广西贺州市平挂区三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-流程题、推断题、实验题、计算

这是一份广西贺州市平挂区三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-流程题、推断题、实验题、计算，共14页。试卷主要包含了流程题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
广西贺州市平挂区三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-流程题、推断题、实验题、计算题

一、流程题
1．（2021秋·广西贺州·九年级统考期末）A～H是初中化学常见的五种物质，其中A常温下为无色液体，B和H为气体，F能使澄清石灰水变浑浊，它们之间的相互关系如右图所示，部分反应物和生成物省略。请回答下列问题：

（1）写出G物质的一种化学性质和对应的用途 、 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应③的化学方程式为 。
2．（2022秋·广西贺州·九年级统考期末）今年国庆假期，小明从旅游地带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，制取流程如图所示：

(1)操作①的名称是 ，进行该实验操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。若经过操作①后，所得液体C中仍浑浊，写出一种可能的原因： 。
(2)生活中把硬水转化为软水的方法是 。
(3)组成蒸馏水的元素中，原子序数较大的是 （填元素符号），该元素位于元素周期表的第 周期。

二、推断题
3．（2022秋·广西贺州·九年级统考期末）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，化学兴趣小组同学设计了如图所示的接龙游戏，箭头表示一种物质可以转化成另一种物质。已知通常情况下D、E、F为无色无味气体，F有毒；A转化成B为放热反应，A转化成E的条件为“通电”，C为难溶于水的白色固体。

(1)请写出物质E的一种用途： 。
(2)A转化成B属于基本反应类型中的 。
(3)请写出下列化学方程式：
①B转化成C的反应 。
②D转化成F的反应 。
4．（2022秋·广西贺州·九年级统考期末）图中A为一种混合气体，经分析已知只含两种元素，根据图中的转化关系

(1)写出下列标号物质的化学式：B E 。
(2)请写出E物质的一种用途： 。
(3)写出下列转化的化学方程式：C→D ，E→B 。

三、实验题
5．（2021秋·广西贺州·九年级统考期末）请结合下列实验装置，回答有关问题。（已知浓硫酸有吸水性，可做干燥剂）

（1）写出仪器①的名称: 。
（2）实验室可用装置AF制取氧气,反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取二氧化碳可选择发生装置是 ，若要得到干燥的该气体，装置G和H的接口应连接为 。工业上大量生产该气体的化学方程式为 。
（4）装置B和C相比，装置C的优点为 。
6．（2022秋·广西贺州·九年级统考期末）某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：

(1)甲同学用图5-A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，为什么？ 。
(2)乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是 。
(3)丙同学用C实验说明了质量守恒定律，C实验能在敞口容器中进行实验的原因 。
(4)丁同学用图D中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是 ，如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)综上所述，A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验 (选填字母序号，下同)；上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验 。
7．（2022秋·广西贺州·九年级统考期末）根据下图回答问题。

(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式为 。
(3)实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸制取二氧化碳，可选用的发生装置是 （填序号），反应的化学方程式为 。
(4)铁丝与氧气反应的实验如图E所示，瓶底盛有少量水的目的 。如图F所示将二氧化碳倒入烧杯中，这实验可得出的结论是 。
(5)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的 （填“光滑面”或“磨砂面”）盖好集气瓶。
8．（2022秋·广西贺州·九年级统考期末）如图所示，回答下列问题（温馨提示：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃；它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水）。

(1)如果用A装置进行实验，观察到得现象： ；
(2)用导气管将氧气通入A装置的烧杯与白磷（甲）接触，观察到 ；
(3)如果用B装置进行实验，得到以下事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通入空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通入空气时，热水中的白磷燃烧。该实验得出燃烧应具备的条件有：①可燃物，② ，③ ；
(4)白磷与红磷相比，更容易着火燃烧是因为 ，少量的白磷应保存在 中。
(5)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图A与图B所示实验相比， （填A或B）更体现了化学实验的绿色化的追求。
9．（2022秋·广西贺州·九年级统考期末）根据下图回答问题。

(1)写出图中标号仪器的名称是① 。
(2)实验时装置A中的试管口略向下倾斜的原因是： 。
(3)若在A装置中的试管口添加一团棉花可用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是 。
(4)如果用F装置收集氧气，应该从 管（填a或b）通入氧气，验满的方法是 。
(5)实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸制取二氧化碳，可选用的制取装置是 （填序号），反应的化学方程式为 。
(6)汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体，实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是 （填序号）。

