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2023年江苏省苏州市张家港市梁丰中学中考化学二模试卷
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这是一份2023年江苏省苏州市张家港市梁丰中学中考化学二模试卷，共29页。试卷主要包含了 下列物质由离子构成的是， 下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省苏州市张家港市梁丰中学中考化学二模试卷
1. 二十大报告指出，“要推进美丽中国建设，坚持山水林田湖草沙一体化保护和系统治理”。下列做法不符合这一要求的是( )
A. 发展公共交通，提倡绿色出行 B. 严禁乱砍滥伐，保护森林资源
C. 深埋废弃电池，避免影响农作物 D. 禁止废水任意排放，保护水资源
2. 下列中国古代技术工艺的主要原理属于化学变化的是( )
A. 炭黑制墨 B. 烧制陶瓷 C. 针织丝绸 D. 煮海取盐
3. 下列物质由离子构成的是( )
A. 镁 B. 二氧化碳 C. 金刚石 D. 氯化钠
4. 我国5G技术处于世界领先地位。氮化镓(GaN)是生产5G芯片的关键材料之一，其中Ga显+3价，则N的化合价为( )
A. −1 B. −3 C. +1 D. +3
5. 下列实验操作正确的是( )
A. 取用固体 B. 塞橡胶塞
C. 检验氧气是否集满 D. 加热液体
6. 下列元素中，人体内含量过多会导致甲状腺功能亢进(简称“甲亢”)的是( )
A. 铁 B. 钙 C. 锌 D. 碘
7. 常温下，5g下列物质分别加入20g水中，能形成溶液的是( )
A. 泥土 B. 植物油 C. 蔗糖 D. 碳酸钙
8. 下列有关化学用语表示不正确的是( )
A. 氢氧化钾：KOH B. 金元素：Au
C. 2个铵根离子：2NH3+ D. 60个碳原子：60C
9. 碳酸钠在生产生活中有广泛应用。下列有关碳酸钠的认识不正确的是( )
A. 化学式：Na2CO3 B. 性质：碳酸钠固体受热易分解
C. 用途：碳酸钠溶液可与生石灰反应制烧碱 D. 工业上用侯氏制碱法获得碳酸钠
10. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 盐酸易挥发，可用于除铁锈 B. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
C. 活性炭具有吸附性，可用于除冰箱异味 D. 铝有良好的导热性，可用于制作电线
11. “钒”被誉为合金中的维生素，钒元素的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是( )
A. x=8 B. V2+核外有23个电子
C. 钒元素属于金属元素 D. 钒原子的相对原子质量为50.94g
12. 我国科学家在世界上首次实现了人工合成淀粉，下列有关淀粉的说法正确的是( )
A. 鱼肉中所含的主要营养物质是淀粉 B. 区分淀粉和碳酸钙可用加碘食盐水
C. 淀粉在人体内水解生成氨基酸 D. 淀粉是只由C、H、O三种元素组成
13. 生铁粉末与10%的稀盐酸混合，闻到臭鸡蛋气味，对气味这一特殊现象你的猜想是( )
A. 反应放热，稀盐酸挥发，挥发出的HCl有臭味
B. 铁粉与稀盐酸产生氢气，闻到有臭味
C. 生铁中含有碳，碳转化成CO2，有臭味
D. 生铁中含有硫化物，与稀盐酸反应生成H2S，有臭味
14. 下列有关舱外航天服的说法不正确的是( )
A. 聚氢酯橡胶是制作航天服的材料之一，属于有机合成材料
B. 躯干壳体为铝合金薄壁硬体结构，其硬度大于纯铝
C. 头盔的面窗两层之间充有高纯氮气，因为氮气能供给呼吸
D. 水升华器可维持航天服内部温度稳定，因为水升华吸收热量
15. “再生生保系统”利用太阳能电池电解水制取氧气，再将电解制氧产生的氢气和人体呼出的二氧化碳反应生成水，主要流程如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A. 电解制氧时，电池板的能量转化形式为太阳能转化为电能
B. 氧气生成系统中，生成氢气和氧气的质量比为1：8
C. 萨巴蒂尔反应系统中，生成物CH4中氢元素质量分数为25%
D. 理论上，氧气生成系统中电解的水的质量等于萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量
16. 太空实验中，过饱和醋酸钠溶液形成的“液态球”在接触绳子的一端后瞬间变成温热的“固态球”。醋酸钠的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 常温下，醋酸钠易溶于水
B. 40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
C. 加水能使醋酸钠溶液从饱和变成不饱和
D. 过饱和醋酸钠溶液结晶过程释放热量
17. 德国化学家李比希最早提出了一种有机物组成的定量分析方法。以CuO为催化剂，取6.0g某种有机物在纯氧气流中完全燃烧，生成4.4gCO2、3.6gH2O和2.8gN2。下列说法正确的是( )
A. 该有机物中不含有氧元素
B. 该有机物中碳元素质量分数最大
C. 该有机物中C、H、O、N的原子个数比为1：4：1：2
D. 若有机物未完全干燥，则氧元素质量分数结果偏大
18. 图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是( )
A. a点对应的物质可能是CH4
B. 《抱朴子》中描述一种物质：“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，该物质化学式对应b点
C. c点对应的物质能使澄清石灰水变浑浊
D. e点对应的一种物质能使紫色石蕊试液变红
19. 下列实验操作能达到实验目的的是 ( )
实验目的
实验操作
A
测定某废水的酸碱度
取样，将湿润的pH试纸浸入样品中
B
除去CO2中的HCl气体
通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C
检验氢氧化钠是否变质
取样，加水溶解，滴加无色酚酞试液
D
提纯含有少量MnO2的KCl固体
溶解、过滤、将滤液蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
20. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率如图所示。下列分析不正确的是 ( )
A. P点时溶液中的阳离子有Na+、H+
B. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C. P到M电导率减小是因为溶液中离子数量逐渐减少
D. N点时溶液中的离子数大于P点
21. 氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。
(1)实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液(MnO2作催化剂)制取少量氧气。
①市售溶质质量分数的30%H2O2溶液样品的理论活性氧为 ______ 。[活性氧=m(生成的氧气)m(样品)×100%，结果精确到0.1%]
②配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为 ______ g。
(2)实验室用如图所示的装置制取少量氧气。盛放双氧水的仪器名称是 ______ 。
(3)工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至−196℃～−183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥，在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是 ______ 。
②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是 ______ (填化学式或名称)。
(4)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如下：
“解离”时，结构被破坏的分子是 ______ (填化学式)。
(5)为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温：实验时间：1.5h。实验数据如表所示：
氯化物
NaCl
MgCl2
CuCl2
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
双氧水的分解率/%
0.30
0.60
63.18
由表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是 ______ (写离子符号)。
②pH对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示：
由图可知，pH为 ______ (填数字)时，双氧水的分解率最高。
(6)用双氧水可制得“鱼浮灵”“钙多宝”。
①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3⋅3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是 ______ 。
②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙(CaO2)中含有主要杂质是 ______ (填化学式)、Ca(OH)2。
22. 阅读科普短文，回答相关问题。
二氧化碳的综合开发利用越来越受到人们的关注。
甲醇(CH3OH)是一种基础有机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、高分子等化工生产领域，其消费量在有机原料中仅次于乙烯、丙烯和苯，位居第四位。甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁燃料之一、可以单独或与汽油混合作为汽车燃料。目前，我国则是以煤和重渣油为主要原料，这些原料都日渐减少，人们正在积极寻找新的碳源来合成甲醇。如果用含二氧化碳的工业废气为碳源合成甲醇，既可为减少二氧化碳的排放提供一种好的解决方法，又可为甲醇的合成提供一条绿色合成的新途径，是十分有意义的。
(1)下列有关甲醇(CH3OH)的说法正确的是 ______ 。
A.由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成
B.甲醇完全燃烧只生成二氧化碳和水，并放出能量
C.二氧化碳与氢气在催化下，通过化合反应可生成甲醇
D.甲醇属于有机高分子化合物
E.甲醇中氢元素质量分数最大
(2)二氧化碳在常温下可加压转化成超临界二氧化碳流体，此变化属于 ______ 变化，转化过程中 ______ (“释放”或“吸收”)放出热量。
(3)工业生产甲醇，选用H2与CO2体积比为 ______ ，工业选用温度为320℃的原因： ______ 。
23. 水的组成和转化是科学家一直研究的课题。
(1)通过电解水研究水的组成：
①在水电解器中加入硫酸钠溶液的原因是： ______ 。在两电极滴入少量酚酞溶液，电解过程中，电极N端溶液变红色，说明电极N端生成了(填化学式) ______ 。
电解结束后将溶液倒入烧杯中，并洗涤水电解器，将洗涤液也倒入烧杯中，溶液呈无色，再测定溶液的pH=7。
结论是： ______ 。
若两电极采用的是石墨电极，则最终溶液的pH约为6，可能原因是： ______ 。
电解水，阳极(与正极相连电极)管内生成的气体验证方法：将 ______ 。
电解结束后，硫酸钠溶质质量分数与电解前相比 ______ (填“填大”“减小”“不变”)。
②能量转化形式是： ______ 。水电解时，阳极端(与正极相连)变化的结果： ______ 。
(2)水转化成氢能
①水蒸气与煤高温转化成合成气(氢气和一氧化碳)，化学方程式 ______ 。
在工业生产中，高温转化时，要通少量空气，且煤是过量的，其原因是 ______ 。
②已知：
主要成分
N2
H2
CO2
CO
沸点/℃
−196
−183
−78.5
−191.5
合成气进一步与水蒸气高温转化的目的是 ______ 。
③分子筛变压吸附相当于实验室的 ______ 操作。
24. 在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)CO2，部分流程图如下。
(1)大量CO2直接排放到空气中会导致 ______ 的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为 ______ 。
