2023年河南省商丘市夏邑县第二初级中学中考压轴卷化学（二）（含解析）

这是一份2023年河南省商丘市夏邑县第二初级中学中考压轴卷化学（二）（含解析），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，简答题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

2023年河南省商丘市夏邑县第二初级中学中考压轴卷化学（二）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．生活中常见的下列变化，属于化学变化的是
A．纸张燃烧 B．食盐溶解 C．蜡烛熔化 D．电灯发光
2．黄河大鲤鱼是河南传统名菜。大鲤鱼富含的基本营养素是
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
3．垃圾是放错地方的资源，垃圾分类可以减少污染，节约资源。铝制易拉罐、塑料瓶应投入的垃圾桶是
A．有害垃圾 B．厨余垃圾 C．可回收物 D．其他垃圾
4．下列物质在氧气中燃烧，火星四射并生成黑色固体的是
A．硫 B．镁条 C．红磷 D．铁丝
5．水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是
A．生活污水经处理达标后再排放 B．用肥皂水区分硬水和软水
C．有水生成的反应一定是中和反应 D．水灭火是降低了可燃物的温度
6．下列图示的实验操作中，正确的是
A．    检查装置气密性 B．稀释浓硫酸
C．  测溶液的pH D．  加热液体
7．漂白粉可用于饮用水、游泳池水等的杀菌和消毒，工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+X+2H2O。则X为
A．Ca(ClO)2 B．CaCl2 C．CaO D．Ca(ClO3)2
8．某同学发现家中养的绿萝枝叶生长不茂盛且叶片发黄，他应该施用下列化肥中的
A．KC1 B．Ca3(PO4)2 C．K2CO3 D．CO(NH2)2
9．下图是某反应的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是
  
A．相对分子质量最大的是CO
B．该反应属于置换反应
C．反应前后甲与丁变化的质量比为8：1
D．甲是由离子构成的
10．如图是氮元素及其化合物的化合价与物质类别间的关系图。下列说法错误的是
  
A．a为N2 B．b为NO
C．c可能为N2O5 D．d可能为NaNO2
11．氢氧化钠具有腐蚀性，且在空气中容易变质。下列不能用来检验氢氧化钠溶液是否变质的物质是
A．稀盐酸 B．氯化钡溶液 C．澄清石灰水 D．酚酞溶液
12．鉴别下列各组物质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．NaOH固体和NH4NO3固体：水
B．氮气和二氧化碳：燃着的木条
C．假黄金(含铜)和黄金：灼烧
D．尿素和氯化铵：熟石灰
13．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
  
A．电解水生成氢气和氧气的质量
B．向一定量的二氧化锰固体中滴加过氧化氢溶液
C．温度不变，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙
D．向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
14．取一定量氧化铜与氧化锌的混合物，加入100g质量分数为19.6%稀硫酸，恰好完全反应。原固体混合物中氧元素质量为
A．1.6g B．3.2g C．4.8g D．9.6g

二、填空题
15．用化学用语填空：
空气中含量较多且具有氧化性的物质是 ；形成化合物种类最多的元素是 。
16．乙醇完全燃烧的化学方程式为 ；森林发生火灾时，消防队员常砍伐出一条隔离带，依据的灭火原理是 ；氢气被认为是最理想的清洁能源的原因是 (答出一条即可)。
17．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制50g该溶液，其操作如下图。
  
(1)该实验的正确操作顺序为 。
(2)③中玻璃棒的作用是 。
(3)导致所配溶液溶质质量分数偏小的原因为 (写出一种即可)。
18．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。P点表示的意义是 ；相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，析出固体的质量：甲 (填“＞”“＜”或“=”)乙；t2℃时，100g溶质质量分数为25%的甲溶液，恒温蒸发 g水可使甲溶液恰好达到饱和状态。
  
19．实验室制取CO2的化学方程式为 。将10gCO和CO2的混合气体通入灼热的盛有足量氧化铜的试管中，然后通入澄清石灰水中，得到25g白色沉淀，则混合气体中CO2的质量分数为 。

三、推断题
20．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A的溶液为蓝色，B是炉具清洁剂中含有的碱，C的浓溶液是实验室里常用的干燥剂，E是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质。各物质之间的转化关系如图所示(“—”表示物质间能发生反应，“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物已略去)。请回答下列问题：
  
(1)C的化学式是 。
(2)A与B反应的化学方程式为 。
(3)能证明E与C发生反应的实验现象为 。

四、简答题
21．化学与生活紧密相连，请用化学知识回答下列问题。
(1)从分子角度解释“酒香不怕巷子深”。
(2)用石灰浆粉刷墙壁后，一段时间内墙壁会“出汗”。

五、填空题
22．如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的pH变化示意图。
  
(1)根据图示判断，该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”)滴加到另一种溶液中。
(2)写出该反应的化学方程式。

