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2023年河南省信阳市罗山县彭新重点中学中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年河南省信阳市罗山县彭新重点中学中考化学二模试卷（含解析），共21页。试卷主要包含了 下列物质属于氧化物的是， 安全是化学实验成功的保障等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省信阳市罗山县彭新重点中学中考化学二模试卷
1. “神舟十三号”执行的下列任务中，一定涉及化学变化的是( )
A. 出舱行走 B. 展示国旗 C. 采集水样 D. 点火返回
2. 化学与环境保护、人体健康息息相关。下列叙述错误的是( )
A. 天然气是比较清洁的化石燃料 B. 研发高效低毒农药有助于保障粮食安全
C. 生活污水集中处理达标后排放 D. 蒸煮能完全清除霉变食物中的有害物质
3. 不同食物所含营养成分有较大差异。下列食物中，富含维生素的是( )
A. 蔬菜 B. 羊肉 C. 米饭 D. 牛油
4. 下列物质属于氧化物的是( )
A. KMnO4 B. H2SO4 C. O2 D. Fe2O3
5. 北京2022年冬奥会完美体现了“绿色冬奥、科技冬奥”的独特魅力。下列叙述不正确的是( )
A. 飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零
B. 速滑馆使用固态CO2制冰，固态CO2俗称“干冰”
C. 礼仪服内胆添加的发热材料石墨烯是一种有机合成材料
D. 火炬外壳材料由碳纤维与新型树脂复合而成，该材料为复合材料
6. 安全是化学实验成功的保障。下列操作安全的是( )
A. B.
C. D.
7. 经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛。该反应的微观示意图如下：
下列说法正确的是( )
A. 该反应为化合反应
B. 丙物质中碳、氧元素的质量比为1：1
C. 生成的丙、丁的分子个数比为2：1
D. 1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成
8. 北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为X+5O2−点燃3CO2+4H2O。推断点燃X的化学式是 ( )
A. C3H8 B. C3H6 C. C2H6O2 D. C3H8O3
9. 生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH=1、食盐水pH=7、肥皂水pH=10、炉具清洁剂pH=12，其中碱性最强的是( )
A. 厕所清洁剂 B. 食盐水 C. 肥皂水 D. 炉具清洁剂
10. 物质的鉴别是重要的实验技能，下列方案正确的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO2和N2
用燃着的木条，观察火焰是否熄灭
B
鉴别AgNO3与Na2SO4溶液
取样，滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀
C
鉴别NH4Cl固体和(NH4)2SO4固体
取样，加入NaOH固体，研磨，闻气味
D
鉴别白色CuSO4固体和NaCl固体
取样，加水溶解，观察颜色
A. A B. B C. C D. D
11. 荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H21NO2)具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是( )
A. 含有O2 B. 由四种非金属元素组成
C. 属于氧化物 D. 其中氢元素的质量分数最大
12. 下列化学方程式书写完全正确的是( )
A. 2S+3O2 =点燃2SO3
B. HgO=△Hg+O2↑
C. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
13. 下列各图的变化趋势与选项要求相符的是( )
A. 向稀盐酸中不断加水稀释时，溶液pH的变化
B. 在恒温条件下，将接近饱和的KNO3溶液蒸发水，溶液中溶质的质量分数的变化
C. 电解水时，产生气体的体积与反应时间的变化
D. 往硫酸铜溶液中不断滴加氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量变化
14. 学会识图能发展科学思维。一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如图。下列猜想正确的有( )
①0～t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜
②t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量
③t3时刻，可能是稀盐酸过量
④t3时刻，可能是稀盐酸不足
A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项
15. 填空。
(1)食物变质是 ______ (填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)，该变化过程中会产生很多对人体有害的物质，因此不要食用过期食物。
(2)为了预防骨质疏松，应给人体补充适量的 ______ 元素，但过量补充也不利于人体健康。
(3)尿素[CO(NH2)2]属于化学肥料中的 ______ 肥，农产品中残留的化肥和农药对人体健康有危害，应合理施用化肥农药。
16. 认真阅读下列材料，回答有关问题。
目前天然气的需求量在不断增加，经多年努力我国自主大型煤制天然气甲烷化技术取得重大突破。甲烷化是在高温、高压和催化剂的作用下，把煤气化生成的一氧化碳和二氧化碳分别与氢气催化生成甲烷，其中甲烷化催化剂在这个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。
摘自《中学化学教学参考》2022年第3期
(1)煤、天然气都属于不可再生能源，可以开发利用的新能源有 ______(写一种即可)；
(2)一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：CO+3H2−高温,高压催化剂CH4+H2O，则二氧化碳转化为甲烷的原理为 ______(填化学方程式)；
(3)材料中提到将煤变为清洁的天然气的关键条件是 ______。
17. 通过元素周期表可以获取大量信息。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
(1)不能从如图中直接获取的信息是 ______(填字母)。
A.元素符号
B.元素名称
C.相对原子质量
D.中子数
(2)7号元素可以形成很多化合物。我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”使氯化铵(NH4Cl)单独结晶析出。NH4Cl中N元素的化合价为 ______。
18. NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
(1)50℃时，NaCl的溶解度是 ______ g。
(2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 ______ (填“a”或“b”)。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是 ______ (填字母)。
A.两种溶液中溶剂的质量相等
B.两种溶液中溶质质量分数相等
C.t℃大于20℃
19. 仪陇县龙岗气田天然气储量极为丰富，其天然气中因含有少量硫化氢(H2S)需脱硫处理，以防止污染空气。硫化氢具有可燃性，硫化氢完全燃烧的化学方程式是2H2S+3O2−点燃2SO2+2X。
(1)X的化学式为 ______。
(2)硫化氢中硫元素的化合价为 ______。
(3)上述反应中出现的氧化物能形成酸雨的是 ______。
20. 小明在学完初中化学知识后，把常见八种化合物(酸、碱、盐、氧化物)的相互关系连接成如图所示。已知A是最常见的一种溶剂、也是人体中含量最多的物质；F、G、H三种物质的类别相同。(“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。)
(1)写出A物质的化学式 ______。
(2)请写出E和H反应的化学方程式 ______。
21. 北京2008年夏季奥运会的“祥云”火炬采用丙烷(化学式C3H8)作为燃料，北京2022年冬奥会的“飞扬”火炬采用氢气作为燃料。
(1)火炬燃料由氢气替代了丙烷，其优点是什么？ ______
(2)写出氢气燃烧的化学方程式 ______ 。
22. 回答下列问题。
(1)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，写出反应的化学方程式。
(2)将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有哪些？
