搜索
    上传资料 赚现金
    英语朗读宝

    2024届人教版高考化学一轮复习第五章第2讲元素周期表元素周期律作业含答案

    2024届人教版高考化学一轮复习第五章第2讲元素周期表元素周期律作业含答案第1页
    2024届人教版高考化学一轮复习第五章第2讲元素周期表元素周期律作业含答案第2页
    2024届人教版高考化学一轮复习第五章第2讲元素周期表元素周期律作业含答案第3页
    还剩11页未读, 继续阅读
    下载需要10学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    2024届人教版高考化学一轮复习第五章第2讲元素周期表元素周期律作业含答案

    展开

    这是一份2024届人教版高考化学一轮复习第五章第2讲元素周期表元素周期律作业含答案,共14页。试卷主要包含了以下事实能用元素周期律解释的是等内容,欢迎下载使用。
    第2讲 元素周期表 元素周期律

    (40分钟)
    选题表
    知识点
    题号
    基础
    能力
    创新
    元素周期表
    2
    5,6
    10
    元素周期律
    1

    9
    位、构、性的综合
    3
    4,7,8
    11

    1.(2022·上海青浦区二模)以下事实能用元素周期律解释的是( A )
    A.碱性:NaOH>Mg(OH)2
    B.氧化性:FeCl3>CuCl2
    C.酸性:HI>HF
    D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
    解析:HI和HF是氢化物,酸性HI>HF,不能用元素周期律解释,故C不符合题意。
    2.(2022·河北保定二模)中国科学院院士张青莲教授曾主持测定的铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。In与Al同主族。下列说法正确的是( C )
    A.In是第四周期第ⅢA族元素
    B. 49115In与 49117In互为同素异形体
    C.原子半径:Rb>In
    D.碱性:In(OH)3In,C正确;Al位于第三周期第ⅢA族,元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,同一主族元素从上向下,金属性逐渐增强,则碱性In(OH)3>Al(OH)3,D错误。
    3.(2023·江苏泰州模拟)我国“祝融号”火星车成功着陆火星,其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族,且Z的原子序数是W的2倍,X的氢化物可用于蚀刻玻璃,Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是( B )
    A.离子半径:Z>Y>W>X
    B.同周期第一电离能小于Z的元素有4种
    C.X与Y可形成共价化合物YX2
    D.简单氢化物的还原性:W的氢化物>Z的氢化物
    解析:原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z,已知W、Z同主族,且Z的原子序数是W的2倍,则W为O,Z为S;X的氢化物可用于蚀刻玻璃,则X为F元素,Y与Z最外层电子数之和等于8,Y的最外层电子数为8-6=2,Y的原子序数大于F的,则Y为Mg元素。同周期主族元素随原子序数增大,第一电离能呈增大趋势,但是第ⅡA族和第ⅤA族比相邻元素的大,则同一周期小于Z的元素有Na、Mg、Al、Si,B正确;X和Y形成的化合物为MgF2,含有离子键,属于离子化合物,C错误;非金属性W>Z,则简单氢化物的还原性W的氢化物Z
    B.Z、M可以形成离子化合物
    C.X、Y最高价含氧酸的酸性:X>Y
    D.X、Y分别与Z形成的二元化合物中,各原子最外层均满足8e-结构
    解析:由题干信息可知,短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次递增,短周期元素中单质能与水发生剧烈反应的有Li、Na和F2,根据原子序数的关系可知,Z、M的单质均能与水发生剧烈的化学反应,Z为F,M为Na,Z的最外层电子数是X、Y的最外层电子数之和,且X、Y相邻,则X为B、Y为C。X为B,Y为C,Z为F,则X、Y分别与Z形成的二元化合物为BF3和CF4,CF4中各原子最外层均满足8e-结构,但BF3中B原子最外层不满足8e-结构,D错误。
    5.(2022·江西师大附中三模)原子序数依次增大的同一短周期主族元素W、X、Y、Z与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质,其结构如图所示,→表示配位键,表示共用电子对全部由Z原子单独提供,其中Y的一种单质可用作消毒剂。下列有关说法正确的是( B )

