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2023年湖南省株洲市石峰区中考化学模拟试卷（三）（含解析）
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这是一份2023年湖南省株洲市石峰区中考化学模拟试卷（三）（含解析），共27页。试卷主要包含了 下列实验操作正确的是，6gD等内容，欢迎下载使用。
2023年湖南省株洲市石峰区中考化学模拟试卷（三）
1. 学校开设的劳动课安排了下列活动，其中主要发生化学变化的是( )
A. 修剪盆栽 B. 烘焙面包 C. 制作木雕 D. 整理桌椅
2. 下列实验操作正确的是( )
A. 加热液体 B. 倾倒液体
C. 移走蒸发皿 D. 稀释浓硫酸
3. 坚持人与自然和谐共生，建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，下列做法不利于保护环境的是( )
A. 大力植树造林，增加植被面积 B. 实施雨污分流，构建海绵城市
C. 大量施用化肥，提高粮食产量 D. 垃圾分类回收，循环利用资源
4. 钼(Mo)是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料的制作。Na2MoO4是钼元素的重要化合物，其中钼元素的化合价是( )
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
5. 碲化镉电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲的原子结构示意图，有关碲的信息正确的是( )
A. 是非金属元素 B. 中子数为52
C. 相对原子质量为127.6g D. 化学变化中容易失电子
6. 材料是人类社会物质文明进步的标志之一，精心研制新材料、探究应用新材料是“工匠精神”的重要体现。下列材料属于合成有机高分子材料的是( )
A. 青铜 B. 羊毛 C. 塑料 D. 石墨烯
7. 昭通正在创建文明城市和卫生城市。城区通常在适当位置都放置有四类垃圾箱，标识如图。下列垃圾应投放到可回收物垃圾箱内的是 ( )
A. 废弃口罩 B. 废旧书报 C. 剩菜剩饭 D. 废旧电池
8. 下列不属于中华民族取得的重大化学成就的是( )
A. 侯德榜发明的联合制碱法 B. 张青莲精准测量铟的相对原子质量
C. 屠呦呦乙醚冷萃提高了青蒿素的提取率 D. 门捷列夫制造的第一张元素周期表
9. 了解溶液的酸碱性，对于生活具有重要的意义，下列是生活中一些物质的pH，其中呈酸性的是( )
A. 自来水pH≈7 B. 肥皂pH≈10
C. 牙膏pH≈9 D. 高效洁厕剂pH≈2
10. 如图为化学试卷答题卡中的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂−丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列关于丙烯酸的说法合理的是 ( )
A. 丙烯酸的相对分子质量为72g
B. 丙烯酸中氢元素质量分数最大
C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9：8
D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
11. 同种元素的原子和离子，一定具有相同的( )
A. 质子数 B. 所带电荷数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数
12. 下列物质中属于碱的是( )
A. 食用碱 B. 烧碱 C. 纯碱 D. 生石灰
13. 下列反应中属于置换反应的是( )
A. BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓
B. 2NaCl+2H2O=通电2NaOH+H2↑+Cl2↑
C. 2Mg+CO2=点燃2MgO+C
D. Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2
14. 甲是乙醇(CH3CH2OH)，转化生成乙和丙的微观示意图如下，有关说法错误的是 ( )
A. 该反应为分解反应 B. 丙的化学式为H2O
C. 反应前后硫酸的浓度没有改变 D. 甲、乙按个数比为1：1进行反应
15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 用等质量的氯酸钾固体制取氧气
B. 向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属
C. 在密闭容器中用过量红磷测定空气中氧气的含量
D. 水的电解
16. 下列实验方案能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硫酸铜的饱和溶液与不饱和溶液
观察颜色
B
分离碳酸钙和氯化钠固体
加水溶解后过滤
C
检验呼出气体中是否有水蒸气
对着干冷的玻璃片哈气
D
比较铝、铜、银的金属活动性顺序
分别将铝片和铜片放入硝酸银溶液中
A. A B. B C. C D. D
17. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )
A. 20℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大
B. 分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃，甲析出固体质量比乙大
C. 30℃时，向80g甲的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数为30%
D. 分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至30℃，所得溶液的溶质质量分数相等
18. 向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如图。下列说法错误的是( )
A. a点的值为2.9 B. b点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红
C. c点时两者恰好完全反应 D. d点对应的溶液含有三种溶质
19. 下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 ( )
A. K+、NO3−、Na+、H+ B. CO32−、K+、Cl−、NO3−
C. Na+、Ba2+、Fe3+、NO3− D. Na+、Mg2+、Al3+、Cl−
20. 燃气公司常在天然气中加入微量具有特殊气味的乙硫醇(CxHySz)提醒居民天然气泄漏。为确定乙硫醇的化学式，某兴趣小组取6.2g乙硫醇，使其充分燃烧，生成了5.4g水和6.4g有刺激性气味的气体。则乙硫醇的化学式为( )
A. C2H6S B. C3H4S5 C. C2H5S2 D. C3H5S
21. 请用化学用语填空：
(1)任意一种含金属元素的氧化物 ______ ；
(2)任意一种无色无味的气体 ______ 。
22. 如图是元素周期表的部分内容。请回答下列问题：
(1)X的值为 ______ 。
(2)图中属于非金属元素的有 ______ 种。
(3)磷元素是植物生长所需的营养元素之一，不仅可以促进作物生长，还可增强作物的 ______ 能力。
23. 观察图1、图2中各种微粒结构示意图，回答下列问题。
(1)图1中，共有 ______ 种元素，最外层电子数相同的原子是 ______ (填字母序号)。
(2)由图1中的阳离子与阴离子构成化合物的化学式是 ______ 。
(3)若图2表示铝的原子结构示意图，则y= ______ 。
(4)在特定条件下，A原子失去2个电子留下的原子核即为α粒子，α粒子的化学符号为 ______ 。
24. 科学生活，化学在线。
(1)周末，学校布置了劳动实践任务。初三学生乐乐主动为家人做了一顿丰盛的晚餐，他准备的食材有“大米、牛肉、西兰花、鸡蛋、西红柿、芹菜”等。食材中牛肉、鸡蛋主要提供的营养素是 ______ 。
(2)餐后，乐乐主动清洗碗筷，用洗洁精去除碗筷上的油污，利用的原理是 ______ 。
25. 中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识节日习俗。
(1)春节——“万炮齐鸣震九天”。网红花炮“加特林”中添加高氯酸钾(KClO4)作氧化剂，一种制备高氯酸钾的反应为2HClO4+K2CO3=2KClO4+X+CO2↑，则X的化学式为 ______ 。
(2)元宵节——“天寒难锁新春意，炉暖宜烹白玉丸”。在一些乡镇，人们习惯燃烧木材在铁锅中煮汤圆。蒸煮过程中为了使木材燃烧更剧烈人们可以采用 ______ 的方法。
(3)端午——“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”。艾草具有一种特殊的香味，这特殊的香味具有驱蚊虫的功效；艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，它具有较高的药用价值。黄酮素中碳、氧元素的质量比为 ______ 。
(4)中秋节——“中秋把酒对嫦娥，处处团圆天下悦”。饰演嫦娥的戏服由丝绸制成，区分一块丝绸面料是蚕丝还是合成纤维的简单化学方法是 ______ 。
26. 为实现“碳中和”“碳达峰”目标，新能源革命已悄然开启。我国在利用“太阳能光伏发电”方面处于世界领先地位，特别是关键材料高纯硅的制备。以下是高纯硅的简易生产流程图：
请回答下列问题：
(1)地壳中含量最多的两种元素组成了石英砂的主要成分，其化学式为 。
(2)SiHCl3中氯元素的化合价为−1，则硅元素的化合价为 。
(3)石英砂的主要成分与焦炭反应生成的另一种产物是一氧化碳，则该反应的化学方程式为 。
(4)整个制备过程必须达到无水、无氧，若在H2还原SiHCl3的过程中混入O2，可能引起的后果是 (填一种)。
27. 运用化学知识解释存放和使用下列物品的方法。
(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？
(2)合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。但由废弃塑料带来的“白色污染”导致严重的环境问题。为减少“白色污染”，你认为应采取哪些措施？
28. 航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活。“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施，空间站资源再利用工作原理如图所示，根据图回答以下问题：
(1)在水净化系统中使用了RO反渗透技术，该技术使用的反渗透膜能让水分子、氧分子穿过，这个过程叫作 ______ (填操作名称)；二氧化碳收集系统中用到的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有
______ 作用。
(2)水电解系统中产生氧气的电极应接在电源的 ______ 极；电解水产生的氢气与氧气在氢氧燃料电池中直接化合释放出电能，实现由 ______ 能到电能的转化。
(3)气体在萨巴蒂尔反应器内570～580K的温度下，以及催化剂的作用下反应生成甲烷和水，试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式 ______ 。
29. 如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)仪器a的名称是 ______ ；若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ______ 。
(2)实验室制取CO2和O2均可选用的发生装置是 ______ (填字母)。
(3)能用D装置收集的气体，其密度应该比空气 ______ 。
(4)若用E装置收集CO2，观察到的现象是 ______ 。
