还剩24页未读，
继续阅读
2023年河南省信阳市平桥区中考化学一模试卷附解析
展开
这是一份2023年河南省信阳市平桥区中考化学一模试卷附解析，共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省信阳市平桥区中考化学一模试卷附解析
一、单选题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．铁丝折弯 C．纸张燃烧 D．干冰升华
2．（1分）2022年9月12日，经过三个月的种植培养，在空间站已长成两株绿意盎然的生菜，并成为宇航员的一道中秋“加菜”。生菜可为宇航员提供的营养素是（ ）
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
3．（1分）化学影响着社会的发展和我们的生活质量．以下认识正确的是（ ）
A．硬水过滤后变为软水
B．废旧塑料可采用焚烧的方法处理
C．农药、化肥会给环境带来污染，因此禁止使用
D．回收废旧金属既节约金属资源，又减少环境污染
4．（1分）下列物质在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰的是（ ）
A．磷 B．硫 C．碳 D．铁
5．（1分）生活中“低钠盐”“高钙奶”中的“钠”和“钙”是指（ ）
A．元素 B．单质 C．原子 D．分子
6．（1分）水是生命之源。下列有关水的叙述正确的是（ ）
A．保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
B．水和过氧化氢的化学性质差异较大是因为分子构成不同
C．河水经过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化过程得到自来水
D．电解水时，正极生成氢气，负极生成氧气，体积比约为2：1
7．（1分）下列实验操作方法正确，能达到实验本身所需要达到的目的是（（ ）
A．检查装置气密性
B．收集氢气
C．量取35mL液体
D．测定空气里氧气的含量
8．（1分）铊是用途广泛的工业原料，大部分被用在电子工业，在国防军事、化工、光学、医学、高温超导等方面也有一定的用途。铊在元素周期表中的位置信息如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．铊属于金属元素
B．铊的元素符号为Tl
C．铊的原子序数为81
D．铊元素的相对原子质量是204.4g
9．（1分）下列化学知识认识不正确的是（ ）
A．化学反应前后各元素的种类、质量都不变
B．分子、原子、离子虽小，但既有质量也有能量
C．繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的
D．离子带电，所以不能构成物质
10．（1分）下列做法能达到其预期目的的是（ ）
选项
预期目的
做法
A
除去CO2中的CO
将混合气体点燃
B
鉴别碳粉和四氧化三铁粉末
观察颜色
C
区分硬水和软水
加肥皂水
D
检验O2是否收集满
将带火星的木条伸入集气瓶中
A．A B．B C．C D．D
11．（1分）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制100g该溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．俯视量筒读数会使所配溶液质量分数偏大
B．需称量NaCl的质量为16.0g
C．从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为4：25
D．量取水时所需要的仪器有量筒和胶头滴管
12．（1分）电解氯化钠的水溶液，生成物中不可能有的物质是（ ）
A．H2 B．O2 C．NaOH D．HNO3
13．（1分）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．硫酸型酸雨的形成：SO2+H2O＝H2SO4
B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
C．比较铜和银的活动性：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag
D．Na2O2与CO2反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2＝Na2CO3+O2
14．（1分）将足量的镁粉加入100g稀盐酸中，充分反应后过滤得到103.3g溶液，则反应生成氢气的质量为（ ）
A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.6g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2分）地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为 ；农业上常用的化肥有硝酸铵、硫酸钾、尿素和磷酸二氢铵，其中属于复合肥料的是 （填名称）。
16．（3分）在汽油中加入适量乙醇可制得乙醇汽油。乙醇是一种 （填“可再生”或“不可再生”）能源，用乙醇汽油的优点有： ，乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
17．（3分）人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。钢铁容易与空气中的 等物质接触发生反应生成铁锈，铁锈的主要成分是 （填化学式），实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应方程式是 。
18．（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）甲中含有少量的乙，可采用 方法提纯甲。
（2）t1℃时，要配制100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为 g。
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
（4）t1℃时，将15g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。
19．（2分）碳酸钠与盐酸反应的实验装置如图所示。
（1）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为 。
（2）充分反应后，天平指针 （填“向左”、“向右”或“不”）偏移。
20．（2分）甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。
（1）若甲、乙的组成元素相同，丙为气体单质，写出甲的化学式 。
（2）若乙、丙是组成元素相同的气体，甲为单质，写出一种甲在工业生产中的用途 。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）如图是某反应的微观变化示意图。请回答下列问题：
（1）丁是一种单质，写出丁的化学式 。
（2）写出该反应的化学方程式 。
22．（2分）某同学在探究Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序时，做了如图所示的两个实验。
（1）写出甲中发生的反应的化学方程式 。
（2）通过如图所示的实验能否得出三种金属的活动性强弱？并说明理由 。
23．（3分）生活中很多事物蕴含着化学知识，请用所学化学知识解释下列生活中的疑问。
（1）铝的活动性比铁强，为什么铝制品比铁制品更耐腐蚀： 。
（2）为什么在书写具有保存价值的档案时，常用碳素墨水： 。
（3）治疗胃病的药物的说明书上大都标明食用方法为嚼服，其原因是： 。
24．（3分）实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验，请根据所学知识回答下列问题。
（1）图1实验用于验证质量守恒定律，其中气球的作用是什么？
（2）写出图2玻璃管中发生反应的化学方程式 。
（3）图3实验可以得出铁生锈需要哪种物质？
四、综合应用题
25．（10分）化学实验是科学探究的重要手段。
（1）实验室可用如图所示的装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物及尾气处理。
①A装置中草酸（H2C2O4）在浓硫酸的作用下发生分解生成CO、H2O和另一种氧化物。写出该反应的化学方程式： 。
②C装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。
③为达到实验目的，正确的接口连接顺序为：a接 、 接 、 接 、 接 、 接 。
④实验结束后，E装置中的溶液中还含有NaOH，请设计实验方案证明 。（简要写出实验步骤和现象）
（2）如图是实验室模拟“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程图。
①步骤Ⅲ的操作叫 （填实验名称）。
②用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫做离子方程式，复分解反应的实质就是反应物的离子间结合生成了沉淀、气体或水。请用离子方程式表示步骤Ⅱ的反应 。
③步骤V是向饱和氯化钠溶液中通入足量的NH3和CO2，反应最终得到小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，写出该反应的化学方程式 。
（3）为测定某纯碱样品（含少量杂质氯化钠）中碳酸钠的质量分数，称取该样品25g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为116.2g。求纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
2023年河南省信阳市平桥区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、单选题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．铁丝折弯 C．纸张燃烧 D．干冰升华
【答案】C
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、铁丝折弯没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、纸张燃烧生成了新物质二氧化碳等，属于化学变化，故选项正确；
D、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选：C。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
2．（1分）2022年9月12日，经过三个月的种植培养，在空间站已长成两株绿意盎然的生菜，并成为宇航员的一道中秋“加菜”。生菜可为宇航员提供的营养素是（ ）
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
【答案】D
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：生菜中富含维生素。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3．（1分）化学影响着社会的发展和我们的生活质量．以下认识正确的是（ ）
