山东省日照市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份山东省日照市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（含答案），共24页。试卷主要包含了07，45，00等内容，欢迎下载使用。

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试卷类型：A
日照市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试题2023.07
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 F 19 Na 23 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．《天工开物》中记载：“火麻子粒压油无多，皮为疏恶布，其值几何？胡麻数龠充肠，移时不馁。……其为油也，发得之而泽，腹得之而膏，腥膻得之而芳，毒厉得之而解。”下列有关说法错误的是（ ）
A．“皮为疏恶布”中“皮”的主要成分是纤维素
B．“胡麻数龠充肠”中“胡麻”含有油脂，能为人体活动提供能量
C．“发得之而泽”中“发”的主要成分是蛋白质，灼烧会产生特殊的气味
D．“腹得之而膏”中“膏”的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．醛基的电子式：
B．H2O分子的球棍模型：
C．苯丙氨酸的结构简式：
D．硒离子的结构示意图：
3．下列关于有机物性质的说法正确的是（ ）
A．苯与溴水在铁粉的催化下可发生取代反应
B．富含淀粉的农作物可以酿酒，是因为淀粉水解可以生成乙醇
C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，所发生的反应类型为氧化反应
D．酚醛塑料俗称“电木”，具有热固性，不能通过加热、受冷反复塑造
4．下列图示装置（部分夹持装置省略）能达到实验目的的是（ ）

A．用图1装置制取纯净的CO2气体
B．用图2装置验证铁钉发生了吸氧腐蚀
C．用图3装置灼烧干海带得到海带灰
D．用图4装置制备少量NH3
5．乳酸（）可用于制备补铁剂乳酸亚铁，其反应的化学方程式为：
。下列说法错误的是（ ）
A．X分子中只含有极性键
B．乳酸亚铁为离子化合物
C．该反应中乳酸既表现出酸性又表现出氧化性
D．乳酸通过酯化反应可生成六元环状化合物
6．科学家用钙元素的一种核素反复轰击铜元素的一种核素，得到元素Mc的一种核素，其反应可以表示为：，下列说法正确的是（ ）
A．与互为同位素
B．上述反应过程为化学变化
C．与互为同素异形体
D．Mc的最高价氧化物的化学式为Mc2O5
7．下列实验能达到预期目的的是（ ）
A．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
B．通过饱和食盐水除去氯化氢气体中混有的氯气
C．用二氧化硫鉴别氯化钡溶液和硝酸钡溶液
D．用淀粉溶液检验食盐中是否加碘
8．液流电池是电化学储能领域的研究热点，其电解液置于电堆外部，在循环泵的推动下流经电堆，实现化学能与电能的转换。下图是全钒液流电池的结构及工作原理示意图。

下列说法正确的是（ ）
A．充电时M极应与电源的负极相连
B．充电时总反应：
C．放电时每转移，有通过交换膜移向N极区
D．放电时正极反应式：
9．抗坏血酸（X）能被氧化为脱氢抗坏血酸（Y）而发挥抗氧化作用，下列说法正确的是（ ）

A．X的分子式为C6H6O6
B．Y含有3种含氧官能团
C．1molY与足量的Na反应放出2mol氢气
D．可用酸性高锰酸钾溶液检验X是否完全被氧化
10．某种安全气囊的气体发生剂为硝酸胍和碱式硝酸铜的混合物，受到撞击时发生反应如下：。下列说法错误的是（ ）
A．该反应能产生大量无毒无味的气体，符合安全气囊的功能需求
B．加入高氯酸铵可以提高气体发生剂的产气速率和产气量
C．可以在安全气囊中加入冷却剂，防止气囊燃烧
D．每生成64gCu，该反应转移2mol电子
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．由实验操作和现象可得出相应正确结论的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
在氧化铁和乙醇反应后得到的黑色固体中加入足量的稀盐酸
黑色固体全部溶解，未观察到有气体产生
不能确定黑色固体中含有单质铁
B
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
NaCl和CuSO4都能使蛋白质变性
C
向料酒中加入一小粒金属钠
产生无色气体
料酒中含有乙醇
D
用洗净的铂丝蘸取某溶液放在火焰上灼烧
火焰呈现黄色
该溶液中一定含有钠盐
12．一种常用于锂离子电池的物质，其结构如图所示。其中X、Y、Z、L、M、Q均为短周期主族元素，原子序数依次增大且位于两个不同周期，X原子在同周期主族元素中半径最大，L与Q同主族。下列说法错误的是（ ）

