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2024届人教版高考化学一轮复习课练24水的电离、溶液的pH及中和滴定作业含答案
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这是一份2024届人教版高考化学一轮复习课练24水的电离、溶液的pH及中和滴定作业含答案，共18页。
课练24__水的电离、溶液的pH及中和滴定
练
1．[2023·湖北武汉质检]水是维持生命过程的必需物质。下列说法正确的是( )
A．水是一种弱电解质
B．酸雨是指pH<7.0的降水
C．50℃时的pH＝6.6的纯净水显酸性
D．冰雪融化时吸收热量且破坏化学键
2．[2023·四川射洪中学入学考]水存在电离平衡：H2O⇌H＋＋OH－，常温下，Kw的数值为1×10－14。下列说法不正确的是( )
A．常温下，水中水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1
B．向水中加入NaCl，H＋与Cl－结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动
C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动
D．改变温度，Kw也会发生改变
3．[2023·黑龙江哈尔滨期末]下列说法错误的是( )
A．水的离子积常数Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液
B．强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性
C．电离常数大的酸的溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸的溶液中的c(H＋)大
D．多元弱酸的各级电离常数逐级减小
4．25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D＋)，下列有关pD的叙述，正确的是( )
①中性D2O的pD＝7 ②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD＝12 ③1L0.01mol·L－1的DCl的重水溶液，pD＝2 ④在100mL0.25mol·L－1DCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol·L－1NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD＝1
A．①②B．③④
C．①③④D．①②③④
5．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C．图中T1＜T2
D．XZ线上任意点均有pH＝7
6．用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变
B．选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间
C．若将盐酸换成同浓度的CH3COOH溶液，曲线ab段将会上移
D．都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液小
练
7．[2022·河北卷，9]某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol·L－1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。
下列说法正确的是( )
A．该水样中c(CO)＝0.01mol·L－1
B．a点处c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO)基本保持不变
D．曲线上任意一点存在c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.03mol·L－1
8．[2022·山东卷，6]实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是( )
A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
9．[2021·湖南卷，9]常温下，用0.1000mol·L－1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( )
A．该NaX溶液中：
c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)
B．三种一元弱酸的电离常数：
Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
C．当pH＝7时，三种溶液中：
c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)
D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)
练
10．[2023·杭州二中模拟]下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是( )
A．向水中加入NaHSO4
B．向水中加入CuSO4
C．向水中加入Na2CO3
D．将水加热到100℃，使pH＝6
11．[2023·合肥一中月考]常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－8。下列叙述正确的是( )
A.该一元酸溶液的pH＝1
B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1
C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22
D．将V1LpH＝11的NaOH溶液和V2L0.1mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1＜V2
12．[2023·长郡中学月考]下列说法正确的是( )
A．向0.1mol·L－1的HF溶液中不断加水稀释，减小
B．向水中通入少量的HCl(g)，c(H＋)增大，Kw增大
C.将pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，混合后溶液的pH＝2
D．中性溶液的c(H＋)一定等于10－7mol·L－1
13．[2023·琼西中学模拟]下列叙述正确的是( )
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
D．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1
14．[2023·广州模拟]室温下，关于下列四种溶液的叙述不正确的是( )
编号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A.分别加水稀释至10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
B．相同体积①、②溶液分别与盐酸完全反应，消耗HCl的物质的量：①>②
C．②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D.VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb)，若混合后溶液pH＝4，则Va∶Vb＝11∶9
一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．[2023·黑龙江哈尔滨六中考试]下列有关水电离情况的说法正确的是( )
A．25℃，pH＝12的烧碱溶液与pH＝12的纯碱溶液，水的电离程度相同
B．其他条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(OH－)/c(H＋)一定变小
C．其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小
D．其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大
2．下列与滴定实验有关的说法中正确的是( )
A．用NaOH溶液滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂
B．锥形瓶用蒸馏水洗干净后，直接加入一定体积的待测液，进行中和滴定
C．用滴定管准确量取20.0mL盐酸
D．用NaOH溶液滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
3．电池级草酸亚铁需要纯度在99%以上，可用标准高锰酸钾溶液滴定法测定草酸亚铁样品纯度(样品中不含其他还原性离子)。下列说法错误的是( )
A．打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡
B．滴定过程中，眼睛要时刻注意滴定管液面变化
C．滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点
D．用待测液润洗锥形瓶，测得草酸亚铁样品纯度偏高
4．常温下，将物质的量浓度均为0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液与盐酸等体积混合，该混合溶液的pH等于(lg2≈0.3，lg5≈0.7)( )
A．12.7 B．2.0
C．7.0D．12.3
5．[2023·安徽皖南八校二联]丙三酸(用H3A表示)是一种三元有机中强酸。25℃时，向1mol·L－1的H3A溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线如图所示，已知醋酸的pKa＝4.76(pKa＝－lgKa)。下列叙述正确的是( )
