乙醇是重要的工业原料，我国科学家发明了一种新的化学催化方法——“一锅法”，将纤维素转化为乙醇，乙醇进一步转化为多种物质。转化示意图如下：
（1）乙醇含有的官能团是___________。
（2）X的结构简式是___________。
（3）反应ⅰ的实验装置如图。
①试管甲中反应的化学方程式是___________。
②关于该实验，下列说法不正确的是___________(填字母)。
a．乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸
b．加热和加入浓硫酸都可以加快反应速率
c．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
（4）如图所示，纤维素经“一锅法”转化为乙醇的过程中会分步生成多种物质。
乙醇
反应ⅱ为加成反应，写出在一定条件下反应ⅱ的化学方程式___________。
【答案】（1）羟基或
（2）
（3） ①. ②. c
（4）
【解析】
【分析】纤维素催化得到乙醇，乙醇催化氧化得到X：乙醛，乙酸催化氧化得到乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯。
【小问1详解】
乙醇含有的官能团是羟基；
【小问2详解】
X为乙醛，结构简式为CH3CHO；
【小问3详解】
①反应i是乙醇和乙酸发生酯化反应，化学方程式为：；
②a．挥发出的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，导管不伸入液面下是为了防止倒吸，a正确；
b．加热可以加快反应速率，浓硫酸为催化剂，也可以加快反应速率，b正确；
c．该反应为可逆反应，加入过量乙醇，乙酸也不能完全转化为乙酸乙酯，c正确；
故选c；
【小问4详解】
HOCH2CHO与氢气发生加成反应得到乙二醇，化学反应方程式为： 。
32. 化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行如下探究。
（1）甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。
实验：向中通入稳定的气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。
甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色。
①写出铜和浓硝酸反应产生的化学方程式___________。
②实验1中溶液a是___________。
③依据上述实验推知，浓硝酸中溶液呈黄色是溶液中___________与作用结果。
（2）资料：ⅰ．铜与浓硝酸反应过程中可生成，易分解产生无色气体
ⅱ．是一种弱酸。电离出，与发生如下反应：(绿色)
乙同学依据资料提出猜想：铜与浓硝酸反应过程中生成，使溶液呈绿色。
实验4：溶液与溶液混合，溶液呈绿色，加入浓硝酸后，溶液变蓝。
丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。
猜想1：加入浓硝酸后发生反应：，浓度下降，绿色消失。
猜想2：酸性条件下分解，浓度下降，绿色消失。
①补全分解的化学方程式：□□□___________+□______________________
②用离子方程式表示加入溶液的作用___________。
③丙同学依据实验推知猜想___________(填“1”或“2”)成立。
（3）综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是___________。
【答案】（1） ①. ②. 溶液 ③.
（2） ①. ②. ③. 1
（3）过量浓硝酸中与作用呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，黄色蓝色叠加显绿色
【解析】
【分析】甲同学进探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色，设计思路为研究氢离子、硝酸根与作用后的颜色，待探究的离子浓度应相同且为单一变量， 实验3溶液无色，说明钠离子、硫酸根不与NO2作用，故实验1中a溶液为溶液，探究硝酸根与NO2作用，实验2中a溶液为溶液，探究氢离子与NO2作用。
丙同学将实验4中蓝色溶液分成两份，第一份加入NaOH溶液后溶液变为绿色，，浓度增大，与铜离子反应生成，溶液变绿色；第二份加入等体积的水，为空白对照实验，可证明猜想1成立。
【小问1详解】
①铜和浓硝酸反应产生的化学方程式：；
②实验1中溶液a是：；
③实验1溶液无色，说明硝酸根不与NO2作用；实验2变黄色，说明H+与NO2作用，故浓硝酸中溶液呈黄色是溶液中H+与作用的结果；
【小问2详解】
①分解时发生氧化还原反应，补全后的化学方程式为：；
②加入氢氧化钠溶液后，，浓度增大，与铜离子反应生成，溶液变绿色；
③根据分析，猜想1成立；
【小问3详解】
综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是：过量浓硝酸中与作用呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，黄色蓝色叠加显绿色。
33. 钢铁行业酸洗工艺产生的废液主要含有和。以空气和钢铁酸洗废液为原料可以合成。工业上常加入，以提高反应速率。
（1）向酸洗废液中加入少量，并通入空气。
前期发生的反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
后期转化过程如图：
已知：
ⅰ．催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成，自身的质量和化学性质并不发生改变
ⅱ．室温下可发生反应，受热可再分解为和
