2021年⼴东深圳福⽥区深圳红岭中学初中部初三一模：化学试卷（含解析）

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2021年广东深圳福田区深圳红岭中学初中部初三一模化学试卷一、选择题1.为了使天空变得更蓝，人类正在积极行动。下列做法不可行的是（）A.积极植树造林B.大量使用煤作燃料C.加强空气监测D.开发太阳能和风能2.下列叙述不正确的是（）A.用蒸馏的方法，可以得到净化程度较高的水B.用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋C.用灼烧闻气味的方法，可以试分棉制品和羊毛制品D.用喷水的方法，可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾3.通过下列实验可以得到的结论，其中不合理的是A. B. C. D. A.实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大B.实验既可以说明分子在不停的运动著，又可以说明氨水显碱性C.实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D.实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性4.据报道，某研究小组将二氧化碳与氢气按分子个数比1:4的比例在一定温度、压强下混合并以铑一镁为催化剂可生成X，其反应为：，则X为（）A.COB. CH4C.H2D.C2H45.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是序号化学反应事实影响反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C双氧水在常温下较难分解，而加入二氧化锰后迅速分解催化剂D铜片空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类ABC.D6.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是（）A.反应过程中有热量放出B.30s时，溶液中溶质为HC1和NaC1C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D.从20s到40s，溶液的温度升高，pH增大7.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）A.FeC12溶液（CuC12）——加入过量的铁粉，过滤B.KC1固体（KC1O3）——加入少量的二氧化锰，并加热C.CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥D.NaC1溶液（MgC12）——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性8.如图：甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.甲中含有少量的乙，可采用蒸发溶剂方法提纯甲B.将100g5%的甲溶液溶质的质量分数增大到10%，将溶剂质量蒸发一半即可C.t1°C时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后，所得饱和溶液的质量为70gD.将t3°C时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1°C时所得溶液溶质的质量分数乙>丙>甲9.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A.向pH=3的稀盐酸中不断加水B.向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C.高温煅烧一定质量的石灰石D.在部分变质的NaOH溶液中加稀盐酸10.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是A.滤渣中一定有银，一定没有铜和锌B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银二、非选择题11.随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题：已知：（1）二氧化硅不溶于水，且与硫酸溶液、碱溶液都不反应（2）难溶性碱不稳定。受热会分解生成和碱中金属元素相同价态的金属氧化物和水。（3）③中的碱溶液可以是烧碱溶液（其它合理答案均可）（1）写出二氧化硅的化学式                  。（1）Ⅰ、Ⅱ均为                操作，此操作中玻璃棒的作用搅拌、                。（3）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的                。（4）请写出步骤、②、③、④所发生反应的化学方程式：②                。③                。④                。（5）说出烧碱的一点用途                。12.实验探究题（1）图为为实验室常用的实验装置，请回答问题。①       写出仪器的名称：               。②       组装装置完毕。装药前要先              。③       写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式              。④       二氧化硫是—种具有污染性的气体。实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸常温反应来制取。则进行该反应所选用的发生装置是       （填字母）。收集二氧化硫选用的是D装置，因此可知二氧化硫的密度       （填“大于”、“小于”或“等于”）空气的密度。为避免空气污染，一般选用F装置收集二氧化硫。F装置中的氢氧化钠溶液是足量的。原因是             （用方程式表示）。（2）化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸慢慢滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验。已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：实验操作测定结果白色固体成分用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度。操作方法是：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准色卡比较。pH>7  CaCl2实验反思：无明显现象的中和反应可借助            判断反应终点。13.日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。（1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料。①       Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是        。②14.4克Cu2O中氧元素的质量是         克（2）某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10克，再用100克稀硫酸逐滴滴入样品中。实验情况如右图所示。求：①       铜锌合金中，铜的质量是        克。Zn的质量分数是           。②       所用稀硫酸溶质的质量分数是多少？③恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数是多少？（计算结果保留到0.1%）