(2)操作①的名称 ______ ，所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ______ 。
(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是 ______ 。
(4)整个流程中可以循环使用的物质是 ______ 。
(5)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是 ______ 。
(6)捕捉室加入的试剂还可以选择 ______ (至少举一个例子)。
25. 由于机体缺乏铁元素，血红蛋白合成减少所导致的贫血称为缺铁性贫血。无机硫酸亚铁是常见的口服补铁剂，某实验小组进行了硫酸亚铁的制备及含量测定。
已知：①FeSO4易被空气中氧气氧化；
②Fe2(SO4)3溶液能与Fe发生反应生成FeSO4溶液；
③硫酸浓度过高时会与铁、铜等金属反应产生SO2；
(1)如图1为铁元素的“价类二维图”。
①图1中E点对应物质易在空气中转化成D点对应物质，原因： ______ 。
②写出铁粉与稀硫酸制备硫酸亚铁的基本反应类型是： ______ 。
③有部分铁屑已生锈，铁锈主要成分用化学式表示： ______ ，
在制备硫酸亚铁过程中不需要对铁锈进行处理，可能的原因(用化学方程式表示)是： ______ 。
(2)探究制备硫酸亚铁时硫酸浓度
某实验小组进行了探究制备硫酸亚铁时硫酸浓度：取10份1g铁粉分别装入10支试管中，向其中滴入含有等量的H2SO4，但质量分数不同的硫酸进行实验，探究合适的硫酸浓度。
①实验小组选择用“含有等量的H2SO4，但质量分数不同的硫酸”，而不是用“等体积质量分数不同的硫酸”的原因是： ______ 。
②实验小组在实验过程中发现不适宜用浓度较高的硫酸，可能的原因是： ______ 。
(3)从溶液中获得FeSO4⋅7H2O晶体
如图所示为硫酸亚铁在不同温度下的的溶解度曲线，且在不同温度下得到的硫酸亚铁晶体是不同的。从溶液中获得FeSO4⋅7H2O晶体的方法：
在57℃ ______ (填“加压”“减压”)蒸发，浓缩至 ______ 、 ______ 、过滤、洗涤、低温干燥。适宜的洗涤液是 ______ 。
A.洗洁精
B.热水
C.冰水
D.饱和硫酸亚铁溶液
(4)样品中硫酸亚铁的含量测定
准确称取制得的硫酸亚铁样品1.41g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为10.00mL(该高锰酸钾溶液密度近似为1g/mL)。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量(结果用百分数表示，保留一位小数)。已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O(相对分子质量：FeSO4=152，KMnO4=158，FeSO4⋅7H2O=278)
26. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
(1)纯碱属于 ______(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是 ______(填字母序号)。
A.Cl2
B.NH3
C.SO2
D.CO2
任务二探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH−。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO32−。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl−对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH−，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH−，使溶液呈碱性。
猜想三：______
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
(1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想一不成立
(2)向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想二不成立
(3)①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液
②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量
①溶液由无色变红色
② ______
猜想三成立
【解释与结论】同学们和老师交流，得知CO32−和H2O作用，产生较多的OH−和另一种阴离子。
【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是 ______。
任务三探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
溶液温度(℃)
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
【解释与结论】(1)实验①、②、③对比，可得出的结论是 ______。
(2)要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 ______。
【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是 ______(填字母序号)。
A.NaCl
B.NaOH
C.K2CO3
D.CaCO3
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、发展公共交通，提倡绿色出行，既节约了化石资源，又减少了二氧化碳和有害物质的排放，有利于环保，故A正确，不合题意；
B、严禁乱砍滥伐，保护森林资源，有利于保护环境，故B正确，不合题意；
C、废弃电池中含有有害的重金属，深埋废弃电池，会造成水体污染、土壤污染等，不利于环保，故C错误，符合题意；
D、废水中含有有害物质，禁止废水任意排放可以防止水污染，保护水资源，故D正确，不合题意。
故选：C。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
本题考查了造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施等，难度不大。
2.【答案】B
【解析】解：A.炭黑制墨没有新物质生成，属于物理变化，故选项A错误，不符合题意；
B.烧制陶瓷涉及燃烧，生成新物质，属于化学变化，故选项B正确，符合题意；
C.针织丝绸没有生成新物质，属于物理变化，故选项C错误，不符合题意；
D.煮海取盐没有新物质生成，属于物理变化，故选项D错误，不符合题意。
故选：B。
本题根据化学变化和物理变化的进行分析解答。
本题考查化学变化和物理变化的定义。
3.【答案】D
【解析】解：A、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
故选：D。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：在氮化镓中Ga的化合价为+3价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+3)+x=0，则x=−3价。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氮化镓的化学式进行解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
5.【答案】B
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作正确。
C、氧气的密度比空气的大，氧气应从长导管通入，将空气从短导管排出，检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在短管口出，图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中试管没有与水平桌面呈45°、液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一倾、二送、三直立”)进行分析判断。
B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
C、根据氧气的验满方法进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，人体内含量过多不会导致甲状腺功能亢进，故选项错误。
B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，人体内含量过多不会导致甲状腺功能亢进，故选项错误。
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，人体内含量过多不会导致甲状腺功能亢进，故选项错误。
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，人体内含量过多会导致甲状腺功能亢进(简称“甲亢”)，故选项正确。
故选：D。
根据常见元素的生理功能和缺乏症、过量的症状，进行分析判断。
本题难度不大，化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、缺乏症等是正确解答此类题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、泥土与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故A错；
B、植物油与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故B错；
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、碳酸钙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错。
故选：C。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
8.【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钾由钾离子、氢氧根离子构成，离子个数比为1：1，其化学式为：KOH，故A正确；
B、如果一个元素符号中有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写。金元素符号为：Au，故B正确；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个铵根离子表示为：2NH4+，故C不正确；
D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，60个碳原子表示为：60C，故D正确。
故选：C。
A、根据氢氧化钾由钾离子、氢氧根离子构成，进行分析。
B、根据一个元素符号中有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写进行分析。
C、根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，进行分析。
D、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
9.【答案】B
【解析】解：A、碳酸钠化学式为Na2CO3，故选项说法正确。
B、碳酸钠具有热稳定性，受热不分解，故选项说法错误。
C、碳酸钠溶液可与生石灰反应制烧碱，生石灰是氧化钙的俗称，生石灰和水反应氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和烧碱氢氧化钠，故选项说法正确。
D、工业上用侯氏制碱法获得纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项说法正确。
故选：B。
根据碳酸钠的化学式、化学性质、用途等，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碳酸钠的化学式、化学性质、用途等是正确解答本题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A.盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈，故A错误；
