2023年辽宁省阜新市实验中学中考一模化学试题（含解析）

这是一份2023年辽宁省阜新市实验中学中考一模化学试题（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


2023 年辽宁省阜新市实验中学中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列过程中发生化学变化的是
A．烧碱潮解
B．铁粉作食品双吸剂
D．干冰升华
C．石油炼制
2．下列有关空气的说法正确的是
A．洁净干燥的空气属于纯净物
B．空气中氧气的质量分数是 21%
C．在食品包装袋内充入氮气可以延缓食物变质
D．SO 、CO 、CO 都属于空气
2
2
污染物
3．下列对物质分类正确的是
A．碱：熟石灰、纯碱
B．有机物：甲烷、乙醇
C．复合肥料：硝酸钾、硝酸铵
4．下列实验现象描述正确的是
D．合成材料：聚乙烯塑料、不锈钢
A．一氧化碳还原氧化铁，红棕色粉末变成黑色
B．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口能看到大量白色烟雾
C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
D．把铜丝插入硝酸银溶液中银白色的银生成并有气泡冒出
5．下列化学方程式的书写及其所属基本反应类型均正确的是
A．CaO H O Ca(OH)2 ꢀꢀ化合反应
+
=
2
Δ
B． HgO Hg O2 ꢀꢀ分解反应
+
­
高温
C． Fe3O4 4CO
+
3Fe 4CO ꢀꢀ置换反应
+
2
D．SO3 2NaOH Na2SO4 H2Oꢀꢀ复分解反应
+
=
+
6．下列对于一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH ）的说法不正确的是
A．过氧乙酸具有酸的通性，能使紫色石蕊变红色
B．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成
C．过氧乙酸中氧元素的质量分数最大
D．过氧乙酸分子是由 2 个碳原子、4 个氢原子和 3 个氧原子构成


7．下列宏观事实的微观解释正确的是
A．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
B．氢气在氧气中燃烧生成水——分子和原子种类发生改变
C．水的天然循环——水分子不断运动且分子间的间隔发生改变
D．氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的氯化钠离子
8．水是生命之源，下列有关水的说法正确的是
A．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
B．用水灭火的原理是降低可燃物着火点
C．生活中将硬水通过活性炭后变成软水
D．电解水实验中，可用带火星的木条检验正极产生的氧气
9．同学们在实验室中设计了如下实验，其中不能达到实验目的的是
A．证明 CO2 能与水反应
B．测定空气中 O2 的含量
C．验证 NaOH 溶解放热
D．证明分子在不停运动
10．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是


A．根据质量守恒定律，1g 氢气与9g 氧气反应一定生成10g 水
pH < 7
B．酸性溶液的 pH 7 ，所以
<
的溶液一定是酸性溶液
C．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油去油污也是利用了乳化作用
11．2023 年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列保护环境的
做法中不正确的是
A．开发清洁新能源，防治大气污染
C．研制无污染农药，减轻水体污染
12．下列实验操作不能达到实验目的是
B．使用可降解塑料，减少白色污染
D．深埋废铅蓄电池，防止土壤污染
选项
A
实验目的
实验操作
除去CaCl2 溶液中的少量盐酸
加过量CaCO3 ，过滤
B
检验甲烷中是否含有氢元素 点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
稀释浓 H2SO4
将水倒入浓 H SO 中并不断搅拌
2
4
D
除去 KCl 固体中的 K2CO3
足量稀盐酸，蒸发结晶
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题
13．生活中处处有化学。请用所学的化学知识回答下列问题：
(1)小苏打是焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一，它的化学式是
。
(2)钻石是打磨过的金刚石，构成金刚石的微粒名称是
。
(3)“84 消毒液”的有效成分是 NaClO ，其中氯元素的化合价是
(4)篝火晚会结束后，用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是
。
。
14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图 1 是元素周期表的部分内容，图 2 是
某些粒子的结构示意图。
(1)图 1 中 X 元素的原子序数为
(2)图 2 中所示粒子共表示
。
种元素。