23. 回答下列问题。
(1)某学生做了铁的锈蚀实验，装置如图。一段时间后可观察到导管内红墨水的液面 ______ (填“上升”或“下降”)。
(2)铁锈成分中含有氧化铁(Fe2O3)，写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式 ______ 。
24. 化学是一门以实为基础的科学。结合如图回答问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为 ______ (填标号)，写出反应的化学方程式为 ______ 。
(2)选用上述装置实验室制取CO2，将产生的气体通入澄清石灰水，可用于检验CO2，写出该反应的化学方程式 ______ 。
25. Ⅰ.学习小组同学用如图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。
【反思交流】
(1)小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式： ______ 。做乙图所示实验时，看到的现象是 ______ 。
(2)废液呈红色，说明废液显 ______ 性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有 ______ (填化学式)。
【拓展问题】
使废液变成红色的物质是什么？
【做出猜想】
猜想一：只有Na2CO3
猜想二：只有NaOH
猜想三：NaOH和Ca(OH)2
猜想四：NaOH和Na2CO3
(3)你认为以上猜想中，不合理的是猜想 ______ 。
【查阅资料】溶液呈中性。
【验证猜想】
(4)静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想 ______ 成立。
(5)Ⅱ.学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。(钙片中其他成分不与盐酸反应放出气体)
①反应中生成二氧化碳的质量是 ______ g。
②计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。 ______
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、出舱行走过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、展示国旗过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、采集水样过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、点火返航过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.【答案】D
【解析】解：A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，因此天然气是比较清洁的化石燃料，故A正确；
B、研制高效低毒农药，能增加粮食产量，保障粮食生产，又能减少对环境的影响，故B正确；
C、生活污水集中处理后排放，可以减少对水的污染，故C正确；
D、霉变的食物中含有黄曲霉素，黄曲霉素有毒，蒸煮也不能去除，故D错误；
故选：D。
A、根据化石燃料的特点进行分析；
B、根据化学对环境的影响进行分析；
C、根据水污染的原因进行分析；
D、根据霉变的食物中含有黄曲霉素进行分析。
本题考查了能源与环境，化学与健康等有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。
3.【答案】A
【解析】解：A、蔬菜中富含维生素，故选项正确。
B、羊肉中富含蛋白质，故选项错误。
C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
D、牛油中富含油脂，故选项错误。
故选：A。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
B、H2SO4是由氢、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
C、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
D、Fe2O3是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。
故选：D。
根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析判断。
本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、氢气燃烧只生成水，因此飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零，故A正确；
B、速滑馆使用固态CO2制冰，固态CO2俗称“干冰”，故B正确；
C、石墨烯是一种固态非金属单质，不是有机合成材料，故C错误；
D、火炬外壳材料由碳纤维与新型树脂复合而成，该材料为复合材料，故D正确。
故选：C。
A、根据氢气燃烧的产物来分析；
B、根据固态二氧化碳的俗称来分析；
C、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
D、复合材料是由两种或两种以上不同功能和性质的材料复合在一起形成的新材料。
本题考查了燃料燃烧对环境的影响、物质的俗称、材料的分类，难度不大。
6.【答案】B
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)进行分析判断。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：由微观反应图可得，该反应的化学方程式为CH2O+O2− 催化剂 CO2+H2O。
A、该反应的生成物是两种，不是化合反应，错误；
B、丙物质中碳、氧元素的质量比为12：(16×2)=3：8，错误；
C、由化学方程式可得，生成的丙、丁的分子个数比为1：1，错误；
D、1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，正确。
故选：D。
根据具体的原子结合反应的微观示意图写出化学方程式结合选项进行分析。
此类问题的解析，关键在于写出反应的化学方程式或表达式。
8.【答案】A
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、10，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为3、8、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由3个碳原子和8个氢原子构成，则物质X的化学式为C3H8。
故选：A。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，四种物质中炉具清洁剂pH=12，大于7，显碱性，且pH最大，碱性最强。
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、CO2和N2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误。
B、AgNO3与Na2SO4溶液均能与BaCl2溶液反应，分别生成氯化银、硫酸钡白色沉淀，不能鉴别，故选项错误。
C、NH4Cl固体和(NH4)2SO4固体均属于铵态氮肥，均能与NaOH固体研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项错误。
D、取样，加水溶解，观察颜色，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水形成无色溶液的是氯化钠，可以鉴别，故选项正确。
故选：D。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
11.【答案】B
【解析】解：A、由荷叶碱的化学式可知，荷叶碱中含有氧元素，但不含氧气，故选项错误；
B、由荷叶碱的化学式可知，荷叶碱中含有碳、氢、氧、氮四种非金属元素，故选项正确；
C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，荷叶碱中含有四种元素，故不属于氧化物，故选项错误；
D、C19H21NO2中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19)：(1×21)：(14×1)：(16×2)=228：21：14：32，故其中碳元素的质量分数最大，故选项错误；
故选：B。
A、根据物质的化学式进行分析；
B、根据物质的化学式进行分析；
C、根据氧化物的概念进行分析；
D、根据化合物中元素的质量分数的计算方法进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
12.【答案】C
