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2023年四川省成都市武侯区西川中学中考化学模拟试卷（含解析）
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这是一份2023年四川省成都市武侯区西川中学中考化学模拟试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了 下列变化属于物理变化的是， 下列关于水的描述错误的是，7g， 下列有关实验分析正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年四川省成都市武侯区西川中学中考化学模拟试卷
1. 下列变化属于物理变化的是( )
A. 酒精挥发 B. 粮食酿酒 C. 纸张燃烧 D. 煤的干馏
2. 我们的衣、食、住、行都离不开化学，化学已渗透到社会生活的方方面面。下列说法不正确的是( )
A. 纯棉衣物的强度高、耐腐蚀
B. 食用蔬菜水果可以补充人体所需维生素
C. 服用含有小苏打的药物可以治疗胃酸过多
D. 可用活性炭来吸附居室中的甲醛等有害气体
3. 下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是( )
A. 性质：聚乙烯塑料有热塑性——用途：食品袋加热封口
B. 性质：稀有气体化学性质稳定——用途：作保护气
C. 性质：碳酸氢铵受热易分解——用途：作化肥
D. 性质：CO具有还原性——用途：工业炼铁
4. 下列关于水的描述错误的是( )
A. 净水时加入明矾可使悬浮物凝聚沉降
B. 电解水时为了增强水的导电性，在水中加入少量H2SO4
C. 生活中可用过滤的方法降低水的硬度
D. 可用肥皂水检验水的硬度
5. 下列对客观事实的解释正确的是 ( )
选项
客观事实
解释
A
水电解生成氢气和氧气
水由氢分子和氧分子构成
B
稀盐酸、稀硫酸化学性质存在差异
不同的酸溶液中都有氢离子
C
金刚石、石墨物理性质差异大
碳原子结构不同
D
湿衣服在太阳底下干得快
温度升高，分子运动速率加快
A. A B. B C. C D. D
6. 关于下列符号或图示的说法正确的是( )
①2N ② 2Fe2+ ③ ④ ⑤
A. ①表示2个氮分子 B. ②表示2个铁离子
C. ③和④构成物质的化学式为Al2O3 D. 由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g
7. 下列关于“厨房中的化学”的有关说法不正确的是( )
A. 用木柴引燃煤炭因为木柴的着火点低于煤炭
B. 油锅着火，灭火时加入青菜和盖上锅盖的原理相同
C. 常用铁制炊具可补充人体所需微量元素铁
D. 可用热的纯碱溶液来洗去餐具上的油污
8. 氨基酸是人体必不可少的营养物质。色氨酸(C11H12N2O2)是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是( )
A. 它属于有机高分子化合物
B. 所含四种元素的个数比为11：12：2：2
C. 它共含有27个原子
D. 其水溶液显酸性
9. 下列有关实验分析正确的是( )
A. 用量筒量取10mL蒸馏水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B. 测定某酸溶液的pH，先将pH试纸用水润湿，会导致测出的pH偏大
C. 用红磷探究质量守恒定律时，红磷的用量不足，会导致实验失败
D. 利用固体配制50g6%的烧碱溶液时，称量时间过长，会导致溶液的质量分数偏大
10. 工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时生成丁。根据如图得出的结论中，不正确的是 ( )
A. 化学反应前后原子种类、个数不变 B. 丙是一种复合肥料
C. 反应中有两种氧化物 D. 反应中的甲和乙分子个数比为2：1
11. 由下列实验及现象可推出相应结论的是 ( )
实验
A.浓硫酸稀释
B.将纯铝和铝合金相互刻划
C.向鸡蛋壳中加醋酸
D.粉尘爆炸实验
现象
放出大量的热
纯铝上留下划痕
产生气泡，澄清石灰水变浑浊
罐内发生爆炸
结论
化学反应伴随能量变化
铝合金的密度比纯铝大
鸡蛋壳中含有钙元素
面粉具有可燃性
A. A B. B C. C D. D
12. A、B、C、D四种物质之间的一步转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出)，它们均含有同种金属元素。A是大理石的主要成分，B、D均由两种元素组成，C为碱。下列判断错误的是( )
A. 物质A的化学式为CaCO3
B. 物质B不属于盐
C. 物质C、D都可用来改良酸性土壤
D. B→C的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2
13. 列表和作图是常用的数据处理方法。结合所绘图表判断下列说法正确的是( )
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
A. 图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观
B. 由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响
C. 40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液
D. 40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成
14. 如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中不正确的是( )
A、等质量的Cu(OH)2和CuO分别加入相同的稀盐酸。
B、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气。
C、生石灰中加入一定质量的水。
D、部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸。
A. A B. B C. C D. D
15. 化学让世界变得更加美好。
Ⅰ.化学与环境：空气质量是城市的名片，如何改善空气质量是很多大城市需要解决的问题之一。
(1)为了应对全球气候变暖，2021年我国“十四五”规划中提出了“碳中和、碳达峰”等概念，“碳中和”中的“碳”主要指得是 ______ (填化学式)，为实现“碳中和”，应减少化石燃料的使用，更多地使用新能源，如 ______ (举一例)。
Ⅱ.化学与材料：
(2)生活中下列物品的主要材料，属于合成材料的是 ______ 。
A.不锈钢菜刀
B.大理石窗台
C.纯羊毛衣
D.塑料桶
(3)炭黑常用于制油墨，其原因是： ______ 。
Ⅲ.化学与生活：请用所学知识回答下列问题：
(4)网络上有则谣言：水煮蛋的蛋黄变绿了会致癌。真相：水煮蛋的蛋黄微微变绿，是化学反应的结果，灰绿色物质是硫化亚铁(FeS)，对人体无害且不影响鸡蛋的营养价值。请标出硫化亚铁中硫元素的化合价 ______ 。
(5)加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出的原因是 ______ 。
(6)汗水带有咸味，是因为汗水中含有 ______ (填一种营养素)。
16. 如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。
(1)实验前需将木炭、氧化铜研细并混匀的目的是 ______ ；
(2)该反应的基本反应类型为 ______ ，氧化铜在反应中具有 ______ 性；
(3)根据化学方程式计算：80g氧化铜完全反应，理论上可制得铜的质量是多少？
17. 燃煤电厂产生的脱硫废水(含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质)软化的一种工艺流程如图：
(1)写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式： ______ (任写一个)。
(2)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是： ______ 。
(3)“二级沉淀”中固体Y的化学式为 ______ ，加入稀盐酸的目的是 ______ 。
(4)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 ______ 。
18. 根据如图回答问题：