A．该物质中所有原子均满足8电子稳定结构
B．X的氢化物是离子化合物，能与水剧烈反应
C．M的氢化物的水溶液可盛放在玻璃试剂瓶中
D．Q的单质易溶于YQ2
13．化合物X和Br2反应的主产物是Z，反应机理如下：

下列说法正确的是（ ）
A．X与苯互为同系物
B．X中最多有4个碳原子共直线
C．该反应中存在非极性键的断裂和生成
D．该反应若在NaCl水溶液中进行，产物可能有
14．海水提溴和海带提碘的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是（ ）
A．若X为SO2，则反应的离子方程式为
B．从溶液A得到Br2的方法：用裂化汽油萃取、分液、蒸馏
C．操作Ⅰ和操作Ⅲ都需要用到分液漏斗
D．操作Ⅱ的名称为反萃取
15．向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的H2（g）和I2（g），在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．反应白的
B．若，则HI的生成量：ab段小于bc段
C．在a、b、c、d四点中，c点混合气体的颜色最浅
D．若体系的压强不再变化，说明反应达到平衡状态
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）10种短周期主族元素a-j的原子半径、最高正价、最低负价随着原子序数的递增变化如下图所示。

回答下列问题：
（1）元素e在元素周期表中的位置是__________。
（2）元素d、e、f形成的简单离子半径由小到大的顺序是__________（用离子符号表示）。
（3）下列事实能说明j的非金属性强于i的是__________（填标号）。
A．单质与氢气化合的难易程度：i难于j
B．简单阴离子的还原性：i强于j
C．简单氢化物的沸点：i高于j
D．含氧酸的酸性：j强于i
（4）由a、c、d三种元素组成的化合物一定含有的化学键类型为__________。
（5）甲是元素b的氢化物，含有18个电子。用甲、氧气和f的最高价氧化物对应水化物的溶液设计成燃料电池，负极的电极反应式为__________。
（6）乙是元素i的低价气态氧化物，丙是由d、f、j按原子个数比1∶1∶1组成的化合物。工业上常用丙和NaOH的混合溶液吸收乙，该反应的离子方程式为__________。
17．（12分）化合物H是常见的医药合成中间体，其合成路线如下：

已知：
ⅰ．
ⅱ．
回答下列问题：
（1）化合物C的官能团名称为__________，C→D的反应类型为__________。
（2）写出E→F的化学反应方程式__________。
（3）化合物H符合下列条件的同分异构体共有__________种，其中含有4种不同化学环境氢原子的结构简式为__________。
①苯环上只有两个取代基 ②溴原子与苯环直接相连 ③能与NaHCO3溶液反应
（4）参照上述合成路线，设计由丙烯制备的合成路线。（无机试剂任选）
（合成路线流程图示例如下：）
18．（12分）CO2加氢合成甲醇的反应方程式为。一定温度下，相关物质的相对能量如下图：

（1）反应的__________。
（2）若反应在恒温恒压的密闭容器中进行。
①能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填标号）。
a．容器内混合气体的密度不再改变
b．容器内的体积分数保持不变
c．断开键同时断开键
d．容器内
②反应中测得容器内CO2及H2O的物质的量随时间变化如图所示：

