2023年四川省雅安中考化学试卷【附答案】

2023年四川省雅安中考化学试卷

一、第Ⅰ卷（选择题共36分）

1．（3分）中华文明源远流长，《天工开物》中描述的下列情景，属于化学变化的是（　　）

A．烧草成灰 B．海卤晒盐 C．南方挖煤 D．斩竹漂塘

2．（3分）空气中含有许多成分，其中含量高且常用作保护气的是（　　）

A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体

3．（3分）下列物质属于氧化物的是（　　）

A．O2 B．AgNO3 C．H2SiO3 D．H2O2

4．（3分）下列物质中碱性最强的是（　　）

A．唾液 B．葡萄汁 C．牛奶 D．鸡蛋清

5．（3分）缺锌会引起食欲不振，发育不良，人体应合理摄入适量的锌。这里的“锌”指的是（　　）

A．单质 B．元素 C．分子 D．原子

6．（3分）公共场所使用“84”消毒液消毒后，能闻到刺激性气味，其原因是（　　）

A．分子在不断运动 

B．分子的质量和体积都很小 

C．同种分子化学性质相同 

D．分子之间有间隔

7．（3分）化肥能促进农作物增产，对发展粮食产业具有重要意义。下列化肥属于磷肥的是（　　）

A．Ca2（PO4）2 B．K2SO4 C．NH4HCO3 D．KNO3

8．（3分）我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标钒元素在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　）

​

A．钒为非金属元素 

B．钒原子核外电子数为28 

C．VO2中钒的化合价为+4价 

D．钒的相对原子质量为50.94g

9．（3分）下列有关水的说法错误的是（　　）

A．为防止水体污染，应合理使用农药和化肥 

B．可用肥皂水检验硬水和软水 

C．净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 

D．电解水时，与电源负极相连的电极上产生的气体是氧气

10．（3分）科学家利用新型催化剂，实现常温常压下将甲酸分解制得氢气。其变化的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）

​

A．丙的化学式是CO2 

B．反应前后分子种类和原子种类均发生改变 

C．甲酸（化学式为HCOOH）是一种有机物 

D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变

11．（3分）如图是两种常用物质的溶解度曲线图，下列叙述正确的是（　　）

​

A．70℃时，100g饱和NH4Cl溶液中含有60.2gNH4Cl 

B．NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度 

C．将等质量的两种饱和溶液由100℃降温到40℃NH4Cl溶液析出晶体的质量较多 

D．NH4Cl中含有少量的NaCl，采用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl

12．（3分）下列实验方案中，不能达到目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

二、第Ⅱ卷（非选择题共54分）

13．（9分）化学与人类生活息息相关，是造福于人类的科学。请利用所学知识回答下列问题。

Ⅰ.化学与生活

（1）妈妈为小张准备了一份午餐：米饭、红烧肉、清蒸鱼和鸡蛋汤，从营养均衡角度分析，你认为还需搭配的食物是 　             　。

（2）用石墨作干电池的电极是利用了石墨的 　     　性。

（3）食品包装袋中常用含有铁粉的物质作“双吸剂”，是因为铁粉能与空气中的 　         　反应。

Ⅱ.化学与环境

（4）我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。作为公民，从我做起。请你提出一种低碳生活的方式 　             　。

（5）“提高防火意识，预防森林火灾”。到林区活动时，下列做法错误的是 　   　。

A.禁带火种

B.严禁吸烟

C.野外生火

D.文明祭祀

（6）为解决“白色污染”问题，可采取的措施是 　      　。

A.用布袋代替塑料袋

B.使用一次性塑料盒

C.使用可降解的塑料

D.回收各种废弃塑料

Ⅲ.化学与新能源

（7）神舟十六号载人飞船于今年5月30日成功发射。液氢是运载火箭常用的燃料之一，氢气作为燃料的优点是 　     　。

A.制取成本高

B.产物无污染

C.燃烧热值高

D.贮存困难

（8）新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统应用了一种新型材料氮化铝（AlN）工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，该反应的化学方程式为　                  　。

