福建省泉州市部分中学2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题(无答案)

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泉州市部分中学2022-2023学年高二下学期期末联考

化学

可能用到的相对原子质量：         

第Ⅰ卷（选择题  共42分）

一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。

1.化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列有关材料的说法错误的是（    ）

A.2022年北京冬奥会开幕式演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料

B.华为第6代半导体显示器件使用的半导体材料是晶体硅

C.汽车尾气中的主要来源于汽油的不充分燃烧

D. “嫦娥五号”月球车上的国旗是由高分子材料嵌入纤维制成的，纤维也属于高分子材料

2.为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为

B.的溶液中，含有的数目可能为

C.中键的个数为

D.常温下，5.6g铁与的硝酸反应，铁失去的电子数为

3.有机化合物A的键线式结构为，有机化合物B与等物质的量的发生加成反应可得到有机化合物A，下列有关说法正确的是（    ）

A.有机化合物B的结构可能有3种

B.有机化合物A的分子式为

C.有机化合物A的一氯取代物只有4种

D.用系统命名法命名有机化合物A，名称为3，4，4-三甲基戊烷

4.一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是（    ）

A.原子半径：

B.简单气态氢化物的热稳定性：

C.W和X组成的分子为含极性键的非极性分子

D.Y和Z组成的分子中各原子均达到8电子稳定结构

5.下列离子方程式正确的是（    ）

A.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体：

B.用惰性电极电解溶液：

C.碳酸钠的水解反应：

D.酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：

6.精细化学品Z是X与反应的主产物，X→Z的反应机理如下：

下列说法错误的是（    ）

A.X与互为顺反异构体 B.X与苯乙烯互为同系物

C.X与反应有副产物生成 D.Y分子中碳正离子杂化类型为

7.用下列装置进行相关的实验，能达到实验目的的是（    ）

8.密闭容器中加入，一定条件下发生反应：，随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②和③，下列说法错误的是（    ）

A.该反应正反应为吸热反应

B.曲线①，0～50min用表示的平均反应速率为

C.曲线②，可能使用了催化剂或压缩容器体积

D.曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加，平衡正向移动

9.咔唑（）是一种新型有机液体储氢介质。下列说法错误的是（    ）

A.电负性：

B.同周期元素中第一电离能小于N的有5种

C.咔唑的沸点比的沸点高

D.基态氮原子的外围电子轨道表示不能写为，因为违背了洪特规则原理

10.以软锰矿（主要成分是，含有、等杂质）制备高性能的磁性材料碳酸锰的基本工业流程如图：

下列说法错误的是（    ）

A.浸锰过程发生反应的离子方程式：

B.滤渣Ⅱ中主要成分为

C.氧化过程的目的是将过量的消耗，将氧化为

D.沉锰过程发生的反应为

11.2，5-呋喃二甲酸（）是一种重要的化工原料，可用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是（    ）

A.该装置是将化学能转化为电能

B.双极膜中间层中的在外电场的作用下移向铅电极

C.制得，理论上消耗2mol

D.阴极区的电极反应为：

12.锂电池负极材料为嵌入两层石墨层中，形成如图所示的晶胞结构。下列说法中正确的是（    ）

A.石墨与金刚石互为同分异构体 B.该负极材料碳原子的杂化方式为杂化

C.的配位数为6  D.晶胞中与C原子个数比为

13.科学家最近发现了一种利用水催化促进和转化的化学新机制。如图所示，电子传递可以促进中键的解离，进而形成中间体，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移给周围的气相分子。下列叙述错误的是（    ）

A.观察图可知“水分子桥”与氢键形成有关

B.通过“水分子桥”传递2mol电子

C.与间发生的总反应的离子方程式为：

D.反应过程中涉及极性键的断裂与形成

14.25℃时，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的关系如图所示。下列叙述错误的是（    ）

