辽宁省部分重点中学协作体2023届高三模拟考试化学试题（含解析）

这是一份辽宁省部分重点中学协作体2023届高三模拟考试化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，原理综合题，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

辽宁省部分重点中学协作体2023届高三模拟考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是
A．制造镍氢电池使用的储氢合金是一类能与氢气结合成金属氢化物的材料，如铁钛合金，镧镍合金等
B．液晶是一类具有各向同性的液态材料
C．煤中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，可以通过干馏的方法获得
D．天和核心舱电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于传统无机非金属材料
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．常温常压下，和的混合气体中氧原子的数目为NA
B．的溶液中，所含的数目为0.3 NA
C．固体中含阳离子数目为0.1 NA
D．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为0.2 NA
3．下列有关如图所示有机物的叙述正确的是
  
A．该化合物在适当的条件下可以发生水解反应
B．1个该化合物分子中含有3个手性碳原子
C．该化合物不存在芳香酯类异构体
D．该化合物可使高锰酸钾溶液、溴蒸气褪色，且褪色原理相同
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．的溶液中：
B．滴加几滴溶液显红色的溶液中：
C．加入铝粉能生成的溶液：加入
D．的溶液中：
5．如图所示X、Y、Z、M、Q、R为前20号元素，下列说法不正确的是

A．X、Y、Z形成的化合物中可能含有离子键
B．X与Y组成的化合物可能具有漂白性
C．最高价氧化物的水化物酸性
D．第一电离能大小
6．高铁酸钾可以用于饮用水处理。工业上制备的一种方法是向溶液中通入氯气，然后再加入溶液：
①；
②。(方程式均未配平)
下列说法正确的是
A．氯气与热的石灰乳反应制得的漂白粉或漂粉精可以用于游泳池等场所的消毒
B．若反应①中，则该反应还原产物与氧化产物的物质的量之比为
C．用上述方法得到时最多消耗
D．处理饮用水时，加入高铁酸钾效果相当于加入氯气和铝盐两种物质
7．下列有关及应热和热化学方程式的描述不正确的是
A．已知：，则稀氨水和稀溶液完全反应生成时，放出热量少于
B．热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量
C．，20℃和25℃时，的燃烧热不同
D．键能数值为平均值，用键能求出的反应热是估算值
8．不列实验操作、现象及结论均正确的是

实验操作
现象
结论
A
向溶液中加入碘水
溶液变为黄色
的氧化性比强
B
将镁与铝用导线连接后放入氢氧化钠溶液中
镁表面产生气泡
通常情况下，镁的金属性比铝强
C
将灼热的木炭加入到浓硝酸中
有红棕色气体产生
木炭在加热时能与浓硝酸发生反应
D
向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，用饱和碳酸钠溶液收集
有无色液体产生
实验室可用此方法制备乙酸乙酯

A．A B．B C．C D．D
9．传统的金属电极在浓电解液中转化为，沉积/剥离库仑效率20次循环后迅速下降。复旦大学研究采用了微溶的金属碳酸盐和独特的固-固(StoS)转换反应，设计出石墨烯(ZZG)电极的概念电池表现出91.3%的高锌利用率，并且寿命长达2000次。镍基ZZG电池充电时工作原理如图
    
下列说法不正确的是
A．放电时电子流向镍基电极
B．放电时负极
C．充电时溶解平衡正向移动
D．将KOH浓度由0.1mol/L提高至6mol/L利于该电池的充放电
10．如图所示可实现与氨水直接将醇氧化氰化生成腈，下列说法错误的是
  
A．反应a→b反应类型为氧化反应
B．反应b→c的历程可能是先加成后脱水
C．常温下，物质a与b均易溶于水
D．用a制备1mol物质d，过程中生成
11．NO能被溶液吸收生成棕色配合物，因而用于NO的检验。下列说法正确的是
A．该配合物中中心离子的杂化方式为杂化
B．测定该配合物中所含元素的种类可采用X-射线衍射的方法
C．该配合物中的水分子的键角比独立存在的水分子的键角大
D．元素Fe位于周期表d区，与其同周期同主族的元素还有2种
12．在同温同容且恒温恒容的两个密闭容器Ⅰ，Ⅱ中分别发生：，此反应的，，、为速率常数，测得数据如下表，下列说法正确的是
容器
起始浓度/mol/L
平衡浓度/mol/L




Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2


A．若容器Ⅰ两分钟达到平衡，则0~2分钟反应平均速率
B．向平衡后的容器中再加入，重新达平衡后，的体积分数减小
C．容器Ⅱ中起始时速率
D．该反应、随催化剂和温度的改变而改变，但不随浓度和压强的改变而改变
13．下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是

A
B
C
D
目的
测定中和反应的反应热
将溶液蒸干制备无水
稀释浓硫酸
进行蒸馏分离
实验装置





A．A B．B C．C D．D
14．有关下图所示该熔融碳酸盐燃料电池的说法正确的是

A．电极A上发生的电极反应为
B．脱水操作可以减少能量损失，从而实现化学能向电能的完全转化
C．每消耗，理论上外电路中转移8mol电子
D．A电极电势高于B电极电势，同时电池工作时，向电极B移动
15．25℃时，向0.1mol/L的丙三羧酸(用表示)溶液中滴加溶液，如下图所示。

①(分布分数)为某种含A微粒占所有含A微粒的物质的量分数。
②醋酸的
则下列叙述正确的是
A．分别向a、b、c各点代表的溶液中滴加少量酸或碱溶液，溶液的pH变化均较大
B．c点溶液中：
C．和的溶液中离子的浓度都约为
D．醋酸与少量丙三羧酸钠反应的离子方程式为

二、工业流程题
16．利用主要成分为等的废料制备某三元锂电池正极材料。
  
酸浸之后的部分离子的数据如下表所示
离子
浓度(mol/L)
氢氧化物

1.00


1.00


1.40

回答下列问题：
(1)“酸浸”中难溶物发生反应的离子方程式为：___________；“酸浸”中的作用：___________。“酸浸”中双氧水消耗量较大程度地超过理论用量，其可能原因：___________。
(2)“调pH”过程，pH不应超过___________。
(3)“调浓度”过程需要向溶液中添加的物质X为___________(填标号，可多选)。
a．     b．    c．    d．
(4)沉锂反应能发生，说明___________。
(5)一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构如图，1mol该配合物形成的配位键有___________mol，配位原子是___________。
  

三、原理综合题
17．用与制备合成气，可能的反应历程如图：

E表示方框中物质总能量的值且(单位：kJ)，TS表示过渡态，
(1)制备合成气热化学方程式为___________，该反应自发进行的条件为___________(填“低温”“高温”“任意温度”)。
(2)若，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为___________。
(3)在密闭容器中发生上述制备合成气的总反应，控制和初始投料量均为1mol
①若在恒温条件下、1L恒容容器进行反应，则反应达到平衡状态的标志是___________(填序号)。
a．反应总速率
b．混合气体的平均相对分子质量不再改变
c．断裂键的同时断裂键
d．活化分子数不再改变
②若在恒压容器进行a、b两组反应，二者起始体积分别对应为。测得甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：则横坐标X代表___________(填“温度”或“压强”)，理由是___________。a点的平衡常数为___________
  
(4)“目数”的含义是筛子上单位面积的孔数，催化剂的颗粒大小可以用目数衡量。如：20-40目的催化剂是指能通过20目筛子但是不能通过40目筛子的催化剂。其他条件相同，一定流速的与的混合气通过相同质量不同“目数”的同种催化剂发生反应，请完成图像。_________
  

四、实验题
18．利用NO和在实验室中制备NOCl
  
已知：沸点为-34℃、NO为-152℃、NOCl为-6℃。NOCl易水解，能与反应。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称：___________。
(2)装置B的作用：___________。
(3)NOCl分子的VSEPR模型：___________。
(4)制备NOCl开始前，先关闭，打开的目的：___________。
(5)装置D中使用冰盐水而不使用冰水的可能原因：___________。
(6)测定所制备的亚硝酰氯(NOCl)纯度：取D中所得液体20.00g溶于适量的水配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加2滴溶液，用，标准溶液滴定至终点(已知，，；为砖红色固体)。
①到达该滴定实验终点的操作及现象：___________。
②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为：___________。