A．硬水过滤后变为软水
B．废旧塑料可采用焚烧的方法处理
C．农药、化肥会给环境带来污染，因此禁止使用
D．回收废旧金属既节约金属资源，又减少环境污染
【答案】D
【分析】由过滤的原理分析；焚烧废旧塑料会产生大量的空气污染物；要合理使用农药和化肥；由回收利用废旧金属得意义分析．
【解答】解：
A、过滤只能除去水中颗粒较大的不溶性物质，不能使硬水转化为软水，故说法错误；
B、焚烧废旧塑料会生成二氧化碳和有毒物质，故说法错误；
C、尽管使用化肥和农药都会造成水体的污染，而农作物的生长离不开化肥农药，所以只能合理使用，不能禁止；故说法错误；
D、回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染。故说法正确。
故选：D。
【点评】本题联系生活，难度不大，考查了化学在实际生活中的应用，体现了生活中处处有化学，要求同学们在日常生活中注意运用所学化学知识来处理问题．
4．（1分）下列物质在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰的是（ ）
A．磷 B．硫 C．碳 D．铁
【答案】B
【分析】A、根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误。
B、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，故选项正确。
C、碳在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
5．（1分）生活中“低钠盐”“高钙奶”中的“钠”和“钙”是指（ ）
A．元素 B．单质 C．原子 D．分子
【答案】A
【分析】根据已有的物质的元素组成的知识进行分析解答即可。
【解答】解：物质是由元素组成的，故“低钠盐”“高钙奶”中的“钠”和“钙”是指元素。
故选：A。
【点评】掌握的元素组成是正确解答本题的关键。
6．（1分）水是生命之源。下列有关水的叙述正确的是（ ）
A．保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
B．水和过氧化氢的化学性质差异较大是因为分子构成不同
C．河水经过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化过程得到自来水
D．电解水时，正极生成氢气，负极生成氧气，体积比约为2：1
【答案】B
【分析】A、根据构成水的粒子来分析；
B、根据分子的结构以及分子的性质来分析；
C、根据自来水的生产过程来分析；
D、根据电解水的现象来分析。
【解答】解：A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故A错误；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故水和过氧化氢的化学性质差异较大是因为分子构成不同，故B正确；
C、河水经过沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒）等净化过程得到自来水，不需要蒸馏，故C错误；
D、电解水时，根据“正氧负氢，氢二氧一”可知，正极生成氧气，负极生成氢气，体积比约为1：2，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了水的相关知识，掌握分子的性质、构成物质的基本粒子、自来水得生产过程、电解水的知识是解题的关键。
7．（1分）下列实验操作方法正确，能达到实验本身所需要达到的目的是（（ ）
A．检查装置气密性
B．收集氢气
C．量取35mL液体
D．测定空气里氧气的含量
【答案】A
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据氢气的密度比空气小，进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、氢气的密度比空气小，可选择向下排空气法收集，不能选择向上排空气法收集，图中所示操作错误。
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8．（1分）铊是用途广泛的工业原料，大部分被用在电子工业，在国防军事、化工、光学、医学、高温超导等方面也有一定的用途。铊在元素周期表中的位置信息如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．铊属于金属元素
B．铊的元素符号为Tl
C．铊的原子序数为81
D．铊元素的相对原子质量是204.4g
【答案】D
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铊，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铊元素符号为Tl，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为81，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为204.4，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
9．（1分）下列化学知识认识不正确的是（ ）
A．化学反应前后各元素的种类、质量都不变
B．分子、原子、离子虽小，但既有质量也有能量
C．繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的
D．离子带电，所以不能构成物质
【答案】D
【分析】A、根据质量守恒定律，进行分析判断。
B、根据分子、原子、离子的性质，进行分析判断。
C、根据物质是由元素组成的，进行分析判断。
D、根据构成物质的粒子，进行分析判断。
【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的种类、质量都不变，故选项说法正确。
B、分子、原子、离子虽小，是在不断运动的，既有质量也有能量，故选项说法正确。
C、物质是由元素组成的，繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的，故选项说法正确。
D、离子带电，但离子也能构成物质，如氯化钠是由离子构成的，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解构成物质的粒子、物质是由元素组成的等是正确解答本题的关键。
10．（1分）下列做法能达到其预期目的的是（ ）
选项
预期目的
做法
A
除去CO2中的CO
将混合气体点燃
B
鉴别碳粉和四氧化三铁粉末
观察颜色
C
区分硬水和软水
加肥皂水
D
检验O2是否收集满
将带火星的木条伸入集气瓶中
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据氧气的验满方法，进行分析判断。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项做法不能达到其预期目的。
B、碳粉和四氧化三铁粉末都是黑色的，不能通过观察颜色的方法鉴别，故选项做法不能达到其预期目的。
C、区分硬水和软水可加肥皂水，振荡，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水，故选项做法能达到其预期目的。
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项做法不能达到其预期目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11．（1分）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制100g该溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．俯视量筒读数会使所配溶液质量分数偏大
B．需称量NaCl的质量为16.0g
C．从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为4：25
D．量取水时所需要的仪器有量筒和胶头滴管
【答案】C
【分析】根据一定溶质质量分数的溶液的配制实验原理方法分析。
【解答】解：A、俯视量筒读数，会使所量取的溶剂的质量偏小，导致溶液质量偏小，由于溶质质量分数＝×100%，则溶质质量分数偏大，该选项说法正确；
B、配制100g质量分数为16%的NaCl溶液时，所需NaCl的质量为100g×16%＝16g，该选项说法正确；
C、配好的溶液中，溶质和溶剂的质量比为16g：（100g﹣16g）＝4：21，溶液具有均一性，则倒出10g后，其中溶质和溶剂的质量比为 4：21，该选项说法不正确；
D、量取一定体积的水时，需要量筒和胶头滴管，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】要想操作或者解答好这类题目，就必须熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和上面所列的六条注意事项等等．
12．（1分）电解氯化钠的水溶液，生成物中不可能有的物质是（ ）
A．H2 B．O2 C．NaOH D．HNO3
【答案】D
【分析】本题考查了质量守恒定律中五个不变的其一：化学反应前后元素的种类不变．A中的氮元素在反应前不存在，所以D答案中的HNO3是不可能在反应后生成的．
【解答】解：电解氯化钠的水溶液之前，元素的种类有钠元素，氯元素，氢元素，氧元素四种元素。根据质量守恒定律生成物中也一定有这四种元素，故A．B．C．有可能是生成物。而D中氮元素，氮元素在反应前是没有的，故不可能生成硝酸。
故选：D。
【点评】本题较好的考查了学生对质量守恒定律中的几个不变的理解及应用．从元素的种类在化学反应前后不变入手考查．考查学生的理解能力．
13．（1分）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．硫酸型酸雨的形成：SO2+H2O＝H2SO4
B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
C．比较铜和银的活动性：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag
D．Na2O2与CO2反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2＝Na2CO3+O2
【答案】C
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式应为SO2+H2O＝H2SO3，故选项错误。
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
14．（1分）将足量的镁粉加入100g稀盐酸中，充分反应后过滤得到103.3g溶液，则反应生成氢气的质量为（ ）
A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.6g
【答案】B
【分析】根据题意可知，103.3g滤液与100g稀盐酸的质量差，即加入的镁粉与产生的氢气的质量差，可据此列比例式解答。
【解答】解：设产生氢气的质量为x。