A．25℃时，H3A的第三步电离常数的数量级为10－5
B．b点溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(H2A－)＋3c(A3－)＋c(OH－)
C.NaH2A的水溶液显酸性，Na2HA的水溶液显碱性
D．醋酸钠与少量丙三酸反应的离子方程式为3CH3COO－＋H3A===3CH3COOH＋A3－
6．25℃下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴入NaOH溶液体积变化的情况如图所示。下列说法正确的是( )
A．A－的水解常数约为10－11
B．水的电离程度：e>d>c>b>a
C．c点和d点溶液中均符合c(Na＋)＝c(A－)
D．b点溶液中粒子浓度关系：
c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)
7．下列说法正确的是( )
A．OH－的浓度增大，溶液的碱性一定增强
B．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，将溶液稀释到原体积的10倍能使溶液的pH＝a＋1
C．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液仍保持中性，pH不变
D．pH＝2的硫酸溶液和pH＝2的醋酸溶液以体积比为1∶10混合后，溶液pH仍为2
8．25℃时，100mL0.100mol·L－1氨水用0.100mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A．可用酚酞作滴定指示剂
B．在a点：c(NH3·H2O)＋c(NH)<2c(Cl－)
C．在a点溶液中水的电离程度比b点的大
D．在b点：lgc(NH)－lgc(NH3·H2O)＝4.52
9．室温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1HClO溶液，水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．该中和滴定适合选用酚酞作指示剂
B．M点对应的水溶液pH＝7
C．N点为滴定终点
D．N点溶液中，c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)
10．若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg([H＋]、[OH－]分别代表H＋、OH－的浓度)。室温下实验室中用0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1醋酸溶液，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是( )
A．室温下，A点的溶液显酸性
B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积大于20.00mL
C．室温下，AG＝7的溶液的pH＝3.5
D．从O到B，水的电离程度逐渐减小
二、非选择题：本题共3小题。
11．现有常温下的六份溶液：
①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。
(2)若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“>”“<”或“＝”)。
(3)将六份溶液分别稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥。(填“>”“<”或“＝”)
(4)将①④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填字母)。
A．酸性 B．碱性 C．中性
12．水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行。请仔细分析并回答下列各题。用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L－1盐酸和醋酸溶液得到如图所示的滴定曲线：
(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________，符合其滴定曲线的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c(H＋)最大的是________溶液(填化学式)。
(3)图中V1和V2大小的比较：V1________(填“＜”或“＝”)V2。
(4)在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。填空：①若a＋b＝14，则Va∶Vb＝________(填数字)。
②若a＋b＝13，则Va∶Vb＝________(填数字)。
③若a＋b＞14，则Va∶Vb＝________(填表达式)。
13．[2023·北京海淀期末]某烧碱样品因部分变质含Na2CO3。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：pH<8.2无色 8.210红色
甲基橙：pH<3.1红色 3.14.4黄色
【实验步骤】
Ⅰ.迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。
Ⅱ.将0.1000mol·L－1盐酸标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以盐酸标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和NaHCO3)，记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用盐酸标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：
实验序号
1
2
3
V0/mL
0.00
0.00
0.00
V1/mL
21.72
21.68
21.70
V2/mL
23.72
23.68
23.70
(1)步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________________。
(2)下列有关步骤Ⅰ中样品溶液的说法正确的是________(填字母序号)。
a．样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的小
b．c(OH－)>c(CO)>c(HCO)
c．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
d．向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，n(Cl－)＋n(CO)＋n(HCO)＋n(H2CO3)＝n(Na＋)
(3)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准溶液前，应进行的操作是________________________________________________________________________。
(4)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(5)判断滴定至第二终点的现象是溶液由________色变为橙色。
(6)样品中NaOH的质量分数ω(NaOH)＝________%(计算结果保留小数点后1位)。
(7)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是________(填字母序号)。
a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
b．记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面
c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
课练24 水的电离、溶液的pH及中和滴定
狂刷小题 夯基础
[练基础]
1．A 水是弱电解质，电离生成氢离子和氢氧根离子，A项正确；酸雨是指pH<5.6的降水，B项错误；任何温度下，纯水中水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度都相同，显中性，C项错误；冰雪融化时会吸收能量破坏氢键和范德华力，但不会破坏化学键，D项错误。
2．B 常温下，H2O⇌H＋＋OH－ Kw＝c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14，则c(H＋)＝c(OH－)＝mol·L－1＝1×10－7mol·L－1，A项正确；向水中加入NaCl，Na＋与水电离出的OH－、Cl－与水电离出的H＋均不会形成弱电解质，故NaCl不会破坏水的电离平衡，B项错误；向水中加入HCl或者NaOH，会抑制水的电离，导致水的电离平衡逆向移动，C项正确；Kw是只随温度变化的常数，温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大，D项正确。
3．C 水的离子积常数Kw只与温度有关，与所处环境无关，不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液，A项正确；强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性，如等物质的量的氢氧化钠和硫酸反应，生成硫酸氢钠，溶液显酸性，B项正确；酸的浓度未知，无法确定溶液中c(H＋)的大小，C项错误；多元弱酸分步电离，且电离程度依次减小，电离常数逐级减小，D项正确。
