辽宁省部分高中联考2022-2023学年高二下学期7月期末化学试题(无答案)

这是一份辽宁省部分高中联考2022-2023学年高二下学期7月期末化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列化学用语表示正确的是，环氧乙烷，已知C等内容，欢迎下载使用。

高一考试化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味，以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质，下列食品添加剂所属类别错误的是（ ）
选项
A
B
C
D
物质
谷氨酸钠
碳酸氢铵
碘酸钾
碳酸钙
类别
增味剂
膨松剂
防腐剂
营养强化剂
2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．非处方药的包装上印有“OTC”标识
B．生活中常用95%的乙醇溶液杀菌消毒
C．SO2具有还原性，可用作食品的抗氧化剂
D．实验后含有重金属的固体废渣，应集中送至环保单位进一步处理
3．下列反应属于取代反应的是（ ）
A．煤的液化 B．甲烷在空气中燃烧
C．异戊二烯反应生成聚异戊二烯 D．乙烷在光照条件下与氯气反应
4．利用CO2催化加氢制二甲醚，可以实现CO2的再利用，该过程中涉及以下两个反应：
①
②
则反应的为（ ）
A． B． C． D．
5．乙醇俗称酒精，是一种重要的有机溶剂，下列物质与其互为同系物的是（ ）
A．CH3OCH3 B．HOCH2CH2OH
C．CH2＝CHCH2OH D．
6．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．甲烷的球棍模型： B．乙酸的分子式：C2H4O2
C．氯乙烯的结构式： D．羟基的电子式：
7．下列各组离子在Na2SO3溶液中能大量存在的是（ ）
A． B．
C． D．
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于乙酸和乙醇的说法正确的是（ ）
A．均能与Na反应生成H2
B．均能使紫色石蕊溶液变红
C．乙醇在酸性KMnO4溶液作用下反应最终生成乙醛
D．1mol乙酸与足量乙醇充分反应生成的乙酸乙酯的分子数为NA
9．环氧乙烷（）有杀菌作用，对金属无腐蚀性，无残留气味，因此可用作材料的气体杀菌剂，利用乙烯可一步合成：，下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于氧化反应 B．该反应的原子利用率为100%
C．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色 D．环氧乙烷中所有原子可能共平面
10．已知C（金刚石，s）＝C（石墨，s） ，下列说法正确的是（ ）
A．金刚石比石墨更稳定
B．金刚石与石墨互为同位素
C．1mol金刚石所具有的能量比1mol石墨的高
D．相同条件下，1mol石墨完全燃烧时放出的能量比1mol金刚石放出的能量多
11．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．工业冶炼铝：
B．向溴水中通入：
C．乙酸与NaHCO3溶液反应：
D．向Na2SiO3溶液中通入过量：
12．已知：①
②
③
④
下列说法正确的是（ ）
A．CH4的燃烧热为
B．1molC完全燃烧放出的热量大于110.5kJ
C．1gH2在Cl2中完全燃烧放出184.6kJ的热量
D．一定条件下，2molSO2与足量O2充分反应放出197.8kJ的热量
13．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）




A．探究稀盐酸与NaHCO3反应的热效应
B．中和反应反应热的测定
C．制备并收集乙酸乙酯
D．制备SO2
14．下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。下列说法正确的是（ ）

A．①的一氯代物只有1种
B．②④⑤⑥互为同分异构体
C．⑥的分子式为C4H8，其能与溴水发生反应而使溴水褪色
D．0.1mol③在氧气中完全燃烧生成8.96LCO2
15．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况，下列说法正确的是（ ）

A．淀粉水解后最终得到两种产物
B．实验中加碘水后溶液不变蓝，说明淀粉完全水解
C．据此实验，可知淀粉已发生水解，但不知是否完全水解
D．加入新制的Cu（OH）2反应，生成砖红色沉淀，说明混合溶液中有氧化性物质
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）亚硝酸钠（NaNO2）常用作食品防腐剂，实验室常用NO和过氧化钠反应制得。NaNO2是白色粉末，易溶于水。