(5)实验室检验CO2常用饱和石灰水，而吸收CO2常用浓NaOH溶液。某同学为探究其原因，进行了如图实验：在体积相同盛满CO2的两个集气瓶中，分别用注射器注入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。
①能说明用饱和石灰水而不用浓NaOH溶液检验CO2的实验现象是 ______ 。
②吸收二氧化碳较多的装置是 ______ ，其原因是 ______ 。
30. 在今年我县刚刚结束的化学实验操作考试中，有一道题是“探究氢氧化钠溶液的性质”。实验结束后，某校化学兴趣小组的同学再对该实验进行了以下探究：
【设计实验】
甲同学
乙同学
实验操作
【实验解释】甲同学进行的实验中发生反应的化学方程式为 ______ 。乙同学进行实验的现象为 ______ 。
实验结束后，丙同学将两位同学实验后的废液倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后发现烧杯中的仍有少量蓝色沉淀。小组同学将烧杯中液体过滤后，对所得滤液的成分进行了如下探究：
【猜想与假设】丙同学对混合后的现象对滤液的成分做出了如下猜想：
猜想一：滤液中的溶质是 Na2SO4
猜想二：滤液中的溶质是 Na2SO4、CuSO4
猜想三：滤液中的溶质是 Na2SO4、H2SO4、CuSO4
【讨论与交流】通过认证讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。你认为不合理的是猜想 ______ ，理由是 ______ ；则你的猜想为 ______ 。
【进行实验】实验小组同学为了验证猜想，设计了以下实验方案：
实验方案
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，向试管中滴加适量 ______ 溶液
溶液变为红色
你的猜想成立
【实验扩展】丁同学提出向滤液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，也可以验证你的猜想成立。请判断丁同学的方案是否合理且请说明理由 ______ 。
【归纳总结】通过上述实验，我们可知总结出：在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 ______ 。
31. 香椿树叶是我们国人餐桌上的一道常见美食，中国是唯一把香椿当作蔬菜的国家。香椿叶不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿叶中含有的皂甙(dài)，具有抗菌防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你完成下列计算：
(1)皂甙的相对分子质量为 ______ ；
(2)现有82.8g的皂甙，含氢元素的质量是 ______ g。
32. 某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾(FeSO4⋅7H2O)。其过程如下：
(1)滤渣的成分主要为 ______ ；
(2)若反应消耗8.4gFe，求理论上可得到绿矾的质量(写出计算过程，计算结果精确到0.1g)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、修剪盆栽的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、烘焙面包的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
C、制作木雕的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、整理桌椅的过程中只是桌椅的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，试剂瓶口没有紧挨试管口，图中所示操作错误。
C、移走蒸发皿时要用坩埚钳夹持，不能用手拿，以免烫伤，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：A。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、大力植树造林，增加植被面积能净化空气，故A利于保护环境；
B、实施雨污分流，构建海绵城市，可以减少水的污染，故B利于保护环境；
C、大量施用化肥，会污染水体，故C不利于保护环境；
D、垃圾分类回收，循环利用资源，能防止环境污染，故D利于保护环境。
故选：C。
有利于环境保护要知道对环境无污染，不能污染空气，不能污染水体，不能造成白色污染等方面
本题知道了哪些做法有利于环境保护，我们应该如何去做，要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源。
4.【答案】C
【解析】解：Na2MoO4中钠元素显+1价，氧元素显−2价，设钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(−2)×4=0，则x=+6价。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
5.【答案】A
【解析】解：A.碲的元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故正确；
B.根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，碲的原子序数为52，原子中原子序数=质子数，元素名称下方的数字表示相对原子质量，碲的相对原子质量为127.6，中子数=相对原子质量−质子数=127.6−52≈76，故错误；
C.根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，碲的相对原子质量为127.6，单位是“1”，不是“g”，故错误；
D.由碲的原子结构示意图可知，最外层电子数为6，大于4，在化学变化中容易得电子，故错误；
故选：A。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
6.【答案】C
【解析】解：A、青铜是铜的合金，属于金属材料，故选项错误。
B、羊毛属于天然材料，故选项错误。
C、塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
D、石墨烯是碳元素形成的单质，不是属于合成有机高分子材料，故选项错误。
故选：C。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。
7.【答案】B
【解析】解：A.废弃口罩属于其他垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内，故A不正确；
B.废旧书报属于可回收物，放到可回收垃圾桶，故B正确；
C.剩菜剩饭属于厨余垃圾，故C不正确；
D.废旧电池属于有害垃圾，故D不正确。
故选：B。
A、根据废弃口罩属于其他垃圾，进行分析；
B、根据废旧书报属于可回收物进行分析；
C、根据剩菜剩饭属于厨余垃圾进行分析；
D、根据废旧电池属于有害垃圾进行分析。
本题主要考查垃圾分类与回收利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8.【答案】D
【解析】解：侯德榜、张青莲、屠呦呦为中国人，都取得了重大化学成就；门捷列夫是俄国人，他发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，不属于中华民族取得的重大化学成就。
故选：D。
根据科学家们各自所属的国籍进行判断。
本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。
9.【答案】D
【解析】解：A、自来水的pH≈7，近似为中性，不符合题意；
B、肥皂的pH>7，呈碱性，不符合题意；
C、牙膏的pH>7，呈碱性，不符合题意；
D、洁厕剂的pH<7，呈酸性，符合题意。
故选：D。
可以根据溶液的pH与溶液的酸碱性关系进行分析和判断．当pH=7时，呈中性．当pH<7时，呈酸性．当pH>7时，呈碱性。
本题主要考查了如何根据溶液的pH判断溶液的酸碱性问题。
10.【答案】C
【解析】解：A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
B、丙烯酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为(12×3)：(1×4)：(16×2)=9：1：8，则丙烯酸中碳元素质量分数最大，故选项说法错误。
C、丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为(12×3)：(16×2)=9：8，故选项说法正确。
D、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，1个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法错误。
故选：C。
A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据丙烯酸的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、元素是质子数相同的一类原子的总称，原子得失电子形成离子，核内质子数不变，则同种元素的原子和离子质子数一定相同，故选项正确。
B、原子不带电，离子得失电子后带电，所带电荷数一定不相同，故选项错误。
C、原子得失电子形成离子，则同种元素的原子和离子，核外电子数一定不同，故选项错误。
D、原子得失电子形成离子，则同种元素的原子和离子，最外层电子数一定不同，故选项错误。
故选：A。
根据原子得失电子形成离子，进行分析判断。
本题难度不大，了解原子得失电子形成离子是正确解答本题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A、食用碱是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，故选项错误。
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项正确。
C、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误。
D、生石灰是氧化钙的俗称，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误。
故选：B。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、氯化钡和硝酸银反应能生成硝酸钡和氯化银，反应物和生成物都是化合物，不属于置换反应，选项错误；
B、两种反应物都是化合物，不属于置换反应，选项错误；
C、该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，选项正确；
D、两种反应物都是化合物，不属于置换反应，选项错误。
故选：C。
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握置换反应的特征(反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物)是正确解答本题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：由乙醇(CH3CH2OH)转化生成乙和丙的微观示意图可写出方程式为：C2H5OH=浓硫酸C2H4+H2O。
A、由图知，该反应为乙醇在浓硫酸和加热的条件下生成乙烯(C2H4)和水，符合”一变多“的特征，属于分解反应，选项正确；
B、由分子的模型图可知，丙的化学式为H2O，选项正确；
C、反应有水生成，稀释了浓硫酸，硫酸浓度发生改变，选项错误；
D、由方程式的意义可知，甲、乙按个数比为1：1进行反应，选项正确。
故选：C。
根据乙醇(CH3CH2OH)转化生成乙和丙的微观示意图写出方程式，根据方程式的意义、反应的特点催化剂的定义定义等分析判断有关的说法。
本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力．