4．B 由于重水的离子积常数为1.6×10－15，因此重水中c(D＋)＝4×10－8mol·L－1，对应的pD≈7.4，故①错误；在0.01mol·L－1NaOD的重水溶液中，c(OD－)＝0.01mol·L－1，根据重水离子积常数，可推知c(D＋)＝1.6×10－13mol·L－1，pD不等于12，故②错误；在0.01mol·L－1DCl的重水溶液中，c(D＋)＝0.01mol·L－1，因此pD＝2，故③正确；根据中和反应量的关系，100mL0.25mol·L－1DCl的重水溶液和50mL0.2mol·L－1NaOD的重水溶液中和后溶液中过量的DCl的浓度为0.1mol·L－1，因此对应溶液的pD＝1，故④正确。
5．D 由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw，A项正确；由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)，B项正确；温度越高，水的电离程度越大，电离出的c(H＋)与c(OH－)越大，所以T2＞T1，C项正确；XZ线上任意点都有c(H＋)＝c(OH－)，只有当c(H＋)＝10－7mol·L－1时，才有pH＝7，D项错误。
6．D b点在突变范围内，极少量NaOH溶液也会引起pH的突变，A正确；题图中反应终点的pH在4.30～9.70之间，选择指示剂的变色范围应在反应终点的pH范围内，B正确；醋酸是弱酸，等浓度时醋酸溶液的pH大于盐酸，滴定终点时醋酸钠溶液水解显碱性，曲线ab段将会上移，C正确；使用酚酞作指示剂，用同浓度氨水代替NaOH溶液，滴定终点时溶质为NH4Cl，溶液显酸性，要使溶液由无色变为浅红色，pH在8.2～10之间，则消耗氨水的体积大于NaOH溶液，D错误。
[练高考]
7．C
由以上分析知，A项错误；根据水样中所含离子种类及图像分析可知，a点处能水解的离子主要为HCO，根据质子守恒可得c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)，B项错误；水样中c(HCO)＝0.01mol·L－1，V(HCl)≤20mL时，随着HCl溶液的加入，HCO被稀释，但由于发生反应CO＋H＋===HCO，又有HCO生成，a点时c(HCO)仍为0.01mol·L－1，故C项正确；根据图像分析及碳元素守恒可知，起始时水样中c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.03mol·L－1，但随着HCl溶液的加入，溶液被稀释，该值减小，D项错误。
8．A 量筒的精确度不高，不可用量简量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A错误；Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B正确；Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C正确；Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D正确。
9．C 在NaX溶液中，X－发生水解反应：X－＋H2O⇌HX＋OH－，溶液中存在c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，A正确；等浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH大小关系：NaZ>NaY>NaX，根据“越弱越水解”可知，酸性：HX>HY>HZ，则电离常数关系：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)，B正确；pH＝7时，根据电荷守恒，三种溶液分别存在c(Cl－)＋c(X－)＝c(Na＋)、c(Cl－)＋c(Y－)＝c(Na＋)、c(Cl－)＋c(Z－)＝c(Na＋)，由于三种一元酸的酸性强弱不同，则向其盐溶液中加入HCl的物质的量不同，则c(X－)、c(Y－)、c(Z－)三者不等，C错误；分别加入20.00mL盐酸后，均恰好完全反应，三种溶液的溶质分别为HX与NaCl、HY与NaCl、HZ与NaCl，三种溶液混合后的溶液中存在电荷守恒：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，D正确。
[练模拟]
10．B A项，NaHSO4电离出H＋，抑制水的电离，溶液显酸性，错误；B项，CuSO4电离出的Cu2＋能水解，促进水的电离，溶液显酸性，正确；C项，Na2CO3电离出的CO能水解，促进水的电离，溶液显碱性，错误；D项，将水加热，促进水的电离，但仍为中性，错误。
11．B 将c(OH－)＝代入原题关系式中可得＝1×10－8，解得c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，所以该一元酸溶液的pH＝3，A项错误；酸溶液中水的电离看氢氧根离子，c(OH－)＝mol·L－1＝1×10－11mol·L－1，所以由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，B项正确；常温下，水的离子积是一个常数，为1×10－14，C项错误；由于HA的浓度大于NaOH的浓度，二者若等体积混合则溶液呈酸性，当混合溶液的pH＝7时应有V1＞V2，D项错误。
12．C HF是弱酸，＝，稀释时电离程度增大，温度不变，Ka不变，但c(F－)减小，增大，A错误；水的离子积大小只与温度有关，温度不变，Kw不变，B错误；pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸溶液中，c(H＋)均为10－2mol·L－1，等体积混合后pH不变，C正确；中性溶液中H＋的浓度等于OH－浓度，但具体浓度与温度有关，不一定等于10－7mol·L－1，D错误。
13．D A项，水是弱电解质，电离吸热，加热促进电离，所以95℃纯水的pH＜7，但任何纯水都是显中性的，错误；B项，醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，H＋的物质的量增加，所以pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后3＜pH＜4，错误；C项，醋酸是弱酸，则pH＝3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于10－3mol·L－1，而pH＝11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度＝10－3mol·L－1，所以二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，即pH＜7，错误；D项，0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后溶液的浓度为0.1mol·L－1，所以溶液的pH＝1，正确。
14．C A项，①溶液中的NH3·H2O和③溶液中的CH3COOH为弱电解质，加水稀释后，电离平衡均正向移动，故①溶液中的c(OH－)大于②溶液中的c(OH－)，③溶液中的c(H＋)大于④溶液中的c(H＋)，正确；B项，pH相同的氨水和NaOH溶液，氨水的物质的量浓度远大于NaOH溶液的物质的量浓度，与盐酸完全反应时，氨水消耗的HCl更多，正确；C项，②溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1，③溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，醋酸溶液的物质的量浓度远大于NaOH溶液的物质的量浓度，等体积混合后溶液显酸性，依据电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为c(H＋)>c(OH－)，故c(Na＋)
1．D 酸或碱抑制水的电离，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐促进水的电离，NaOH是强碱，抑制水的电离，Na2CO3是强碱弱酸盐，促进水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；CH3COOH为弱酸，其他条件不变，稀释CH3COOH溶液，c(H＋)减小，c(OH－)增大，所以c(OH－)/c(H＋)增大，B项错误；NaOH抑制水的电离，其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，其对水电离的抑制程度将降低，所以水的电离程度增大，C项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)和c(H＋)增大，所以Kw增大，D项正确。
2．B 用NaOH溶液滴定盐酸时，变色范围内合适的指示剂除了酚酞，还可以用甲基橙，故A错误；滴定管中溶液体积应该读到0.01mL，所以用滴定管准确量取的盐酸体积应该为20.00mL，故C错误；用NaOH溶液滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，导致读出的标准液体积偏小，测定结果偏低，故D错误。
3．B 赶出酸式滴定管中的气泡可采用迅速放液、缓慢关闭的方法，A项正确；滴定过程中，眼睛应始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以确定是否达到反应终点，B项错误；在未达滴定终点前，加入的高锰酸钾会与草酸亚铁反应，当达滴定终点时，KMnO4稍微过量，溶液显浅红色，且半分钟内不褪色，C项正确；锥形瓶不需要用待测液润洗，若润洗，则所取待测液偏多，消耗标准液偏多，导致所测样品纯度偏高，D项正确。
