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2022-2023学年重庆市九龙坡区高一（上）期末化学试卷（含解析）
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这是一份2022-2023学年重庆市九龙坡区高一（上）期末化学试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，双选题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年重庆市九龙坡区高一（上）期末化学试卷
一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）
1. 据《管子》载：“暮春之初，北海之民即煮海为盐。”文中涉及的操作原理与下列实验操作相似的是( )
A. B.
C. D.
2. 2022年重庆遭遇了50年不遇的特大干旱，气象局进行了增雨抗旱工作。催雨剂的主要成分是干冰、液氮、碘化银(AgI)。下列说法错误的是( )
A. 干冰是酸性氧化物 B. 液氮属于混合物
C. 碘化银属于是盐 D. 水蒸气变为小雨滴的过程属于物理变化
3. 下列各物质中，互为同素异形体的是( )
A. 79Br、 81Br B. H2O、H2O2 C. 1H2、 2H2 D. 石墨、C60
4. 下列物质的应用与氧化还原反应有关的是( )
A. 煅烧石灰石制生石灰
B. 铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂
C. 小苏打用作面点的膨松剂
D. “冰丝带“场馆用二氧化碳跨临界技术直冷制冰
5. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 将金属钠投入水中：Na+H2O=Na++OH−+H2↑
B. 向NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH−=CO32−+H2O
C. 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
D. 硫酸和氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O
6. 下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它物质的是( )
A. 活性炭 B. 次氯酸钠 C. 氯水 D. 漂白粉
7. 常温下，下列各组离子能大量共存的是( )
A. Cu2+、Mg2+、OH−、NO3− B. Fe2+、Ba2+、Cl−、SO42−
C. Na+、H+、Cl−、NO3− D. K+、H+、HCO3−、SO42−
8. 下列物质中，含有极性共价键的是( )
A. H2 B. MgCl2 C. KBr D. CH4
9. 化学源自生活和生产实践，下列有关说法错误的是( )
A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B. 我国短道速滑队所用冰刀材料是特殊的钢材料，该合金熔点比纯铁高
C. 北京冬奥会使用的“飞扬”火炬采用了氢燃料，体现了“绿色低碳”的发展理念
D. 胶体金(Au)可用于快速检测新型冠状病毒抗原，其分散质粒子直径在1～100nm之间
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 0.5mol⋅L−1CaCl2溶液中含有Cl−的数目为NA
B. 标准状况下，11.2LH2O中含有的质子总数为5NA
C. 32gO2和O3的混合物中，共含有氧原子的数目为2NA
D. 1molNa在空气中充分燃烧，电子转移数目为2NA
11. 依据如图实验装置或操作，结合实验目的，判断所得现象或结论正确的是 ( )
选项
实验装置或操作
实验目的
实验现象或结论
A
测试干燥NaCl固体的导电性
干燥的NaCl固体不导电，因为Na+和Cl−按照一定规则紧密地排列着，不能自由移动，所以NaCl固体不是电解质
B
用焰色试验检验某溶液中是否含有Na+、K+
火焰呈黄色，证明原溶液中一定含有Na+，一定没有K+
C
探究Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
一段时间后，A、B中澄清石灰水均变浑浊
D
观察钠与水反应的实验现象
钠浮在水面，熔成小球，四处游动，发出响声，实验结束后滴加酚酞溶液变红
A. A B. B C. C D. D
12. 四种短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X元素的原子最外层电子数为其内层电子数的3倍；Y元素的原子最外层只有1个电子；Z元素的原子最外层有3个电子；W与X位于同一主族。下列说法错误的是( )
A. Y的单质可保存在石蜡油或煤油中
B. 简单气态氢化物的热稳定性：X>W
C. 原子半径大小顺序为：X
13. 学习元素化合物知识时，利用“价类二维图”构建知识网络，有助于建立系统的知识体系。如图所示是铁及其化合物的“价类二维图”，下列有关叙述正确的是( )
A. A和水蒸气反应可得到B
B. D受热分解能生成B
C. A中加入足量的NaOH溶液可得到E
D. 向F的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液可以转化成G溶液
二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）
14. 二氧化氯(ClO2)在工业上可用于淀粉及油脂的漂白及自来水的消毒，制备ClO2有以下两种方法。
方法1：60℃时，用潮湿的氯酸钠(NaClO3)与草酸(H2C2O4)反应，反应原理为：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
方法2：亚氯酸钠(NaClO2)和稀盐酸反应，反应原理为：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O
下列说法正确的是( )
A. 方法1中NaClO3失去电子
B. 方法1中每生成标准状况下22.4L气体，转移1NA个电子
C. 方法2中NaClO2是氧化剂，HCl是还原剂
D. 方法2中氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
15. 疫情防控中，含氯消毒剂发挥了重要作用。含氯消毒剂有多种，如Cl2、ClO2、NaClO、NaClO2、Ca(ClO)2。某化学兴趣小组利用NaOH溶液来制备含氯消毒剂。
Ⅰ.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
(1)配制250mL1.0mol/LNaOH溶液，需用托盘天平称取 ______ gNaOH固体。
(2)配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 ______ 。
(3)若向容量瓶加水定容时眼睛仰视液面，会造成所配溶液浓度 ______ (“偏高”、“偏低”或“不变”)。
Ⅱ.制备“84”消毒液
(4)仪器A的名称为 ______ 。
(5)装置①中二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为 ______ 。
(6)装置②中盛装的试剂为 ______ ，用于除去Cl2中的HCl杂质。
(7)装置③中制得“84”消毒液，其有效成分是 ______ (填化学式)。
(8)清洗卫生间时，“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，用离子方程式解释其原因为 ______ 。
(9)含氯消毒剂中有效氯含量，能反映含氯消毒剂消毒能力的大小，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。则NaClO的有效氯含量为 ______ (保留小数点后两位)。
四、简答题（本大题共1小题，共15.0分）
16. 化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。根据所学知识，回答下列问题：
(1)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，如图所示分类方法是 ______ (选填“树状分类法”或“交叉分类法”)。
(2)下列物质：①液氯 ②盐酸 ③CO2④硝酸钾固体 ⑤熔融KCl⑥铜，其中属于电解质的是 ______ (填序号，后同)，能导电的是 ______ ，④的电离方程式为 ______ 。
(3)NaOH所含化学键的类型 ______ 。
(4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应的还原剂是 ______ (填化学式)，生成1molH2转移的电子数目为 ______ 。
(5)碳酸钠是一种重要的化工基本原料，俗称 ______ ，向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，会生成NaCl和 ______ (填化学式)。除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是 ______ 。
(6)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，混合溶液导电能力的变化如图中 ______ (填字母)所示。
(7)把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，充分反应后得到5.6LH2(标准状况)，该合金中铝和镁的物质的量之比为 ______ 。
五、推断题（本大题共2小题，共29.0分）
17. 下表列出了9种元素在周期中的位置。
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
C
O
3
Na
Mg