2021年广东深圳福田区深圳红岭中学初中部初三一模化学试卷答案（详解）一、选择题1. 【答案】B【解析】A选项：植树造林有利于改善环境，是保护环境的重要措施，故A正确B选项：化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳，加剧温室效应，所以需开发新能源，逐步減少化石燃料的使用，故B错误；C选项∶加强空气的监测力度，严厉打击破坏环境的行为，是保护环境的有效方式，故C正确D选项：开发新能源取代化石燃料的使用，也是保护环境的一项重要措施，故D正确；故选B。2.【答案】D【解析】方法一：A.用蒸馏的方法，可以得到净化程度较离的水，是正确的叙述，能得到纯净水，故A错误；B.用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋，是正确的叙述，因为醋酸能与蛋壳的主要成分碳酸钙反应，故B错误C.用灼烧闻气味的方法，可以试分棉制品和羊毛制品，是正确的叙述，二者燃烧后的气味不同，故C错误D.是错误的叙述，如金属钠的着火就不能用喷水的方法灭火，故D正确；故选D。方法二：A.蒸馏可以除去水中的所有杂质，所以蒸馏可以得到净化程度较高的水，故A正确B.蛋壳的主要成分是碳酸钙，食醋中含有醋酸，两者反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳，可以制得无壳鸡蛋，故B正确；C.羊毛的主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，而棉花没有，所以可用燃烧闻气体的方法来区分两者，故C正确；D.火灾是否可以用水扑灭应取决于燃烧的物质，电路失火、油类物质失火均不能用水扑灭，故D错误故选D。3. 【答案】C【解析】A选项：通过不同金属之间相互刻画可以比较金属的硬度，故A正确；B选项：根据A烧杯中酚酞溶液变红，B烧杯中酚酞溶液仍保持无色，可知是C烧杯中的浓氨水中的分子运动到A中，使得酚酞溶液变红，因此可判断氨水显碱性，故B正确； C选项：实验只能说明二氧化碳易溶于水，不能说眀二氧化碳具有酸性，故C错误D选项：黑色的氧化铜变成红色，说明氧化铜被还原成铜，说明一氧化碳具有还原性；尾气中的一氧化碳能被点燃，说明一氧化碳具有可燃性，故D正确；故选C。4.【答案】B【解析】根据题意，反应为：，根据质量守恒定律的意义，则可推测其中x中含有一个碳原子、4个氢原子；故其化学式为CH4。故选B5.【答案】D【解析】方法一：A.铁丝能在氧气中燃烧是因为氧气的浓度大了，故A正确；B.碳在点燃时能与氧气反应是因为温度达到了着火点，故B正确；C.二氧化锰是双氧水分解的催化剂，故C正确；D.铜片与铜粉都是铜，铜片不易燃烧是因为它的体积大温度升高慢，而铜粉体积小温度升高快很快达到了着火点，并不是由于反应物的种类不同，故D错误；故选D方法二：A.铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，是因为氧气的浓度不同，说明增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率，故A正确；B.碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应，因为反应温度不同，温度升高，化学反应容易发生，故B正确；C.双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解，说明了使用催化剂，可以改变化学反应的速度，故C正确；D.铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧，铜片与铜粉均属于同一种物质，无法得出反应物的种类对化学反应的影响，故D错误；故选D。6. 【答案】C【解析】方法一：A.由温度~t图像可知，温度升高，所以为放热反应。方法二：A.由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，反应过程中有热量放出，故A正确；B.30s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为HC1和NaC1，故B正确C.图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故C错误；D.由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，从20s到40s，溶液的温度升高，酸性减弱，pH增大，故D正确。故选C7. 【答案】B【解析】方法一：A.加入过量的铁粉，过滤，能达到实验目的，故A正确；B.加入少量的二氧化锰加热除去KC1O3，但会引入二氧化锰杂质，故B错误；C.通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥，能达到实验目的，故C正确；D.加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性，能达到实验目的，故D正确；故选B。方法二：A.过量的铁粉能与CuC12溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B.KC1O3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故B错误；C.CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；D. MgC12能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，滤液中加稀盐酸至中性，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确；故选B。方法三：A.过量的铁粉和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁溶液，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该方案可行，故A正确；B.氯酸钾在二氧化锰的作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，质量不变能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，此方案不可行，故B错误；C.二氧化碳气体和足量的氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不和氢氧化钠反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该方案可行，故C正确；D.氯化镁溶液和过量的氢氧化钠溶液发生反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，滤液中加稀盐酸调至中性，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该方案可行，故D正确；故选B8. 【答案】C【解析】9. 【答案】D【解析】本题为图象题，难度较大，对于变化曲线图类问题，分析曲线的起点、折点及趋势的特殊意义是判断曲线与变化关系的关键。A.pH=3的稀盐酸显酸性，pH小于7，随着加入水的质量增加，使pH逐渐增大，但不会大于7，故pH图象应为开始时小于7，逐渐增加到无限接近7，故A错误；B.向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体，溶质的质量分数不该从原点开始，因为原溶液中有溶质，另外，溶质的质量分数也不会一直增大，至溶液饱和后其溶质的质量分数不再变化，故B错误；C.高温煅烧一定质量的碳酸钙，生成氧化钙和二氧化碳，固体混合物的质量减少，当石灰石完全反应后，固体质量不再变化，故C错误；D.在部分变质的NaOH溶液中加稀盐酸，开始滴加的稀盐酸与氢氧化钠反应不产生气体，至氢氧化钠完全反应后，盐酸开始与碳酸钠反应放岀二氧化碳气体，故D正确；故选D。10. 【答案】D【解析】A.锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故A错误；B.根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故B错误；C.锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C错误；D.锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确；故选D二、非选择题11. 【答案】（1）SiO2（2）过滤；引流（3）复分解反应（4）（5）吸收CO2【解析】（1）二氧化硅的化学式为SiO2（2）玻璃棒的作用是搅拌和引流，根据题意得知。（3）符合复分解的定义，以及复分解的标志，沉淀或气体或水生成。（4）由题意得知，预处理后溶液中含有Fe2O3SiO2，因为②加入H2SO4，SiO2不与稀H2SO4反应，而Fe2O3属于金属氧化物与酸反应，所以②是；操作Ⅱ加入烧碱，烧碱是NaOH的俗称，所以③的化学方程式是；红褐色沉淀是Fe（OH）3，加热后产生红色固体是Fe2O3，所以的化学方程式是；（5）吸收CO2，造纸等任答一点即可。12.【答案】（1）①长颈漏斗   ②检查装置的气密性  ③④B；大于；（2）Ca（OH）2；pH=7；无色酚酞试液【解析】（1）①由图可知②组装装置完毕，装药前要先检查装置的气密性③实验室制取O2其中之一就是KMnO4制取氧气：④严硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下就反应，因此不需加热选择装置B；SO2的密度大于空气，溶于水且与水反应生成H2SO3（亚硫酸），因此只能用向上排空气法收集；SO2有毒，需要用NaOH溶液吸收，所以选装置下，化学方程式：（2）酸碱指示剂（或无色酚酞试液）溶液的酸碱度具体测定方法是用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；当氢氧化钙与稀盐酸恰好完全中和时，溶液中只存在氯化钙，溶液呈中性；若稀盐酸有剩余，溶液中存在氯化氢和氯化钙，溶液呈酸性，但经过蒸发只有氯化钙；若氢氧化钙有剩余，溶液中存在氯化钙和氢氧化钙，溶液呈碱性。13. 无标准答案