14．（9分）化学实验是学习化学的基础。

（1）使用下列仪器加热时，需要垫陶土网的是 　   　。

A.试管

B.烧杯

C.燃烧匙

（2）请结合如图装置，回答下列问题。

​

①仪器a的名称是 　       　。

②实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的收集装置为 　      　（填字母代号）。该反应的化学方程式是 　                  　。

③实验室用硫化亚铁固体与稀盐酸反应制取硫化氢气体，可选用的发生装置为 　   　（填字母代号）。

④实验室可用B装置制氢气，检查B装置气密性的方法是 　                  　。

（3）实验室配制200.0g5%NaOH溶液，需要称量NaOH固体的质量为 　       　g。

15．（10分）化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置的镁条有一层灰黑色的“外衣”他们把该镁条放入试管中，观察到有气泡产生，试管壁发烫。同学们对此气体成分产生了兴趣。

【提出问题】产生的气体是什么？

【查阅资料】①灰黑色“外衣”中含有MgCO3

②无水CuSO4遇水由白色变为蓝色

【猜想假设】猜想一：H2、CO2

猜想二：H2、CO2和水蒸气

猜想三：H2、CO2、水蒸气和HCl气体

（1）猜想三中有HCl气体的理由是 　        　。

【设计实验】为检测产生的气体成分，同学们设计如图所示装置进行实验（部分固定装置略去）

（2）B装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中含有 　      　，写出有关的化学方程式 　                  　。

（3）C装置的作用是 　           　。

（4）甲同学观察到E装置中无水CuSO4由白色变为蓝色，于是得出结论：产生的气体中一定含有H2。乙同学对此提出质疑，理由是 　                  　。

（5）若颠倒B装置和C装置的安装顺序，　     　（填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是　                  　。

【反思与评价】

（6）从安全角度考虑，你认为实验时应注意 　                  　。

16．（10分）金属镁在生产生活中具有重要作用。以白云石【主要成分CaMg（CO3）2】为原料制备金属镁，同时得到超细碳酸钙粉末的主要流程图如图所示：

​

（1）浸钙池中得到滤液和滤渣的操作相当于化学实验中的 　     　（填操作名称）。

（2）煅烧窑中CaMg（CO3）2分解时发生的化学方程式是 　                  　。

（3）制浆池中含有的阴离子是 　        　。

（4）碳酸钙是常用的补钙剂，请写出碳酸钙与胃酸发生反应的化学方程式 　                  　。

（5）沉钙池中发生反应的化学方程式是 　                  　。

（6）该流程中可循环使用的物质除水外还有、　      　、　        　。（填化学式）

17．（8分）阅读科普短文，回答相关问题。

皮蛋又名松花蛋，具有千年的历史传承，是中华美食的重要组成部分。王士雄曾在《随息居饮食谱》中说：“皮蛋，能泻热、醒酒、去大肠火，治泻痛，皮蛋远销欧美等三十多个国家，成为了外国消费者青睐的对象，甚至被视为中国文化的象征。

皮蛋的历史要追溯到明孝宗十七年的《竹屿山房杂部》，该书第一次提到“混沌子”，书中这样写到，涂在蛋上，封存35天；稍晚至明末，戴曦著的《养余月令》一书中，“每百个用盐十两，粟炭灰（含K2CO3）五升，石灰一升，如常法腌之入坛……”。随着经验的累积，液浸法是将氢氧化钠、盐、茶末等混合均匀后，配成液体，等待腌制成熟。涂泥法的原料与浸泡法基本一致，但是会在浸泡溶液中加入草木灰和黄泥制作成泥料。

