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    2023年甘肃省武威市中考化学真题及答案解析
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    2023年甘肃省武威市中考化学真题及答案解析

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    这是一份2023年甘肃省武威市中考化学真题及答案解析,文件包含精品解析2023年甘肃省武威市中考化学真题解析版docx、精品解析2023年甘肃省武威市中考化学真题原卷版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共22页, 欢迎下载使用。

    化学部分
    可能用到的相对原子质量:
    一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
    1. 空气是一种宝贵的自然资源。空气中用于供给呼吸的气体是
    A. 氮气 B. 氦气 C. 氧气 D. 水蒸气
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A、氮气化学性质稳定,但不能供给呼吸,故选项错误;
    B、氦气不能供给呼吸,故选项错误。
    C、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸,故选项正确;
    D、水蒸气不能供给呼吸,故选项错误.
    故选:C
    2. 有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是
    A. 塑料 B. 陶瓷 C. 合成橡胶 D. 合成纤维
    【答案】B
    【解析】
    【详解】塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料,陶瓷属于无机非金属材料。
    故选B
    3. 下列食物中,蛋白质含量最高的是
    A. 米饭 B. 瘦肉 C. 青菜 D. 菜籽油
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A 、米饭富含糖类,不符合题意;
    B、瘦肉富含蛋白质,符合题意;
    C、青菜富含维生素,不符合题意;
    D、菜籽油富含油脂,不符合题意。
    综上所述:选择B。

    4. 2023年世界环境日中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与这一主题不相符的是
    A. 使用新能源公交车 B. 回收各种废弃塑料
    C. 积极参与植树造林 D. 直接排放生活污水
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A、使用新能源公交车,可以节约化石燃料,减少污染物排放,保护环境。做法与这一主题相符。不符合题意;
    B、回收各种废弃塑料,能有效提高垃圾处理和利用,减少白色污染。做法与这一主题相符。不符合题意;
    C、积极参与植树造林,保护环境,提高空气质量。做法与这一主题相符。不符合题意;
    D、直接排放生活污水,污染土壤和水源。做法与这一主题不相符。符合题意。
    综上所述:选择D。

    5. 下列物质露置于空气中一段时间,质量会减少的是
    A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 食盐
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A、氢氧化钠易潮解能吸收空气中的水,进而吸收空气中的二氧化碳而变质,露置在空气中质量会增大,不符合题意;
    B、浓硫酸具有吸水性,能吸收空气中的水蒸气,露置在空气中质量会增大,不符合题意;
    C、浓盐酸具有挥发性,会挥发出氯化氢气体导致质量减小,符合题意;
    D、食盐露置在空气中质量几乎不变,不符合题意。
    故选:C。
    6. 2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功,NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2,已知NiFe2O4中Fe为+3价,则Ni的化合价为
    A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
    【答案】B
    【解析】
    【详解】设NiFe2O4 中Ni的化合价为x,已知NiFe2O4 中Fe为+3价,O为-2价,根据在化合物中正负化合价代数和为0,可以列式为: x+(+3)×2+(-2)×4=0 ,解得x=+2。故选B。
    7. 实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气()。用这种方法制取氢气,以下实验操作正确的是
    A. 检查气密性 B. 加入锌粒
    C. 加入稀硫酸 D. 收集氢气
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A、检查气密性的方法为先将导管的一端浸在水里,然后用手握住容器外壁,导管口产生气泡,装置气密性好。A正确;
    B、锌粒为固体颗粒,向试管中加入锌粒,应把试管横放,把锌粒放到试管口,再将试管缓缓直立起来。B不正确;
    C、向试管中加入稀硫酸,应将瓶塞倒放,试剂瓶标签向着手心,略斜的持试管,瓶口紧挨试管口。C不正确;
    D、氢气密度比空气小,应用向下排空气法收集。D不正确。
    综上所述:选择A。

    8. 磷元素对生命活动具有重要意义,其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是( )

