2023年河南省安阳市殷都区中考化学模拟试卷

这是一份2023年河南省安阳市殷都区中考化学模拟试卷，共20页。试卷主要包含了 环保意识越发深入人心， 农业增产离不开化肥， 物质是由微观粒子构成的等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省安阳市殷都区中考化学模拟试卷
1. 下列中国传统工艺品的制作过程中一定发生了化学变化的是(    )
A. 扬州剪纸 B. 开封汴绣 C. 景德镇陶瓷 D. 东阳木雕
2. 河南美食种类繁多，其中富含蛋白质的美食是(    )
A. 黄河大鲤鱼 B. 中牟西瓜 C. 洛阳浆面条 D. 开封高炉烧饼
3. 环保意识越发深入人心。下列做法值得提倡的是(    )
A. 露天焚烧秸秆 B. 随意丢弃废旧电池 C. 生活污水任意排放 D. 不使用一次性筷子
4. 下列实验操作正确，且能达到相应实验目的的是(    )
A. 连接仪器
B. 过滤
C. 测量溶液的pH
D. 验证质量守恒定律
5. 天宫课堂中，刘洋演示了“水球变懒”实验。下列有关水的说法正确的是(    )
A. 冰水是混合物 B. 天宫中的水与地球上的水化学性质不同
C. 天宫中的水分子停止运动 D. 可用活性炭吸附水中溶解的色素
6. 农业增产离不开化肥。下列化肥属于氮肥的是(    )
A. 尿素 B. 碳酸钾 C. 磷矿粉 D. 硫酸钾
7. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是(    )
A. 水银 B. 氨气 C. 硝酸银 D. 氦气
8. 空间站中有一种特殊的钟表叫冷原子钟，例如铷原子钟，可提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是(    )
A. 铷原子的质量是85.47
B. 铷元素的中子数为37
C. 铷元素属于金属元素
D. 铷原子在化学反应中容易失去电子形成阴离子

9. 3月31日，国内首套高温超导电动悬浮全要素试验系统完成首次悬浮运行，标志着我国在高温超导电动悬浮领域实现重要技术突破。磁悬浮列车车身材料一般由稀土金属(钐、钕混合稀土金属)与过渡族金属(如钴、铁等)组成的合金制成，该材料属于(    )
A. 金属材料 B. 天然有机高分子材料
C. 合成材料 D. 复合材料
10. 连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗感冒，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为C7H6O5)。下列有关没食子酸的说法正确的是(    )
A. 没食子酸的相对分子质量为170g B. 没食子酸属于有机物
C. 没食子酸中氢、氧元素质量比为6：5 D. 没食子酸由18个原子构成
11. 铜是一种不活泼金属，不与稀盐酸、稀硫酸反应，但在加热条件下可与浓硫酸发生反应生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体可能是(    )
A. H2 B. NO2 C. SO2 D. CO2
12. 下列区分物质的方法或试剂不正确的是(    )
A. 用水区分硝酸铵和氢氧化钠 B. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
C. 用灼烧的方法区分蚕丝和腈纶 D. 用熟石灰区分硫酸铵和氯化钾
13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是(    )
A. 向一定量的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸
B. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
C. 电解水
D. 分别向等质量的锌和氧化锌中逐渐加入稀盐酸
14. 现有氧化钙和碳酸钙的混合物21.2g，该混合物中Ca与C原子个数比为3：1，与足量的稀盐酸反应后，生成二氧化碳的质量为(    )
A. 2.2g B. 4.4g C. 6.6g D. 8.8g
15. 用化学用语填空。
空气中体积分数约为78%的气体是 ______ ； ______ 元素缺乏会导致人体贫血。
16. 科技强国。
(1)2023年2月23日，我国自主研制的80吨级可重复使用液氧甲烷发动机，进行了首次额定工况200秒长程试车，取得圆满成功，将为中国商业航天运载火箭提供主动力。甲烷完全燃烧的化学方程式为 ______ 。
(2)3月22日，搭载“天目一号”气象星座03至06星等4颗卫星的“快舟一号甲”固体运载火箭在酒泉发射场点火升空，成功将卫星送入预定轨道。火箭固体燃料中含有金属铍(Be)，铍在燃烧的过程中能释放出巨大的能量，其产物为氧化铍(铍元素显+2价)。该反应的化学方程式为 ______ 。
17. 化学与生活息息相关。
(1)硬水危害人体健康，可利用 ______ 来鉴别硬水和软水，生活中常用 ______ 的方法降低水的硬度。
(2)为及时发现天然气泄漏，通常在其中加入有特殊气味的乙硫醇。燃气泄漏时能闻到气味的原因是 ______ 。
18. 碳酸钠和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)t1℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液分别升温至t2℃，此时溶液中溶质质量分数碳酸钠 ______ (填“>”“=”或””“=”或“④>③>②。
故答案为：(1)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
(2)①>④>③>②。
(1)氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；
(2)根据化学方程式中酸与碱的质量关系进行分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

