2023年广东省深圳市福田区红岭中学中考化学三模试卷（含解析）

这是一份2023年广东省深圳市福田区红岭中学中考化学三模试卷（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年广东省深圳市福田区红岭中学中考化学三模试卷
一、单选题（本大题共12小题，共20.0分）
1. “四大节”是红岭中学的传统节日，下列活动中，一定发生化学变化的是(    )
A. 科技节——水火箭发射
B. 体育节——鸣枪起跑
C. 艺术节——剪纸创作
D. 学科活动周——印刷海报
2. 下列化学用语表示正确的是(    )
A. 氧化铁：FeO B. 一个氧分子中含有两个氧原子：O2
C. 两个氮分子：2N D. 一个镁离子带两个单位正电荷：Mg+2
3. 下列关于实验室制取氢气的操作正确的是(    )
A. 检查装置气密性
B. 加入锌粒
C. 检验纯度
D. 处理废液
4. 神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓(Ga)的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 (    )



A. 镓属于金属元素 B. 砷化镓的化学式为Ga3As5
C. 镓的相对原子质量为69.72 D. 砷和镓元素位于同一周期
5. 胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3。下列关于这种胰蛋白酶的说法正确的是(    )
A. 该物质由四种元素组成 B. 该物质由碳、氢、氧、磷原子构成
C. 胰蛋白酶分子中含有6个碳原子 D. 该物质中碳、氧元素的质量比为1：2
6. 科学家利用“N−掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将二氧化碳转化为乙醇，其微观示意图如下所示，下列说法正确的是 (    )



A. 该化学反应属于属于复分解反应
B. 该反应的化学方程式是2CO2+3H2O=N−掺杂石墨烯量子点C2H6O+3O2
C. 该反应前后碳、氢和氧原子个数均发生改变
D. 该反应前后“N−掺杂石墨烯量子点”的化学性质和质量也发生改变
7. 家庭劳动和学校活动是实现“五育并举”的重要途径，下列劳动或活动项目与所描述的化学知识没有关联的是 (    )
选项
劳动或活动项目
化学知识
A
锅里油着火用锅盖盖灭
锅盖能隔绝O2
B
用墨书写或绘制书画板报
碳单质具有还原性
C
用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K等元素
D
回收废弃塑料，减少“白色污染”
塑料在自然环境中难降解

A. A B. B C. C D. D
8. 下列不能达到实验目的的是 (    )




A.探究分子运动
B.验证面粉粉尘能发生爆炸
C.探究可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点
D.比较人体吸入空气与呼出气体中氧气的含量

A. A B. B C. C D. D
9. 提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如图。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A. 由图1可知硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 由图1可知t℃时，硝酸钾溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相同
C. 由实验可知，烧杯中溶液硝酸钾的质量分数①大于③
D. 由实验可知，烧杯③的上层溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
10. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 (    )




A.水通电分解生成两种气体的体积变化
B.相同质量的锌和铁分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C.向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中加水
D.两份完全相同的双氧水溶液，其中一份加入MnO2

A. A B. B C. C D. D
11. 鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 (    )
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO₂中的HCl气体
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
B
鉴别棉线与羊毛线
分别取样、点燃，闻气味
C
除去CO中混有的少量O₂
通入灼热的铜粉
D
从KCl与MnO₂的混合物中回收MnO₂
加水溶解、过滤、蒸发结晶

A. A B. B C. C D. D
12. 运用温度传感器探究氢氧化钠与稀盐酸是否发生反应，下列说法正确的是 (    )


A. 磁力搅拌器的作用是升高溶液温度
B. 该实验一定是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
C. 60s时溶液中溶质只有氯化钠
D. pH传感器代替温度传感器也能达到实验目的
二、流程题（本大题共1小题，共10.0分）
13. 我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”，某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下：