Al
Cl
Ar
4
K
5
I
请完成下列填空：
(1)氯原子的结构示意图为 ______ 。
(2)K2S的电子式为 ______ ，N2的结构式为 ______ 。
(3)碳元素有多种核素，如 612C、 613C、 614C，考古时利用 614C可测定一些文物的年代。 614C的中子数为 ______ ，这些核素互称为 ______ 。
(4)9种元素中，金属性最强的是 ______ (填元素符号)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ______ (填化学式)。
(5)Na+、Mg2+、Al3+的离子半径由大到小的顺序是 ______ (用离子符号表示)。
(6)铝单质与钠元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ______ 。
(7)碘元素是人体必需的微量元素之一。下列关于碘及其化合物说法正确的是 ______ (填字母序号)。
A.单质的氧化性：I2
C.I2在一定条件下可与NaOH溶液反应
D.取少量碘盐(含KIO3)于试管中，加水溶解，滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝
(8)氯化碘(ICl)的化学性质和卤素单质很相似，它能与大多数金属、非金属反应，也能与水反应。ICl与水反应反应的化学方程式为 ______ 。
18. 已知A为淡黄色固体，C是无色无味的气体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，M为黄绿色气体，J具有漂白性。各物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略)。
请完成下列填空。
(1)D和E的化学式为：D ______ ，E ______ 。
(2)A在生活中用途广泛，请写出其中一种用途 ______ ，A中阴阳离子个数比为 ______ 。
(3)A与水反应的化学方程式为 ______ 。
(4)F转化为G的现象为 ______ 。
(5)检验E溶液中金属阳离子的试剂是 ______ 。
(6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理，可由J、G和B反应制得。
①该反应的化学方程式为 ______ 。
②高铁酸钠溶液杀灭病菌后可以得到氢氧化铁胶体，进而起到净水作用。下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是 ______ (填字母)。
A.在饱和FeCl3溶液中滴加浓的NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体
B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体都属于混合物
D.1molNa2FeO4完全转化为Fe(OH)3胶体后，含有的胶体粒子数目为NA
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.图中为蒸馏，分离互溶的液体混合物，故A错误；
B.图中为分液，分离分层的液体混合物，故B错误；
C.图中为蒸发，分离可溶性固体与溶液，与文中涉及的操作原理相似，故C正确；
D.图中为过滤，分离不溶性固体与溶液，故D错误；
故选：C。
由“暮春之初，北海之民即煮海为盐”可知，蒸发海水获得食盐，为蒸发操作，以此来解答。
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用，题目难度不大。
2.【答案】B
【解析】解：A.干冰是CO2，CO2属于酸性氧化物，故A正确；
B.液氮只有一种物质组成，属于纯净物，故B错误；
C.碘化银化学式为AgI，属于盐，故C正确；
D.水蒸气变为小雨滴是物质状态的变化，该过程属于物理变化，故D正确；
故选：B。
A.与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
B.含两种或者两种以上物质的为混合物；
C.由酸根离子和金属离子(或铵根离子)构成为盐；
D.没有新物质生成的变化为物理变化。
本题考查了物质的分类及物理变化与化学变化的判断，熟悉酸性氧化物、混合物、电解质的概念是解题关键，题目难度不大。
3.【答案】D
【解析】解：A． 79Br、 81Br是质子数相同，中子数不同的核素，互为同位素，故A错误；
B.H2O、H2O2是化合物，故B错误；
C. 1H2、 2H2是同种单质，故C错误；
D.石墨、C60是碳元素形成的不同单质，故D正确；
故选：D。
同种元素形成的不同单质互称同素异形体。
本题考查物质的组成和分类，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
4.【答案】B
【解析】解：A.石灰石制生石灰，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应原理无关，故A错误；
B.铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂，铁元素化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，与氧化还原反应原理有关，故B正确；
C.小苏打用作面点的膨松为碳酸氢钠的受热分解，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应原理无关，故C错误；
D.“冰丝带“场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰，是物态的变化，与氧化还原反应原理无关，故D错误；
故选：B。
根据发生的化学反应中存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答。
本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大。
5.【答案】C
【解析】解：A.将金属钠投入水中的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故A错误；
B.向NaOH溶液中通入过量CO2的离子方程式为：CO2+OH−=HCO3−，故B错误；
C.向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故C正确；
D.硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：C。
A.2mol钠与水完全反应生成1mol氢气，该反应不满足得失电子守恒和质量守恒定律；
B.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；
C.碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳气体和水；
D.氢氧根离子的系数应该为2。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
6.【答案】A
【解析】解：A.活性炭的漂白，利用活性炭的吸附性，属于物理变化；
B.次氯酸钠具有强氧化性，利用其强氧化性，将有色物质氧化，属于氧化反应；
C.氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，将有色物质氧化，属于氧化反应；
D.漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，利用其强氧化性，将有色物质氧化，属于氧化反应；
A是物理变化，B、C、D是氧化反应，
故选：A。
漂白粉的主要成分是次氯酸钙，氯水中含有次氯酸，次氯酸钙、次氯酸、过氧化钠都是强氧化剂，活性炭的漂白原理是吸附有色物质，据此分析。
本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握物质的组成、化学与生活生产的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氯元素的化合物的性质和应用，题目难度不大。
7.【答案】C
【解析】解：A.Cu2+、Mg2+和OH−反应生成氢氧化铜和氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.Ba2+、SO42−生成硫酸钡沉淀不能大量共存，故B错误；
C.Na+、H+、Cl−、NO3−相互之间不反应，可以大量共存，故C正确；
D.H+、HCO3−反应生成CO2、H2O不能大量共存，故D错误；
故选：C。
离子间如果反应生成沉淀、弱电解质、气体、氧化还原反应等，则不能大量共存，反之是可以的，据此可以判断。
本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大。
8.【答案】D
【解析】解：A.氢气中氢原子之间为非极性共价键，故A错误；
B.氯化镁是由镁离子和氯离子构成的离子化合物，只含离子键，故B错误；
C.溴化钾是由钾离子和溴离子构成的离子化合物，只含离子键，故C错误；
D.甲烷中碳原子和氢原子之间为极性共价键，故D正确；
故选：D。
不同非金属原子之间形成的共价键为极性共价键，相同非金属原子之间形成的共价键为非极性共价键。
本题考查化学键，题目难度中等，掌握常见化学键的判定方法是解题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A.侯氏制碱法：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，利用碳酸氢钠溶解度小，故A正确；
B.合金的熔点比成分熔点低，因此该合金熔点比纯铁低，故B错误；
C.氢气燃烧生成水，水对环境无污染，体现了“绿色低碳”的发展理念，故C正确；
D.胶体金属于胶体，分散质微粒直径在1～100nm之间，故D正确；
故选：B。
A.侯氏制碱法原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