五、有机推断题
19．以淀粉、烃A为基本原料合成有机物的路线如下图所示：
  
已知：
(ⅰ)烃A在质谱图中的最大质荷比为72，分子中只有一种化学环境中的氢
(ⅱ)反应③中发生反应的E、G的物质的量之比为。
(ⅲ)  
回答下列问题：
(1)D的名称是___________；
(2)反应①的化学方程式：___________。
(3)满足下列条件的E同分异构体的数目为___________种。
①能发生银镜反应；
②能与单质钠发生反应。
(4)F中所含官能团名称为___________。
(5)G的核磁共振氢谱呈现出的峰的面积比为___________。
(6)超硬新材料B-氮化碳部分层状结构如图
  
则氮化碳化学式为___________，每个氮原子最近的碳原子数目为___________。
(7)写出图中由淀粉合成的路线，无机原料任选(表达方式参考题目)___________。

参考答案：
1．A
【详解】A．制造镍氢电池使用的储氢合金是一类能与氢气结合成金属氢化物的材料，如铁钛合金，镧镍合金等，故A正确；
B．液晶具有各向异性的光学性质，故B错误；
C．煤中不含有甲烷、苯和氨，煤干馏生成甲烷、苯和氨等物质，故C错误；
D．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，故D错误；
选A。
2．B
【详解】A．氧气和臭氧的最简式相同，都为O，则16g氧气和臭氧混合气体中氧原子的数目为×NAmol—1=NA，故A正确；
B．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L氯化铝溶液中氯化铝的物质的量和所含氯离子的数目，故B错误；
C．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，则0.1mol硫酸氢钠固体中含有的阳离子钠离子数目为0.1mol×NAmol—1=0.1NA，故C正确；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故D正确；
故选B。
3．B
【详解】A．该化合物含有羧基、羟基、碳碳双键，均不能发生水解反应，故A错误；
B．手性碳原子是指连接4个不一样原子或原子团的碳原子，由其结构简式可知，1个该化合物分子中含有3个手性碳原子，故B正确；
C．该化合物的不饱和度为5，且含有3个氧原子，存在芳香酯类异构体，故C错误；
D．该化合物含有羧基、羟基、碳碳双键，高锰酸钾溶液氧化碳碳双键和羟基从而褪色，碳碳双键与溴发生加成反应，褪色原理不相同，故D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．1.0mol/L的KNO3溶液中含有的和H+、Fe2+三者之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意；
B．滴加几滴溶液显红色的溶液中含有的Fe3+和I-因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不合题意；
C．加入铝粉能生成H2的溶液可能是强酸性溶液，则能够大量共存，也可能是强碱性溶液，则不能含有大量的H+，C符合题意；
D．的溶液中含有大量的OH-，则OH-与Mg2+、OH-与不能大量共存，D不合题意；
故答案为：C。
5．D
【分析】同周期元素从左到右半径减小，同主族元素从上到下半径增大，根据原子半径与主要化合价关系图，可知X为H元素，Y是-2价，Y是O元素，Z是+5价，Z是N元素，M最高价为+7,M为Cl元素，Q是+1价，Q是Na元素，R是+2价，R是Ca元素；
【详解】A．X、Y、Z可以形成，中含有离子键，A项正确；
B．X与Y组成的化合物可以是，具有漂白性，B项正确；
C．Z是N元素，M为Cl元素，最高价氧化物对应水化物的酸为，酸性强于，C项正确；
D．同主族元素第一电离从上到下依次减弱，同周期元素第一电离能从左到右依次增加，同周期第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA族，第ⅤA族第一电离能大于第ⅥA族， 则第一电离能大小N >H>Cl>Ca，即Z > X >M>R，D项错误；
答案选D。
6．D
【详解】A．氯气与热的石灰乳反应生成Ca(ClO3)2、CaCl2，制备漂白粉不能用热的石灰乳和氯气反应，故A错误；
B．若反应①中，根据得失电子守恒，反应方程式为，则该反应还原产物与氧化产物的物质的量之比为，故B错误；
C．若反应①中不生成KClO3，得到转移6mol电子，根据得失电子守恒，消耗，由于反应①中生成KClO3，所以消耗氯气的物质的量最少为3mol，故C错误；
D．具有强氧化性，能杀菌消毒，同时还原产物Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体，能吸附悬浮杂质，所以处理饮用水时，加入高铁酸钾效果相当于加入氯气和铝盐两种物质，故D正确；
选D。
7．B
【详解】A．已知：，由于氨水是弱碱，属于弱电解质，其在水溶液中边反应边电离，电离是一个吸热过程，则稀氨水和稀溶液完全反应生成时，放出热量少于，A正确；
B．热化学方程式各物质前的化学计量数用于表示其物质的量，而不是其分子数，故热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，B错误；
C．燃烧热与外界的压强和温度有关，相同质量的物质在不同温度下具有的总能量不同，故101kpa，20℃和25℃时，CH4的燃烧热不同，C正确；
D．化学反应的微观本质为旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，可以用反应物的总键能减去生成物的总键能来估算反应热，即键能数值为平均值，用键能求出的反应热是估算值，D正确；