B.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故B错误；
C.活性炭具有吸附性，能除去异味和色素，可用于除冰箱异味，故C正确；
D.铝有良好的导电性，可用于制作电线，故D错误。
故选：C。
A、根据盐酸能与金属氧化物反应进行分析。
B、根据浓硫酸具有吸水性进行分析。
C、根据活性炭具有吸附性进行分析。
D、根据铝有良好的导电性进行分析。
本题主要考查酸的物理性质及用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】C
【解析】解：A.原子中质子数=核外电子数，x=23−2−8−2=11，故错误；
B.V2+是V原子失去了两个电子形成的阳离子，核外有23−2=21个电子，故错误；
C.钒字带有钅字旁，属于金属元素，故正确；
D.相对原子质量是一个比值，单位是“1”，钒原子的相对原子质量为50.94，故错误；
故选：C。
故选C。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
12.【答案】D
【解析】解：A、鱼肉中富含蛋白质，故A不正确；
B、淀粉遇碘单质变蓝色，而加碘食盐中不含碘单质，则不能鉴别，故B不正确；
C、淀粉为糖类，在人体中水解成葡萄糖，故C不正确；
D、淀粉是糖类，只含有碳、氢、氧三种元素，故D正确。
故选：D。
A、根据鱼肉中富含蛋白质，进行分析。
B、根据淀粉遇碘单质变蓝色，进行分析。
C、根据淀粉为糖类，进行分析。
D、根据淀粉是糖类，只含有碳、氢、氧三种元素进行分析。
本题主要考查生命活动与六大营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】D
【解析】解：A、氯化氢是无色有刺激性气味的气体，没有臭味，该选项不正确。
B、铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，氢气无色无味，过程中没有臭味物质生成，该选项不正确。
C、二氧化碳属于无色无味气体，没有臭味，该选项不正确。
D、硫化氢是具有臭味的气体，生铁中含有硫化物，与稀盐酸反应可以生成硫化氢，该选项正确。
故选：D。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
14.【答案】C
【解析】解：A、制作航天服的聚氢酯橡胶属于有机物，是有机合成材料，故该选项正确；
B、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，故铝合金硬度比纯铝大，故该选项正确；
C、氮气化学性质稳定，不能供给呼吸，故该选项错误；
D、水升华器可维持航天服内部温度稳定，因为水升华吸收热量，使周围温度降低，故该选项正确。
故选：C。
A、根据有机合成材料的特征进行分析；
B、根据合金的性质进行分析；
C、根据氮气不能供给呼吸进行分析；
D、根据升华吸热进行分析。
本题难度不大，了解合成材料的特征、合金的性质、常见气体的性质和用途是正确解答本题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A.电解制氧时，电池板的能量转化形式为太阳能转化为电能，该选项正确。
B.水分解制取氧气的化学反应方程式为2H2O=通电O2↑+2H2↑，生成氢气和氧气的质量比=[2×(1×2)]：(2×16)=1：8，该选项正确。
C.CH4中氢元素质量分数=1×41×4+1×12×100%=25%，该选项正确。
D.氧气生成系统中反应原理是2H2O=通电O2↑+2H2↑，萨巴蒂尔反应系统中的反应原理是4H2+CO2=2H2O+CH4，根据质量守恒定律可知，部分氢元素转移到了甲烷中，所以氧气生成系统中电解的水的质量大于萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量，该选项不正确。
故选：D。
能量之间可以相互转化。
电解水生成氢气和氧气。
一定条件下氢气和二氧化碳反应生成水和甲烷。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】B
【解析】解：A、在20℃时，某物质的溶解度大于10g时，属于易溶物质，由溶解度曲线可知，常温下醋酸钠溶解度大于10g，易溶于水，选项正确；
B、40℃时，醋酸钠溶解度为65.6g，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6g65.6g+100g×100%≈39.6%，选项错误；
C、加水使溶剂质量增加，能使醋酸钠溶液从饱和变成不饱和，选项正确；
D、过饱和醋酸钠溶液形成的“液态球”在接触绳子的一端后瞬间变成温热的“固态球”，所以过饱和醋酸钠溶液结晶，同时释放热量，选项正确。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较同一物质在不同温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
17.【答案】C
【解析】解：A、有机物在纯氧气流中完全燃烧生成二氧化碳、水和氮气，氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类和质量不变，则有机物中一定含有碳元素、氢元素和氮元素；4.4gCO2中碳元素的质量为4.4g×1244×100%=1.2g，3.6gH2O中氢元素的质量为3.6g×218×100%=0.4g，碳元素、氢元素和氮元素的质量和为1.2g+0.4g+2.8g=4.4g<6.0g，因此有机物中一定含有氧元素，氧元素的质量为6.0g−4.4g=1.6g，故说法错误，不合题意；
B、由A可知，6.0g该有机物中碳、氢、氮、氧元素的质量分别为1.2g、0.4g、2.8g、1.6g，可见其中氮元素质量分数最大，故说法错误，不合题意；
C、有机物的分子中C、H、O、N的原子个数比为1.2g12：0.4g1：1.6g16：2.8g14=1：4：1：2，故说法正确，符合题意；
D、若有机物未完全干燥，测得水的质量偏大，会导致氢元素的质量偏大，则有机物中氧元素质量会偏小，因此有机物中氧元素质量分数结果偏小，故说法错误，不合题意；
故选：C。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成。
18.【答案】C
【解析】解：A、由图示可知，A点对应物质中碳元素的化合价为−4价，因此对应的物质可能为CH4，故A正确；
B、根据描述该物质：“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，可推断该物质应是金刚石，金刚石是天然存在的硬度最大的物质，是由碳元素组成的单质，单质中碳元素的化合价为0，则该物质化学式对应b点，故B正确；
C、由图示可知，c点是一种氧化物，其中碳元素的化合价为+2价，则该物质为CO，但一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，故C不正确；
D、由图可知，e点是一种酸，其中碳元素的化合价为+4价，则为碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故D正确。
故选：C。
价类图中，横坐标表示物质的属类，纵坐标为元素的主要化合价，根据物质分类与常见碳元素的物质进行分析解答。
本题考查了氧化物、酸的判别、化学式的意义、化合价规律和法则等相关知识，掌握价类图表示的意义，结合所学的知识即可解答。
19.【答案】D
【解析】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确；也不能将试纸浸入待测液中，会污染原试剂，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、MnO2难溶于水，KCl易溶于水，提纯含有少量MnO2的KCl固体可采用溶解、过滤，将滤液蒸发结晶的方法，故选项实验操作能达到实验目的。
故选：D。
A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
D、根据MnO2难溶于水，KCl易溶于水，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
20.【答案】C
【解析】解：A、M点电导率最小，则说明此时恰好反应，则P点时表示加入的氢氧化钠还未将盐酸完全反应，则P点的溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中的阳离子为钠离子和氢离子，该选项正确。
B、M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，该选项正确。
C、P到M，离子数目没有减少，只是溶液体积增大，离子浓度减小，因此电导率减小，该选项不正确。
D、P点和N点电导率相等，说明溶液中离子浓度相等，N点溶液体积大于P点，所以N点时溶液中的离子数大于P点，该选项正确。
故选：C。
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】14.1% 20 分液漏斗 分子间的间隔 O3或臭氧 H2 Cu2+ 9 碳酸钠溶液显碱性，而在碱性条件下，过氧化氢分解速率升高，则增加了水体中的含氧量 CaCO3
【解析】解：(1)①设mg过氧化氢溶液样品能生成氧气的质量为x，则
2H2O2=MnO22H2O+O2↑
68 32
30%mg x
6832=30%mgx
解得x≈0.141mg
则样品中理论活性氧为0.141mgmg×100%=14.1%。
答：样品中理论活性氧为14.1%。
②稀释前后溶质质量不变，设需要30%的过氧化氢溶液质量为x，则：100g×6%=30%x，解得x=20g。
(2)由图可知，双氧水放在分液漏斗中。
(3)①空气液化过程中，物质的状态发生改变，则主要改变的为分子间的间隔改变。
②氧气的常量略小于理论值，根据元素守恒，则该气体中应含有氧元素，则该鱼腥气味的气体是臭氧，化学式为O3。
(4)由图可知，解离时氢分子分解为氢原子，则“解离”时，结构被破坏的分子是H2。
(5)①由表中数据可知，加入氯化铜时双氧水的分解率最高，则双氧水保存时应绝对避免引入铜离子，符号为Cu2+。
②由图可知，pH为9时，双氧水的分解率最高。
(6)①碳酸钠溶液显碱性，而在碱性条件下，过氧化氢分解速率升高，则增加了水体中的含氧量。
②由于氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，长时间存放的过氧化钙中含有杂质为氢氧化钙和碳酸钙。
故答案为：(1)①14.1%；
②20；
(2)分液漏斗；
(3)①分子间的间隔；
②O3或臭氧；
(4)H2；
(5)①Cu2+；
②9；
(6)①碳酸钠溶液显碱性，而在碱性条件下，过氧化氢分解速率升高，则增加了水体中的含氧量；
②CaCO3。
(1)根据2H2O2=MnO22H2O+O2↑，稀释前后溶质质量不变，进行分析。
(2)根据双氧水放在分液漏斗中进行分析。
(3)根据空气液化过程中，物质的状态发生改变，元素守恒进行分析。
(4)根据解离时氢分子分解为氢原子进行分析。
(5)根据加入氯化铜时双氧水的分解率最高，pH为9时，双氧水的分解率最高进行分析。
(6)根据碳酸钠溶液显碱性，而在碱性条件下，过氧化氢分解速率升高，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】B 物理 放出 3：1 该温度时，氢气与二氧化碳的体积比为3：1
【解析】解：(1)A.一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，此选项错误；
B.根据质量守恒定律，甲醇完全燃烧只生成二氧化碳和水，并放出能量，此选项正确；
C.二氧化碳与氢气在催化下，通过化学反应生成甲醇和水，该反应生成两种物质，不是化合反应，此选项错误；
D.甲醇属于有机化合物，但不是有机高分子化合物，此选项错误；
E.甲醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：12：(1×4)：16=3：1：4，氧元素质量分数最大，此选项错误。
故选B。
(2)二氧化碳在常温下可加压转化成超临界二氧化碳流体，该过程中无新物质生成，此变化属于物理变化，转化过程中是二氧化碳由气态变为液态，是放出热量。
(3)工业生产甲醇，反应的化学方程式为：CO2+3H2=催化剂H2O+CH3OH，所以选用H2与CO2体积比为3：1，工业选用温度为320℃的原因：该温度时，氢气与二氧化碳的体积比为3：1。
故答案为：(1)B；
(2)物理；放出；
(3)3：1；该温度时，氢气与二氧化碳的体积比为3：1。