B.合金的熔点比成分熔点低；
C.氢气燃烧生成水，水对环境无污染；
D.胶体分散质微粒直径在1～100nm之间。
本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质及用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
10.【答案】C
【解析】解：A.溶液体积未知，无法计算CaCl2的物质的量，也无法计算氯离子个数，故A错误；
B.标况下水的状态为液态，不能用气体摩尔体积计算，水的密度也没有给出，无法计算水中的质子数，故B错误；
C.氧气和臭氧的最简式为O，32g混合物中氧原子的物质的量n(O)=32g16g/mol=2mol，则氧原子的数目为2NA，故C正确；
D.钠燃烧后生成过氧化钠，Na的化合价由0价升高为+1价，1molNa转移电子数目为NA，故D错误；
故选：C。
A.溶液体积未知，无法计算溶质的物质的量；
B.标况下水的状态为液态；
C.氧气和臭氧的最简式为O；
D.钠燃烧后生成过氧化钠，化合价由0价升高为+1价，转移电子数目为NA
本题考查阿伏伽德罗常数的判断，涉及物质的量为中心的计算、有关电子转移的计算、气体摩尔体积的适用范围等，题目比较简单。
11.【答案】D
【解析】解：A.电解质导电条件是水溶液或熔融状态，NaCl固体不导电，NaCl水溶液或熔融状态是能够导电的，因此NaCl属于电解质，故A错误；
B.通过焰色试验，需要通过蓝色钴玻璃观察钾元素的火焰，故B错误；
C.碳酸钠稳定性比碳酸氢钠强，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，因此B试管中溶液变浑浊，A中不变浑浊，故C错误；
D.钠与水反应剧烈，为防止液体飞溅伤人，需盖上玻璃片，金属钠的密度小于水的密度，钠浮在水面上，该反应放热，且钠的熔点低，故钠熔成小球，金属钠与水反应产生气体推动钠球四处移动，酚酞变红，说明产生NaOH，故D正确；
故选：D。
A.电解质导电条件是水溶液或熔融状态，NaCl固体不导电，NaCl水溶液或熔融状态够导电；
B.通过焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察钾元素的火焰；
C.碳酸钠稳定性比碳酸氢钠强，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水；
D.钠与水反应剧烈，为防止液体飞溅伤人，需要盖上玻璃片，金属钠的密度小于水，浮在水面，该反应为放热反应，且钠的熔点低，金属钠与水反应产生气体，推动金属钠四处移动，酚酞变红，说明产生NaOH。
本题考查化学实验方案的设计与评价，涉及钠的性质、碳酸钠和碳酸氢钠、电解质的导电原因等，题目中等难度。
12.【答案】C
【解析】解：A.Y为Na，密度比石蜡油和煤油大，且不反应，故可保存在石蜡油或煤油中，故A正确；
B.同主族从上往下非金属性减弱，故非金属性O>S，简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，故B正确；
C.同周期从左往右原子半径逐渐减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径Na>Al>S>O，故C错误；
D.Z为Al，其氧化物为Al2O3，Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，S的最高价氧化物的水化物为H2SO4，氧化铝与强酸和强碱都能反应，故D正确；
故选：C。
四种短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X元素的原子最外层电子数为其内层电子数的3倍，X为O；Y元素的原子最外层只有1个电子，Y为Na；Z元素的原子最外层有3个电子Z为Al；W与X位于同一主族，W为S。
本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、物质结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
13.【答案】B
【解析】解：A.Fe和水蒸气反应可得到四氧化三铁，而B为Fe2O3，故A错误；
B.D为Fe(OH)3，受热分解能生成Fe2O3，故B正确；
C.Fe与NaOH溶液不反应，故C错误；
D.F为铁盐，G为亚铁盐，向G的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液可以转化成F溶液，故D错误；
故选：B。
由图可知该图为铁元素的价类二维图。根据铁元素的化合价和物质类别，可以得知A为Fe，B为Fe2O3，C为FeO，D为Fe(OH)3，E为Fe(OH)2，F为铁盐，G为亚铁盐。
本题考查铁及其化合物的性质，题目简单，注意对元素化合物知识的积累。
14.【答案】BD
【解析】解：A.方法1中NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，得到电子，故A错误；
B.反应中碳元素的化合价由+3价升高为+4价，则标况下ClO2液态(沸点11oC)，方法1中每生成标况下22.4L气体，即CO2的体积为22.4L，CO2的物质的量为1mol，转移电子数目为NA，故B正确；
C.方法2中NaClO2中Cl的化合价由+3价升高为+4价、降低为0价，NaClO2既是氧化剂，又是还原剂，故C错误；
D.方法2的方程式中化合价升高的NaClO2的个数为4个，降低的个数为1个，故得到的氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1，故D正确；
故选：BD。
A.方法1中NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价；
B.反应中碳元素的化合价由+3价升高为+4价；
C.方法2中NaClO2中Cl的化合价由+3价升高为+4价、降低为0价；
D.方法2的方程式中化合价升高的NaClO2的个数为4个，降低的个数为1个。
本题考查含氯物质的性质和氧化还原，侧重考查学生含氯物质性质的掌握情况，试题难度中等。
15.【答案】10.0g 250mL容量瓶、胶头滴管 偏低 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)=△MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 NaClO ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O 0.95
【解析】解：(1)用托盘天平称取的氢氧化钠质量为250mL×10−3L/mL×1.0mol/L×40g/mol=10.0g，
故答案为：10.0g；
(2)配制上述溶液需要的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
(3)定容时，仰视液面，导致溶液体积增大，所配溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
(4)根据仪器A特点，仪器A为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
(5)利用二氧化锰的氧化性，将盐酸氧化成氯气，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)=△MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl(浓)=△MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(6)根据上述分析，装置②中盛装试剂为饱和食盐水，
故答案为：饱和食盐水；
(7)“84”消毒液有效成分是NaClO，
故答案为：NaClO；
(8)“84”消毒液有效成分是NaClO，洁厕灵主要成分是盐酸，两者混合使用，发生ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O，氯气有毒，容易使人中毒，
故答案为：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O；
(9)NaClO作氧化剂，转化成NaCl，即1gNaClO作氧化剂得到电子物质的量为1g74.5g/mol×2=274.5mol，氯气得到274.5mol电子，需要氯气的质量为274.5mol×12×71g/mol≈0.95g，
故答案为：0.95。
制备“84”消毒液，利用氯气与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，装置①制备氯气，氯气中混有HCl，HCl能与NaOH溶液反应生成NaCl，为了减少NaClO中的杂质，因此必须除去HCl，装置②作用是吸收氯气中的HCl，盛放饱和食盐水，装置③为反应装置，氯气有毒，为防止污染环境，必须尾气处理，即装置④为尾气处理，盛放NaOH溶液，据此分析。
本题考查一定物质的量浓度的溶液配制及氯气的制备原理及化学性质，为高频考点，把握装置特点、氯气性质、反应现象为解答关键，题目难度不大。
16.【答案】交叉分类法 ④⑤ ②⑤⑥ KNO3=K++NO3− 离子键、(极性)共价键 NaH NA 纯碱或苏打 NaHCO3 加热 C 1：1
【解析】解：(1)图中所示是根据不同的分类标准，对同一物质进行的多种分类方法，属于交叉分类法，
故答案为：交叉分类法；
(2)在水溶液和熔融状态可以导电的化合物属于电解质，其中属于电解质的是④硝酸钾固体、⑤熔融KCl，存在自由移动的离子或电子的物质可以导电，能导电的是②盐酸、⑤熔融KCl、⑥铜，④的电离方程式为KNO3=K++NO3−，
故答案为：④⑤②；⑤⑥；KNO3=K++NO3−；
(3)NaOH为离子化合物，存在钠离子和氢氧根离子，氢氧根离子内部存在共价键，所含化学键的类型离子键、(极性)共价键，
故答案为：离子键、(极性)共价键；