(1)写出图中标号仪器名称：① ______ 。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气选用的装置组合为 ______ (填字母，从A−B中选择)，该反应的化学方程式 ______ 。
(3)实验室用过氧化氢制氧气时，长期敞口放置的过氧化氢溶液其浓度将 ______ (“升高”“降低”或“不变”)，其原因是： ______ 。
(4)实验室用B装置来制取氧气，该装置的优点是 ______ ，若用装满水的G装置来收集氧气应该从 ______ (填“c”或“d”)端进入。
(5)用F装置做硫在氧气中的燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来(如图甲)，则F装置中NaOH溶液的作用是： ______ (用化学方程式表示)。
19. 化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。
【联想与实验】模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验：
【问题与猜想】亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变为紫色？其原因可能为：
猜想1：加热不够充分
猜想2：与空气中的氮气有关
猜想3：与空气中的氧气有关
【实验与验证】
(1)填写表格中的空格。
编号
操作
现象
结论
1
将图一中红色液体继续加热至沸腾
为红色
猜想1不成立
2
如图二所示，先通入适量的SO2，然后用酒精灯微热
先变红色后变紫色
猜想2不成立
3
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入氮气，最后用酒精灯微热
______
4
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入 ______ ，最后用酒精灯微热
______
猜想3成立
【分析与结论】红色液体微热后不变为紫色的原因是：H2SO3在空气中会被氧化成另一种酸，进一步实验证明是硫酸。
【应用与拓展】
(2)收集某硫酸厂(生产过程中产生SO2)附近刚降到地面的雨水水样，用pH计测得每隔十分钟数据如下表：
测定时间
5：05
5：15
5：25
5：35
5：45
pH
4.95
4.94
4.85
4.85
4.85
分析表中数据，从5：05开始，雨水的酸性 ______ (填“增强”或“减弱”)，5：15至5：25时间段内水样中主要酸性溶质有 ______ ；
(3)碳酸钙、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中SO2的含量，得到如图1所示的SO2含量与时间的关系曲线图。
①由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是 ______ (填名称)。
②实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是 ______ 。
③实验社团提出一种处理废气的方案如图2，利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下吸收SO2，写出该反应的化学方程式 ______ 。
④利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能使脱硫效率提高的是 ______ (填序号)
a.将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀
b.将碱石灰的用量适当增加
c.将时间300s变为500s
⑤利用碱石灰吸收1.28gSO2时，碱石灰中的NaOH、CaO与SO2反应转化为Na2SO3和CaSO3，则理论上反应消耗碱石灰的质量(m)范围是 ______ 。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、酒精挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
C、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
D、煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。
故选：A。
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】A
【解析】解：A、纯棉衣服的强度低，耐腐蚀性差，故A说法不正确；
B、蔬菜水果中富含维生素，故B说法正确；
C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应，因此小苏打能治疗胃酸过多，故C说法正确；
D、活性炭具有活性炭，因此可用活性炭来吸附居室中的甲醛等有害气体，故D说法正确。
故选：A。
A、根据物质的性质来分析；
B、根据食物中富含的营养素来分析；
C、根据物质的性质与用途来分析；
D、根据活性炭的性质与用途来分析。
本题难度不大，掌握化学与人类生产、生活的关系是正确解答问题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、聚乙烯塑料无毒，具有热塑性，加热会融化，冷却会凝固，因此可用于食品袋加热封口，该选项说法正确，不合题意；
B、稀有气体化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此稀有气体可作保护气，该选项说法正确，不合题意；
C、碳酸氢铵可作化肥，是因为碳酸氢铵中含有氮元素，而不是因为其受热易分解，该选项说法不正确，符合题意；
D、一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物还原为金属单质，因此一氧化碳可用于工业炼铁，该选项说法正确，不合题意。
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析判断。
本题主要考查了物质的性质和用途方面的内容，可以依据物质的性质进行解答。
4.【答案】C
【解析】解：A、明矾溶于水形成胶状物，可吸附水中悬浮的杂质使其沉降，故该选项描述正确；
B、电解水时，向溶液中加入少量H2SO4，可增强水的导电性，故该选项描述正确；
C、硬水中含有较多的可溶性钙、镁离子，过滤能除去水中的难溶性杂质，但是不能除去可溶性杂质，即不能降低水的硬度，故该选项描述不正确；
D、肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，故该选项描述正确。
故选：C。
A、根据明矾净水的原理进行分析；
B、根据电解水实验中加入少量少量H2SO4的作用进行分析；
C、根据过滤的作用进行分析；
D、根据软硬水的鉴别方法进行分析。
本题难度不大，主要考查电解水实验以及水的净化，学生可根据已有的知识进行解答。
5.【答案】D
【解析】解：A、水是由水分子构成，故解释不正确；
B、稀盐酸、稀硫酸化学性质存在差异，是因为酸根不同，故解释不正确；
C、金刚石和石墨都是由碳原子构成，但由于碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，故解释不正确；
D、湿衣服在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动加快，故解释正确。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查化学符号周围数字的意义，离子结构示意图等，注意利用化学式中正、负化合价的代数和为零来解题。
【解答】
A. ①表示2个氮原子，2个氮分子表示为2N2，故A错误；
B. ②2Fe2+表示2个亚铁离子，2个铁离子表示为2Fe3+，故B错误；
C. ③的质子数为8，属于氧元素，④的质子数为13，属于铝元素，二者构成的物质为氧化铝，化合物中氧元素的化合价为−2价，铝元素的化合价为+3价，根据化学式中正、负化合价的代数和为零，则铝、氧元素组成的化合物的化学式为Al2O3，故C正确；
D. 根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锡的相对原子质量为118.7，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，其单位不是“g”，故D错误。
故选：C。
7.【答案】B
【解析】解：A、用木柴引燃煤炭是因为木柴的着火点比煤炭低，木柴易于燃烧，然后放热，使煤炭的温度达到着火点而发生燃烧，该选项说法正确；
B、加入青菜，可降低油的温度至着火点以下，而盖上锅盖，可隔绝氧气，则两者原理不同，该选项说法不正确；