六、实验题
23．下图是实验室制取气体的常用装置。
  
(1)若选择装置A制取氧气，写出反应的化学方程式。
(2)要组装一套“随开随用，随关随停”制取纯净干燥二氧化碳的实验装置，选择装置的接口顺序是 (填序号)。

七、简答题
24．某粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙等杂质。将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：
  
(1)试剂A是 。(从碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液中选择)。
(2)加入B的目的是什么？
(3)最终所得氯化钠晶体的质量大于粗盐水中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式。

八、综合应用题
25．人类的生产、生活离不开金属，金属材料的应用推动了社会发展。
(1)锌是人体必需的微量元素，缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是
  
a．锌原子的质量为65.38g
b．锌原子的原子序数为30
c．锌原子核外有四个电子层
d．锌在反应中易失去电子
(2)①铝的化学性质活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀 ？
②铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，生活中常用稀盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)，反应的化学方程式为 。
(3)如图是模拟一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。
  
①玻璃管中观察到的现象是 。
②该装置末端处酒精灯的作用是什么？ 。
(4)某化学小组用一定量AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验。对固体乙的成分，同学们作出如下猜想：I．只有Ag；Ⅱ．Ag、Cu；Ⅲ．Zn、Cu；Ⅳ．Ag、Cu、Zn。
  
①写出上述不合理的猜想，并说明理由 。
②若猜想Ⅱ成立，则溶液甲中一定含有哪些溶质？(写化学式) 。
(5)我国工业上利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难溶性金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。现要用铝与四氧化三铁反应来制取铁，若要制取12.6t的铁，理论上需要铝的质量是多少？

参考答案：
1．A
【分析】有新物质生成的额变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
【详解】A.纸张燃烧有新物质生成，是化学变化，符合题意；
B.食盐溶解是食盐分散到水中去了，没有新物质生成，是物理变化，不符合题意；
C.蜡烛熔化是蜡烛的状态发生变化，没有新物质生成，是物理变化，不符合题意；
D.电灯发光是电流通过灯丝（ 钨丝 ，熔点达3000℃以上）时产生热量， 螺旋状的灯丝不断将热量聚集，使得灯丝的温度达2000℃以上，灯丝在处于白炽状态时就发出光，没有新物质生成，是物理变化，不符合题意；
故选A。
2．B
【详解】大鲤鱼富含的基本营养素是蛋白质，故选B。
3．C
【详解】铝制易拉罐、塑料瓶都属于可回收再利用的垃圾，应投入的垃圾桶是可回收物，故选C。
4．D
【详解】A、硫磺在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，错误；
B、镁条在氧气中燃烧，生成白色固体，错误；
C、红磷在氧气中燃烧，生成一种白色固体，错误；
D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，正确。故选D。
5．C
【详解】A、生活污水经处理达标后再排放，可以有效地防止水污染，故A不符合题意；
B、加入肥皂水，泡沫少，浮渣多的是硬水，泡沫多，浮渣少的是软水，所以用肥皂水区分硬水和软水，故B不符合题意；
C、有水生成的反应不一定是中和反应，例如氢气在氧气中燃烧生成水就属于化合反应，故C符合题意；
D、水灭火是降低了可燃物的温度，使温度达不到可燃物的着火点，从而使火熄灭，故D不符合题意。
故选C。
6．B
【详解】A、该装置通过长颈漏斗与外界相通，无法检查装置的气密性，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意；
C、测定未知溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意；
D、用试管加热溶液时，溶液体积不能超过试管体积的三分之一，防止喷溅，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个Cl、2个Ca、4个O、4个H，反应后有2个Cl、1个Ca、2个O、4个H，故X中含有1个Ca、2个Cl、2个O，化学式为Ca(ClO)2，故选A。
8．D
【详解】氮肥能促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，绿萝枝叶生长不茂盛且叶片发黄，应施用氮肥，CO（NH2）2属于氮肥，故选D。
9．A
【分析】根据微观示意图可得化学方程式。

【详解】A、据微观示意图可知，甲是甲烷，相对分子质量=12+（1×4）=16，乙是水，相对分子质量=（1×2）+16=18，丙是一氧化碳，相对分子质量=12+16=28，丁是氢气，相对分子质量=1×2=2。所以相对分子质量最大的是CO。A正确；
B、置换反应是一种单质与一种化合物起反应生成另一单质另一化合物的反应，据化学方程式可知，反应物甲烷和水都是化合物，所以该反应不属于置换反应。B不正确；
C、据化学方程式可知，反应前后甲与丁变化的质量比=16:6=8:3。C不正确；
D、甲是甲烷，甲烷由甲烷分子构成。D不正确。
综上所述：选择A。