20.【答案】改良酸性土壤(或做建筑材料或配制波尔多液)  CaCO3=高温CaO+CO2↑  置换反应  CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 
【解析】解：(1)A、B、C是初中化学常见的物质，三种物质属于不同类别，但均含有同一种元素，若A、B、C中均含有人体中含量最高的金属元素，且A的相对分子质量是100，人体中含量最高的金属元素是钙，则A为碳酸钙，碳酸钙生成B，B生成C，C生成A，则B为氧化钙，C为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤，做建筑材料或配制波尔多液，A→B反应为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3=高温 CaO+CO2↑；
(2)若A中金属元素的质量分数为40%，其溶液呈蓝色，B是紫红色单质，则A为硫酸铜，B为铜，C生成硫酸铜，铜生成C，则C为氧化铜，A→B的反应可为铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；C→A的反应为氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
故答案为：(1)改良酸性土壤(或做建筑材料或配制波尔多液)；CaCO3=高温CaO+CO2↑；
(2)置换反应；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
(1)根据A、B、C是初中化学常见的物质，三种物质属于不同类别，但均含有同一种元素，若A、B、C中均含有人体中含量最高的金属元素，且A的相对分子质量是100，人体中含量最高的金属元素是钙，则A为碳酸钙，碳酸钙生成B，B生成C，C生成A，则B为氧化钙，C为氢氧化钙，然后将推出的物质验证即可；
(2)根据若A中金属元素的质量分数为40%，其溶液呈蓝色，B是紫红色单质，则A为硫酸铜，B为铜，C生成硫酸铜，铜生成C，则C为氧化铜，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

21.【答案】乙  甲  丙  丁  偏小 
【解析】解：(1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁；
(2)使用托盘天平称量药品遵循左物右码的原则，若利用图甲托盘天平称量氯化钠固体，药品与砝码位置放反了，且使用游码，则右盘质量=左盘质量−游码质量，即药品质量=砝码质量−游码质量，导致溶质质量偏小，则所配溶液的溶质质量分数会偏小。
故答案为：(1)乙；甲；丙；丁；
(2)偏小。
(1)根据配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验步骤分析；
(2)根据天平的使用分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

22.【答案】除去溶液中的氯化钙和氯化钡  取样，向其中加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明滤液中含有碳酸钠和氢氧化钠 
【解析】解：(1)在溶液中先加入过量的BaCl2，Na2SO4被除去；剩余溶液中溶质为BaCl2、CaCl2、MgCl2、NaCl；再加入过量的NaOH，MgCl2被除去，溶液中溶质为BaCl2、CaCl2、NaOH、NaCl；最后加入过量的Na2CO3，BaCl2能与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀与NaCl，CaCl2能与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀与NaCl；则Na2CO3溶液可以除去溶液中CaCl2、BaCl2。
(2)根据上述分析可知，最后加入Na2CO3溶液充分反应后，BaCl2、CaCl2被除去，过滤后溶液中溶质为Na2CO3、NaOH、NaCl；NaCl溶液显中性，Na2CO3、NaOH均溶液呈碱性，要证明氢氧化钠的存在，要先排除碳酸钠的干扰，则可设计实验：取样，向其中加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明滤液中含有碳酸钠和氢氧化钠。
故答案为：
(1)除去溶液中的氯化钙和氯化钡；
(2)取样，向其中加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明滤液中含有碳酸钠和氢氧化钠。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。