(3)图 2 中与图 1 中的 X 元素化学性质相似的粒子是
（填字母序号），
(4)图 2 中具有相对稳定结构的粒子是
15．溶液与人类生产、生活密切相关。
（填字母序号）。
(1)将下列物质①植物油②面粉③白糖④高锰酸钾放入水中，充分搅拌，可以得到无色
溶液的是 （填序号）。
(2)生理盐水是溶质质量分数为0.9% 的 NaCl溶液。现需配制500g 生理盐水，请回答下
列问题：
①计算：需要称取
NaCl的质量是
。
②配制溶液的主要操作如图 1 所示，正确的操作顺序是
(3)图 2 所示为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。
（填字母序号）。
t °C
①
时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是
（最简比）。
。
1
②硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾可采用的方法是
16．铜、铁、铝是重要的金属材料，在历史上被大规模开发利用的先后顺序是铜、铁、
铝。
(1)有同学认为影响金属大规模开发利用的先后顺序的因素有：①地壳中金属元素的含
量②金属的导电性③金属的活动性④金属冶炼的难易程度。其中正确的是
（填序
号）。
(2)为验证铜、铁、铝的金属活动性顺序，某同学设计了图 1 的四组实验。其中没有必要
做的实验是 （填序号）。


(3)西汉时期的《淮南万毕术》曾记载“曾青得铁则化为铜”，曾青指硫酸铜溶液，这是古
代的湿法炼铜，该反应的化学方程式为
(4)明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺可用如图 2 表示。该过程中把铁矿石和
煤捣碎的目的是 。“炒钢”是将熔化的生铁倒入方塘（敞口放置）中并不断翻炒，
。
以降低生铁中的含碳量，请用化学方程式表示反应原理
。
17．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)化石燃料主要包括煤、
和天然气。
(2)煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强，我们把 pH
>
=
<
5.6（“ ”、“ ”或“ ”）的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收
2CaCO + 2SO + O = 2CaSO + 2X
二氧化硫。其反应的化学方程式为：
式为
(3)乙醇是一种可再生能源，我国推行使用乙醇汽油。乙醇汽油属于
或“混合物”）。写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为
，则 X 的化学
3
2
2
4
。
（填“纯净物”
。
18．颜色之变呈现化学之美。小敏同学在学习了酸的化学性质后，以稀硫酸为主题，绘
制如下“多彩的酸世界”思维导图。
(1)若将图中的稀硫酸换成稀盐酸，实现①~④的反应可以选用相同的物质，这是因为这
两种酸溶液中都含有相同的
（填写离子符号）。
(2)若反应②为置换反应，该反应的化学方程式为
。
(3)反应③可用来除铁锈，化学方程式为
。
(4)根据反应④的现象，所用的碱的化学式为
。
(5)若选用 BaCl2 溶液实现反应⑤，反应现象为
。


三、实验题
19．化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列装置图回答问题：
(1)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用于进行铁丝在氧气中燃烧的实验，最好
选用的发生装置和收集装置是
的作用是
(2)实验室制取二氧化碳所用药品是
，发生反应的化学方程式是
，A 装置中棉花团
。
。相对于 B 装置，C 装置中用注射器替代长颈
漏斗的优点是
的玻璃仪器有
。对上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤，过滤时用到
。
四、科学探究题
20．实验室有如下含钠化合物： NaCl、 NaOH 、 Na CO 、 NaHCO 。小华同学发现实
2
3
3
验室有如图所示的一瓶保存不当的无色试剂，其残缺的标签中只剩下“Na”和10% 字样。
小华和几位同学决定对其成分进行合作探究。
【提出问题】这瓶试剂的溶质是什么？
【查阅资料】Ⅰ、
Na2CO
、
NaHCO
溶液都呈碱性，
CaCl
2
、
NaCl
溶液呈中性。
3
3
Ⅱ、室温（ 20 C）下，4 种物质的溶解度数据如表。
°
物质
NaCl NaOH
Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g
36
109
215
9.6
请回答：
①根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是
溶液。