15.【答案】B
【解析】解：A、催化剂只能改变反应速率，但不能改变产生的氧气的质量，最终由于氯酸钾相等，生成氧气的质量相等，则曲线会重合，该选项不正确。
B、因为金属足量，所以生成氢气的质量只和酸的质量有关，故生成的氢气质量相同，金属活动性Mg>Al>Fe，所以反应速度：Mg>Al>Fe，该选项正确。
C、红磷燃烧放热，则开始时温度升高，压强变大，但随着氧气的消耗，红磷最终熄灭，温度下降则装置中压强减小，并小于原始气压，该选项不正确。
D、电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，该选项不正确。
故选：B。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
16.【答案】C
【解析】解：A.鉴别硫酸铜的饱和溶液与不饱和溶液，观察颜色无法鉴别，不能达到实验目的，故A错误；
B.分离碳酸钙和氯化钠固体，加水溶解后过滤，滤渣洗涤干燥后得到纯净的碳酸钙固体，滤液蒸发结晶，得到纯净的氯化钠固体，不能达到实验目的，故B错误；
C.检验呼出气体中是否有水蒸气，对着干冷的玻璃片哈气，呼出的气体中水蒸气接触玻璃片遇冷凝结成小水滴，证明呼出的气体中含有水蒸气，故C正确；
D.比较铝、铜、银的金属活动性顺序，分别将铝片和铜片放入硝酸银溶液中，铝片和铜片都能置换出银，可以证明铝和铜的金属活动性都比银强，但是无法比较铝和铜的金属活动性强弱，不能达到实验目的，故D错误；
故选：C。
A、根据鉴别硫酸铜的饱和溶液与不饱和溶液，观察颜色无法鉴别进行分析；
B、根据分离碳酸钙和氯化钠固体，加水溶解后过滤，滤渣洗涤干燥后得到纯净的碳酸钙固体，滤液蒸发结晶，得到纯净的氯化钠固体进行分析；
C、根据对着干冷的玻璃片哈气，呼出的气体中水蒸气接触玻璃片遇冷凝结成小水滴进行分析；
D、根据铝、铜、银的金属活动性顺序进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
17.【答案】B
【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大，说法正确；
B、不知道饱和溶液质量，不能比较析出固体质量大小，说法错误；
C、30℃时，甲物质的溶解度是60g，则80g甲的饱和溶液中，溶质的质量是80g×60g100g+60g×100%=30g，加入20g水，所得溶液的溶质质量分数为30g80g+20g×100%=30%，说法正确；
D、分别将10℃时甲、乙的饱和溶液(该温度下两种物质溶解度相等，质量分数也相等)升温至30℃，都变成不饱和溶液，质量分数都不变，所得溶液的溶质质量分数相等，说法正确。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】D
【解析】解：氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
A、2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
80 58
100g×4% 2.9g
故A正确；
B、b点时氢氧化钠还有剩余，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故B正确；
C、c点时沉淀完全，两者恰好完全反应，故C正确；
D、d点对应的溶液含有氯化钠和氯化镁两种溶质，说法错误；
故选：D。
根据氢氧化钠和氯化镁的反应以及图像提供的信息进行分析解答即可。
本题考查的是常见的碱的性质以及化学反应与图像的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
19.【答案】B
【解析】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH−。
A.H+、OH−能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
B.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
C.含有Fe3+的溶液是黄色的，且Fe3+和溶液中的OH−结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D.Mg2+、Al3+和溶液中的OH−结合生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH−；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；要注意在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。
20.【答案】A
【解析】解：5.4g水中氢元素的质量为5.4g×218×100%=0.6g，6.4g二氧化硫中硫元素的质量为6.4g×3232+2×16×100%=3.2g，6.2g乙硫醇中碳元素的质量为6.2g−0.6g−3.2g=2.4g，则乙硫醇中碳、氢、硫原子个数比为：即x：y：z=2.412：0.61：3.232=2：6：1，则乙硫醇的化学式为C2H6S。
故选：A。
根据质量守恒定律计算出碳、硫、氧三种元素的质量，在利用原子的个数等于元素质量除以原子的相对原子质量来分析解答；
本题要根据质量守恒定律和化合物中某元素的质量计算来解答，要观察分析元素与元素之间的关系才能正确解答。
21.【答案】CuO N2
【解析】解：(1)氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素。含金属元素的氧化物有很多，如氧化铜属于氧化物，且含金属元素铜元素，化学式为CuO。
(2)无色无味的气体有很多，如氮气无色无味，化学式为N2。
故答案为：(1)CuO；
(2)N2。
(1)根据氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素。含金属元素的氧化物有很多进行分析。
(2)根据无色无味的气体有很多进行分析。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】7 3 抗寒、抗旱
【解析】解：(1)元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，氮元素之后的氧元素的原子序数为8，则X=7。
(2)氮、氧、磷均带“钅”字旁，均为非金属元素，则非金属元素有3种。
(3)磷元素是植物生长所需的营养元素之一，不仅可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力。
故答案为：
(1)7；
(2)3；
(3)抗寒、抗旱。
(1)根据元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，进行分析解答。
(2)金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
(3)根据磷肥的作用，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
23.【答案】5 BD MgCl2 3 He2+
【解析】解：(1)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，EF核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示5种元素。
原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，最外层电子数相同的原子是BD。
(2)图1中的阳离子是C，为镁离子；阴离子是F，为氯离子；构成化合物是氯化镁，镁元素显+2价，氯元素显−1价，其化学式为MgCl2。
(3)铝原子的核内质子数为13，原子中核内质子数=核外电子数，则13=2+8+y，y=3。
(4)在特定条件下，A原子失去2个电子留下的原子核即为α粒子，则α粒子带2个单位的正电荷，其离子符号为He2+。
故答案为：
(1)5；BD；
(2)MgCl2；
(3)3；
(4)He2+。
(1)根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称；原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，进行分析解答。
(2)根据当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子，进行分析解答。
(3)根据铝原子的核内质子数为13，进行分析解答。
(4)根据在特定条件下，A原子失去2个电子留下的原子核即为α粒子，进行分析解答。
本题难度不大，考查对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
24.【答案】蛋白质 洗洁精具有乳化作用
【解析】解：(1)蛋制品中富含蛋白质，则鸡蛋主要提供的营养素是蛋白质。
(2)洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，而能够随水流走，利用的原理是洗洁精具有乳化作用。
故答案为：
(1)蛋白质；
(2)洗洁精具有乳化作用。
(1)根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
(2)根据洗洁精具有乳化作用，进行分析解答。
本题难度不大，了解各种营养素的种类和食物来源、洗洁精具有乳化作用等是正确解答此类题的关键。
25.【答案】H2O 扇扇子 45：8 灼烧，闻气味
【解析】解：(1)由化学方程式可知，反应前出现了2个氢原子、2个氯原子、11个氧原子、2个钾原子和1个碳原子，反应后出现了2个氯原子、10个氧原子、2个钾原子和1个碳原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个氢原子与1个氧原子存在于X中，所以X的化学式为H2O；
(2)蒸煮过程中为了使木材燃烧更剧烈，可扇扇子使新鲜的空气涌入炉内，增大了氧气的浓度；或将木材劈成小块状，使木材与氧气充分接触；
(3)黄酮素中碳、氧元素的质量比=(12×15)：(16×2)=45：8；
(4)蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质在燃烧时会有烧焦羽毛的气味，而合成纤维燃烧后有刺鼻气味，故可以通过灼烧，闻气味的方法区分是蚕丝还是合成纤维。
故答案为：(1)H2O；
(2)扇扇子(合理即可)；
(3)45：8；
(4)灼烧，闻气味。
(1)根据化学反应前后，元素种类原子个数不变进行分析；
(2)根据影响反应速率的因素进行分析；
(3)根据元素的质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析；
(4)根据蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质在燃烧时会有烧焦羽毛的气味，而合成纤维燃烧后有刺鼻气味进行分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
26.【答案】SiO2 +2 SiO2+2C=高温Si+2CO↑ 生成的硅重新被氧化
【解析】解：(1)地壳中含量最多的两种元素组成了石英砂的主要成分，地壳中含量最多的两种元素是氧元素和硅元素，则石英砂的主要成分是二氧化硅，其化学式为：SiO2。
(2)根据化合价元素，化合物中各元素化合价代数和为零，SiHCl3中氯元素的化合价为−1，氢元素的化合价为+1，则硅元素的化合价为：+2。
(3)石英砂的主要成分与焦炭反应生成的另一种产物是一氧化碳，则该反应是二氧化硅和碳在高温的条件下生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+2C=高温Si+2CO↑。
(4)整个制备过程必须达到无水、无氧，若在H2还原SiHCl3的过程中混入O2，可能引起的后果是：生成的硅重新被氧化(合理即可)。
故答案为：
(1)SiO2；
(2)+2；
(3)SiO2+2C=高温Si+2CO↑；
(4)生成的硅重新被氧化。
(1)根据地壳中含量最多的两种元素是氧元素和硅元素来分析；