故答案为：B。
8．D
【详解】A．不能将Fe2+氧化为，的氧化性比弱，故A错误；
B．将镁与铝用导线连接后放入氢氧化钠溶液中，镁表面产生气泡，镁为正极，不能证明镁的金属性比铝强，故B错误；
C．将灼热的木炭加入到浓硝酸中，可能是硝酸受热发生分解反应生成NO2，所以有红棕色气体产生，不能证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应，故C错误；
D．向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，用饱和碳酸钠溶液收集，有无色液体产生，说明乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，实验室可用此方法制备乙酸乙酯，故D正确；
选D。
9．D
【分析】由图可知，图示为充电过程，镍基电极连接外接电源的正极，则放电时镍基电极为正极、右侧电极为负极；
【详解】A．放电时电子由负极流向正极，故流向镍基电极，A正确；
B．放电时负极上锌失去电子发生氧化反应和溶液中氢氧根离子、碳酸根离子生成，反应为，B正确；
C．充电时反应为放电时的逆反应，结合B分析可知，充电时溶解平衡正向移动，C正确；
D．传统的金属电极在浓电解液中转化为，故将KOH浓度由0.1mol/L提高至6mol/L会导致锌极被反应，沉积/剥离库仑效率20次循环后迅速下降，不利于该电池的充放电，D错误；
故选D。
10．C
【详解】A．由图可知a→b过程中醇羟基转化为醛基，发生氧化反应，故A正确；
B．b→c的过程中醛基中的碳氧双键打开，O连H，C连-NH2，然后再发生脱水反应形成C=N，故B正确；
C．常温下a苯酚不易溶于水，故C错误；
D．由图中信息可知a→b、b→c、c→d每步转化过程中都生成水，制备1mol物质d，过程中生成，故D正确；
故选：C。
11．C
【详解】A．该配合物中中心离子配位数为6，轨道数为6，则该中心离子的杂化方式不为杂化，故A错误；
B．采用X-射线衍射的方法测定晶体结构，不能测定该配合物中所含元素的种类，故B错误；
C．独立存在的水分子有两对孤对电子，而该配合物中的水分子只有一对孤对电子，由于孤对电子对孤对电子的排斥力大于孤对电子对成对电子的排斥力，因此配合物中水分子的键角比独立存在的水分子的键角大，故C正确；
D．元素Fe位于周期表d区，铁不在主族，因此是与其同周期同族的元素还有2种，故D错误。
综上所述，答案为C。
12．D
【详解】A．由表格数据可知，平衡时氧气的浓度为0.2mol/L，则由方程式可知，0~2分钟内一氧化氮的平均速率为=0.2 mol/(L·min)，故A错误；
B．向平衡后的容器中再加入二氧化氮相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的体积分数增大，故B错误；
C．由表格数据可知，平衡时氧气的浓度为0.2mol/L，则由方程式可知，平衡时二氧化氮、一氧化氮的浓度分别为0.6mol/L—0.2mol/L×2=0.2mol/L、0.2mol/L×2=0.4mol/L，反应的平衡常数K==0.8，温度不变，平衡常数不变，则容器Ⅱ中起始浓度熵Qc=＜0.8，说明平衡向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；
D．使用催化剂时，反应物和生成物的浓度不变，正逆反应速率均增大说明正逆反应的速率常数均增大，速率常数是温度函数，温度不变，速率常数不变，则该反应、随催化剂和温度的改变而改变，但不随浓度和压强的改变而改变，故D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．测定中和反应的反应热，缺少环形玻璃搅拌器，故不选A；
B．直接将溶液蒸干生成氢氧化铝，应该在氯化氢气流中将溶液蒸干制备无水，故不选B；
C．稀释浓硫酸，把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故选C；
D．进行蒸馏分离，应该用直形冷凝管，故不选D；
选C。
14．C
【分析】甲烷和水蒸气发生催化重整反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。A电极一氧化碳、氢气失电子生成水、二氧化碳，A是负极；B电极氧气得电子生成碳酸根离子，B是正极。
【详解】A．甲烷和水蒸气发生催化重整反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。A极参与反应的一氧化碳和氢气的物质的量比为1:3，电极A上发生的电极反应为，故A错误；
B．燃料电池放电时，只有一部分能量转化为电能，所以能量转化率不可能达100%，故B错误；
C．CH4最终生成二氧化碳、水，C元素化合价由-4升高为+4，根据电子守恒，每消耗，理论上外电路中转移8mol电子，故C正确；
D．A是负极、B是正极，A电极电势低于B电极电势，故D错误；
选C。
15．C
【详解】A．a、b、c均存在电离平衡，滴加少量酸或碱溶液引起平衡正向或逆向移动，可以减弱溶液pH值的变化，因此pH变化不大，故A错误；
B．根据电荷守恒：，由图可知c点时，则得：，此时溶液pH小于7，即，则，故B错误；
C．，Ka1=，，Ka2=，联立得：Ka1·Ka2=①，为弱酸，电离程度较低，则平衡时约等于起始浓度，多元弱酸电离以第一步电离为主，则氢离子浓度约等于第一步电离出氢离子浓度，在第一步电离中，则≈Ka1②，联立①②得：≈Ka2，由b点数据得Ka2=，则≈，与的初始浓度无关，故C正确；
D．当时，Ka1()=c(H+)=，醋酸，= 故选：C。
16．(1) 还原剂(或还原剂和氧化剂，答出具体的氧化还原物质也可以) 被(或等)催化发生分解
(2)6.4
(3)ac
(4)溶解度较小
(5) 6 N、O