图中b点对应的速率关系是________（填“>”“<”或“=”，下同），c点对应的正反应速率和d点对应的逆反应速率的关系是________。
（3）若反应在2L的恒温密闭容器中进行，起始时，测得n（CO2）随时间t变化如表所示。
t/min
0
2
4
6
8
10
12
14
n（CO2）/mol
2.00
1.40
1.0
0.76
0.58
0.50
0.50
0.50
①0~2min内，用H2（g）表示该反应的平均速率为__________。
②平衡时H2O（g）的体积分数为__________。
19．（12分）三草酸合铁酸钾，常以三水化合物的形式存在，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。
已知：
①工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产氯化亚铁。
②三水三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，能溶于水，难溶于乙醇，见光易分解。
某兴趣小组模拟工业生产过程制备三水三草酸合铁酸钾晶体。
Ⅰ．氯化亚铁的制备
可供选用的试剂：铁粉、氯化钠晶体、稀硫酸、浓硫酸、蒸馏水

（1）仪器a的名称为__________，其中发生反应的化学方程式为__________。
（2）D处选用装置②而不用装置①的目的是__________，还存在的问题是__________。

（3）实验过程中，先点燃A处酒精灯后点燃C处酒精灯的目的是__________。
Ⅱ．三草酸合铁酸钾晶体的制备

（上述操作均在低温避光环境下进行）
（4）“氧化”和“洗涤”时，应选用试剂的最佳组合为__________（填序号）。
①双氧水、蒸馏水 ②酸性高锰酸钾溶液、蒸馏水
③双氧水、乙醇 ④酸性高锰酸钾溶液、乙醇
（5）为加快过滤，用下图装置进行操作：
打开抽气泵→转移混合物至布氏漏斗→关闭活塞K→确认抽干→停止。

停止操作时应该__________（填标号）。
A．先打开活塞K再关闭抽气泵 B．先关闭抽气泵再打开活塞K
（6）实验中的翠绿色溶液见光会产生黄色浑浊且有气体逸出，补全反应的离子方程式：
。
20．（12分）新型化学电源在生活、工业、国防等方面有广泛用途。
（1）Li/CFx一次电池的工作原理如图所示：

①该电池的正极反应式为__________：
②若放电前两电极质量相等，当转移时，两电极质量差为__________g。
（2）下图是铝-硫二次电池工作原理示意图，放电时的电池反应为。

①放电时每生成，转移电子的物质的量为__________；
②充电时阳极电极反应式为__________；
③用该电池保护地下铁管道不被腐蚀，铁管道应连接电池的__________电极（填“铝”或“硫碳复合物”）。
（3）用固态碳燃料电池电解饱和食盐水的装置如下图所示。

①电极M是__________极，N极区的产物为__________（用化学式表示）；
②已知电解前M极区溶液的浓度为，体积为200mL。当消耗标准状况下1.12LO2时，M极区溶液的浓度变为__________。（电解前后溶液体积变化忽略不计）
2022级高一下学期期末校际联合考试
化学试题评分细则
2023.07
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．C 3．D 4．B 5．A 6．D 7．C 8．D 9．B 10．D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．A 12．AC 13．D 14．BC 15．BD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）第2周期 ⅦA族
（2）
（3）AB
（4）共价键（或极性键、极性共价键）（2分）
（5）
（6）
17．（1）（1）溴原子（或碳溴键）、碳碳双键
加成反应
（2）
（3）15
（2）（4）
18．（1）
（2）ac
（3）0.45
19．（1）圆底烧瓶 或
（2）防倒吸 没有处理氢气（1分
（3）排尽装置内空气，防止铁粉被氧化导致产物不纯
（4）③
（5）A
（6）
20．（1）①或者 ②14
（2）①3 ② ③铝
（3）①阳 ②5