【解析】解：A.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2 =点燃SO2，故A错误；
B.氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为：2HgO=△2Hg+O2↑，故B错误；
C.化学方程式书写完全正确，故C正确；
D.硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，故D错误。
故选：C。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
13.【答案】C
【解析】解：A、酸性溶液经过稀释，溶液pH变大，但是始终为酸性溶液，pH<7，选项A错误；
B、恒温条件下，蒸发水后达到饱和状态，溶质质量分数与该温度溶解度相关，溶解度不变，则达到饱和状态后溶质质量分数不变，所以先增大后保持不变，选项B错误；
C、水电解产生氢气和氧气的体积比为2：1，只要氢气体积时氧气两倍即可，选项C正确；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成了氢氧化铜沉淀，因此沉淀从0开始增加，当硫酸铜全部反应完毕，再加入氢氧化钠，沉淀质量不再增加，选项D错误；
故选：C。
A、根据溶液pH变化分析回答此题；
B、考查饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系；
C、根据电解水生成气体的体积分析回答此题；
D、根据硫酸铜与氢氧化钠反应分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
14.【答案】D
【解析】解：①0～t1阶段，没有气泡产生，说明铝和稀盐酸还没有反应，可能是铝表面有层氧化膜，正确；
②t1～t2阶段，产生气泡变快，可能是铝和稀盐酸反应且放出热量，正确；
③t2时刻以后产气泡的速率下降，是因为稀盐酸的浓度降低，t3时刻，刚好不再产生气泡，则可能是稀盐酸过量，正确；
④t3时刻，可能是稀盐酸不足，正确；
故选：D。
氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，据此分析。
本题主要考查学生对应反应图像的分析能力，有一定的难度。
15.【答案】缓慢氧化 钙 氮
【解析】解：(1)食物变质是食物与空气中的氧气发生的反应，反应速率非常慢，甚至不易觉察，是缓慢氧化；
(2)钙元素主要参与人体骨骼的构建，缺钙时会引发骨质疏松等症状，所以为了预防骨质疏松，应给人体补充适量的钙元素，但过量补充也不利于人体健康；
(3)尿素中含有的营养素为氮元素，故属于氮肥。
故答案为：(1)缓慢氧化；
(2)钙；
(3)氮。
(1)根据食物变质是食物与氧气发生的氧化反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化进行分析；
(2)根据人体所需元素的缺乏症进行分析；
(3)根据化肥分类进行分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
16.【答案】太阳能(合理即可) CO2+4H2− 高温,高压 催化剂CH4+2H2O 催化剂
【解析】解：(1)煤、天然气都属于不可再生能源，可以开发利用的新能源有太阳能、地热能、潮汐能、风能等；故答案为：太阳能(合理即可)；
(2)一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：CO+3H2− 高温,高压 催化剂CH4+H2O，则二氧化碳转化为甲烷的原理为CO2+4H2− 高温,高压 催化剂CH4+2H2O；故答案为：CO2+4H2− 高温,高压 催化剂CH4+2H2O；
(3)材料中提到将煤变为清洁的天然气的关键条件是催化剂；故答案为：催化剂。
(1)根据新能源的种类来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据题干信息来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识。
17.【答案】D −3
【解析】解：(1)由元素周期表直接获取的信息有元素符号、元素名称、相对原子质量等，但无法直接获取中子数的信息，故答案为：D；
(2)NH4Cl中，氢元素显+1价，氯元素显−1价，设氮元素的化合价为x，则：x+(+1)×4+(−1)=0，x=−3；故答案为：−3。
(1)根据元素周期表的信息来分析；
(2)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析。
本题考查了元素周期表的信息以及元素化合价的计算方法，难度不大。
18.【答案】37.0 a C
【解析】解：(1)50℃时，NaCl的溶解度是37.0g。
故填：37.0。
(2)①氯化铵的溶解度受温度影响较大，所以氯化铵的溶解度曲线是a。
故填：a。
②A、t℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相等，则饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等时，两种溶液中溶剂的质量也相等，故A不符合题意；
B、t℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相等，饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质质量分数相等，故B不符合题意；
C、氯化铵和氯化钠的溶解度相等时的温度在10℃−20℃之间，故C符合题意。
故填：C。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
溶液中溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
19.【答案】H2O −2 SO2(或二氧化硫)
【解析】解：(1)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硫、氧原子个数分别为4、2、6，反应后的生成物中氢、硫、氧原子个数分别为0、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，缺少4个氢原子和2个氧原子，则X为H2O；故答案为：H2O；
(2)硫化氢中，氢元素显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，硫元素的化合价为−2；故答案为：−2；
(3)二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要物质，故答案为：SO2(或二氧化硫)。
(1)根据质量守恒定律来分析；
(2)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
(3)根据造成酸雨的主要物质来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识。
20.【答案】H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)由上述分析可知A物质为水，其化学式为：H2O，故答案为：H2O；
(2)由上述分析可知E为盐酸，H可以为碳酸钠，该反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
根据常见的八种物质均为化合物，A是最常见的一种溶剂、也是人体中含量最多的物质，推出A是水；F、G、H三种物质的类别相同，F与E能相互转化，E能与H反应，可推出E为酸，F、G、H为盐，则B、C为碱，B、C均能转化成A(水)，B能转化成C，氢氧化钙与酸反应能生成水，氢氧化钠与酸反应生成水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，推出B为氢氧化钙，C为氢氧化钠，E为酸，E能与B(氢氧化钙)反应，H为盐，H能与氢氧化钙反应，且E能与H反应，说明H为碳酸盐，可以为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，可推出H为碳酸钠，E为盐酸；E与F可以相互转化，且F为盐，F能与D反应，D又能转化成E，盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，可推出D为硫酸，F为氯化钡；硫酸(D)能转化成G，G能与C(氢氧化钠)反应，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，推出G为硫酸铜，代入检验，推导正确。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】不会产生温室气体 2H2+O2=点燃2H2O
【解析】解：(1)丙烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧只生成水，火炬燃料由氢气替代了丙烷，其优点是不会产生温室气体。
(2)氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为2H2+O2=点燃2H2O。