4．A 0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液与等浓度盐酸等体积混合，则碱过量，设酸和碱的体积均为VL，则c(OH－)＝＝mol·L－1，c(H＋)＝＝mol·L－1＝2×10－13mol·L－1，则pH＝－lgc(H＋)＝13－lg2≈13－0.3＝12.7，A项正确。
5．B Ka3(H3A)＝，c点时c(HA2－)＝c(A3－)，pH＝5.83，故Ka3(H3A)＝10－5.83，数量级为10－6，A不正确；b点溶液中c(H2A－)＝c(HA2－)，电荷守恒关系式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)＋c(OH－)，故c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(H2A－)＋3c(A3－)＋c(OH－)，B正确；由图中信息可知，NaH2A、Na2HA的水溶液均显酸性，C不正确；Ka2(H3A)＝，b点时c(H2A－)＝c(HA2－)，pH＝4.58，故Ka2(H2A)＝10－4.58，醋酸的Ka＝10－4.76，Ka2(H3A)>Ka(CH3COOH)>Ka3(H3A)，故CH3COONa与少量H3A反应的离子方程式为2CH3COO－＋H3A===2CH3COOH＋HA2－，D不正确。
6．D A项，根据题图知，a点时溶液的pH＝3，则溶液中c(H＋)＝0.001mol·L－1，H2O和HA电离程度都很小，所以c(A－)≈c(H＋)＝0.001mol·L－1，c(HA)≈0.1mol·L－1，Ka＝≈＝10－5，A－的水解常数Kh＝＝＝10－9，错误；B项，由图分析可知a点溶质是HA，b点溶质是等物质的量的NaA和HA，c点溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶质是NaA和HA(极少量)，d点是恰好中和点，溶质是NaA，e点溶质是NaA和NaOH，酸或碱抑制水的电离，NaA水解促进水的电离，所以水电离程度最大的点是d点，错误；C项，c点溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)，d点是恰好中和的点，溶液中溶质是NaA，NaA是强碱弱酸盐，A－水解，而Na＋不水解，故c(Na＋)>c(A－)，错误；D项，b点溶液中溶质是等物质的量的HA和NaA，溶液pH<7，呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，说明HA电离程度大于NaA水解程度，但是电离和水解程度都较小，所以存在c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)，正确。
7．D 加热蒸馏水，水的电离程度增大：c(H＋)、c(OH－)增大，但水仍为中性，A项错误；醋酸是弱电解质，加水稀释，电离平衡正向移动，体积变为原来的10倍时，溶液的pH：a
9．A 恰好完全中和时生成NaClO，由于ClO－水解而使溶液呈碱性，故应选用酚酞作指示剂，A正确；M点水的电离程度最大，此时恰好完全中和生成NaClO，ClO－发生水解而使溶液呈碱性，溶液的pH>7，B、C错误；N点加入20.00mLNaOH溶液，所得溶液是等浓度的NaClO和NaOH的混合液，ClO－会发生水解，则N点溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)，D错误。
10．C A点的AG＝lg＝0，即＝1，则c(H＋)＝c(OH－)，此时溶液显中性，A错误；A点时溶液显中性，当加入20.00mL氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和醋酸恰好完全中和，得到醋酸钠溶液，醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO－水解使溶液显碱性，说明A点时加入氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，B错误；根据图像可知，在室温下，O点时，醋酸溶液的AG＝lg＝7，即＝107，而水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14mol2·L－2，两式联立可得：c(H＋)＝10－3.5mol·L－1，即溶液的pH＝3.5，C正确；酸或碱都会抑制水的电离，根据B、C分析可知，O点为醋酸溶液，水的电离被抑制，从O到A，溶液由酸性变为中性，水的电离程度增大，从A到B，当V(NaOH溶液)>20.00mL后，溶液中c(NaOH)逐渐增大，水的电离受到抑制，电离程度又会逐渐变小，即从O到B，水的电离程度先逐渐增大后逐渐减小，D错误。
11．答案：(1)⑥ ②③④ (2)> (3)> > > (4)ABC
解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥(NaCl溶液)对H2O的电离无抑制作用。②③④对水的电离抑制程度相同。(2)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01mol·L－1，故②③混合，欲使pH＝7，则需体积：②>③。(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH：①>②；③>④；⑤>⑥。(4)由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，仅知道c(CH3COO－)>c(H＋)，无法比较c(H＋)与c(OH－)的相对大小，混合液可能呈酸性、碱性或中性，故选A、B、C。
12．答案：(1)酚酞 Ⅰ (2)CH3COOH (3)＜ (4)①1 ②0.1 ③10a＋b－14
解析：(1)NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定终点时溶液呈碱性，选择酚酞为指示剂；由图中未加NaOH溶液时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH＝1，说明Ⅱ为滴定0.1mol·L－1的盐酸溶液的曲线，所以滴定醋酸的曲线是Ⅰ。(2)0.1mol·L－1NaOH溶液和0.1mol·L－1盐酸对水的抑制作用一样，但是0.1mol·L－1醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol·L－1，对水的电离抑制作用较小，即三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的是0.1mol·L－1醋酸溶液。(3)醋酸和氢氧化钠反应，当恰好完全反应时，得到的醋酸钠溶液显碱性，要使溶液显中性，pH＝7，需要醋酸稍过量，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，得到的氯化钠溶液显中性，所以V1＜V2。(4)25℃时，HCl溶液和NaOH溶液，恰好中和，则有VaL×10－amol·L－1＝VbL×10b－14mol·L－1，即Va∶Vb＝10a＋b－14，①若a＋b＝14，则Va∶Vb＝10a＋b－14＝1；②若a＋b＝13，则Va∶Vb＝10a＋b－14＝1∶10＝0.1；③若a＋b＞14，则Va∶Vb＝10a＋b－14＞1，即Va＞Vb。
13．答案：(1)100mL容量瓶
(2)bd
(3)用盐酸标准溶液润洗酸式滴定管
(4)H＋＋OH－===H2O、H＋＋CO===HCO
(5)黄
(6)78.8
(7)ac
解析：(1)步骤Ⅰ是准确配制100mL一定物质的量浓度溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶。
(2)a项，样品中含有CO，能促进水的电离，因此样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的大，错误；b项，根据表格中数据，碳酸氢钠生成二氧化碳消耗盐酸的体积为23.70mL－21.70mL＝2mL，氢氧化钠消耗盐酸的体积是21.70mL－(23.70mL－21.70mL)＝19.70mL，氢氧化钠的物质的量大于碳酸钠，所以c(OH－)>c(CO)>c(HCO)，正确；c项，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，错误；d项，向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，溶质为NaCl和NaHCO3，根据物料守恒，n(Cl－)＋n(CO)＋n(HCO)＋n(H2CO3)＝n(Na＋)，正确。
(3)滴定管先水洗再润洗，酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准溶液前，应进行的操作是用盐酸标准溶液润洗酸式滴定管。
(4)滴定至第一终点的过程中，盐酸与氢氧化钠、碳酸钠依次发生反应，反应离子方程式是H＋＋OH－===H2O、H＋＋CO===HCO。
(5)根据甲基橙的变色范围，滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色。
(6)根据表格中数据，碳酸氢钠生成二氧化碳消耗盐酸的体积为23.70mL－21.70mL＝2mL，氢氧化钠消耗盐酸的体积是21.70mL－(23.70mL－21.70mL)＝19.70mL；所以氢氧化钠的物质的量是0.1mol·L－1×0.0197L＝0.00197mol，氢氧化钠的质量是0.00197mol×40g·mol－1＝0.0788g，样品中NaOH的质量分数ω(NaOH)＝×100%＝78.8%。
(7)a项，达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生，达到第一终点消耗的盐酸多，测得的NaOH质量分数偏高，正确；b项，记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面，达到第一终点时记录的V1偏小，测得的NaOH质量分数偏低，错误；c项，第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出，第二次滴定消耗的盐酸少，测得的NaOH质量分数偏高，正确。