四、计算题
10．（2021秋·广西贺州·九年级统考期末）石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用12克石灰石样品，把60克稀盐酸分3次加入样品中充分反应，得实验数据如下表（样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应）。
稀盐酸的用量
第一次加入20克
第二次加入20克
第三次加入20克
烧杯中物质总质量
30克
48克
67.6克
（1）产生二氧化碳气体 g。
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（结果保留一位小数）
11．（2022秋·广西贺州·九年级统考期末）在实验室里加热15g氯酸钾和二氧化锰的混合物，完全反应后冷却至室温，称量剩余固体的质量为10.2g。请计算：
(1)生成氧气的质量为 g。
(2)原固体混合物中氯酸钾的质量是多少？
12．（2022秋·广西贺州·九年级统考期末）硅（Si）是一种重要的半导体材料，工业上制 备高纯硅的一步重要反应如下：。
(1)SiCl4 中硅元素和氯元素的质量比为 。
(2)若要制备 14 kg Si，计算理论上消耗的 H2 的质量。

参考答案：
1． 可燃性 作燃料（或者还原性；用于冶金工业）
【分析】F能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳；水通电生成氢气和氧气，A常温下为无色液体，通电生成BH，B和黑色固体G点燃生成二氧化碳，则A为水、B为氧气、H为氢气、G为碳；黑色固体D和碳高温生成红色固体E和二氧化碳，则E为金属铜、D为氧化铜；代入检验，推理正确；
【详解】（1）G物质为碳，具有可燃性可以作燃料（具有还原性可以用于冶金工业）。
（2）反应①为水通电生成氢气和氧气，。
（3）反应③为碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，。
2．(1) 过滤 漏斗 滤纸破损或液面高于滤纸边缘
(2)煮沸
(3) O 二/2

【分析】(1)
由图可知，操作①实现了固液分离，名称是过滤；
过滤时，所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
(2)
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
(3)
水由氢元素和氧元素组成，氢元素是1号元素，氧元素是8号元素，故组成蒸馏水的元素中，原子序数较大的是O；
氧原子核外有2个电子层，位于元素周期表的第二周期。
3．(1)供给呼吸（合理即可）
(2)化合反应
(3)



【分析】由图可知：依据D、E、F为无色无味气体，F有毒，所以F为一氧化碳；A转化成B为放热反应，A转化成E的条件为“通电”，所以A为水；又E可以转化为F，所以E为氧气；又F可以转化为D，所以D为二氧化碳；A转化成B为放热反应，所以B为氢氧化钙；C为难溶于水的白色固体，所以C为碳酸钙；代入检验，推导正确。
（1）
由分析可知：E为氧气，可以用于支持燃烧、供给呼吸，故填：供给呼吸（合理即可）。
（2）
由分析可知：A是水，B是氢氧化钙，A转化成B为放热反应，所以反应的化学方程式为：，反应物有两种，生成物有一种，故A转化成B属于基本反应类型为：化合反应。
（3）
由分析可知：B是氢氧化钙，C为碳酸钙，则B转化成C的反应方程式为：；D为二氧化碳，F为一氧化碳，D转化成F的反应方程式为：。
4．(1) CaCO3 CO2
(2)灭火（其他合理答案也给分）
(3)

【分析】已知A是混合气体，且只含两种元素，通入澄清石灰水生成白色沉淀B，可推断B是碳酸钙，则A中一定含有二氧化碳气体；向碳酸钙中加入稀盐酸生成气体E，则E就是二氧化碳；气体C干燥后通过灼热的氧化铜，反应生成红色固体D是金属铜，同时生成E是二氧化碳，那么C就是一氧化碳，从而推出A是二氧化碳和一氧化碳的混合气体，代入验证，推论合理。
【详解】（1）根据分析可知，B为碳酸钙，化学式为CaCO3；E为二氧化碳，化学式为CO2；
（2）根据分析可知，E为二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，故可用于灭火等（合理即可）；
（3）根据分析可知，C→D为一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为： ；E→B为二氧化碳和澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为： 。
5． 锥形瓶 B（C或B、C） abcd 可以控制反应速率
【详解】（1）仪器①的名称为锥形瓶。
（2）A装置是固体加热制取氧气，试管口没有放一团棉花，适合氯酸钾制取氧气，氯酸钾在有二氧化锰催化、加热条件下生成氯化钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。
（3）实验室用石灰石或大理石和盐酸制取二氧化碳，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应不需要加热，选固液常温型发生装置，选B或C。
若要得到干燥的该气体，需要将气体通过浓硫酸溶液，装置G和H的接口应连接为abcd。
工业上大量生产该气体是碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：。
（4）装置C使用了分液漏斗，可以控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，故装置B和C相比，装置C的优点为可以控制反应速率。
6．(1)防止锥形瓶底破裂
(2)反应生成的气体扩散到空气中质量减小
(3)反应既没有气体参加，也没有气体生成，总质量不会改变
(4) 部分生成物白烟扩散到空气中 偏大
(5) A、B、C、D AC