故答案为：
(1)不会产生温室气体；
(2)2H2+O2=点燃2H2O。
(1)根据氢气燃烧只生成水，进行分析解答。
(2)根据氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，进行分析解答。
本题难度不大，了解常见燃料燃烧对环境的影响、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
22.【答案】解：(1)一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2。
(2)由金属活动性Zn>Fe>Cu，将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，若还有锌粒，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁。充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则溶质是硫酸锌，说明硫酸铜、硫酸亚铁和锌完全反应，锌可能有剩余，也可能是锌和硫酸亚铁恰好完全反应，则滤渣中一定含有铁、铜，可能含有锌。
故答案为：
(1)Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；
(2)铁、铜。
【解析】(1)根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。
(2)由金属活动性Zn>Fe>Cu，将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，若还有锌粒，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁，进行分析解答。
本题难度不大，了解工业上炼铁的反应原理、金属的化学性质是正确解答本题的关键。
23.【答案】上升 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【解析】解：(1)铁能与空气中的氧气和水反应，从而生锈，且食盐水会加速铁的锈蚀，由于消耗了氧气，装置内压强减小，所以一段时间后可观察到导管内红墨水的液面上升；
(2)氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
故答案为：(1)上升；
(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
(1)根据铁能与空气中的氧气和水反应，从而生锈，且食盐水会加速铁的锈蚀，由于消耗了氧气，装置内压强减小进行分析；
(2)根据氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】B 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)实验室用高锰酸钾制取，是高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是固体加热型，所以发生装置选B，化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)检验二氧化碳时，将产生的气体通入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：(1)B；2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(1)根据实验室用高锰酸钾制取，是高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是固体加热型进行分析；
(2)根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
25.【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O 小气球逐渐变大 碱 Ca(OH)2 一 四 3.3 75%
【解析】解：(1)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；做乙图所示实验时，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置内的气体减少压强降低，因此在大气压的作用下使小气球变鼓，故现象是小气球逐渐变大；
(2)因为废液中有酚酞试液，碱性溶液能使酚酞变红，因此此时溶液显碱性；由于实验乙中生成了碳酸钠，而碳酸钠能和丙中的氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此说明倾倒前丙中的溶液含有剩余的氢氧化钙，故填：碱；Ca(OH)2。
(3)甲中盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，因当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，所以氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，则甲中有酚酞和氯化钠，乙中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠过量，则乙中有氢氧化钠和碳酸钠。根据反思交流可知，丙中氢氧化钙过量，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，丙中是氢氧化钙和氢氧化钠。则混合后(除酚酞外)一定有不发生反应的氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可能有一种剩余。所以溶液混合之后的溶质可能为NaCl，NaOH，NaCl、NaOH、Na2CO3，NaCl、NaOH、Ca(OH)2三种情况。氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙都为碱性，都能使酚酞变红，所以使废液变成红色的物质一定有氢氧化钠，所以不合理的是猜想一；
(4)根据正确的猜想可知，一定有氢氧化钠，只需判断溶液中是否有碳酸钠或氢氧化钙即可。碳酸钠和氢氧化钙不能共存，如判断存在其中的一种则一定没有另外一种；根据题意加入氯化钙后有白色沉淀生成说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由此证明猜想四成立；
(5)①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒可知，反应后物质的总质量减少了3.3g，则产生二氧化碳的质量为3.3g。
②设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.3g 10044=x3.3g x=7.5g 7.5g10g×100%=75%
答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。
故答案为：(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O；小气球逐渐变大；
(2)碱；Ca(OH)2；
(3)一；
(4)四；
(5)①3.3；
②75%。
(1)根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，进行分析。
(2)根据碱性溶液能使酚酞变红，碳酸钠能和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析。
(3)根据盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析。
(4)根据只需判断溶液中是否有碳酸钠或氢氧化钙进行分析。
(5)根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
2023年河南省信阳市罗山县彭新重点中学中考化学二模试卷
1. “神舟十三号”执行的下列任务中，一定涉及化学变化的是( )
A. 出舱行走 B. 展示国旗 C. 采集水样 D. 点火返回
2. 化学与环境保护、人体健康息息相关。下列叙述错误的是( )
A. 天然气是比较清洁的化石燃料 B. 研发高效低毒农药有助于保障粮食安全
C. 生活污水集中处理达标后排放 D. 蒸煮能完全清除霉变食物中的有害物质
3. 不同食物所含营养成分有较大差异。下列食物中，富含维生素的是( )
A. 蔬菜 B. 羊肉 C. 米饭 D. 牛油
4. 下列物质属于氧化物的是( )
A. KMnO4 B. H2SO4 C. O2 D. Fe2O3
5. 北京2022年冬奥会完美体现了“绿色冬奥、科技冬奥”的独特魅力。下列叙述不正确的是( )
A. 飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零
B. 速滑馆使用固态CO2制冰，固态CO2俗称“干冰”
C. 礼仪服内胆添加的发热材料石墨烯是一种有机合成材料
D. 火炬外壳材料由碳纤维与新型树脂复合而成，该材料为复合材料
6. 安全是化学实验成功的保障。下列操作安全的是( )