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 增加的质量
24 2 24﹣2＝22
x 103.3g﹣100g＝3.3g
x＝0.3g
故选：B。
【点评】本题难度系数偏大，根据增加的质量与氢气的质量列比例式解答。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2分）地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为 SiO2 ；农业上常用的化肥有硝酸铵、硫酸钾、尿素和磷酸二氢铵，其中属于复合肥料的是 磷酸二氢铵 （填名称）。
【答案】SiO2；磷酸二氢铵。
【分析】地壳中元素含量由高到低的是氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等；
含有氮元素、磷元素、钾元素中的氮元素的化肥属于氮肥，含有氮元素、磷元素、钾元素中的磷元素的化肥属于磷肥，含有氮元素、磷元素、钾元素中的钾元素的化肥属于钾肥，同时含有氮元素、磷元素、钾元素中的两种或两种以上的化肥属于复合肥。
【解答】解：地壳中含量居前两位的元素（氧元素、硅元素）形成的化合物是二氧化硅，化学式是SiO2；
硝酸铵和尿素含有氮元素、磷元素、钾元素中的氮元素，属于氮肥；硫酸钾含有氮元素、磷元素、钾元素中的钾元素，属于钾肥；磷酸二氢铵含有氮元素、磷元素、钾元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥。
故答案为：SiO2；磷酸二氢铵。
【点评】题主要考查化学肥料的分类和化学式的书写方面的知识，比较简单。
16．（3分）在汽油中加入适量乙醇可制得乙醇汽油。乙醇是一种 可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源，用乙醇汽油的优点有： 减少污染、节约化石燃料等 ，乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
【答案】可再生；减少污染、节约化石燃料；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
【分析】乙醇是一种可再生能源，用乙醇汽油的优点有减少污染、节约化石燃料，乙醇在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳。
【解答】解：乙醇是一种可再生能源，用乙醇汽油的优点有减少污染、节约化石燃料，乙醇在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
故答案为：可再生；减少污染、节约化石燃料；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（3分）人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。钢铁容易与空气中的 水、氧气 等物质接触发生反应生成铁锈，铁锈的主要成分是 Fe2O3 （填化学式），实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应方程式是 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 。
【答案】水、氧气；Fe2O3；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
【解答】解：钢铁容易与空气中的水、氧气等物质接触发生反应生成铁锈，铁锈的主要成分是Fe2O3，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，是因为氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，其反应方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故答案为：水、氧气；Fe2O3；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
【点评】防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。
18．（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）甲中含有少量的乙，可采用 降温结晶 方法提纯甲。
（2）t1℃时，要配制100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为 10 g。
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 乙＞甲＞丙 。
（4）t1℃时，将15g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 20% 。
【答案】（1）降温结晶；
（2）10；
（3）乙＞甲＞丙；
（4）20%。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量的乙，可采用降温结晶方法提纯甲；
（2）t1℃时，甲物质的溶解度是25g，饱和溶液的质量分数为：×100%＝20%，要配制100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为100g×10%＝10g；
（2）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；
（3）t1℃时，甲物质的溶解度是25g，将15g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。
故答案为：（1）降温结晶；
（2）10；
（3）乙＞甲＞丙；
（4）20%。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19．（2分）碳酸钠与盐酸反应的实验装置如图所示。
（1）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（2）充分反应后，天平指针 向右 （填“向左”、“向右”或“不”）偏移。
【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）向右。
【分析】（1）根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，进行分析解答。
（2）根据烧杯中的反应有生成二氧化碳，进行分析解答。
【解答】解：（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）烧杯中的反应有二氧化碳生成，生成的二氧化碳逸散到空气中，使得烧杯中质量减少，故充分反应后，天平指针向右偏移。
故答案为：
（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）向右。
【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。
20．（2分）甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。
（1）若甲、乙的组成元素相同，丙为气体单质，写出甲的化学式 H2O2 。
（2）若乙、丙是组成元素相同的气体，甲为单质，写出一种甲在工业生产中的用途 作燃料（合理即可） 。
【答案】（1）H2O2；
（2）作燃料（合理即可）。
【分析】（1）若甲、乙的组成元素相同，丙为气体单质，过氧化氢和水的组成元素相同，过氧化氢能分解成水和氧气，进行分析解答。
（2）若乙、丙是组成元素相同的气体，甲为单质，一氧化碳和二氧化碳是组成元素相同的气体，碳能生成一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳能相互转化，进行分析解答。
【解答】解：（1）若甲、乙的组成元素相同，丙为气体单质，过氧化氢和水的组成元素相同，过氧化氢能分解成水和氧气，甲是过氧化氢，其化学式为：H2O2。
（2）若乙、丙是组成元素相同的气体，甲为单质，一氧化碳和二氧化碳是组成元素相同的气体，碳能生成一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳能相互转化，则甲为单质，则甲可以是碳，碳在工业生产中的用途是作燃料（合理即可）。
故答案为：
（1）H2O2；
（2）作燃料（合理即可）。
【点评】本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）如图是某反应的微观变化示意图。请回答下列问题：
（1）丁是一种单质，写出丁的化学式 N2 。
（2）写出该反应的化学方程式 2NO+2CON2+2CO2 。
【答案】（1）N2；
（2）2NO+2CON2+2CO2。
【分析】根据反应的微观变化示意图和质量守恒定律分析丁的化学式，再写出反应的方程式。
【解答】解：（1）反应的微观变化示意图和质量守恒定律可知，丁是一种单质，为氮气，丁的化学式 为：N2。
（2）由图中信息可知，甲、乙分别为CO和NO在一定条件下生成N2和CO2，故反应的化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2。
故答案为：（1）N2；
（2）2NO+2CON2+2CO2。
【点评】学会阅读分子的模型示意图，能根据提供的原子图形判断分子原子构成和化学式，是解决此类题的关键。
22．（2分）某同学在探究Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序时，做了如图所示的两个实验。
（1）写出甲中发生的反应的化学方程式 Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag 。
（2）通过如图所示的实验能否得出三种金属的活动性强弱？并说明理由 不能；无法比较锌和铜的活动性强弱（合理即可） 。
【答案】（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；
（2）不能；无法比较锌和铜的活动性强弱（合理即可）。
【分析】（1）根据甲中锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，进行分析解答。
（2）根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
【解答】解：（1）甲中锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。
（2）由甲中锌能与硝酸银溶液反应，可得出锌的活动性强于银的活动性；由乙中铜能与硝酸银溶液反应，可得出铜的活动性强于银的活动性；但无法得出锌和铜的活动性强弱（合理即可），故图中所示的实验不能得出三种金属的活动性强弱。
故答案为：
（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；
（2）不能；无法比较锌和铜的活动性强弱（合理即可）。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
23．（3分）生活中很多事物蕴含着化学知识，请用所学化学知识解释下列生活中的疑问。