(1)CO2中碳元素的化合价为 ______ 。
(2)“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，主要目的是 ______ 。
(3)“捕捉室”捕捉二氧化碳的原理是 ______ (填化学方程式)。
(4)“操作a”的名称是 ______ 。
(5)“固体热解室”中发生反应的基本类型是 ______ 。
(6)“循环Ⅰ”中循环物质的俗称为 ______ ，若将“储存室”中的产品降温固化，所得固体可用于 ______ (回答一条)。
(7)工厂园区内栽种了大量树木，绿色植物在光照条件下，利用叶绿素将二氧化碳和水转化为葡萄糖(化学式C6H12O6)，并释放出氧气，该反应的化学方程式为 ______ 。
三、实验题（本大题共1小题，共7.0分）
14. 实验技能是学习化学的基础和保证。
【实验I】根据图1制取气体：

(1)装置B中玻璃仪器的名称是 ______ 。
(2)若用KClO3和MnO2混合制取O2，则反应的化学方程式为 ______ ；若要收集一瓶纯度较高的O2，将F装置注满水后，将气体从 ______ (填“a”或“b”)端通入。
(3)若实验室制取CO2需要控制反应发生和停止，可选 ______ 组合的发生装置
【实验Ⅱ】基于特定需求设计和制作简易供氧器：

(4)图2加湿仓中水的作用是润湿氧气，图中“O2通道”相当于图1中F装置的 ______ (填“a”或“b”)端导管。
(5)10gNa2O2和10gCaO2固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图3所示，若给鱼池增氧，应选的药品为 ______ (填化学式)。

四、探究题（本大题共1小题，共8.0分）
15. 中国是最早冶炼和使用金属铜的国家之一，古代炼铜有“湿法炼铜”和“火法炼铜”。
(1)①火法炼铜：古代人们就发现了在翠绿色的孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3)上燃烧木炭会有红色的铜生成，该过程通过两步反应生成Cu，请写出第二步的化学方程式。
第一步：Cu2(OH)2CO3=高温2CuO+H2O+CO2↑
第二步： ______ (填化学方程式)。
②湿法炼铜：《梦溪笔谈》中记载“敖胆矾铁金，久之亦化为铜”，胆矾化学式为CuSO4⋅5H2O，属于 ______ (填“纯净物”或“混合物”)，胆矾溶于水可得硫酸铜溶液，请写出“铁金化为铜”发生反应的化学方程式 ______ (填化学方程式)，观察到的现象是 ______ 。
(2)铜在潮湿的空气中会生锈，产生铜锈(主要成分为：Cu2(OH)2CO3)，为探究铜生锈的条件，某实验小组设计了以下所示实验。
【提出猜想】铜生锈可能与空气中的CO2、H2O、O2有关。
【进行实验】实验小组的同学取形状大小均相同的铜片，并打磨光亮.设计了如图所示的4个实验并持续观察。
编号
A
B
C
D
实验




现象
铜丝表面出现铜锈
无明显现象
无明显现象
无明显现象
(注：所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；固体干燥剂只吸收水分，不吸收CO2、O2。)
①为探究铜生锈是否与CO2有关，应选择实验 ______ (填编号)进行对照。
②为探究铜生锈是否与H2O有关，实验D试管中所加物质除了金属Cu和干燥剂外，还有 ______ (填化学式)。
【反思讨论】有同学认为无需上述的实验，依据 ______ 定律也能推理出空气中的CO2和H2O肯定参加了铜生锈的反应。
五、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
16. 我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品：
【海水晒盐】
(1)海水晒盐是利用了 ______ 结晶(填“蒸发”或“降温”)的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。
【侯氏制碱法】
1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，回答下列问题：

(2)侯氏制碱法中(图1)，先通氨气形成饱和氨盐水，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的是氨盐水显 ______ 性(填“酸”或“碱”)，更易吸收二氧化碳。
(3)在实际生产中，纯碱产品中常混有少量的NaCl。现有样品12.0g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解.再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入CaCl2溶液的质量关系如图2所示，试回答：
①恰好完全反应时，消耗CaCl2的质量为 ______ g。
②试计算样品中纯碱的质量分数 ______ (计算结果精确至0.1%)。
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、水火箭发射利用的是水喷射的作用力与反作用力，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、鸣枪涉及到火药燃烧，有新物质生成属于化学变化，故B正确；
C、剪纸是改变纸的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、印刷海报没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成。