A. B.
C. D.
7. 经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛。该反应的微观示意图如下：
下列说法正确的是( )
A. 该反应为化合反应
B. 丙物质中碳、氧元素的质量比为1：1
C. 生成的丙、丁的分子个数比为2：1
D. 1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成
8. 北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为X+5O2−点燃3CO2+4H2O。推断点燃X的化学式是 ( )
A. C3H8 B. C3H6 C. C2H6O2 D. C3H8O3
9. 生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH=1、食盐水pH=7、肥皂水pH=10、炉具清洁剂pH=12，其中碱性最强的是( )
A. 厕所清洁剂 B. 食盐水 C. 肥皂水 D. 炉具清洁剂
10. 物质的鉴别是重要的实验技能，下列方案正确的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO2和N2
用燃着的木条，观察火焰是否熄灭
B
鉴别AgNO3与Na2SO4溶液
取样，滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀
C
鉴别NH4Cl固体和(NH4)2SO4固体
取样，加入NaOH固体，研磨，闻气味
D
鉴别白色CuSO4固体和NaCl固体
取样，加水溶解，观察颜色
A. A B. B C. C D. D
11. 荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H21NO2)具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是( )
A. 含有O2 B. 由四种非金属元素组成
C. 属于氧化物 D. 其中氢元素的质量分数最大
12. 下列化学方程式书写完全正确的是( )
A. 2S+3O2 =点燃2SO3
B. HgO=△Hg+O2↑
C. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
13. 下列各图的变化趋势与选项要求相符的是( )
A. 向稀盐酸中不断加水稀释时，溶液pH的变化
B. 在恒温条件下，将接近饱和的KNO3溶液蒸发水，溶液中溶质的质量分数的变化
C. 电解水时，产生气体的体积与反应时间的变化
D. 往硫酸铜溶液中不断滴加氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量变化
14. 学会识图能发展科学思维。一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如图。下列猜想正确的有( )
①0～t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜
②t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量
③t3时刻，可能是稀盐酸过量
④t3时刻，可能是稀盐酸不足
A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项
15. 填空。
(1)食物变质是 ______ (填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)，该变化过程中会产生很多对人体有害的物质，因此不要食用过期食物。
(2)为了预防骨质疏松，应给人体补充适量的 ______ 元素，但过量补充也不利于人体健康。
(3)尿素[CO(NH2)2]属于化学肥料中的 ______ 肥，农产品中残留的化肥和农药对人体健康有危害，应合理施用化肥农药。
16. 认真阅读下列材料，回答有关问题。
目前天然气的需求量在不断增加，经多年努力我国自主大型煤制天然气甲烷化技术取得重大突破。甲烷化是在高温、高压和催化剂的作用下，把煤气化生成的一氧化碳和二氧化碳分别与氢气催化生成甲烷，其中甲烷化催化剂在这个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。
摘自《中学化学教学参考》2022年第3期
(1)煤、天然气都属于不可再生能源，可以开发利用的新能源有 ______(写一种即可)；
(2)一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：CO+3H2−高温,高压催化剂CH4+H2O，则二氧化碳转化为甲烷的原理为 ______(填化学方程式)；
(3)材料中提到将煤变为清洁的天然气的关键条件是 ______。
17. 通过元素周期表可以获取大量信息。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
(1)不能从如图中直接获取的信息是 ______(填字母)。
A.元素符号
B.元素名称
C.相对原子质量
D.中子数
(2)7号元素可以形成很多化合物。我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”使氯化铵(NH4Cl)单独结晶析出。NH4Cl中N元素的化合价为 ______。
18. NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
(1)50℃时，NaCl的溶解度是 ______ g。
(2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 ______ (填“a”或“b”)。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是 ______ (填字母)。
A.两种溶液中溶剂的质量相等
B.两种溶液中溶质质量分数相等
C.t℃大于20℃
19. 仪陇县龙岗气田天然气储量极为丰富，其天然气中因含有少量硫化氢(H2S)需脱硫处理，以防止污染空气。硫化氢具有可燃性，硫化氢完全燃烧的化学方程式是2H2S+3O2−点燃2SO2+2X。
(1)X的化学式为 ______。
(2)硫化氢中硫元素的化合价为 ______。
(3)上述反应中出现的氧化物能形成酸雨的是 ______。
20. 小明在学完初中化学知识后，把常见八种化合物(酸、碱、盐、氧化物)的相互关系连接成如图所示。已知A是最常见的一种溶剂、也是人体中含量最多的物质；F、G、H三种物质的类别相同。(“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。)
(1)写出A物质的化学式 ______。
(2)请写出E和H反应的化学方程式 ______。
21. 北京2008年夏季奥运会的“祥云”火炬采用丙烷(化学式C3H8)作为燃料，北京2022年冬奥会的“飞扬”火炬采用氢气作为燃料。
(1)火炬燃料由氢气替代了丙烷，其优点是什么？ ______
(2)写出氢气燃烧的化学方程式 ______ 。
22. 回答下列问题。
(1)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，写出反应的化学方程式。
(2)将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有哪些？
23. 回答下列问题。
(1)某学生做了铁的锈蚀实验，装置如图。一段时间后可观察到导管内红墨水的液面 ______ (填“上升”或“下降”)。
(2)铁锈成分中含有氧化铁(Fe2O3)，写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式 ______ 。
24. 化学是一门以实为基础的科学。结合如图回答问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为 ______ (填标号)，写出反应的化学方程式为 ______ 。
(2)选用上述装置实验室制取CO2，将产生的气体通入澄清石灰水，可用于检验CO2，写出该反应的化学方程式 ______ 。
25. Ⅰ.学习小组同学用如图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。
【反思交流】