C、铁为人体所需的微量元素，铁制炊具制作的菜中会带有少量铁元素，该选项说法正确；
D、纯碱为碳酸钠的俗称，溶液具有碱性，碱性物质能与油污反应生成溶于水的物质，该选项说法正确。
故选：B。
A、根据两者的着火点分析；
B、根据灭火原理分析；
C、根据化学元素与人体健康关系分析；
D、根据乳化现象分析。
生活中处处有化学，本题难度不大，考查了化学在实际生活中的应用，灵活运用所需知识是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、色氨酸属于有机物，且相对分子质量比较小，不属于有机高分子化合物，故选项说法错误。
B、元素只讲种类，不讲个数，故选项说法错误。
C、色氨酸是由色氨酸分子构成的，1个分子中含有11+12+2+2=27个原子，故选项说法错误。
D、色氨酸属于酸，水溶液显酸性，故选项说法正确。
故选：D。
A、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物。
B、根据元素只讲种类，不讲个数，进行分析判断。
C、根据色氨酸的微观构成，进行分析判断。
D、根据色氨酸属于酸，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、用量筒量取液体时，仰视读数，会使实际量取的水的体积偏大，故选项说法错误。
B、测定酸性溶液时，先将pH试纸用水润湿，会使酸性减弱，导致测出的pH偏大，故选项说法正确。
C、验证质量守恒定律时，只需证明反应前后物质总质量不变即可，则红磷少量，也不会影响实验结果，故选项说法错误。
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠固体易潮解，则称量时间过程，会使实际称量的氢氧化钠固体质量偏小，则溶液的质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，进行分析判断。
D、根据烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠固体易潮解，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：观察分子结构模型可知反应物、生成物甲、乙、丙、丁分别是：NH3、CO2、CO(NH2)2、H2O，因此反应的方程式是：2NH3+CO2=一定条件CO(NH2)2+H2O，由此可知：
A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、个数不变，故A正确；
B、根据分子结构模型可知，丙是CO(NH2)2，只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故B不正确；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物。根据化学方程式可知，反应中的反应物二氧化碳、生成物水是氧化物，即反应中有两种氧化物，故C正确；
D、根据化学方程式可知，反应中的甲和乙分子个数比为2：1，故D正确。
故选：B。
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、稀释浓硫酸时放出大量的热，但稀释过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能说明化学反应伴随能量变化，故选项说法错误。
B、将纯铝和铝合金互相刻划，纯铝上留下划痕，说明铝合金硬度比纯铝大，故选项说法错误。
C、由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸根或碳酸氢根能与酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳中含有碳、氧元素，则只能说明鸡蛋中含有碳元素和氧元素，而不是钙元素，故选项说法错误。
D、向其中鼓入空气后，面粉扩散到装置中，发生爆炸，则说明面粉为可燃物，具有可燃性，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据合金的性质，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据粉尘爆炸的实验，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12.【答案】C
【解析】解：A、由分析可知，A的化学式为CaCO3，故A正确；
B、氧化钙不属于盐，故B正确；
C、氢氧化钙能用于改良酸性土壤，但氯化钙不能用于改良酸性土壤，故C不正确；
D、B→C的反应为氧化钙和水的反应，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故D正确。
故选：C。
A是大理石的主要成分，则为碳酸钙，B、D均由两种元素组成，且A能转化为B、D，B能转化为D，而碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，则B为氧化钙、D为氯化钙；C为碱，由于四种物质均含有同种金属元素，则C为氢氧化钙，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，推理正确。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
13.【答案】D
【解析】解：A、通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，故A错误；
B、由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，故B错误；
C、40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，故C错误；
D、40℃时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正确、
故选：D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】A
【解析】解：A、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式及其质量关系为：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O，Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，
80 73 135 98 73 135
由以上质量关系可知，等质量的Cu(OH)2和CuO分别加入相同的稀盐酸中时，氧化铜和稀盐酸反应生成的氯化铜质量大，该选项对应关系不正确；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，加热一段时间后氯酸钾才开始分解，因此开始一段时间固体中钾元素质量分数不变，一段时间后随着反应的进行，氧气逸出，固体中钾元素质量分数不断增大，当氯酸钾完全反应后，固体质量不再变化，固体中钾元素质量分数也不再变化，该选项对应关系正确；
C、氧化钙溶于水放热，完全溶于水后不再放热，随着时间的推移，温度逐渐冷却至室温，该选项对应关系正确；
D、氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应生成二氧化碳，该选项对应关系正确。
故选：A。
A、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氢氧化铜反应生成氯化铜和水；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
C、氧化钙溶于水放热；
D、氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】CO2 太阳能(合理即可) D 炭黑具有良好的染色性能 FeS−2 温度升高，气体溶解度减小 无机盐
【解析】解：(1)碳中和”中的“碳”主要指的是二氧化碳，化学式为CO2；新能源有风能、地热能、潮汐能、太阳能等。
(2)A、不锈钢属于金属材料，不符合题意；
B、大理石为天然材料，不符合题意；
C、羊毛为天然材料，不符合题意；
D、塑料属于合成材料，符合题意。
(3)炭黑具有良好的染色性能，则可用于制油墨。
(4)硫化亚铁(FeS)中铁元素的化合价为+2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则硫元素的化合价为−2价，元素的化合价需要标注在元素符号的正上方，符号在前，数值在后，因此硫化亚铁(FeS)中，硫元素的化合价为−2价表示为FeS−2。
