2024届高三新高考化学大一轮专题练习----氧族元素及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习----氧族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023春·湖南长沙·高三湖南师大附中校考阶段练习）根据实验操作和现象，所得结论或解释正确的是
选项
实验操作
现象
结论或解释
A
向鸡蛋清溶液中加入滴醋酸铅溶液
产生白色沉淀
可用醋酸铅溶液分离提纯蛋白质
B
通入溶液
产生黄色沉淀
有氧化性
C
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制悬浊液，加热煮沸
无砖红色沉淀产生
淀粉未水解
D
  
左边棉球变棕黄色，右边变蓝色
氧化性：

A．A B．B C．C D．D
2．（2023·河南郑州·统考三模）化学是一门以实验为基础的自然学科。以下实验项目是高中化学课程标准规定的四个学生必做实验，依据所提供的实验药品和仪器能完成实验项目的是

实验项目
实验药品
所用玻璃仪器
A
配制100mL0.1mol·L-1的氯化钠溶液
氯化钠固体、蒸馏水
100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管
B
探究Fe2+和Fe3+的氧化性和还原性
FeSO4溶液、FeCl3溶液、氯水、KI溶液、KSCN溶液、锌片、淀粉溶液
试管、胶头滴管
C
探究不同价态硫元素之间的转化

铜片、稀H2SO4、浓H2SO3、Na2SO3溶液、氯水、Na2S溶液
试管、胶头滴管
D
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
粗食盐水、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
烧杯、胶头滴管、试管表面皿、玻璃棒
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·江苏南通·统考三模）黄铁矿是自然界中常见的金属矿物，主要成分为。工业上常煅烧其生成含铁矿渣和含硫气体。含硫气体可用来提取硫和制造硫酸，制硫酸时的尾气常用氨水吸收；含铁矿渣与硫酸反应后再加入溶液，可制备。常温下可用铁质容器贮存浓硫酸。的晶胞如下图所示。

下列化学反应表示正确的是
A．煅烧黄铁矿：
B．气体与气体混合：
C．氨水吸收过量：
D．溶液与溶液混合的离子方程式：
4．（2023春·黑龙江大庆·高三大庆中学校考期中）下列有关物质检验的操作、现象及结论都正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
该溶液中一定含有
C
通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
不溶于强酸
D
浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
体现了浓硫酸的吸水性
A．A B．B C．C D．D
5．（2023春·四川成都·高三成都外国语学校校考期中）下列除杂方法括号中的物质为杂质中，不能实现目的的是
选项
物质杂质
方法


通入硫酸铜溶液洗气


通入饱和碳酸钠溶液洗气


升华法

Al(OH)3[Cu(OH)2]
加入过量的氨水，振荡，过滤

A．A B．B C．C D．D
6．（2023·江西鹰潭·统考二模）下列有关实验操作、现象与结论都正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯加热，熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
B
向10mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol•L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol•L-1CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
C
充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
无法充分说明铁被硫氧化至二价铁Fe(Ⅱ)
D
某钾盐晶体中滴入浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
产生的气体一定是SO2

A．A B．B C．C D．D
7．（2023春·河南开封·高三统考期中）关于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述错误的是
A．可用铝制、铁制的容器盛装冷的浓硫酸和浓硝酸
B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
8．（2023春·北京西城·高三北京铁路二中校考期中）能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是
  

气体
制备试剂
烧杯中试剂
A
SO2
铜与浓硫酸
饱和NaHSO3溶液
B
NH3
浓氨水与碱石灰
水
C
NO2
铜与浓硝酸
NaOH溶液
D
Cl2
MnO2与浓盐酸
饱和NaCl溶液
A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·安徽·高三芜湖一中校联考阶段练习）用如图所示装置进行下列实验，能得出相应结论的是
  
选项
①
②
③
实验结论
A
浓盐酸
KMnO4
紫色石蕊溶液
氯水具有酸性、漂白性
B
浓硫酸
蔗糖
溴水溶液
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀硝酸
Na2SO3
酸性KMnO4溶液
SO2具有还原性
D
稀盐酸
NaOH
蒸馏水
酸碱中和反应为放热反应
A．A B．B C．C D．D
10．（2023春·安徽合肥·高三统考期中）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫及其化合物的“价-类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错误的是