(4)反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，化合价升高的为还原剂，NaH中的H元素化合价由−1价升高为0价，则该反应的还原剂是NaH，生成1molH2转移的电子数目为NA或6.02×1023，
故答案为：NaH；NA；
(5)碳酸钠是一种重要的化工基本原料，俗称纯碱或苏打，向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，会生成NaCl和NaHCO3。碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，则除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是加热，
故答案为：纯碱或苏打；NaHCO3；加热；
(6)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生反应为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，则混合溶液导电能力的变化如图中C，
故答案为：C；
(7)标准状况下，氢气的物质的量为：5.6L22.4L/mol=0.25mol，因盐酸足量，金属完全反应，设镁、铝的物质的量分别为x mol和y mol，结合方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，则：24x+27y=5.1、x+1.5y=0.25，解得x=y=0.1，故合金中镁和铝的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，
故答案为：1：1。
(1)对同一物质进行的多种分类方法，属于交叉分类法；
(2)在水溶液和熔融状态可以导电的化合物属于电解质；
(3)NaOH为离子化合物，存在钠离子和氢氧根离子，氢氧根离子内部存在共价键；
(4)反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，化合价升高的为还原剂，NaH中的H元素化合价由−1价升高为0价；
(5)碳酸钠是一种重要的化工基本原料，俗称纯碱或苏打，向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，会生成NaCl和NaHCO3。碳酸氢钠受热分解为碳酸钠；
(6)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生反应为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
(7)标准状况下，氢气的物质的量为：5.6L22.4L/mol=0.25mol，因盐酸足量，金属完全反应，设镁、铝的物质的量分别为x mol和y mol，结合方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，则：24x+27y=5.1、x+1.5y=0.25，据此进行解答。
本题考查物质的分类、电离方程式的书写及简单的化学计算，题目简单，注意基础知识的积累。
17.【答案】 N≡N 8 同位素 K HClO4 Na+>Mg2+>Al3+ 2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑ AC ICl+H2O=HCl+HIO
【解析】解：(1)氯为17号元素，核外有17个电子，3个电子层，原子的结构示意图为，
故答案为：；
(2)K2S为离子化合物，电子式为，N2中存在氮氮三键，结构式为N≡N，
故答案为：；N≡N；
(3)14C的中子数为14−6=8，这些核素互称为同位素，
故答案为：8；同位素；
(4)根据同周期元素从左往右金属性逐渐减弱，同主族元素从上往下，金属性逐渐增强，9种元素中，金属性最强的是K，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，
故答案为：K；HClO4；
(5)Na+、Mg2+、Al3+为具有相同电子层数的阳离子，所带电荷越多，半径越小，离子半径由大到小的顺序是Na+>Mg2+>Al3+，
故答案为：Na+>Mg2+>Al3+；
(6)铝单质与钠元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑；
(7)A.同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，则单质的氧化性：I2
C.I2在一定条件下可与NaOH溶液反应，故C正确；
D.碘单质遇到淀粉溶液变蓝，KIO3遇到淀粉不变色，故D错误；
故答案为：AC；
(8)氯化碘(ICl)中Cl为−1价，I为+1价，则ICl与水反应反应的化学方程式为ICl+H2O=HCl+HIO，
故答案为：ICl+H2O=HCl+HIO。
(1)氯为17号元素，核外有17个电子，3个电子层，据此写出原子的结构示意图；
(2)K2S为离子化合物，N2中存在氮氮三键；
(3)14C的中子数=质量数−质子数；
(4)根据同周期元素从左往右金属性逐渐减弱；非金属性越强则最高价氧化物的水化物酸性越强；
(5)Na+、Mg2+、Al3+为具有相同电子层数的阳离子，所带电荷越多，半径越小；
(6)铝单质与钠元素最高价氧化物的水化物反应生成偏铝酸钠和氢气；
(7)A.同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱；
B.同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱；
C.I2在一定条件下可与NaOH溶液反应；
D.碘单质遇到淀粉溶液变蓝；
(8)氯化碘(ICl)中Cl为−1价，I为+1价，与水反应化合价未变。
本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，明确元素周期表结构为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。
18.【答案】Fe3O4 FeCl2 可做供氧剂、强氧化剂、漂白剂、消毒剂等 1：2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红棕色 KSCN溶液或氯水(或双氧水)或NaOH溶液等 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O BC
【解析】解：(1)根据上述分析，D的化学式为Fe3O4，四氧化三铁可以可作是由+2、+3价铁组成，四氧化三铁与盐酸反应生成FeCl2和FeCl3，然后加入足量的铁单质，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，则E的化学式为FeCl2，
故答案为：Fe3O4；FeCl2；
(2)根据上述分析，A为Na2O2，过氧化钠可做供氧剂、强氧化剂、漂白剂、消毒剂等；过氧化钠是由Na+和O_2−组成，因此阴阳离子个数比为1：2，
故答案为：可做供氧剂、强氧化剂、漂白剂、消毒剂等；1：2；
(3)过氧化钠能与水反应生成NaOH和氧气，其反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
(4)F为Fe(OH)2，在潮湿环境下易被氧化成Fe(OH)3，F→G反应方程式为4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红棕色；
(5)E为FeCl2，检验Fe2+操作是先加入KSCN溶液，溶液无现象，再加入氯水或双氧水，溶液变为(血)红色，说明含有Fe2+；或者加入NaOH溶液，出现白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：KSCN溶液或氯水(或双氧水)或NaOH溶液等；
(6)①利用NaClO的强氧化性，将氢氧化铁氧化成高铁酸钠，本身被还原成NaCl，即化学反应方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，
故答案为：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
②A.氯化铁与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体制备：将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，故A错误；
B.胶体具有丁达尔效应，因此氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，故B正确；
C.氯化铁溶液、氢氧化铁胶体均属于分散系，属于混合物，故C正确；
D.氢氧化铁胶体是由多个氢氧化铁聚合形成的，因此1mol高铁酸钠完全转化成氢氧化铁胶体时，胶体粒子数目小于NA，故D错误；
故答案为：BC。
A为淡黄色固体，该固体可以是Na2O2，也可以是S，S不与水反应，过氧化钠能与水反应生成NaOH和氧气，推出A为过氧化钠，C为无色无味的气体，C为氧气，B为NaOH，T为生活中使用最广泛的金属单质，且D为具有磁性的黑色晶体，D为Fe3O4，即T为Fe，M为黄绿色气体，M为Cl2，氯气与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，具有漂白性的是NaClO，即J为NaClO，四氧化三铁、铁、盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2在潮湿环境下易被氧化成Fe(OH)3，G为氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成H，H为FeCl3，据此分析。
本题考查无机推断，侧重考查学生含铁物质性质的掌握情况，试题难度中等。
2022-2023学年重庆市九龙坡区高一（上）期末化学试卷
一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）
1. 据《管子》载：“暮春之初，北海之民即煮海为盐。”文中涉及的操作原理与下列实验操作相似的是( )