①反应Ⅳ的化学方程式是___________。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
a．由反应Ⅱ可以判断此条件下的氧化性强于
b．加入的主要目的是得到，作为后期反应的催化剂
c．后期转化过程的总反应可表示为
③反应过程中需控制温度在80℃左右。温度不能太低的原因是___________(写出两点)。
（2）为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元素的质量分数：
取a g产品，加入一定量的硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释，得到待测液。取待测液，加入足量溶液，充分反应后再与溶液反应，恰好消耗溶液。
已知：
ⅰ．与的反应为：
ⅱ．溶液酸性较强时不稳定，可发生反应：
①加入硫酸不能过多，主要原因有两点：
a．硫酸过多时，溶液中浓度过大，会加快将氧化为，从而造成误差。写出氧化的离子方程式___________。
b．___________。
②产品中铁元素的质量分数为___________。
【答案】（1） ①. ②. abc ③. 温度低反应速率慢；温度低生成的不易分解，浓度低，催化效果差
（2） ①. ②. 溶液酸性较强时不稳定，与硫酸发生反应，无法准确测定的含量 ③. 或
【解析】
【分析】由后期转化图可知反应III为2NO+O2=2NO2，反应IV为：，其中NO为催化剂，NO2为中间产物, FeCl3制备产物的方程式为：4FeCl3+2nH2O=2Fe2(OH)nCl6-n+2nHCl。后期转化过程的总反应可表示为。
【小问1详解】
①根据分析，反应Ⅳ的化学方程式是：；
②a．反应II中HNO2为氧化剂，FeCl3为氧化产物，故由反应Ⅱ可以判断此条件下的氧化性强于，a正确；
b．由前期的反应可知加入的主要目的是得到，作为后期反应的催化剂，b正确；
c．根据分析，后期转化过程的总反应可表示为，c正确；
故选abc；
【小问2详解】
①氧化得到I2，离子方程式为：；根据题中信息，溶液酸性较强时不稳定，故加入硫酸不能过多，主要原因为：溶液酸性较强时不稳定与硫酸发生反应，无法准确测定的含量；
②铁离子将碘离子氧化为I2，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，根据题中信息可找出关系式：，，故样品中铁元素的质量分数为：。A．瓷砖
B．玻璃
C．塑料管道
D．水泥
实验编号
水果种类
电极间距离/cm
电流/
1
番茄
1
98.7
2
番茄
2
72.5
3
苹果
2
27.2
实验装置
选项
气体
实验现象
A
试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
B
试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
C
试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面会继续上升
D
试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显红色
实验目的
实验试剂
A
检验尿液中的葡萄糖
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液
B
检验鸡蛋清中的蛋白质
浓硝酸
C
检验海带灰浸泡液中的
淀粉溶液
D
检查司机呼出的气体中是否含有乙醇
酸性重铬酸钾溶液
实验序号
大理石形态
温度/℃
Ⅰ
___________
0.1
20
Ⅱ
块状
1
20
Ⅲ
块状
0.1
60
Ⅳ
粉末
0.1
20
实验装置
操作
编号
溶液a
现象
向溶液a中通入稳定的气流8s
实验1
___________
溶液基本无色
实验2
立即变黄
实验3
溶液基本无色
将实验4中蓝色溶液分成两份
加入溶液，振荡
溶液变绿色
加入，振荡
溶液仍为蓝色
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时长90分钟。
2.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题。共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】瓷砖、玻璃、水泥都属于无机非金属材料，塑料管道属于合成高分子材料，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
2. 下列过程属于人工固氮的是
A. 分离液态空气制氮气B. 工业合成氨
C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨D. 打雷闪电时氨气转化为含氮化合物
【答案】B
【解析】
【分析】人工固氮主要是针对生物固氮而言，通过化学方法，制备出类似生物“固氮菌”的物质，使空气中的氮气在常温常压下与水及二氧化碳等反应，转化为氨态氮或铵态氮，进而实现人工合成大量的蛋白质等，最终实现工厂化生产蛋白质食品。
【详解】A．工业获取氮气，A错误；
B．工业合成氨符合人工固氮的概念，B正确；
C．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨为生物固氮，C错误；
D．打雷闪电时氨气转化为含氮化合物为自然固氮，D错误；
故选B。
3. 常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是
A. 浓硫酸B. 稀硝酸C. 稀盐酸D. 硫酸铜溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下铁遇浓硫酸钝化，可用铁制容器盛放浓硫酸，A正确；
B．铁与稀硝酸反应，不能用铁制容器盛放稀硝酸，B错误；
C．铁与稀盐酸反应，不能用铁制容器盛放稀盐酸，C错误；
