青海高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-10元素周期表，元素周期律，原子结构，化合键

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青海高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-10元素周期表，元素周期律，原子结构，化合键

一、单选题
1．（2023·青海海东·统考三模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y为相邻元素，X、W为同主族元素，X、Y的最外层电子数之差等于Z的最外层电子数，在地壳中W的含量仅次于氧元素。下列说法正确的是
A．Y的最简单氢化物的水溶液呈酸性
B．原子半径：Z> Y> W
C．W位于元素周期表第三周期第VIA族
D．X、Y的氧化物均不止一种
2．（2023·青海玉树·统考三模）X、Y、Z、M四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X元素的焰色试验呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M原子最外层比次外层少一个电子。下列说法错误的是
A．简单离子半径：M>Z>Y
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y>Z
C．X、Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．M的单质及其正一价的含氧酸均具有强氧化性
3．（2023·青海西宁·统考二模）R、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。R和Y位于同主族，R原子最外层电子数与X的原子序数之和等于Z的原子序数。向这四种元素组成的一种化合物Q的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是

A．简单离子半径：Y> Z> R> X
B．Q溶液中两种阳离子浓度相等
C．Z2R2中含有离子键和非极性共价键
D．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Y
4．（2022·青海·统考模拟预测）一种契尔马克分子的化学式为 ZX［XYW6］，已知 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大且均不超过 20，W、Y 的最外层电子数之比为 3：2，Y 的最高正价与最低负价代数和为 0，Z 的周期序数是族序数的 2 倍。下列说法错误的是
A．原子半径：Z>X>Y>W
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>X
C．工业上电解熔融 X 的氧化物制备单质 X
D．1mol ZW2和足量水反应转移的电子数为 2NA
5．（2022·青海西宁·统考二模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常温下Z的单质遇Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液会发生钝化反应，由X、Y、Z三种原子构成的一种特殊离子化合物如图所示，下列说法正确的是

A．在元素周期表中，111号元素与Z元素同族
B．Y的非金属性比W的强，所以单质的还原性：Y>W
C．X、Y形成的二元化合物只含有极性共价键
D．X、Z、Y、W四种元素的简单离子半径依次增大
6．（2022·青海西宁·统考二模）X、Y、Z、W、M是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示，已知Y的原子核外电子总数是W的4倍，M、X的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。下列说法错误的是

A．M与X形成的化合物能与水剧烈反应
B．X和W对应的碱性强弱：X＞W
C．W与Z形成的化合物中各原子最外层均达到8e-稳定结构
D．X与Y形成的化合物X2Y2中含有共价键
7．（2022·青海西宁·统考一模）短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，原子最外层电子数存在关系：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>M>Y
B．简单气态氢化物稳定性：X>Y
C．Z分别与R、Y、M形成的化合物中均只含离子键
D．R、X、Y形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾溶液褪色
8．（2022·青海海东·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大。X、Y位于同一主族，Z在第三周期中离子半径最小，Z和W的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：X>Y
B．YX属于共价化合物
C．含Z元素的盐溶液可能显碱性，也可能显酸性
D．Y为地壳中含量最多的非金属元素
9．（2021·青海西宁·统考三模）W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，元素W和Z位于同一族。向盐XYW2水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清，X的最高价氧化物对应水化合物与Y的最高价氧化物对应水化合物反应，可得到含XYW2溶液。下列说法正确的是
A．原子半径：X>Y>Z>W B．W的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．W和X组成的化合物均为碱性氧化物 D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
10．（2021·青海西宁·校联考二模）M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的简单氢化物常用作制冷剂，Z的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是