A. B.
C. D.
2. 2022年重庆遭遇了50年不遇的特大干旱，气象局进行了增雨抗旱工作。催雨剂的主要成分是干冰、液氮、碘化银(AgI)。下列说法错误的是( )
A. 干冰是酸性氧化物 B. 液氮属于混合物
C. 碘化银属于是盐 D. 水蒸气变为小雨滴的过程属于物理变化
3. 下列各物质中，互为同素异形体的是( )
A. 79Br、 81Br B. H2O、H2O2 C. 1H2、 2H2 D. 石墨、C60
4. 下列物质的应用与氧化还原反应有关的是( )
A. 煅烧石灰石制生石灰
B. 铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂
C. 小苏打用作面点的膨松剂
D. “冰丝带“场馆用二氧化碳跨临界技术直冷制冰
5. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 将金属钠投入水中：Na+H2O=Na++OH−+H2↑
B. 向NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH−=CO32−+H2O
C. 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
D. 硫酸和氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O
6. 下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它物质的是( )
A. 活性炭 B. 次氯酸钠 C. 氯水 D. 漂白粉
7. 常温下，下列各组离子能大量共存的是( )
A. Cu2+、Mg2+、OH−、NO3− B. Fe2+、Ba2+、Cl−、SO42−
C. Na+、H+、Cl−、NO3− D. K+、H+、HCO3−、SO42−
8. 下列物质中，含有极性共价键的是( )
A. H2 B. MgCl2 C. KBr D. CH4
9. 化学源自生活和生产实践，下列有关说法错误的是( )
A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B. 我国短道速滑队所用冰刀材料是特殊的钢材料，该合金熔点比纯铁高
C. 北京冬奥会使用的“飞扬”火炬采用了氢燃料，体现了“绿色低碳”的发展理念
D. 胶体金(Au)可用于快速检测新型冠状病毒抗原，其分散质粒子直径在1～100nm之间
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 0.5mol⋅L−1CaCl2溶液中含有Cl−的数目为NA
B. 标准状况下，11.2LH2O中含有的质子总数为5NA
C. 32gO2和O3的混合物中，共含有氧原子的数目为2NA
D. 1molNa在空气中充分燃烧，电子转移数目为2NA
11. 依据如图实验装置或操作，结合实验目的，判断所得现象或结论正确的是 ( )
选项
实验装置或操作
实验目的
实验现象或结论
A
测试干燥NaCl固体的导电性
干燥的NaCl固体不导电，因为Na+和Cl−按照一定规则紧密地排列着，不能自由移动，所以NaCl固体不是电解质
B
用焰色试验检验某溶液中是否含有Na+、K+
火焰呈黄色，证明原溶液中一定含有Na+，一定没有K+
C
探究Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
一段时间后，A、B中澄清石灰水均变浑浊
D
观察钠与水反应的实验现象
钠浮在水面，熔成小球，四处游动，发出响声，实验结束后滴加酚酞溶液变红
A. A B. B C. C D. D
12. 四种短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X元素的原子最外层电子数为其内层电子数的3倍；Y元素的原子最外层只有1个电子；Z元素的原子最外层有3个电子；W与X位于同一主族。下列说法错误的是( )
A. Y的单质可保存在石蜡油或煤油中
B. 简单气态氢化物的热稳定性：X>W
C. 原子半径大小顺序为：X
13. 学习元素化合物知识时，利用“价类二维图”构建知识网络，有助于建立系统的知识体系。如图所示是铁及其化合物的“价类二维图”，下列有关叙述正确的是( )
A. A和水蒸气反应可得到B
B. D受热分解能生成B
C. A中加入足量的NaOH溶液可得到E
D. 向F的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液可以转化成G溶液
二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）
14. 二氧化氯(ClO2)在工业上可用于淀粉及油脂的漂白及自来水的消毒，制备ClO2有以下两种方法。
方法1：60℃时，用潮湿的氯酸钠(NaClO3)与草酸(H2C2O4)反应，反应原理为：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
方法2：亚氯酸钠(NaClO2)和稀盐酸反应，反应原理为：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O
下列说法正确的是( )
A. 方法1中NaClO3失去电子
B. 方法1中每生成标准状况下22.4L气体，转移1NA个电子
C. 方法2中NaClO2是氧化剂，HCl是还原剂
D. 方法2中氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
15. 疫情防控中，含氯消毒剂发挥了重要作用。含氯消毒剂有多种，如Cl2、ClO2、NaClO、NaClO2、Ca(ClO)2。某化学兴趣小组利用NaOH溶液来制备含氯消毒剂。
Ⅰ.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
(1)配制250mL1.0mol/LNaOH溶液，需用托盘天平称取 ______ gNaOH固体。
(2)配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 ______ 。
(3)若向容量瓶加水定容时眼睛仰视液面，会造成所配溶液浓度 ______ (“偏高”、“偏低”或“不变”)。
Ⅱ.制备“84”消毒液
(4)仪器A的名称为 ______ 。
(5)装置①中二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为 ______ 。
(6)装置②中盛装的试剂为 ______ ，用于除去Cl2中的HCl杂质。
(7)装置③中制得“84”消毒液，其有效成分是 ______ (填化学式)。
(8)清洗卫生间时，“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，用离子方程式解释其原因为 ______ 。
(9)含氯消毒剂中有效氯含量，能反映含氯消毒剂消毒能力的大小，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。则NaClO的有效氯含量为 ______ (保留小数点后两位)。
四、简答题（本大题共1小题，共15.0分）
16. 化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。根据所学知识，回答下列问题：
(1)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，如图所示分类方法是 ______ (选填“树状分类法”或“交叉分类法”)。
(2)下列物质：①液氯 ②盐酸 ③CO2④硝酸钾固体 ⑤熔融KCl⑥铜，其中属于电解质的是 ______ (填序号，后同)，能导电的是 ______ ，④的电离方程式为 ______ 。
(3)NaOH所含化学键的类型 ______ 。
(4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应的还原剂是 ______ (填化学式)，生成1molH2转移的电子数目为 ______ 。
(5)碳酸钠是一种重要的化工基本原料，俗称 ______ ，向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，会生成NaCl和 ______ (填化学式)。除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是 ______ 。
(6)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，混合溶液导电能力的变化如图中 ______ (填字母)所示。
(7)把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，充分反应后得到5.6LH2(标准状况)，该合金中铝和镁的物质的量之比为 ______ 。
五、推断题（本大题共2小题，共29.0分）
17. 下表列出了9种元素在周期中的位置。
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
C
O
3
Na
Mg
Al
Cl
Ar
4
K
5
I
请完成下列填空：
(1)氯原子的结构示意图为 ______ 。
(2)K2S的电子式为 ______ ，N2的结构式为 ______ 。
(3)碳元素有多种核素，如 612C、 613C、 614C，考古时利用 614C可测定一些文物的年代。 614C的中子数为 ______ ，这些核素互称为 ______ 。
(4)9种元素中，金属性最强的是 ______ (填元素符号)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ______ (填化学式)。