D．铁与硫酸铜溶液反应，不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液，D错误；
故选A。
4. 下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是
A. 钠B. 铁C. 铝D. 汞
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠常用电解法制备，A错误；
B．铁常采用热还原法制备，B错误；
C．铝常用电解法制备，C错误；
D．汞常采用热分解氧化汞的方法制备，D正确；
故选D。
5. 下列反应属于吸热反应的是
A. 钠与水反应B. 乙醇的燃烧
C. 灼热的碳与二氧化碳的反应D. 氢气与氯气的反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠与水反应是放热反应，A错误；
B．乙醇的燃烧是放热反应，B错误；
C．灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应，C正确；
D．氢气与氯气的反应是放热反应，D错误；
故选C。
6. 下列过程属于物理变化的是
A. 石油分馏B. 石油裂化C. 煤的气化D. 煤的干馏
【答案】A
【解析】
【详解】石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，而石油裂化、煤的液化、煤的气化过程中有新物质生成，属于化学变化，故选A符合题意。
7. 下列关于甲烷的说法不正确的是
A. 甲烷是最简单的烷烃B. 甲烷不强酸强碱反应
C. 常温常压下甲烷是无色无味的气体D. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷是最简单的有机物，也是最简单的烷烃，故A正确；
B．甲烷不强酸、强碱、酸性高锰酸钾反应，故B正确；
C．常温常压下甲烷是无色无味、密度比空气小的气体，故C正确；
D．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。
综上所述，答案为D。
8. 下列物质的用途不正确的是
A. 二氧化硅用作半导体材料B. 液氨用作制冷剂
C. 二氧化硫常用于漂白纸浆D. 铵盐常用作化肥
【答案】A
【解析】
【详解】A．晶体硅用作半导体材料，二氧化硅用来制作光导纤维，A错误；
B．液氨气化时吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，B正确；
C．二氧化硫具有漂白性，常用于漂白纸浆，C正确；
D．铵盐中含氮元素，常用作化肥，D正确；
故选A。
9. 下列模型表示的分子中，不可能由碳和氢两种元素的原子构成的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．A可能为CH4，A不符合题意；
B．B不可能由碳和氢两种元素的原子构成，B符合题意；
C．C可能为CH2=CH2，C不符合题意；
D．D可能为CH3CH3，D不符合题意；
故选B。
10. 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法不正确的是
A. 油脂属于酯类物质B. 醋酸铅溶液可使蛋白质变性
C. 纤维素和淀粉互为同分异构体D. 多糖、油脂、蛋白质均可水解
【答案】C
【解析】
【详解】A．油脂的官能团为酯基，属于酯类物质，A正确；
B．醋酸铅为重金属盐，能使蛋白质溶液变性，B正确；
C．纤维素和淀粉的相对分子质量不同，不是同分异构体，C错误；
D．多糖可水解为二糖和单糖；油脂中含酯基，可以水解；蛋白质中含肽键，可以水解，D正确；
故选C。
11. 下列做法与调控化学反应速率无关是
A. 食盐中添加碘酸钾B. 食物存放在冰箱里
C. 在铁制品表面刷油漆D. 糕点包装内放置除氧剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．食盐中添加碘酸钾是为了提供碘元素，与反应速率无关，A符合题意；
B．食物存放在冰箱里，降低温度，减慢化学反应速率，B不符合题意；
C．在铁制品表面刷油漆，隔绝氧气，减慢化学反应速率，C不符合题意；
D．糕点包装内放置除氧剂，消耗氧气，减慢化学反应速率，D不符合题意；
故选A。
12. 下列关于浓硫酸说法不正确的是
A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大B. 可用来干燥氨气
C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹会变黑D. 在加热条件下可与铜反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水质量增大，A正确；
B．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，不能用来干燥氨气，B错误；
C．浓硫酸具有脱水性，可以将纸碳化变黑，C正确；
D．，D正确；
故选B。
13. 如图为锌锰干电池构造示意图。下列说法不正确的是
A. 氯化铵糊作电解质溶液B. 锌筒发生还原反应
C. 电子由锌筒通过导线流向石墨棒D. 该电池属于一次电池
【答案】B
【解析】
【分析】锌锰干电池为原电池装置，属于一次电池，其中锌筒作负极，石墨棒作正极，氯化铵糊为电解质溶液。
【详解】A．根据分析，氯化铵糊作电解质溶液，A正确；
B．锌筒作负极，发生氧化反应，B错误；
C．电子由负极沿导线流向正极，即由锌筒通过导线流向石墨棒，C正确；
D．该电池属于一次电池，D正确；
故选B。
14. 下列反应属于取代反应的是
A. 由乙烯生产聚乙烯B. 乙醇燃烧生成二氧化碳和水
C. 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯生产聚乙烯为加聚反应，A不符合题意；