(1)根据一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，质量守恒定律，甲醇完全燃烧只生成二氧化碳和水，二氧化碳与氢气在催化下，通过化学反应生成甲醇和水，元素的质量比进行分析。
(2)根据二氧化碳在常温下可加压转化成超临界二氧化碳流体，该过程中无新物质生成，进行分析。
(3)根据反应的化学方程式进行分析。
本题主要考查常见有机物的性质和用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
23.【答案】增强水的导电性 NaOH 在电源的正极附近产生了氢离子且离子个数和负极产生的氢氧根个数相等 正极生成的氧气和碳棒反应生成了二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性 带火星的小木条伸入试管中，木条复燃，则证明为氧气 增大 电能转化为化学能 A C+H2O=高温CO+H2 反应条件为高温，过量的煤在空气中可以燃烧放热，提供高温条件 将一氧化碳转化为二氧化碳除去 过滤
【解析】解：(1)①硫酸钠在水中可以电离出阴阳离子，故可增强水的导电性；在两电极滴入少量酚酞溶液，电解过程中，电极N端溶液变红色，说明电极N端生成了碱性物质，根据反应前后元素的种类不变，该物质只能为氢氧化钠，化学式NaOH；
电解结束后将溶液倒入烧杯中，并洗涤水电解器，将洗涤液也倒入烧杯中，溶液呈无色，再测定溶液的pH=7，溶液为中性，说明在电源的正极附近产生了氢离子且离子个数和负极产生的氢氧根离子个数相等，氢离子和氢氧根离子生成了水为中性；若两电极采用的是石墨电极，则最终溶液的pH约为6，可能原因是：正极生成的氧气和碳棒反应生成了二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性；电解水，与正极相连电极产生的应该是氧气，故验证方法为将带火星的小木条伸入试管中，木条复燃，则证明为氧气；电解水原理为水在通电作用下生成氢气和氧气，故水的量在电解后会变小，故硫酸钠溶质质量分数与电解前相比会增大。
②通电使化学反应发生，故能量转化为电能转化为化学能；
由解析(1)问①可知：阳极端(与正极相连)会生成氧气，水中的氢氧根离子生成了氧气，正极附近会剩下氢离子，故变化的结果为A。
(2)①由题意可知：水蒸气与煤高温转化成合成气(氢气和一氧化碳)，故方程式为：C+H2O=高温CO+H2；
在工业生产中，高温转化时，要通少量空气，且煤是过量的，其原因是反应条件为高温，过量的煤在空气中可以燃烧放热，提供高温条件。
②由流程图可知：合成器进一步转化分离是把二氧化碳分离除去，故合成气进一步与水蒸气高温转化的目的是将一氧化碳转化为二氧化碳除去。
③分子筛变压吸附原理为，分子筛具有大小一致的均匀孔隙，当气体经过分子筛时，分子直径大的被阻隔在外，分子直径小能穿过空隙的被吸附，故分子筛变压吸附相当于实验室的过滤操作。
故答案为：(1)①增强水的导电性；NaOH；在电源的正极附近产生了氢离子且离子个数和负极产生的氢氧根离子个数相等；正极生成的氧气和碳棒反应生成了二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性；带火星的小木条伸入试管中，木条复燃，则证明为氧气；增大；
②电能转化为化学能；A；
(2)①C+H2O=高温CO+H2；反应条件为高温，过量的煤在空气中可以燃烧放热，提供高温条件；
②将一氧化碳转化为二氧化碳除去；
③过滤。
(1)根据硫酸钠在水中可以电离出阴阳离子，反应前后元素的种类不变，氢离子和氢氧根离子生成了水为中性，正极生成的氧气和碳棒反应生成了二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性，电解水，与正极相连电极产生的应该是氧气，电解水原理为水在通电作用下生成氢气和氧气，通电使化学反应发生，故能量转化为电能转化为化学能进行分析。
(2)根据水蒸气与煤高温转化成合成气(氢气和一氧化碳)，合成器进一步转化分离是把二氧化碳分离除去，分子筛变压吸附相当于实验室的过滤操作进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
24.【答案】温室效应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 过滤 玻璃棒 Ca(OH)2 氢氧化钠、氧化钙 加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况 氢氧化钾
【解析】解：(1)大量CO2直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境；由流程可知，捕捉室内反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(2)操作①为分离固液的操作，名称为过滤；所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
(3)反应前后元素种类不变，纯碱是碳酸钠的俗称，往碳酸钠溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，则X为氢氧化钙Ca(OH)2；
(4)整个流程中氢氧化钠、氧化钙既是反应物也是生成物，故可以循环使用的物质是氢氧化钠、氧化钙；
(5)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况；
(6)捕捉室是吸收二氧化碳，故加入的试剂还可以选择氢氧化钾，氢氧化钾能吸收二氧化碳。
故答案为：(1)温室效应；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(2)过滤；玻璃棒；
(3)Ca(OH)2；
(4)氢氧化钠、氧化钙；
(5)加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况；
(6)氢氧化钾。
(1)根据大量CO2直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
(2)根据过滤能够除去不溶于水的物质，以及过滤需要的仪器进行分析；
(3)根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
(4)根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析；
(5)根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
(6)根据二氧化碳会与碱性物质反应进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】氢氧化亚铁化学性质不稳定，在空气中易被氧气氧化 置换反应 Fe2O3 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。 等体积质量分数不同的硫酸溶液中硫酸质量不相等 硫酸浓度过高时会与铁、铜等金属反应产生SO2 减压 饱和 冷却结晶 C
【解析】解：(1)①图1中E点对应物质易在空气中转化成D点对应物质，原因是：氢氧化亚铁化学性质不稳定，在空气中易被氧气氧化；故答案为：氢氧化亚铁化学性质不稳定，在空气中易被氧气氧化；
②铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应；故答案为：置换反应；
③铁锈主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3；在制备硫酸亚铁过程中不需要对铁锈进行处理，可能的原因是：氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能与铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；故答案为：Fe2O3；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；
(2)①实验小组选择用“含有等量的H2SO4，但质量分数不同的硫酸”，而不是用“等体积质量分数不同的硫酸”的原因是：等体积质量分数不同的硫酸溶液中硫酸质量不相等；故答案为：等体积质量分数不同的硫酸溶液中硫酸质量不相等；
②实验小组在实验过程中发现不适宜用浓度较高的硫酸，可能的原因是：硫酸浓度过高时会与铁、铜等金属反应产生SO2；故答案为：硫酸浓度过高时会与铁、铜等金属反应产生SO2；
(3)在57℃减压蒸发，可蒸发较多的水，浓缩至饱和、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。温度降低，FeSO4⋅7H2O晶体溶解度减小，所以用冰水洗涤，洗去杂质的同时，可降低洗涤过程中FeSO4⋅7H2O晶体的损耗；故答案为：减压；饱和；冷却结晶；C；
(4)解：该样品中硫酸亚铁的含量为x
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
1520 316
x 10.00mL×1g/mL×1.58%
1520316=x10.00mL×1g/mL×1.58%
x=0.76g
样品中硫酸亚铁的含量为0.76g1.41g×100%≈53.9%
答：样品中硫酸亚铁的含量为53.9%。
(1)①氢氧化亚铁易被氧气氧化进行分析解答；
②根据置换反应的定义分析解答；
③根据氧化铁成分书写化学式；根据铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁书写化学方程式；
(2)①根据控制变量法分析解答；
②根据浓硫酸能与铁、铜等金属反应分析解答；
(3)根据图像及结晶的方法进行分析解答；
(4)根据题目中所给的数据结合化学方程式进行计算。
本题考查物质的制备实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用。
26.【答案】盐 BD 碳酸根离子和水作用，产生较多的OH−，使溶液呈碱性 产生白色沉淀，溶液红色消失 CO32−、OH−和HCO3− 温度越高，碳酸钠溶液碱性越强 ①④⑦ BC
【解析】解：任务一 (1)纯碱是碳酸钠的俗名，根据其化学式Na2CO3可知，由金属阳离子和酸根阴离子构成，故属于盐；
(2)氯化钠溶液吸收两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，根据质量守恒定律中化学变化前后元素种类不变可知，反应物氯化钠溶液中只有钠元素.氯元素、氢元素，生成物中多出了氮元素、氢元素和碳元素。故吸收的两种气体中一定含有氮元素和碳元素，四个选项中含有氮元素和碳元素的气体分别为B、D；
任务二[提出猜想]碳酸钠在水中全部电离生成钠离子和碳酸根离子，则猜想三为碳酸根离子和水作用，产生较多的OH−，使溶液呈碱性；
[实验探究]向试管中加入一定量的Na2CO3溶液滴入2滴酚酞溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，故加入酚酞后溶液变红，继续滴加入CaCl2溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则现象为产生白色沉淀，溶液红色消失；
[拓展与延伸]经上述分析可知Na2CO3溶液显碱性，含有的阴离子是CO32−、OH−和HCO3−；
任务三[解释与结论](1)实验①、②、③，溶质质量分数相同，温度逐渐升高的同时溶液pH也在逐渐增大，则可得出温度越高，碳酸钠溶液碱性越强；
(2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化的关系的结论，溶质质量分数是变量，则其它变量应完全一致，故选择相同温度即可，根据表中信息，溶质质量分数不同、温度相同的实验的编号是①④⑦；
[拓展与应用]由题目信息可知碱性溶液可以去油污，四个选项中氯化钠是盐，其溶液呈中性；氢氧化钠是碱，其溶液呈碱性；碳酸钾是盐，其溶液也呈碱性；碳酸钙是不溶于水的盐，为中性且无法形成溶液。故选：BC。
故答案为：
任务一 (1)盐；
(2)BD；
任务二[提出猜想]碳酸根离子和水作用，产生较多的OH−，使溶液呈碱性；
[实验探究]产生白色沉淀，溶液红色消失；
[拓展与延伸]CO32−、OH−和HCO3−；
任务三[解释与结论](1)温度越高，碳酸钠溶液碱性越强；
(2)①④⑦；
[拓展与应用]BC。
任务一 (1)根据盐由金属阳离子和酸根阴离子构成分析；
(2)根据质量守恒定律中化学变化前后元素种类不变分析；
任务二[提出猜想]根据碳酸钠在水中全部电离生成钠离子和碳酸根离子分析；
[实验探究]根据碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
[拓展与延伸]根据实验探究分析；
任务三[解释与结论](1)根据表格数据分析；
