广东省茂名市第一中学2023届高三下学期模拟预测化学试题（含解析）

这是一份广东省茂名市第一中学2023届高三下学期模拟预测化学试题（含解析），共25页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

广东省茂名市第一中学2023届高三下学期模拟预测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．我国的航空航天事业取得巨大成就，下列所述物质为金属材料的是




A．C919外壳中铝锂合金
B．宇航服中的聚酯纤维
C．长征火箭使用的液氢燃料
D．北斗卫星使用的氮化铝芯片
A．A B．B C．C D．D
2．“天问一号”着陆火星、“嫦娥五号”成功着陆月球、神舟十三号顺利往返，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列有关说法正确的是
A．火星陨石中的质子数为20
B．月壤中的与地球上的互为同位素
C．运载火箭使用的液燃料是清洁燃料
D．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
3．用氨水吸收硫酸工厂尾气中的，发生的反应为：。下列说法正确的是
A．分子的空间结构呈V形
B．的电子式为
C．是非极性分子
D．中的S原子的杂化轨道类型为杂化
4．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如图所示，下列说法正确的是

A．1mol酪氨酸能与含1molHCl的盐酸反应，又能与含2molNaOH的溶液反应
B．酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应
C．1mol对羟基苯丙酮酸和尿黑酸均能形成分子内氢键
D．1mol尿黑酸最多可与含2mol的溶液反应
5．氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉—KI溶液、含KSCN的溶液，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法不正确的是

A．③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性
B．④处变蓝色
C．⑤处变红色
D．本实验可推知氧化性
6．劳动成就梦想，创造美好生活。对下列劳动实践项目化学知识解释正确的是
选项
实践项目
化学知识原因解释
A
社区服务：回收旧衣物并按成分进行分类
棉麻丝等天然纤维主要成分均为纤维素
B
兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性溶液褪色
果汁中含有还原性物质，能氧化高锰酸钾，使其褪色
C
家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢
醋酸酸性大于碳酸
D
自主探究：加碘食盐溶液不能使淀粉溶液变色
食盐中碘元素以游离态形式存在
A．A B．B C．C D．D
7．四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示(已略去过渡元素)，已知元素M与N的原子核外电子数之和等于Y元素的原子核外电子数。下列说法不正确的是


M
N
X
Y


A．单质X可以在气体中燃烧
B．元素的第一电离能：Y>X
C．M元素的基态原子核外有6种运动状态不同的电子
D．简单氢化物的稳定性：M 8．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置
9．与N-甲基咪唑()反应可得到(结构见图)，下列说法正确的是

A．标况下，22.4L分子中含有个键
B．N-甲基咪唑分子中有键和键个数比为6：1
C．离子中Si的配位数为4
D．咪唑环中的N原子和C原子的杂化方式相同
10．将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（    ）

A．a中铁钉附近产生蓝色沉淀 B．b中铁钉附近呈现红色
C．a中铜丝附近有气泡产生 D．b中发生吸氧腐蚀
11．硫元素的“价一类”二维图如图所示(G、H均为正盐)。下列有关叙述错误的是

A．的浓溶液与之间的反应属于氧化还原反应
B．D能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性
C．存在的循环转化关系
D．利用稀盐酸和溶液可以鉴别中的阴离子
12．下列实验设计和结论合理的是
选项
实验设计
结论
A
将铂丝用盐酸洗过后放到无色火焰上灼烧至无色，再用铂丝蘸取样品，放到火焰上灼烧，观察火焰的颜色
若观察不到火焰呈紫色，说明样品中不含钾元素
B
向无色试液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液
若生产白色沉淀，说明溶液中一定含有SO
C
向Na2CO3溶液中加入适量盐酸
若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明非金属性C＜Cl
D
向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuCl2溶液
若出现蓝色沉淀，说明KSP[Mg(OH)2] ＞KSP[Cu(OH)2]
A．A B．B C．C D．D
13．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应：①X(g)Y(g)；②Y(g)Z(g)。已知v=kc (反应物)，k为速率常数，如图表明三种物质浓度随时间的变化以及k受温度的影响。下列说法不正确的是

A．反应过程体系的压强始终不变
B．c(Y)随时间先增大后减小
C．随c(X)的减小，反应①、②的速率均逐渐降低
D．温度对反应②的k影响更大
14．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：
B．漂白粉溶液在空气中失效：
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：
D．用做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：
15．常温下，含的浊液中随的变化关系如图所示(整个过程无气体溢出；忽略第二步水解)，已知：，，下列叙述正确的是