A．原子半径：Y＞X＞M
B．M、Y、Z三种元素可组成离子化合物
C．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
11．（2021·青海西宁·统考一模）阿散酸是一种饲料添加剂，其结构可表示为：，其中As位于元素周期表中第四周期第ⅤA族。X、Y它们的单质均为气体，Z原子半径最小，下列说法错误的是
A．X与Z可以形成原子个数比为1∶2的化合物
B．X、Y常见的氢化物分子之间可以形成氢键
C．X、Y、Z三元素可形成离子化合物
D．X的氢化物稳定性比Y的氢化物稳定性强
12．（2021·青海海东·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族且二者可形成离子化合物，W的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
A．非金属性：X＜Y＜W B．原子半径：Y＜W＜Z
C．元素W的含氧酸均为强酸 D．Z的氧化物对应的水化物为弱碱
13．（2021·青海海东·统考二模）X、Y、Z、W为短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外层电子数之和为14，与具有相同的核外电子层结构，上述四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是
A．W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
B．原子半径：
C．非金属性：
D．最简单氢化物的沸点：
14．（2023·青海玉树·统考三模）化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是
A．使用乙醇汽油可以减少汽车尾气中氮氧化物的排放
B．燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰”
C．载人火箭逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料
D．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同位素
15．（2022·青海·统考模拟预测）我国在科技、国防、航天航空等领域取得了举世瞩目的成绩，下列说法正确的是
A．我国成功研制出光刻胶用线性酚醛树脂，该树脂属于天然有机高分子化合物
B．“嫦娥五号”携带月壤样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战，月壤中含有珍贵的 3He，3He 与4He 互为同位素
C．我国发射的火星探测器——“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将电能转化为化学能
D．中国科学院化学研究所利用二氧化碳和水转化为“液态阳光”(乙醇和液氧)，可以实现碳中和，此过程中可同时释放能量