（1）铝的活动性比铁强，为什么铝制品比铁制品更耐腐蚀： 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 。
（2）为什么在书写具有保存价值的档案时，常用碳素墨水： 在常温下碳的化学性质不活泼 。
（3）治疗胃病的药物的说明书上大都标明食用方法为嚼服，其原因是： 增大药物与胃液的接触面积，利于吸收 。
【答案】（1）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化；
（2）在常温下碳的化学性质不活泼；
（3）增大药物与胃液的接触面积，利于吸收。
【分析】（1）根据金属的化学性质，进行分析解答。
（2）根据碳素墨水是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，进行分析解答。
（3）根据一般条件下，表面积越大，反应越充分，进行分析解答。
【解答】解：（1）铝的活动性比铁强，铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强。
（2）碳素墨水是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，书写具有保存价值的档案时，常用碳素墨水，是因为在常温下碳的化学性质不活泼。
（3）一般条件下，表面积越大，反应越充分，治疗胃病的药物的说明书上大都标明食用方法为嚼服，其原因是：增大药物与胃液的接触面积，利于吸收。
故答案为：
（1）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化；
（2）在常温下碳的化学性质不活泼；
（3）增大药物与胃液的接触面积，利于吸收。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、碳的化学性质等是正确解答本题的关键。
24．（3分）实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验，请根据所学知识回答下列问题。
（1）图1实验用于验证质量守恒定律，其中气球的作用是什么？ 密闭并缓冲容器内气压
（2）写出图2玻璃管中发生反应的化学方程式 CuO+COCu+CO2 。
（3）图3实验可以得出铁生锈需要哪种物质？ 铁生锈需要H2O（或水）
【答案】（1）密闭并缓冲容器内气压；
（2）CuO+COCu+CO2；
（3）铁生锈需要H2O（或水）。
【分析】（1）根据质量守恒定律的原理及实验方法进行分析；
（2）根据一氧化碳与氧化铜反应原理进行分析；
（3）根据铁生锈的原理进行分析。
【解答】解：（1）如果没有气球，红磷燃烧放出热量，瓶内气压增大，橡胶塞可能被冲开，产生的白烟会逸散到空气中，反应结束后，随着瓶内气压减小，外界空气会补充进来，影响实验结果；
（2）CO有还原性，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，图2玻璃管中发生反应的化学方程式为CuO+COCu+CO2；
（3）左侧试管里的铁钉与水和氧气同时接触，右侧试管里的铁钉只与氧气接触，可以得出的结论是：铁生锈需要水。
故答案为：
（1）密闭并缓冲容器内气压；
（2）CuO+COCu+CO2；
（3）铁生锈需要H2O（或水）。
【点评】本题考查了金属锈蚀的条件及其防护、一氧化碳的化学性质、质量守恒定律等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
四、综合应用题
25．（10分）化学实验是科学探究的重要手段。
（1）实验室可用如图所示的装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物及尾气处理。
①A装置中草酸（H2C2O4）在浓硫酸的作用下发生分解生成CO、H2O和另一种氧化物。写出该反应的化学方程式： H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O 。
②C装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
③为达到实验目的，正确的接口连接顺序为：a接 h 、 i 接 b 、 c 接 d 、 e 接 g 、 f 接 j 。
④实验结束后，E装置中的溶液中还含有NaOH，请设计实验方案证明 取少量E中液体，滴加过量氯化钙溶液，生成白色沉淀，当沉淀不再增加，滴加酚酞试液，溶液变红，说明E装置中的溶液中还含有NaOH 。（简要写出实验步骤和现象）
（2）如图是实验室模拟“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程图。
①步骤Ⅲ的操作叫 过滤 （填实验名称）。
②用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫做离子方程式，复分解反应的实质就是反应物的离子间结合生成了沉淀、气体或水。请用离子方程式表示步骤Ⅱ的反应 Ca2++＝CaCO3↓ 。
③步骤V是向饱和氯化钠溶液中通入足量的NH3和CO2，反应最终得到小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，写出该反应的化学方程式 NaCl+CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl 。
（3）为测定某纯碱样品（含少量杂质氯化钠）中碳酸钠的质量分数，称取该样品25g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为116.2g。求纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
【答案】（1）①H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；
②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
③h；i；b；c；d；e；g；f；j；
④取少量E中液体，滴加过量氯化钙溶液，生成白色沉淀，当沉淀不再增加，滴加酚酞试液，溶液变红，说明E装置中的溶液中还含有NaOH；
（2）①过滤；
②Ca2++＝CaCO3↓；
③NaCl+CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）84.8%。
【分析】（1）①根据质量守恒定律和发生的反应写出反应的方程式；
②根据在C装置中一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式；
③在制取的气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，应先利用氢氧化钠除去二氧化碳，再利用浓硫酸干燥，即可得到干燥的一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁得到的二氧化碳可用澄清的石灰水检验，据此分析连接的顺序；
④根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色进行分析。
（2）①根据过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作进行分析；
②根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
③根据氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵进行分析；
（3）首先计算出生成二氧化碳质量，根据碳酸钠与盐酸反应的方程式中有关物质的质量关系列式进行计算。
【解答】解：（1）①A装置中草酸（H2C2O4）在浓硫酸和加热的条件下发生分解生成CO、H2O和另一种氧化物，由质量守恒定律可知另一种氧化物应为二氧化碳，反应的化学方程式：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；
②C装置中一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
③在制取的气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，为了制取纯净、干燥的 CO，应先利用氢氧化钠除去二氧化碳，再利用浓硫酸干燥，即可得到纯净、干燥的一氧化碳；一氧化碳还原氧化铁得到的二氧化碳可用澄清的石灰水检验，同时为了防止未反应的CO污染空气需要用F进行尾气处理，同时在洗气时注意长进短出，所以为达到实验目的连接顺序为a接h、i接b、c接d、e接g、f接j；
④E装置中氢氧化钠用于除去二氧化碳，所以会有碳酸钠生成，若要检验是否还含有氢氧化钠应先将生成的碳酸钠除去再滴加酚酞进行检验，所以实验步骤和现象为：取少量E中液体，滴加过量氯化钙溶液，生成白色沉淀，当沉淀不再增加，滴加酚酞试液，溶液变红，说明E装置中的溶液中还含有NaOH；
（2）①过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，步骤③中的操作是过滤，可以将沉淀和溶液分离开；
②氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫做离子方程式，所以离子方程式表示步骤II的反应为 Ca2++＝CaCO3↓；
③步骤⑤是向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，反应最终得到小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，根据质量守恒定律和氮肥的特点可知，该氮肥是氯化铵，氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl
（3）生成二氧化碳质量100g+25g﹣116.2g＝8.8g；设碳酸钠质量为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 8.8g
，x＝21.2g；
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%＝84.8%；
答：质量分数84.8%。
故答案为：
（1）①H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；
②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
③h；i；b；c；d；e；g；f；j；
④取少量E中液体，滴加过量氯化钙溶液，生成白色沉淀，当沉淀不再增加，滴加酚酞试液，溶液变红，说明E装置中的溶液中还含有NaOH；
（2）①过滤；
②Ca2++＝CaCO3↓；
③NaCl+CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）84.8%。
【点评】本题难度适中，掌握一氧化碳还原氧化铁的实验原理、金属的性质及其活动性、纯碱的制取原理，质量守恒定律的运用等相关知识是正确解答本题的关键。
2023年河南省信阳市平桥区中考化学一模试卷附解析
一、单选题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．铁丝折弯 C．纸张燃烧 D．干冰升华
2．（1分）2022年9月12日，经过三个月的种植培养，在空间站已长成两株绿意盎然的生菜，并成为宇航员的一道中秋“加菜”。生菜可为宇航员提供的营养素是（ ）