(2)根据化合价元素，化合物中各元素化合价代数和为零来分析；
(3)根据二氧化硅和碳在高温的条件下生成硅和一氧化碳来分析；
(4)根据氧气具有氧化性来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】解：(1)由于溶液具有稳定性，在外界条件不变的情况下，密封放置一段时间，溶质和溶剂不会分离，所以一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象。
(2)要解决白色污染问题，就要从收下几方面入手：减少使用不必要的塑料制品、重复使用某些塑料制品、使用新型的可降解塑料、回收废弃塑料。
故答案为：(1)不会出现浑浊现象；溶液具有稳定性，在外界条件不变的情况下，密封放置一段时间，溶质和溶剂不会分离。
(2)减少使用不必要的塑料制品、重复使用某些塑料制品、使用新型的可降解塑料、回收废弃塑料。
【解析】(1)由于溶液具有稳定性。
(2)要解决白色污染问题，就要从收下几方面入手：减少使用不必要的塑料制品、重复使用某些塑料制品、使用新型的可降解塑料、回收废弃塑料。
本题考查环境污染的相关知识，根据造成环境污染的原因及防治环境污染的措施分析解答。
28.【答案】过滤 吸附 正 化学 CO2+4H2=催化剂2H2O+CH4
【解析】解：(1)在水净化系统中使用了RO反渗透技术，该技术使用的反渗透膜能让水分子、氧分子穿过，这个过程叫作过滤；二氧化碳收集系统中用到的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有吸附作用。
故答案为：过滤；吸附。
(2)水电解系统中产生氧气的电极应接在电源的正极；电解水产生的氢气与氧气在氢氧燃料电池中直接化合释放出电能，实现由化学能到电能的转化。
故答案为：正；化学。
(3)气体在萨巴蒂尔反应器内570～580K的温度下，以及催化剂的作用下反应生成甲烷和水，试发生反应的化学方程式是CO2+4H2=催化剂2H2O+CH4。
故答案为：CO2+4H2=催化剂2H2O+CH4。
(1)过滤能使大小不同的颗粒分离；活性炭具有吸附性；
(2)水电解系统中产生氧气的电极应接在电源的正极；能量之间可以相互转化；
(3)气体在萨巴蒂尔反应器内570～580K的温度下，以及催化剂的作用下反应生成甲烷和水；
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29.【答案】铁架台 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ B 小 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红 甲中溶液变浑浊，乙中溶液无明显现象 乙 通常情况下，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和石灰水的浓度较低，故等体积的的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液，浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳较多
【解析】解：(1)仪器a为铁架台，A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑。故答案为：铁架台；2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，B装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。故答案为：B；
(3)能用D装置，即向下排空气法收集的气体，其密度应该比空气小。故答案为：小；
(4)若用E装置收集二氧化碳，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故现象是：干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红。故答案为：干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红；
(5)①二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故能说明用饱和石灰水而不用浓NaOH溶液检验CO2的实验现象是：甲中溶液变浑浊，乙中溶液无明显现象。故答案为：甲中溶液变浑浊，乙中溶液无明显现象；
②由图可知，乙中气球膨胀的更大，说明乙中压强减小的多，即气体减少的多，说明吸收二氧化碳较多的装置是乙；通常情况下，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和石灰水的浓度较低，故等体积的的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液，浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳较多。故答案为：乙；通常情况下，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和石灰水的浓度较低，故等体积的的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液，浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳较多。
(1)根据实验室常用仪器的认识解决；根据A装置适用于加热高锰酸钾制取氧气来分析；
(2)根据实验室制取二氧化碳，需要固液常温型装置，而B装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气来分析；
(3)根据D装置是用向下排空气法收集气体来分析；
(4)根据二氧化碳本身不显酸性，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红来分析；
(5)①根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来分析；
②根据氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和石灰水的浓度较低，等体积的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液，浓氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳较多来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
30.【答案】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 有蓝色沉淀生成 三 混合后，烧杯中仍有少量蓝色沉淀，氢氧化铜能与硫酸会反应，不能共存 Na2SO4、NaOH 无色酚酞 不合理；溶液中一定含有硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，无论哪个猜想，滴加氯化钡溶液都会生成白色沉淀 反应物是否有剩余
【解析】解：【实验解释】甲同学的实验中反应为氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；乙同学的实验中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，现象为：有蓝色沉淀生成；故答案为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；有蓝色沉淀生成；
【讨论与交流】混合后，烧杯中仍有少量蓝色沉淀，氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，不能共存，故滤液中一定不含硫酸，故猜想三不成立；甲实验中氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，乙实验中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，将两位同学实验后的废液倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后发现烧杯中仍有少量蓝色沉淀，说明甲中硫酸已经完全反应，如果均恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果硫酸铜过量，则溶质为硫酸铜、硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为：硫酸钠、氢氧化钠，故猜想为：Na2SO4、NaOH；故答案为：三；混合后，烧杯中仍有少量蓝色沉淀，氢氧化铜能与硫酸会反应，不能共存；Na2SO4、NaOH；
【进行实验】猜想成立，说明溶质为氢氧化钠和硫酸钠，溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可取少量滤液于试管中，向试管中滴加适量无色酚酞溶液；故答案为：无色酚酞；
【实验扩展】溶液中一定含有硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，无论哪个猜想，滴加氯化钡溶液都会生成白色沉淀，故丁同学的方案不合理。故答案为：不合理；溶液中一定含有硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，无论哪个猜想，滴加氯化钡溶液都会生成白色沉淀；
【归纳总结】在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。故答案为：反应物是否有剩余。
【实验解释】根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠进行分析；
【讨论与交流】根据氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，不能共存，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠进行分析；
【进行实验】根据溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红进行分析；
【实验扩展】根据硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀进行分析；
【归纳总结】根据化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
31.【答案】414 8.4
【解析】解：(1)由皂甙化学式C27H42O3知，其相对分子质量为12×27+1×42+16×3=414；
(2)现有82.8g的皂甙，含氢元素的质量是82.8g×42414×100%=8.4g；
故答案为：
(1)414；
(2)8.4。
(1)根据相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；
(2)根据化合物中某元素的质量=化合物的质量×元素的质量分数。
本题难度不大，考查同学们灵活运用题中信息和化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
32.【答案】氧化铜
【解析】解：(1)由分析可知，滤渣的成分主要为氧化铜。
(2)由图可知，反应消耗的8.4gFe全部转化到绿矾中，则绿矾的质量为：8.4g÷56278=41.7g。
答：理论上可得到绿矾的质量是41.7g。
故答案为：
(1)氧化铜；
(2)41.7g。
氧化铜难溶于水，向CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入氧化铜，氧化铜和硫酸铜不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则过滤所得滤渣为氧化铜，说明硫酸完全反应，滤液是硫酸铜溶液，滤液加入适量铁粉后，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到的滤液是硫酸亚铁溶液；据此分析解答。