【分析】过氧化氢具有氧化性，可将LiFePO4中+2价的铁元素氧化为Fe3+，将中Co3+还原为Co2+，加入NaOH与Fe3+得到氢氧化铁沉淀，需要向溶液中添加NiSO4和CoSO4以补充Ni2+和Co2+，碳酸钠溶液与母液中硫酸锂反应生成碳酸锂沉淀，与共沉淀后的产物焙烧得到；
【详解】（1）H2O2的还原性体现在将LiCoO2中+3价的钴元素还原为+2价的Co2+，其氧化性体现在将LiFePO4中+2价的铁元素氧化成+3价的Fe3+，因此酸浸后的滤液中含有Fe3+；酸浸”中LiCoO2发生反应的离子方程式为2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li++2Co2++O2↑+4H2O；“酸浸”中H2O2既表现还原性，又表现氧化性；双氧水在催化剂作用下会分解生成氧气和水，而在酸浸过后的滤液中含有金属阳离子Mn2+和Fe3+，其催化了双氧水的分解，使得双氧水的用量超过理论用量；
（2）调pH的主要目的是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去；“调pH”时需保证Ni2+、Mn2+、Co2+三离子不沉淀，根据表格数据，Ni(OH)2、Mn(OH)2、Co(OH)2中Ni(OH)2的Ksp最小，只要确保Ni2+沉淀，则Mn2+、Co2+将不沉淀，Ksp(Ni(OH)2)=c(Ni2+)•c2(OH-)=1.00×10-15.2，其中c(Ni2+)=1mol/L，则c(OH-)=mol/L=10-7.6mol/L，，pH=-lgc(H+)=6.4；
（3）根据产物，其中Ni2+、Mn2+、Co2+的个数比相同，由(4)的表格可知，c(Ni2+)=c(Co2+)=1mol/L，c(Mn2+)=1.4mol/L，因此需要向溶液中添加NiSO4和CoSO4以补充Ni2+和Co2+，故选：ac；
（4）根据复分解反应发生的条件，沉锂反应能发生即生成沉淀，说明溶解度较小；
（5）根据该配合物的结构可知，Co2+与4个O、2个N原子配位，所以1mol该配合物形成的配位键有6mol，配位原子为N、O。
17．(1) 高温
(2)
(3) bcd 温度 该反应为吸热反应，升温平衡正向移动(或因为压强为恒定值，实验过程中不发生变化)
(4)  