10．C
【详解】A.a为氮元素的单质 ，化学式为N2，A正确；
B.b为+2价的氮元素的氧化物，氧元素常显-2价，化学式为NO，B正确；
C.c为+5价的氮元素形成的酸，酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，氢元素常显+1价，+5价的氮元素的酸根是，硝酸根常显-1价，所以硝酸的化学式为HNO3，C错误；
D.d为+3价的氮元素形成的盐类，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，+3价的氮元素的酸根离子是，所以d可以是NaNO2，D正确；
故选C。
11．D
【分析】氢氧化钠变质的原因是，没变质的成分是氢氧化钠，变质的溶液中含碳酸钠。
【详解】A.盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，盐酸和碳酸钠反应有气体生成，可以用来检验氢氧化钠溶液是否变质；
B.氯化钡与氢氧化钠不反应，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，可以用来检验氢氧化钠溶液是否变质；
C.澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与氢氧化钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，可以用来检验氢氧化钠溶液是否变质；
D.氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性，酚酞试剂不可以用来检验氢氧化钠溶液是否变质；
故选D。
12．B
【详解】A、分别取样加水，若溶液温度升高，则为NaOH固体，若溶液温度降低，则为NH4NO3固体，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
B、氮气和二氧化碳都不能燃烧，也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的；
C、假黄金中含有铜，在加热时，能生成黑色氧化铜，而黄金不与氧气反应，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
D、分别取样加熟石灰研磨，若有刺激性气味产生，则为氯化铵，若无明显现象，则为尿素，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
故选B。
13．D
【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，则生成氢气和氧气质量比为(2×2):(16×2)=1:8，故选项图像不正确；
B、二氧化锰是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，反应前后质量不变，故选项图像不正确；
C、氧化钙与水反应氢氧化钙，溶剂质量减少，并放出热量，温度升高，则氢氧化钙在水中的溶解的质量减少，当恢复到原温度的时候，氢氧化钙继续溶解，但是由于溶剂质量减少，故溶质质量比原来溶质质量小，溶液质量先减少后增加，但比原来溶液质量小，故选项图像不正确；
D、向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液滴加碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故选项图像正确。
故选D。
14．B
【详解】氧化铜和氧化锌与稀硫酸反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；由于氧化铜和氧化锌的混合物与100g19.6%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；
设氧元素的质量为x，由方程式可以看出硫酸与生成水中氧元素的关系为：


x=3.2g
故选：B。
15． O2 C
【详解】①、空气中含量较多且具有氧化性的物质是氧气，化学式为O2；
②、形成化合物种类最多的元素是碳，符号为C。
16．
隔离可燃物 氢气燃烧只生成水，对环境无污染
【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
森林发生火灾时，消防队员常砍伐出一条隔离带，依据的灭火原理是隔离可燃物，达到灭火的目的；
氢气燃烧只生成水，对环境无污染，因此氢气被认为是最理想的清洁能源。
17．(1)④②①⑤③
(2)搅拌，加快氯化钠的溶解速率
(3)量取水时仰视读数（合理即可）

【详解】（1）用固体氯化钠配制50g16%的NaCl溶液的步骤为：计算所需氯化钠的质量和所需水的体积、称量氯化钠的质量倒入烧杯中、量取所需体积的水倒入烧杯中、溶解用玻璃棒搅拌加快氯化钠的溶解、配制的溶液装入试剂瓶内，所以图示操作过程正确顺序为④②①⑤③，故填：④②①⑤③。
（2）溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解速率，故填：搅拌，加快氯化钠的溶解速率。
（3）用量筒量取液体时，仰视读数使量取液体的体积偏大，导致所配溶液溶质质量分数偏小，故填：量取水时仰视读数（合理即可）。
18． t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为30g. ＞ 25
【详解】t1℃时，甲、乙交于P点，则P点表示的意义是t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为30g；
t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，相同质量的甲、乙饱和溶液中溶剂的质量：乙＞甲，改变温度溶剂的质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶液中溶液的质量：乙＞甲，因此相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，析出固体的质量：甲＞乙；
100g溶质质量分数为25%的甲溶液中溶质的质量为100g×25%=25g，t2℃时，甲的溶解度为50g，设恒温蒸发水的水的质量为x，则×100%=×100%，得x=25g。
故填：t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；＞；25。
19．
82.5%
【详解】实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
一氧化碳和氧化铜反应：，二氧化碳和氢氧化钙反应：，
解：设与氢氧化钙反应的二氧化碳的质量为x


  x=11g
解：设混合气体中一氧化碳的质量为y

   y=1.75g
则混合气体中CO2的质量分数为：。
20．(1)H2SO4
(2)
(3)产生气泡

【分析】A是蓝色溶液，因此A中含有铜离子；B是炉具清洁剂中含有的碱：氢氧化钠；C的浓溶液是实验室里常用的干燥剂：硫酸；E是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质：铝；C能转化成A，则A为硫酸铜；E能转化成D且D能与C反应，则D是氧化铝。
故A是硫酸铜，B是氢氧化钠，C是硫酸，D是氧化铝，E是铝。
【详解】（1）C是硫酸，化学式H2SO4。
（2）A与B反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：。
（3）E是铝，C是硫酸，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故证明E与C发生反应的实验现象为产生气泡。
21．(1)分子在不断运动
(2)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水/CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