课练24__水的电离、溶液的pH及中和滴定
练
1．[2023·湖北武汉质检]水是维持生命过程的必需物质。下列说法正确的是( )
A．水是一种弱电解质
B．酸雨是指pH<7.0的降水
C．50℃时的pH＝6.6的纯净水显酸性
D．冰雪融化时吸收热量且破坏化学键
2．[2023·四川射洪中学入学考]水存在电离平衡：H2O⇌H＋＋OH－，常温下，Kw的数值为1×10－14。下列说法不正确的是( )
A．常温下，水中水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1
B．向水中加入NaCl，H＋与Cl－结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动
C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动
D．改变温度，Kw也会发生改变
3．[2023·黑龙江哈尔滨期末]下列说法错误的是( )
A．水的离子积常数Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液
B．强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性
C．电离常数大的酸的溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸的溶液中的c(H＋)大
D．多元弱酸的各级电离常数逐级减小
4．25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D＋)，下列有关pD的叙述，正确的是( )
①中性D2O的pD＝7 ②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD＝12 ③1L0.01mol·L－1的DCl的重水溶液，pD＝2 ④在100mL0.25mol·L－1DCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol·L－1NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD＝1
A．①②B．③④
C．①③④D．①②③④
5．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C．图中T1＜T2
D．XZ线上任意点均有pH＝7
6．用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变
B．选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间
C．若将盐酸换成同浓度的CH3COOH溶液，曲线ab段将会上移
D．都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液小
练
7．[2022·河北卷，9]某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol·L－1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。
下列说法正确的是( )
A．该水样中c(CO)＝0.01mol·L－1
B．a点处c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO)基本保持不变
D．曲线上任意一点存在c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.03mol·L－1
8．[2022·山东卷，6]实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是( )
A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
9．[2021·湖南卷，9]常温下，用0.1000mol·L－1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( )
A．该NaX溶液中：
c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)
B．三种一元弱酸的电离常数：
Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
C．当pH＝7时，三种溶液中：
c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)
D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)
练
10．[2023·杭州二中模拟]下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是( )
A．向水中加入NaHSO4
B．向水中加入CuSO4
C．向水中加入Na2CO3
D．将水加热到100℃，使pH＝6
11．[2023·合肥一中月考]常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－8。下列叙述正确的是( )
A.该一元酸溶液的pH＝1
B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1
C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22
D．将V1LpH＝11的NaOH溶液和V2L0.1mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1＜V2
12．[2023·长郡中学月考]下列说法正确的是( )
A．向0.1mol·L－1的HF溶液中不断加水稀释，减小
B．向水中通入少量的HCl(g)，c(H＋)增大，Kw增大
C.将pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，混合后溶液的pH＝2
D．中性溶液的c(H＋)一定等于10－7mol·L－1
13．[2023·琼西中学模拟]下列叙述正确的是( )
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
D．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1
14．[2023·广州模拟]室温下，关于下列四种溶液的叙述不正确的是( )
编号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A.分别加水稀释至10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
B．相同体积①、②溶液分别与盐酸完全反应，消耗HCl的物质的量：①>②
C．②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D.VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb)，若混合后溶液pH＝4，则Va∶Vb＝11∶9
一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．[2023·黑龙江哈尔滨六中考试]下列有关水电离情况的说法正确的是( )
A．25℃，pH＝12的烧碱溶液与pH＝12的纯碱溶液，水的电离程度相同
B．其他条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(OH－)/c(H＋)一定变小
C．其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小
D．其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大
2．下列与滴定实验有关的说法中正确的是( )
A．用NaOH溶液滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂
B．锥形瓶用蒸馏水洗干净后，直接加入一定体积的待测液，进行中和滴定
C．用滴定管准确量取20.0mL盐酸
D．用NaOH溶液滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
3．电池级草酸亚铁需要纯度在99%以上，可用标准高锰酸钾溶液滴定法测定草酸亚铁样品纯度(样品中不含其他还原性离子)。下列说法错误的是( )
A．打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡
B．滴定过程中，眼睛要时刻注意滴定管液面变化
C．滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点
D．用待测液润洗锥形瓶，测得草酸亚铁样品纯度偏高
4．常温下，将物质的量浓度均为0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液与盐酸等体积混合，该混合溶液的pH等于(lg2≈0.3，lg5≈0.7)( )
A．12.7 B．2.0
C．7.0D．12.3
5．[2023·安徽皖南八校二联]丙三酸(用H3A表示)是一种三元有机中强酸。25℃时，向1mol·L－1的H3A溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线如图所示，已知醋酸的pKa＝4.76(pKa＝－lgKa)。下列叙述正确的是( )
A．25℃时，H3A的第三步电离常数的数量级为10－5
B．b点溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(H2A－)＋3c(A3－)＋c(OH－)