(1)小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式： ______ 。做乙图所示实验时，看到的现象是 ______ 。
(2)废液呈红色，说明废液显 ______ 性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有 ______ (填化学式)。
【拓展问题】
使废液变成红色的物质是什么？
【做出猜想】
猜想一：只有Na2CO3
猜想二：只有NaOH
猜想三：NaOH和Ca(OH)2
猜想四：NaOH和Na2CO3
(3)你认为以上猜想中，不合理的是猜想 ______ 。
【查阅资料】溶液呈中性。
【验证猜想】
(4)静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想 ______ 成立。
(5)Ⅱ.学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。(钙片中其他成分不与盐酸反应放出气体)
①反应中生成二氧化碳的质量是 ______ g。
②计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。 ______
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、出舱行走过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、展示国旗过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、采集水样过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、点火返航过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.【答案】D
【解析】解：A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，因此天然气是比较清洁的化石燃料，故A正确；
B、研制高效低毒农药，能增加粮食产量，保障粮食生产，又能减少对环境的影响，故B正确；
C、生活污水集中处理后排放，可以减少对水的污染，故C正确；
D、霉变的食物中含有黄曲霉素，黄曲霉素有毒，蒸煮也不能去除，故D错误；
故选：D。
A、根据化石燃料的特点进行分析；
B、根据化学对环境的影响进行分析；
C、根据水污染的原因进行分析；
D、根据霉变的食物中含有黄曲霉素进行分析。
本题考查了能源与环境，化学与健康等有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。
3.【答案】A
【解析】解：A、蔬菜中富含维生素，故选项正确。
B、羊肉中富含蛋白质，故选项错误。
C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
D、牛油中富含油脂，故选项错误。
故选：A。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
B、H2SO4是由氢、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
C、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
D、Fe2O3是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。
故选：D。
根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析判断。
本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、氢气燃烧只生成水，因此飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零，故A正确；
B、速滑馆使用固态CO2制冰，固态CO2俗称“干冰”，故B正确；
C、石墨烯是一种固态非金属单质，不是有机合成材料，故C错误；
D、火炬外壳材料由碳纤维与新型树脂复合而成，该材料为复合材料，故D正确。
故选：C。
A、根据氢气燃烧的产物来分析；
B、根据固态二氧化碳的俗称来分析；
C、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
D、复合材料是由两种或两种以上不同功能和性质的材料复合在一起形成的新材料。
本题考查了燃料燃烧对环境的影响、物质的俗称、材料的分类，难度不大。
6.【答案】B
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)进行分析判断。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：由微观反应图可得，该反应的化学方程式为CH2O+O2− 催化剂 CO2+H2O。
A、该反应的生成物是两种，不是化合反应，错误；
B、丙物质中碳、氧元素的质量比为12：(16×2)=3：8，错误；
C、由化学方程式可得，生成的丙、丁的分子个数比为1：1，错误；
D、1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，正确。
故选：D。
根据具体的原子结合反应的微观示意图写出化学方程式结合选项进行分析。
此类问题的解析，关键在于写出反应的化学方程式或表达式。
8.【答案】A
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、10，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为3、8、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由3个碳原子和8个氢原子构成，则物质X的化学式为C3H8。
故选：A。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，四种物质中炉具清洁剂pH=12，大于7，显碱性，且pH最大，碱性最强。
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、CO2和N2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误。
B、AgNO3与Na2SO4溶液均能与BaCl2溶液反应，分别生成氯化银、硫酸钡白色沉淀，不能鉴别，故选项错误。
C、NH4Cl固体和(NH4)2SO4固体均属于铵态氮肥，均能与NaOH固体研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项错误。
D、取样，加水溶解，观察颜色，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水形成无色溶液的是氯化钠，可以鉴别，故选项正确。
故选：D。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
11.【答案】B
【解析】解：A、由荷叶碱的化学式可知，荷叶碱中含有氧元素，但不含氧气，故选项错误；
B、由荷叶碱的化学式可知，荷叶碱中含有碳、氢、氧、氮四种非金属元素，故选项正确；
C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，荷叶碱中含有四种元素，故不属于氧化物，故选项错误；
D、C19H21NO2中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19)：(1×21)：(14×1)：(16×2)=228：21：14：32，故其中碳元素的质量分数最大，故选项错误；
故选：B。
A、根据物质的化学式进行分析；
B、根据物质的化学式进行分析；
C、根据氧化物的概念进行分析；
D、根据化合物中元素的质量分数的计算方法进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
12.【答案】C
【解析】解：A.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2 =点燃SO2，故A错误；
B.氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为：2HgO=△2Hg+O2↑，故B错误；
C.化学方程式书写完全正确，故C正确；