本题主要考查了物质的转化和制备、以及化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2023年湖南省株洲市石峰区中考化学模拟试卷（三）
1. 学校开设的劳动课安排了下列活动，其中主要发生化学变化的是( )
A. 修剪盆栽 B. 烘焙面包 C. 制作木雕 D. 整理桌椅
2. 下列实验操作正确的是( )
A. 加热液体 B. 倾倒液体
C. 移走蒸发皿 D. 稀释浓硫酸
3. 坚持人与自然和谐共生，建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，下列做法不利于保护环境的是( )
A. 大力植树造林，增加植被面积 B. 实施雨污分流，构建海绵城市
C. 大量施用化肥，提高粮食产量 D. 垃圾分类回收，循环利用资源
4. 钼(Mo)是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料的制作。Na2MoO4是钼元素的重要化合物，其中钼元素的化合价是( )
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
5. 碲化镉电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲的原子结构示意图，有关碲的信息正确的是( )
A. 是非金属元素 B. 中子数为52
C. 相对原子质量为127.6g D. 化学变化中容易失电子
6. 材料是人类社会物质文明进步的标志之一，精心研制新材料、探究应用新材料是“工匠精神”的重要体现。下列材料属于合成有机高分子材料的是( )
A. 青铜 B. 羊毛 C. 塑料 D. 石墨烯
7. 昭通正在创建文明城市和卫生城市。城区通常在适当位置都放置有四类垃圾箱，标识如图。下列垃圾应投放到可回收物垃圾箱内的是 ( )
A. 废弃口罩 B. 废旧书报 C. 剩菜剩饭 D. 废旧电池
8. 下列不属于中华民族取得的重大化学成就的是( )
A. 侯德榜发明的联合制碱法 B. 张青莲精准测量铟的相对原子质量
C. 屠呦呦乙醚冷萃提高了青蒿素的提取率 D. 门捷列夫制造的第一张元素周期表
9. 了解溶液的酸碱性，对于生活具有重要的意义，下列是生活中一些物质的pH，其中呈酸性的是( )
A. 自来水pH≈7 B. 肥皂pH≈10
C. 牙膏pH≈9 D. 高效洁厕剂pH≈2
10. 如图为化学试卷答题卡中的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂−丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列关于丙烯酸的说法合理的是 ( )
A. 丙烯酸的相对分子质量为72g
B. 丙烯酸中氢元素质量分数最大
C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9：8
D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
11. 同种元素的原子和离子，一定具有相同的( )
A. 质子数 B. 所带电荷数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数
12. 下列物质中属于碱的是( )
A. 食用碱 B. 烧碱 C. 纯碱 D. 生石灰
13. 下列反应中属于置换反应的是( )
A. BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓
B. 2NaCl+2H2O=通电2NaOH+H2↑+Cl2↑
C. 2Mg+CO2=点燃2MgO+C
D. Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2
14. 甲是乙醇(CH3CH2OH)，转化生成乙和丙的微观示意图如下，有关说法错误的是 ( )
A. 该反应为分解反应 B. 丙的化学式为H2O
C. 反应前后硫酸的浓度没有改变 D. 甲、乙按个数比为1：1进行反应
15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 用等质量的氯酸钾固体制取氧气
B. 向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属
C. 在密闭容器中用过量红磷测定空气中氧气的含量
D. 水的电解
16. 下列实验方案能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硫酸铜的饱和溶液与不饱和溶液
观察颜色
B
分离碳酸钙和氯化钠固体
加水溶解后过滤
C
检验呼出气体中是否有水蒸气
对着干冷的玻璃片哈气
D
比较铝、铜、银的金属活动性顺序
分别将铝片和铜片放入硝酸银溶液中
A. A B. B C. C D. D
17. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )
A. 20℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大
B. 分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃，甲析出固体质量比乙大
C. 30℃时，向80g甲的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数为30%
D. 分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至30℃，所得溶液的溶质质量分数相等
18. 向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如图。下列说法错误的是( )
A. a点的值为2.9 B. b点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红
C. c点时两者恰好完全反应 D. d点对应的溶液含有三种溶质
19. 下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 ( )
A. K+、NO3−、Na+、H+ B. CO32−、K+、Cl−、NO3−
C. Na+、Ba2+、Fe3+、NO3− D. Na+、Mg2+、Al3+、Cl−
20. 燃气公司常在天然气中加入微量具有特殊气味的乙硫醇(CxHySz)提醒居民天然气泄漏。为确定乙硫醇的化学式，某兴趣小组取6.2g乙硫醇，使其充分燃烧，生成了5.4g水和6.4g有刺激性气味的气体。则乙硫醇的化学式为( )
A. C2H6S B. C3H4S5 C. C2H5S2 D. C3H5S
21. 请用化学用语填空：
(1)任意一种含金属元素的氧化物 ______ ；
(2)任意一种无色无味的气体 ______ 。
22. 如图是元素周期表的部分内容。请回答下列问题：
(1)X的值为 ______ 。
(2)图中属于非金属元素的有 ______ 种。
(3)磷元素是植物生长所需的营养元素之一，不仅可以促进作物生长，还可增强作物的 ______ 能力。
23. 观察图1、图2中各种微粒结构示意图，回答下列问题。
(1)图1中，共有 ______ 种元素，最外层电子数相同的原子是 ______ (填字母序号)。
(2)由图1中的阳离子与阴离子构成化合物的化学式是 ______ 。
(3)若图2表示铝的原子结构示意图，则y= ______ 。
(4)在特定条件下，A原子失去2个电子留下的原子核即为α粒子，α粒子的化学符号为 ______ 。
24. 科学生活，化学在线。
(1)周末，学校布置了劳动实践任务。初三学生乐乐主动为家人做了一顿丰盛的晚餐，他准备的食材有“大米、牛肉、西兰花、鸡蛋、西红柿、芹菜”等。食材中牛肉、鸡蛋主要提供的营养素是 ______ 。
(2)餐后，乐乐主动清洗碗筷，用洗洁精去除碗筷上的油污，利用的原理是 ______ 。
25. 中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识节日习俗。
(1)春节——“万炮齐鸣震九天”。网红花炮“加特林”中添加高氯酸钾(KClO4)作氧化剂，一种制备高氯酸钾的反应为2HClO4+K2CO3=2KClO4+X+CO2↑，则X的化学式为 ______ 。
(2)元宵节——“天寒难锁新春意，炉暖宜烹白玉丸”。在一些乡镇，人们习惯燃烧木材在铁锅中煮汤圆。蒸煮过程中为了使木材燃烧更剧烈人们可以采用 ______ 的方法。
(3)端午——“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”。艾草具有一种特殊的香味，这特殊的香味具有驱蚊虫的功效；艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，它具有较高的药用价值。黄酮素中碳、氧元素的质量比为 ______ 。
(4)中秋节——“中秋把酒对嫦娥，处处团圆天下悦”。饰演嫦娥的戏服由丝绸制成，区分一块丝绸面料是蚕丝还是合成纤维的简单化学方法是 ______ 。
26. 为实现“碳中和”“碳达峰”目标，新能源革命已悄然开启。我国在利用“太阳能光伏发电”方面处于世界领先地位，特别是关键材料高纯硅的制备。以下是高纯硅的简易生产流程图：
请回答下列问题：
(1)地壳中含量最多的两种元素组成了石英砂的主要成分，其化学式为 。
(2)SiHCl3中氯元素的化合价为−1，则硅元素的化合价为 。
(3)石英砂的主要成分与焦炭反应生成的另一种产物是一氧化碳，则该反应的化学方程式为 。
(4)整个制备过程必须达到无水、无氧，若在H2还原SiHCl3的过程中混入O2，可能引起的后果是 (填一种)。
27. 运用化学知识解释存放和使用下列物品的方法。
(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？
(2)合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。但由废弃塑料带来的“白色污染”导致严重的环境问题。为减少“白色污染”，你认为应采取哪些措施？
28. 航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活。“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施，空间站资源再利用工作原理如图所示，根据图回答以下问题：
(1)在水净化系统中使用了RO反渗透技术，该技术使用的反渗透膜能让水分子、氧分子穿过，这个过程叫作 ______ (填操作名称)；二氧化碳收集系统中用到的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有
______ 作用。
(2)水电解系统中产生氧气的电极应接在电源的 ______ 极；电解水产生的氢气与氧气在氢氧燃料电池中直接化合释放出电能，实现由 ______ 能到电能的转化。
(3)气体在萨巴蒂尔反应器内570～580K的温度下，以及催化剂的作用下反应生成甲烷和水，试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式 ______ 。
29. 如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)仪器a的名称是 ______ ；若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ______ 。
(2)实验室制取CO2和O2均可选用的发生装置是 ______ (填字母)。
(3)能用D装置收集的气体，其密度应该比空气 ______ 。
(4)若用E装置收集CO2，观察到的现象是 ______ 。
(5)实验室检验CO2常用饱和石灰水，而吸收CO2常用浓NaOH溶液。某同学为探究其原因，进行了如图实验：在体积相同盛满CO2的两个集气瓶中，分别用注射器注入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。
①能说明用饱和石灰水而不用浓NaOH溶液检验CO2的实验现象是 ______ 。