B．乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水属于氧化反应，B不符合题意；
C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷属于加成反应，C不符合题意；
D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢属于取代反应，D符合题意；
故选D。
15. 下列物质中，与互为同分异构体的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】分子式相同，结构不同的有机化合物互称同分异构体，的分子式为C5H12。
【详解】A．甲烷与其分子式不同，不互为同分异构体，A错误；
B．乙烷与其分子式不同，不互为同分异构体，B错误；
C．丙烷与其分子式不同，不互为同分异构体，C错误；
D．与其分子式相同但结构不同，互为同分异构体，D正确；
故选D。
16. 利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。
下列说法不正确的是
A. 属于共价化合物
B. 过程②吸收能量，过程③放出能量
C. 反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成
D. 标准状况下，分解生成时转移电子数约为
【答案】D
【解析】
【分析】NO吸附在催化剂表面，在催化剂表面断键形成N原子和O原子，N原子和O原子在催化剂表面反应生成N2和O2，解吸得到N2和O2。
【详解】A．NO属于共价化合物，A正确；
B．过程②断键，吸收能量，过程③形成化学键，放出能量，B正确；
C．反应过程中N和O之间为极性键断裂，生成N2和O2时形成了非极性键，C正确；
D．标准状况下，分解生成时，N元素由-3价变为0价，共有2mlNO反应，转移电子数约为，D错误；
故选D。
17. 下列方法或试剂中不能鉴别乙醇和乙酸的是
A. 扇闻气味B. 观察颜色C. 碳酸钠溶液D. 紫色石蕊溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙酸有刺激性气味，乙醇有特殊香味，可通过气味区别，A不符合题意；
B．乙酸和乙醇均无色，不能够通过颜色辨别，B符合题意；
C．乙酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡，乙醇不与碳酸钠溶液反应，可以用碳酸钠溶液鉴别，C不符合题意；
D．乙酸能使紫色石蕊试液变红，乙醇不能使紫色石蕊试液颜色变化，可用紫色石蕊试液鉴别两者，D不符合题意；
故选B。
18. 下列关于提高燃料利用率的做法不正确的是
A. 减少空气鼓入量B. 煤块粉碎再燃烧
C. 用耐高温绝热材料砌筑炉膛D. 回收利用烟道废气中的热能
【答案】A
【解析】
【详解】A．减少空气鼓入量不能提高燃料利用率，A错误；
B．煤块粉碎后增大了与空气的接触面积，燃料的利用率提高，B正确；
C．用耐高温绝热材料砌筑炉膛可使燃料充分燃烧，提高燃料利用率，C正确；
D．回收利用烟道废气中的热能可提高燃料利用率，D正确；
故选A。
19. 某同学以大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示：
下列关于上述实验的说法正确的是
A. 实验目的是探究水果种类和电极材料对水果电池电流的影响
B. 实验所用装置中，负极材料是铜
C. 实验装置将电能转化为化学能
D. 实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响
【答案】D
【解析】
【分析】上述装置为原电池装置，锌作负极，铜作正极，电解质溶液由水果提供。实验1和2可以研究电极间距离对电流的影响；实验2和3可以研究水果种类对电流的影响。
【详解】A．根据分析，实验目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流的影响，A错误；
B．实验所用装置中，负极材料是锌，B错误；
C．实验装置将化学能转化为电能，C错误；
D．根据分析，实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响，D正确；
故选D。
20. 室温下，将充满某气体的试管倒立在水中(如图)。下列对食盐现象描述不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，溶液具有酸性和漂白性，故能使紫色石蕊试液先变红后褪色，A正确；
B．二氧化硫溶于水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色，B错误；
C．二氧化氮与水反应生成NO和HNO3，试管内液面逐渐上升；再通入O2后，NO、O2和H2O反应生成硝酸，液面会继续上升，C正确；
D．氨气溶于水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，D正确；
故选B。
21. 工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。
下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式是
B. 反应到2min时，达到了化学平衡状态
C. 反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是
D. 通过调控反应条件，可以使转化率高于80%
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知该反应为可逆反应，反应方程式为，A错误；
B．反应到5min时，达到了化学平衡状态，B错误；
