第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

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第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题

一、单选题
1．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s），已知将2molX和1 molY充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，Z的物质的量为p mol。下列说法中正确的是（　 　）

A．若把2molX和1 molY充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图1所示），则该反应的正反应是吸热反应
B．若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，Z的物质的量仍为 p mol，则W的起始物质的量n（W）应满足的条件是n（W）>(1-0.5p) mol
C．反应达到平衡后，再将2molX和1 molY充入该容器中，则反应速率υ与时间t关系图如图2所示
D．若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的密度未发生改变
2．下列有关说法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)    ΔH>0，故金刚石比石墨稳定
C．放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行
D．增大反应物的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
3．对于反应的平衡常数，下列说法正确的是
A．K=
B．K=
C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数增大
D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化
4．在容积不变的密闭容器中加入一定量的和，发生反应：，在相同时间内，测得不同温度下的转化率如表所示。下列说法正确的是
温度/℃
100
200
300
400
500
的转化率/%
30
75
75
50
18

A．该反应的正反应是吸热反应
B．200℃、的转化率为75%时，反应达到平衡状态
C．300℃时，若继续加入一定量的，该反应正向进行，平衡常数K值增大
D．400℃时，若的平衡浓度为，则该反应的平衡常数
5．可逆反应①X(g)+2Y(g) ⇌ 2Z(g)； ②2M(g) ⇌ N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可运动的密封圆板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡(I)时，X的转化率约为45%
C．在平衡(I)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等
D．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为11∶10
6．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是
A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅
B．加入催化剂可以加快反应速率
C．高压比常压有利于合成SO3 的反应
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
7．CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：
反应①：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)； ΔH= - 49.5 kJ·mol-1
反应②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；ΔH=41.2 kJ·mol-1

在0.5 MPa条件下，将n(CO2):n(H2)为1:3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得CO2的转化率、CH3OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列有关说法不正确的是
A．反应②继续加氢生成甲醇的热化学方程式可表示为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；ΔH=-90.7 kJ·mol -1
B．其他条件不变，增大起始n(CO2):n(H2)的比值，可提高CO2的平衡转化率
C．其他条件不变，在280~400°C间，产物中n(CH3OH)随温度的升高先增大后减小
D．为高效生产CH3OH，需研发低温下CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂
8．下列能用勒夏特列原理解释的是
A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B．向新制氯水中加入碳酸钙能增强溶液漂白能力
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
9．一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量C3H8(g)和O2，发生反应2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)△H