②吸收二氧化碳较多的装置是 ______ ，其原因是 ______ 。
30. 在今年我县刚刚结束的化学实验操作考试中，有一道题是“探究氢氧化钠溶液的性质”。实验结束后，某校化学兴趣小组的同学再对该实验进行了以下探究：
【设计实验】
甲同学
乙同学
实验操作
【实验解释】甲同学进行的实验中发生反应的化学方程式为 ______ 。乙同学进行实验的现象为 ______ 。
实验结束后，丙同学将两位同学实验后的废液倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后发现烧杯中的仍有少量蓝色沉淀。小组同学将烧杯中液体过滤后，对所得滤液的成分进行了如下探究：
【猜想与假设】丙同学对混合后的现象对滤液的成分做出了如下猜想：
猜想一：滤液中的溶质是 Na2SO4
猜想二：滤液中的溶质是 Na2SO4、CuSO4
猜想三：滤液中的溶质是 Na2SO4、H2SO4、CuSO4
【讨论与交流】通过认证讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。你认为不合理的是猜想 ______ ，理由是 ______ ；则你的猜想为 ______ 。
【进行实验】实验小组同学为了验证猜想，设计了以下实验方案：
实验方案
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，向试管中滴加适量 ______ 溶液
溶液变为红色
你的猜想成立
【实验扩展】丁同学提出向滤液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，也可以验证你的猜想成立。请判断丁同学的方案是否合理且请说明理由 ______ 。
【归纳总结】通过上述实验，我们可知总结出：在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 ______ 。
31. 香椿树叶是我们国人餐桌上的一道常见美食，中国是唯一把香椿当作蔬菜的国家。香椿叶不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿叶中含有的皂甙(dài)，具有抗菌防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你完成下列计算：
(1)皂甙的相对分子质量为 ______ ；
(2)现有82.8g的皂甙，含氢元素的质量是 ______ g。
32. 某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾(FeSO4⋅7H2O)。其过程如下：
(1)滤渣的成分主要为 ______ ；
(2)若反应消耗8.4gFe，求理论上可得到绿矾的质量(写出计算过程，计算结果精确到0.1g)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、修剪盆栽的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、烘焙面包的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
C、制作木雕的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、整理桌椅的过程中只是桌椅的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，试剂瓶口没有紧挨试管口，图中所示操作错误。
C、移走蒸发皿时要用坩埚钳夹持，不能用手拿，以免烫伤，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：A。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、大力植树造林，增加植被面积能净化空气，故A利于保护环境；
B、实施雨污分流，构建海绵城市，可以减少水的污染，故B利于保护环境；
C、大量施用化肥，会污染水体，故C不利于保护环境；
D、垃圾分类回收，循环利用资源，能防止环境污染，故D利于保护环境。
故选：C。
有利于环境保护要知道对环境无污染，不能污染空气，不能污染水体，不能造成白色污染等方面
本题知道了哪些做法有利于环境保护，我们应该如何去做，要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源。
4.【答案】C
【解析】解：Na2MoO4中钠元素显+1价，氧元素显−2价，设钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(−2)×4=0，则x=+6价。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
5.【答案】A
【解析】解：A.碲的元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故正确；
B.根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，碲的原子序数为52，原子中原子序数=质子数，元素名称下方的数字表示相对原子质量，碲的相对原子质量为127.6，中子数=相对原子质量−质子数=127.6−52≈76，故错误；
C.根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，碲的相对原子质量为127.6，单位是“1”，不是“g”，故错误；
D.由碲的原子结构示意图可知，最外层电子数为6，大于4，在化学变化中容易得电子，故错误；
故选：A。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
6.【答案】C
【解析】解：A、青铜是铜的合金，属于金属材料，故选项错误。
B、羊毛属于天然材料，故选项错误。
C、塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
D、石墨烯是碳元素形成的单质，不是属于合成有机高分子材料，故选项错误。
故选：C。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。
7.【答案】B
【解析】解：A.废弃口罩属于其他垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内，故A不正确；
B.废旧书报属于可回收物，放到可回收垃圾桶，故B正确；
C.剩菜剩饭属于厨余垃圾，故C不正确；
D.废旧电池属于有害垃圾，故D不正确。
故选：B。
A、根据废弃口罩属于其他垃圾，进行分析；
B、根据废旧书报属于可回收物进行分析；
C、根据剩菜剩饭属于厨余垃圾进行分析；
D、根据废旧电池属于有害垃圾进行分析。
本题主要考查垃圾分类与回收利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8.【答案】D
【解析】解：侯德榜、张青莲、屠呦呦为中国人，都取得了重大化学成就；门捷列夫是俄国人，他发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，不属于中华民族取得的重大化学成就。
故选：D。
根据科学家们各自所属的国籍进行判断。
本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。
9.【答案】D
【解析】解：A、自来水的pH≈7，近似为中性，不符合题意；
B、肥皂的pH>7，呈碱性，不符合题意；
C、牙膏的pH>7，呈碱性，不符合题意；
D、洁厕剂的pH<7，呈酸性，符合题意。
故选：D。
可以根据溶液的pH与溶液的酸碱性关系进行分析和判断．当pH=7时，呈中性．当pH<7时，呈酸性．当pH>7时，呈碱性。
本题主要考查了如何根据溶液的pH判断溶液的酸碱性问题。
10.【答案】C
【解析】解：A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
B、丙烯酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为(12×3)：(1×4)：(16×2)=9：1：8，则丙烯酸中碳元素质量分数最大，故选项说法错误。
C、丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为(12×3)：(16×2)=9：8，故选项说法正确。
D、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，1个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法错误。
故选：C。
A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据丙烯酸的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、元素是质子数相同的一类原子的总称，原子得失电子形成离子，核内质子数不变，则同种元素的原子和离子质子数一定相同，故选项正确。
B、原子不带电，离子得失电子后带电，所带电荷数一定不相同，故选项错误。
C、原子得失电子形成离子，则同种元素的原子和离子，核外电子数一定不同，故选项错误。
D、原子得失电子形成离子，则同种元素的原子和离子，最外层电子数一定不同，故选项错误。
故选：A。
根据原子得失电子形成离子，进行分析判断。
本题难度不大，了解原子得失电子形成离子是正确解答本题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A、食用碱是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，故选项错误。
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项正确。
C、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误。
D、生石灰是氧化钙的俗称，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误。
故选：B。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、氯化钡和硝酸银反应能生成硝酸钡和氯化银，反应物和生成物都是化合物，不属于置换反应，选项错误；
B、两种反应物都是化合物，不属于置换反应，选项错误；
C、该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，选项正确；
D、两种反应物都是化合物，不属于置换反应，选项错误。
故选：C。
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握置换反应的特征(反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物)是正确解答本题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：由乙醇(CH3CH2OH)转化生成乙和丙的微观示意图可写出方程式为：C2H5OH=浓硫酸C2H4+H2O。
A、由图知，该反应为乙醇在浓硫酸和加热的条件下生成乙烯(C2H4)和水，符合”一变多“的特征，属于分解反应，选项正确；
B、由分子的模型图可知，丙的化学式为H2O，选项正确；
C、反应有水生成，稀释了浓硫酸，硫酸浓度发生改变，选项错误；
D、由方程式的意义可知，甲、乙按个数比为1：1进行反应，选项正确。
故选：C。
根据乙醇(CH3CH2OH)转化生成乙和丙的微观示意图写出方程式，根据方程式的意义、反应的特点催化剂的定义定义等分析判断有关的说法。
本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力．
15.【答案】B
【解析】解：A、催化剂只能改变反应速率，但不能改变产生的氧气的质量，最终由于氯酸钾相等，生成氧气的质量相等，则曲线会重合，该选项不正确。
B、因为金属足量，所以生成氢气的质量只和酸的质量有关，故生成的氢气质量相同，金属活动性Mg>Al>Fe，所以反应速度：Mg>Al>Fe，该选项正确。