C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是，C错误；
D．该反应正向气体分子数减小，且为放热反应，可通过调控反应条件，如改变压强和温度，可以使转化率高于80%，D正确；
故选D。
22. 抗坏血酸(即维生素C)结构简式如图。下列关于抗坏血酸的说法不正确的是
A. 化学式为B. 可以发生酯化反应
C. 分子中含有4种官能团D. 可作食品中的抗氧化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据题图可知，化学式为，A正确；
B．存在羟基，可以发生酯化反应，B正确；
C．分子中含有羟基、酯基、碳碳双键3种官能团，C错误；
D．羟基和碳碳双键易被氧化，可作食品中的抗氧化剂，D正确；
故选C。
23. 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确的是
A. 试剂①常用石灰乳
B. 操作a是过滤
C. 试剂②是盐酸，加入后发生反应：
D. 工业上常用加热无水获得金属镁
【答案】D
【解析】
【分析】海水中含有硫酸镁，加入石灰乳沉淀镁离子，过滤，向氢氧化镁沉淀中加入盐酸得到氯化镁溶液，在氯化氢气流中得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质。
详解】A．试剂①常用石灰乳沉淀镁离子得到氢氧化镁沉淀，故A正确；
B．将氢氧化镁沉淀和溶液分离，则操作a是过滤，故B正确；
C．试剂②是盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则反应离子方程式为：，故C正确；
D．工业上加热无水得到镁，而是电解熔融获得金属镁，不是故D错误。
综上所述，答案为D。
24. 利用选定的实验试剂，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．检验尿液中的葡萄糖需要用新制氢氧化铜悬浊液，硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液可以制成新制氢氧化铜悬浊液，A正确；
B．浓硝酸能与蛋白质发生化学反应，可以用来检验蛋白质，B正确；
C．淀粉溶液只能检验I2，不能检验，C错误；
D．乙醇可以还原重铬酸钾使其变色，D正确；
故选C。
25. 某同学向盛有的烧瓶中加入固体，测得该密闭烧瓶中氧气的浓度的变化趋势如图。下列说法不正确的是
A. ab段发生了反应，其中既作氧化剂又作还原剂
B. bc段氧气的浓度下降与反应有关
C. c点固体中一定有，可能有
D. 氧气的浓度变化与和两个反应速率相对大小有关
【答案】C
【解析】
【分析】ab段氧气含量增加，发生了反应，bc段氧气含量降低，发生了反应，整个反应过程中应该是两个反应同时存在，氧气浓度变化取决于两个反应速率的相对大小，到c点时氧气浓度趋于不变，c点固体中一定有，不可能有。
【详解】A．根据分析，ab段氧气含量增加，发生了反应，其中中O元素的化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，A正确；
B．根据分析，bc段氧气的浓度下降与反应有关，B正确；
C．根据分析，到c点时氧气浓度趋于不变，c点固体中一定有，不可能有，C错误；
D．根据分析，氧气浓度变化取决于两个反应速率的相对大小，D正确；
故选C。
二、非选择题，本部分共8题，共50分。
26. 化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应。
a．镁与盐酸反应
b．氢氧化钠与盐酸反应
c．盐酸与碳酸氢钠反应
d．晶体与晶体反应
（1）以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是___________(填字母)，此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量___________(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。
（2）从以上反应中选择一个反应设计原电池。
①将图中原电池装置补充完整。___________
②证实化学能转化为电能的实验现象是___________。
③正极的电极反应式是___________。
【答案】（1） ①. cd ②. >
（2） ①. ②. 电流计指针偏转 ③.
【解析】
【小问1详解】
图示为吸热反应，镁与盐酸反应、氢氧化钠与盐酸反应为放热反应，盐酸与碳酸氢钠反应、晶体与晶体反应为吸热反应，故选cd；此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量>形成生成物的化学键释放的总能量；
【小问2详解】
自发的氧化还原反应可以设计为原电池，镁与盐酸反应可设计为原电池。
①该原电池中镁作负极，电解质为盐酸溶液，图示为：；
②证实化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转；
③正极的电极反应式是：。
27. 某实验小组用相同质量的大理石、相同体积的酸探究外界条件对化学反应速率的影响。实验记录如下表：
（1）对比实验Ⅰ、Ⅱ可探究其他条件相同时反应物浓度对比化学反应速率的影响，实验Ⅰ中大理石的形态为___________；对比实验Ⅰ、Ⅲ的目的是___________。
（2）起始阶段，实验Ⅰ的化学反应速率___________(填“>”或“<”)实验Ⅳ的化学反应速率。
（3）20℃时，用块状大理石和的硫酸进行实验Ⅴ，与实验Ⅱ相比化学反应速率有所降低，分析可能的原因是___________。
【答案】（1） ①. 块状 ②. 探究其他条件相同时温度对化学反应速率的影响
（2）< （3）生成了微溶的，包裹在大理石表面，减少大理石与酸的接触面积