2.【答案】B 
【解析】解：A、氧化铁的化学式为：Fe2O3，其中铁元素的化合价为+3价，FeO是氧化亚铁的化学式，故A错误；
B、O2中的2表示的意义是一个氧分子中含有两个氧原子，故B正确；
C、氮气分子是双原子分子，两个氮分子表示为：2N2，2N表示的是两个氮原子，故C错误；
D、离子符号的表示方法是在元素右上角写出离子所带的电荷数，然后标上电荷种类，所以一个镁离子带两个单位正电荷表示为：Mg2+，故D错误。
故选：B。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

3.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
【解答】
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
A、图中检查装置的气密性时，膨胀的气体沿长颈漏斗逸散到空气中，浸入水中的导管口处没有气泡产生，不能检查装置的气密性，故选项错误；
B、不能用手直接拿药品，且将锌粒加入直立的试管中会砸破管底，应先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项错误；
C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项正确；
D、实验后的废液应倒入废液缸，不能直接倒入下水道，故选项错误。
故选：C。  
4.【答案】B 
【解析】解：A.镓字带有钅字旁，属于金属元素，故正确；
B.镓原子最外层有3个电子，易失去3个电子形成带有3个单位正电荷的镓离子，镓元素的化合价为+3价；砷原子最外层有5个电子，易得到3个电子形成带有3个单位负电荷的砷离子，化合价为−3价，根据化合价法则可知，砷化镓的化学式为GaAs，故错误；
C.元素名称的正下方数字表示相对原子质量，因此镓的相对原子质量为69.72，故正确；
D.周期数=原子电子层数，根据砷和镓元素的原子结构可知，两种元素位于同一周期，故正确；
故选：B。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。

5.【答案】A 
【解析】解：A、胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3，该物质由碳、氢、氧、磷共四种元素组成，故A正确；
B、胰蛋白酶由胰蛋白酶分子构成，故B错误；
C、一个胰蛋白酶分子中含有6个碳原子，故C错误；
D、该物质中碳、氧元素的质量比为 (12×6)：(16×12)=3：8，故D错误。
故选：A。
A、根据胰蛋白酶化学式的含义，进行分析判断。
B、根据一个胰蛋白酶分子的构成，进行分析判断。
C、根据胰蛋白酶化学式的含义，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。

6.【答案】B 
【解析】解：根据图示可以看出，该反应的反应物是二氧化碳和水，生成物是乙醇和氧气，反应的化学方程式为：2CO2+3H2O=N−掺杂石墨烯量子点C2H6O+3O2；
A、该反应有单质生成，不符合复分解反应的特点，故A说法不正确；
B、由上述分析可知，该反应的化学方程式是2CO2+3H2O=N−掺杂石墨烯量子点C2H6O+3O2，故B说法正确；
C、由质量守恒定律可知，该反应前后碳、氢和氧原子个数均未发生改变，故C说法不正确；
D、N−掺杂石墨烯量子点”是催化剂，其化学性质和质量在反应前后不发生改变，故D说法不正确；
故选：B。
根据微观示意图确定物质的化学式以及反应的化学方程式，然后结合已有的进行进行解答即可。
本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。

7.【答案】B 
【解析】解：A、锅里油着火用锅盖盖灭，锅内火焰因缺乏氧气而熄灭，灭火原理是隔绝氧气，故A正确；
B、用墨书写或绘制书画板报，是因为碳单质的稳定性，其书写的文字可以经久不褪色，故B错误；
C、肥料主要包括氮肥、钾肥、磷肥，N、P、K是植物生长需要的必要营养元素，厨余垃圾含N、P、K等元素，故可用厨余垃圾制肥料，故C正确；
D、塑料是有机合成材料，在自然环境中难降解，故人们需要回收废弃塑料，减少“白色污染”，保护环境，故D正确；
故选：B。
A、根据锅里油着火用锅盖盖灭进行分析；
B、根据碳单质的稳定性进行分析；
C、根据肥料主要包括氮肥、钾肥、磷肥，N、P、K是植物生长需要的必要营养元素进行分析；
D、根据塑料是有机合成材料，在自然环境中难降解进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