    A.简单离子半径:Z>Y>Li+
    B.含X元素的二元弱酸不止1种
    C.W的最高价氧化物对应的水化物是一种三元弱酸
    D.该物质中所有粒子均满足8电子相对稳定结构
    解析:原子序数依次增大的同一短周期主族元素W、X、Y、Z与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质,Y的一种单质可用作消毒剂,Y能形成2个共价键,Y为O,X能形成4个共价键,X为C,Z能形成1个共价键,Z为F,W可形成3个共价键,W为B。X为C,含C元素的二元弱酸有H2CO3、H2C2O4等,B正确;W为B,B的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3,是一种一元弱酸,C错误;该物质中Li+最外层有2个电子,不满足8电子相对稳定结构,D错误。
    6.(2022·江苏盐城中学三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y是金属元素。X原子中有6个运动状态完全不同的电子,X、Y、Z原子最外层电子数之和等于13。下列叙述正确的是( C )
    A.X的氢化物的稳定性大于W的
    B.Y的第一电离能在同周期金属元素中最大
    C.元素X与Z的最高价氧化物均为非极性分子
    D.元素Z在周期表中位于第三周期第Ⅳ族
    解析:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子中有6个运动状态完全不同的电子,可知X有6个电子,为C;X、Y、Z原子最外层电子数之和等于13,其中Y是金属元素,若Y最外层电子数是1,则Z最外层电子数为8,不是主族元素;若Y最外层电子数为2,则Z最外层电子数为7,Y为Mg,Z为Cl,则W不再是主族元素,不符合题意;若Y最外层电子数为3,则Z最外层电子数为6,Y为Al,Z为S,则X为C,Y为Al,Z为S,W为Cl。元素的非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强,则简单氢化物的稳定性HCl>CH4,但是碳的氢化物有多种,无法比较,A项错误;同周期元素第一电离能从左往右呈增大趋势,但第ⅡA族最外层p轨道处于全空稳定状态,其第一电离能大于同周期第ⅢA族元素的,因此Al的第一电离能小于Mg的,B项错误;碳的最高价氧化物为二氧化碳,直线形分子,正负电荷中心重合为非极性分子,硫的最高价氧化物为三氧化硫,为平面正三角形结构,正负电荷中心重合为非极性分子,C项正确。
    7.(2022·江苏平潮高级中学模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是空气中含量最多的元素,Y核外有13种运动状态不同的电子,基态时Z原子3p原子轨道上成对电子与不成对电子数目相等。下列说法正确的是( C )
    A.原子半径:r(X)S,元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则酸性H2SO4小于HClO4;同种元素得电子能力相同,则得电子能力35Cl等于37Cl。
    (3)非金属性越弱,其简单氢化物的稳定性越差,非金属性最弱的是Si元素,SiH4是共价化合物,Si和H共用1对电子对,其电子式为H··Si··H··H··H。
    (4)①仪器A的名称为分液漏斗;气体在溶液中反应会导致装置内压强减小,容易发生倒吸,干燥管D的作用是防止倒吸;②KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气,该反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O;氯气的氧化性强于碘单质的,氯气能够将碘离子氧化成碘单质,观察到C中溶液变蓝的现象,该反应的离子方程式为Cl2+2I-I2+2Cl-;氯气有毒,不能直接排放,需要用NaOH溶液进行尾气处理,改进措施为在C的试管口放置一团浸有浓NaOH溶液的棉团;③制备的二氧化碳中含有氯化氢,干扰实验,需要用饱和的碳酸氢钠溶液除去,则不能证明非金属性C>Si。
    答案:(1)14C 
    (2)①大于 
    ②小于 
    ③等于 
    (3)H··Si··H··H··H
    (4)①分液漏斗 防止倒吸 
    ②2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 变为蓝色 Cl2+2I-I2+2Cl- 在C的试管口放置一团浸有浓NaOH溶液的棉团 
    ③不同意 盐酸具有挥发性,挥发出的HCl气体进入C中也会产生硅酸白色沉淀

    9.(2022·上海格致中学模拟)以共价单键相连的非金属单质中,1个原子与相邻原子成键的数目为(8-N)个,N为该非金属元素的主族序数,化学家称这一现象为(8-N)规则。如图是某非金属单质结构模型,构成该单质的元素在元素周期表中位于( A )