A．C与A反应生成B，体现C的氧化性
B．C可使品红溶液褪色，体现C的漂白性
C．C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途径
D．E的浓溶液可作干燥剂，能干燥、、等气体
11．（2023春·天津和平·高三天津市第五十五中学校考期中）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

①
②
③
实验结论

A
浓硫酸

石蕊试液
酸性：
B
浓硫酸
蔗糖
品红溶液
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸

溶液
与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀
D
浓硝酸

溶液
酸性：硝酸>碳酸>硅酸

A．A B．B C．C D．D
12．（2022秋·山东烟台·高三统考期末）如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到Cu2S和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是
    
A．白色固体为CuSO4
B．NO为还原产物，b为氧化产物
C．NO与b的物质的量之和可能为0.2 mol
D．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%

二、多选题
13．（2023春·江西抚州·高三南城县第二中学校考阶段练习）下列有关物质的性质正确，且与用途具有对应关系的是
A．常温下铜和浓硝酸会发生钝化，可用铜制容器盛装浓硝酸
B．酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液遇乙醇(C2H6O)变为灰绿色，可用于检验司机是否饮酒驾车
C．氢氟酸(HF)能与SiO2反应，可用于刻蚀玻璃
D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气
14．（2023春·安徽·高三芜湖一中校联考阶段练习）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。已知：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。下列说法正确的是
  
A．实验中为了加快制取SO2的速率，A处可以使用98.3%的浓硫酸
B．实验依次证明了SO2的还原性、还原性、氧化性和漂白性
C．加热E处已褪色的品红溶液，溶液又变为红色，说明SO2使品红褪色发生的是物理变化
D．在D处有0.96g沉淀生成，则D处反应转移电子数为2.408×1022

三、非选择题
15．（2022秋·上海宝山·高三上海市吴淞中学校考期中）依据图，回答下列问题：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上产生的气体的颜色为_____________________________，与电源负极相连的电极附近，溶液的碱性变化是_____________________________。
(2)如果粗盐中含量较多，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是__________ (填字母)
A．    B．    C．
怎样检验精制后所得的滤液中，已除尽，请写出操作过程_______________
(3)为有效除去，加入试剂的合理顺序为_______________
A．先加，后加，再加钡试剂
B．先加，后加钡试剂，再加
C．先加钡试剂，后加，再加
(4)在上述工业流程中，循环使用的物质是_______________。
(5)某同学用惰性电极电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在U形管内。结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是______________。
A．碳酸镁 B．硫酸钡 C．氢氧化镁 D．碳酸钡
16．（2022秋·江苏南京·高三南京市雨花台中学校考阶段练习）绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。
材料一：《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矶制备铁红(主要成分是Fe2O3)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色的重要着色剂。
材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。
(1)材料一中“绿矾”焙烧反应为 2FeSO4·7H2OFe2O3+X↑+SO2↑+14H2O，X的化学式为_______，生成的SO2可以用_______试剂(填化学式)进行吸收，避免进入大气后形成酸雨。
(2)某学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取少量“矾精”于试管中，滴入_______(填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H+；检验“矾精”中含有SO的方法为_______。
(3)某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe2O3)160kg，已知绿矾(FeSO4·7H2O)的相对分子质量为278，则计算理论上所需绿矾的质量____(写出计算过程)
17．（2022秋·福建莆田·高三莆田第二十五中学校考阶段练习）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。

根据图示回答下列问题：
(1)X的化学式为_______，将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_______。
(2)过量的Fe粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生成_______(填化学式)气体。
(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列合理的是_______(选填字母)。
A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO3
(4)工业制硫酸中，转化②是在_______(填设备名称)进行的。进行转化③时，不用水而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，原因是_______。
18．（2022春·云南楚雄·高三校考阶段练习）硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如下图所示：

(1)图中物质“d”的化学式是_______；“Y”代表的物质类别是_______。
(2)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填标号)。
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
(3)e保存不当很容易变质，设计实验检验e是否变质：_______。
(4)写出工业上a转化为b的化学方程式_______。
(5)如图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。

①图中物质X为_______(填化学式)，转化①、②、③中属于氮的固定的是_______。
②与水反应生成稀硝酸的离子方程式为_______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