【详解】（1）二氧化碳和甲烷反应生成，说明反应吸热，焓变为正值，热化学方程式为。 ，气体物质的量增多，，该反应自发进行的条件为高温。
（2）若，说明第二步反应的活化能大于第一步反应的活化能，活化能越高反应速率越慢，第二步反应速率慢，慢反应决定总反应速率，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为。
（3）①a．总速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选a；
b．反应后气体物质的量增多，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不再改变，反应一定达到平衡状态，故选b；
c．断裂键的同时断裂键，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故选c；
d．活化分子数不再改变，说明甲烷的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，故选d；
选bcd。
②正反应吸热，升高温度平衡正向移动；随X增大，甲烷的转化率增大，所以横坐标X代表温度。b点甲烷转化率为50%，

平衡后容器体积为；b点平衡常数为，a、b两点温度相等，所以平衡常数相等，则a点平衡常数为
（4）催化剂目数越大，颗粒越小，接触面积就越大，反应速率越快，二氧化碳的转化率越大，反应达到平衡后，二氧化碳转化率不再随催化剂目数增大而增大，图像为  。
18．(1)蒸馏烧瓶
(2)除去a中挥发出的硝酸蒸汽(及将可能产生的转化为)
(3)平面三角形
(4)排除装置中的空气，防止与空气中的反应，(排除刚开始产生的)
(5)能够提供更低的温度，防止因气化而损失
(6) 滴入最后半滴标准溶液，溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失 3.275cV%或

【分析】利用稀硝酸与铜反应产生的NO，通过水处理除去a中挥发出的硝酸蒸汽(及将可能产生的转化为)，通过浓硫酸干燥并控制流速，干燥纯净的氯气与NO在冰盐水水浴下反应制备NOCl，注意废气处理。
【详解】（1）根据仪器的构造可知，仪器a的名称为蒸馏烧瓶；
（2）装置B中装有水，其作用为除去a中挥发出的硝酸蒸汽(及将可能产生的转化为)；
（3）NOCl分子中N原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+（5-3）=3，VSEPR模型为平面三角形；
（4）制备NOCl开始前，先关闭，打开的目的是：排除装置中的空气，防止、NO与空气中的反应，(排除刚开始产生的)；
（5）装置D中使用冰盐水而不使用冰水的可能原因是：能够提供更低的温度，防止因气化而损失；
（6）①到达该滴定实验终点的操作及现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失；
②根据氯元素守恒：利用关系式NOCl~AgNO3，可知亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为=3.275cV%=。
19．(1)2，2-二甲基丙醛
(2)
(3)12
(4)羟基，醛基
(5)或
(6) 3
(7)

【分析】烃A在质谱图中的最大质荷比为72，分子中只有一种化学环境中的氢，A能在光照下和氯气反应，则A为新戊烷，生成的B为一氯新戊烷，B经水解得到C为2，2-二甲基-1-丙醇，C催化氧化生成D，D为2，2-二甲基丙醛，D再催化氧化生成E，E为2，2-二甲基丙酸。淀粉得到乙醛，1mol乙醛和3mol甲醛发生已知中的反应（ⅲ）生成(CH2OH)3CCHO，F再和氢气加成生成季戊四醇，结构简式为(CH2OH)4C，季戊四醇和E以物质的量之比为 4：1 发生酯化反应生成H。
【详解】（1）D为(CH3)3CCHO，名称为2，2-二甲基丙醛；
（2）反应①是一氯新戊烷在NaOH水溶液中发生的水解反应，化学方程式为。
（3）E为2，2-二甲基丙酸，分子式为C5H10O2，其同分异构体①能发生银镜反应，分子中有醛基；②能与单质钠发生反应，分子中有羟基，4个碳原子形成的两种碳架，将醛基和羟基连在4个碳原子上，共有12种同分异构体。
（4）F是(CH2OH)3CCHO，官能团为醛基和羟基。
（5）G是季戊四醇，分子中有2种化学环境的氢原子，核磁共振氢谱呈现出的峰的面积比为1：2或2：1。
（6）β- 氮化碳中氮元素的化合价为-3价，碳元素的化合价为+4价，则β- 氮化碳的化学式为C3N4。从图中可以看出，每个氮原子最近的碳原子数目为3，每个碳原子最近的氮原子数目为4。
（7）淀粉先水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精和二氧化碳，酒精可以催化氧化生成乙醛，合成路线为：。