参考答案：
1．D
【分析】地壳中元素的含量O、Si、Al、Fe、Ca，则W为Si，X、W为同主族短周期元素，X为C，X、Y为相邻元素，X、Y的最外层电子数之差等于1，为Z的最外层电子数，Z为Na，Y为N，以此分析；
【详解】A．Y的简单氢化物为氨气，水溶液呈碱性，A错误；
B．Z为Na，Y为N，W为Si，则原子半径，Na＞Si＞N，B错误；
C．W为Si位于第三周期ⅣA族，C错误；
D．C的氧化物为CO、CO2，N的氧化物为NO、NO2、N2O、N2O3、N2O4等，D正确；
故答案为：D。
2．A
【分析】X元素的焰色呈黄色，则X为Na：Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al，Y为Mg；M元素原子最外层电子数比次外层少一个，则M为Cl。
【详解】A．Mg2+和Al3+的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故半径Mg2+大于Al3+，A错误；
B．同一周期，从左到右元素的金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y>Z，B正确；
C．Al(OH)3具有两性，既能和强碱氢氧化钠反应，又能与强酸HClO4反应，C正确
D．Cl2及其正一价含氧酸为HClO，均具有氧化性，D正确；
故选A。
3．B
【分析】由图可知，当Ba(OH)2滴入量大于3mol后，沉淀部分溶解，说明沉淀应该为硫酸钡和Al(OH)3，所以四种元素中一定含有Al，O和S，R和Y位于同主族，且原子序数递增，所以R为O，Y为S，X为Al，R原子最外层电子数为6,X的原子序数为13，两者之和等于19，则Z为K，综上，R为O，X为Al ，Y为S，Z为K。
【详解】A．电子层数越多，简单离子半径越大，当电子层结构相同时，质子数越大，离子半径越小，依次分析，四种简单离子的半径关系为：Y> Z> R> X，A正确；
B．Q溶液为KAl(SO4)2，铝离子水解浓度减小，所以阳离子浓度不相同，B错误；
C．K2O2电子式为，含有离子键和非极性共价键，C正确；
D．元素非金属性越强，则最简单的气态氢化物的稳定性越强，则由于R的非金属性强于Y，所以最简单气态氢化物的热稳定性：R>Y，D正确；
故答案选B。
4．D
【分析】已知 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大且均不超过 20，Y 的最高正价与最低负价代数和为 0，则Y最外层电子数为4，为硅元素；W、Y 的最外层电子数之比为 3：2， 则W最外层电子数为6，为氧元素；Z 的周期序数是族序数的2 倍，则Z为第四周期的钙元素；CaX［XSiO6］中元素化合价为零，则X化合价为+3，X为铝元素；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Z>X>Y>W，A正确；
B．根据金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>X，B正确；
C．工业上电解熔融氧化铝制备单质铝，C正确；
D．CaO2和水反应生成氢氧化钙和氧气，氧元素化合价由-1变为0、-2，1mol CaO2和足量水反应转移的电子的物质的量为1mol，数目为NA，D错误；
故选D。
5．D
【分析】常温下Z的单质遇Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液会发生钝化反应，四种元素为短周期主族元素，应是Al在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化反应，推出Z为Al，Y的原子序数小于Z，因此Y为N，Y、W同族，推出W为P，根据题中所给结构简式，X形成1个共价键，推出X为H，据此分析；
【详解】A．111号元素属于副族元素，Al属于主族元素，因此两种元素不互为同主族，故A错误；
B．Y为N，W为P，两种元素属于同主族，从上到下非金属性减弱，N的非金属性强于P，即单质的氧化性：Y＞W，故B错误；
C．H和N可以形成NH3，NH3只含有极性共价键，也可以形成N2H4，N2H4中含有极性共价键和非极性共价键，故C错误；
D．X、Z、Y、W四种元素的简单离子分别为H+或H-、Al3+、N3-、P3-，一般地说，电子层数越多，微粒半径增大，当电子层数相同时，微粒半径随着核电荷数的增大而减小，因此微粒半径大小顺序是r(P3-)＞r(N3-)＞r(Al3+)＞r(H+或H-)，故D正确；
答案为D。
6．C
【分析】Y的原子核外电子总数是W的4倍，它们都是主族元素，假设W的电子总数为3，Y为12，则W为Li，Y为Mg，或W的电子总数为4，Y为16，则W为Be，Y为S；M、X的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，则W的最外层电子数大于1，因此W不可能为Li，只能为Be，则M、X的最外层电子数都是1，则M为H，X为Na，Z的原子序数比Y(S)大，则Z为Cl；
【详解】分析可知，X为Na、Y为S、Z为Cl、W为Be、M为H元素；
A．M与X形成的化合物NaH能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，A正确；
B．X为Na、W为Be，金属性：Na>Be，则X和W的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：X>W，B正确；
C．W与Z形成的气态分子是BeCl2中Be原子最外层只有4个电子，不满足8e−稳定结构，C错误；
D．X与Y形成的化合物Na2S2中S和S原子存在共价键，D正确；
故选：C。
7．D
【分析】短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，在结构式中R、M形成1个共价键，X形成4个共价键，Y形成2个共价键，结合原子序数相对大小可知X、Y、M的最外层电子数分别为4、6、7，原子最外层电子数存在关系：3Z+M═X+Y，则Z的最外层电子数为×(4+6-7)=1，结合原子序数可知Z为Na元素，R为H，X为C，Y为O，M为Cl元素，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Y、Z、M分别是O、Na、Cl，则简单离子半径大小关系为：Cl-＞O2-＞Na+即M > Y >Z，A错误；
