山东省日照市2022-2023学年高三下学期一模化学试题Word版含答案

  参照秘密级管理★启用前                           试卷类型：A

2020级高三模拟考试

化学试题

2023.02

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Al 27  Cl 35.5  Ti 48  Ag 108

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．2022年卡塔尔世界杯中国元素随处可见，下列说法错误的是

A．中国打造的卢塞尔体育场的主体钢结构材料属于合金

B．中国承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅

C．中国新能源客车的引入有助于实现卡塔尔世界杯绿色低碳的目标

D．中国制造的足球球面材料Speed Shell（纹理聚氨酯），属于有机高分子材料

2．下列叙述正确的是

A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水

B．可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚

C．金属镁着火时，可用泡沫灭火器灭火

D．可将硝酸银固体保存在棕色细口瓶中

3．铁铝铅榴石主要成分为，其组成也可写成的氧化物形式：。下列说法正确的是

A．组成元素均位于元素周期表的p区

B．晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高

C．基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态

D．中Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的个数比为2：1

4．有机物M的结构如图所示，下列关于M的说法错误的是

A．能与溴水发生加成反应和取代反应

B．与足量加成后的产物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．一定条件下，1mol M最多可与4mol NaOH反应

D．1mol M与足量溶液反应，最多消耗2mol

5．下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是

6．铬与铝性质相似，但活泼性比铝弱、熔点比铝高。下列说法错误的是

A．可用铝热反应制备铬

B．常温下铬在浓硝酸中发生钝化

C．可直接蒸发溶液制备无水

D．已知碱性条件下，Cr（Ⅲ）可被氧化为Cr（Ⅵ），则其氧化产物为

7．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期。X的最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是

A．四种元素中电负性最大的为Y     B．X元素的第一电离能高于其同周期相邻元素

C．Z元素在同周期中金属性最强     D．W与X两种元素形成的化合物中只含有极性键

8．下列实验能达到相应实验目的的是

9．有机物W的结构如图所示，下列关于W的说法错误的是

A．分子中无手性碳原子

B．分子中碳原子的杂化方式有2种

C．1mol W中含σ键的数目为19

D．W的同分异构体中，属于芳香族化合物且能与溶液反应的有18种

10．电催化还原制备的反应历程如图所示（部分物质未画出）。

主反应： 

副反应：  

下列说法正确的是

A．催化剂可同时降低主、副反应的活化能，从而降低、

B．*与结合形成*

C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成

D．反应为决速步

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．为探究溶液与溶液反应的产物，进行了如下实验（已知：FeS和均为难溶于水的黑色固体）。

下列说法错误的是

A．配制溶液时，需将固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度

B．实验②中，沉淀消失发生反应的离子方程式为

C．由实验①、③中的现象可推知实验③中的黑色沉淀为

D．溶液与溶液反应的产物与反应体系的酸碱性有关

12．某些生物酶体系可以促进和的转移（如a、b和c），能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是

A．过程Ⅰ中发生还原反应

B．a和b中参与反应的数目相等

C．过程Ⅱ的反应为

D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为

13．一种由湿法炼铜的低铜萃取余液（含、、、、、、）回收金属的工艺流程如下：

室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

下列说法正确的是

A．“滤渣I”为

B．“调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体可加快反应速率

C．生成的离子方程式为

D．“沉钴”时，用代替可以提高的纯度

14．双极膜在直流电场作用下，可将水离解，在膜两侧分别得到和。工业上用“双极膜双成对电解法”生产乙醛酸（OHCCOOH），原理如图所示，装置中两极均为惰性电极。下列说法错误的是

A．a为阳极，b为阴极

B．b极上草酸发生的反应为

C．HBr的作用是增强阳极液的导电能力和充当间接电氧化的媒介

D．两极均产生2.24L（标准状况）气体时，理论上可得到乙醛酸7.4g

15．25℃时，向一定浓度的溶液中逐滴加入HCl，以X表示或。已知，混合溶液pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示与pH的关系

B．第一步电离常数的数量级为

C．时，

D．时，

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）

ⅤA族元素原子核外电子排布有着特殊性，能与其他元素组成结构、性质各异的化合物。回答下列问题：

（1）氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价电子排布图为                          ，基态氧原子的价层电子不是重排结构，原因是不符合                                （填“泡利不相容原理”或“洪特规则”）。

（2）沸点：             （填“＞”或“＜”，下同），键角：             。

（3）As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序是                。

（4）基态As原子的最高能级组的电子排布式为                        ，与互为等电子体的分子为                          （写出一种）。