参考答案：
1．B
【详解】A．醋酸铅属于重金属盐，它使蛋白质发生变性，产生白色沉淀，A错误；
B．通入溶液中，发生反应，SO2中S元素价态降低，表现氧化性，B正确；
C．葡萄糖与新制悬浊液反应时，需要提供碱性环境，溶液中稀硫酸会与新制悬浊液反应，从而无法检验葡萄糖的存在，C错误；
D．Cl2既能与NaBr反应生成Br2，也能与KI反应生成I2，该实验无法证明氧化性：，D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．配制100mL0.1mol·L-1的氯化钠溶液需要的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管和玻璃棒，故A不符合题意；
B．探究Fe2+的还原性，可以让FeSO4溶液和氯水反应，用KSCN溶液检验生成的Fe3+，探究Fe2+的氧化性，可以让FeSO4溶液和锌片反应观察锌片表面生成Fe单质，探究Fe3+的氧化性，可以让FeCl3溶液和KI溶液反应，用淀粉溶液检验生成的I2，依据所提供的实验药品和仪器能完成实验项目，故B符合题意；
C．铜不和稀硫酸反应，应该选用浓硫酸来探究不同价态硫元素之间的转化，故C不符合题意；
D．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子需要的操作是过滤，所用玻璃仪器要包含漏斗，故D不符合题意；
故选B。
3．B
【详解】A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为，不是生成三氧化硫，故A错误；
B．气体与气体混合发生的反应为，故B正确；
C．用氨水吸收少量SO2生成亚硫酸铵，离子方程式为：2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O，亚硫酸铵要拆开，故C错误；
D．属于弱酸的酸式酸根离子，部分发生电离，不能将其拆开，故D错误；
故答案选B。
4．D
【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含有或Ag+，故A错误；
B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B错误；
C．通入硝酸钡溶液出现白色沉淀，是因为二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸使溶液显酸性，酸性条件下硝酸根离子表现强氧化性，将亚硫酸根氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，说明胆矾中的结晶水被浓硫酸吸收，体现了浓硫酸的吸水性，故D正确；
故选：D。
5．B
【详解】A．硫化氢能与硫酸铜溶液发生反应： CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 ，故该方法能提纯二氧化碳，A正确；
B．氯化氢与碳酸钠反应，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠而被消耗，达不到分离提纯的目的，B不正确；
C．碘受热易升华遇冷凝华，而氯化钠稳定，故可分离，C正确；
D．Al(OH)3是两性氢氧化物，能与酸及强碱反应，氨水是弱碱溶液，故不能反应，氢氧化铜能与氨水反应生成深蓝色的溶液，即生成了铜氨络离子，故能达到实验目的，D正确；
故答案选B。
6．C
【详解】A．生成氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，A不合题意；
B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不一定存在沉淀的转化，则不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小，B不合题意；
C．滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，可知反应后溶液含亚铁离子，且可能Fe过量，与硫酸反应后溶液中含亚铁离子，不能证明铁被硫氧化至Fe(Ⅱ)，C符合题意；
D．如果盐为KClO、高锰酸钾等，加入盐酸后将生成氯气，氯气可也使品红溶液褪色，D不合题意；
故答案为：C。
7．B
【详解】A．铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝制、铁制的容器盛装，A正确；
B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，B错误；
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，C正确；
D．化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，D正确；
故选B。
8．C
【详解】A．铜与浓硫酸需要在加热条件下反应，处理二氧化硫常用碱液，NaHSO3不与SO2反应，不能除去尾气，故A错误；
B．氨气极易溶于水，尾气处理装置不能防止倒吸，故B错误；
C．常温下，铜与浓硝酸发生氧化还原反应得到NO2，NO2能与NaOH溶液反应生成NaNO2和NaNO3，能除去尾气，故C正确；
D．饱和食盐水不能吸收氯气，常用NaOH溶液吸收，故D错误；
答案为C。
9．B
【详解】A．浓盐酸与反应产生的氯气中含有氯化氢杂质，不能证明氯水的酸性，A项错误；
B．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水生成碳单质，又因浓硫酸具有强氧化性，与碳发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照装置中的实验现象能说明浓硫酸具有脱水性、氧化性，B项正确；
C．稀硝酸把氧化为，所以不能用稀硝酸和反应来制取，C项错误；
D．氢氧化钠固体溶于水会放热，向②中滴加稀盐酸也会使②中压强增大，D项错误；
故选B。
10．D
【分析】由图可知，A为，B为单质，C为，D为，E为，F为，H为硫酸盐，G为亚硫酸盐。
【详解】A．和发生氧化还原反应生成单质和水，该反应中，为氧化剂，则体现的氧化性，故A正确；
B．具有漂白性，能使品红褪色，因此使品红溶液褪色体现的漂白性，故B正确；
C．被氧化生成，与水反应生成硫酸，或者与水反应生成，被氧化生成，都是造成酸雨的可能途径，故C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性气体，因此不能干燥，故D错误；
故答案选D。
11．B
【详解】A．浓硫酸和氯化钠反应会生成盐酸，原理是高沸点酸制取低沸点酸，A错误；
B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，使蔗糖变黑，且产生二氧化硫气体，二氧化硫会使品红溶液褪色，B正确；
C．稀盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，不能证明二氧化硫与可溶性钡盐的反应，C错误；
D．浓硝酸具有挥发性，所以硝酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳气体中可能含有挥发的硝酸，使硅酸钠溶液中产生白色沉淀，所以不能证明碳酸与硅酸酸性的强弱，D错误；
故选B。
12．C
【分析】洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸反应为5Cu+4H2SO4（浓）=Cu2S↓+3CuSO4+4H2O，则生成0.06molCu2S，Cu2S和硝酸、硫酸反应为3Cu2S+4HNO3+6H2SO4=6CuSO4+3S+4NO↑+8H2O，则生成NO、S为0.14mol。
【详解】A．洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，得到Cu2S和白色固体a，根据分析，a为CuSO4，A正确；
B．NO由HNO3被还原得到，为还原产物，b为Cu2S和硝酸反应生成的S，Cu2S被氧化，为氧化产物，B正确；
C．根据分析，NO与b的物质的量之和为0.14mol，C错误；
D．根据5Cu+4H2SO4=Cu2S↓+3CuSO4+4H2O，参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%，D正确；
故选C。
13．BC
【详解】A．常温下铜和浓硝酸不会发生钝化，不可用铜制容器盛装浓硝酸，A错误；
B．乙醇有还原性，重铬酸钾有氧化性可以氧化乙醇，方程式为：2K2Cr2O7+8H2SO4+3CH3CH2OH=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+11H2O+2K2SO4，生成绿色物质，可用于检验司机是否饮酒驾车，B正确；
C．氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，C正确；
D．浓硫酸具有吸水性，可干燥氯气，D错误；
故选BC。
14．BD
【详解】A．利用70%硫酸和亚硫酸钠制取，利用的是硫酸的强酸性，而98.3%的浓硫酸几乎不电离，不能加快反应速率，A项错误；
B．在装置的B、C处被氧化体现了的还原性、D处和反应生成单质硫，体现了的氧化性，E处品红褪色体现了的漂白性，B项正确；
C．使品红褪色发生了化学变化，C项错误；
D．发生反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，有0.96g硫沉淀生成，则转移电子0.04mol，因此转移电子数为，D项正确；
故选BD。
15．(1) 黄绿色 溶液碱性变强
(2) C 取精制后所得的滤液于试管中，加入足量盐酸酸化，再加溶液没有明显现象，证明已除尽；
(3)BC
(4)和
(5)C