C.NaH2A的水溶液显酸性，Na2HA的水溶液显碱性
D．醋酸钠与少量丙三酸反应的离子方程式为3CH3COO－＋H3A===3CH3COOH＋A3－
6．25℃下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴入NaOH溶液体积变化的情况如图所示。下列说法正确的是( )
A．A－的水解常数约为10－11
B．水的电离程度：e>d>c>b>a
C．c点和d点溶液中均符合c(Na＋)＝c(A－)
D．b点溶液中粒子浓度关系：
c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)
7．下列说法正确的是( )
A．OH－的浓度增大，溶液的碱性一定增强
B．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，将溶液稀释到原体积的10倍能使溶液的pH＝a＋1
C．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液仍保持中性，pH不变
D．pH＝2的硫酸溶液和pH＝2的醋酸溶液以体积比为1∶10混合后，溶液pH仍为2
8．25℃时，100mL0.100mol·L－1氨水用0.100mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A．可用酚酞作滴定指示剂
B．在a点：c(NH3·H2O)＋c(NH)<2c(Cl－)
C．在a点溶液中水的电离程度比b点的大
D．在b点：lgc(NH)－lgc(NH3·H2O)＝4.52
9．室温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1HClO溶液，水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．该中和滴定适合选用酚酞作指示剂
B．M点对应的水溶液pH＝7
C．N点为滴定终点
D．N点溶液中，c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)
10．若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg([H＋]、[OH－]分别代表H＋、OH－的浓度)。室温下实验室中用0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1醋酸溶液，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是( )
A．室温下，A点的溶液显酸性
B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积大于20.00mL
C．室温下，AG＝7的溶液的pH＝3.5
D．从O到B，水的电离程度逐渐减小
二、非选择题：本题共3小题。
11．现有常温下的六份溶液：
①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。
(2)若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“>”“<”或“＝”)。
(3)将六份溶液分别稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥。(填“>”“<”或“＝”)
(4)将①④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填字母)。
A．酸性 B．碱性 C．中性
12．水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行。请仔细分析并回答下列各题。用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L－1盐酸和醋酸溶液得到如图所示的滴定曲线：
(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________，符合其滴定曲线的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c(H＋)最大的是________溶液(填化学式)。
(3)图中V1和V2大小的比较：V1________(填“＜”或“＝”)V2。
(4)在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。填空：①若a＋b＝14，则Va∶Vb＝________(填数字)。
②若a＋b＝13，则Va∶Vb＝________(填数字)。
③若a＋b＞14，则Va∶Vb＝________(填表达式)。
13．[2023·北京海淀期末]某烧碱样品因部分变质含Na2CO3。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：pH<8.2无色 8.2
甲基橙：pH<3.1红色 3.1
【实验步骤】
Ⅰ.迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。
Ⅱ.将0.1000mol·L－1盐酸标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以盐酸标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和NaHCO3)，记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用盐酸标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：
实验序号
1
2
3
V0/mL
0.00
0.00
0.00
V1/mL
21.72
21.68
21.70
V2/mL
23.72
23.68
23.70
(1)步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________________。
(2)下列有关步骤Ⅰ中样品溶液的说法正确的是________(填字母序号)。
a．样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的小
b．c(OH－)>c(CO)>c(HCO)
c．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
d．向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，n(Cl－)＋n(CO)＋n(HCO)＋n(H2CO3)＝n(Na＋)
(3)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准溶液前，应进行的操作是________________________________________________________________________。
(4)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(5)判断滴定至第二终点的现象是溶液由________色变为橙色。
(6)样品中NaOH的质量分数ω(NaOH)＝________%(计算结果保留小数点后1位)。
(7)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是________(填字母序号)。
a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
b．记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面
c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
课练24 水的电离、溶液的pH及中和滴定
狂刷小题 夯基础
[练基础]
1．A 水是弱电解质，电离生成氢离子和氢氧根离子，A项正确；酸雨是指pH<5.6的降水，B项错误；任何温度下，纯水中水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度都相同，显中性，C项错误；冰雪融化时会吸收能量破坏氢键和范德华力，但不会破坏化学键，D项错误。
2．B 常温下，H2O⇌H＋＋OH－ Kw＝c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14，则c(H＋)＝c(OH－)＝mol·L－1＝1×10－7mol·L－1，A项正确；向水中加入NaCl，Na＋与水电离出的OH－、Cl－与水电离出的H＋均不会形成弱电解质，故NaCl不会破坏水的电离平衡，B项错误；向水中加入HCl或者NaOH，会抑制水的电离，导致水的电离平衡逆向移动，C项正确；Kw是只随温度变化的常数，温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大，D项正确。
3．C 水的离子积常数Kw只与温度有关，与所处环境无关，不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液，A项正确；强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性，如等物质的量的氢氧化钠和硫酸反应，生成硫酸氢钠，溶液显酸性，B项正确；酸的浓度未知，无法确定溶液中c(H＋)的大小，C项错误；多元弱酸分步电离，且电离程度依次减小，电离常数逐级减小，D项正确。