(5)加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，是因为温度升高，气体溶解度减小。
(6)汗水带有咸味，是因为汗水中含有无机盐。
故答案为：(1)CO2；太阳能(合理即可)；
(2)D；
(3)炭黑具有良好的染色性能；
(4)FeS−2；
(5)温度升高，气体溶解度减小；
(6)无机盐。
(1)根据“碳中和”的含义以及新能源的种类来分析；
(2)合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
(3)根据炭黑的性质来分析；
(4)根据元素化合价的表示方法来分析；
(5)根据温度对气体溶解度的影响来分析；
(6)根据汗液的成分来分析。
本题所考查的知识与生活联系比较紧密。学会利用化学知识来解决生活中的一些问题的方法。
16.【答案】增大反应物接触面积，使反应更充分 置换反应 氧化
【解析】解：(1)将木炭、氧化铜研细并混匀，能增大反应物的接触面积，使反应更充分；
(2)碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；在该反应中，氧化铜提供了氧元素，属于氧化剂，具有氧化性；
(3)设制得铜的质量为x，则
C+2CuO=高温2Cu+CO2↑
160 128
80g x
160128=80gx，解得x=64g；
答：制得铜的质量为64g。
故答案为：
(1)增大反应物接触面积，使反应更充分；
(2)置换反应；氧化；
(3)64g。
(1)根据能够加快反应速率的角度分析；
(2)根据置换反应的特点进行分析；
(3)根据碳与氧化铜高温下反应的方程式中有关物质的质量关系列式计算。
本题考查了碳的化学性质，根据化学方程式的计算等相关知识，掌握碳与氧化铜的反应规律即可进行计算。
17.【答案】MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2或MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaSO4 加快反应速率 CaCO3 除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠 钙离子未除尽，不能达到软化的目的
【解析】解：(1)“一级沉淀”中生成氢氧化镁的反应为氢氧化钙与氯化镁和硫酸镁的反应，化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2、MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaSO4。
(2)“沉淀”步骤需要不断搅拌，是为了使药品 充分接触，加快反应速率。
(3)“二级沉淀”为碳酸钠与氯化钙、氢氧化钙的反应，生成的固体Y为碳酸钙，化学式CaCO3。
由于反应后的溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，所以加入稀盐酸是为了除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠。
(4)过量的熟石灰需用碳酸钠除去，若熟石灰与碳酸钠添加顺序颠倒，则钙离子未除尽，不能达到软化的目的。
故答案为：(1)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2或MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaSO4；
(2)加快反应速率；
(3)CaCO3；除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠；
(4)钙离子未除尽，不能达到软化的目的。
(1)根据氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化钙和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀或硫酸钙进行分析；
(2)根据搅拌的目的分析；
(3)根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠进行分析；
(4)根据若碳酸钠和熟石灰的添加顺序颠倒，则Ca2+不能被除尽进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
18.【答案】水槽 AD或AE 2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ 降低 过氧化氢会缓慢分解成水和氧气 能控制反应速率 d SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【解析】解：(1)由图可知，仪器①的名称是水槽。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气，需要固体加热型发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法来收集，则用的装置组合为AD或AE；发生的反应是氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑。
(3)实验室用过氧化氢制氧气时，长期敞口放置的过氧化氢溶液其浓度将降低，其原因是：过氧化氢会缓慢分解成水和氧气。
(4)B装置能通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；氧气的密度比水小，若用装满水的G装置来收集氧气应该从d端进入。
(5)硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，则F装置中NaOH溶液的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
故答案为：
(1)水槽；
(2)AD或AE；2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；
(3)降低；过氧化氢会缓慢分解成水和氧气；
(4)能控制反应速率；d；
(5)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据实验室用氯酸钾制取氧气的原理和装置来分析；
(3)根据过氧化氢会缓慢分解成水和氧气来分析；
(4)根据B装置的特点和氧气的性质来分析；
(5)根据二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取、收集和检验，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
19.【答案】先变红色后变紫色 氧气 为红色 增强 硫酸 碱石灰 控制变量，形成对比 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 ab 1.12g
(2)由表中数据可知，从5：05开始，溶液pH减小，则酸性增强；由于硫酸厂生产过程中有二氧化硫产生，而二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能继续转化为硫酸，则5：15至5：25时间段内水样中主要酸性溶质有硫酸；故答案为：增强；硫酸；
(3)①由图可知，用碱石灰吸硫后，二氧化硫含量最低，则脱硫效率较高的吸收剂是碱石灰；
②实验过程中，称量的原煤的质量相等，目的是控制变量，形成对比实验；
③由图2可知，碳酸钙和二氧化硫反应生成硫酸钙和二氧化碳，再结合氧原子守恒，则反应物中应还含有氧气，则反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；
④a、将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀，可增大反应物接触面积，从而使二氧化硫能被充分吸水，可提高脱硫效率，故该选项符合题意；
b、将碱石灰的用量适当增加，可提高二氧化硫的吸收率，故该选项符合题意；
c、将时间300s变为500s，不能提高二氧化硫的吸收率，不能明显提高脱硫效率，故该选项不符合题意；
故选：ab；
⑤设吸收1.28gSO2，分别需要NaOH、CaO的质量为x、y，则：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
64 80
1.28g x
6480=1.28gx x=1.6g
SO2+CaO=CaSO3
64 56
1.28g y
6456=1.28gy y=1.12g
则理论上反应消耗碱石灰的质量(m)范围是1.12g