A．x=7.5 B．水的电离程度：
C．点： D．N点溶液中加固体，将移向P点
16．某科研团队设计的酶—光电化学电池可同时在电池两室分别实现两种酶催化转化，原理如图所示。下列说法错误的是

A．该电池工作过程中实现了光能转化为化学能
B．氢离子从ITO电极向Mo：BiVO4电极方向迁移
C．Mo：BiVO4电极上的反应式为：2H2O-2e-=H2O2+2H+
D．消耗lmol同时生成1mol

二、实验题
17．H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。某研究性学习小组设计如图所示实验装置，探究影响H2O2分解反应速率的因素。

(1)①写出锥形瓶中反应的化学方程式 。
②设计实验方案：在不同条件下，测定 。(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)
(2)探究影响H2O2分解反应速率的因素实验方案如下表所示，先向锥形瓶中加入质量分数为10%H2O2，再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和FeCl3溶液，请回答问题：
实验
序号
10%H2O2/mL
蒸馏水/mL
0.2mol·LFeCl3溶液/mL
现象
I
10
a
0
无明显变化
II
10
b
2
锥形瓶变热，溶液迅速变红棕色，并有较多气泡产生；2min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅
III
5
5
2
锥形瓶变热，溶液变棕色，开始5s后产生较少的气泡；2min时，反应速度加快
①表格中a= ，b= 。
②通过实验 和 (填写序号)探究浓度对反应速率影响。
(3)实验II、III中溶液颜色变深的原因是 。
(4)已知FeCl3溶液对H2O2的催化分解分为反应i和反应ii两步进行：已知反应ii的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
①反应i离子方程式为 。
②某同学设计实验证明催化过程中有Fe2+产生：取2mLH2O2溶液于试管中，向试管中滴加2滴FeCl3溶液，再滴加2滴 溶液，产生蓝色沉淀。
(5)向实验II中反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，2min后溶液红色褪去；继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，一段时间后又褪色；此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl2溶液，产生白色沉淀。请分析溶液红色褪去的原因 。

三、工业流程题
18．金属镍及其化合物具有极高的实用价值，被广泛应用于石油化工、国防、冶金等多个行业。某科研小组以废镍催化剂(含金属Ni、Cu、Fe、Mg及其氧化物，还有少量其他不溶性物质)为原料，采用如图工艺流程制备硫酸镍晶体()。

已知：室温下，。回答下列问题：
(1)Ni的价层电子排布式为 。
(2)“除铜”中反应达到平衡后，溶液中= 。
(3)“焙烧”时常采用多层气固逆流操作，其目的是 。该步涉及的主要反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(4)根据下表的数据，则调节溶液pH的范围是 。滤渣3主要成分的电子式为 。
金属离子




开始沉淀的pH
6.3
1.5
8.9
6.9
沉淀完全的pH
8.3
2.8
10.9
89
(5)“沉镍”步骤中发生反应的离子方程式为 。
(6)某种半导体NiO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，半径。阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为 (用含a，的表达式表示)。


四、原理综合题
19．减弱温室效应的方法之一是将回收利用，科学家研究利用回收的制取甲醛，反应的热化学方程式为      。请回答下列问题：
(1)已知：①     
②相关化学键的键能数据如表所示：
化学键



键能/
498
436
464
则
(2)一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应。
①下列说明反应已经达到平衡状态的是 (填选项字母)。
a．容器内气体密度保持不变    b．的体积分数保持不变
c．该反应的平衡常数保持不变    d．混合气体的平均相对分子质量不变
②下列措施既能提高的转化率又能加快反应速率的是 (填选项字母)
a．升高温度    b．使用高效催化剂    c．缩小容器体积    d．扩大容器体积    e．及时将产物分离出体系
(3)实验室在2L密闭容器中进行模拟上述合成的实验。T℃时，将体积比为1：2的和混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：
时间/min
0
10
20
30
40
50
60
压强/kPa
1.08
0.96
0.88
0.82
0.80
0.80
0.80
①已知：则反应开始内，用的压强变化表示该反应的平均反应速率为 。
②时，反应的平衡常数的代数式为 不必化简。为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③时，向体积为的恒容密闭容器中充入一定量的和的混合气体，容器内气体压强为，反应达到平衡时，的分压与起始的关系如图所示：

a.当时，反应达到平衡后，若再向容器中加入和，使二者分压均增大，则达到新平衡时，的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
b.当时，达到平衡状态后，的分压可能是图象中的点 (填“D”“”E“或”F“)，原因为 。