化学试题答案及解析
1．【答案】D
【解析】题目大意：大麻子榨不出多少油，麻皮做成的又是粗布，它的价值不大。芝麻只要有少量进肚，很久都不会饿。芝麻油搽发能使头发光泽，吃了能增加脂肪，煮食能去腥臊而生香味，还能治疗毒疮。A．麻皮做成粗布利用的主要成分为纤维素，正确。B．芝麻中含有芝麻油，油脂能被人体消化吸收，为生命活动提供能量，正确。C．头发的主要成分为角蛋白，蛋白质灼烧会产生特殊气味，正确。D．“膏”为脂肪，是硬脂酸甘油酯，不属于高分子化合物，错误。
2．【答案】C
【解析】本题旨在考查电子式、结构简式、原子结构示意图、分子空间结构模型等化学符号的使用。A．醛基的结构简式为—CHO，电子式为，A选项错误；B．水分子的结构应该是角形，分子结构模型为，B选项错误；C．苯丙氨酸属于α—氨基酸，氨基（—NH2）与羧基（—COOH）连在同一个C原子上，C选项正确；D．硒离子（）原子核外电子达到8电子稳定结构，其原子结构示意图为，D选项错误。
3．【答案】D
【解析】A．苯与溴的四氯化碳溶液不反应，苯与液溴在铁粉的催化下可发生取代反应，A选项错误；B．淀粉水解生成葡萄糖，而葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为乙醇，B选项错误；C．乙烯和溴的四氯化碳溶液发生的是加成反应，C选项错误；D．酚醛塑料具有热固性，受热时不会变软而只能被裂解，不能通过加热、受热反复塑造，D选项正确；故答案选D。
4．【答案】B
【解析】A．纯碱是碳酸钠，不是块状固体，不能用该装置，应该用大理石，错误；B．食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中的气体减少，导管口形成一段水柱，正确；C．直接加热会促进水解，生成的易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，得不到固体，错误；D．向下排空气法收集氨气的试管中没有排出气体的出口，则装置丁不能达到实验室制备少量氨气的实验目的，错误。
5．【答案】D
【解析】本题以乳酸为载体，考察化学键、物质构成与有机物化学性质等内容。A．乳酸中既有羟基又有羧基，两分子乳酸能酯化生成六元环酯，A选项正确；B．乳酸有羧基，具有酸性；乳酸与铁反应生成氢气，具有氧化性，B选项正确；C．乳酸亚铁为亚铁盐，可以作为补铁剂，为离子化合物，C选项正确；D．应为，含有的是非极性键，D选项错误。
6．【答案】D
【解析】A．与的质量数相同，质子数不同，中子数不同，不属于同位素，A选项错误；B．该反应前后原子种类发生了变化，属于物理变化，B选项错误；C．与互为同位素，同素异形体是指同一元素组成的性质不同的单质，C选项错误；D．Mc位于ⅤA族，最高正价为+5价，故最高价氧化物的化学式为，D选项正确。
7．【答案】C
【解析】A．向沸水中滴加饱和溶液制胶体，错误；B．通过饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，错误；C．和溶液不反应，与溶液反应产生硫酸钡白色沉淀，可鉴别，正确；D．加碘盐中加入含碘元素的物质是磺酸钾，无碘单质，无法用淀粉鉴别，错误。
8．【答案】D
【解析】A．充电时极应与电源的正极相连，错误；B．充电时的总反应为：，错误；C．根据电极反应式，每转移，有通过交换膜移向极区，错误；D．放电时，正极反应式为：，正确。
9．【答案】B
【解析】A．的分子式为，错误；B．含有羟基、酯基、羰基三种官能团，正确；C．与足量的反应放出氢气，错误；D．醇和不饱和键均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故无法检验是否完全氧化，错误。
10．【答案】D
【解析】A．该气体发生剂产生的气体是无毒无味的，符合安全气囊的要求，A选项正确；B．高氯酸铵可以做氧化剂，提高气体发生剂的产气速率和产气量，B选项正确；C．该反应放出大量的热，为防止气囊过热燃烧，可以加入物理或化学冷却剂来降温，C选项正确；D．碱式硝酸铜中和元素的化合价都降低了，不能只根据的化合价计算反应转移电子数，D选项错误。
11．【答案】A