(2)根据控制变量方法分析；
[拓展与应用]根据题干信息分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2023年江苏省苏州市张家港市梁丰中学中考化学二模试卷
1. 二十大报告指出，“要推进美丽中国建设，坚持山水林田湖草沙一体化保护和系统治理”。下列做法不符合这一要求的是( )
A. 发展公共交通，提倡绿色出行 B. 严禁乱砍滥伐，保护森林资源
C. 深埋废弃电池，避免影响农作物 D. 禁止废水任意排放，保护水资源
2. 下列中国古代技术工艺的主要原理属于化学变化的是( )
A. 炭黑制墨 B. 烧制陶瓷 C. 针织丝绸 D. 煮海取盐
3. 下列物质由离子构成的是( )
A. 镁 B. 二氧化碳 C. 金刚石 D. 氯化钠
4. 我国5G技术处于世界领先地位。氮化镓(GaN)是生产5G芯片的关键材料之一，其中Ga显+3价，则N的化合价为( )
A. −1 B. −3 C. +1 D. +3
5. 下列实验操作正确的是( )
A. 取用固体 B. 塞橡胶塞
C. 检验氧气是否集满 D. 加热液体
6. 下列元素中，人体内含量过多会导致甲状腺功能亢进(简称“甲亢”)的是( )
A. 铁 B. 钙 C. 锌 D. 碘
7. 常温下，5g下列物质分别加入20g水中，能形成溶液的是( )
A. 泥土 B. 植物油 C. 蔗糖 D. 碳酸钙
8. 下列有关化学用语表示不正确的是( )
A. 氢氧化钾：KOH B. 金元素：Au
C. 2个铵根离子：2NH3+ D. 60个碳原子：60C
9. 碳酸钠在生产生活中有广泛应用。下列有关碳酸钠的认识不正确的是( )
A. 化学式：Na2CO3 B. 性质：碳酸钠固体受热易分解
C. 用途：碳酸钠溶液可与生石灰反应制烧碱 D. 工业上用侯氏制碱法获得碳酸钠
10. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 盐酸易挥发，可用于除铁锈 B. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
C. 活性炭具有吸附性，可用于除冰箱异味 D. 铝有良好的导热性，可用于制作电线
11. “钒”被誉为合金中的维生素，钒元素的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是( )
A. x=8 B. V2+核外有23个电子
C. 钒元素属于金属元素 D. 钒原子的相对原子质量为50.94g
12. 我国科学家在世界上首次实现了人工合成淀粉，下列有关淀粉的说法正确的是( )
A. 鱼肉中所含的主要营养物质是淀粉 B. 区分淀粉和碳酸钙可用加碘食盐水
C. 淀粉在人体内水解生成氨基酸 D. 淀粉是只由C、H、O三种元素组成
13. 生铁粉末与10%的稀盐酸混合，闻到臭鸡蛋气味，对气味这一特殊现象你的猜想是( )
A. 反应放热，稀盐酸挥发，挥发出的HCl有臭味
B. 铁粉与稀盐酸产生氢气，闻到有臭味
C. 生铁中含有碳，碳转化成CO2，有臭味
D. 生铁中含有硫化物，与稀盐酸反应生成H2S，有臭味
14. 下列有关舱外航天服的说法不正确的是( )
A. 聚氢酯橡胶是制作航天服的材料之一，属于有机合成材料
B. 躯干壳体为铝合金薄壁硬体结构，其硬度大于纯铝
C. 头盔的面窗两层之间充有高纯氮气，因为氮气能供给呼吸
D. 水升华器可维持航天服内部温度稳定，因为水升华吸收热量
15. “再生生保系统”利用太阳能电池电解水制取氧气，再将电解制氧产生的氢气和人体呼出的二氧化碳反应生成水，主要流程如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A. 电解制氧时，电池板的能量转化形式为太阳能转化为电能
B. 氧气生成系统中，生成氢气和氧气的质量比为1：8
C. 萨巴蒂尔反应系统中，生成物CH4中氢元素质量分数为25%
D. 理论上，氧气生成系统中电解的水的质量等于萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量
16. 太空实验中，过饱和醋酸钠溶液形成的“液态球”在接触绳子的一端后瞬间变成温热的“固态球”。醋酸钠的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 常温下，醋酸钠易溶于水
B. 40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
C. 加水能使醋酸钠溶液从饱和变成不饱和
D. 过饱和醋酸钠溶液结晶过程释放热量
17. 德国化学家李比希最早提出了一种有机物组成的定量分析方法。以CuO为催化剂，取6.0g某种有机物在纯氧气流中完全燃烧，生成4.4gCO2、3.6gH2O和2.8gN2。下列说法正确的是( )
A. 该有机物中不含有氧元素
B. 该有机物中碳元素质量分数最大
C. 该有机物中C、H、O、N的原子个数比为1：4：1：2
D. 若有机物未完全干燥，则氧元素质量分数结果偏大
18. 图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是( )
A. a点对应的物质可能是CH4
B. 《抱朴子》中描述一种物质：“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，该物质化学式对应b点
C. c点对应的物质能使澄清石灰水变浑浊
D. e点对应的一种物质能使紫色石蕊试液变红
19. 下列实验操作能达到实验目的的是 ( )
实验目的
实验操作
A
测定某废水的酸碱度
取样，将湿润的pH试纸浸入样品中
B
除去CO2中的HCl气体
通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C
检验氢氧化钠是否变质
取样，加水溶解，滴加无色酚酞试液
D
提纯含有少量MnO2的KCl固体
溶解、过滤、将滤液蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
20. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率如图所示。下列分析不正确的是 ( )
A. P点时溶液中的阳离子有Na+、H+
B. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C. P到M电导率减小是因为溶液中离子数量逐渐减少
D. N点时溶液中的离子数大于P点
21. 氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。
(1)实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液(MnO2作催化剂)制取少量氧气。
①市售溶质质量分数的30%H2O2溶液样品的理论活性氧为 ______ 。[活性氧=m(生成的氧气)m(样品)×100%，结果精确到0.1%]
②配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为 ______ g。
(2)实验室用如图所示的装置制取少量氧气。盛放双氧水的仪器名称是 ______ 。
(3)工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至−196℃～−183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥，在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是 ______ 。
②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是 ______ (填化学式或名称)。
(4)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如下：
“解离”时，结构被破坏的分子是 ______ (填化学式)。
(5)为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温：实验时间：1.5h。实验数据如表所示：
氯化物
NaCl
MgCl2
CuCl2
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
双氧水的分解率/%
0.30
0.60
63.18
由表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是 ______ (写离子符号)。
②pH对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示：
由图可知，pH为 ______ (填数字)时，双氧水的分解率最高。
(6)用双氧水可制得“鱼浮灵”“钙多宝”。
①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3⋅3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是 ______ 。
②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙(CaO2)中含有主要杂质是 ______ (填化学式)、Ca(OH)2。
22. 阅读科普短文，回答相关问题。
二氧化碳的综合开发利用越来越受到人们的关注。
甲醇(CH3OH)是一种基础有机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、高分子等化工生产领域，其消费量在有机原料中仅次于乙烯、丙烯和苯，位居第四位。甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁燃料之一、可以单独或与汽油混合作为汽车燃料。目前，我国则是以煤和重渣油为主要原料，这些原料都日渐减少，人们正在积极寻找新的碳源来合成甲醇。如果用含二氧化碳的工业废气为碳源合成甲醇，既可为减少二氧化碳的排放提供一种好的解决方法，又可为甲醇的合成提供一条绿色合成的新途径，是十分有意义的。
(1)下列有关甲醇(CH3OH)的说法正确的是 ______ 。
A.由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成
B.甲醇完全燃烧只生成二氧化碳和水，并放出能量
C.二氧化碳与氢气在催化下，通过化合反应可生成甲醇
D.甲醇属于有机高分子化合物
E.甲醇中氢元素质量分数最大
(2)二氧化碳在常温下可加压转化成超临界二氧化碳流体，此变化属于 ______ 变化，转化过程中 ______ (“释放”或“吸收”)放出热量。
(3)工业生产甲醇，选用H2与CO2体积比为 ______ ，工业选用温度为320℃的原因： ______ 。
23. 水的组成和转化是科学家一直研究的课题。
(1)通过电解水研究水的组成：
①在水电解器中加入硫酸钠溶液的原因是： ______ 。在两电极滴入少量酚酞溶液，电解过程中，电极N端溶液变红色，说明电极N端生成了(填化学式) ______ 。
电解结束后将溶液倒入烧杯中，并洗涤水电解器，将洗涤液也倒入烧杯中，溶液呈无色，再测定溶液的pH=7。
结论是： ______ 。
若两电极采用的是石墨电极，则最终溶液的pH约为6，可能原因是： ______ 。
电解水，阳极(与正极相连电极)管内生成的气体验证方法：将 ______ 。
电解结束后，硫酸钠溶质质量分数与电解前相比 ______ (填“填大”“减小”“不变”)。
②能量转化形式是： ______ 。水电解时，阳极端(与正极相连)变化的结果： ______ 。
(2)水转化成氢能
①水蒸气与煤高温转化成合成气(氢气和一氧化碳)，化学方程式 ______ 。
在工业生产中，高温转化时，要通少量空气，且煤是过量的，其原因是 ______ 。
②已知：
主要成分
N2
H2
CO2
CO
沸点/℃
−196
−183
−78.5
−191.5
合成气进一步与水蒸气高温转化的目的是 ______ 。
③分子筛变压吸附相当于实验室的 ______ 操作。
24. 在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)CO2，部分流程图如下。
(1)大量CO2直接排放到空气中会导致 ______ 的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为 ______ 。
(2)操作①的名称 ______ ，所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ______ 。
(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是 ______ 。