②小强同学为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸
产生大量的气泡
该溶液可能是
溶液
澄清石灰水变浑
浊
把产生的无色气体通入澄清石灰水
【讨论质疑】小强的观点没有得到大家的一致认同，有同学提出溶液中可能既含有
Na2CO
NaOH
，还含有
。于是设计如下实验：
3
CaCl
③加入足量
溶液的目的是
。
2
④有同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，小明认为这个方案不可行，原因
是
。
【实验结论及措施】原溶液已部分变质，更新破损的标签，试剂回收处理。
【反思总结】① NaOH 溶液接触空气会变质，其变质的化学方程式为
溶液应密封保存。②倾倒液体药品时，试剂瓶上的标签要朝向手心。
。所以 NaOH
五、计算题
21．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢
100g
pH 传感器，
氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取
炉具清洁剂倒入烧杯中，连接
逐滴加入溶质质量分数为9.8% 的稀硫酸，测得的溶液的 pH 与加入稀硫酸质量的关系如
图所示。
(1)该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是多少？


(2)若改用溶质质量分数为19.6% 的硫酸溶液进行本实验，pH 传感器测得的曲线能经过
“甲、乙或丙”三点中的 点。


参考答案：
1．B
【详解】A、烧碱潮解是氢氧化钠吸水溶解的过程，此过程中没有新物质生成，属于物理变
化，不符合题意；
B、铁粉作食品双吸剂，是铁粉与氧气和水共同作用生成氧化铁的过程，此过程中有新物质
氧化铁等生成，属于化学变化，符合题意；
C、石油炼制是利用石油中各成分沸点不同进行分离，此过程中没有新物质生成，属于物理
变化，不符合题意；
D、干冰升华，只是物质状态改变，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选 B。
2．C
【详解】A、洁净干燥的空气中含有氧气、氮气等多种物质，属于混合物，故 A 说法错误；
B、空气中氧气的体积分数（而不是质量分数）是 21%，故 B 说法错误；
C、氮气的化学性质稳定，可用作保护气，在食品包装袋内充入氮气可以延缓食物变质，故
C 说法正确；
D、SO 、 CO 都属于空气污染物，CO 是空气的成分之一，不属于空气污染物，故 D 说
2
2
法错误；
故选 C。
3．B
【详解】A、碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，熟石灰是氢氧化钙的俗
称，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属
于盐，故 A 分类错误；
B、含碳元素的化合物属于有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），甲烷和乙醇都是含
有碳元素的化合物，都属于有机物，故 B 分类正确；
C、硝酸钾中含有氮磷钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，硝酸铵只含有氮磷钾
三种元素中的氮元素，属于氮肥，故 C 分类错误；
D、合成材料主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶，聚乙烯塑料是塑料的一种，属于合成材
料，不锈钢属于合金，属于金属材料，故 D 分类错误；
故选 B。
4．A


【详解】A、一氧化碳还原氧化铁（红棕色）生成铁（黑色）和二氧化碳，观察到红棕色粉
末变成黑色，故 A 描述正确；
B、打开浓盐酸的试剂瓶，浓盐酸具有挥发性，挥发出的 HCl 气体与空气中的水蒸气结合成
盐酸小液滴，因此瓶口会产生大量白雾，故 B 描述错误；
C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，硫在空气中燃烧发出淡蓝
色火焰，产生有刺激性气味的气体，故 C 描述错误；
D、把铜丝插入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，铜丝表面有银白色的固体
生成，溶液逐渐变成蓝色，故 D 描述错误；
故选 A。
5．A
【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：
+
(
)
CaO H O=Ca OH
2
，该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于
2
化合反应，故 A 正确；
Δ
B、氧化汞加热分解生成汞和氧气，该反应的化学方程式为： 2HgO 2Hg+O2 ，该反应是
­
由一种物质反应生成两种物质，符合一变多的特点，属于分解反应，选项中方程式没有配平，
故 B 错误；
C、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：
高温
Fe O +4CO
3Fe+4CO
，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应（置换反应是
2
3
4
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应），该反应不属于基本反
应类型，故 C 错误；
D、三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：
SO + 2NaOH=Na SO + H O
，该反应不属于复分解反应（复分解反应是两种化合物相互交
3
2
4
2
换成分生成另外两种化合物的反应），该反应不属于基本反应类型，故 D 错误；
故选 A。
6．D
【详解】A、过氧乙酸属于酸，具有酸的通性，能使紫色石蕊变红色，故 A 说法正确；
B、由化学式可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成，故 B 说法正确；
C、由化学式可知，过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）