D.硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，故D错误。
故选：C。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
13.【答案】C
【解析】解：A、酸性溶液经过稀释，溶液pH变大，但是始终为酸性溶液，pH<7，选项A错误；
B、恒温条件下，蒸发水后达到饱和状态，溶质质量分数与该温度溶解度相关，溶解度不变，则达到饱和状态后溶质质量分数不变，所以先增大后保持不变，选项B错误；
C、水电解产生氢气和氧气的体积比为2：1，只要氢气体积时氧气两倍即可，选项C正确；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成了氢氧化铜沉淀，因此沉淀从0开始增加，当硫酸铜全部反应完毕，再加入氢氧化钠，沉淀质量不再增加，选项D错误；
故选：C。
A、根据溶液pH变化分析回答此题；
B、考查饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系；
C、根据电解水生成气体的体积分析回答此题；
D、根据硫酸铜与氢氧化钠反应分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
14.【答案】D
【解析】解：①0～t1阶段，没有气泡产生，说明铝和稀盐酸还没有反应，可能是铝表面有层氧化膜，正确；
②t1～t2阶段，产生气泡变快，可能是铝和稀盐酸反应且放出热量，正确；
③t2时刻以后产气泡的速率下降，是因为稀盐酸的浓度降低，t3时刻，刚好不再产生气泡，则可能是稀盐酸过量，正确；
④t3时刻，可能是稀盐酸不足，正确；
故选：D。
氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，据此分析。
本题主要考查学生对应反应图像的分析能力，有一定的难度。
15.【答案】缓慢氧化 钙 氮
【解析】解：(1)食物变质是食物与空气中的氧气发生的反应，反应速率非常慢，甚至不易觉察，是缓慢氧化；
(2)钙元素主要参与人体骨骼的构建，缺钙时会引发骨质疏松等症状，所以为了预防骨质疏松，应给人体补充适量的钙元素，但过量补充也不利于人体健康；
(3)尿素中含有的营养素为氮元素，故属于氮肥。
故答案为：(1)缓慢氧化；
(2)钙；
(3)氮。
(1)根据食物变质是食物与氧气发生的氧化反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化进行分析；
(2)根据人体所需元素的缺乏症进行分析；
(3)根据化肥分类进行分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
16.【答案】太阳能(合理即可) CO2+4H2− 高温,高压 催化剂CH4+2H2O 催化剂
【解析】解：(1)煤、天然气都属于不可再生能源，可以开发利用的新能源有太阳能、地热能、潮汐能、风能等；故答案为：太阳能(合理即可)；
(2)一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：CO+3H2− 高温,高压 催化剂CH4+H2O，则二氧化碳转化为甲烷的原理为CO2+4H2− 高温,高压 催化剂CH4+2H2O；故答案为：CO2+4H2− 高温,高压 催化剂CH4+2H2O；
(3)材料中提到将煤变为清洁的天然气的关键条件是催化剂；故答案为：催化剂。
(1)根据新能源的种类来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据题干信息来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识。
17.【答案】D −3
【解析】解：(1)由元素周期表直接获取的信息有元素符号、元素名称、相对原子质量等，但无法直接获取中子数的信息，故答案为：D；
(2)NH4Cl中，氢元素显+1价，氯元素显−1价，设氮元素的化合价为x，则：x+(+1)×4+(−1)=0，x=−3；故答案为：−3。
(1)根据元素周期表的信息来分析；
(2)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析。
本题考查了元素周期表的信息以及元素化合价的计算方法，难度不大。
18.【答案】37.0 a C
【解析】解：(1)50℃时，NaCl的溶解度是37.0g。
故填：37.0。
(2)①氯化铵的溶解度受温度影响较大，所以氯化铵的溶解度曲线是a。
故填：a。
②A、t℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相等，则饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等时，两种溶液中溶剂的质量也相等，故A不符合题意；
B、t℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相等，饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质质量分数相等，故B不符合题意；
C、氯化铵和氯化钠的溶解度相等时的温度在10℃−20℃之间，故C符合题意。
故填：C。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
溶液中溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
19.【答案】H2O −2 SO2(或二氧化硫)
【解析】解：(1)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硫、氧原子个数分别为4、2、6，反应后的生成物中氢、硫、氧原子个数分别为0、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，缺少4个氢原子和2个氧原子，则X为H2O；故答案为：H2O；
(2)硫化氢中，氢元素显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，硫元素的化合价为−2；故答案为：−2；
(3)二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要物质，故答案为：SO2(或二氧化硫)。
(1)根据质量守恒定律来分析；
(2)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
(3)根据造成酸雨的主要物质来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识。
20.【答案】H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)由上述分析可知A物质为水，其化学式为：H2O，故答案为：H2O；
(2)由上述分析可知E为盐酸，H可以为碳酸钠，该反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
根据常见的八种物质均为化合物，A是最常见的一种溶剂、也是人体中含量最多的物质，推出A是水；F、G、H三种物质的类别相同，F与E能相互转化，E能与H反应，可推出E为酸，F、G、H为盐，则B、C为碱，B、C均能转化成A(水)，B能转化成C，氢氧化钙与酸反应能生成水，氢氧化钠与酸反应生成水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，推出B为氢氧化钙，C为氢氧化钠，E为酸，E能与B(氢氧化钙)反应，H为盐，H能与氢氧化钙反应，且E能与H反应，说明H为碳酸盐，可以为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，可推出H为碳酸钠，E为盐酸；E与F可以相互转化，且F为盐，F能与D反应，D又能转化成E，盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，可推出D为硫酸，F为氯化钡；硫酸(D)能转化成G，G能与C(氢氧化钠)反应，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，推出G为硫酸铜，代入检验，推导正确。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】不会产生温室气体 2H2+O2=点燃2H2O