8.【答案】C 
【解析】解：A.大烧杯中盛有酚酞试液会变红，而大烧杯内两个小烧杯内的溶液不直接接触，能够证明分子在不断运动，故A正确。
B.鼓气使面粉被扬起，会被蜡烛点燃，在密闭容器中会爆炸，故B正确。
C.铜片上的白磷和铜片上的红磷对比，白磷燃烧，红磷不燃烧说明燃烧需要物质达到可燃物的着火点；水中红磷不燃烧，无法说明燃烧的条件是需要与氧气接触，故C不正确。
D.空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量高，燃着的木条在空气中燃烧的得较亮，可以比较氧气的含量，故D正确。
故选：C。
A、根据大烧杯中盛有酚酞试液会变红，而大烧杯内两个小烧杯内的溶液不直接接触进行分析。
B、根据鼓气使面粉被扬起，会被蜡烛点燃，在密闭容器中会爆炸进行分析。
C、根据白磷和铜片上的红磷对比进行分析。
D、根据空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量高进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。

9.【答案】D 
【解析】解：A、由图1可知硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、由图1可知t℃时，硝酸钾溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相同错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
C、由实验可知，烧杯中溶液硝酸钾的质量分数①大于③错误，因为③大于①，它们是相同温度的饱和溶液与不饱和溶液；故选项错误；
D、由实验可知，烧杯③的上层溶液一定是硝酸钾的饱和溶液正确，因为③中烧杯底部有固体；故选项正确；
故选：D。
根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；
A、溶解度大小的比较；
B、交点的含义；
C、质量分数大小的比较；
D、饱和溶液与不饱和溶液的判断。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了饱和溶液与不饱和溶液的判断等，本考点主要出现在选择题和填空题中。

10.【答案】A 
【解析】解：A.水通电分解生成氢气和氧气，两者的体积比为2：1，相同时间内，产生氢气10mL，氧气5mL，两者的体积比为2：1，故图像能正确反映其对应变化关系；
B.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，硫酸是过量的，锌的活动性强于铁，所以锌反应速率大于铁，即反应时间锌更短；等质量的铁、锌与足量的硫酸反应，产生氢气的质量与金属元素反应后的化合价的绝对值金属的相对原子质量成正比，则铁生成的氢气多，故图像不能正确反映其对应变化关系；
C.氢氧化钠溶液显碱性，向一定量的氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性变弱，pH变小，但不会变成酸性，所以溶液的pH不会小于7，故图像不能正确反映其对应变化关系；
D.双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关，两份完全相同的双氧水溶液生成的氧气的质量相等，催化剂只能改变化学反应的速率，故图像不能正确反映其对应变化关系；
故选：A。
A、根据电解水的知识来分析；
B、根据金属与酸的反应来分析；
C、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
D、根据过氧化氢制氧气的原理以及催化剂的概念来分析。
解答本题的关键是理解图像的意义和所代表的反应的反应原理和相关量的变化。

11.【答案】B 
【解析】解：A.NaOH既能与二氧化碳反应，也能与HCl反应，故A不正确；
B.棉线燃烧有烧纸气味，羊毛燃烧有烧焦羽毛气味，可以鉴别，故B正确；
C.CO能与氧气反应生成二氧化碳，铜与二氧化碳不反应，会引入新杂质，故C不正确；
D.KCl能溶于水，MnO2不溶于水，加水后KCl溶解，然后将MnO2过滤出来，再对滤渣进行洗涤、干燥，可得到MnO2，故D不正确。
故选：B。
A、根据NaOH既能与二氧化碳反应，也能与HCl反应，进行分析；
B、根据棉线燃烧有烧纸气味，羊毛燃烧有烧焦羽毛气味进行分析；
C、根据CO能与氧气反应生成二氧化碳，铜与二氧化碳不反应，进行分析；
D、根据KCl能溶于水，MnO2不溶于水，进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。