(2)根据溶液pH变化对酸碱度的影响以及题干信息进行分析；
(3)根据图中信息并结合控制变量法、书写化学方程式、利用化学方程式进行计算的相关知识进行分析。
本题难度较大，主要考查实验探究以及工艺流程的相关知识，需要学生根据题意并结合所学知识进行分析解答。
2023年四川省成都市武侯区西川中学中考化学模拟试卷
1. 下列变化属于物理变化的是( )
A. 酒精挥发 B. 粮食酿酒 C. 纸张燃烧 D. 煤的干馏
2. 我们的衣、食、住、行都离不开化学，化学已渗透到社会生活的方方面面。下列说法不正确的是( )
A. 纯棉衣物的强度高、耐腐蚀
B. 食用蔬菜水果可以补充人体所需维生素
C. 服用含有小苏打的药物可以治疗胃酸过多
D. 可用活性炭来吸附居室中的甲醛等有害气体
3. 下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是( )
A. 性质：聚乙烯塑料有热塑性——用途：食品袋加热封口
B. 性质：稀有气体化学性质稳定——用途：作保护气
C. 性质：碳酸氢铵受热易分解——用途：作化肥
D. 性质：CO具有还原性——用途：工业炼铁
4. 下列关于水的描述错误的是( )
A. 净水时加入明矾可使悬浮物凝聚沉降
B. 电解水时为了增强水的导电性，在水中加入少量H2SO4
C. 生活中可用过滤的方法降低水的硬度
D. 可用肥皂水检验水的硬度
5. 下列对客观事实的解释正确的是 ( )
选项
客观事实
解释
A
水电解生成氢气和氧气
水由氢分子和氧分子构成
B
稀盐酸、稀硫酸化学性质存在差异
不同的酸溶液中都有氢离子
C
金刚石、石墨物理性质差异大
碳原子结构不同
D
湿衣服在太阳底下干得快
温度升高，分子运动速率加快
A. A B. B C. C D. D
6. 关于下列符号或图示的说法正确的是( )
①2N ② 2Fe2+ ③ ④ ⑤
A. ①表示2个氮分子 B. ②表示2个铁离子
C. ③和④构成物质的化学式为Al2O3 D. 由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g
7. 下列关于“厨房中的化学”的有关说法不正确的是( )
A. 用木柴引燃煤炭因为木柴的着火点低于煤炭
B. 油锅着火，灭火时加入青菜和盖上锅盖的原理相同
C. 常用铁制炊具可补充人体所需微量元素铁
D. 可用热的纯碱溶液来洗去餐具上的油污
8. 氨基酸是人体必不可少的营养物质。色氨酸(C11H12N2O2)是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是( )
A. 它属于有机高分子化合物
B. 所含四种元素的个数比为11：12：2：2
C. 它共含有27个原子
D. 其水溶液显酸性
9. 下列有关实验分析正确的是( )
A. 用量筒量取10mL蒸馏水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B. 测定某酸溶液的pH，先将pH试纸用水润湿，会导致测出的pH偏大
C. 用红磷探究质量守恒定律时，红磷的用量不足，会导致实验失败
D. 利用固体配制50g6%的烧碱溶液时，称量时间过长，会导致溶液的质量分数偏大
10. 工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时生成丁。根据如图得出的结论中，不正确的是 ( )
A. 化学反应前后原子种类、个数不变 B. 丙是一种复合肥料
C. 反应中有两种氧化物 D. 反应中的甲和乙分子个数比为2：1
11. 由下列实验及现象可推出相应结论的是 ( )
实验
A.浓硫酸稀释
B.将纯铝和铝合金相互刻划
C.向鸡蛋壳中加醋酸
D.粉尘爆炸实验
现象
放出大量的热
纯铝上留下划痕
产生气泡，澄清石灰水变浑浊
罐内发生爆炸
结论
化学反应伴随能量变化
铝合金的密度比纯铝大
鸡蛋壳中含有钙元素
面粉具有可燃性
A. A B. B C. C D. D
12. A、B、C、D四种物质之间的一步转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出)，它们均含有同种金属元素。A是大理石的主要成分，B、D均由两种元素组成，C为碱。下列判断错误的是( )
A. 物质A的化学式为CaCO3
B. 物质B不属于盐
C. 物质C、D都可用来改良酸性土壤
D. B→C的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2
13. 列表和作图是常用的数据处理方法。结合所绘图表判断下列说法正确的是( )
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
A. 图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观
B. 由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响
C. 40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液
D. 40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成
14. 如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中不正确的是( )
A、等质量的Cu(OH)2和CuO分别加入相同的稀盐酸。
B、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气。
C、生石灰中加入一定质量的水。
D、部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸。
A. A B. B C. C D. D
15. 化学让世界变得更加美好。
Ⅰ.化学与环境：空气质量是城市的名片，如何改善空气质量是很多大城市需要解决的问题之一。
(1)为了应对全球气候变暖，2021年我国“十四五”规划中提出了“碳中和、碳达峰”等概念，“碳中和”中的“碳”主要指得是 ______ (填化学式)，为实现“碳中和”，应减少化石燃料的使用，更多地使用新能源，如 ______ (举一例)。
Ⅱ.化学与材料：
(2)生活中下列物品的主要材料，属于合成材料的是 ______ 。
A.不锈钢菜刀
B.大理石窗台
C.纯羊毛衣
D.塑料桶
(3)炭黑常用于制油墨，其原因是： ______ 。
Ⅲ.化学与生活：请用所学知识回答下列问题：
(4)网络上有则谣言：水煮蛋的蛋黄变绿了会致癌。真相：水煮蛋的蛋黄微微变绿，是化学反应的结果，灰绿色物质是硫化亚铁(FeS)，对人体无害且不影响鸡蛋的营养价值。请标出硫化亚铁中硫元素的化合价 ______ 。
(5)加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出的原因是 ______ 。
(6)汗水带有咸味，是因为汗水中含有 ______ (填一种营养素)。
16. 如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。
(1)实验前需将木炭、氧化铜研细并混匀的目的是 ______ ；
(2)该反应的基本反应类型为 ______ ，氧化铜在反应中具有 ______ 性；
(3)根据化学方程式计算：80g氧化铜完全反应，理论上可制得铜的质量是多少？
17. 燃煤电厂产生的脱硫废水(含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质)软化的一种工艺流程如图：
(1)写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式： ______ (任写一个)。
(2)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是： ______ 。
(3)“二级沉淀”中固体Y的化学式为 ______ ，加入稀盐酸的目的是 ______ 。
(4)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 ______ 。
18. 根据如图回答问题：
(1)写出图中标号仪器名称：① ______ 。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气选用的装置组合为 ______ (填字母，从A−B中选择)，该反应的化学方程式 ______ 。
(3)实验室用过氧化氢制氧气时，长期敞口放置的过氧化氢溶液其浓度将 ______ (“升高”“降低”或“不变”)，其原因是： ______ 。