4．B 由于重水的离子积常数为1.6×10－15，因此重水中c(D＋)＝4×10－8mol·L－1，对应的pD≈7.4，故①错误；在0.01mol·L－1NaOD的重水溶液中，c(OD－)＝0.01mol·L－1，根据重水离子积常数，可推知c(D＋)＝1.6×10－13mol·L－1，pD不等于12，故②错误；在0.01mol·L－1DCl的重水溶液中，c(D＋)＝0.01mol·L－1，因此pD＝2，故③正确；根据中和反应量的关系，100mL0.25mol·L－1DCl的重水溶液和50mL0.2mol·L－1NaOD的重水溶液中和后溶液中过量的DCl的浓度为0.1mol·L－1，因此对应溶液的pD＝1，故④正确。
5．D 由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw，A项正确；由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)，B项正确；温度越高，水的电离程度越大，电离出的c(H＋)与c(OH－)越大，所以T2＞T1，C项正确；XZ线上任意点都有c(H＋)＝c(OH－)，只有当c(H＋)＝10－7mol·L－1时，才有pH＝7，D项错误。
6．D b点在突变范围内，极少量NaOH溶液也会引起pH的突变，A正确；题图中反应终点的pH在4.30～9.70之间，选择指示剂的变色范围应在反应终点的pH范围内，B正确；醋酸是弱酸，等浓度时醋酸溶液的pH大于盐酸，滴定终点时醋酸钠溶液水解显碱性，曲线ab段将会上移，C正确；使用酚酞作指示剂，用同浓度氨水代替NaOH溶液，滴定终点时溶质为NH4Cl，溶液显酸性，要使溶液由无色变为浅红色，pH在8.2～10之间，则消耗氨水的体积大于NaOH溶液，D错误。
[练高考]
7．C
由以上分析知，A项错误；根据水样中所含离子种类及图像分析可知，a点处能水解的离子主要为HCO，根据质子守恒可得c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)，B项错误；水样中c(HCO)＝0.01mol·L－1，V(HCl)≤20mL时，随着HCl溶液的加入，HCO被稀释，但由于发生反应CO＋H＋===HCO，又有HCO生成，a点时c(HCO)仍为0.01mol·L－1，故C项正确；根据图像分析及碳元素守恒可知，起始时水样中c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.03mol·L－1，但随着HCl溶液的加入，溶液被稀释，该值减小，D项错误。
8．A 量筒的精确度不高，不可用量简量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A错误；Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B正确；Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C正确；Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D正确。
9．C 在NaX溶液中，X－发生水解反应：X－＋H2O⇌HX＋OH－，溶液中存在c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，A正确；等浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH大小关系：NaZ>NaY>NaX，根据“越弱越水解”可知，酸性：HX>HY>HZ，则电离常数关系：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)，B正确；pH＝7时，根据电荷守恒，三种溶液分别存在c(Cl－)＋c(X－)＝c(Na＋)、c(Cl－)＋c(Y－)＝c(Na＋)、c(Cl－)＋c(Z－)＝c(Na＋)，由于三种一元酸的酸性强弱不同，则向其盐溶液中加入HCl的物质的量不同，则c(X－)、c(Y－)、c(Z－)三者不等，C错误；分别加入20.00mL盐酸后，均恰好完全反应，三种溶液的溶质分别为HX与NaCl、HY与NaCl、HZ与NaCl，三种溶液混合后的溶液中存在电荷守恒：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，D正确。
[练模拟]
10．B A项，NaHSO4电离出H＋，抑制水的电离，溶液显酸性，错误；B项，CuSO4电离出的Cu2＋能水解，促进水的电离，溶液显酸性，正确；C项，Na2CO3电离出的CO能水解，促进水的电离，溶液显碱性，错误；D项，将水加热，促进水的电离，但仍为中性，错误。
11．B 将c(OH－)＝代入原题关系式中可得＝1×10－8，解得c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，所以该一元酸溶液的pH＝3，A项错误；酸溶液中水的电离看氢氧根离子，c(OH－)＝mol·L－1＝1×10－11mol·L－1，所以由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，B项正确；常温下，水的离子积是一个常数，为1×10－14，C项错误；由于HA的浓度大于NaOH的浓度，二者若等体积混合则溶液呈酸性，当混合溶液的pH＝7时应有V1＞V2，D项错误。
12．C HF是弱酸，＝，稀释时电离程度增大，温度不变，Ka不变，但c(F－)减小，增大，A错误；水的离子积大小只与温度有关，温度不变，Kw不变，B错误；pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸溶液中，c(H＋)均为10－2mol·L－1，等体积混合后pH不变，C正确；中性溶液中H＋的浓度等于OH－浓度，但具体浓度与温度有关，不一定等于10－7mol·L－1，D错误。
13．D A项，水是弱电解质，电离吸热，加热促进电离，所以95℃纯水的pH＜7，但任何纯水都是显中性的，错误；B项，醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，H＋的物质的量增加，所以pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后3＜pH＜4，错误；C项，醋酸是弱酸，则pH＝3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于10－3mol·L－1，而pH＝11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度＝10－3mol·L－1，所以二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，即pH＜7，错误；D项，0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后溶液的浓度为0.1mol·L－1，所以溶液的pH＝1，正确。
14．C A项，①溶液中的NH3·H2O和③溶液中的CH3COOH为弱电解质，加水稀释后，电离平衡均正向移动，故①溶液中的c(OH－)大于②溶液中的c(OH－)，③溶液中的c(H＋)大于④溶液中的c(H＋)，正确；B项，pH相同的氨水和NaOH溶液，氨水的物质的量浓度远大于NaOH溶液的物质的量浓度，与盐酸完全反应时，氨水消耗的HCl更多，正确；C项，②溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1，③溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，醋酸溶液的物质的量浓度远大于NaOH溶液的物质的量浓度，等体积混合后溶液显酸性，依据电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为c(H＋)>c(OH－)，故c(Na＋)
1．D 酸或碱抑制水的电离，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐促进水的电离，NaOH是强碱，抑制水的电离，Na2CO3是强碱弱酸盐，促进水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；CH3COOH为弱酸，其他条件不变，稀释CH3COOH溶液，c(H＋)减小，c(OH－)增大，所以c(OH－)/c(H＋)增大，B项错误；NaOH抑制水的电离，其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，其对水电离的抑制程度将降低，所以水的电离程度增大，C项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)和c(H＋)增大，所以Kw增大，D项正确。
2．B 用NaOH溶液滴定盐酸时，变色范围内合适的指示剂除了酚酞，还可以用甲基橙，故A错误；滴定管中溶液体积应该读到0.01mL，所以用滴定管准确量取的盐酸体积应该为20.00mL，故C错误；用NaOH溶液滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，导致读出的标准液体积偏小，测定结果偏低，故D错误。
3．B 赶出酸式滴定管中的气泡可采用迅速放液、缓慢关闭的方法，A项正确；滴定过程中，眼睛应始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以确定是否达到反应终点，B项错误；在未达滴定终点前，加入的高锰酸钾会与草酸亚铁反应，当达滴定终点时，KMnO4稍微过量，溶液显浅红色，且半分钟内不褪色，C项正确；锥形瓶不需要用待测液润洗，若润洗，则所取待测液偏多，消耗标准液偏多，导致所测样品纯度偏高，D项正确。
4．A 0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液与等浓度盐酸等体积混合，则碱过量，设酸和碱的体积均为VL，则c(OH－)＝＝mol·L－1，c(H＋)＝＝mol·L－1＝2×10－13mol·L－1，则pH＝－lgc(H＋)＝13－lg2≈13－0.3＝12.7，A项正确。