优质皮蛋其内容物凝固完全：富有弹性。皮蛋凝胶的弹性是衡量其质量优劣的一个重要物指标，而蛋白质的结构是其凝胶性质的基础。皮蛋在腌制过程中蛋白凝胶的pH与游离碱度的均先迅速升高，后缓慢下降的趋势。原因是在强碱的诱导下，料液中的NaOH大量渗透到蛋内，蛋白的pH和游离碱度升高很快，阻碍料液向蛋内渗透，蛋白和蛋黄的pH和游离碱度变化分别如图1、图2所示。蛋黄主要是由33.8%的脂肪和14.5%的蛋白质组成

请回答下列问题：

（1）皮蛋在腌制过程中蛋白的游离碱度达到最大值的时间是第 　   　天。

（2）皮蛋因含有碱性物质食用时有明显的涩味，可加入 　     　降低涩味。

（3）下列说法错误的是 　     　。

A.皮蛋远销欧美等三十多个国家，具有极高市场价值

B.皮蛋的制作方法，主要分为液浸法和涂泥法

C.栗炭灰的浸出液呈碱性，是因为其中含的K2CO3是一种碱

D.蛋黄凝胶的形成仅受盐分的影响

（4）“牛皮鸭子”的制作过程中，栗炭灰与石灰泥【主要成分Ca（OH）2】反应的化学方程式是 　                  　。

（5）皮蛋在腌制过程中蛋白的pH达到最大值后逐渐下降，而蛋黄的pH仍逐渐上升，推测这种变化可能的原因有 　                  　。

18．（8分）化学兴趣小组为测定某锌样品（杂质不与酸反应）中Zn的质量分数，取10.0g锌样品逐滴加入稀H2SO4，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀H2SO4的质量为100.0g。反应后测得混合物的总质量为109.8g。

请计算：

（1）硫酸中硫、氧的元素质量比为 　      　。

（2）生成氢气的质量为 　       　。

（3）样品中Zn的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

1．A

2．B

3．D

4．D

5．B

6．A

7．A

8．C

9．D

10．B

11．C

12．C

13．（1）凉拌黄瓜（合理即可）；

（2）导电；

（3）氧气和水蒸气；

（4）随手关灯（合理即可）；

（5）C；

（6）ACD；

（7）BC；

（8）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。

14．（1）B；

（2）①长颈漏斗；

②C或D；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

③B；

④关闭止水夹，从长颈漏斗口向锥形瓶中加水，如果在长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置气密性良好；

（3）10.0。

15．（1）盐酸易挥发；

（2）HCl；HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl；

（3）检验并除尽CO2；

（4）气体通过C装置可能带出水蒸气，干扰对氢气的检验；

（5）不能；混合气体中的HCl、CO2均会被氢氧化钙吸收，因此无法判断混合气体中是否含有HCl；

（6）实验开始前，先通一段时间氮气，再将产生的气体通入该装置，防止发生爆炸。

16．（1）过滤。

（2）2CaMg（CO3）22CaO+2MgO+4CO2↑。

（3）：氢氧根离子。

（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

（5）CaCl2+2NH3+H2O+CO2＝CaCO3↓+2NH4Cl。

（6）CO2；NH4Cl。

17．（1）7；

（2）食醋；

（3）CD；

（4）K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH；

（5）在化清阶段，料液中的NaOH大量渗透到蛋内，蛋白的pH和游离碱度升高很快，但由于料液中的金属离子溶化合物沉积在蛋壳气孔和蛋膜同孔上，阻碍料液向蛋内渗透。

18．（1）硫酸中硫、氧的元素质量比为32：（16×4）＝1：7。

故答案为：1：2。

（2）生成氢气的质量为10.5g+100.0g﹣109.8g＝4.2g。

故答案为：0.4g。

（3）设参加反应的锌的质量为x。

Zn+H2SO4═ZnSO7+H2↑

65                           2

 x                           5.2g

        x＝6.3g

样品中Zn的质量分数为×100%＝65%。

答：样品中Zn的质量分数为65%。