五、有机推断题
20．近日，由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组，综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合的策略进行药物筛选，发现肉桂硫胺是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：

已知：

(1)B的化学名称为 。
(2)D生成E的反应类型是 。
(3)F的结构简式为 。
(4)C与银氨溶液反应的方程式为 。
(5)有机物M为相对分子质量比E大14的E的同系物，符合下列条件的M的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①具有两个取代基的芳香族化合物②能水解，也能发生银镜反应③能使溴的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为 (任写一种)。
(6)写出以乙醇为原料合成的过程(无机试剂任选) 。

参考答案：
1．A
【详解】Ａ．铝锂合金属于合金，是金属材料，故A正确；
Ｂ．聚酯纤维是有机物，不是金属材料，故B错误；
Ｃ．液氢是液态氢气单质，氢是非金属元素，不属于金属材料，故C错误；
Ｄ．氮化铝是新型无机非金属材料，不属于金属材料，故D错误。
答案为：Ａ。
2．C
【详解】A．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的质量数为20，故A错误；
B．同位素须为同种元素，和的质子数不同，不可能为同位素关系，故B错误；
C．氢气燃烧产物为水，为清洁能源，故C正确；
D．玻璃纤维为无机非金属材料，不是天然有机高分子材料，故D错误。
故选C。
3．A
【详解】A．中原子的价层电子对数，含一对孤电子对，模型为平面三角形，空间结构为形，A正确；
B．的电子式为，B错误；
C．中原子杂化轨道数键数+孤对电子对数，所以采取杂化，分子构型为型，为极性分子，C错误；
D．中原子孤电子对数，价层电子对数，所以采取杂化，D错误；
故选A。
4．A
【详解】A．酪氨酸中含有1个氨基、1个羧基和1个酚羟基，氨基可与盐酸反应，1mol酪氨酸能与含1mol的盐酸反应，羧基和酚羟基可与反应，故1mol酪氨酸能与含2mol的溶液反应，A正确；
B．酪氨酸中含有氨基、羧基和酚羟基、苯环，苯环能发生加成反应，苯环、氨基、羧基均可发生取代反应，氨基和羧基可发生缩聚反应生成肽键，但不能发生消去反应，B错误；
C．对羟基苯丙酮酸中能形成分子间氢键，尿黑酸能形成分子内氢键，C错误；
D．尿黑酸中苯环上酚羟基邻、对位氢原子能与溴发生取代反应，所以1mol尿黑酸最多可与3mol发生取代反应，D错误。
答案为：Ａ。
5．D
【详解】A．氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和氧化漂白性，遇到石蕊试液先变红色后褪色，A正确；
B．氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，B正确；
C．氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，三价铁离子遇到硫氰化钾溶液显红色，C正确；
D．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应，可知氧化性：，但是无法证明和之间氧化性的关系，D错误；
故选D。
6．C
【详解】A．丝的成分均为蛋白质，故A错误；
B．新榨果汁提取液可使酸性溶液褪色，是由于果汁中含有还原性物质，能还原高锰酸钾，使其褪色，故B错误；
C．水垢的主要成分有碳酸钙，用白醋清洗水壶中的水垢，醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，醋酸的酸性比碳酸强，强酸能制弱酸，故C正确；
D．能使淀粉溶液变蓝的是碘单质，碘食盐溶液不能使淀粉溶液变色，是因为食盐中碘元素以化合态形式存的，故D错误。
答案为：C。
7．B
【分析】由元素M与N的原子核外电子数之和等于Y元素的原子核外电子数，可以推知M为C、N为O、X为Mg、Y为Al。
【详解】A．单质Mg和二氧化碳发生反应，故A正确；
B．Mg的核外价电子排布式为，s能级为全满状态，较稳定，故第一电离能大于Al，故B错误；
C．C原子有6个电子，运动状态各不相同，故C正确：
D．同周期非金属性从左到右逐渐增强，简单氢化物的稳定性，故D正确。
答案为：B。
8．C
【详解】A．①装置加热分解生成和，在试管口处和气体遇冷会再反应生成，收集不到，A错误；
B．极易溶于水，溶解导致导气管中气体压强减小而引发倒吸现象，因此②不能用于的吸收，②装置，防倒吸装置中漏斗口与液面应接触，但插入液面之下不能防止倒吸，B错误；
C．③装置用浓氨水加热可分解制得，C正确；
D．由于的密度比空气小，因此收集可以采用向下排空气法，为防止空气对流应在试管口塞一团棉花，D错误。