=6：1：12，其中氧元素的质量分数最大，故 C 说法正确；
D、由化学式可知，1 个过氧乙酸的分子是由 2 个碳原子、4 个氢原子和 3 个氧原子构成的，
故 D 说法错误；
故选 D。
7．C
【详解】A、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子在不断运动，运动到水分子中间去了，故
选项解释不正确；
B、氢气在氧气中燃烧生成生成水，有新物质生成，属于化学变化，在化学变化中，分子可
以分成原子，原子不能再分，故氢气在氧气中燃烧生成生成水，分子种类发生改变，原子种
类不变，故选项解释不正确；
C、自然界中水的天然循环，是水的三态变化，是因为水分子在不断运动且分子间的间隔发
生改变，故选项解释正确；
D、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的 Na+和 Cl-，故选项解释不正确；
故选 C。
8．D
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成
的，因此保持水的化学性质的最小粒子是水分子，错误；
B、水灭火是因为水蒸发吸热，降低温度至可燃物的着火点以下，着火点为物质的固有属性，
不能改变，错误；
C、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合
物，即不能将硬水软化，生活中常用煮沸的方法将硬水软化，错误；
D、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知：电解水时，正极产生氧气，且氧气具有助燃性，
能用带火星的木条检验，正确。
故选：D。
9．A
【详解】A、图中实验，U 型管液面左高右低，不能证明 CO2 能与水反应，也可能是二氧化
碳能溶于水造成的，故选项不能达到实验目的；
B、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于
测定空气中氧气含量，故选项能达到实验目的；
C、图中实验，U 型管液面左高右低，可验证 NaOH 溶解放热，使气体受热膨胀，故选项能


达到实验目的；
D、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚
酞溶液中，故选项能达到实验目的。
故选 A。
10．B
点燃
2H2 + O2
2H2O
【详解】A、根据化学方程式
，可知氢气、氧气和水的质量比为 ：32：
4
36=1：8：9，1g 氢气与 9g 氧气反应，氧气有剩余，只能生成 9g 水，不符合题意；
B、酸性溶液的 pH＜7，所以 pH＜7 的溶液一定是酸性溶液，符合题意；
C、中和反应一定有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如：
CO +2NaOH═Na CO +H O，生成盐和水，不是中和反应，不符合题意；
2
2
3
2
D、汽油去油污是溶解油污，不符合题意；
故选：B。
11．D
【详解】A、开发清洁新能源既能节约化石能源，又能减少烟尘和有害气体的排放，可以防
治大气污染，有利于环境保护，故 A 做法正确；
B、普通塑料很难降解，所以使用可降解塑料，可以减少白色污染，有利于环境保护，故 B
做法正确；
C、研制无污染农药，可以减轻水体污染，有利于环境保护，故 C 做法正确；
D、深埋废铅蓄电池会造成地下水和土壤污染，不利于环境保护，故 D 做法错误；
故选：D。
12．C
【详解】A、HCl 能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳
酸钙（不溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能达到实验目的。
B、点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素
和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有氢元素，能达到实验目
的。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量
及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，不能达到实验目的。