5．B Ka3(H3A)＝，c点时c(HA2－)＝c(A3－)，pH＝5.83，故Ka3(H3A)＝10－5.83，数量级为10－6，A不正确；b点溶液中c(H2A－)＝c(HA2－)，电荷守恒关系式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)＋c(OH－)，故c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(H2A－)＋3c(A3－)＋c(OH－)，B正确；由图中信息可知，NaH2A、Na2HA的水溶液均显酸性，C不正确；Ka2(H3A)＝，b点时c(H2A－)＝c(HA2－)，pH＝4.58，故Ka2(H2A)＝10－4.58，醋酸的Ka＝10－4.76，Ka2(H3A)>Ka(CH3COOH)>Ka3(H3A)，故CH3COONa与少量H3A反应的离子方程式为2CH3COO－＋H3A===2CH3COOH＋HA2－，D不正确。
6．D A项，根据题图知，a点时溶液的pH＝3，则溶液中c(H＋)＝0.001mol·L－1，H2O和HA电离程度都很小，所以c(A－)≈c(H＋)＝0.001mol·L－1，c(HA)≈0.1mol·L－1，Ka＝≈＝10－5，A－的水解常数Kh＝＝＝10－9，错误；B项，由图分析可知a点溶质是HA，b点溶质是等物质的量的NaA和HA，c点溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶质是NaA和HA(极少量)，d点是恰好中和点，溶质是NaA，e点溶质是NaA和NaOH，酸或碱抑制水的电离，NaA水解促进水的电离，所以水电离程度最大的点是d点，错误；C项，c点溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)，d点是恰好中和的点，溶液中溶质是NaA，NaA是强碱弱酸盐，A－水解，而Na＋不水解，故c(Na＋)>c(A－)，错误；D项，b点溶液中溶质是等物质的量的HA和NaA，溶液pH<7，呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，说明HA电离程度大于NaA水解程度，但是电离和水解程度都较小，所以存在c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)，正确。
7．D 加热蒸馏水，水的电离程度增大：c(H＋)、c(OH－)增大，但水仍为中性，A项错误；醋酸是弱电解质，加水稀释，电离平衡正向移动，体积变为原来的10倍时，溶液的pH：a
9．A 恰好完全中和时生成NaClO，由于ClO－水解而使溶液呈碱性，故应选用酚酞作指示剂，A正确；M点水的电离程度最大，此时恰好完全中和生成NaClO，ClO－发生水解而使溶液呈碱性，溶液的pH>7，B、C错误；N点加入20.00mLNaOH溶液，所得溶液是等浓度的NaClO和NaOH的混合液，ClO－会发生水解，则N点溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)，D错误。
10．C A点的AG＝lg＝0，即＝1，则c(H＋)＝c(OH－)，此时溶液显中性，A错误；A点时溶液显中性，当加入20.00mL氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和醋酸恰好完全中和，得到醋酸钠溶液，醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO－水解使溶液显碱性，说明A点时加入氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，B错误；根据图像可知，在室温下，O点时，醋酸溶液的AG＝lg＝7，即＝107，而水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14mol2·L－2，两式联立可得：c(H＋)＝10－3.5mol·L－1，即溶液的pH＝3.5，C正确；酸或碱都会抑制水的电离，根据B、C分析可知，O点为醋酸溶液，水的电离被抑制，从O到A，溶液由酸性变为中性，水的电离程度增大，从A到B，当V(NaOH溶液)>20.00mL后，溶液中c(NaOH)逐渐增大，水的电离受到抑制，电离程度又会逐渐变小，即从O到B，水的电离程度先逐渐增大后逐渐减小，D错误。
11．答案：(1)⑥ ②③④ (2)> (3)> > > (4)ABC
解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥(NaCl溶液)对H2O的电离无抑制作用。②③④对水的电离抑制程度相同。(2)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01mol·L－1，故②③混合，欲使pH＝7，则需体积：②>③。(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH：①>②；③>④；⑤>⑥。(4)由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，仅知道c(CH3COO－)>c(H＋)，无法比较c(H＋)与c(OH－)的相对大小，混合液可能呈酸性、碱性或中性，故选A、B、C。
12．答案：(1)酚酞 Ⅰ (2)CH3COOH (3)＜ (4)①1 ②0.1 ③10a＋b－14
解析：(1)NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定终点时溶液呈碱性，选择酚酞为指示剂；由图中未加NaOH溶液时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH＝1，说明Ⅱ为滴定0.1mol·L－1的盐酸溶液的曲线，所以滴定醋酸的曲线是Ⅰ。(2)0.1mol·L－1NaOH溶液和0.1mol·L－1盐酸对水的抑制作用一样，但是0.1mol·L－1醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol·L－1，对水的电离抑制作用较小，即三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的是0.1mol·L－1醋酸溶液。(3)醋酸和氢氧化钠反应，当恰好完全反应时，得到的醋酸钠溶液显碱性，要使溶液显中性，pH＝7，需要醋酸稍过量，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，得到的氯化钠溶液显中性，所以V1＜V2。(4)25℃时，HCl溶液和NaOH溶液，恰好中和，则有VaL×10－amol·L－1＝VbL×10b－14mol·L－1，即Va∶Vb＝10a＋b－14，①若a＋b＝14，则Va∶Vb＝10a＋b－14＝1；②若a＋b＝13，则Va∶Vb＝10a＋b－14＝1∶10＝0.1；③若a＋b＞14，则Va∶Vb＝10a＋b－14＞1，即Va＞Vb。
13．答案：(1)100mL容量瓶
(2)bd
(3)用盐酸标准溶液润洗酸式滴定管
(4)H＋＋OH－===H2O、H＋＋CO===HCO
(5)黄
(6)78.8
(7)ac
解析：(1)步骤Ⅰ是准确配制100mL一定物质的量浓度溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶。
(2)a项，样品中含有CO，能促进水的电离，因此样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的大，错误；b项，根据表格中数据，碳酸氢钠生成二氧化碳消耗盐酸的体积为23.70mL－21.70mL＝2mL，氢氧化钠消耗盐酸的体积是21.70mL－(23.70mL－21.70mL)＝19.70mL，氢氧化钠的物质的量大于碳酸钠，所以c(OH－)>c(CO)>c(HCO)，正确；c项，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，错误；d项，向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，溶质为NaCl和NaHCO3，根据物料守恒，n(Cl－)＋n(CO)＋n(HCO)＋n(H2CO3)＝n(Na＋)，正确。
(3)滴定管先水洗再润洗，酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准溶液前，应进行的操作是用盐酸标准溶液润洗酸式滴定管。
(4)滴定至第一终点的过程中，盐酸与氢氧化钠、碳酸钠依次发生反应，反应离子方程式是H＋＋OH－===H2O、H＋＋CO===HCO。
(5)根据甲基橙的变色范围，滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色。
(6)根据表格中数据，碳酸氢钠生成二氧化碳消耗盐酸的体积为23.70mL－21.70mL＝2mL，氢氧化钠消耗盐酸的体积是21.70mL－(23.70mL－21.70mL)＝19.70mL；所以氢氧化钠的物质的量是0.1mol·L－1×0.0197L＝0.00197mol，氢氧化钠的质量是0.00197mol×40g·mol－1＝0.0788g，样品中NaOH的质量分数ω(NaOH)＝×100%＝78.8%。
(7)a项，达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生，达到第一终点消耗的盐酸多，测得的NaOH质量分数偏高，正确；b项，记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面，达到第一终点时记录的V1偏小，测得的NaOH质量分数偏低，错误；c项，第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出，第二次滴定消耗的盐酸少，测得的NaOH质量分数偏高，正确。
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