【详解】（1）白磷燃烧放热，瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，防止炸裂锥形瓶，故填：防止锥形瓶底破裂。
（2）B是敞开环境，反应中生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平不平衡，故填：反应生成的气体扩散到空气中质量减小。
（3）C实验能在敞口容器中进行实验的原因是反应过程中没有能够逸出的物质产生，故填：反应既没有气体参加，也没有气体生成，总质量不会改变。
（4）镁燃烧时产生白烟是氧化镁的固体粉末，飘散到空气中，故出现镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻的现象；如果将生成物全部收集起来称量，由于镁和氧气反应生成氧化镁，增加了氧元素，所以反应后的氧化镁质量大于反应前的镁单质，故填偏大，故填：部分生成物白烟扩散到空气中；偏大。
（5）四个反应都是化学变化，所以都可以用质量守恒定律解释，只有实验AC没有物质逸散到空气中，所以能用来验证质量守恒定律，故填：A、B、C、D；AC。
7．(1)酒精灯
(2)2H2O22H2O + O2 ↑
(3) B CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 ↑
(4) 防止集气瓶底破裂 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大
(5)磨砂面

【解析】（1）
a为加热仪器酒精灯
（2）
B装置为固液不加热型，故为过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成氧气和水的方法制取氧气，化学方程式为2H2O22H2O + O2 ↑
（3）
大理石（或大理石）是固体，稀盐酸是液体，且不需要加热，故选用固液不加热型的装置B；大理石（或大理石）的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其方程式为CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 ↑。
（4）
铁丝燃烧放出大量热，实验前在集气瓶加入水或沙子，防止高温生成物炸裂瓶底；下层蜡烛先熄灭，可得出二氧化碳密度比空气大，蜡烛熄灭可得出二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。
（5）
磨砂面盖好集气瓶，气密性较好，可降低气体的逸出。
8．(1)铜片上的白磷（乙）燃烧，红磷不燃烧，白磷（甲）也不燃烧
(2)白磷（甲）燃烧
(3) 与氧气接触 温度达到着火点
(4) 白磷的着火点较低 冷水
(5)B

【分析】（1）
铜片上的白磷（乙）与氧气接触，且温度达到了着火点，燃烧，铜片上的红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，水底的白磷（甲）温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，故现象是：铜片上的白磷（乙）燃烧，红磷不燃烧，白磷（甲）也不燃烧；
（2）
用导气管将氧气通入A装置的烧杯与白磷（甲）接触，白磷（甲）与氧气接触，温度达到了着火点，故观察到白磷（甲）燃烧；
（3）
③不通空气时，热水中的白磷虽然温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧；④通入空气时，热水中的白磷温度达到了着火点，与氧气接触，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；②通入空气时，冷水中的白磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧；④通入空气时，热水中的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（4）
白磷与红磷相比，更容易着火燃烧是因为白磷的着火点较低；
白磷的着火点低，容易自燃，故少量的白磷应保存在冷水中；
（5）
B实验在密闭容器中进行，反应生成的五氧化二磷不会散逸到空气中，比较环保，故填：B。
9．(1)长颈漏斗
(2)防止加热时冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
(3)
(4) a 将带火星的木条伸到b导管口处，若木条复燃，则氧气已满
(5) BC或BF
(6)E

【详解】（1）①为长颈漏斗；
（2）实验时装置A中的试管口略向下倾斜的原因是：防止加热时冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；
（3）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为；
（4）由于氧气密度比空气大，如果用F装置收集氧气，相当于向上排空气法收集，应该从a管通入，由于氧气具有助燃性，所以氧气验满的方法是：将带火星的木条伸到b导管口处，若木条复燃，则氧气已满；
（5）实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，由于二氧化碳密度比空气大，二氧化碳能溶于水，可选择向上排空气法收集，故收集装置可选择C或F，故可选用的制取装置是BC或BF；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为；
（6）由于一氧化氮难溶于水，密度比空气略大，只能用排水法收集，故收集装置可选择E。
10．（1）4.4
（2）设：该石灰石样品中碳酸钙的质量为x


解得x＝10g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体为12g+60g-67.6g=4.4g。
（2）见答案。
11．(1)4.8
(2)解：设原固体混合物中氯酸钾的质量是x

x=12.25g
答：原固体混合物中氯酸钾的质量是12.25g

【分析】(1)
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：15g-10.2g=4.8g；
(2)
见答案。
12．(1)14:71
(2)解：设需要消耗氢气的质量为x


x=2kg
答：需要消耗氢气的质量为2kg。

【详解】（1）SiCl4 中硅元素和氯元素的质量比为28：（35.5×4）=14:71；
（2）见答案。