C、红磷燃烧放热，则开始时温度升高，压强变大，但随着氧气的消耗，红磷最终熄灭，温度下降则装置中压强减小，并小于原始气压，该选项不正确。
D、电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，该选项不正确。
故选：B。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
16.【答案】C
【解析】解：A.鉴别硫酸铜的饱和溶液与不饱和溶液，观察颜色无法鉴别，不能达到实验目的，故A错误；
B.分离碳酸钙和氯化钠固体，加水溶解后过滤，滤渣洗涤干燥后得到纯净的碳酸钙固体，滤液蒸发结晶，得到纯净的氯化钠固体，不能达到实验目的，故B错误；
C.检验呼出气体中是否有水蒸气，对着干冷的玻璃片哈气，呼出的气体中水蒸气接触玻璃片遇冷凝结成小水滴，证明呼出的气体中含有水蒸气，故C正确；
D.比较铝、铜、银的金属活动性顺序，分别将铝片和铜片放入硝酸银溶液中，铝片和铜片都能置换出银，可以证明铝和铜的金属活动性都比银强，但是无法比较铝和铜的金属活动性强弱，不能达到实验目的，故D错误；
故选：C。
A、根据鉴别硫酸铜的饱和溶液与不饱和溶液，观察颜色无法鉴别进行分析；
B、根据分离碳酸钙和氯化钠固体，加水溶解后过滤，滤渣洗涤干燥后得到纯净的碳酸钙固体，滤液蒸发结晶，得到纯净的氯化钠固体进行分析；
C、根据对着干冷的玻璃片哈气，呼出的气体中水蒸气接触玻璃片遇冷凝结成小水滴进行分析；
D、根据铝、铜、银的金属活动性顺序进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
17.【答案】B
【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大，说法正确；
B、不知道饱和溶液质量，不能比较析出固体质量大小，说法错误；
C、30℃时，甲物质的溶解度是60g，则80g甲的饱和溶液中，溶质的质量是80g×60g100g+60g×100%=30g，加入20g水，所得溶液的溶质质量分数为30g80g+20g×100%=30%，说法正确；
D、分别将10℃时甲、乙的饱和溶液(该温度下两种物质溶解度相等，质量分数也相等)升温至30℃，都变成不饱和溶液，质量分数都不变，所得溶液的溶质质量分数相等，说法正确。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】D
【解析】解：氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
A、2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
80 58
100g×4% 2.9g
故A正确；
B、b点时氢氧化钠还有剩余，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故B正确；
C、c点时沉淀完全，两者恰好完全反应，故C正确；
D、d点对应的溶液含有氯化钠和氯化镁两种溶质，说法错误；
故选：D。
根据氢氧化钠和氯化镁的反应以及图像提供的信息进行分析解答即可。
本题考查的是常见的碱的性质以及化学反应与图像的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
19.【答案】B
【解析】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH−。
A.H+、OH−能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
B.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
C.含有Fe3+的溶液是黄色的，且Fe3+和溶液中的OH−结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D.Mg2+、Al3+和溶液中的OH−结合生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH−；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；要注意在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。
20.【答案】A
【解析】解：5.4g水中氢元素的质量为5.4g×218×100%=0.6g，6.4g二氧化硫中硫元素的质量为6.4g×3232+2×16×100%=3.2g，6.2g乙硫醇中碳元素的质量为6.2g−0.6g−3.2g=2.4g，则乙硫醇中碳、氢、硫原子个数比为：即x：y：z=2.412：0.61：3.232=2：6：1，则乙硫醇的化学式为C2H6S。
故选：A。
根据质量守恒定律计算出碳、硫、氧三种元素的质量，在利用原子的个数等于元素质量除以原子的相对原子质量来分析解答；
本题要根据质量守恒定律和化合物中某元素的质量计算来解答，要观察分析元素与元素之间的关系才能正确解答。
21.【答案】CuO N2
【解析】解：(1)氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素。含金属元素的氧化物有很多，如氧化铜属于氧化物，且含金属元素铜元素，化学式为CuO。
(2)无色无味的气体有很多，如氮气无色无味，化学式为N2。
故答案为：(1)CuO；
(2)N2。
(1)根据氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素。含金属元素的氧化物有很多进行分析。
(2)根据无色无味的气体有很多进行分析。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】7 3 抗寒、抗旱
【解析】解：(1)元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，氮元素之后的氧元素的原子序数为8，则X=7。
(2)氮、氧、磷均带“钅”字旁，均为非金属元素，则非金属元素有3种。
(3)磷元素是植物生长所需的营养元素之一，不仅可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力。
故答案为：
(1)7；
(2)3；
(3)抗寒、抗旱。
(1)根据元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，进行分析解答。
(2)金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
(3)根据磷肥的作用，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
23.【答案】5 BD MgCl2 3 He2+
【解析】解：(1)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，EF核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示5种元素。
原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，最外层电子数相同的原子是BD。
(2)图1中的阳离子是C，为镁离子；阴离子是F，为氯离子；构成化合物是氯化镁，镁元素显+2价，氯元素显−1价，其化学式为MgCl2。
(3)铝原子的核内质子数为13，原子中核内质子数=核外电子数，则13=2+8+y，y=3。
(4)在特定条件下，A原子失去2个电子留下的原子核即为α粒子，则α粒子带2个单位的正电荷，其离子符号为He2+。
故答案为：
(1)5；BD；
(2)MgCl2；
(3)3；
(4)He2+。
(1)根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称；原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，进行分析解答。
(2)根据当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子，进行分析解答。
(3)根据铝原子的核内质子数为13，进行分析解答。
(4)根据在特定条件下，A原子失去2个电子留下的原子核即为α粒子，进行分析解答。
本题难度不大，考查对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
24.【答案】蛋白质 洗洁精具有乳化作用
【解析】解：(1)蛋制品中富含蛋白质，则鸡蛋主要提供的营养素是蛋白质。
(2)洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，而能够随水流走，利用的原理是洗洁精具有乳化作用。
故答案为：
(1)蛋白质；
(2)洗洁精具有乳化作用。
(1)根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
(2)根据洗洁精具有乳化作用，进行分析解答。
本题难度不大，了解各种营养素的种类和食物来源、洗洁精具有乳化作用等是正确解答此类题的关键。
25.【答案】H2O 扇扇子 45：8 灼烧，闻气味
【解析】解：(1)由化学方程式可知，反应前出现了2个氢原子、2个氯原子、11个氧原子、2个钾原子和1个碳原子，反应后出现了2个氯原子、10个氧原子、2个钾原子和1个碳原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个氢原子与1个氧原子存在于X中，所以X的化学式为H2O；
(2)蒸煮过程中为了使木材燃烧更剧烈，可扇扇子使新鲜的空气涌入炉内，增大了氧气的浓度；或将木材劈成小块状，使木材与氧气充分接触；
(3)黄酮素中碳、氧元素的质量比=(12×15)：(16×2)=45：8；
(4)蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质在燃烧时会有烧焦羽毛的气味，而合成纤维燃烧后有刺鼻气味，故可以通过灼烧，闻气味的方法区分是蚕丝还是合成纤维。
故答案为：(1)H2O；
(2)扇扇子(合理即可)；
(3)45：8；
(4)灼烧，闻气味。
(1)根据化学反应前后，元素种类原子个数不变进行分析；
(2)根据影响反应速率的因素进行分析；
(3)根据元素的质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析；
(4)根据蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质在燃烧时会有烧焦羽毛的气味，而合成纤维燃烧后有刺鼻气味进行分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
26.【答案】SiO2 +2 SiO2+2C=高温Si+2CO↑ 生成的硅重新被氧化
【解析】解：(1)地壳中含量最多的两种元素组成了石英砂的主要成分，地壳中含量最多的两种元素是氧元素和硅元素，则石英砂的主要成分是二氧化硅，其化学式为：SiO2。
(2)根据化合价元素，化合物中各元素化合价代数和为零，SiHCl3中氯元素的化合价为−1，氢元素的化合价为+1，则硅元素的化合价为：+2。
(3)石英砂的主要成分与焦炭反应生成的另一种产物是一氧化碳，则该反应是二氧化硅和碳在高温的条件下生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+2C=高温Si+2CO↑。
(4)整个制备过程必须达到无水、无氧，若在H2还原SiHCl3的过程中混入O2，可能引起的后果是：生成的硅重新被氧化(合理即可)。
故答案为：
(1)SiO2；
(2)+2；
(3)SiO2+2C=高温Si+2CO↑；
(4)生成的硅重新被氧化。
(1)根据地壳中含量最多的两种元素是氧元素和硅元素来分析；
(2)根据化合价元素，化合物中各元素化合价代数和为零来分析；
(3)根据二氧化硅和碳在高温的条件下生成硅和一氧化碳来分析；