【解析】解：(1)丙烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧只生成水，火炬燃料由氢气替代了丙烷，其优点是不会产生温室气体。
(2)氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为2H2+O2=点燃2H2O。
故答案为：
(1)不会产生温室气体；
(2)2H2+O2=点燃2H2O。
(1)根据氢气燃烧只生成水，进行分析解答。
(2)根据氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，进行分析解答。
本题难度不大，了解常见燃料燃烧对环境的影响、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
22.【答案】解：(1)一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2。
(2)由金属活动性Zn>Fe>Cu，将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，若还有锌粒，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁。充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则溶质是硫酸锌，说明硫酸铜、硫酸亚铁和锌完全反应，锌可能有剩余，也可能是锌和硫酸亚铁恰好完全反应，则滤渣中一定含有铁、铜，可能含有锌。
故答案为：
(1)Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；
(2)铁、铜。
【解析】(1)根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。
(2)由金属活动性Zn>Fe>Cu，将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，若还有锌粒，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁，进行分析解答。
本题难度不大，了解工业上炼铁的反应原理、金属的化学性质是正确解答本题的关键。
23.【答案】上升 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【解析】解：(1)铁能与空气中的氧气和水反应，从而生锈，且食盐水会加速铁的锈蚀，由于消耗了氧气，装置内压强减小，所以一段时间后可观察到导管内红墨水的液面上升；
(2)氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
故答案为：(1)上升；
(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
(1)根据铁能与空气中的氧气和水反应，从而生锈，且食盐水会加速铁的锈蚀，由于消耗了氧气，装置内压强减小进行分析；
(2)根据氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】B 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)实验室用高锰酸钾制取，是高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是固体加热型，所以发生装置选B，化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)检验二氧化碳时，将产生的气体通入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：(1)B；2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(1)根据实验室用高锰酸钾制取，是高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是固体加热型进行分析；
(2)根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
25.【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O 小气球逐渐变大 碱 Ca(OH)2 一 四 3.3 75%
【解析】解：(1)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；做乙图所示实验时，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置内的气体减少压强降低，因此在大气压的作用下使小气球变鼓，故现象是小气球逐渐变大；
(2)因为废液中有酚酞试液，碱性溶液能使酚酞变红，因此此时溶液显碱性；由于实验乙中生成了碳酸钠，而碳酸钠能和丙中的氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此说明倾倒前丙中的溶液含有剩余的氢氧化钙，故填：碱；Ca(OH)2。
(3)甲中盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，因当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，所以氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，则甲中有酚酞和氯化钠，乙中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠过量，则乙中有氢氧化钠和碳酸钠。根据反思交流可知，丙中氢氧化钙过量，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，丙中是氢氧化钙和氢氧化钠。则混合后(除酚酞外)一定有不发生反应的氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可能有一种剩余。所以溶液混合之后的溶质可能为NaCl，NaOH，NaCl、NaOH、Na2CO3，NaCl、NaOH、Ca(OH)2三种情况。氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙都为碱性，都能使酚酞变红，所以使废液变成红色的物质一定有氢氧化钠，所以不合理的是猜想一；
(4)根据正确的猜想可知，一定有氢氧化钠，只需判断溶液中是否有碳酸钠或氢氧化钙即可。碳酸钠和氢氧化钙不能共存，如判断存在其中的一种则一定没有另外一种；根据题意加入氯化钙后有白色沉淀生成说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由此证明猜想四成立；
(5)①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒可知，反应后物质的总质量减少了3.3g，则产生二氧化碳的质量为3.3g。
②设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.3g 10044=x3.3g x=7.5g 7.5g10g×100%=75%
答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。
故答案为：(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O；小气球逐渐变大；
(2)碱；Ca(OH)2；
(3)一；
(4)四；
(5)①3.3；
②75%。
(1)根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，进行分析。
(2)根据碱性溶液能使酚酞变红，碳酸钠能和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析。
(3)根据盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析。
(4)根据只需判断溶液中是否有碳酸钠或氢氧化钙进行分析。
(5)根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
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