答案为：Ｃ。
9．B
【详解】A．标况下不是气态，A错误；
B．单键形成键，双键可以形成键和键，故N-甲基咪唑分子中有键和键，为6：1，B正确；
C．由图可知，离子中Si为+4价，故中心Si原子与Cl之间，与N原子之间均形成配位键，故其配位数是4，C错误；
D．由N-甲基咪唑的结构简式可知，双键碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为，N原子其中形成双键的杂化，单键的为杂化，故D错误。
答案为：Ｂ。
10．B
【详解】A．a中Fe电极发生反应Fe-2e-=Fe2+，亚铁离子和铁氰酸钾反应生成蓝色沉淀，所以a中铁钉附近出现蓝色沉淀，A正确；
B．b中Fe作正极被保护，Fe不参加反应，没有铁离子生成，所以铁钉附近不呈现红色，B错误；
C．a中Fe为负极，Cu为正极，在强酸性条件下的腐蚀为析氢腐蚀，在Cu电极上H+得到电子变为H2逸出，因此铜丝附近有气泡产生，C正确；
D．b中Fe为正极，Al作负极，电解质溶液显中性，发生吸氧腐蚀，D正确；
故合理选项是B。
11．B
【详解】A．由图可知，F、B分别为H2SO4、H2S，两者可以发生氧化还原反应生成硫单质，A正确；
B．D为二氧化硫，具有还原性，能和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，体现其还原性，B错误；
C．CDF分别为三氧化硫、二氧化硫、硫酸，二氧化硫和氧气生成三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫，C正确；
D．中的阴离子为硫酸根离子，硫酸根离子可以和钡离子生成不溶于酸的沉淀，盐酸可以排除溶液中银离子、碳酸根离子等干扰，D正确；
故选B。
12．D
【详解】A．若是检验钾元素，由于黄色的干扰须透过蓝色钴玻璃片才能观察到， A选项错误；
B．向无色试液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成了白色沉淀，则原溶液中可能存在、、，也可能存在Ag+，B选项错误；
C．盐酸与碳酸钠反应产生CO2，只能说明盐酸的酸性强于碳酸。若要证明非金属性C D．出现蓝色沉淀，说明Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶，D选项正确。
答案选D。
【点睛】（1）的检验：取试液于试管中盐酸酸化，无明显现象，加入BaCl2溶液有白色沉淀，则为。（2）沉淀的转化规律：溶解度大的转化为溶解度小；同类型的物质，Ksp大的物质转化为Ksp小的物质。
13．C
【分析】由左边图中信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的曲线为X，浓度随时间变化逐渐增大的曲线为Z，浓度随时间变化先增大后减小的曲线为Y。由右边图中信息可知，反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的。
【详解】A．因为两反应中，反应物和生成物都只有一种，且化学计量数都为1，所以反应过程中气体的物质的量始终不变，压强始终不变，A正确；
B．由分析可知，c(Y)随时间先增大后减小，B正确；
C．随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)不断增大，则反应①的速率逐渐降低，但反应②的速率先升高后降低，C不正确；
D．由分析可知，随着温度的升高，反应②的速率常数增大的幅度更大，所以温度对反应②的k影响更大，D正确；
故选C。
14．D
【详解】A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：，A错误；
B．漂白粉溶液在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙：　，B错误；
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀: ，C错误；
D．用做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：，D正确；
故选D。
15．C
【详解】A．由图可知，M点钡离子浓度为2×10—4mol/L，由溶度积可知溶液中碳酸根离子浓度为=1.25×10—5mol/L，由碳酸的二级电离常数可知，溶液中氢离子浓度为，溶液中碳酸氢根离子浓度无法确定，所以无法计算x，故A错误；
B．由图可知，M点氢离子浓度小于N点，氢离子抑制水的电离，则M点水的电离程度大于N点，故B错误；
C．由图可知，M点钡离子浓度为2×10—4mol/L，由碳酸的二级电离常数可知，溶液中==，故C正确；
D．向N点溶液中加硫酸钠固体，溶液中硫酸根离子浓度增大，碳酸根离子和氢离子浓度不变，硫酸根离子与钡离子生成难溶的硫酸钡，钡离子浓度减小，碳酸钡的溶解平衡右移，温度不变电离常数不变，则新平衡时，钡离子浓度不变，所以N点坐标不可能移向P点，故D错误；
故选C。