回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的N2，目的是__________。
（2）B中发生反应的化学方程式为__________、__________。
（3）C中试剂是__________（填名称）。
（4）实验过程中，当D中__________（填硬质玻璃管中实验现象）时表明D中反应已完成。
（5）探究NaNO2的性质。取一定量产品溶于水，将得到的溶液分成三份并进行如下实验：
实验
操作
现象
Ⅰ
在第一份溶液中滴加酚酞溶液
溶液呈红色，不褪色
Ⅱ
在酸性高锰酸钾溶液中滴加第二份溶液
溶液褪色
Ⅲ
在淀粉－KI溶液中滴加第三份溶液
溶液变蓝
由此推知，NaNO2具有的性质依次为__________、__________、__________。
17．（14分）从海水中不仅可获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。

回答下列问题：
（1）海水淡化的方法有__________、电渗析法和反渗透法。
（2）步骤（1）中的X是一种黄绿色气体，X为__________（填化学式），步骤（1）主要发生反应的离子方程式为__________。
（3）检验某NaCl溶液中是否混有的方法是____________________。
（4）溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物为____________________（填化学式）。
（5）步骤（3）发生反应的离子方程式为__________。
（6）得到的Mg（OH）2中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入__________（填化学式）溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得Mg（OH）2。
（7）写出冶炼金属镁的化学方程式：__________。
18．（14分）化学反应是人类获取能量的重要途径，我们可以通过化学反应实现化学能向热能、电能的直接转化。氨气是一种重要的工业原料，可用于制取硝酸和肥料。
（1）已知：，则_____。
（2）在某恒容绝热容器中充入一定量的N2和H2，发生合成氨反应，化学反应速率随时间的变化关系如图1所示，AB段化学反应速率增大的主要原因可能是____________________。
（3）某温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，发生合成氨反应，实验数据如下表所示：
t/s
0
50
150
250
350
n（NH3）/mol
0
0.24
0.36
0.40
0.40
①0~50s内的平均反应速率**，平衡时氢气的转化率为__________。
②为加快反应速率，可采取的措施是__________（填标号）。
a．升高温度 b．增大容器体积 c．加入合适的催化剂
（4）若将合成氨反应设计成原电池（如图2），则气体b是__________（填化学式），电极2发生的电极反应为__________。

19．（14分）乙醇可用于制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等，在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的用途。工业上一般用发酵法、合成法和合成气制乙醇法制取乙醇。
Ⅰ．发酵法
发酵法可以有机物A（人体内无法吸收和利用该物质）为主要的发酵原料，在一定条件下与水发生反应，最终生成有机物B（能发生银镜反应），B再经过酵母菌发酵生成乙醇并放出二氧化碳。
（1）A的名称是__________；B的分子式是__________，与其互为同分异构体的糖类是__________（填化学名称，任写一种）。
（2）有机物B在酵母菌作用下生成乙醇，乙醇能与乙酸反应生成乙酸乙酯，则生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。
Ⅱ．合成法
随着近代有机工业的发展，可利用炼焦油、石油裂解所得的有机物C来合成乙醇。C属于烃，0.2molC完全燃烧，生成17.6gCO2和7.2gH2O。
（3）有机物C的电子式是__________。C的一氯代物能发生聚合反应，所得聚合物是一种应用很广泛的塑料，该聚合物的结构简式是__________。
（4）该法合成乙醇的化学方程式为__________，该反应的类型是____________________。
Ⅲ．合成气制乙醇法
近年来有文献报道了煤制乙醇的方法。煤制乙醇是利用以煤为原料气化得到的合成气（主要成分为一氧化碳和氢气）来生产乙醇。
（5）一定条件下，合成气转化生产乙醇（同时有水生成）的化学方程式为____________________。