(4)实验室用B装置来制取氧气，该装置的优点是 ______ ，若用装满水的G装置来收集氧气应该从 ______ (填“c”或“d”)端进入。
(5)用F装置做硫在氧气中的燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来(如图甲)，则F装置中NaOH溶液的作用是： ______ (用化学方程式表示)。
19. 化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。
【联想与实验】模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验：
【问题与猜想】亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变为紫色？其原因可能为：
猜想1：加热不够充分
猜想2：与空气中的氮气有关
猜想3：与空气中的氧气有关
【实验与验证】
(1)填写表格中的空格。
编号
操作
现象
结论
1
将图一中红色液体继续加热至沸腾
为红色
猜想1不成立
2
如图二所示，先通入适量的SO2，然后用酒精灯微热
先变红色后变紫色
猜想2不成立
3
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入氮气，最后用酒精灯微热
______
4
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入 ______ ，最后用酒精灯微热
______
猜想3成立
【分析与结论】红色液体微热后不变为紫色的原因是：H2SO3在空气中会被氧化成另一种酸，进一步实验证明是硫酸。
【应用与拓展】
(2)收集某硫酸厂(生产过程中产生SO2)附近刚降到地面的雨水水样，用pH计测得每隔十分钟数据如下表：
测定时间
5：05
5：15
5：25
5：35
5：45
pH
4.95
4.94
4.85
4.85
4.85
分析表中数据，从5：05开始，雨水的酸性 ______ (填“增强”或“减弱”)，5：15至5：25时间段内水样中主要酸性溶质有 ______ ；
(3)碳酸钙、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中SO2的含量，得到如图1所示的SO2含量与时间的关系曲线图。
①由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是 ______ (填名称)。
②实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是 ______ 。
③实验社团提出一种处理废气的方案如图2，利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下吸收SO2，写出该反应的化学方程式 ______ 。
④利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能使脱硫效率提高的是 ______ (填序号)
a.将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀
b.将碱石灰的用量适当增加
c.将时间300s变为500s
⑤利用碱石灰吸收1.28gSO2时，碱石灰中的NaOH、CaO与SO2反应转化为Na2SO3和CaSO3，则理论上反应消耗碱石灰的质量(m)范围是 ______ 。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、酒精挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
C、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
D、煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。
故选：A。
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】A
【解析】解：A、纯棉衣服的强度低，耐腐蚀性差，故A说法不正确；
B、蔬菜水果中富含维生素，故B说法正确；
C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应，因此小苏打能治疗胃酸过多，故C说法正确；
D、活性炭具有活性炭，因此可用活性炭来吸附居室中的甲醛等有害气体，故D说法正确。
故选：A。
A、根据物质的性质来分析；
B、根据食物中富含的营养素来分析；
C、根据物质的性质与用途来分析；
D、根据活性炭的性质与用途来分析。
本题难度不大，掌握化学与人类生产、生活的关系是正确解答问题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、聚乙烯塑料无毒，具有热塑性，加热会融化，冷却会凝固，因此可用于食品袋加热封口，该选项说法正确，不合题意；
B、稀有气体化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此稀有气体可作保护气，该选项说法正确，不合题意；
C、碳酸氢铵可作化肥，是因为碳酸氢铵中含有氮元素，而不是因为其受热易分解，该选项说法不正确，符合题意；
D、一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物还原为金属单质，因此一氧化碳可用于工业炼铁，该选项说法正确，不合题意。
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析判断。
本题主要考查了物质的性质和用途方面的内容，可以依据物质的性质进行解答。
4.【答案】C
【解析】解：A、明矾溶于水形成胶状物，可吸附水中悬浮的杂质使其沉降，故该选项描述正确；
B、电解水时，向溶液中加入少量H2SO4，可增强水的导电性，故该选项描述正确；
C、硬水中含有较多的可溶性钙、镁离子，过滤能除去水中的难溶性杂质，但是不能除去可溶性杂质，即不能降低水的硬度，故该选项描述不正确；
D、肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，故该选项描述正确。
故选：C。
A、根据明矾净水的原理进行分析；
B、根据电解水实验中加入少量少量H2SO4的作用进行分析；
C、根据过滤的作用进行分析；
D、根据软硬水的鉴别方法进行分析。
本题难度不大，主要考查电解水实验以及水的净化，学生可根据已有的知识进行解答。
5.【答案】D
【解析】解：A、水是由水分子构成，故解释不正确；
B、稀盐酸、稀硫酸化学性质存在差异，是因为酸根不同，故解释不正确；
C、金刚石和石墨都是由碳原子构成，但由于碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，故解释不正确；
D、湿衣服在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动加快，故解释正确。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查化学符号周围数字的意义，离子结构示意图等，注意利用化学式中正、负化合价的代数和为零来解题。
【解答】
A. ①表示2个氮原子，2个氮分子表示为2N2，故A错误；
B. ②2Fe2+表示2个亚铁离子，2个铁离子表示为2Fe3+，故B错误；
C. ③的质子数为8，属于氧元素，④的质子数为13，属于铝元素，二者构成的物质为氧化铝，化合物中氧元素的化合价为−2价，铝元素的化合价为+3价，根据化学式中正、负化合价的代数和为零，则铝、氧元素组成的化合物的化学式为Al2O3，故C正确；
D. 根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锡的相对原子质量为118.7，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，其单位不是“g”，故D错误。
故选：C。
7.【答案】B
【解析】解：A、用木柴引燃煤炭是因为木柴的着火点比煤炭低，木柴易于燃烧，然后放热，使煤炭的温度达到着火点而发生燃烧，该选项说法正确；
B、加入青菜，可降低油的温度至着火点以下，而盖上锅盖，可隔绝氧气，则两者原理不同，该选项说法不正确；
C、铁为人体所需的微量元素，铁制炊具制作的菜中会带有少量铁元素，该选项说法正确；
D、纯碱为碳酸钠的俗称，溶液具有碱性，碱性物质能与油污反应生成溶于水的物质，该选项说法正确。
故选：B。
A、根据两者的着火点分析；
B、根据灭火原理分析；
C、根据化学元素与人体健康关系分析；
D、根据乳化现象分析。