    A. 属于金属元素
    B. 原子核外有16个电子
    C. 相对原子质量为30.97 g
    D. 是农作物必需的营养元素
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A、由“石”字旁可知,磷属于非金属元素,不符合题意;
    B、在元素周期表中,元素名称左上角的数字表示原子序数,原子序数=原子的核外电子数=15,不符合题意;
    C、在元素周期表中,元素名称下方的数字表示相对原子质量,故磷的相对原子质量为30.97,相对原子质量是一个比值,单位为“1”,常省略不写,不符合题意;
    D、氮、磷、钾是农作物必需的营养元素,符合题意。
    故选D。
    9. 现有X、Y、Z三种金属,如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化;如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生气泡,Y不反应。根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
    A. Z、Y、X B. X、Z、Y C. X、Y、Z D. Y、X、Z
    【答案】C
    【解析】
    【详解】根据金属活动性的应用,在金属活动性顺序里,位于前面的金属能将后面的金属从盐溶液中置换出来, Y放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,说明Y的活动性大于银;Z放入硝酸银溶液中,Z没有变化,说明银的活动性大Z,综合所述可知Y活动性大于Z;
    根据第二条应用可知,位于氢前的金属能将稀盐酸、稀硫酸中的氢置换出来,X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生气泡,Y不反应,说明X活动性大于氢,氢的活动性大于Y,故X的活动性大于Y;综合上述可可知,活动性顺序为X、Y、Z;故选C。
    10. 科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是
    选项
    实验目的
    实验方案
    A
    鉴别和
    将气体通入澄清的石灰水
    B
    鉴别和固体
    加水溶解
    C
    除去溶液中少量的
    加入过量的大理石、过滤
    D
    除去中少量的
    点燃

    A A B. B C. C D. D
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A、将气体通入澄清的石灰水,变浑浊的是二氧化碳,无明显现象的是氮气,可以鉴别,不符合题意;
    B、加水溶解,温度降低的是硝酸铵,无明显变化的是氯化钠,可以鉴别,不符合题意;
    C、碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,过量的大理石不溶于水,可以过滤除去,能除去氯化钙中的杂质,不符合题意;
    D、除去二氧化碳中少量的一氧化碳不能用点燃的方法,应该将气体通过灼热的氧化铜等金属氧化物,利用一氧化碳的还原性除去,符合题意。
    故选:D
    二、填空与简答题(本题包括5小题,共24分)
    11. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题:

    (1)图1为粒子之间的转化关系图,其中①表示的是______。
    (2)图2中B、C属于同种元素,因为______相同。
    (3)图2中A、B形成的化合物的化学式为______。
    (4)图2中D为某粒子的结构示意图,当时,则表示该粒子的符号为______。
    【答案】(1)原子 (2)质子数##核电荷数
    (3)
    (4)
    【解析】
    【小问1详解】
    分子是由原子构成的,原子得失电子后形成离子。所以①是原子。故填:原子。
    【小问2详解】
    质子数(即核电荷数)决定元素种类,图2中B、C属于同种元素,因为质子数(即核电荷数)相同。
    【小问3详解】
    图2中A是17号元素为氯元素,元素符号为Cl,A最外层7个电子,形成化合物时,化合价为-1,A是12号元素为镁元素,元素符号为Mg,B最外层2个电子,形成化合物时,化合价为+2,所以中A、B形成的化合物的化学式为MgCl2。
    【小问4详解】
    D中当=16时,即质子数=16,电子数=2+8+8=18,则电子数比质子数多2个,即带2个单位负电荷,质子数=16的元素是硫元素,元素符号为S,所以表示该粒子的符号为。
    12. 水是人类宝贵的自然资源,与人类的生产、生活密切相关。
    (1)饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。在实验室里可用________测定水的酸碱度;生活中常用________的方法来降低水的硬度。
    (2)净化水的常用方法有:①消毒杀菌;②过滤;③活性炭吸附;④加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质,要把天然水净化成生活中的自来水,以上净化方法按净化过程排序是______(填序号)。
    【答案】(1) ①. pH计 ②. 煮沸
    (2)④②③①
    【解析】
    【小问1详解】
    在实验室里可用pH试纸(或pH计)测定水的酸碱度;可通过煮沸或蒸馏的方法来降低水的硬度;故填:pH计;煮沸;
    【小问2详解】
    天然水中往往含有许多杂质,加明矾吸附沉降可以把水中小颗粒泥尘聚集成大的,以利于沉降;不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去;活性炭吸附,可以吸附水中的色素和异味等;消毒杀菌可以除去细菌微生物;所以要把天然水净化成生活中的自来水,所选用的净化方法按净化过程排序是④加明矾吸附沉降→②过滤→③活性炭吸附→①消毒杀菌;故填:④②③①。
    13. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题:

    (1)甲、乙两种物质在_____℃时溶解度相等;
    (2)t3℃时,把30克甲充分溶解在50克水中,所得溶液质量是_____g。
    (3)t3℃时,甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中,所含溶剂质量最多的是_____。
    (4)若甲中混有少量乙,要得到纯净的甲,常用的提纯方法是_____。
    【答案】 ①. t2 ②. 75 ③. 丙 ④. 冷却热饱和溶液
    【解析】
    【详解】(1)在t2°C 时,甲与丙的溶解度曲线交于一点,表示该温度下二者的溶解度相等。
    (2)在t3°C 时甲溶解度是50g,即100g水中最多溶解50g的甲,所以把30g甲溶解于50g水中最多溶解25g,得到75g溶液。
    (3)t3℃时,有甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液,由于此温度下溶解度甲>乙>丙,因此溶质的质量分数甲>乙>丙,溶质的质量甲>乙>丙。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量,此时溶液的质量相等,溶剂的质量应为:丙>乙>甲。
    (4)由甲、乙物质的溶解度曲线可以知道,甲物质的溶解度随温度的升高而明显增大,乙物质的溶解度随温度的升高变化不大,所以若在混有少量乙的甲中提纯甲,应采用冷却热饱和溶液的方法。
    14. 某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图,图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图,图C是微观粒子结合过程的示意图。

    根据以上图示,回答下列问题:
    (1)依据图A、图B可知,该实验是将_______滴加到另一种溶液中。
    (2)图B中b点溶液中溶质是_______。
    (3)向的溶液中滴加氯化钡,发生反应的化学方程式为_______。
    (4)写出图C中方框内乙粒子的符号_______。
    【答案】(1)硫酸##
    (2)、
    (3)
    (4)
    【解析】
    【小问1详解】
    分析图A、图B,可知图像中的变化是从大于7逐渐减小到小于7,可知原溶液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使溶液减小,说明是把硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中;故填:硫酸或;
    【小问2详解】
    由图B可知,b点溶液的,溶液显碱性,说明滴加的硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,氢氧化钠过量,所得溶液中的溶质为、,故填:、;
    【小问3详解】
    当溶液时,说明硫酸与氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和水,此时溶液中的溶质为硫酸钠,滴加氯化钡溶液,发生的反应是硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,故反应的化学方程式为:;
    【小问4详解】
    分析图C微观离子,可知硫酸与氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和水,其中甲表示的粒子是,乙表示的粒子是,故填:。
    【点睛】本题主要考查了中和反应及其应用,掌握溶液的酸碱性和溶液大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
    15. A~G是初中化学常见的物质,其相互反应及转化关系如下图所示(部分反应条件省略)。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体,B是赤铁矿的主要成分,C是相对分子质量最小的氧化物,F是最轻的气体。

    (1)G的化学式为_______。
    (2)反应③的实验现象为_______。
    (3)写出反应①的化学方程式_______。
    (4)写出反应②的化学方程式_______,其基本反应类型是_______。
    【答案】(1)
    (2)剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体
    (3)
    (4) ①. ②. 分解反应
    【解析】
    【分析】A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体,A是一氧化碳;
    B是赤铁矿的主要成分,B是氧化铁;
    C是相对分子质量最小的氧化物,C是水;
    F是最轻的气体,F是氢气;
    一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,铁能够在氧气中燃烧,生成四氧化三铁;水分解能生成氢气和氧气,推测D是铁,E是氧气,G是四氧化三铁;
    综上分析:A是一氧化碳,B是氧化铁,C是水,D是铁,E是氧气,F是氢气,G是四氧化三铁。
    【小问1详解】
    根据分析可知,G是四氧化三铁,故填:Fe3O4;
    【小问2详解】
    反应③是铁丝在氧气中燃烧,会火星四射,生成黑色固体,故填:剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体;
    【小问3详解】
    反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,故填:;
    【小问4详解】
    反应②是电解水产生氢气和氧气,故填:;
    一种物质生成两种物质,属于分解反应,故填:分解反应;
    三、实验与探究题(本题包括2小题,共20分)
    请将下列实验报告补充完整
    实验内容与过程
    实验提示
    实验说明与解释
    (1)用高锰酸钾制取氧气。连接仪器,检查装置气密性。用___16___(填仪器名称)取少量高锰酸钾装入试管中,并在试管口放一团棉花,固定好装置,加热试管,用排水法收集氧气。
    当观察到___17___时,开始收集气体。
    收集氧气之前,将集气瓶内空气完全排净的方法是___18___。制取氧气的化学方程式为___19___。
    (2)配制溶质的质量分数为的氯化钠溶液。
    ①计算:配制50g质量分数为的氯化钠溶液所需要氯化钠和水的质量分别为:氯化钠___20___g,水___21___g。
    ②称量:用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中。
    ③量取:用量筒量取所需的水(水的密度可近似看作),倒入盛有氯化钠的烧杯中。
    ④溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。
    用托盘天平称量所需的氯化钠时,天平左侧向下,接下来的操作是___22___。
    如果量取水时俯视读数,会导致配制的溶液溶质的质量分数偏___23___(填“大”或“小”),溶解时用玻璃棒的目的是___24___。

