2022年高中化学必修二课时练习：元素的性质与原子结构 Word版含答案

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元素的性质与原子结构一.选择1．关于碱金属单质的性质叙述错误的是                                     （    ）A都能够在空气中燃烧   B都能够与水剧烈反应  C都是柔软的银白色金属  D都可以保存在煤油中 2．钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是                 （    ）A．都是金属元素      B．原子半径相差不大    C．最外层电子数相同      D．最高化合价相同3.某主族元素的原子最外层是第5层，其上有1个电子，下列描述中正确的是（   ）A其单质常温下跟水反应不如钠剧烈      B其原子半径比钾原子半径小C其碳酸盐易溶于水                    D其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解4.按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是（   ）A.单质的熔沸点逐渐降低                    B.与H2反应越来越容易C.F-  Cl-   Br-  I-  的还原性逐渐增强       D.单质的氧化性逐渐增强的还原性逐渐增强5.主族元素，在周期表的位置，取决于元素原子的（   ）A.相对原子质量和核电荷数          B.电子层数和中子数C.电子层数和最外层电子数        D.金属性和非金属性的强弱6.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是                          （    ） A I2 、Br2 、Cl2 、F2    B F2 、Cl2 、Br2、I2    C.F－ 、Cl－ 、Br－、I－    D．Li、Na、K、Rb7.下列各组中前者的碱性比后者强的是A．KOH和Al(OH)3      B．Mg(OH)2和NaOH       C．Al(OH)3和Mg(OH)2     D．Mg(OH)2和Ca(OH)28．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4            B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl               D．非金属性：F＞O＞S9.碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸10．砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A．砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化         B．砹化氢很稳定不易分解C．砹化银不溶于水或稀HNO3                            D．砹在常温下是固体11．卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2＋H2＝2HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。其性质相似性的原因是 （    ）， 其性质递变性原因是   （    ）A．最外层电子数相同   B．都是双原子分子    C．电子层数不同  D．卤化氢中卤素都是－1价12．有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是          （    ）  A．白色固体中既有KI，又有BaCl2       B．白色固体中既有NaBr，又有BaCl2       C．白色固体中可能有NaBr                 D．白色固体中可能没有NaBr 13.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是A．原子半径：X＞Y＞Z                 B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性：X＞Y＞Z                 D．阴离子的还原性：Z3＞Y2＞X14.钾的金属活动性比钠强，根本原因是（  ）A.钾的密度比钠的小                          B.钾原子比钠原子多1个电子层C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈              D.加热时，钾比钠更易汽化 二.填空1.碘化钾水溶液呈_______色，加入适量的氯水后溶液呈_______色。再往其中加入少量CCl4，振荡后静置，这时溶液分为_______层，上层是_______色，下层是_______色。卤族元素主要包括_______    _______4种元素，在自然界都以  _______ 态存在，它们原子结构上的共同点是  _______ ，差别是_______。由此可以推断：这4种元素中，非金属性最强的元素是_______，原子半径最大的是_______，氧化性最强的单质是  _______。2.有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大， 已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：（1）写出A、B、C、D的元素名称:：A _______ B _______ C _______ D ______。（2）写出化学方程式：①C＋B=_____                                                              ，②A＋D= __                                                      。3.下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题： ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A       2   DE GI3B C F H （1）表中元素，（填元素符号或化学式）化学性质最不活泼的是_____，         只有负价而无正价的是_____，氧化性最强的单质是_____，          还原性最强的单质是_____；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，酸性最强的是__________，呈两性的是__________（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的__________（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_____（5）A和E形成化合物的化学式__________
第一章 第一节第二课时 元素的性质与原子结构一.1-5 DCCCC 6-10 BACCB 11AC 12-14 AAB二.1.无色；棕黄色；2；浅黄色（或无色） ；紫红色；F Cl Br I；化合；最外层电子数
都是7；核电荷数不同，电子层数不同；F；I原子，F2。2. （1）A 氢   B 氧  C 钠  D 氯 。
（2） ①2Na+O2Na2O2      ②H2+Cl22 HCl3.（1）Ne；F；F2；Na （2）NaOH；HClO4；Al（OH）3 （3）HF （4）Na （5）NH3