D、氯化钾与稀盐酸不反应，碳酸钾与足量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，除去
氯化钾固体混有的碳酸钾，加入足量的稀盐酸，蒸发结晶，得到氯化钾，能达到实验目的。
故选：C。
13．(1) NaHCO3
(2)碳原子
(3) +1价
(4)隔绝空气（或氧气）
【详解】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠中钠元素显示+1 价，碳酸氢根显示-1 价，
故碳酸氢钠的化学式为 NaHCO3；
（2）金刚石是由碳原子构成的单质，则构成金刚石的微粒名称是碳原子；
（3）根据化合价原则，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，84 消毒液的有效成分是
NaClO，NaClO 中钠元素显+1 价，氧元素显-2 价，设氯元素的化合价是 x，则有（+1）+x+
（-2）=0，解得 x=+1；
（4）篝火晚会结束后，用沙土将残余火焰熄灭，是利用隔绝空气（或氧气），达到灭火的目
的。
14．(1)17
(2)三/3
(3)C
(4)BD
【详解】（1）元素周期表中，同一周期元素其原子序数依次增大，因此 X 的原子序数为 17；
（2）同种元素的质子数相同，图 2 中有 3 种元素；
（3）原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，图 1 中 X 原子的结构示意图是
，最外层电子数为 7，因此图 2 中 C 与 X 元素化学性质相似，故答案为：C；
（4）相对稳定结构是指最外层电子数是 8（只有一层电子的是 2）个电子的结构，因此具有
相对稳定结构的原子是 BD。


15．(1)③
(2)
(3)
4.5g
2:5
DBCAE
降温结晶（或冷却热饱和溶液）
【详解】（1）①植物油不溶于水，不能形成溶液；
②面粉不溶于水，不能形成溶液；
③白糖溶于水形成均一稳定的混合物，可以形成溶液，且无色；
④高锰酸钾溶于水形成均一稳定的混合物，可以形成溶液，但是高锰酸钾溶液显紫色；
故可以得到无色溶液的是③；
（2）①需配制 500g 溶质质量分数为 0.9% 的生理盐水，需要称取 NaCl 的质量是
500g×0.9%=4.5g；
②用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液的实验操作步骤是计算（所需氯化钠的质量
和水的体积）、称量（所需氯化钠的质量）、量取（水的体积）、溶解（溶解氯化钠），故实验
操作的正确顺序是 DBCAE；
（3）① t1°C 时，硝酸钾的溶解度为 40g，即 100g 水中最多溶解 40g 硝酸钾达到饱和状态，
故硝酸钾的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是 40g：100g=2：5；
②由溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受
温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中含有少量氯化钠，可采用降温
结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯硝酸钾。
16．(1)③④
(2)①②或④
(3) Fe CuSO4 Cu FeSO4
+
=
+
点燃
(4)
增加反应物的接触面积（使反应充分进行）
C O2
+
CO2
【详解】（1）金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，故填：③④；
（2）通过实验①、②，铁能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，能验证金属活动性：Fe
＞H＞Cu；通过实验③，铝能置换硫酸亚铁中的铁，则能验证金属活动性是 Al＞Fe；实验④
中铜不能和硫酸亚铁反应，能验证金属活动性：Fe＞Cu；则要验证铜、铁、铝的金属活动


性顺序可以是①、②、③组合，则④不需要做；或③④组合，则没有必要①②；故填：
①②或④；
（3）铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为 Fe+CuSO =FeSO +Cu；
4
4
（4）把铁矿石和煤捣碎，能增加反应物的接触面积，使反应充分进行；将生铁不断翻炒，
其中的碳在空气中燃烧生成二氧化碳，则含碳量降低，反应的化学方程式为
点燃
C + O2
CO
2
。
17．(1)石油
(2)
(3)
＜
CO2
点燃
C H OH+3O
2CO +3H O
混合物
2
5
2
2
2
【详解】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
（2）煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强，把 pH＜5.6 的
降雨称为酸雨；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有 2 个 Ca、2 个 C、12 个
O、2 个 S，反应后有 2 个 Ca、8 个 O、2 个 S，则 2X 含有 2 个 C、4 个 O，X 中含有 1 个 C
和 2 个 O，化学式为 CO2；
（3）乙醇汽油中含有乙醇和汽油，属于混合物；
乙醇与氧气点燃生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
点燃
C H OH+3O
2CO +3H O
。
2
5
2
2
2
18．(1) H+
(2) Fe H SO FeSO4 H2
+
=
+
­
2
4
(3) Fe2O3 3H2SO4 Fe (SO ) 3H2O
+
=
+
2
4
3
(4)Cu(OH)2
(5)产生白色沉淀