    【答案】16. 药匙 17. 导管口有连续均匀的气泡冒出
    18. 将集气瓶装满水
    19.
    20. 3 21. 47
    22. 减少左侧药品的质量,直至天平平衡
    23. 大 24. 加快溶解的速率
    【解析】
    【16题详解】
    固体粉末状药品取用,应用:药匙,所以用药匙取少量高锰酸钾装入试管中;
    【17题详解】
    排水法收集氧气时,当观察到:导管口有连续均匀的气泡冒出时,开始收集气体;
    【18题详解】
    收集氧气之前,将集气瓶内空气完全排净的方法是:将集气瓶装满水;
    【19题详解】
    制取氧气的化学方程式为:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;
    【20题详解】
    配制50g质量分数为 6% 的氯化钠溶液,所需要氯化钠质量=50g×6%=3g;
    【21题详解】
    所需要水的质量=50g-3g=47g;
    【22题详解】
    用托盘天平称量所需的氯化钠时,天平左侧向下,说明左侧药品重了,接下来的操作是:减少左侧药品的质量,直至天平平衡;
    【23题详解】
    如果量取水时俯视读数,则说明量取的水少了,则会导致配制的溶液溶质的质量分数偏大;
    【24题详解】
    溶解时用玻璃棒的目的是:搅拌,加快溶解的速率。
    25. 某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质,请你一起参与探究。
    【实验过程与分析】

    实验一
    实验二
    实验三
    实验操作



    实验现象
    _______
    _______
    无明显现象
    实验结论
    氢氧化钠能与紫色石蕊反应
    氢氧化钠能与硫酸铜反应
    氢氧化钠不能与盐酸反应

    (1)实验一的现象:__________。
    (2)实验二的现象:__________。
    【实验反思与拓展】
    (3)实验二中发生反应的化学方程式_______。
    (4)某同学认为实验三的结论不正确,他改进了该实验方案:先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡,再滴入稀盐酸,观察到溶液由_______色变为无色,由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应,该反应的化学方程式为_______。
    (5)由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象,那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢?(本实验中忽略溶于水)

    ①甲同学设计了如图所示实验,当观察到_______现象时,说明两者发生了化学反应。
    ②乙同学重新设计实验:取溶液于试管中,通入少量,然后向所得溶液中加入_______溶液,当观察到_______现象时,也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
    【答案】(1)紫色石蕊溶液变为蓝色
    (2)产生蓝色沉淀 (3)
    (4) ①. 红 ②.
    (5) ①. 气球膨胀 ②. 溶液 ③. 有白色沉淀
    【解析】
    【小问1详解】
    将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中,紫色石蕊溶液遇碱性溶液会变蓝;所以实验一的现象:紫色石蕊溶液变为蓝色;
    【小问2详解】
    氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液反应,生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,所以实验二的现象:产生蓝色沉淀;
    【小问3详解】
    氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液反应,生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,所以实验二中发生反应的化学方程式:;
    【小问4详解】
    酚酞溶液遇碱性溶液会变红,再滴入稀盐酸,稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性,所以观察到溶液由红色变为无色,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O;
    【小问5详解】
    由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应,装置内压强减小,小于外界压强,就会观察到气球膨胀,即说明两者发生了化学反应;
    由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,检验碳酸钠的存在即检验碳酸根离子的存在,可向溶液中滴加氯化钙等溶液,氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,所以向所得溶液中加入氯化钙溶液,当观察到产生白色沉淀时,也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

    26. 取和的混合物于烧杯中,向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸,恰好完全反应,反应后称得烧杯中溶液的质量为。请计算:
    (1)混合物中的质量分数。
    (2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到)。
    【答案】(1)80% (2)12.6%
    解:设混合物中的质量为x,反应后生成的质量为y
    由题目可知生成二氧化碳的质量为


    解得
    (1)混合物中的质量分数:
    (2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数
    答:混合物中碳酸钙的质量分数为80%,恰好完全反应后所得氯化钙的溶质质量分数为12.6%。
    【解析】
    【小问1详解】
    总质量随着反应产生二氧化碳的逸出而减少,减少的质量是二氧化碳的质量=25g+200g-216.2g=8.8g,代入方程式计算可知碳酸钙的质量,进而结合25g混合物求出质量分数,具体过程见答案;
    【小问2详解】
    根据方程式可求出生成氯化钙的质量,加上原混合固体中氯化钙的质量=25g-20g=5g,结合最终溶液质量为216.2g,可求出恰好完全反应得到氯化钙溶液的溶质质量分数,具体过程见答案。
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