已知：

A.属于正盐

B. a点溶液中，

C.曲线③表示随的变化

D.反应的平衡常数

第Ⅱ卷（非选择题  共58分）

二、非选择题（非选择题5题，共58分）

15.苯酚是重要的化工原料，有关苯酚的实验如下：

（I）苯酚的制备

工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图：

（1）异丙苯氧化过程①温度不能过高的原因是______。

（2）检验有机相中是否含有水的试剂是______。

（3）“操作1”的名称是______。

（Ⅱ）苯酚的实验探究

探究铁盐种类和对苯酚与显色反应的影响。

查阅资料：ⅰ.为紫色；

ⅱ.对苯酚与的显色反应无影响；

ⅲ.对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与的浓度在一定范围内成正比

ⅳ.苯酚与的显色原理：

提出猜想：猜想1：对苯酚与的显色反应有影响

猜想2：对苯酚与的显色反应有影响。

猜想3：对苯酚与的显色反应有影响。

进行实验：常温下，用盐酸调节配制得到分别为a和b的溶液，用硫酸调节配制得到分别为a和b的溶液。取5mL苯酚溶液于试管中，按实验1～4分别再加入0.1mL含的试剂，显色10min后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度（本实验改变对水解程度的影响可忽略）。

结果讨论：实验结果为。

（4）①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是______。

②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中相关内容。（限选试剂：溶液、溶液、固体、固体）

③小组同学得出实验结果为：，，由此得出此结论是______。

④根据实验1～6的结果，小组同学得出猜想3成立，且对与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是______。

16.铋（）的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋碎（主要成分为，含、、等杂质）制备的工艺流程如下：

已知：ⅰ.易水解；难溶于冷水。

ⅱ.“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质。

ⅲ. 

回答下列问题：

（1）为提高“氧化浸取”速率，采取的措施有：升高温度、______（写出一条）。辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是______

（2）“除铜”时发生反应：

   ，则______。

（3）“转化”时，生成的离子方程式为______。

（4）已知酸性环境下，可以将氧化成（被还原成）。可通过一个原电池装置来证明，①请在下图中的方框内标出溶液中溶质的化学式，②并写出负极的电极反应式：______。

（5）甲同学取产品w g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗b mL标准溶液。甲同学测得产品的纯度为______（用含w、a、b的代数式表示）。乙同学认为甲同学的测量数据不一定准确，若排除实验仪器和操作的影响因素，还需进行的操作是______

已知：

17.丙烯是重要的有机原料，由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。

反应ⅰ： 

反应ⅱ： 

回答下列问题：

（1）反应：  ______

（2）在刚性绝热容器中通入和，若只发生反应ⅰ，下列能说明已达到平衡状态的有______（填标号）。

A.每断裂键，同时生成键 B.容器内温度不再变化

C.混合气体的密度不再变化  D.容器内保持不变

（3）在压强恒定为100kPa条件下，按起始投料，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应ⅰ和反应ⅱ，其中相同时间内不同温度下丙烷和氧气的转化率如图。

①线______（填“”或“”）表示丙烷的转化率。

②温度高于后曲线随温度升高而降低的原因为____________。

（3）当温度高于______（填“”或“”）时，可判断反应ⅱ不再发生的依据是______，a点对应的温度下，丙烯的分压______（保留3位有效数字，下同），反应ⅰ的平衡常数______。（已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，

，其中、、、为反应平衡时各组分的分压）

18.“中国紫”一硅酸铜钡，其合成原料为、孔雀石和砂子。回答下列问题：

（1）基态原子核外电子的空间运动状态有______种；基态原子的价电子排布式______。

（2）中的键角为______，与互为等电子体的分子是______。

（3）孔雀石溶于强酸可生成，与过量氨水可形成配离子；还可与其他微粒形成配离子，如与乙二胺形成。

①此配离子内部不含有的化学键类型是______。

A.离子键 B.非极性键 C.配位键 D.氢键

（2）的VSEPR模型名称为______，比较键角小于，原因是____________。

（4）晶体虽然硬度大，却很容易经锤击而破碎，其原因是____________。

（5）已知的立方晶胞结构如图所示，若晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则与之间最短距离为______pm（用含a、的代数式表示）。

19.石油分馏得到烃可在催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：

已知：（1）B的核磁共振氢谱中只有一组峰，G为一氯代烃；

（2）（X为卤素原子，R、为烃基）。

回答下列问题：

（1）I所含官能团的名称为_______。

（2）反应类型：I→J_______。

（3）E的结构简式为_______。

（4）F合成丁苯橡胶的化学方程式为______________。

（5）比I相对分子质量大14的同系物中且主链有5个碳原子的同分异构体数目为_______，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为的有机物的结构简式为_______。