【详解】（1）若将图中的稀硫酸换成稀盐酸，实现①~④的反应可以选用相同的物质，这是
因为这两种酸溶液中都含有相同的氢离子，离子符号表示为 H+；
（2）若反应②为置换反应（一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的
反应），根据生成浅绿色溶液，即为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方
程式为： Fe+H SO =FeSO +H
­
；
2
4
4
2
（3）反应③可用来除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和
Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O
水，该反应的化学方程式为
；
2
3
2
4
2
4
3
2
（4）根据反应④的现象，生成蓝色溶液（铜离子在溶液中显蓝色），若为酸与碱的反应，
即为稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，故所用的碱为氢氧化铜，化学式为 Cu(OH)2；
（5）若选用 BaCl2 溶液实现反应⑤，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应现
象为产生白色沉淀。
Δ
19．(1)
状物质进入导管
(2) 大理石或石灰石与稀盐酸
AF/FA
2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
+
+
­
防止加热时试管内的粉末
烧杯、漏斗、玻璃棒
可以控制反应的速率
【详解】（1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选
择 A，由于铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，所以在做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中
预留少量的水防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底，且氧气不易溶于水，故收集装置最
好选择 F 排水法，故实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用于进行铁丝在氧气中燃烧
的实验，最好选用的发生装置和收集装置是 AF；
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：
Δ
2KMnO4 K MnO +MnO +O ­
；
2
4
2
2
A 装置中棉花团的作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；
（2）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳；
相对于 B 装置，C 装置中用注射器替代长颈漏斗，可以通过注射器控制液体的滴加速度，
从而控制反应速率；
对上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、


玻璃棒。
20．
NaHCO3 /碳酸氢钠
Na CO /碳酸钠
将碳酸钠完全转化为碳酸钙沉淀，
Na2CO NaOH
反应生成碳酸钙沉淀与
3
2
3
防止对 NaOH 的检验造成干扰
Ca(OH)
与
，则无
2
2NaOH + CO = Na CO + H O
法判断原溶液中是否存在 NaOH
【详解】[查阅资料]
2
2
3
2
①根据 20℃，物质的溶解度可知 NaCl、NaOH、Na CO 、NaHCO 四种物质的溶解度分别
2
3
3
为 36g、109g、215g、9.6g，四种物质的饱和溶液溶质质量分数分别为：
36g
100g + 36g
109g
100g +109g
215g
100g + 215g
´100% » 26.5%
´100% » 52.2%
´100% » 68.3%
、
、
、
9.6g
100g + 9.6g
´100% » 8.8%
，图示中该溶液的溶质质量分数为 10%，则这瓶试剂不可能为
NaHCO3 溶液；
②NaOH 与稀盐酸反应生成氯化钠与水，反应无现象；NaCl 与稀盐酸不反应；碳酸钠能与
稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，CO2 能使澄清的石灰水变浑浊；取少量样品于试管
中，滴加足量稀盐酸，有大量气泡产生，把产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑
浊，说明产生的气体是二氧化碳，由于碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则
说明该溶液可能是碳酸钠溶液；
[讨论质疑]
③由于氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，而碳酸钠能与氯化
钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则加入足量 CaCl2 溶液的目的是将碳酸钠完全转化为碳酸
钙沉淀，防止对 NaOH 的检验造成干扰；
④由于碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会干扰原溶液中氢氧化钠的检
验，则不可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液；
[反思总结]
① NaOH 溶液接触空气会变质，即氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其
CO + 2NaOH=Na CO + H O
变质的化学方程式为：
，所以
NaOH 溶液应密封保存。
2
2
3
2
21．(1)解：设炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量为 x
H2SO4 +2NaOH =Na SO +2H O
2
4
2
98
80
50g´9.8%
x


80
x
=
98 50g×9.8%
x = 4g
4g
´100% = 4%
则该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是
100g
答：该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是 4%。
(2)甲
【详解】（1）见答案；
（2）若改用溶质质量分数为 19.6%的硫酸溶液进行本实验，两种物质恰好完全反应时所用
稀硫酸的质量减少，则 pH 传感器测得的曲线经过乙前面的点，即经过甲点，故填甲。