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
3．（1分）化学影响着社会的发展和我们的生活质量．以下认识正确的是（ ）
A．硬水过滤后变为软水
B．废旧塑料可采用焚烧的方法处理
C．农药、化肥会给环境带来污染，因此禁止使用
D．回收废旧金属既节约金属资源，又减少环境污染
4．（1分）下列物质在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰的是（ ）
A．磷 B．硫 C．碳 D．铁
5．（1分）生活中“低钠盐”“高钙奶”中的“钠”和“钙”是指（ ）
A．元素 B．单质 C．原子 D．分子
6．（1分）水是生命之源。下列有关水的叙述正确的是（ ）
A．保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
B．水和过氧化氢的化学性质差异较大是因为分子构成不同
C．河水经过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化过程得到自来水
D．电解水时，正极生成氢气，负极生成氧气，体积比约为2：1
7．（1分）下列实验操作方法正确，能达到实验本身所需要达到的目的是（（ ）
A．检查装置气密性
B．收集氢气
C．量取35mL液体
D．测定空气里氧气的含量
8．（1分）铊是用途广泛的工业原料，大部分被用在电子工业，在国防军事、化工、光学、医学、高温超导等方面也有一定的用途。铊在元素周期表中的位置信息如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．铊属于金属元素
B．铊的元素符号为Tl
C．铊的原子序数为81
D．铊元素的相对原子质量是204.4g
9．（1分）下列化学知识认识不正确的是（ ）
A．化学反应前后各元素的种类、质量都不变
B．分子、原子、离子虽小，但既有质量也有能量
C．繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的
D．离子带电，所以不能构成物质
10．（1分）下列做法能达到其预期目的的是（ ）
选项
预期目的
做法
A
除去CO2中的CO
将混合气体点燃
B
鉴别碳粉和四氧化三铁粉末
观察颜色
C
区分硬水和软水
加肥皂水
D
检验O2是否收集满
将带火星的木条伸入集气瓶中
A．A B．B C．C D．D
11．（1分）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制100g该溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．俯视量筒读数会使所配溶液质量分数偏大
B．需称量NaCl的质量为16.0g
C．从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为4：25
D．量取水时所需要的仪器有量筒和胶头滴管
12．（1分）电解氯化钠的水溶液，生成物中不可能有的物质是（ ）
A．H2 B．O2 C．NaOH D．HNO3
13．（1分）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．硫酸型酸雨的形成：SO2+H2O＝H2SO4
B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
C．比较铜和银的活动性：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag
D．Na2O2与CO2反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2＝Na2CO3+O2
14．（1分）将足量的镁粉加入100g稀盐酸中，充分反应后过滤得到103.3g溶液，则反应生成氢气的质量为（ ）
A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.6g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2分）地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为 ；农业上常用的化肥有硝酸铵、硫酸钾、尿素和磷酸二氢铵，其中属于复合肥料的是 （填名称）。
16．（3分）在汽油中加入适量乙醇可制得乙醇汽油。乙醇是一种 （填“可再生”或“不可再生”）能源，用乙醇汽油的优点有： ，乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
17．（3分）人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。钢铁容易与空气中的 等物质接触发生反应生成铁锈，铁锈的主要成分是 （填化学式），实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应方程式是 。
18．（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）甲中含有少量的乙，可采用 方法提纯甲。
（2）t1℃时，要配制100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为 g。
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
（4）t1℃时，将15g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。
19．（2分）碳酸钠与盐酸反应的实验装置如图所示。
（1）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为 。
（2）充分反应后，天平指针 （填“向左”、“向右”或“不”）偏移。
20．（2分）甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。
（1）若甲、乙的组成元素相同，丙为气体单质，写出甲的化学式 。
（2）若乙、丙是组成元素相同的气体，甲为单质，写出一种甲在工业生产中的用途 。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）如图是某反应的微观变化示意图。请回答下列问题：
（1）丁是一种单质，写出丁的化学式 。
（2）写出该反应的化学方程式 。
22．（2分）某同学在探究Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序时，做了如图所示的两个实验。
（1）写出甲中发生的反应的化学方程式 。
（2）通过如图所示的实验能否得出三种金属的活动性强弱？并说明理由 。
23．（3分）生活中很多事物蕴含着化学知识，请用所学化学知识解释下列生活中的疑问。
（1）铝的活动性比铁强，为什么铝制品比铁制品更耐腐蚀： 。
（2）为什么在书写具有保存价值的档案时，常用碳素墨水： 。
（3）治疗胃病的药物的说明书上大都标明食用方法为嚼服，其原因是： 。
24．（3分）实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验，请根据所学知识回答下列问题。
（1）图1实验用于验证质量守恒定律，其中气球的作用是什么？
（2）写出图2玻璃管中发生反应的化学方程式 。
（3）图3实验可以得出铁生锈需要哪种物质？
四、综合应用题
25．（10分）化学实验是科学探究的重要手段。
（1）实验室可用如图所示的装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物及尾气处理。
①A装置中草酸（H2C2O4）在浓硫酸的作用下发生分解生成CO、H2O和另一种氧化物。写出该反应的化学方程式： 。
②C装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。
③为达到实验目的，正确的接口连接顺序为：a接 、 接 、 接 、 接 、 接 。
④实验结束后，E装置中的溶液中还含有NaOH，请设计实验方案证明 。（简要写出实验步骤和现象）
（2）如图是实验室模拟“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程图。
①步骤Ⅲ的操作叫 （填实验名称）。
②用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫做离子方程式，复分解反应的实质就是反应物的离子间结合生成了沉淀、气体或水。请用离子方程式表示步骤Ⅱ的反应 。
③步骤V是向饱和氯化钠溶液中通入足量的NH3和CO2，反应最终得到小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，写出该反应的化学方程式 。
（3）为测定某纯碱样品（含少量杂质氯化钠）中碳酸钠的质量分数，称取该样品25g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为116.2g。求纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
2023年河南省信阳市平桥区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、单选题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．铁丝折弯 C．纸张燃烧 D．干冰升华
【答案】C
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、铁丝折弯没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、纸张燃烧生成了新物质二氧化碳等，属于化学变化，故选项正确；
D、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选：C。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
2．（1分）2022年9月12日，经过三个月的种植培养，在空间站已长成两株绿意盎然的生菜，并成为宇航员的一道中秋“加菜”。生菜可为宇航员提供的营养素是（ ）
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
【答案】D
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：生菜中富含维生素。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3．（1分）化学影响着社会的发展和我们的生活质量．以下认识正确的是（ ）
A．硬水过滤后变为软水
B．废旧塑料可采用焚烧的方法处理
C．农药、化肥会给环境带来污染，因此禁止使用
D．回收废旧金属既节约金属资源，又减少环境污染
【答案】D
【分析】由过滤的原理分析；焚烧废旧塑料会产生大量的空气污染物；要合理使用农药和化肥；由回收利用废旧金属得意义分析．
【解答】解：
A、过滤只能除去水中颗粒较大的不溶性物质，不能使硬水转化为软水，故说法错误；
B、焚烧废旧塑料会生成二氧化碳和有毒物质，故说法错误；
C、尽管使用化肥和农药都会造成水体的污染，而农作物的生长离不开化肥农药，所以只能合理使用，不能禁止；故说法错误；