B．由分析可知，X、Y分别为C、O，由于O的非金属性强于C的，故简单气态氢化物稳定性：H2O大于CH4即Y>X，B错误；
C．由分析可知，Z、R、Y、M分别为Na、H、O、Cl，则NaH、Na2O、NaCl中只含有离子键，但Na2O2中既有离子键又有共价键，C错误；
D．由分析可知，R、X、Y分别为H、C、O，则形成的化合物如醇、醛等均可能会使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
故答案为：D。
8．D
【分析】Z元素在第三周期中离子半径最小，则Z为Al；W的原子半径最大，则W为Na或Mg，Z和W的原子序数之和是X的4倍，则13+11=4×6，即W为11号元素Na，X为6号元素C；X(C)、Y位于同一主族，则Y为Si；综上所述，X、Y、Z、W分别为C、Si、Al、Na。
【详解】A．X、Y分别为C、Si，非金属性C＞Si，因此最简单气态氢化物的热稳定性：X>Y，A正确；
B．X、Y分别为C、Si，SiC属于共价化合物，B正确；
C．含Al元素的盐溶液偏铝酸钠溶液显碱性，氯化铝溶液显酸性，C正确；
D．O为地壳中含量最多的非金属元素，而不是Si，D错误；
故选D。
9．A
【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，元素W和Z位于同一族。XYW2为NaAlO2，向盐NaAlO2水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊生成氢氧化铝后澄清生成氯化铝，X的最高价氧化物对应水化合物NaOH与Y的最高价氧化物对应水化合物氢氧化铝反应，可得到含NaAlO2溶液。W是O元素、X是Na元素、Y是铝元素、Z是S元素。
【详解】A． 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，原子半径减小，原子半径：X>Y>Z>W，故A正确；
B． W的氢化物水溶液酸性弱于Z的，即水的酸性小于硫化氢，故B错误；
C． W和X组成的化合物中Na2O为碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故C错误；
D． Z的氧化物对应的水化物亚硫酸为弱酸，故D错误；
故选A。
10．B
【分析】M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的简单氢化物常用作制冷剂，Y为N元素，Z的最高正价与最低负价绝对值之差为4，Z为S，X在化合物中显4价，X为C，M为H元素。
【详解】A． 同周期从右到左，原子半径减小：X＞Y，故A错误；
B． M、Y、Z三种元素可组成离子化合物如硫化铵，故B正确；
C． 周期表中同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，元素的氢化物稳定性增强，简单气态氢化物的稳定性：X＜Y，故C错误；
D． X的最高价氧化物对应的水化物碳酸为弱酸，故D错误；
故选B。
11．D
【分析】由结构模型可以看出，X为-3价，Y是-2价，Z是+1价，由于X，Y单质均为气体，可推断出X是N，Y是O，Z原子半径最小，Z是H。
【详解】A．N与H可以形成N2H4，原子个数比为1∶2，A项正确；
B．NH3和H2O分子之间可以形成氢键，B项正确；
C．三者可以形成NH4NO3，硝酸铵为离子化合物，C项正确；
D．NH3的稳定性比H2O弱，D项错误；
答案选D。
12．B
【分析】由题干信息，X、Y、Z、W的原子序数依次增大且为短周期主族元素，元素Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素，X与Z同主族且二者可形成离子化合物，则X为H元素，Z为Na元素，W的最外层电子数是其电子层数的2倍，则W为S元素，据此分析解答。
【详解】A．同一周期从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性O＞ S，即非金属性：X＜W＜Y，故A错误；
B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＜W＜Z，故B正确；
C．S的含氧酸不一定为强酸，如亚硫酸为弱酸，故C错误；
D．Z的氧化物对应的水化物为为NaOH，NaOH为强减，故D错误；
故选B。
13．B
【分析】X、Y、Z、W为短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外层电子数之和为14，与具有相同的核外电子层结构，则Z为O，Y为Na，W为Cl，X为H，根据元素周期表周期律的相关知识分析可得：
【详解】A．由分析可知W为Cl，其最高价氧化物对应的水化为强酸，而且为最强的含氧酸，故A错误；
B．由分析可知X、Y、Z分别为H、Na和O，则其原子半径的大小关系为：，所以，故选B；
C．X为H，W为O，所以非金属性：X(H)＜W(O)，故C错误；
D．Z的简单气态氢化物为，W的氢化物为HCl，由于含有氢键所以其沸点较HCl高，则最简单氢化物的沸点：，故D错。
答案选B
14．C
【详解】A．高温下空气中的氮气和氧气反应生成NO、NO与氧气反应生成NO2，则乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中氮氧化物的排放，A错误；
B．含硫燃料燃烧生成二氧化硫、氧化钙和二氧化硫生成亚硫酸钙、亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，因此燃煤中添加石灰石能起“固硫”作用、可消除SO2对环境的污染，不能减少CO2的生成，B错误；
C．酚醛树脂为苯酚和甲醛缩聚反应生成的有机物，属于有机高分子材料，C正确；
D．碳纳米管TEM与石墨烯均是碳单质，互为同素异形体，D错误；
故选C。
15．B
【详解】A．线性酚醛树脂属于合成有机高分子化合物，故A错误；
B．3He 与4He的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B正确；
C．太阳能电池板是光能转化为电能的装置，故C错误；
D．二氧化碳和水转化为乙醇和液氧的反应是吸热反应，转化过程中吸收能量，故D错误；
故选B。