【解析】
【分析】本题是一道探究反应速率影响因素的实验题，分别探究了反应物浓度、温度和固体反应物的状态对反应速率的影响，以此解题。
【小问1详解】
根据控制变量法是原理可以知道实验Ⅰ中大理石的形态为块状；对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，这两组实验中盐酸浓度相同，大理石形态相同，温度不同，则实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究其他条件相同时温度对化学反应速率的影响；
【小问2详解】
实验Ⅰ、Ⅳ中盐酸的浓度和温度都相同，但是实验Ⅳ中大理石是粉末，和盐酸接触充分，反应较快，故答案为：<；
【小问3详解】
大理石会和硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，覆盖在了大理石表面，阻挡反应的进行，故答案为：生成了微溶的 CaSO4 ，包裹在大理石表面，减少大理石与酸的接触面积。
28. 利用如图所示装置及药瓶制取干燥氨气。
（1）A中反应的化学方程式是___________。
（2）B中碱石灰的作用是___________。
（3）C处是收集氨气的装置，请将集气瓶中导管补充完整。___________
（4）证明氨气已收集满的操作和现象是___________。
（5）若A中只有固体，不能制取，原因是___________(用化学方程式表示)。
【答案】（1）
（2）干燥
（3） （4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶出气管口处，若试纸变蓝，说明已经集满
（5）
【解析】
【分析】A装置中氯化铵和氢氧化钙反应产生氨气，B中碱石灰干燥氨气，C收集氨气，氨气密度比空气小，导管应短进长出。
【小问1详解】
A中制备氨气的化学方程式为：；
【小问2详解】
B中碱石灰的作用是：干燥NH3；
【小问3详解】
根据分析，氨气密度比空气小，图中导管应短进长出：；
【小问4详解】
证明氨气已收集满的操作和现象是：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶出气管口处，若试纸变蓝，说明已经集满；
【小问5详解】
氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢，两者在试管口重新生成氯化铵，用化学方程式表示为：。
29. 去除粗盐中的、和等杂质离子，过程如下：
（1）上述精制过程中，加入的试剂①、②、③依次为过量的___________溶液、过量的___________溶液和过量的溶液。
（2）检验沉淀完全的方法：取适量滤液，___________。
（3）向滤液中加入盐酸至溶液呈微酸性。写出加入盐酸后溶液中发生反应的离子方程式：___________和___________。
（4）加入盐酸至溶液呈微酸性后，经___________(填操作名称)可得氯化钠固体，需要用到的仪器有___________(填字母)。
a．蒸发皿 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯
（5）先过滤再加入盐酸的操作顺序不能颠倒，原因是若在过滤前加入盐酸，___________，达不到除杂效果。
【答案】（1） ①. ②.
（2）先加足量稀盐酸，再加溶液，若溶液不出现浑浊，说明已沉淀完全
（3） ①. ②.
（4） ①. 蒸发 ②. acd
（5）会使生成的[、、]沉淀溶解
【解析】
【分析】在粗盐除杂工艺中，粗盐溶解、过滤后加入过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀而除去SO，此时溶液中含有Na+、Ca2+、Mg2+、Ba2+和Cl-，再加入过量Na2CO3溶液，生成沉淀BaCO3和CaCO3而除去Ca2+和Ba2+，再加入过量的NaOH溶液，生成沉淀Mg(OH)2而除去Mg2+，最后再加入适量的HCl除去过量的NaOH和Na2CO3，最后得到精盐。
【小问1详解】
Ca2＋应用Na2CO3除去，SO42－应用Ba2＋除去，Mg2＋应用NaOH除去，同时Na2CO3还要除去多余BaCl2，因此顺序是BaCl2、Na2CO3、NaOH；
【小问2详解】
硫酸根离子可以和钡离子反应生成白色沉淀，若其被完全沉淀，则滤液中不再存在硫酸根离子，故检验方法为：先加足量稀盐酸，再加溶液，若溶液不出现浑浊，说明已沉淀完全；
【小问3详解】
为了使杂志离子除干净，所加的试剂是过量的，即溶液中存在过量的氢氧化钠和碳酸钠，则当加入盐酸发生的离子方程式为：；；
【小问4详解】
加入盐酸后溶液中的溶质主要是氯化钠，和稍微过量的盐酸，可以采用蒸发结晶的方法得到氯化钠固体，采用的仪器为蒸发皿，玻璃棒和酒精灯，故选acd；
【小问5详解】
根据分析可知，在除杂过程生成了沉淀、、，其中、、]可以和盐酸反应，故原因是：若在过滤前加入盐酸，会使生成的[、、]沉淀溶解。
30. 实验小组同学用下图所示装置进行实验探究(夹持装置略)。
（1）用上述装置探究的性质。
①Ⅰ中为紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式是___________。
②Ⅱ中为酸性溶液，现象为___________。
③Ⅲ中为溶液，可产生淡黄色浑浊，体现了的___________性。
④Ⅲ后需用足量的浓溶液吸收剩余的，发生反应的离子方程式是___________。
（2）实验室制取的乙烯中常混有少量，用上述装置证明混合气体中含有乙烯。其中Ⅱ中为品红溶液，Ⅲ中为溴的四氯化碳溶液。
①Ⅰ中的试剂可以为___________(填字母)。
a．酸性溶液 b．溶液 c．溶液
②证明含有乙烯的现象是___________。
【答案】（1） ①. ②. 紫色溶液褪色 ③. 氧化 ④.