【详解】（1）“酒香不怕巷子深”，是因为酒中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到酒的香味，故填：分子在不断运动；
（2）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，由于有水生成，故用石灰浆粉刷墙壁后，一段时间内墙壁会“出汗”，故填：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水或CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
22．(1)氢氧化钠溶液
(2)


【详解】（1）由图知，反应前溶液的pH＜7，说明反应前是稀硫酸，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，所以该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，故填：氢氧化钠溶液。
（2）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：，故填：。
23．(1)
(2)chidef

【详解】（1）装置A是固体加热型发生装置，试管口有棉花，是用加热高锰酸钾来制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，故填：。
（2）根据制取二氧化碳反应物的状态为固体和液体，反应条件为常温，发生装置为固液常温型发生装置B或C，装置C可通过打开和关闭弹簧夹来控制反应的发生和停止，即装置C可起到“随开随用，随关随停”的作用，根据要求所以制取二氧化碳发生装置选择装置C；制取二氧化碳药品为稀盐酸和石灰石（或大理石），反应生成的二氧化碳中会混有氯化氢气体和水蒸气，先通过盛有饱和碳酸氢钠溶液洗气瓶除去氯化氢气体，从h通入二氧化碳，再通过盛有浓硫酸洗气瓶吸收水蒸气，从d通入二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，最后由装置E收集二氧化碳，从f通入二氧化碳。所以选择装置的接口顺序是chidef，故填：chidef。
24．(1)氢氧化钡溶液/Ba(OH)2溶液
(2)除去粗盐水中的氯化钙和过量的氢氧化钡
(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O/Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）

【详解】（1）硫酸根离子用钡离子沉淀，镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除硫酸根离子、镁离子加入过量的氢氧化钡转化为沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氢氧化钡溶液之后，这样碳酸钠还能除去反应中过量的氢氧化钡溶液，因此A为氢氧化钡溶液，B为碳酸钠溶液，故填：氢氧化钡溶液或Ba(OH)2溶液；
（2）由（1）分析可知，加入B时，即加入碳酸钠溶液时，其目的是除去粗盐水中的氯化钙和过量的氢氧化钡，故填：除去粗盐水中的氯化钙和过量的氢氧化钡；
（3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，是因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳等，反应的化学方程式分别为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）。
25．(1)a
(2) 常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3) 固体由红色变为黑色 燃烧掉尾气中的一氧化碳，防止污染空气
(4) Ⅲ的猜想不合理，因为固体中一定含有Ag Al(NO3)3、Zn(NO3)2
(5)5.4t

【详解】（1）a．根据元素周期表中的信息，锌原子的相对原子质量为65.38，此选项错误；b．根据元素周期表中的信息，锌原子的原子序数为30，此选项正确；c．根据锌原子结构示意图可知，锌原子核外有四个电子层，此选项正确；d．根据锌原子结构示意图可知，锌原子最外层有2个电子，在反应中易失去电子，此选项正确。故选a。
（2）①铝的化学性质活泼，铝制品却很耐腐蚀，原因是：常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。②铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁、水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）①一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁、二氧化碳，所以玻璃管中观察到的现象是：固体由红色变为黑色。②该实验的尾气中含有有毒的一氧化碳气体，该装置末端处酒精灯的作用是：燃烧掉尾气中的一氧化碳，防止污染空气。
（4）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。向一定量AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中，加入锌粉，依次发生的反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
①猜想I是加入少量的锌粉，锌粉只与硝酸银反应；猜想Ⅱ是加入的锌粉与硝酸银反应完以后，还有锌粉，然后锌粉与硝酸铜发生了反应；猜想Ⅲ是错误的，因为固体中一定有生成的Ag；猜想Ⅳ是加入的锌粉是过量的。由以上分析可知，猜想Ⅲ是不合理的，因为固体中一定含有Ag。②若猜想Ⅱ成立，则溶液甲中一定含有没有参加反应的Al(NO3)3、生成的Zn(NO3)2，可能含有剩余的Cu(NO3)2；
（5）解：设理论上需要铝的质量是x。


x=5.4t
答：理论上需要铝的质量是5.4t。