D、回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染。故说法正确。
故选：D。
【点评】本题联系生活，难度不大，考查了化学在实际生活中的应用，体现了生活中处处有化学，要求同学们在日常生活中注意运用所学化学知识来处理问题．
4．（1分）下列物质在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰的是（ ）
A．磷 B．硫 C．碳 D．铁
【答案】B
【分析】A、根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误。
B、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，故选项正确。
C、碳在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
5．（1分）生活中“低钠盐”“高钙奶”中的“钠”和“钙”是指（ ）
A．元素 B．单质 C．原子 D．分子
【答案】A
【分析】根据已有的物质的元素组成的知识进行分析解答即可。
【解答】解：物质是由元素组成的，故“低钠盐”“高钙奶”中的“钠”和“钙”是指元素。
故选：A。
【点评】掌握的元素组成是正确解答本题的关键。
6．（1分）水是生命之源。下列有关水的叙述正确的是（ ）
A．保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
B．水和过氧化氢的化学性质差异较大是因为分子构成不同
C．河水经过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化过程得到自来水
D．电解水时，正极生成氢气，负极生成氧气，体积比约为2：1
【答案】B
【分析】A、根据构成水的粒子来分析；
B、根据分子的结构以及分子的性质来分析；
C、根据自来水的生产过程来分析；
D、根据电解水的现象来分析。
【解答】解：A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故A错误；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故水和过氧化氢的化学性质差异较大是因为分子构成不同，故B正确；
C、河水经过沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒）等净化过程得到自来水，不需要蒸馏，故C错误；
D、电解水时，根据“正氧负氢，氢二氧一”可知，正极生成氧气，负极生成氢气，体积比约为1：2，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了水的相关知识，掌握分子的性质、构成物质的基本粒子、自来水得生产过程、电解水的知识是解题的关键。
7．（1分）下列实验操作方法正确，能达到实验本身所需要达到的目的是（（ ）
A．检查装置气密性
B．收集氢气
C．量取35mL液体
D．测定空气里氧气的含量
【答案】A
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据氢气的密度比空气小，进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、氢气的密度比空气小，可选择向下排空气法收集，不能选择向上排空气法收集，图中所示操作错误。
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8．（1分）铊是用途广泛的工业原料，大部分被用在电子工业，在国防军事、化工、光学、医学、高温超导等方面也有一定的用途。铊在元素周期表中的位置信息如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．铊属于金属元素
B．铊的元素符号为Tl
C．铊的原子序数为81
D．铊元素的相对原子质量是204.4g
【答案】D
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铊，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铊元素符号为Tl，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为81，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为204.4，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
9．（1分）下列化学知识认识不正确的是（ ）
A．化学反应前后各元素的种类、质量都不变
B．分子、原子、离子虽小，但既有质量也有能量
C．繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的
D．离子带电，所以不能构成物质
【答案】D
【分析】A、根据质量守恒定律，进行分析判断。
B、根据分子、原子、离子的性质，进行分析判断。
C、根据物质是由元素组成的，进行分析判断。
D、根据构成物质的粒子，进行分析判断。
【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的种类、质量都不变，故选项说法正确。
B、分子、原子、离子虽小，是在不断运动的，既有质量也有能量，故选项说法正确。
C、物质是由元素组成的，繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的，故选项说法正确。
D、离子带电，但离子也能构成物质，如氯化钠是由离子构成的，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解构成物质的粒子、物质是由元素组成的等是正确解答本题的关键。
10．（1分）下列做法能达到其预期目的的是（ ）
选项
预期目的
做法
A
除去CO2中的CO
将混合气体点燃
B
鉴别碳粉和四氧化三铁粉末
观察颜色
C
区分硬水和软水
加肥皂水
D
检验O2是否收集满
将带火星的木条伸入集气瓶中
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据氧气的验满方法，进行分析判断。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项做法不能达到其预期目的。
B、碳粉和四氧化三铁粉末都是黑色的，不能通过观察颜色的方法鉴别，故选项做法不能达到其预期目的。
C、区分硬水和软水可加肥皂水，振荡，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水，故选项做法能达到其预期目的。
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项做法不能达到其预期目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11．（1分）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制100g该溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．俯视量筒读数会使所配溶液质量分数偏大
B．需称量NaCl的质量为16.0g
C．从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为4：25
D．量取水时所需要的仪器有量筒和胶头滴管
【答案】C
【分析】根据一定溶质质量分数的溶液的配制实验原理方法分析。
【解答】解：A、俯视量筒读数，会使所量取的溶剂的质量偏小，导致溶液质量偏小，由于溶质质量分数＝×100%，则溶质质量分数偏大，该选项说法正确；
B、配制100g质量分数为16%的NaCl溶液时，所需NaCl的质量为100g×16%＝16g，该选项说法正确；
C、配好的溶液中，溶质和溶剂的质量比为16g：（100g﹣16g）＝4：21，溶液具有均一性，则倒出10g后，其中溶质和溶剂的质量比为 4：21，该选项说法不正确；
D、量取一定体积的水时，需要量筒和胶头滴管，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】要想操作或者解答好这类题目，就必须熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和上面所列的六条注意事项等等．
12．（1分）电解氯化钠的水溶液，生成物中不可能有的物质是（ ）
A．H2 B．O2 C．NaOH D．HNO3
【答案】D
【分析】本题考查了质量守恒定律中五个不变的其一：化学反应前后元素的种类不变．A中的氮元素在反应前不存在，所以D答案中的HNO3是不可能在反应后生成的．
【解答】解：电解氯化钠的水溶液之前，元素的种类有钠元素，氯元素，氢元素，氧元素四种元素。根据质量守恒定律生成物中也一定有这四种元素，故A．B．C．有可能是生成物。而D中氮元素，氮元素在反应前是没有的，故不可能生成硝酸。
故选：D。
【点评】本题较好的考查了学生对质量守恒定律中的几个不变的理解及应用．从元素的种类在化学反应前后不变入手考查．考查学生的理解能力．
13．（1分）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．硫酸型酸雨的形成：SO2+H2O＝H2SO4
B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
C．比较铜和银的活动性：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag
D．Na2O2与CO2反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2＝Na2CO3+O2
【答案】C
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式应为SO2+H2O＝H2SO3，故选项错误。
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
14．（1分）将足量的镁粉加入100g稀盐酸中，充分反应后过滤得到103.3g溶液，则反应生成氢气的质量为（ ）
A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.6g
【答案】B
【分析】根据题意可知，103.3g滤液与100g稀盐酸的质量差，即加入的镁粉与产生的氢气的质量差，可据此列比例式解答。
【解答】解：设产生氢气的质量为x。
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 增加的质量
24 2 24﹣2＝22
x 103.3g﹣100g＝3.3g
x＝0.3g
故选：B。
【点评】本题难度系数偏大，根据增加的质量与氢气的质量列比例式解答。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2分）地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为 SiO2 ；农业上常用的化肥有硝酸铵、硫酸钾、尿素和磷酸二氢铵，其中属于复合肥料的是 磷酸二氢铵 （填名称）。
【答案】SiO2；磷酸二氢铵。
