山西省应县第四中学校2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题

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应县四中2022-2023学年高二年级下学期期末考试化学试题
姓名：___________班级：___________考号：___________

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16N-14 S-32K-39Cl-35.5
一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1、苏轼的《格物粗谈》有如下记载：“红柿摘下末熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”实指一种常见的烃，关于该烃分子的说法错误的是( )
A.碳原子均采取杂化 B.所有原子在同一平面上
C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.结构简式为：
2、下列各组晶体中：
①和
②氖晶体和氮气晶体
③和
④冰和干冰，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
A.②③④ B.①③④ C.③④ D.②③
3、现有四种元素基态原子的电子排布式如下.则下列有关说法正确的是( )
①
②
③
④
A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：①>②>③
C.④的单质只含有非极性共价键 D.最高正化合价：③>②>①
4、下列反应属于取代反应的是( )
A.溴乙烷水解生成乙醇
B.乙炔通入酸性溶液中，溶液褪色
C.苯与溴水混合后振荡，水层褪色
D.乙烯通入溴水中，溴水褪色
5、安徽省历史文化悠久。下列四种安徽历史文化宝藏主要成分是由有机物构成的是( )
选项
A
B
C
D
文化宝藏




名称
徽派木雕
影青釉莲瓣纹注子注碗
铸客大鼎
金扣玛瑙碗
A.A B.B C.C D.D
6、下列图示或化学用语表达正确的是( )
A.甲醛的电子式为
B.1，1-二氯乙烷的键线式：
C.NaCl的晶胞：
D.乙烯分子中π键的电子云图形：
7、活性ZnO是一种面向新世纪的新型高功能精细无机产品，某锌泥［主要含Zn、ZnO和］回收活性ZnO的工业流程如下：

下列说法错误的是( )
A.“化浆”的目的是增大固液接触面积
B.温度越高，“氧化”步骤速率越快
C.增大压强可增大“碳化”过程中的吸收量
D.可通过所得活性ZnO质量和煅烧后产生的质量计算x
8、用氢氧燃料电池为电源，以与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法错误的是( )

A.气体X为氧气，气体Y为氢气
B.工作过程中燃料电池内溶液的pH保持不变
C.每消耗1mol会有4mol由M电极区移向N电极区
D.M电极上的电极反应式为
9、下列事实与盐类水解有关的是( )
①水溶液呈碱性；
②水溶液呈酸性；
③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；
④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；
⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；
⑥配制溶液，需用盐酸溶解固体
A.除⑥以外 B.除②以外 C.除②、⑥以外 D.以上全部
10、某电池以熔融的金属氧化物为电解质、为燃料，装置如图所示。下列说法正确的是( )

A.b极加入的物质为空气，发生还原反应
B.向b极移动
C.正极电极反应式为：
D.每消耗甲烷，导线中转移的电子数为
11、类比是一种学习化学的重要方法，但运用此方法时一定要注意适用的前提条件，下列类比结果正确的是( )
A.分子的极性较强，则分子的极性较强
B.分子比分子稳定，则分子比分子稳定
C.1个晶胞平均含有4个，则1个晶胞平均含有4个
D.晶体熔点较低，则晶体熔点较低
12、冠醚能与碱金属离子形成稳定的配合物，而使许多在传统条件下难以反应甚至不发生的反应能顺利地进行。15-冠-5的结构如图所示，其空腔直径与部分碱金属离子直径数据如下表所示，下列有关15-冠-5的说法正确的是( )

冠醚
冠醚空腔直径/pm
粒子直径/pm
15-冠-5
170~220
Li+（152）
Na+（204）
K+（276）
A.可用于识别 B.与碱金属离子形成离子键
C.只能发生取代反应 D.所有原子共平面
13、淀粉-聚丙烯酸钠高吸水性树脂具有强大的吸水和保水能力，也是可生物降解的绿色材料。一种合成聚丙烯酸钠的路线如下图所示，下列有关说法不正确的是( )

A.高吸水性树脂结构中有强亲水基团
B.中C原子杂化轨道类型有2种
C.反应①、③分别为取代反应、加聚反应
D.反应②的条件为NaOH的乙醇溶液、加热
14、高分子材料与生活、社会发展息息相关。下列有关于高分子材料中说法错误的是( )
A.核酸检测时用到的“拭子”由尼龙纤维制成，属于有吸附性的合成有机高分子材料
B.聚四氟乙烯材料作为不粘锅涂层是因为其性质稳定且具有耐高温的特点
C.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物
D.冬奥会吉祥物“冰墩墩”以聚氯乙烯为原材料，氯乙烯通过缩聚反应可转化为聚氯乙烯
二、填空题（共58分）
15、（13分）回答下列问题：
（1）已知：①
②
则相同的状况下，能量较低的是_______(填“红磷”或“白磷”)；红磷的稳定性比白磷_______(填“高”或“低”)。
（2）和混合可作火箭推进剂，已知：液态和足量氧气反应生成和，放出的热量；。则液态和液态完全反生成和的热化学方程式为_______。
（3）一种以肼为液体燃料的电池装置如图所示。