（2） ①. bc ②. Ⅱ中品红溶液不褪色，Ⅲ中溴的四氯化碳溶液褪色
【解析】
【小问1详解】
①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液红，方程式为：；
②二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，Ⅱ中现象为：紫色溶液褪色；
③二氧化硫能与Na2S发生氧化还原反应生成S单质，体现二氧化硫的氧化性；
④足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫产物为亚硫酸钠和水，离子方程式为：；
【小问2详解】
①I中试剂的作用是吸收二氧化硫但不与乙烯反应，可选用氢氧化钠溶液和亚硫酸钠溶液，酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳，故选bc；
②Ⅱ中为品红溶液，Ⅲ中为溴的四氯化碳溶液，证明含有乙烯的现象是：Ⅱ中品红溶液不褪色，Ⅲ中溴的四氯化碳溶液褪色。
31. 乙醇是重要的工业原料，我国科学家发明了一种新的化学催化方法——“一锅法”，将纤维素转化为乙醇，乙醇进一步转化为多种物质。转化示意图如下：
（1）乙醇含有的官能团是___________。
（2）X的结构简式是___________。
（3）反应ⅰ的实验装置如图。
①试管甲中反应的化学方程式是___________。
②关于该实验，下列说法不正确的是___________(填字母)。
a．乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸
b．加热和加入浓硫酸都可以加快反应速率
c．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
（4）如图所示，纤维素经“一锅法”转化为乙醇的过程中会分步生成多种物质。
乙醇
反应ⅱ为加成反应，写出在一定条件下反应ⅱ的化学方程式___________。
【答案】（1）羟基或
（2）
（3） ①. ②. c
（4）
【解析】
【分析】纤维素催化得到乙醇，乙醇催化氧化得到X：乙醛，乙酸催化氧化得到乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯。
【小问1详解】
乙醇含有的官能团是羟基；
【小问2详解】
X为乙醛，结构简式为CH3CHO；
【小问3详解】
①反应i是乙醇和乙酸发生酯化反应，化学方程式为：；
②a．挥发出的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，导管不伸入液面下是为了防止倒吸，a正确；
b．加热可以加快反应速率，浓硫酸为催化剂，也可以加快反应速率，b正确；
c．该反应为可逆反应，加入过量乙醇，乙酸也不能完全转化为乙酸乙酯，c正确；
故选c；
【小问4详解】
HOCH2CHO与氢气发生加成反应得到乙二醇，化学反应方程式为： 。
32. 化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行如下探究。
（1）甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。
实验：向中通入稳定的气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。
甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色。
①写出铜和浓硝酸反应产生的化学方程式___________。
②实验1中溶液a是___________。
③依据上述实验推知，浓硝酸中溶液呈黄色是溶液中___________与作用结果。
（2）资料：ⅰ．铜与浓硝酸反应过程中可生成，易分解产生无色气体
ⅱ．是一种弱酸。电离出，与发生如下反应：(绿色)
乙同学依据资料提出猜想：铜与浓硝酸反应过程中生成，使溶液呈绿色。
实验4：溶液与溶液混合，溶液呈绿色，加入浓硝酸后，溶液变蓝。
丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。
猜想1：加入浓硝酸后发生反应：，浓度下降，绿色消失。
猜想2：酸性条件下分解，浓度下降，绿色消失。
①补全分解的化学方程式：□□□___________+□______________________
②用离子方程式表示加入溶液的作用___________。
③丙同学依据实验推知猜想___________(填“1”或“2”)成立。
（3）综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是___________。
【答案】（1） ①. ②. 溶液 ③.