生活中处处有化学，本题难度不大，考查了化学在实际生活中的应用，灵活运用所需知识是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、色氨酸属于有机物，且相对分子质量比较小，不属于有机高分子化合物，故选项说法错误。
B、元素只讲种类，不讲个数，故选项说法错误。
C、色氨酸是由色氨酸分子构成的，1个分子中含有11+12+2+2=27个原子，故选项说法错误。
D、色氨酸属于酸，水溶液显酸性，故选项说法正确。
故选：D。
A、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物。
B、根据元素只讲种类，不讲个数，进行分析判断。
C、根据色氨酸的微观构成，进行分析判断。
D、根据色氨酸属于酸，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、用量筒量取液体时，仰视读数，会使实际量取的水的体积偏大，故选项说法错误。
B、测定酸性溶液时，先将pH试纸用水润湿，会使酸性减弱，导致测出的pH偏大，故选项说法正确。
C、验证质量守恒定律时，只需证明反应前后物质总质量不变即可，则红磷少量，也不会影响实验结果，故选项说法错误。
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠固体易潮解，则称量时间过程，会使实际称量的氢氧化钠固体质量偏小，则溶液的质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，进行分析判断。
D、根据烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠固体易潮解，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：观察分子结构模型可知反应物、生成物甲、乙、丙、丁分别是：NH3、CO2、CO(NH2)2、H2O，因此反应的方程式是：2NH3+CO2=一定条件CO(NH2)2+H2O，由此可知：
A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、个数不变，故A正确；
B、根据分子结构模型可知，丙是CO(NH2)2，只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故B不正确；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物。根据化学方程式可知，反应中的反应物二氧化碳、生成物水是氧化物，即反应中有两种氧化物，故C正确；
D、根据化学方程式可知，反应中的甲和乙分子个数比为2：1，故D正确。
故选：B。
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、稀释浓硫酸时放出大量的热，但稀释过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能说明化学反应伴随能量变化，故选项说法错误。
B、将纯铝和铝合金互相刻划，纯铝上留下划痕，说明铝合金硬度比纯铝大，故选项说法错误。
C、由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸根或碳酸氢根能与酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳中含有碳、氧元素，则只能说明鸡蛋中含有碳元素和氧元素，而不是钙元素，故选项说法错误。
D、向其中鼓入空气后，面粉扩散到装置中，发生爆炸，则说明面粉为可燃物，具有可燃性，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据合金的性质，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据粉尘爆炸的实验，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12.【答案】C
【解析】解：A、由分析可知，A的化学式为CaCO3，故A正确；
B、氧化钙不属于盐，故B正确；
C、氢氧化钙能用于改良酸性土壤，但氯化钙不能用于改良酸性土壤，故C不正确；
D、B→C的反应为氧化钙和水的反应，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故D正确。
故选：C。
A是大理石的主要成分，则为碳酸钙，B、D均由两种元素组成，且A能转化为B、D，B能转化为D，而碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，则B为氧化钙、D为氯化钙；C为碱，由于四种物质均含有同种金属元素，则C为氢氧化钙，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，推理正确。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
13.【答案】D
【解析】解：A、通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，故A错误；
B、由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，故B错误；
C、40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，故C错误；
D、40℃时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正确、
故选：D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】A
【解析】解：A、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式及其质量关系为：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O，Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，
80 73 135 98 73 135
由以上质量关系可知，等质量的Cu(OH)2和CuO分别加入相同的稀盐酸中时，氧化铜和稀盐酸反应生成的氯化铜质量大，该选项对应关系不正确；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，加热一段时间后氯酸钾才开始分解，因此开始一段时间固体中钾元素质量分数不变，一段时间后随着反应的进行，氧气逸出，固体中钾元素质量分数不断增大，当氯酸钾完全反应后，固体质量不再变化，固体中钾元素质量分数也不再变化，该选项对应关系正确；
C、氧化钙溶于水放热，完全溶于水后不再放热，随着时间的推移，温度逐渐冷却至室温，该选项对应关系正确；
D、氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应生成二氧化碳，该选项对应关系正确。
故选：A。
A、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氢氧化铜反应生成氯化铜和水；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
C、氧化钙溶于水放热；
D、氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】CO2 太阳能(合理即可) D 炭黑具有良好的染色性能 FeS−2 温度升高，气体溶解度减小 无机盐
【解析】解：(1)碳中和”中的“碳”主要指的是二氧化碳，化学式为CO2；新能源有风能、地热能、潮汐能、太阳能等。
(2)A、不锈钢属于金属材料，不符合题意；
B、大理石为天然材料，不符合题意；
C、羊毛为天然材料，不符合题意；
D、塑料属于合成材料，符合题意。
(3)炭黑具有良好的染色性能，则可用于制油墨。
(4)硫化亚铁(FeS)中铁元素的化合价为+2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则硫元素的化合价为−2价，元素的化合价需要标注在元素符号的正上方，符号在前，数值在后，因此硫化亚铁(FeS)中，硫元素的化合价为−2价表示为FeS−2。
(5)加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，是因为温度升高，气体溶解度减小。
(6)汗水带有咸味，是因为汗水中含有无机盐。
故答案为：(1)CO2；太阳能(合理即可)；
(2)D；
(3)炭黑具有良好的染色性能；
(4)FeS−2；