12.【答案】D 
【解析】解：A、磁力搅拌器类似玻璃棒的搅拌的作用，能提高反应速率，故选项说法错误。
B、该实验图示信息无法确定是将哪一种溶液滴到另外一种溶液中，故选项说法错误。
C、分析温度变化图像可知，60s时溶液的温度没有达到最高，说明氢氧化钠和稀盐酸没有恰好完全反应，只能确定溶液中一定有氯化钠，可能有氢氧化钠或氯化氢，故选项说法错误。
D、氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7；稀盐酸呈酸性，pH<7；用pH传感器测定反应前后溶液的pH变化，也可以判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生反应，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据磁力搅拌器的作用，进行分析判断。
B、根据该实验图示信息，进行分析判断。
C、根据60s时溶液的温度没有达到最高，进行分析判断。
D、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

13.【答案】+4  增大反应物接触面积，使反应更快更充分  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O  过滤  分解反应  苛性钠(或火碱或烧碱)  人工降雨或制造舞台效果或制冷剂等(答案合理即可) 6CO2+6H2O==叶绿素光C6H12O6+6O2 
【解析】解：(1)CO2中氧元素化合价为−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，x+(−2)×2=0，可以得到碳元素的化合价为+4价；
(2)“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，增大NaOH溶液与CO2的接触面积，使反应更快更充分；
(3)“捕捉室”捕捉二氧化碳的原理是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
(4)“操作a”是将固体与液体进行分离的操作，名称为过滤；
(5)“固体热解室”中发生反应是碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；
(6)分析流程图可知“循环Ⅰ”中循环物质的氢氧化钠，其俗称为苛性钠或火碱或烧碱；将“储存室”中的产品降温固化，所得固体是干冰，干冰可用于人工降雨，或制造舞台效果或制冷剂等；
(7)绿色植物在光照条件下，利用叶绿素将二氧化碳和水转化为葡萄糖，并释放出氧气，反应的化学方程式为：6CO2+6H2O==叶绿素光C6H12O6+6O2。
故答案为：(1)+4；
(2)增大反应物接触面积，使反应更快更充分；
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(4)过滤；
(5)分解反应；
(6)苛性钠(或火碱或烧碱)；人工降雨或制造舞台效果或制冷剂等(答案合理即可)；
(7)6CO2+6H2O==叶绿素光C6H12O6+6O2。
(1)根据化合物中正负化合价代数和为零进行分析。
(2)根据NaOH溶液常喷成雾状，增大NaOH溶液与CO2的接触面积进行分析。
(3)根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析。
(4)根据将固体与液体进行分离的操作，名称为过滤进行分析。
(5)根据碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳进行分析。
(6)根据氢氧化钠俗称，干冰可用于人工降雨进行分析。
(7)根据绿色植物在光照条件下，利用叶绿素将二氧化碳和水转化为葡萄糖，并释放出氧气进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