23.【答案】2H2O2=MnO22H2O+O2↑  温度达到可燃物的着火点  吸收P2O5，防止污染环境 
【解析】解：(1)由图可知，装置A中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑。
(2)向装置B的烧杯中注入80℃热水后，白磷燃烧，说明温度达到了白磷的着火点，即说明燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点；
(3)五氧化二磷能够与氢氧化钠反应生成盐和水，装置C的作用是吸收P2O5，防止污染环境。
故答案为：(1)2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(2)温度达到可燃物的着火点；
(3)吸收P2O5，防止污染环境。
(1)根据装置A中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，进行分析。
(2)根据燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点进行分析。
(3)根据五氧化二磷能够与氢氧化钠反应生成盐和水进行分析。
本题主要考查燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

24.【答案】A  h  g  f  e  b  防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 
【解析】解：(1)实验室常通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，即实验室利用加热固体混合物的方法制取氨气，则发生装置选A。
(2)由于浓盐酸具有挥发性，则制取的二氧化碳中混有HCl，又由于碳酸氢钠能与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则能除杂，浓硫酸具有吸水性，则能干燥气体，且除杂、干燥时应长进短出，二氧化碳密度比空气大，则选用C装置收集时，气体应从长管通入，则连接顺序为：发生装置→h→g→f→e→b。
(3)B装置中，长颈漏斗下端浸入液面以下，可防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
故答案为：(1)A；
(2)h；g；f；e；b；
(3)防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
(1)根据反应物的状态与反应的条件来分析；
(2)根据二氧化碳的制备、除杂、干燥以及收集方法来分析；
(3)根据放置漏气的做法来分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验、催化作用等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

25.【答案】延展  黄金的化学性质稳定  4Al+3O2=2Al2O3 Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2  在铁制品表面刷漆  一定含有铁、铜，可能含有锌  变大 
【解析】解：(1)黄金能做成“面膜”，过程中黄金比表面积大大增加，利用了黄金的延展性；黄金化学性质稳定，常温性难以氧气等物质发生化学反应，故黄金制品能够保存完好。
(2)铝耐腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步氧化，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
(3)氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；铁制品在潮湿有氧条件下易生锈，可在铁制品表面刷漆阻止其与水、氧气的接触，进而阻止其生锈。
(4)向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，表明滤渣中一定有铁存在，可能有锌存在，锌与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜，硝酸锌、铁，故滤渣中有Fe、Cu，可能有Zn；Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu、反应后溶液质量增大，Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe、反应后溶液质量增大，相对原子质量Zn>Cu>Fe，故总体而言反应后溶液质量变大。
(5)设参加反应的锌的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65                       2
x                       0.2g
652=x0.2g
x=6.5g
铜的质量分数为20g−6.5g20g×100%=67.5%
答：该黄铜中铜的质量分数为67.5%。
故答案为：(1)延展；黄金的化学性质稳定；
(2)4Al+3O2=2Al2O3；
(3)Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；在铁制品表面刷漆；
(4)一定含有铁、铜，可能含有锌；变大；
(5)67.5%。
(1)根据黄金的延展性，黄金化学性质稳定，常温性难以氧气等物质发生化学反应，进行分析。
(2)根据铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜进行分析。
(3)根据氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳进行分析。
(4)根据锌与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜，硝酸锌、铁进行分析。
(5)根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。