该电池用空气中的氧气作氧化剂，作电解质。负极反应式为_______正极反应式_______。每消耗肼流经电路电子数目为_______。
16、（14分）乙酰苯胺是合成磺胺类药物的重要原料，也可用作止痛剂，退热剂和防腐剂。某化学兴趣小组在实验室中制备并提纯乙酰苯胺的过程如下。
已知：①
②有机物相关数据
名称
相对分子质量
常温下性状
主要性质
硝基苯
123
无色或微黄色，具有苦杏仁味的油状液体
难溶于水，易溶于有机溶剂
苯胺
93
无色油状液体
有碱性和还原性，在空气中易被氧化，微溶于水，易溶于乙醇和乙醚
乙酰苯胺
135
白色晶体
微溶于冷水，溶于沸水，溶于有机溶剂
Ⅰ.制备并提纯苯胺
先还原硝基苯制备苯胺，所得苯胺粗产品中混有少量互溶的硝基苯杂质，提纯过程如下：

（1）苯胺与盐酸反应生成可溶于水的盐的化学方程式为________________。
（2）操作1与操作2相同，需要用到的主要玻璃仪器有______________、烧杯。
（3）无水硫酸钠固体的作用是_____________________。
Ⅱ.制备乙酰苯胺
在圆底烧瓶中加入9.3g苯胺，足量冰醋酸及少量锌粉，组装好仪器，维持圆底烧瓶中反应温度在100～110℃之间，反应一段时间后，在搅拌下趁热将圆底烧瓶中的混合物倒入冰水中，抽滤、洗涤、烘干得到乙酰苯胺粗产品。

（4）a处应选择仪器______________（填“A”或“B”），其名称为_____________。
（5）结合反应原理，从化学平衡角度分析，使用蒸馏装置的原因是______________。
（6）加入少量锌粉的作用是______________。
Ⅲ.乙酰苯胺粗产品提纯
（7）将制得的乙酰苯胺粗产品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，加热，搅拌，使粗产品完全溶解。加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，______________（填操作名称）。待所得滤液完全冷却后滤出晶体，经洗涤、干燥、称量，得到产品8.7g。该实验中乙酰苯胺的产率为______________（保留三位有效数字）。
17、（15分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料一纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如图所示（加热和夹持装置等略）。

制备苯乙酸的反应原理为：

药品
相对分子质量
熔点／℃
沸点／℃
溶解性
密度（）
苯乙腈
117
-48
197
微溶于冷水，易溶于乙醇
1.08
苯乙酸
136
76.5
161
微溶于冷水，易溶于乙醇
1.17
（1）配置的硫酸（密度）需取______mL98%的浓硫酸（密度）1.84）。
（2）仪器b的名称______，仪器c的作用是______。
（3）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是______。分离苯乙酸粗品不需要的仪器是______（填标号）。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯
D.直形冷凝管 E.玻璃棒
（4）在实验中用5.0mL苯乙腈，最终获得3.2g苯乙酸，计算产率为______（结果保留三位有效数字）。
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合物中，充分溶解后，加入搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。
①混合溶剂中乙醇的作用是________________________。
②写出制苯乙酸铜的化学方程式：______________________________。
18、（16分）2023年3月1日新版国家医保药品目录正式实施，药品总数达到2967种，一定程度上减轻了患者看病的负担，目录中的免疫调节剂泊马度胺（I）的合成路线如下：

已知：①
②
③
回答下列问题：
（1）E的名称为______；A中含氧官能团的名称为______。
（2）化合物A能溶于水，其原因是____________。
（3）将A转化为B的目的是____________，H→I的反应类型为______。
（4）写出D+G→H的化学方程式：__________________。
（5）E的芳香族同分异构体中既能发生银镜反应又能与反应生成气体，其中核磁共振氢谱中有4组峰的分子结构简式为____________。
（6）参考题中信息和所学知识，写出由化合物M（）为原料合成化合物N（）的路线图（其他试剂任选）______。
化学参考答案
一、单选题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。)
1-5、DCBAA 6-10、DBBBA 11-14、BAAD
二、填空题（共52分）
15、(13分）答案：（1）红磷；高
（2）
（3）；；
16、（14分）答案：（1）
（2）分液漏斗
（3）作干燥剂
（4）A；直形冷凝管
（5）及时移走生成的水，促使反应平衡正向移动，以提高产率
（6）防止苯胺被氧化
（7）趁热过滤；64.4％
17、（15分）答案：（1）62.5
（2）滴液漏斗（或分液漏斗）；冷凝回流
（3）降低苯乙酸的溶解度；AD
（4）51.0%
（5）①增大苯乙酸溶解度，便于充分反应；②2
18、（16分）答案：（1）邻苯二甲酸；酰胺基和羧基
（2）化合物A氨基和羧基是亲水基团，能与水形成氢键
（3）保护氨基；还原反应
（4）
（5）
（6）