    A.ⅢA族 B.ⅣA族 C.ⅤA族 D.ⅥA族
    解析:根据题意,该单质结构模型中形成了5个共价键,再根据(8-N)规则,则N=3,即为第ⅢA族元素,故A项正确。
    10.(2022·福建漳州三模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,四种元素可以组成一种分子簇,其分子结构如图所示(球的大小表示原子半径的相对大小),W、X位于不同周期,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z的族序数等于其周期数。下列说法错误的是( A )

    A.工业上采用电解Y、Z的熔融氯化物获得相应的单质
    B.Y与W形成的离子化合物具有强还原性
    C.简单离子的半径:X>Y>Z>W
    D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强
    解析:X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则X为O元素;Z的族序数等于其周期数,其原子序数大于O,则Z为Al元素;W、X位于不同周期,图中W的原子半径小于X的,故W为H元素;四种元素组成分子簇的化学式为H2Al2O6Y2,结合正负化合价代数和为0可知,Y的化合价为+2,其原子半径大于Al,则Y为Mg元素。则W、X、Y、Z分别为H、O、Mg、Al。AlCl3为共价化合物,工业上不能采用电解熔融AlCl3的方法制取单质Al,A错误;Y为Mg,W为H,形成的离子化合物MgH2具有强还原性,B正确;X、Y、Z、W四种元素的简单离子分别为O2-、Mg2+、Al3+、H+,离子核外电子层数越多,其离子半径越大,电子层数相同的离子,离子半径随原子序数增大而减小,故X、Y、Z、W四种元素的离子半径由小到大顺序为WB”或“AB。
    (4)方案①是氯水中氯气和溴离子反应生成溴单质和氯离子,其反应的离子方程式为2Br-+Cl22Cl-+Br2,则氧化性Cl2>Br2。
    (5)方案④是单质碘和硫化钠反应生成硫单质和碘化钠,其反应的化学方程式为Na2S+I22NaI+S↓,说明氧化性I2>S;方案②是溴单质置换出碘单质,说明氧化性Br2>I2;根据以上方案可知S、Cl2、Br2、I2的氧化性为Cl2>Br2>I2>S,根据一般规律非金属性越强,其单质的氧化性越强,则非金属性由强到弱的顺序为Cl>Br>I>S。
    (6)根据S、Cl得到同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,根据Cl、Br、I得到同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,因此得出实验结论周期表中元素的非金属性变化规律。
    答案:(1)Al-3e-Al3+ 铜→铝
    (2)镁片
    (3)A>B
    (4)2Br-+Cl22Cl-+Br2
    (5)Na2S+I22NaI+S↓ Cl>Br>I>S
    (6)在周期表内,同一周期的元素自左向右非金属性逐渐增强,同一主族元素自上而下,非金属性逐渐减弱

    相关试卷

    备考2024届高考化学一轮复习强化训练第五章物质结构与性质元素周期律第2讲元素周期表元素周期律:

    这是一份备考2024届高考化学一轮复习强化训练第五章物质结构与性质元素周期律第2讲元素周期表元素周期律,共3页。

    备考2024届高考化学一轮复习分层练习第五章物质结构与性质元素周期律第2讲元素周期表元素周期律:

    这是一份备考2024届高考化学一轮复习分层练习第五章物质结构与性质元素周期律第2讲元素周期表元素周期律,共6页。

    2024届鲁科版高考化学一轮复习第23讲元素周期表元素周期律作业含答案:

    这是一份2024届鲁科版高考化学一轮复习第23讲元素周期表元素周期律作业含答案,共7页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    • 精品推荐
    • 所属专辑
    欢迎来到教习网
    • 900万优选资源,让备课更轻松
    • 600万优选试题,支持自由组卷
    • 高质量可编辑,日均更新2000+
    • 百万教师选择,专业更值得信赖
    微信扫码注册
    qrcode
    二维码已过期
    刷新

    微信扫码,快速注册

    手机号注册
    手机号码

    手机号格式错误

    手机验证码 获取验证码

    手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

    设置密码

    6-20个字符,数字、字母或符号

    注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
    QQ注册
    手机号注册
    微信注册

    注册成功

    返回
    顶部
    Baidu
    map