（5）TiN晶胞中的少量Ti被Al代替后的立方晶胞结构如图所示。该晶胞中，距离Ti最近的Al有          个；原子①与原子②的距离为             nm（已知晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为）。

17．（12分）

一种从含银、铼的废催化剂（含、MgO、、和等）中回收银和铼的工艺流程如下：

已知：高铼酸（）是白色片状结晶、微溶于冷水、溶于热水的一元强酸。

回答下列问题：

（1）“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”均需要用到的玻璃仪器有             ；“操作x”选用             结晶（填“蒸发”或“降温”）。

（2）“氧化浸出”时，铼（Re）发生反应的离子方程式为                                          ；将浸出温度控制在70℃，其目的除加快反应速率和减少反应物的分解、挥发外，还有                   。

（3）用石墨电极进行“电沉积银”，所得沉积液可循环到             中使用（填操作单元名称）。

（4）“氧化浸出”时有AgCl生成，“还原”时，与AgCl反应生成和一种无毒气体，该反应的化学方程式为                                                    。若生成的AgCl用溶解，则100mL 6 最多能溶解AgCl            g（保留两位有效数字）。

已知：）的平衡常数称为稳定平衡常数，；AgCl的。

18．（12分）

溴代烷的制备，常规工艺分“氧化”和“溴化”两个过程，通常以在合适温度下催化氧化HBr制备（g）（溴易液化，注意控制温度和压强），再利用完成溴代过程来制备；新工艺是将烷烃、HBr和混合，直接催化“氧化溴化”得到溴代烷。

回答下列问题：

（1）已知：T K时，部分物质的相对能量如下表：

此温度下，在恒容密闭容器中充入4mol HBr（g）和1mol （g）发生“氧化”，测得反应物的平衡转化率为60%。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时测得放出热量为Q kJ，则下列关系正确的是          （填标号）。

A．      B．

C．      D．

（2）“溴化”时容器体积可变。在温度为T K时，向10 L容器中投入初始浓度均为0.1的（g）和（g），发生反应：。保持温度不变，压缩容器体积，测得不同容积下（g）的平衡浓度如下表：

当容器体积从10 L缩小到3 L时，测得此时容器内仅有四种气态组分，平衡              移动（填“正向”“逆向”或“不”），m＝              ；容器体积缩小到 L时，平衡                移动（填“正向”“逆向”或“不”）。T K时，此反应在容积为10L和L时化学平衡常数分别为、，则             （填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）新工艺中，“氧化溴化”反应：  。反应起始物料n（）、n（HBr）、n（）分别为2mol、2mol、1mol时，在不同条件下达到平衡，设体系中的物质的量分数为x（），在T为500K下的x（）～p、在p为下的如图所示。

a点对应的压强为             ；b点对应的反应条件为                                       ，此时             （保留三位有效数字）。

19．（12分）

文拉法辛是一种新型抗抑郁药，其部分合成路线如下图所示：

已知以下过程：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

回答下列问题：

（1）物质A的名称为             ，B→C的化学反应方程式为                                     。

（2）试剂X的结构简式为             ，C→D的反应类型为             。

（3）E中含氧官能团的名称为             。

（4）同时满足下列条件的C的同分异构体有             种（不考虑立体异构）。

①苯环上有两个取代基 ②分子中含有手性碳原子

③能发生银镜反应  ④与发生显色反应

（5）根据上述信息，写出以丙酮（）为主要原料，制备的合成路线。

20．（12分）

环己酮（）是一种重要的化工原料，一种由氧化环己醇制备环己酮的实验方法如下：

相关数据如下：

回答下列问题：

（1）的作用是                               ：加入食盐的目的是                          。

（2）环己酮的产率受用量的影响，当环己酮产率达最大值后，增加的用量其产率反而下降，原因是                                                    。

（3）减压蒸馏的装置如下图所示，为了便于控制温度，加热方式最好选用                （填“水浴”或“油浴”）。进行减压蒸馏时，使用磁力加热搅拌器加热，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还有                          。

减压蒸馏的操作顺序为：打开双通旋塞，打开真空泵，缓慢关闭双通旋塞，接通冷凝水，开启磁力加热搅拌器，进行减压蒸馏。减压蒸馏完成后，需进行下列操作，正确的操作顺序是             （填标号）。

a．关闭真空泵         b．关闭磁力加热搅拌器，冷却至室温

c．缓慢打开双通旋塞        d．停止通冷凝水

（4）本实验中环己酮的产率为             （保留2位有效数字）。

（5）传统的制备环己酮实验用酸性作氧化剂，更易把环己醇氧化生成己二酸，该反应的离子方程式为                                                    。