【分析】地壳中元素含量由高到低的是氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等；
含有氮元素、磷元素、钾元素中的氮元素的化肥属于氮肥，含有氮元素、磷元素、钾元素中的磷元素的化肥属于磷肥，含有氮元素、磷元素、钾元素中的钾元素的化肥属于钾肥，同时含有氮元素、磷元素、钾元素中的两种或两种以上的化肥属于复合肥。
【解答】解：地壳中含量居前两位的元素（氧元素、硅元素）形成的化合物是二氧化硅，化学式是SiO2；
硝酸铵和尿素含有氮元素、磷元素、钾元素中的氮元素，属于氮肥；硫酸钾含有氮元素、磷元素、钾元素中的钾元素，属于钾肥；磷酸二氢铵含有氮元素、磷元素、钾元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥。
故答案为：SiO2；磷酸二氢铵。
【点评】题主要考查化学肥料的分类和化学式的书写方面的知识，比较简单。
16．（3分）在汽油中加入适量乙醇可制得乙醇汽油。乙醇是一种 可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源，用乙醇汽油的优点有： 减少污染、节约化石燃料等 ，乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
【答案】可再生；减少污染、节约化石燃料；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
【分析】乙醇是一种可再生能源，用乙醇汽油的优点有减少污染、节约化石燃料，乙醇在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳。
【解答】解：乙醇是一种可再生能源，用乙醇汽油的优点有减少污染、节约化石燃料，乙醇在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
故答案为：可再生；减少污染、节约化石燃料；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（3分）人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。钢铁容易与空气中的 水、氧气 等物质接触发生反应生成铁锈，铁锈的主要成分是 Fe2O3 （填化学式），实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应方程式是 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 。
【答案】水、氧气；Fe2O3；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
【解答】解：钢铁容易与空气中的水、氧气等物质接触发生反应生成铁锈，铁锈的主要成分是Fe2O3，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，是因为氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，其反应方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故答案为：水、氧气；Fe2O3；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
【点评】防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。
18．（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）甲中含有少量的乙，可采用 降温结晶 方法提纯甲。
（2）t1℃时，要配制100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为 10 g。
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 乙＞甲＞丙 。
（4）t1℃时，将15g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 20% 。
【答案】（1）降温结晶；
（2）10；
（3）乙＞甲＞丙；
（4）20%。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量的乙，可采用降温结晶方法提纯甲；
（2）t1℃时，甲物质的溶解度是25g，饱和溶液的质量分数为：×100%＝20%，要配制100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为100g×10%＝10g；
（2）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；
（3）t1℃时，甲物质的溶解度是25g，将15g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。
故答案为：（1）降温结晶；
（2）10；
（3）乙＞甲＞丙；
（4）20%。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19．（2分）碳酸钠与盐酸反应的实验装置如图所示。
（1）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（2）充分反应后，天平指针 向右 （填“向左”、“向右”或“不”）偏移。
【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）向右。
【分析】（1）根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，进行分析解答。
（2）根据烧杯中的反应有生成二氧化碳，进行分析解答。
【解答】解：（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）烧杯中的反应有二氧化碳生成，生成的二氧化碳逸散到空气中，使得烧杯中质量减少，故充分反应后，天平指针向右偏移。
故答案为：
（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）向右。
【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。
20．（2分）甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。
（1）若甲、乙的组成元素相同，丙为气体单质，写出甲的化学式 H2O2 。
（2）若乙、丙是组成元素相同的气体，甲为单质，写出一种甲在工业生产中的用途 作燃料（合理即可） 。
【答案】（1）H2O2；
（2）作燃料（合理即可）。
【分析】（1）若甲、乙的组成元素相同，丙为气体单质，过氧化氢和水的组成元素相同，过氧化氢能分解成水和氧气，进行分析解答。
（2）若乙、丙是组成元素相同的气体，甲为单质，一氧化碳和二氧化碳是组成元素相同的气体，碳能生成一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳能相互转化，进行分析解答。
【解答】解：（1）若甲、乙的组成元素相同，丙为气体单质，过氧化氢和水的组成元素相同，过氧化氢能分解成水和氧气，甲是过氧化氢，其化学式为：H2O2。
（2）若乙、丙是组成元素相同的气体，甲为单质，一氧化碳和二氧化碳是组成元素相同的气体，碳能生成一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳能相互转化，则甲为单质，则甲可以是碳，碳在工业生产中的用途是作燃料（合理即可）。
故答案为：
（1）H2O2；
（2）作燃料（合理即可）。
【点评】本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）如图是某反应的微观变化示意图。请回答下列问题：
（1）丁是一种单质，写出丁的化学式 N2 。
（2）写出该反应的化学方程式 2NO+2CON2+2CO2 。
【答案】（1）N2；
（2）2NO+2CON2+2CO2。
【分析】根据反应的微观变化示意图和质量守恒定律分析丁的化学式，再写出反应的方程式。
【解答】解：（1）反应的微观变化示意图和质量守恒定律可知，丁是一种单质，为氮气，丁的化学式 为：N2。
（2）由图中信息可知，甲、乙分别为CO和NO在一定条件下生成N2和CO2，故反应的化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2。
故答案为：（1）N2；
（2）2NO+2CON2+2CO2。
【点评】学会阅读分子的模型示意图，能根据提供的原子图形判断分子原子构成和化学式，是解决此类题的关键。
22．（2分）某同学在探究Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序时，做了如图所示的两个实验。
（1）写出甲中发生的反应的化学方程式 Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag 。
（2）通过如图所示的实验能否得出三种金属的活动性强弱？并说明理由 不能；无法比较锌和铜的活动性强弱（合理即可） 。
【答案】（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；
（2）不能；无法比较锌和铜的活动性强弱（合理即可）。
【分析】（1）根据甲中锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，进行分析解答。
（2）根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
【解答】解：（1）甲中锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。
（2）由甲中锌能与硝酸银溶液反应，可得出锌的活动性强于银的活动性；由乙中铜能与硝酸银溶液反应，可得出铜的活动性强于银的活动性；但无法得出锌和铜的活动性强弱（合理即可），故图中所示的实验不能得出三种金属的活动性强弱。
故答案为：
（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；
（2）不能；无法比较锌和铜的活动性强弱（合理即可）。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
23．（3分）生活中很多事物蕴含着化学知识，请用所学化学知识解释下列生活中的疑问。
（1）铝的活动性比铁强，为什么铝制品比铁制品更耐腐蚀： 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 。
（2）为什么在书写具有保存价值的档案时，常用碳素墨水： 在常温下碳的化学性质不活泼 。
（3）治疗胃病的药物的说明书上大都标明食用方法为嚼服，其原因是： 增大药物与胃液的接触面积，利于吸收 。
【答案】（1）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化；
（2）在常温下碳的化学性质不活泼；
（3）增大药物与胃液的接触面积，利于吸收。
【分析】（1）根据金属的化学性质，进行分析解答。