(5)温度升高，气体溶解度减小；
(6)无机盐。
(1)根据“碳中和”的含义以及新能源的种类来分析；
(2)合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
(3)根据炭黑的性质来分析；
(4)根据元素化合价的表示方法来分析；
(5)根据温度对气体溶解度的影响来分析；
(6)根据汗液的成分来分析。
本题所考查的知识与生活联系比较紧密。学会利用化学知识来解决生活中的一些问题的方法。
16.【答案】增大反应物接触面积，使反应更充分 置换反应 氧化
【解析】解：(1)将木炭、氧化铜研细并混匀，能增大反应物的接触面积，使反应更充分；
(2)碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；在该反应中，氧化铜提供了氧元素，属于氧化剂，具有氧化性；
(3)设制得铜的质量为x，则
C+2CuO=高温2Cu+CO2↑
160 128
80g x
160128=80gx，解得x=64g；
答：制得铜的质量为64g。
故答案为：
(1)增大反应物接触面积，使反应更充分；
(2)置换反应；氧化；
(3)64g。
(1)根据能够加快反应速率的角度分析；
(2)根据置换反应的特点进行分析；
(3)根据碳与氧化铜高温下反应的方程式中有关物质的质量关系列式计算。
本题考查了碳的化学性质，根据化学方程式的计算等相关知识，掌握碳与氧化铜的反应规律即可进行计算。
17.【答案】MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2或MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaSO4 加快反应速率 CaCO3 除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠 钙离子未除尽，不能达到软化的目的
【解析】解：(1)“一级沉淀”中生成氢氧化镁的反应为氢氧化钙与氯化镁和硫酸镁的反应，化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2、MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaSO4。
(2)“沉淀”步骤需要不断搅拌，是为了使药品 充分接触，加快反应速率。
(3)“二级沉淀”为碳酸钠与氯化钙、氢氧化钙的反应，生成的固体Y为碳酸钙，化学式CaCO3。
由于反应后的溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，所以加入稀盐酸是为了除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠。
(4)过量的熟石灰需用碳酸钠除去，若熟石灰与碳酸钠添加顺序颠倒，则钙离子未除尽，不能达到软化的目的。
故答案为：(1)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2或MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaSO4；
(2)加快反应速率；
(3)CaCO3；除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠；
(4)钙离子未除尽，不能达到软化的目的。
(1)根据氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化钙和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀或硫酸钙进行分析；
(2)根据搅拌的目的分析；
(3)根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠进行分析；
(4)根据若碳酸钠和熟石灰的添加顺序颠倒，则Ca2+不能被除尽进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
18.【答案】水槽 AD或AE 2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ 降低 过氧化氢会缓慢分解成水和氧气 能控制反应速率 d SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【解析】解：(1)由图可知，仪器①的名称是水槽。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气，需要固体加热型发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法来收集，则用的装置组合为AD或AE；发生的反应是氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑。
(3)实验室用过氧化氢制氧气时，长期敞口放置的过氧化氢溶液其浓度将降低，其原因是：过氧化氢会缓慢分解成水和氧气。
(4)B装置能通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；氧气的密度比水小，若用装满水的G装置来收集氧气应该从d端进入。
(5)硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，则F装置中NaOH溶液的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
故答案为：
(1)水槽；
(2)AD或AE；2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；
(3)降低；过氧化氢会缓慢分解成水和氧气；
(4)能控制反应速率；d；
(5)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据实验室用氯酸钾制取氧气的原理和装置来分析；
(3)根据过氧化氢会缓慢分解成水和氧气来分析；
(4)根据B装置的特点和氧气的性质来分析；
(5)根据二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取、收集和检验，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
19.【答案】先变红色后变紫色 氧气 为红色 增强 硫酸 碱石灰 控制变量，形成对比 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 ab 1.12g
(2)由表中数据可知，从5：05开始，溶液pH减小，则酸性增强；由于硫酸厂生产过程中有二氧化硫产生，而二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能继续转化为硫酸，则5：15至5：25时间段内水样中主要酸性溶质有硫酸；故答案为：增强；硫酸；
(3)①由图可知，用碱石灰吸硫后，二氧化硫含量最低，则脱硫效率较高的吸收剂是碱石灰；
②实验过程中，称量的原煤的质量相等，目的是控制变量，形成对比实验；
③由图2可知，碳酸钙和二氧化硫反应生成硫酸钙和二氧化碳，再结合氧原子守恒，则反应物中应还含有氧气，则反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；
④a、将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀，可增大反应物接触面积，从而使二氧化硫能被充分吸水，可提高脱硫效率，故该选项符合题意；
b、将碱石灰的用量适当增加，可提高二氧化硫的吸收率，故该选项符合题意；
c、将时间300s变为500s，不能提高二氧化硫的吸收率，不能明显提高脱硫效率，故该选项不符合题意；
故选：ab；
⑤设吸收1.28gSO2，分别需要NaOH、CaO的质量为x、y，则：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
64 80
1.28g x
6480=1.28gx x=1.6g
SO2+CaO=CaSO3
64 56
1.28g y
6456=1.28gy y=1.12g
则理论上反应消耗碱石灰的质量(m)范围是1.12g
(2)根据溶液pH变化对酸碱度的影响以及题干信息进行分析；
(3)根据图中信息并结合控制变量法、书写化学方程式、利用化学方程式进行计算的相关知识进行分析。
本题难度较大，主要考查实验探究以及工艺流程的相关知识，需要学生根据题意并结合所学知识进行分析解答。
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