16．B
【分析】该结构是酶—光电化学电池，由电子移动的方向可知ITO电极为正极，Mo：BiVO4电极为负极，FMN(H2)在正极转化为FMN，H2O在负极失去电子生成H2O2和H+，以此解答。
【详解】A．该电池是光电化学电池，工作过程中实现了光能转化为化学能，故A正确；
B．原电池结构中，阳离子向正极移动，则氢离子从Mo：BiVO4电极向ITO电极移动，故B错误；
C．由分析可知，BiVO4电极为负极，H2O在负极失去电子生成H2O2和H+，电极方程式为：2H2O-2e-=H2O2+2H+，故C正确；
D．由图可知，正极和H2反应生成 ，负极得到和H2O2反应生成 ，而生成1molH2和1mol H2O2转移的电子数相等，则消耗lmol同时生成1mol，故D正确；
故选B。
17．(1) 2H2O22H2O+O2↑ 测相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积气体所需时间
(2) 2 0 II III
(3)双氧水分解为放热反应，促进Fe3+水解为Fe(OH)3，使溶液颜色变深
(4) 2Fe3+＋H2O2=2Fe2+＋O2↑＋2H+ 铁氰化钾(或K3[Fe(CN)6]、[Fe(CN)6]3-)
(5)SCN-(或KSCN)具有还原性，被H2O2氧化生成，使平衡Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3逆向移动

【分析】本题是一道探究反应速率影响因素的实验题，可以通过测量单位时间内生成气体的体积来计算反应速率，在实验过程中，要注意控制只有一个因素影响反应速率，此时其他因素都相同，以此解题。
【详解】（1）①过氧化氢分解生成水和氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
②该反应产生氧气，可以通过测定单位时间内，产生气体的量，来测定速率，故答案为：测相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积气体所需时间；
（2）①做实验时，每一组实验只能选择一个因素不同，参考实验III可知a=2，b=0；
②在实验II和III中，过氧化氢的量不同，其浓度不同，可以探究探究浓度对反应速率影响；
（3）该反应中使用了催化剂氯化铁，且该反应是放热反应，随着反应进行温度升高，促进了三价铁的水解，颜色变深，故答案为：双氧水分解为放热反应，促进Fe3+水解为Fe(OH)3，使溶液颜色变深；
（4）①研究表明，Fe3+ 催化H2O2 分解的反应过程分两步进行，其中第二步反应为2Fe2+ + H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，总反应减去第二步反应为第一步反应，第一步的离子方程式2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+。故答案为：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+；
②二价铁遇到铁氰化钾会生成蓝色沉淀，可以用来检验二价铁，故答案为：铁氰化钾(或K3[Fe(CN)6]、[Fe(CN)6]3-)；
（5）反应中用的过氧化氢具有强氧化性，且继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有三价铁，只是SCN-被氧化成硫酸根离子，故溶液红色褪去的原因; SCN-(或KSCN)具有还原性，被H2O2氧化生成，使平衡Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3逆向移动。
18．(1)
(2)
(3) 增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，提高原料利用率 3：2
(4) 2.8≤pH＜6.9
(5)
(6)

【分析】酸浸溶解金属及其氧化物；除铜将溶液中的转变为沉淀除去，滤渣1为；氧化除杂将转化为再转化为沉淀以除去，滤渣2为和；除镁将其转化为沉淀除去，滤渣3为；沉镍将其转化为；酸溶将溶解为。
【详解】（1）为元素周期表中的第28号元素电子排布式为，其价层电子排布式为。
答案为：。
（2）“除铜”时加入，发生反应，该反应达到平衡后，溶液中。
答案为：。
（3）“焙烧”时发生的主要反应为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2；该反应的反应物为固体和，采用多层气固逆流操作，可以增大与氧气的接触面积，并增加接触时间，使反应更充分，提高原料利用率。
答案为：增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，提高原料利用率；3：2。
（4）加的目的是调节值使三价铁离子完全沉淀而镍离子不沉淀，结合表中数据可知应大于2.8，小于6.9，故答案为：；“除镁”时加入，得到的滤渣3为，是离子化合物，电子式为。
答案为：；。
（5）“除镁”后滤液中的与和反应生成沉淀，反应的离子方程式为。
答案为：。
（6）根据晶胞结构可知，其一个晶胞中含有离子4个，离子4个，氧原子量为16，镍原子量约为59，则其晶胞质量为，离子采用面心立方最密堆积方式，半径，设晶胞边长为，则可得关系式，解得，则晶胞的体积，则晶胞的密度为
答案为：。
19．(1)-6kJ/mol
(2) bd c
(3) 0.024 增大 F 当反应物按化学计量数之比投料，达到平衡时生成物的百分含量最大，当时，达到平衡状态后，的体积分数应小于C点，故可能是图像中的F点