(4)根据氧气具有氧化性来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】解：(1)由于溶液具有稳定性，在外界条件不变的情况下，密封放置一段时间，溶质和溶剂不会分离，所以一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象。
(2)要解决白色污染问题，就要从收下几方面入手：减少使用不必要的塑料制品、重复使用某些塑料制品、使用新型的可降解塑料、回收废弃塑料。
故答案为：(1)不会出现浑浊现象；溶液具有稳定性，在外界条件不变的情况下，密封放置一段时间，溶质和溶剂不会分离。
(2)减少使用不必要的塑料制品、重复使用某些塑料制品、使用新型的可降解塑料、回收废弃塑料。
【解析】(1)由于溶液具有稳定性。
(2)要解决白色污染问题，就要从收下几方面入手：减少使用不必要的塑料制品、重复使用某些塑料制品、使用新型的可降解塑料、回收废弃塑料。
本题考查环境污染的相关知识，根据造成环境污染的原因及防治环境污染的措施分析解答。
28.【答案】过滤 吸附 正 化学 CO2+4H2=催化剂2H2O+CH4
【解析】解：(1)在水净化系统中使用了RO反渗透技术，该技术使用的反渗透膜能让水分子、氧分子穿过，这个过程叫作过滤；二氧化碳收集系统中用到的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有吸附作用。
故答案为：过滤；吸附。
(2)水电解系统中产生氧气的电极应接在电源的正极；电解水产生的氢气与氧气在氢氧燃料电池中直接化合释放出电能，实现由化学能到电能的转化。
故答案为：正；化学。
(3)气体在萨巴蒂尔反应器内570～580K的温度下，以及催化剂的作用下反应生成甲烷和水，试发生反应的化学方程式是CO2+4H2=催化剂2H2O+CH4。
故答案为：CO2+4H2=催化剂2H2O+CH4。
(1)过滤能使大小不同的颗粒分离；活性炭具有吸附性；
(2)水电解系统中产生氧气的电极应接在电源的正极；能量之间可以相互转化；
(3)气体在萨巴蒂尔反应器内570～580K的温度下，以及催化剂的作用下反应生成甲烷和水；
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29.【答案】铁架台 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ B 小 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红 甲中溶液变浑浊，乙中溶液无明显现象 乙 通常情况下，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和石灰水的浓度较低，故等体积的的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液，浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳较多
【解析】解：(1)仪器a为铁架台，A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑。故答案为：铁架台；2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，B装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。故答案为：B；
(3)能用D装置，即向下排空气法收集的气体，其密度应该比空气小。故答案为：小；
(4)若用E装置收集二氧化碳，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故现象是：干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红。故答案为：干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红；
(5)①二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故能说明用饱和石灰水而不用浓NaOH溶液检验CO2的实验现象是：甲中溶液变浑浊，乙中溶液无明显现象。故答案为：甲中溶液变浑浊，乙中溶液无明显现象；
②由图可知，乙中气球膨胀的更大，说明乙中压强减小的多，即气体减少的多，说明吸收二氧化碳较多的装置是乙；通常情况下，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和石灰水的浓度较低，故等体积的的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液，浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳较多。故答案为：乙；通常情况下，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和石灰水的浓度较低，故等体积的的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液，浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳较多。
(1)根据实验室常用仪器的认识解决；根据A装置适用于加热高锰酸钾制取氧气来分析；
(2)根据实验室制取二氧化碳，需要固液常温型装置，而B装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气来分析；
(3)根据D装置是用向下排空气法收集气体来分析；
(4)根据二氧化碳本身不显酸性，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红来分析；
(5)①根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来分析；
②根据氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和石灰水的浓度较低，等体积的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液，浓氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳较多来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
30.【答案】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 有蓝色沉淀生成 三 混合后，烧杯中仍有少量蓝色沉淀，氢氧化铜能与硫酸会反应，不能共存 Na2SO4、NaOH 无色酚酞 不合理；溶液中一定含有硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，无论哪个猜想，滴加氯化钡溶液都会生成白色沉淀 反应物是否有剩余
【解析】解：【实验解释】甲同学的实验中反应为氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；乙同学的实验中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，现象为：有蓝色沉淀生成；故答案为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；有蓝色沉淀生成；
【讨论与交流】混合后，烧杯中仍有少量蓝色沉淀，氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，不能共存，故滤液中一定不含硫酸，故猜想三不成立；甲实验中氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，乙实验中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，将两位同学实验后的废液倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后发现烧杯中仍有少量蓝色沉淀，说明甲中硫酸已经完全反应，如果均恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果硫酸铜过量，则溶质为硫酸铜、硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为：硫酸钠、氢氧化钠，故猜想为：Na2SO4、NaOH；故答案为：三；混合后，烧杯中仍有少量蓝色沉淀，氢氧化铜能与硫酸会反应，不能共存；Na2SO4、NaOH；
【进行实验】猜想成立，说明溶质为氢氧化钠和硫酸钠，溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可取少量滤液于试管中，向试管中滴加适量无色酚酞溶液；故答案为：无色酚酞；
【实验扩展】溶液中一定含有硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，无论哪个猜想，滴加氯化钡溶液都会生成白色沉淀，故丁同学的方案不合理。故答案为：不合理；溶液中一定含有硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，无论哪个猜想，滴加氯化钡溶液都会生成白色沉淀；
【归纳总结】在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。故答案为：反应物是否有剩余。
【实验解释】根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠进行分析；
【讨论与交流】根据氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，不能共存，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠进行分析；
【进行实验】根据溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红进行分析；
【实验扩展】根据硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀进行分析；
【归纳总结】根据化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
31.【答案】414 8.4
【解析】解：(1)由皂甙化学式C27H42O3知，其相对分子质量为12×27+1×42+16×3=414；
(2)现有82.8g的皂甙，含氢元素的质量是82.8g×42414×100%=8.4g；
故答案为：
(1)414；
(2)8.4。
(1)根据相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；
(2)根据化合物中某元素的质量=化合物的质量×元素的质量分数。
本题难度不大，考查同学们灵活运用题中信息和化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
32.【答案】氧化铜
【解析】解：(1)由分析可知，滤渣的成分主要为氧化铜。
(2)由图可知，反应消耗的8.4gFe全部转化到绿矾中，则绿矾的质量为：8.4g÷56278=41.7g。
答：理论上可得到绿矾的质量是41.7g。
故答案为：
(1)氧化铜；
(2)41.7g。
氧化铜难溶于水，向CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入氧化铜，氧化铜和硫酸铜不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则过滤所得滤渣为氧化铜，说明硫酸完全反应，滤液是硫酸铜溶液，滤液加入适量铁粉后，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到的滤液是硫酸亚铁溶液；据此分析解答。
本题主要考查了物质的转化和制备、以及化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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