【解析】本题考察简单实验方案的设计与评价。A．溶液使蛋白质盐析，溶液使蛋白质变性，A选项错误；B．可能有单质铁，铁单质先与三价铁反应故没有气体放出，B选项正确；C．水和有机酸类也会产生这种现象，不能说明一定含有酒精，C选项错误；D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰显黄色，说明该溶液中存在钠元素，该溶液也可能是NaOH溶液，D项错误；
12．【答案】AC
【解析】本题考查元素周期律的相关内容，考查证据推理和模型认知的学科核心素养。根据成键特点及题目信息，L、N同主族，可以判断L为第2周期、Q为第3周期，进一步推断得出X为Li，Y为C，Z为N，L为O，M为F，Q为S。A．该物质中S和Li原子不满足8电子稳定结构，A选项错误；B．LiH含有离子键，属于离子化合物，能和水发生氧化还原反应产生氢气，B选项正确；C．M的氢化物为HF，能腐蚀玻璃，不能放在玻璃试剂瓶中，C选项错误；D．单质难溶于水、微溶于酒精，易溶于，故D选项正确。
13．【答案】D
【解析】A．X与苯官能团类型不一样，结构不相似，不是苯的同系物，错误；B．烯烃的碳为杂化，键角接近，X最多有3个碳原子共直线，错误；C．反应过程中存在非极性键的断裂，不存在非极性键生成，错误；D．若在盛有的水溶液中，该反应中形成环溴鎓离子后，也可以进攻，可能的产物还有，故D正确。
14．【答案】BC
【解析】本题考查海水提溴和海带提磺的工艺流程，重点考查有关反应方程式及操作。A．若为，则反应的离子方程式为，A选项正确；B．裂化汽油中含有不饱和烃，可以和溴反应，不能用于萃取，B选项错误；C．操作Ⅰ为萃取，操作Ⅲ为过滤，过滤使用普通漏斗，萃取使用分液漏斗，C选项错误；D．操作Ⅱ为反萃取，加入强碱溶液，与碱溶液反应生成和，D选项正确。
15．【答案】BD
【解析】A项，在点随着反应的进行，（正）逐渐增大，说明反应的，错误；B项，当时，段的正反应速率小于段，所以的生成量：段小于段，正确；C项，点还末平衡，反应还在正向进行，的浓度继续减小，所以点混合气体的颜色还没达到最浅，错误；D项，由于反应的，恒容绝热的密闭容器的压强不变时，说明体系的温度不变，说明反应达到平衡状态，正确。
16．【答案】
（1）第2周期ⅦA族（2分）
（2）
（3）AB
（4）共价键（或极性键、极性共价键）
（5）
（6）
【解析】本题考查元素周期表及元素周期律的相关内容，考查原子序数与原子半径、化合价的关系，考查常见物质间的化学反应方程式及电极反应等。
根据图中数据推断出，a为H，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Mg，h为Si，i为S，j为Cl。
（1）e为F元素，在周期表中位于第2周期ⅦA族；
（2）三种离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，微粒半径越小，故离子半径由小到大的顺序是；
（3）单质与氢气越容易化合，非金属性越强，A选项正确；阴离子的还原性越弱，非金属单质的氧化性越强，非金属性越强，B选项正确；氢化物的沸点与非金属性无关，C选项错误；只有最高价氧化物对应水化物的酸性强弱才能说明，D选项错误；故答案选AB。
（4）三种元素可以形成等化合物，其中一定含有极性共价键。
（5）的氢化物中含有18个电子的是，f的最高价氧化物对应水化物为，则燃料电池的负极反应式为。
（6）由题意知，化合物乙为，化合物丙为，其反应的离子方程式为。
17．【答案】
（1）溴原子（或碳溴键）、碳碳双键（2分）；加成反应（1分）
（2）
（3）15
（4）
【解析】
由A经取代反应得B（），脱氢得C（），与HBr自由基加成得D（），碱性水解得E（），催化氧化的F（），进一步氧化得G（），酯化反应得H。
（1）推断出C的结构，写出其两种官能团名称，溴原子（或碳溴键）、碳碳双键。C→D的反应类型分别为加成反应。
（2）由E生成F为伯醇的催化氧化，生成醛。
（3）满足三个条件的结构简式分别为（3种），（3种），（3种），（3种），（3种），共15种。其中
有4种等效氢的结构简式为。
（4）参照题目所给路线进行合成，第一步自由基加成，为反马氏加成，第二步水解，第三步连续氧化得丙酸。合成路线如下：