【详解】（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极为阳极，Cl-放电生成氯气，故该极上产生的气体的颜色为黄绿色；与电源负极相连的电极为阴极，电极反应为，附近溶液的碱性变强；
（2）如果粗盐中含量较多，必须添加钡试剂除去，、会引入新的杂质离子氢氧根、硝酸根。故该钡试剂可以是，避免引入新的杂质离子，故选C；取精制后所得的滤液于试管中，加入足量盐酸酸化，再加溶液没有明显现象，证明已除尽；
（3）为有效除去，并保证所加试剂的离子易于除去，碳酸钠一定要在氯化钡之后加入，可以除去过量的钡离子，的加入顺序没有特别要求；
A．先加，后加，再加钡试剂，A不符合要求；
B．先加，后加钡试剂，再加，B符合要求；
C．先加钡试剂，后加，再加 ，C符合要求；
故选BC；
（4）由图可知在上述工业流程中，循环使用的物质是和；
（5）未精制的饱和食盐水含有，阴极发生反应，镁离子会与氢氧根生成氢氧化镁沉淀，故造成浑浊的难溶物主要是氢氧化镁；
故选C。
16．(1) SO3 NaOH
(2) 紫色石蕊溶液 取矾精溶液于试管中，先滴加少量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则说明矾精中含有SO
(3)