(4)整个流程中可以循环使用的物质是 ______ 。
(5)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是 ______ 。
(6)捕捉室加入的试剂还可以选择 ______ (至少举一个例子)。
25. 由于机体缺乏铁元素，血红蛋白合成减少所导致的贫血称为缺铁性贫血。无机硫酸亚铁是常见的口服补铁剂，某实验小组进行了硫酸亚铁的制备及含量测定。
已知：①FeSO4易被空气中氧气氧化；
②Fe2(SO4)3溶液能与Fe发生反应生成FeSO4溶液；
③硫酸浓度过高时会与铁、铜等金属反应产生SO2；
(1)如图1为铁元素的“价类二维图”。
①图1中E点对应物质易在空气中转化成D点对应物质，原因： ______ 。
②写出铁粉与稀硫酸制备硫酸亚铁的基本反应类型是： ______ 。
③有部分铁屑已生锈，铁锈主要成分用化学式表示： ______ ，
在制备硫酸亚铁过程中不需要对铁锈进行处理，可能的原因(用化学方程式表示)是： ______ 。
(2)探究制备硫酸亚铁时硫酸浓度
某实验小组进行了探究制备硫酸亚铁时硫酸浓度：取10份1g铁粉分别装入10支试管中，向其中滴入含有等量的H2SO4，但质量分数不同的硫酸进行实验，探究合适的硫酸浓度。
①实验小组选择用“含有等量的H2SO4，但质量分数不同的硫酸”，而不是用“等体积质量分数不同的硫酸”的原因是： ______ 。
②实验小组在实验过程中发现不适宜用浓度较高的硫酸，可能的原因是： ______ 。
(3)从溶液中获得FeSO4⋅7H2O晶体
如图所示为硫酸亚铁在不同温度下的的溶解度曲线，且在不同温度下得到的硫酸亚铁晶体是不同的。从溶液中获得FeSO4⋅7H2O晶体的方法：
在57℃ ______ (填“加压”“减压”)蒸发，浓缩至 ______ 、 ______ 、过滤、洗涤、低温干燥。适宜的洗涤液是 ______ 。
A.洗洁精
B.热水
C.冰水
D.饱和硫酸亚铁溶液
(4)样品中硫酸亚铁的含量测定
准确称取制得的硫酸亚铁样品1.41g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为10.00mL(该高锰酸钾溶液密度近似为1g/mL)。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量(结果用百分数表示，保留一位小数)。已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O(相对分子质量：FeSO4=152，KMnO4=158，FeSO4⋅7H2O=278)
26. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
(1)纯碱属于 ______(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是 ______(填字母序号)。
A.Cl2
B.NH3
C.SO2
D.CO2
任务二探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH−。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO32−。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl−对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH−，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH−，使溶液呈碱性。
猜想三：______
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
(1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想一不成立
(2)向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想二不成立
(3)①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液
②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量
①溶液由无色变红色
② ______
猜想三成立
【解释与结论】同学们和老师交流，得知CO32−和H2O作用，产生较多的OH−和另一种阴离子。
【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是 ______。
任务三探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
溶液温度(℃)
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
【解释与结论】(1)实验①、②、③对比，可得出的结论是 ______。
(2)要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 ______。
【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是 ______(填字母序号)。
A.NaCl
B.NaOH
C.K2CO3
D.CaCO3
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、发展公共交通，提倡绿色出行，既节约了化石资源，又减少了二氧化碳和有害物质的排放，有利于环保，故A正确，不合题意；
B、严禁乱砍滥伐，保护森林资源，有利于保护环境，故B正确，不合题意；
C、废弃电池中含有有害的重金属，深埋废弃电池，会造成水体污染、土壤污染等，不利于环保，故C错误，符合题意；
D、废水中含有有害物质，禁止废水任意排放可以防止水污染，保护水资源，故D正确，不合题意。
故选：C。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
本题考查了造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施等，难度不大。
2.【答案】B
【解析】解：A.炭黑制墨没有新物质生成，属于物理变化，故选项A错误，不符合题意；
B.烧制陶瓷涉及燃烧，生成新物质，属于化学变化，故选项B正确，符合题意；
C.针织丝绸没有生成新物质，属于物理变化，故选项C错误，不符合题意；
D.煮海取盐没有新物质生成，属于物理变化，故选项D错误，不符合题意。
故选：B。
本题根据化学变化和物理变化的进行分析解答。
本题考查化学变化和物理变化的定义。
3.【答案】D
【解析】解：A、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
故选：D。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：在氮化镓中Ga的化合价为+3价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+3)+x=0，则x=−3价。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氮化镓的化学式进行解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
5.【答案】B
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作正确。
C、氧气的密度比空气的大，氧气应从长导管通入，将空气从短导管排出，检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在短管口出，图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中试管没有与水平桌面呈45°、液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一倾、二送、三直立”)进行分析判断。
B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
C、根据氧气的验满方法进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，人体内含量过多不会导致甲状腺功能亢进，故选项错误。
B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，人体内含量过多不会导致甲状腺功能亢进，故选项错误。
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，人体内含量过多不会导致甲状腺功能亢进，故选项错误。
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，人体内含量过多会导致甲状腺功能亢进(简称“甲亢”)，故选项正确。
故选：D。
根据常见元素的生理功能和缺乏症、过量的症状，进行分析判断。
本题难度不大，化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、缺乏症等是正确解答此类题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、泥土与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故A错；
B、植物油与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故B错；
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、碳酸钙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错。
故选：C。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
8.【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钾由钾离子、氢氧根离子构成，离子个数比为1：1，其化学式为：KOH，故A正确；
B、如果一个元素符号中有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写。金元素符号为：Au，故B正确；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个铵根离子表示为：2NH4+，故C不正确；
D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，60个碳原子表示为：60C，故D正确。
故选：C。
A、根据氢氧化钾由钾离子、氢氧根离子构成，进行分析。
B、根据一个元素符号中有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写进行分析。
C、根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，进行分析。
D、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
9.【答案】B
【解析】解：A、碳酸钠化学式为Na2CO3，故选项说法正确。
B、碳酸钠具有热稳定性，受热不分解，故选项说法错误。
C、碳酸钠溶液可与生石灰反应制烧碱，生石灰是氧化钙的俗称，生石灰和水反应氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和烧碱氢氧化钠，故选项说法正确。
D、工业上用侯氏制碱法获得纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项说法正确。
故选：B。
根据碳酸钠的化学式、化学性质、用途等，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碳酸钠的化学式、化学性质、用途等是正确解答本题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A.盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈，故A错误；
B.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故B错误；
C.活性炭具有吸附性，能除去异味和色素，可用于除冰箱异味，故C正确；
D.铝有良好的导电性，可用于制作电线，故D错误。