(5)Na+、Mg2+、Al3+的离子半径由大到小的顺序是 ______ (用离子符号表示)。
(6)铝单质与钠元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ______ 。
(7)碘元素是人体必需的微量元素之一。下列关于碘及其化合物说法正确的是 ______ (填字母序号)。
A.单质的氧化性：I2
C.I2在一定条件下可与NaOH溶液反应
D.取少量碘盐(含KIO3)于试管中，加水溶解，滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝
(8)氯化碘(ICl)的化学性质和卤素单质很相似，它能与大多数金属、非金属反应，也能与水反应。ICl与水反应反应的化学方程式为 ______ 。
18. 已知A为淡黄色固体，C是无色无味的气体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，M为黄绿色气体，J具有漂白性。各物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略)。
请完成下列填空。
(1)D和E的化学式为：D ______ ，E ______ 。
(2)A在生活中用途广泛，请写出其中一种用途 ______ ，A中阴阳离子个数比为 ______ 。
(3)A与水反应的化学方程式为 ______ 。
(4)F转化为G的现象为 ______ 。
(5)检验E溶液中金属阳离子的试剂是 ______ 。
(6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理，可由J、G和B反应制得。
①该反应的化学方程式为 ______ 。
②高铁酸钠溶液杀灭病菌后可以得到氢氧化铁胶体，进而起到净水作用。下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是 ______ (填字母)。
A.在饱和FeCl3溶液中滴加浓的NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体
B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体都属于混合物
D.1molNa2FeO4完全转化为Fe(OH)3胶体后，含有的胶体粒子数目为NA
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.图中为蒸馏，分离互溶的液体混合物，故A错误；
B.图中为分液，分离分层的液体混合物，故B错误；
C.图中为蒸发，分离可溶性固体与溶液，与文中涉及的操作原理相似，故C正确；
D.图中为过滤，分离不溶性固体与溶液，故D错误；
故选：C。
由“暮春之初，北海之民即煮海为盐”可知，蒸发海水获得食盐，为蒸发操作，以此来解答。
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用，题目难度不大。
2.【答案】B
【解析】解：A.干冰是CO2，CO2属于酸性氧化物，故A正确；
B.液氮只有一种物质组成，属于纯净物，故B错误；
C.碘化银化学式为AgI，属于盐，故C正确；
D.水蒸气变为小雨滴是物质状态的变化，该过程属于物理变化，故D正确；
故选：B。
A.与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
B.含两种或者两种以上物质的为混合物；
C.由酸根离子和金属离子(或铵根离子)构成为盐；
D.没有新物质生成的变化为物理变化。
本题考查了物质的分类及物理变化与化学变化的判断，熟悉酸性氧化物、混合物、电解质的概念是解题关键，题目难度不大。
3.【答案】D
【解析】解：A． 79Br、 81Br是质子数相同，中子数不同的核素，互为同位素，故A错误；
B.H2O、H2O2是化合物，故B错误；
C. 1H2、 2H2是同种单质，故C错误；
D.石墨、C60是碳元素形成的不同单质，故D正确；
故选：D。
同种元素形成的不同单质互称同素异形体。
本题考查物质的组成和分类，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
4.【答案】B
【解析】解：A.石灰石制生石灰，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应原理无关，故A错误；
B.铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂，铁元素化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，与氧化还原反应原理有关，故B正确；
C.小苏打用作面点的膨松为碳酸氢钠的受热分解，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应原理无关，故C错误；
D.“冰丝带“场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰，是物态的变化，与氧化还原反应原理无关，故D错误；
故选：B。
根据发生的化学反应中存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答。
本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大。
5.【答案】C
【解析】解：A.将金属钠投入水中的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故A错误；
B.向NaOH溶液中通入过量CO2的离子方程式为：CO2+OH−=HCO3−，故B错误；
C.向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故C正确；
D.硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：C。
A.2mol钠与水完全反应生成1mol氢气，该反应不满足得失电子守恒和质量守恒定律；
B.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；
C.碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳气体和水；
D.氢氧根离子的系数应该为2。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
6.【答案】A
【解析】解：A.活性炭的漂白，利用活性炭的吸附性，属于物理变化；
B.次氯酸钠具有强氧化性，利用其强氧化性，将有色物质氧化，属于氧化反应；
C.氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，将有色物质氧化，属于氧化反应；
D.漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，利用其强氧化性，将有色物质氧化，属于氧化反应；
A是物理变化，B、C、D是氧化反应，
故选：A。
漂白粉的主要成分是次氯酸钙，氯水中含有次氯酸，次氯酸钙、次氯酸、过氧化钠都是强氧化剂，活性炭的漂白原理是吸附有色物质，据此分析。
本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握物质的组成、化学与生活生产的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氯元素的化合物的性质和应用，题目难度不大。
7.【答案】C
【解析】解：A.Cu2+、Mg2+和OH−反应生成氢氧化铜和氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.Ba2+、SO42−生成硫酸钡沉淀不能大量共存，故B错误；
C.Na+、H+、Cl−、NO3−相互之间不反应，可以大量共存，故C正确；
D.H+、HCO3−反应生成CO2、H2O不能大量共存，故D错误；
故选：C。
离子间如果反应生成沉淀、弱电解质、气体、氧化还原反应等，则不能大量共存，反之是可以的，据此可以判断。
本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大。
8.【答案】D
【解析】解：A.氢气中氢原子之间为非极性共价键，故A错误；
B.氯化镁是由镁离子和氯离子构成的离子化合物，只含离子键，故B错误；
C.溴化钾是由钾离子和溴离子构成的离子化合物，只含离子键，故C错误；
D.甲烷中碳原子和氢原子之间为极性共价键，故D正确；
故选：D。
不同非金属原子之间形成的共价键为极性共价键，相同非金属原子之间形成的共价键为非极性共价键。
本题考查化学键，题目难度中等，掌握常见化学键的判定方法是解题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A.侯氏制碱法：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，利用碳酸氢钠溶解度小，故A正确；
B.合金的熔点比成分熔点低，因此该合金熔点比纯铁低，故B错误；
C.氢气燃烧生成水，水对环境无污染，体现了“绿色低碳”的发展理念，故C正确；
D.胶体金属于胶体，分散质微粒直径在1～100nm之间，故D正确；
故选：B。
A.侯氏制碱法原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
B.合金的熔点比成分熔点低；
C.氢气燃烧生成水，水对环境无污染；
D.胶体分散质微粒直径在1～100nm之间。
本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质及用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
