(经典版)高考化学一轮单元卷：第18单元 物质结构及性质 A卷(含答案解析)

这是一份(经典版)高考化学一轮单元卷：第18单元 物质结构及性质 A卷(含答案解析)，共12页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列说法中正确的是，下列晶体分类中正确的一组是等内容，欢迎下载使用。
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）
第十八单元 物质结构及性质

注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。


一、选择题（每小题3分，共48分）
1．(2018届上海浦东六校调研)下列化学用语的表述错误的是
A．18O2－离子的结构示意图：
B．甲烷分子的比例模型：
C．二氧化碳分子的电子式：∶∶C∶∶
D．氮原子核外电子排布的轨道表示式：　
2．下列说法中正确的是
A．所有非金属元素都分布在p区
B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化
3．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断
A．它位于周期表的第四周期ⅡA族
B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2
C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2
D．Co位于周期表中第9列
4．下列说法中不正确的是
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，两个π键
5．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A．sp，范德华力　　　　 B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
6．下列说法中正确的是
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
7．下列晶体分类中正确的一组是
选项
离子晶体
原子晶体
分子晶体
A
NaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S
C
CH3COONa
水晶

D
Ba(OH)2
金刚石
玻璃
8．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是
A．AlON和石英的化学键类型相同
B．AlON和石英晶体类型相同
C．AlON和Al2O3的化学键类型不同
D．AlON和Al2O3晶体类型相同
9．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是


10．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是
元素
A
B
C
D
E
最低化合价
－4
－2
－1
－2
－1
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0
A．C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E
B．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C．元素B、C之间不可能形成化合物
D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
11．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是
A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°
B．NO和CO是等电子体，均为平面三角形结构
C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
12．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是
A．AB2分子的立体构型为V形
B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子
C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低
D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键
13．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是
A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长
B．NCl3分子是非极性分子
C．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
D．NBr3比NCl3易挥发
14．如图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法中正确的是

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
15．下列关于CaF2的表述正确的是
A．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用
B．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点低于CaCl2
C．阴、阳离子数之比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同
D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
16．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是

A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积
B．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个
C．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12
D．空间利用率的大小关系为①　（2）4　共价键、配位键　sp3　（3）氢键　10　15　（4）×100%　(a，，)
【解析】（1）由于钠离子的正电性较强，对核外电子的吸引力比氖更强，想失去电子需要更多的能量，因此钠的第二电离能比氖的高，即电离能I2(Na)＞I1(Ne)；（2）第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有4种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，分子中所含的化学键类型有共价键、配位键，Al原子的杂化方式为sp3杂化；（3）水分子成笼的作用力是氢键，图A中最小的环中连接的原子总数是10；可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼有10个水分子不分摊，两个面与另外笼共面，面为正五边形，有5个水分子，则实际占有10＋5×2×＝15个水分子；（4）六方最密堆积的晶胞不再是立方结构。晶胞上、下两个底面为紧密堆积的四个原子中心连成的菱形，边长为2a，夹角分别为60°、120°，底面积s＝(2a)2×sin 60°＝2a2 cm2，晶胞的体积为2a2b cm3，晶胞中镁原子的总体积为2×πa3＝πa3，空间利用率＝×100%＝×100%。
19．【答案】（1）第三周期第ⅠA族　3s23p5　直线形
（2）ClO－＋H2OHClO＋OH－
（3）＜　＜　（4）5　1　（5）
【解析】据表格信息可知：A为氢元素，B为碳元素，D为氧元素，E为钠元素，F为氯元素，G为铜元素，又A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，则C为氮元素。
（5）CuH晶体中，1个晶胞占用Cu：8×＋6×＝4，占用H：4，故1个晶胞质量为 g，晶胞密度为 g·cm－3。
20．【答案】（1）4　9　（2）B
（3）①12　r　8　②××100%　③Ti4CN3
【解析】（1）Fe基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，在3d轨道有4个未成对电子；基态Ti2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，最高能层为M层，M能层含有1个3s轨道、3个3p轨道和5个3d轨道，共有9个原子轨道。（2）A.等电子体为原子数相等和价电子数相等的分子或离子，NH与PH、CH4、BH均含有5个原子，且价电子数均为8，为等电子体，而ClO价电子数为32，不属于等电子体，故A错误；B.分子间存在氢键时物质的熔、沸点高，氨气中含有氢键，PH3中不含氢键，所以NH3的沸点比PH3的高，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性N比P强，所以氨气比磷化氢稳定，故B正确；C.NH3与NF3分子中N原子含有3个共用电子对和一对孤电子对，所以其价层电子对数是4，都采用sp3杂化，NH3中N元素为－3价，NF3中N元素为＋3 价，化合价不同，故C错误。（3）①根据氮化钛晶体可知，在三维坐标中，与Ti原子最邻近的Ti：每一个形成的面上有4个Ti原子，则一共有12个Ti原子；若Ti原子位于顶点，被8个晶胞共有，即Ti元素与跟它次邻近的N原子个数为8；Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为晶胞体对角线的一半，距离为r；②氮化钛晶胞为面心立方最密堆积，晶胞中共含有4个Ti和4个N，体积为π(a3＋b3)×4，晶胞的边长为2a＋2b，晶胞体积为(2a＋2b)3，氮化钛晶体中原子的空间利用率为×100%＝××100%；③利用均摊法可知，晶胞中含有碳原子数为8×＝1，含有氮原子数为6×＝3，含有钛原子数为12×＋1＝4，所以碳、氮、钛原子数之比为1∶3∶4，则化合物的化学式为Ti4CN3。