【详解】（1）(1)根据反应物总键能-生成物总键能，反应的，而由盖斯定律，反应　与反应相减即可得到目标反应，故，答案为：；
（2）①a．在恒温恒容的密闭容器中，体积始终不发生改变，根据可知，容器内气体密度为不变量，故不可以；b．的体积分数保持不变，各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故可以；c．温度不变，反应平衡常数始终不变，为不变量，c不可以；d．根据化学计量数反应前后不等，可知，气体的平均摩尔质量也为变量，可以作为达到平衡的标志，可以；故选bd。②．升高温度反应速率增大，但因为，升高温度，平衡逆向移动，转化率降低，不符合题意要求；b．使用高效催化剂不改变转化率，不符合题意要求；c．缩小容器体积相当于增大压强，反应速率加快，平衡向体积减小的方向进行，即正向移动，的转化率增大，符合题意要求；
d．扩大容器体积，浓度减小，反应速率降低，不符合题意要求；e．减少产物浓度，可使平衡右移，但是速率会下降。不符合题意要求故选c；
（3）①时，起始总压强为，由和的体积比为可得，和的分压为和，②容器体积不变，根据，分压与物质的量成正比，则有：

时，，则，用的压强变化表示该反应的平均反应速率为；平衡时，，则，反应的平衡常数的代数式为；③当时，反应达到平衡后，若再向容器中加入和，使二者分压均增大，平衡正向移动，则的转化率增大；结合图像分析，当反应物按化学计量数之比投料，达到平衡时生成物的百分含量最大，当时，达到平衡状态后，的体积分数应小于点，故可能是图像中的点。
20．(1)苯乙醇
(2)消去反应
(3)
(4)+2Ag(NH3)2OH +H2O+ 2Ag↓ +3NH3
(5) 18
(6)CH3CH2OHCH3CHO

【分析】F和H生成I，结合H、I的结构简式以及F的分子式可知，F为，由H的结构简式可知G为，E发生已知反应生成F，则E为，D为，结合A的结构简式以及B→C的反应条件，可确定B为，C为。
【详解】（1）由上述分析可知，B为，名称为苯乙醇；
（2）由上述分析可知，D为 ，E为 ，则D生成E的反应类型为消去反应；
（3）由上述分析可知，F的结构简式为；
（4）C为，与银氨溶液反应的化学方程式为+2Ag(NH3)2OH +H2O+ 2Ag↓ +3NH3
（5）有机物M为相对分子质量比E大14的E的同系物，且M的同分异构体满足：①具有两个取代基的芳香族化合物，说明含有苯环，且苯环上有两个取代基；②能水解，也能发生银镜反应，说明酯基水解的产物中含有醛基，则含有-OOCH结构；③能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，若两个取代基分别为-OOCH、- C(CH3)=CH2，两个取代基的位置有邻、间、对3种，若两个取代基分别为-OOCH、- CH=CHCH3，两个取代基的位置有邻、间、对3种，若两个取代基分别为-OOCH、- CH2CH=CH2，两个取代基的位置有邻、间、对3种，若两个取代基分别为-C(OOCH)=CH2、-CH3，两个取代基的位置有邻、间、对3种，若两个取代基分别为-CH=CHOOCH、-CH3，两个取代基的位置有邻、间、对3种，若两个取代基分别为-CH2OOCH、-CH=CH2，两个取代基的位置有邻、间、对3种，则符合条件的同分异构体共18种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为；
（6）可由发生酯化反应得到，根据已知反应可知，醛在HCN/H+条件下转化为含-OH和-COOH的化合物，则以乙醇为原料合成的过程为：CH3CH2OHCH3CHO。