【详解】（1）根据元素分析X的化学式为SO3；SO2是酸性氧化物可以用NaOH吸收；
（2）酸遇石蕊显红色；SO与Ba2+会生成白色沉淀BaSO4，检验SO的方法为，取矾精溶液于试管中，先滴加少量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则说明矾精中含有SO；
（3）高纯度铁红中Fe质量为，，则理论上所需绿矾的质量为。
17．(1) H2S 2：1
(2)SO2和H2
(3)B
(4) 接触室 SO3溶于水转化为H2SO4过程中放热，产生酸雾降低SO3吸收效率

【分析】根据价类二维图可知，X为硫元素的氢化物，且硫元素的化合价为-2价 ，故X的化学式为H2S，W是硫元素的+6价含氧酸，所以W是H2SO4，据此分析解答。
（1）
通过硫元素的价类二维图可知，X为硫元素的氢化物，且硫元素的化合价为-2价 ，故X的化学式为H2S。将X与SO2混合，既是将H2S与SO2混合，生成淡黄色固体硫，其反应的化学方程式是2H2S + SO2=3S+2H2O，通过化学方程式中硫元素的化合价变化可知，S既是氧化产物又是还原产物，且二者物质的量比为2：1，故二者的质量比也为2：1。
（2）
根据硫元素的价类二维图可知，W是硫酸，则过量的Fe粉与一定量浓硫酸溶液混合加热反应首先生成的气体是SO2，随着反应进行，浓硫酸浓度变小，所以后期又有H2生成，故答案为SO2和H2；
（3）
Na2S2O3中的硫为+2价，根据氧化还原反应的价态变化规律，可知：
A．Na2S 中硫是-2价，S是0价，故A不符合题意；
B．Na2SO3中硫是+4价，S是0价，故B符合题意；
C．Na2SO3中的硫是+4价，Na2SO4中硫是+6价，故C不符合题意；
D．SO2和Na2SO3中的硫都是+4价，故D不符合题意；
本题答案选B。
（4）
转化②是SO2转化为SO3，其过程在工业制硫酸中是在设备接触室中进行的，转化③是SO3转化为H2SO4，不用水而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，原因是SO3溶于水转化为H2SO4过程中放热，产生酸雾降低SO3吸收效率。
18．(1) H2SO3 单质
(2)BC
(3)取待测液于试管中，加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明已变质
(4)2SO2+O22SO3
(5) O2 ① 3NO2+H2O＝2H＋+2NO+NO 1:2

【分析】根据图象可知a、b、c、d、e分别是二氧化硫、三氧化硫、硫酸、亚硫酸、亚硫酸钠，结合物质的性质分析解答。
【详解】（1）图中物质d是亚硫酸，化学式是H2SO3；Y代表的物质是氮气，类别是单质。
（2）将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填标号)。
（2）A. SO2通入溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀、NO和水；
B. 溶液中通入SO2不反应，没有明显反应现象；
C. 溶液中通入SO2反应生成硫酸，但没有明显反应现象；
D. 溶液中通入足量SO2反应生成亚硫酸氢钠，还有二氧化碳生成，有气泡冒出；
答案选BC。
（3）亚硫酸钠保存不当很容易变质被氧化为硫酸钠，则实验检验亚硫酸钠是否变质的方案是取待测液于试管中，加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明已变质。
（4）工业上a转化为b，即二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式为2SO2+O22SO3。
（5）①X与氮气反应生成NO，这说明图中物质X为O2，游离态氮转化为化合态氮的过程是氮的固定，反应②是NO和氧气化合生成二氧化氮，反应③是二氧化氮溶于水，则转化①、②、③中属于氮的固定的是①。
②与水反应生成稀硝酸的离子方程式为3NO2+H2O＝2H＋+2NO+NO；该反应中二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，硝酸是氧化产物，NO是还原产物，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。