（2）根据碳素墨水是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，进行分析解答。
（3）根据一般条件下，表面积越大，反应越充分，进行分析解答。
【解答】解：（1）铝的活动性比铁强，铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强。
（2）碳素墨水是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，书写具有保存价值的档案时，常用碳素墨水，是因为在常温下碳的化学性质不活泼。
（3）一般条件下，表面积越大，反应越充分，治疗胃病的药物的说明书上大都标明食用方法为嚼服，其原因是：增大药物与胃液的接触面积，利于吸收。
故答案为：
（1）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化；
（2）在常温下碳的化学性质不活泼；
（3）增大药物与胃液的接触面积，利于吸收。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、碳的化学性质等是正确解答本题的关键。
24．（3分）实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验，请根据所学知识回答下列问题。
（1）图1实验用于验证质量守恒定律，其中气球的作用是什么？ 密闭并缓冲容器内气压
（2）写出图2玻璃管中发生反应的化学方程式 CuO+COCu+CO2 。
（3）图3实验可以得出铁生锈需要哪种物质？ 铁生锈需要H2O（或水）
【答案】（1）密闭并缓冲容器内气压；
（2）CuO+COCu+CO2；
（3）铁生锈需要H2O（或水）。
【分析】（1）根据质量守恒定律的原理及实验方法进行分析；
（2）根据一氧化碳与氧化铜反应原理进行分析；
（3）根据铁生锈的原理进行分析。
【解答】解：（1）如果没有气球，红磷燃烧放出热量，瓶内气压增大，橡胶塞可能被冲开，产生的白烟会逸散到空气中，反应结束后，随着瓶内气压减小，外界空气会补充进来，影响实验结果；
（2）CO有还原性，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，图2玻璃管中发生反应的化学方程式为CuO+COCu+CO2；
（3）左侧试管里的铁钉与水和氧气同时接触，右侧试管里的铁钉只与氧气接触，可以得出的结论是：铁生锈需要水。
故答案为：
（1）密闭并缓冲容器内气压；
（2）CuO+COCu+CO2；
（3）铁生锈需要H2O（或水）。
【点评】本题考查了金属锈蚀的条件及其防护、一氧化碳的化学性质、质量守恒定律等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
四、综合应用题
25．（10分）化学实验是科学探究的重要手段。
（1）实验室可用如图所示的装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物及尾气处理。
①A装置中草酸（H2C2O4）在浓硫酸的作用下发生分解生成CO、H2O和另一种氧化物。写出该反应的化学方程式： H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O 。
②C装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
③为达到实验目的，正确的接口连接顺序为：a接 h 、 i 接 b 、 c 接 d 、 e 接 g 、 f 接 j 。
④实验结束后，E装置中的溶液中还含有NaOH，请设计实验方案证明 取少量E中液体，滴加过量氯化钙溶液，生成白色沉淀，当沉淀不再增加，滴加酚酞试液，溶液变红，说明E装置中的溶液中还含有NaOH 。（简要写出实验步骤和现象）
（2）如图是实验室模拟“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程图。
①步骤Ⅲ的操作叫 过滤 （填实验名称）。
②用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫做离子方程式，复分解反应的实质就是反应物的离子间结合生成了沉淀、气体或水。请用离子方程式表示步骤Ⅱ的反应 Ca2++＝CaCO3↓ 。
③步骤V是向饱和氯化钠溶液中通入足量的NH3和CO2，反应最终得到小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，写出该反应的化学方程式 NaCl+CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl 。
（3）为测定某纯碱样品（含少量杂质氯化钠）中碳酸钠的质量分数，称取该样品25g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为116.2g。求纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
【答案】（1）①H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；
②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
③h；i；b；c；d；e；g；f；j；
④取少量E中液体，滴加过量氯化钙溶液，生成白色沉淀，当沉淀不再增加，滴加酚酞试液，溶液变红，说明E装置中的溶液中还含有NaOH；
（2）①过滤；
②Ca2++＝CaCO3↓；
③NaCl+CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）84.8%。
【分析】（1）①根据质量守恒定律和发生的反应写出反应的方程式；
②根据在C装置中一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式；
③在制取的气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，应先利用氢氧化钠除去二氧化碳，再利用浓硫酸干燥，即可得到干燥的一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁得到的二氧化碳可用澄清的石灰水检验，据此分析连接的顺序；
④根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色进行分析。
（2）①根据过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作进行分析；
②根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
③根据氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵进行分析；
（3）首先计算出生成二氧化碳质量，根据碳酸钠与盐酸反应的方程式中有关物质的质量关系列式进行计算。
【解答】解：（1）①A装置中草酸（H2C2O4）在浓硫酸和加热的条件下发生分解生成CO、H2O和另一种氧化物，由质量守恒定律可知另一种氧化物应为二氧化碳，反应的化学方程式：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；
②C装置中一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
③在制取的气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，为了制取纯净、干燥的 CO，应先利用氢氧化钠除去二氧化碳，再利用浓硫酸干燥，即可得到纯净、干燥的一氧化碳；一氧化碳还原氧化铁得到的二氧化碳可用澄清的石灰水检验，同时为了防止未反应的CO污染空气需要用F进行尾气处理，同时在洗气时注意长进短出，所以为达到实验目的连接顺序为a接h、i接b、c接d、e接g、f接j；
④E装置中氢氧化钠用于除去二氧化碳，所以会有碳酸钠生成，若要检验是否还含有氢氧化钠应先将生成的碳酸钠除去再滴加酚酞进行检验，所以实验步骤和现象为：取少量E中液体，滴加过量氯化钙溶液，生成白色沉淀，当沉淀不再增加，滴加酚酞试液，溶液变红，说明E装置中的溶液中还含有NaOH；
（2）①过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，步骤③中的操作是过滤，可以将沉淀和溶液分离开；
②氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫做离子方程式，所以离子方程式表示步骤II的反应为 Ca2++＝CaCO3↓；
③步骤⑤是向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，反应最终得到小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，根据质量守恒定律和氮肥的特点可知，该氮肥是氯化铵，氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl
（3）生成二氧化碳质量100g+25g﹣116.2g＝8.8g；设碳酸钠质量为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 8.8g
，x＝21.2g；
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%＝84.8%；
答：质量分数84.8%。
故答案为：
（1）①H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；
②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
③h；i；b；c；d；e；g；f；j；
④取少量E中液体，滴加过量氯化钙溶液，生成白色沉淀，当沉淀不再增加，滴加酚酞试液，溶液变红，说明E装置中的溶液中还含有NaOH；
（2）①过滤；
②Ca2++＝CaCO3↓；
③NaCl+CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）84.8%。
【点评】本题难度适中，掌握一氧化碳还原氧化铁的实验原理、金属的性质及其活动性、纯碱的制取原理，质量守恒定律的运用等相关知识是正确解答本题的关键。
相关试卷
2023年河南省信阳市中考一模化学试题（解析版）： 这是一份2023年河南省信阳市中考一模化学试题（解析版），共21页。试卷主要包含了5 Ca， 垃圾分类，人人有责， 物质由微观粒子构成等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省信阳市潢川县中考化学一模试卷(含答案解析)： 这是一份2023年河南省信阳市潢川县中考化学一模试卷(含答案解析)，共19页。试卷主要包含了 日常饮食应注意均衡搭配， 下列有关说法中，正确的是， 物质由微观粒子构成， 实验是科学探究的重要途径等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省信阳市平桥区中考第一次模拟测试化学试题（含答案）： 这是一份2023年河南省信阳市平桥区中考第一次模拟测试化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了 5 K，4g，0g，2gB．0等内容，欢迎下载使用。