10.【答案】C
【解析】解：A.溶液体积未知，无法计算CaCl2的物质的量，也无法计算氯离子个数，故A错误；
B.标况下水的状态为液态，不能用气体摩尔体积计算，水的密度也没有给出，无法计算水中的质子数，故B错误；
C.氧气和臭氧的最简式为O，32g混合物中氧原子的物质的量n(O)=32g16g/mol=2mol，则氧原子的数目为2NA，故C正确；
D.钠燃烧后生成过氧化钠，Na的化合价由0价升高为+1价，1molNa转移电子数目为NA，故D错误；
故选：C。
A.溶液体积未知，无法计算溶质的物质的量；
B.标况下水的状态为液态；
C.氧气和臭氧的最简式为O；
D.钠燃烧后生成过氧化钠，化合价由0价升高为+1价，转移电子数目为NA
本题考查阿伏伽德罗常数的判断，涉及物质的量为中心的计算、有关电子转移的计算、气体摩尔体积的适用范围等，题目比较简单。
11.【答案】D
【解析】解：A.电解质导电条件是水溶液或熔融状态，NaCl固体不导电，NaCl水溶液或熔融状态是能够导电的，因此NaCl属于电解质，故A错误；
B.通过焰色试验，需要通过蓝色钴玻璃观察钾元素的火焰，故B错误；
C.碳酸钠稳定性比碳酸氢钠强，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，因此B试管中溶液变浑浊，A中不变浑浊，故C错误；
D.钠与水反应剧烈，为防止液体飞溅伤人，需盖上玻璃片，金属钠的密度小于水的密度，钠浮在水面上，该反应放热，且钠的熔点低，故钠熔成小球，金属钠与水反应产生气体推动钠球四处移动，酚酞变红，说明产生NaOH，故D正确；
故选：D。
A.电解质导电条件是水溶液或熔融状态，NaCl固体不导电，NaCl水溶液或熔融状态够导电；
B.通过焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察钾元素的火焰；
C.碳酸钠稳定性比碳酸氢钠强，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水；
D.钠与水反应剧烈，为防止液体飞溅伤人，需要盖上玻璃片，金属钠的密度小于水，浮在水面，该反应为放热反应，且钠的熔点低，金属钠与水反应产生气体，推动金属钠四处移动，酚酞变红，说明产生NaOH。
本题考查化学实验方案的设计与评价，涉及钠的性质、碳酸钠和碳酸氢钠、电解质的导电原因等，题目中等难度。
12.【答案】C
【解析】解：A.Y为Na，密度比石蜡油和煤油大，且不反应，故可保存在石蜡油或煤油中，故A正确；
B.同主族从上往下非金属性减弱，故非金属性O>S，简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，故B正确；
C.同周期从左往右原子半径逐渐减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径Na>Al>S>O，故C错误；
D.Z为Al，其氧化物为Al2O3，Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，S的最高价氧化物的水化物为H2SO4，氧化铝与强酸和强碱都能反应，故D正确；
故选：C。
四种短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X元素的原子最外层电子数为其内层电子数的3倍，X为O；Y元素的原子最外层只有1个电子，Y为Na；Z元素的原子最外层有3个电子Z为Al；W与X位于同一主族，W为S。
本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、物质结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
13.【答案】B
【解析】解：A.Fe和水蒸气反应可得到四氧化三铁，而B为Fe2O3，故A错误；
B.D为Fe(OH)3，受热分解能生成Fe2O3，故B正确；
C.Fe与NaOH溶液不反应，故C错误；
D.F为铁盐，G为亚铁盐，向G的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液可以转化成F溶液，故D错误；
故选：B。
由图可知该图为铁元素的价类二维图。根据铁元素的化合价和物质类别，可以得知A为Fe，B为Fe2O3，C为FeO，D为Fe(OH)3，E为Fe(OH)2，F为铁盐，G为亚铁盐。
本题考查铁及其化合物的性质，题目简单，注意对元素化合物知识的积累。
14.【答案】BD
【解析】解：A.方法1中NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，得到电子，故A错误；
B.反应中碳元素的化合价由+3价升高为+4价，则标况下ClO2液态(沸点11oC)，方法1中每生成标况下22.4L气体，即CO2的体积为22.4L，CO2的物质的量为1mol，转移电子数目为NA，故B正确；
C.方法2中NaClO2中Cl的化合价由+3价升高为+4价、降低为0价，NaClO2既是氧化剂，又是还原剂，故C错误；
D.方法2的方程式中化合价升高的NaClO2的个数为4个，降低的个数为1个，故得到的氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1，故D正确；
故选：BD。
A.方法1中NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价；
B.反应中碳元素的化合价由+3价升高为+4价；
C.方法2中NaClO2中Cl的化合价由+3价升高为+4价、降低为0价；
D.方法2的方程式中化合价升高的NaClO2的个数为4个，降低的个数为1个。
本题考查含氯物质的性质和氧化还原，侧重考查学生含氯物质性质的掌握情况，试题难度中等。
15.【答案】10.0g 250mL容量瓶、胶头滴管 偏低 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)=△MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 NaClO ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O 0.95
【解析】解：(1)用托盘天平称取的氢氧化钠质量为250mL×10−3L/mL×1.0mol/L×40g/mol=10.0g，
故答案为：10.0g；
(2)配制上述溶液需要的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
(3)定容时，仰视液面，导致溶液体积增大，所配溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
(4)根据仪器A特点，仪器A为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
(5)利用二氧化锰的氧化性，将盐酸氧化成氯气，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)=△MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl(浓)=△MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(6)根据上述分析，装置②中盛装试剂为饱和食盐水，
故答案为：饱和食盐水；
(7)“84”消毒液有效成分是NaClO，
故答案为：NaClO；
(8)“84”消毒液有效成分是NaClO，洁厕灵主要成分是盐酸，两者混合使用，发生ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O，氯气有毒，容易使人中毒，
故答案为：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O；
(9)NaClO作氧化剂，转化成NaCl，即1gNaClO作氧化剂得到电子物质的量为1g74.5g/mol×2=274.5mol，氯气得到274.5mol电子，需要氯气的质量为274.5mol×12×71g/mol≈0.95g，
故答案为：0.95。
制备“84”消毒液，利用氯气与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，装置①制备氯气，氯气中混有HCl，HCl能与NaOH溶液反应生成NaCl，为了减少NaClO中的杂质，因此必须除去HCl，装置②作用是吸收氯气中的HCl，盛放饱和食盐水，装置③为反应装置，氯气有毒，为防止污染环境，必须尾气处理，即装置④为尾气处理，盛放NaOH溶液，据此分析。
本题考查一定物质的量浓度的溶液配制及氯气的制备原理及化学性质，为高频考点，把握装置特点、氯气性质、反应现象为解答关键，题目难度不大。
16.【答案】交叉分类法 ④⑤ ②⑤⑥ KNO3=K++NO3− 离子键、(极性)共价键 NaH NA 纯碱或苏打 NaHCO3 加热 C 1：1
【解析】解：(1)图中所示是根据不同的分类标准，对同一物质进行的多种分类方法，属于交叉分类法，
故答案为：交叉分类法；
(2)在水溶液和熔融状态可以导电的化合物属于电解质，其中属于电解质的是④硝酸钾固体、⑤熔融KCl，存在自由移动的离子或电子的物质可以导电，能导电的是②盐酸、⑤熔融KCl、⑥铜，④的电离方程式为KNO3=K++NO3−，
故答案为：④⑤②；⑤⑥；KNO3=K++NO3−；
(3)NaOH为离子化合物，存在钠离子和氢氧根离子，氢氧根离子内部存在共价键，所含化学键的类型离子键、(极性)共价键，
故答案为：离子键、(极性)共价键；
(4)反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，化合价升高的为还原剂，NaH中的H元素化合价由−1价升高为0价，则该反应的还原剂是NaH，生成1molH2转移的电子数目为NA或6.02×1023，