故选：C。
A、根据盐酸能与金属氧化物反应进行分析。
B、根据浓硫酸具有吸水性进行分析。
C、根据活性炭具有吸附性进行分析。
D、根据铝有良好的导电性进行分析。
本题主要考查酸的物理性质及用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】C
【解析】解：A.原子中质子数=核外电子数，x=23−2−8−2=11，故错误；
B.V2+是V原子失去了两个电子形成的阳离子，核外有23−2=21个电子，故错误；
C.钒字带有钅字旁，属于金属元素，故正确；
D.相对原子质量是一个比值，单位是“1”，钒原子的相对原子质量为50.94，故错误；
故选：C。
故选C。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
12.【答案】D
【解析】解：A、鱼肉中富含蛋白质，故A不正确；
B、淀粉遇碘单质变蓝色，而加碘食盐中不含碘单质，则不能鉴别，故B不正确；
C、淀粉为糖类，在人体中水解成葡萄糖，故C不正确；
D、淀粉是糖类，只含有碳、氢、氧三种元素，故D正确。
故选：D。
A、根据鱼肉中富含蛋白质，进行分析。
B、根据淀粉遇碘单质变蓝色，进行分析。
C、根据淀粉为糖类，进行分析。
D、根据淀粉是糖类，只含有碳、氢、氧三种元素进行分析。
本题主要考查生命活动与六大营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】D
【解析】解：A、氯化氢是无色有刺激性气味的气体，没有臭味，该选项不正确。
B、铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，氢气无色无味，过程中没有臭味物质生成，该选项不正确。
C、二氧化碳属于无色无味气体，没有臭味，该选项不正确。
D、硫化氢是具有臭味的气体，生铁中含有硫化物，与稀盐酸反应可以生成硫化氢，该选项正确。
故选：D。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
14.【答案】C
【解析】解：A、制作航天服的聚氢酯橡胶属于有机物，是有机合成材料，故该选项正确；
B、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，故铝合金硬度比纯铝大，故该选项正确；
C、氮气化学性质稳定，不能供给呼吸，故该选项错误；
D、水升华器可维持航天服内部温度稳定，因为水升华吸收热量，使周围温度降低，故该选项正确。
故选：C。
A、根据有机合成材料的特征进行分析；
B、根据合金的性质进行分析；
C、根据氮气不能供给呼吸进行分析；
D、根据升华吸热进行分析。
本题难度不大，了解合成材料的特征、合金的性质、常见气体的性质和用途是正确解答本题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A.电解制氧时，电池板的能量转化形式为太阳能转化为电能，该选项正确。
B.水分解制取氧气的化学反应方程式为2H2O=通电O2↑+2H2↑，生成氢气和氧气的质量比=[2×(1×2)]：(2×16)=1：8，该选项正确。
C.CH4中氢元素质量分数=1×41×4+1×12×100%=25%，该选项正确。
D.氧气生成系统中反应原理是2H2O=通电O2↑+2H2↑，萨巴蒂尔反应系统中的反应原理是4H2+CO2=2H2O+CH4，根据质量守恒定律可知，部分氢元素转移到了甲烷中，所以氧气生成系统中电解的水的质量大于萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量，该选项不正确。
故选：D。
能量之间可以相互转化。
电解水生成氢气和氧气。
一定条件下氢气和二氧化碳反应生成水和甲烷。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】B
【解析】解：A、在20℃时，某物质的溶解度大于10g时，属于易溶物质，由溶解度曲线可知，常温下醋酸钠溶解度大于10g，易溶于水，选项正确；
B、40℃时，醋酸钠溶解度为65.6g，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6g65.6g+100g×100%≈39.6%，选项错误；
C、加水使溶剂质量增加，能使醋酸钠溶液从饱和变成不饱和，选项正确；
D、过饱和醋酸钠溶液形成的“液态球”在接触绳子的一端后瞬间变成温热的“固态球”，所以过饱和醋酸钠溶液结晶，同时释放热量，选项正确。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较同一物质在不同温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
17.【答案】C
【解析】解：A、有机物在纯氧气流中完全燃烧生成二氧化碳、水和氮气，氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类和质量不变，则有机物中一定含有碳元素、氢元素和氮元素；4.4gCO2中碳元素的质量为4.4g×1244×100%=1.2g，3.6gH2O中氢元素的质量为3.6g×218×100%=0.4g，碳元素、氢元素和氮元素的质量和为1.2g+0.4g+2.8g=4.4g<6.0g，因此有机物中一定含有氧元素，氧元素的质量为6.0g−4.4g=1.6g，故说法错误，不合题意；
B、由A可知，6.0g该有机物中碳、氢、氮、氧元素的质量分别为1.2g、0.4g、2.8g、1.6g，可见其中氮元素质量分数最大，故说法错误，不合题意；
C、有机物的分子中C、H、O、N的原子个数比为1.2g12：0.4g1：1.6g16：2.8g14=1：4：1：2，故说法正确，符合题意；
D、若有机物未完全干燥，测得水的质量偏大，会导致氢元素的质量偏大，则有机物中氧元素质量会偏小，因此有机物中氧元素质量分数结果偏小，故说法错误，不合题意；
故选：C。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成。
18.【答案】C
【解析】解：A、由图示可知，A点对应物质中碳元素的化合价为−4价，因此对应的物质可能为CH4，故A正确；
B、根据描述该物质：“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，可推断该物质应是金刚石，金刚石是天然存在的硬度最大的物质，是由碳元素组成的单质，单质中碳元素的化合价为0，则该物质化学式对应b点，故B正确；
C、由图示可知，c点是一种氧化物，其中碳元素的化合价为+2价，则该物质为CO，但一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，故C不正确；
D、由图可知，e点是一种酸，其中碳元素的化合价为+4价，则为碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故D正确。
故选：C。
价类图中，横坐标表示物质的属类，纵坐标为元素的主要化合价，根据物质分类与常见碳元素的物质进行分析解答。
本题考查了氧化物、酸的判别、化学式的意义、化合价规律和法则等相关知识，掌握价类图表示的意义，结合所学的知识即可解答。
19.【答案】D
【解析】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确；也不能将试纸浸入待测液中，会污染原试剂，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、MnO2难溶于水，KCl易溶于水，提纯含有少量MnO2的KCl固体可采用溶解、过滤，将滤液蒸发结晶的方法，故选项实验操作能达到实验目的。
故选：D。
A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
D、根据MnO2难溶于水，KCl易溶于水，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
20.【答案】C
【解析】解：A、M点电导率最小，则说明此时恰好反应，则P点时表示加入的氢氧化钠还未将盐酸完全反应，则P点的溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中的阳离子为钠离子和氢离子，该选项正确。
B、M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，该选项正确。
C、P到M，离子数目没有减少，只是溶液体积增大，离子浓度减小，因此电导率减小，该选项不正确。
D、P点和N点电导率相等，说明溶液中离子浓度相等，N点溶液体积大于P点，所以N点时溶液中的离子数大于P点，该选项正确。
故选：C。
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】14.1% 20 分液漏斗 分子间的间隔 O3或臭氧 H2 Cu2+ 9 碳酸钠溶液显碱性，而在碱性条件下，过氧化氢分解速率升高，则增加了水体中的含氧量 CaCO3
【解析】解：(1)①设mg过氧化氢溶液样品能生成氧气的质量为x，则
2H2O2=MnO22H2O+O2↑
68 32
30%mg x
6832=30%mgx
解得x≈0.141mg
则样品中理论活性氧为0.141mgmg×100%=14.1%。
答：样品中理论活性氧为14.1%。
②稀释前后溶质质量不变，设需要30%的过氧化氢溶液质量为x，则：100g×6%=30%x，解得x=20g。
(2)由图可知，双氧水放在分液漏斗中。
(3)①空气液化过程中，物质的状态发生改变，则主要改变的为分子间的间隔改变。
②氧气的常量略小于理论值，根据元素守恒，则该气体中应含有氧元素，则该鱼腥气味的气体是臭氧，化学式为O3。
(4)由图可知，解离时氢分子分解为氢原子，则“解离”时，结构被破坏的分子是H2。
(5)①由表中数据可知，加入氯化铜时双氧水的分解率最高，则双氧水保存时应绝对避免引入铜离子，符号为Cu2+。
②由图可知，pH为9时，双氧水的分解率最高。
(6)①碳酸钠溶液显碱性，而在碱性条件下，过氧化氢分解速率升高，则增加了水体中的含氧量。
②由于氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，长时间存放的过氧化钙中含有杂质为氢氧化钙和碳酸钙。
故答案为：(1)①14.1%；
②20；
(2)分液漏斗；
(3)①分子间的间隔；
②O3或臭氧；
(4)H2；
(5)①Cu2+；
②9；
(6)①碳酸钠溶液显碱性，而在碱性条件下，过氧化氢分解速率升高，则增加了水体中的含氧量；
②CaCO3。
(1)根据2H2O2=MnO22H2O+O2↑，稀释前后溶质质量不变，进行分析。
(2)根据双氧水放在分液漏斗中进行分析。
(3)根据空气液化过程中，物质的状态发生改变，元素守恒进行分析。
(4)根据解离时氢分子分解为氢原子进行分析。
(5)根据加入氯化铜时双氧水的分解率最高，pH为9时，双氧水的分解率最高进行分析。
(6)根据碳酸钠溶液显碱性，而在碱性条件下，过氧化氢分解速率升高，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】B 物理 放出 3：1 该温度时，氢气与二氧化碳的体积比为3：1
【解析】解：(1)A.一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，此选项错误；
B.根据质量守恒定律，甲醇完全燃烧只生成二氧化碳和水，并放出能量，此选项正确；
C.二氧化碳与氢气在催化下，通过化学反应生成甲醇和水，该反应生成两种物质，不是化合反应，此选项错误；
D.甲醇属于有机化合物，但不是有机高分子化合物，此选项错误；
E.甲醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：12：(1×4)：16=3：1：4，氧元素质量分数最大，此选项错误。
故选B。
(2)二氧化碳在常温下可加压转化成超临界二氧化碳流体，该过程中无新物质生成，此变化属于物理变化，转化过程中是二氧化碳由气态变为液态，是放出热量。
(3)工业生产甲醇，反应的化学方程式为：CO2+3H2=催化剂H2O+CH3OH，所以选用H2与CO2体积比为3：1，工业选用温度为320℃的原因：该温度时，氢气与二氧化碳的体积比为3：1。
故答案为：(1)B；
(2)物理；放出；
(3)3：1；该温度时，氢气与二氧化碳的体积比为3：1。
(1)根据一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，质量守恒定律，甲醇完全燃烧只生成二氧化碳和水，二氧化碳与氢气在催化下，通过化学反应生成甲醇和水，元素的质量比进行分析。
(2)根据二氧化碳在常温下可加压转化成超临界二氧化碳流体，该过程中无新物质生成，进行分析。