18．【答案】
（1）
（2）ac
（3）0.45
【解析】（1）根据产物的总能量-反应物的总能量，结合图像可以求得。
（2）（1）反应：分子数减少，在恒温恒压下，混合气体的体积减小，导致混合气体的密度增大，如果密度不再变化，说明反应已经到达平衡；由于是在恒压条件下进行的反应，所以压强不再变化，无法判断反应是否达到平衡；随着反应的进行，的体积分数是逐渐减小的，当的体积分数不再改变，说明反应已经到达平衡；有键断裂的同时断裂3molO-H键时，反应才到达平衡；初始气体的加入量末知，当容器内时，无法判断反应是否达到平衡。②点往后，的物质的量继续减少，的物质的量继续增多，说明反应末达平衡，反应继续正向进行，即v（正）v（逆）；c、d点反应已经到达平衡，由反应方程式可知用表示的反应速率和用表示的反应速率相等即；
（3）内，用表示该反应的平均速率为

利用三段式进行规范解题

n（始） mol 2 6 0 0
mol 1.5 4.5 1.5 1.5
n（平） mol 0.5 1.5 1.5 1.5
平衡时的体积分数
19．【答案】
（1）圆底烧瓶（1分）
或
（2）防倒吸 没有处理氢气
（3）排尽装置内空气，防止铁粉被氧化导致产物不纯
（4）③
（5）A
（6）
【解析】本题考查了仪器的辨析与应用、物质的制备、氧化还原反应方程式的配平等知识。要求学生掌握元素及化合物的知识，结合题干信息进行分析、判断。
（1）根据题干描述，氯化亚铁的制备应选用铁和氯化氢，故应在A中制备氯化氢，根据所提供的试剂，利用高沸点酸制低沸点酸，选用浓硫酸与固体混合加热制取。a为圆底烧瓶。当中浓硫酸过量且微热时，中反应的化学反应方程式为：
或
（2）从中出来的气体有末反应完的和反应生成的，选用此装置进行尾气处理可以防止导致的倒吸，但是并没有处理。
（3）抽滤操作结束时，为防止倒吸，需先打开活塞再关闭抽气石
（4）氧化剂如果选用高锰酸钾，可能会导致氯离子也被氧化；根据已知信息ⅱ，该晶体能溶于水，难溶于乙醇，选用乙醇可以减少晶体的损耗。
（5）停止减压过滤时，为防止倒吸，需要先与大气相通，再断开与泵的连接。
（6）根据“有气体逸出”的提示信息及氧化还原反应原理，生成的气体为，根据配平规则，写出离子反应方程式
20．【答案】
（1）①或者 ②14
（2）①3 ② ③铝
（3）①阳 和 ②5
【解析】（1）根据题意推知，电池的负极反应式：；正极反应式为或者；若两级质量相等，当转移时，负极有失去变成进入离子导体，同时，有移向正极与结合生成固体，此时负极质量减轻，正极质量增重，二者质量差为．
（2）铝-硫二次电池放电时的电池反应为，负极反应式为；正极反应式为；所以放电时每生成，转移电子的物质的量为；充电时，阳极的电极反应式为放电时正极反应式的逆反应，即，保护地下铁管道不被腐蚀，铁管道应连接电池的负极，即接铝电极。
（3）电池总反应式为，根据电池装置可知接电池的正极，所以极为电解池的阳极，为阴极，电解饱和食盐水的阴极产物为和，消耗，转移，阳极消耗，饱和食盐水的浓度减少，浓度变为。