故答案为：NaH；NA；
(5)碳酸钠是一种重要的化工基本原料，俗称纯碱或苏打，向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，会生成NaCl和NaHCO3。碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，则除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是加热，
故答案为：纯碱或苏打；NaHCO3；加热；
(6)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生反应为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，则混合溶液导电能力的变化如图中C，
故答案为：C；
(7)标准状况下，氢气的物质的量为：5.6L22.4L/mol=0.25mol，因盐酸足量，金属完全反应，设镁、铝的物质的量分别为x mol和y mol，结合方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，则：24x+27y=5.1、x+1.5y=0.25，解得x=y=0.1，故合金中镁和铝的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，
故答案为：1：1。
(1)对同一物质进行的多种分类方法，属于交叉分类法；
(2)在水溶液和熔融状态可以导电的化合物属于电解质；
(3)NaOH为离子化合物，存在钠离子和氢氧根离子，氢氧根离子内部存在共价键；
(4)反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，化合价升高的为还原剂，NaH中的H元素化合价由−1价升高为0价；
(5)碳酸钠是一种重要的化工基本原料，俗称纯碱或苏打，向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，会生成NaCl和NaHCO3。碳酸氢钠受热分解为碳酸钠；
(6)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生反应为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
(7)标准状况下，氢气的物质的量为：5.6L22.4L/mol=0.25mol，因盐酸足量，金属完全反应，设镁、铝的物质的量分别为x mol和y mol，结合方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，则：24x+27y=5.1、x+1.5y=0.25，据此进行解答。
本题考查物质的分类、电离方程式的书写及简单的化学计算，题目简单，注意基础知识的积累。
17.【答案】 N≡N 8 同位素 K HClO4 Na+>Mg2+>Al3+ 2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑ AC ICl+H2O=HCl+HIO
【解析】解：(1)氯为17号元素，核外有17个电子，3个电子层，原子的结构示意图为，
故答案为：；
(2)K2S为离子化合物，电子式为，N2中存在氮氮三键，结构式为N≡N，
故答案为：；N≡N；
(3)14C的中子数为14−6=8，这些核素互称为同位素，
故答案为：8；同位素；
(4)根据同周期元素从左往右金属性逐渐减弱，同主族元素从上往下，金属性逐渐增强，9种元素中，金属性最强的是K，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，
故答案为：K；HClO4；
(5)Na+、Mg2+、Al3+为具有相同电子层数的阳离子，所带电荷越多，半径越小，离子半径由大到小的顺序是Na+>Mg2+>Al3+，
故答案为：Na+>Mg2+>Al3+；
(6)铝单质与钠元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑；
(7)A.同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，则单质的氧化性：I2
C.I2在一定条件下可与NaOH溶液反应，故C正确；
D.碘单质遇到淀粉溶液变蓝，KIO3遇到淀粉不变色，故D错误；
故答案为：AC；
(8)氯化碘(ICl)中Cl为−1价，I为+1价，则ICl与水反应反应的化学方程式为ICl+H2O=HCl+HIO，
故答案为：ICl+H2O=HCl+HIO。
(1)氯为17号元素，核外有17个电子，3个电子层，据此写出原子的结构示意图；
(2)K2S为离子化合物，N2中存在氮氮三键；
(3)14C的中子数=质量数−质子数；
(4)根据同周期元素从左往右金属性逐渐减弱；非金属性越强则最高价氧化物的水化物酸性越强；
(5)Na+、Mg2+、Al3+为具有相同电子层数的阳离子，所带电荷越多，半径越小；
(6)铝单质与钠元素最高价氧化物的水化物反应生成偏铝酸钠和氢气；
(7)A.同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱；
B.同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱；
C.I2在一定条件下可与NaOH溶液反应；
D.碘单质遇到淀粉溶液变蓝；
(8)氯化碘(ICl)中Cl为−1价，I为+1价，与水反应化合价未变。
本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，明确元素周期表结构为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。
18.【答案】Fe3O4 FeCl2 可做供氧剂、强氧化剂、漂白剂、消毒剂等 1：2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红棕色 KSCN溶液或氯水(或双氧水)或NaOH溶液等 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O BC
【解析】解：(1)根据上述分析，D的化学式为Fe3O4，四氧化三铁可以可作是由+2、+3价铁组成，四氧化三铁与盐酸反应生成FeCl2和FeCl3，然后加入足量的铁单质，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，则E的化学式为FeCl2，
故答案为：Fe3O4；FeCl2；
(2)根据上述分析，A为Na2O2，过氧化钠可做供氧剂、强氧化剂、漂白剂、消毒剂等；过氧化钠是由Na+和O_2−组成，因此阴阳离子个数比为1：2，
故答案为：可做供氧剂、强氧化剂、漂白剂、消毒剂等；1：2；
(3)过氧化钠能与水反应生成NaOH和氧气，其反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
(4)F为Fe(OH)2，在潮湿环境下易被氧化成Fe(OH)3，F→G反应方程式为4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红棕色；
(5)E为FeCl2，检验Fe2+操作是先加入KSCN溶液，溶液无现象，再加入氯水或双氧水，溶液变为(血)红色，说明含有Fe2+；或者加入NaOH溶液，出现白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：KSCN溶液或氯水(或双氧水)或NaOH溶液等；
(6)①利用NaClO的强氧化性，将氢氧化铁氧化成高铁酸钠，本身被还原成NaCl，即化学反应方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，
故答案为：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
②A.氯化铁与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体制备：将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，故A错误；
B.胶体具有丁达尔效应，因此氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，故B正确；
C.氯化铁溶液、氢氧化铁胶体均属于分散系，属于混合物，故C正确；
D.氢氧化铁胶体是由多个氢氧化铁聚合形成的，因此1mol高铁酸钠完全转化成氢氧化铁胶体时，胶体粒子数目小于NA，故D错误；
故答案为：BC。
A为淡黄色固体，该固体可以是Na2O2，也可以是S，S不与水反应，过氧化钠能与水反应生成NaOH和氧气，推出A为过氧化钠，C为无色无味的气体，C为氧气，B为NaOH，T为生活中使用最广泛的金属单质，且D为具有磁性的黑色晶体，D为Fe3O4，即T为Fe，M为黄绿色气体，M为Cl2，氯气与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，具有漂白性的是NaClO，即J为NaClO，四氧化三铁、铁、盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2在潮湿环境下易被氧化成Fe(OH)3，G为氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成H，H为FeCl3，据此分析。
本题考查无机推断，侧重考查学生含铁物质性质的掌握情况，试题难度中等。
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