(3)根据反应的化学方程式进行分析。
本题主要考查常见有机物的性质和用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
23.【答案】增强水的导电性 NaOH 在电源的正极附近产生了氢离子且离子个数和负极产生的氢氧根个数相等 正极生成的氧气和碳棒反应生成了二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性 带火星的小木条伸入试管中，木条复燃，则证明为氧气 增大 电能转化为化学能 A C+H2O=高温CO+H2 反应条件为高温，过量的煤在空气中可以燃烧放热，提供高温条件 将一氧化碳转化为二氧化碳除去 过滤
【解析】解：(1)①硫酸钠在水中可以电离出阴阳离子，故可增强水的导电性；在两电极滴入少量酚酞溶液，电解过程中，电极N端溶液变红色，说明电极N端生成了碱性物质，根据反应前后元素的种类不变，该物质只能为氢氧化钠，化学式NaOH；
电解结束后将溶液倒入烧杯中，并洗涤水电解器，将洗涤液也倒入烧杯中，溶液呈无色，再测定溶液的pH=7，溶液为中性，说明在电源的正极附近产生了氢离子且离子个数和负极产生的氢氧根离子个数相等，氢离子和氢氧根离子生成了水为中性；若两电极采用的是石墨电极，则最终溶液的pH约为6，可能原因是：正极生成的氧气和碳棒反应生成了二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性；电解水，与正极相连电极产生的应该是氧气，故验证方法为将带火星的小木条伸入试管中，木条复燃，则证明为氧气；电解水原理为水在通电作用下生成氢气和氧气，故水的量在电解后会变小，故硫酸钠溶质质量分数与电解前相比会增大。
②通电使化学反应发生，故能量转化为电能转化为化学能；
由解析(1)问①可知：阳极端(与正极相连)会生成氧气，水中的氢氧根离子生成了氧气，正极附近会剩下氢离子，故变化的结果为A。
(2)①由题意可知：水蒸气与煤高温转化成合成气(氢气和一氧化碳)，故方程式为：C+H2O=高温CO+H2；
在工业生产中，高温转化时，要通少量空气，且煤是过量的，其原因是反应条件为高温，过量的煤在空气中可以燃烧放热，提供高温条件。
②由流程图可知：合成器进一步转化分离是把二氧化碳分离除去，故合成气进一步与水蒸气高温转化的目的是将一氧化碳转化为二氧化碳除去。
③分子筛变压吸附原理为，分子筛具有大小一致的均匀孔隙，当气体经过分子筛时，分子直径大的被阻隔在外，分子直径小能穿过空隙的被吸附，故分子筛变压吸附相当于实验室的过滤操作。
故答案为：(1)①增强水的导电性；NaOH；在电源的正极附近产生了氢离子且离子个数和负极产生的氢氧根离子个数相等；正极生成的氧气和碳棒反应生成了二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性；带火星的小木条伸入试管中，木条复燃，则证明为氧气；增大；
②电能转化为化学能；A；
(2)①C+H2O=高温CO+H2；反应条件为高温，过量的煤在空气中可以燃烧放热，提供高温条件；
②将一氧化碳转化为二氧化碳除去；
③过滤。
(1)根据硫酸钠在水中可以电离出阴阳离子，反应前后元素的种类不变，氢离子和氢氧根离子生成了水为中性，正极生成的氧气和碳棒反应生成了二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性，电解水，与正极相连电极产生的应该是氧气，电解水原理为水在通电作用下生成氢气和氧气，通电使化学反应发生，故能量转化为电能转化为化学能进行分析。
(2)根据水蒸气与煤高温转化成合成气(氢气和一氧化碳)，合成器进一步转化分离是把二氧化碳分离除去，分子筛变压吸附相当于实验室的过滤操作进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
24.【答案】温室效应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 过滤 玻璃棒 Ca(OH)2 氢氧化钠、氧化钙 加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况 氢氧化钾
【解析】解：(1)大量CO2直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境；由流程可知，捕捉室内反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(2)操作①为分离固液的操作，名称为过滤；所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
(3)反应前后元素种类不变，纯碱是碳酸钠的俗称，往碳酸钠溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，则X为氢氧化钙Ca(OH)2；
(4)整个流程中氢氧化钠、氧化钙既是反应物也是生成物，故可以循环使用的物质是氢氧化钠、氧化钙；
(5)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况；
(6)捕捉室是吸收二氧化碳，故加入的试剂还可以选择氢氧化钾，氢氧化钾能吸收二氧化碳。
故答案为：(1)温室效应；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(2)过滤；玻璃棒；
(3)Ca(OH)2；
(4)氢氧化钠、氧化钙；
(5)加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况；
(6)氢氧化钾。
(1)根据大量CO2直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
(2)根据过滤能够除去不溶于水的物质，以及过滤需要的仪器进行分析；
(3)根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
(4)根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析；
(5)根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
(6)根据二氧化碳会与碱性物质反应进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】氢氧化亚铁化学性质不稳定，在空气中易被氧气氧化 置换反应 Fe2O3 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。 等体积质量分数不同的硫酸溶液中硫酸质量不相等 硫酸浓度过高时会与铁、铜等金属反应产生SO2 减压 饱和 冷却结晶 C
【解析】解：(1)①图1中E点对应物质易在空气中转化成D点对应物质，原因是：氢氧化亚铁化学性质不稳定，在空气中易被氧气氧化；故答案为：氢氧化亚铁化学性质不稳定，在空气中易被氧气氧化；
②铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应；故答案为：置换反应；
③铁锈主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3；在制备硫酸亚铁过程中不需要对铁锈进行处理，可能的原因是：氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能与铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；故答案为：Fe2O3；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；
(2)①实验小组选择用“含有等量的H2SO4，但质量分数不同的硫酸”，而不是用“等体积质量分数不同的硫酸”的原因是：等体积质量分数不同的硫酸溶液中硫酸质量不相等；故答案为：等体积质量分数不同的硫酸溶液中硫酸质量不相等；
②实验小组在实验过程中发现不适宜用浓度较高的硫酸，可能的原因是：硫酸浓度过高时会与铁、铜等金属反应产生SO2；故答案为：硫酸浓度过高时会与铁、铜等金属反应产生SO2；
(3)在57℃减压蒸发，可蒸发较多的水，浓缩至饱和、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。温度降低，FeSO4⋅7H2O晶体溶解度减小，所以用冰水洗涤，洗去杂质的同时，可降低洗涤过程中FeSO4⋅7H2O晶体的损耗；故答案为：减压；饱和；冷却结晶；C；
(4)解：该样品中硫酸亚铁的含量为x
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
1520 316
x 10.00mL×1g/mL×1.58%
1520316=x10.00mL×1g/mL×1.58%
x=0.76g
样品中硫酸亚铁的含量为0.76g1.41g×100%≈53.9%
答：样品中硫酸亚铁的含量为53.9%。
(1)①氢氧化亚铁易被氧气氧化进行分析解答；
②根据置换反应的定义分析解答；
③根据氧化铁成分书写化学式；根据铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁书写化学方程式；
(2)①根据控制变量法分析解答；
②根据浓硫酸能与铁、铜等金属反应分析解答；
(3)根据图像及结晶的方法进行分析解答；
(4)根据题目中所给的数据结合化学方程式进行计算。
本题考查物质的制备实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用。
26.【答案】盐 BD 碳酸根离子和水作用，产生较多的OH−，使溶液呈碱性 产生白色沉淀，溶液红色消失 CO32−、OH−和HCO3− 温度越高，碳酸钠溶液碱性越强 ①④⑦ BC
【解析】解：任务一 (1)纯碱是碳酸钠的俗名，根据其化学式Na2CO3可知，由金属阳离子和酸根阴离子构成，故属于盐；
(2)氯化钠溶液吸收两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，根据质量守恒定律中化学变化前后元素种类不变可知，反应物氯化钠溶液中只有钠元素.氯元素、氢元素，生成物中多出了氮元素、氢元素和碳元素。故吸收的两种气体中一定含有氮元素和碳元素，四个选项中含有氮元素和碳元素的气体分别为B、D；
任务二[提出猜想]碳酸钠在水中全部电离生成钠离子和碳酸根离子，则猜想三为碳酸根离子和水作用，产生较多的OH−，使溶液呈碱性；
[实验探究]向试管中加入一定量的Na2CO3溶液滴入2滴酚酞溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，故加入酚酞后溶液变红，继续滴加入CaCl2溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则现象为产生白色沉淀，溶液红色消失；
[拓展与延伸]经上述分析可知Na2CO3溶液显碱性，含有的阴离子是CO32−、OH−和HCO3−；
任务三[解释与结论](1)实验①、②、③，溶质质量分数相同，温度逐渐升高的同时溶液pH也在逐渐增大，则可得出温度越高，碳酸钠溶液碱性越强；
(2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化的关系的结论，溶质质量分数是变量，则其它变量应完全一致，故选择相同温度即可，根据表中信息，溶质质量分数不同、温度相同的实验的编号是①④⑦；
[拓展与应用]由题目信息可知碱性溶液可以去油污，四个选项中氯化钠是盐，其溶液呈中性；氢氧化钠是碱，其溶液呈碱性；碳酸钾是盐，其溶液也呈碱性；碳酸钙是不溶于水的盐，为中性且无法形成溶液。故选：BC。
故答案为：
任务一 (1)盐；
(2)BD；
任务二[提出猜想]碳酸根离子和水作用，产生较多的OH−，使溶液呈碱性；
[实验探究]产生白色沉淀，溶液红色消失；
[拓展与延伸]CO32−、OH−和HCO3−；
任务三[解释与结论](1)温度越高，碳酸钠溶液碱性越强；
(2)①④⑦；
[拓展与应用]BC。
任务一 (1)根据盐由金属阳离子和酸根阴离子构成分析；
(2)根据质量守恒定律中化学变化前后元素种类不变分析；
任务二[提出猜想]根据碳酸钠在水中全部电离生成钠离子和碳酸根离子分析；
[实验探究]根据碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
[拓展与延伸]根据实验探究分析；
任务三[解释与结论](1)根据表格数据分析；
(2)根据控制变量方法分析；
[拓展与应用]根据题干信息分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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