14.【答案】试管  2KClO3=MnO22KCl+3O2↑  b  BD  a  CaO2 
【解析】解：(1)装置B中含有铁架台和试管，试管是玻璃仪器；
(2)氯酸钾在二氧化锰的催化下加热能够分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑，氧气的密度比水小，从b进气将水从a排出；
(3)从橡皮塞大小可以判断B可以和D组合，C可以和E组合；B和D组合可以控制反应的发生与停止，多孔隔板可以将固体放在试管中部，通过开关止水夹控制固体液体接触和分离，当止水夹打开，固液接触，反应发生，当止水夹夹紧，装置内生成气体导致压强增大，将液体挤回长颈漏斗，液面降到多孔隔板以下与固体分离，反应停止，装置的优点是可以控制反应的发生与停止，故选：BD；
(4)氧气通道中让氧气从水底部上浮冒出，能够起到加湿的作用，相当于a导管，将气体从集气瓶底部导入，氧气上浮冒出；
(5)从图中可知，相同质量的固体，过氧化钙能够产生更多的氧气，且反应速率比较均匀，能够匀速产生气体，故选：CaO2。
故答案为：(1)试管；
(2)2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；b；
(3)BD；
(4)a；
(5)CaO2。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据氯酸钾在二氧化锰的催化下加热能够分解生成氯化钾和氧气，氧气的密度比水小进行分析；
(3)根据B和D组合可以控制反应的发生与停止，多孔隔板可以将固体放在试管中部，通过开关止水夹控制固体液体接触和分离，当止水夹打开，固液接触，反应发生，当止水夹夹紧，装置内生成气体导致压强增大，将液体挤回长颈漏斗，液面降到多孔隔板以下与固体分离，反应停止进行分析；
(4)氧气通道中让氧气从水底部上浮冒出，能够起到加湿的作用，相当于a导管，将气体从集气瓶底部导入，氧气上浮冒出，故填：a；
(5)根据图中的信息可知，相同质量的固体，过氧化钙能够产生更多的氧气，且反应速率比较均匀，能够匀速产生气体进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

15.【答案】C+2CuO=高温2Cu+CO2↑或CO+CuO=△Cu+CO2  纯净物  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色  AC  CO2、O2  质量守恒 
【解析】解：(1)①氧化铜会和木炭或木炭不完全燃烧产生的一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO=高温2Cu+CO2↑或CO+CuO=△Cu+CO2；
②无水硫酸铜只含有一种物质，水以结晶水合物的方式与硫酸铜结合在一起，属于纯净物；铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，在铁表面生成红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；
(2)①实验A铜能接触水、氧气和二氧化碳，实验C中铜能接触到水和氧气，不同的现象能够说明同生锈与二氧化碳有关；
②要与实验A形成对比，铜需要接触氧气和二氧化碳，实验D中需要有氧气和二氧化碳；
【反思讨论】根据质量守恒定律可以从元素角度考虑，铜锈中含有铜、氧、碳、氢元素，铜生锈需要与氧气、二氧化碳和水反应。
故答案为：(1)①C+2CuO=高温2Cu+CO2↑或CO+CuO=△Cu+CO2；
②纯净物；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；
(2)①AC；
②CO2、O2；
【反思讨论】质量守恒。
(1)①根据氧化铜会和木炭或木炭不完全燃烧产生的一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，进行分析。
②根据无水硫酸铜只含有一种物质，铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，进行分析。
(2)①根据不同的现象进行分析。
②根据要与实验A形成对比，铜需要接触氧气和二氧化碳进行分析。
【反思讨论】根据质量守恒定律进行分析。
本题主要考查探究金属锈蚀的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

16.【答案】蒸发  碱  11.1  88.3% 
【解析】解：(1)海水晒盐是将水利用太阳能和风能蒸发掉，过程是蒸发结晶；故答案为：蒸发；
(2)氨水呈碱性，能更好吸收二氧化碳；故答案为：碱；
(3)由图中信息可知恰好完全反应时消耗111g氯化钙溶液，故恰好完全反应时氯化钙的质量=111g×10%=11.1g；
设样品中碳酸钠的质量为x
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
 111       106
 11.1g      x
111106=11.1gx   x=10.6g
故纯碱样品中Na2CO3的质量分数=10.6g12.0g×100%≈88.3%
答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为88.3%。
故答案为：11.1；88.3%。
(1)根据海水晒盐原理进行分析；
(2)根据氨盐水显碱性更有利于吸收二氧化碳进行分析；
(3)根据溶质的质量分数计算恰好完全反应时消耗的氯化钙的质量，再根据化学方程式进行有关计算。
本题难度不大，主要考查海水晒盐、侯氏制碱法、利用化学方程式进行计算的相关知识，重点需要学生对海水晒盐、制碱的相关实验流程以及注意事项熟练记忆，便可正确解答。