（2） ①. ②. ③. 1
（3）过量浓硝酸中与作用呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，黄色蓝色叠加显绿色
【解析】
【分析】甲同学进探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色，设计思路为研究氢离子、硝酸根与作用后的颜色，待探究的离子浓度应相同且为单一变量， 实验3溶液无色，说明钠离子、硫酸根不与NO2作用，故实验1中a溶液为溶液，探究硝酸根与NO2作用，实验2中a溶液为溶液，探究氢离子与NO2作用。
丙同学将实验4中蓝色溶液分成两份，第一份加入NaOH溶液后溶液变为绿色，，浓度增大，与铜离子反应生成，溶液变绿色；第二份加入等体积的水，为空白对照实验，可证明猜想1成立。
【小问1详解】
①铜和浓硝酸反应产生的化学方程式：；
②实验1中溶液a是：；
③实验1溶液无色，说明硝酸根不与NO2作用；实验2变黄色，说明H+与NO2作用，故浓硝酸中溶液呈黄色是溶液中H+与作用的结果；
【小问2详解】
①分解时发生氧化还原反应，补全后的化学方程式为：；
②加入氢氧化钠溶液后，，浓度增大，与铜离子反应生成，溶液变绿色；
③根据分析，猜想1成立；
【小问3详解】
综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是：过量浓硝酸中与作用呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，黄色蓝色叠加显绿色。
33. 钢铁行业酸洗工艺产生的废液主要含有和。以空气和钢铁酸洗废液为原料可以合成。工业上常加入，以提高反应速率。
（1）向酸洗废液中加入少量，并通入空气。
前期发生的反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
后期转化过程如图：
已知：
ⅰ．催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成，自身的质量和化学性质并不发生改变
ⅱ．室温下可发生反应，受热可再分解为和
①反应Ⅳ的化学方程式是___________。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
a．由反应Ⅱ可以判断此条件下的氧化性强于
b．加入的主要目的是得到，作为后期反应的催化剂
c．后期转化过程的总反应可表示为
③反应过程中需控制温度在80℃左右。温度不能太低的原因是___________(写出两点)。
（2）为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元素的质量分数：
取a g产品，加入一定量的硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释，得到待测液。取待测液，加入足量溶液，充分反应后再与溶液反应，恰好消耗溶液。
已知：
ⅰ．与的反应为：
ⅱ．溶液酸性较强时不稳定，可发生反应：
①加入硫酸不能过多，主要原因有两点：
a．硫酸过多时，溶液中浓度过大，会加快将氧化为，从而造成误差。写出氧化的离子方程式___________。
b．___________。
②产品中铁元素的质量分数为___________。
【答案】（1） ①. ②. abc ③. 温度低反应速率慢；温度低生成的不易分解，浓度低，催化效果差
（2） ①. ②. 溶液酸性较强时不稳定，与硫酸发生反应，无法准确测定的含量 ③. 或
【解析】
【分析】由后期转化图可知反应III为2NO+O2=2NO2，反应IV为：，其中NO为催化剂，NO2为中间产物, FeCl3制备产物的方程式为：4FeCl3+2nH2O=2Fe2(OH)nCl6-n+2nHCl。后期转化过程的总反应可表示为。
【小问1详解】
①根据分析，反应Ⅳ的化学方程式是：；
②a．反应II中HNO2为氧化剂，FeCl3为氧化产物，故由反应Ⅱ可以判断此条件下的氧化性强于，a正确；
b．由前期的反应可知加入的主要目的是得到，作为后期反应的催化剂，b正确；
c．根据分析，后期转化过程的总反应可表示为，c正确；
故选abc；
【小问2详解】
①氧化得到I2，离子方程式为：；根据题中信息，溶液酸性较强时不稳定，故加入硫酸不能过多，主要原因为：溶液酸性较强时不稳定与硫酸发生反应，无法准确测定的含量；
②铁离子将碘离子氧化为I2，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，根据题中信息可找出关系式：，，故样品中铁元素的质量分数为：。A．瓷砖
B．玻璃
C．塑料管道
D．水泥
实验编号
水果种类
电极间距离/cm
电流/
1
番茄
1
98.7
2
番茄
2
72.5
3
苹果
2
27.2
实验装置
选项
气体
实验现象
A
试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
B
试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
C
试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面会继续上升
D
试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显红色
实验目的
实验试剂
A
检验尿液中的葡萄糖
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液
B
检验鸡蛋清中的蛋白质
浓硝酸
C
检验海带灰浸泡液中的
淀粉溶液
D
检查司机呼出的气体中是否含有乙醇
酸性重铬酸钾溶液
实验序号
大理石形态
温度/℃
Ⅰ
___________
0.1
20
Ⅱ
块状
1
20
Ⅲ
块状
0.1
60
Ⅳ
粉末
0.1
20
实验装置
操作
编号
溶液a
现象
向溶液a中通入稳定的气流8s
实验1
___________
溶液基本无色
实验2
立即变黄
实验3
溶液基本无色
将实验4中蓝色溶液分成两份
加入溶液，振荡
溶液变绿色
加入，振荡
溶液仍为蓝色
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