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吉林省梅河口市第五中学2022-2023学年高一下学期7月期末期末化学试题（含答案）
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这是一份吉林省梅河口市第五中学2022-2023学年高一下学期7月期末期末化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了4ml/，为提纯下列物质等内容，欢迎下载使用。
高一化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 I-127
第Ⅰ卷 （选择题共45分）
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.可以采用电解熔融氯化铝的方法制取单质铝
B.加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于着色剂
C.石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化
D.大量排放到空气中，既能形成酸雨，又能产生光化学烟雾
2.下列说法正确的是（ ）
A.能量变化必然伴随发生化学反应
B.需要加热的化学反应都是吸热反应
C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
3.下列关于生活中的营养物质叙述正确的是（ ）
A.葡萄糖和蔗糖不互为同分异构体，但互为同系物
B.糖类、油脂、蛋白质都由C、H、O三种元组成
C.植物油是天然有机高分子化合物，可以使溴水褪色
D.用新制氢氧化铜悬浊液来检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高
4．下列各项反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比与其他三项不同的是（ ）
A．Na与反应 B．与反应
C．与反应 D．与反应
5．下列物质中不能通过化合反应制备的是（ ）
A． B． C． D．
6．下列反应符合“原子经济性反应”的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．下列有关化学用语的表示，正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式， B．四氟化碳的空间填充模型：
C．聚丙烯的结构简式： D．羟基的电子式：
8．下列说法正确的是（ ）
A．丙烯只能发生加成反应，不能发生取代反应
B．聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同
D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
9．下列说法正确的是（ ）
A．烷烃的沸点比乙醇的沸点高
B．乙烯可用于工业制乙醇
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
D．丙烯与溴的溶液反应的产物是
10．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是加成反应 B．水杨酸的分子式是：
C．阿司匹林中含有三种含氧官能团 D．水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积
11.下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用装置甲制取一氯甲烷 B. 用装置乙在实验室制取氨气
C. 用装置丙萃取溴水中的溴 D. 用装置丁在实验室制蒸馏水
12.反应 4M（s）＋3N(g)=2P（g）＋Q（g），经 2min 后 N 的浓度减少了 0.6mol/L。下列说法正确的是（ ）
A. 用 M 表示的反应速率是 0.4mol/(L·min)
B. 在 2min 末的反应速率，用 Ｎ 表示是 0.3mol/(L·min)
C. 分别用 N、P、Q 表示反应的速率，其比值是 3：2：1
D. 在这 2min 内， N 和 P 两物质浓度是逐渐减小的
13. 氢氧燃料电池以 KOH 溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）
E. 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
F. 工作一段时间后，电解液中 KOH 的物质的量浓度不变
G. 通入 H2的一极是负极
H. 该电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O
14. 下列有机反应方程式书写及其反应类型都正确的是（ ）
I. 取代反应
J. 2CH3CHO+O2 2CH3COOH 氧化反应
K. CH2=CH2+Br2 → CH3CHBr2 加成反应
L. HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH3CH2+H2O 酯化反应
15.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4(C2H4)
酸性 KMnO4 溶液
洗气
B
Cl2(HCl)
饱和食盐水
蒸馏
C
C2H5OH(H2O)
Na
过滤
D
乙酸乙酯（乙酸）
饱和 Na2CO3 溶液
分液
第Ⅱ卷 （非选择题共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（13分）在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，f、g均为含钠元素的正盐，请回答：
（1）当a溶液与b溶液混合时，可观察到的现象是______________。
（2）固体f露置在空气中易变质转化为g，该转化的化学方程式为_________________________________。
（3）工业上用黄铁矿（）为原料制备硫酸的流程如图所示，吸收塔中选择___________（填试剂名称）吸收。
（4）将浓硫酸加入蔗糖中，有“黑面包”现象发生，该过程体现浓硫酸的性质是___________。
（5）煤和石油在燃烧过程中通常会产生，某同学利用下列装置测定空气中的含量。
该装置中与碘（）溶液发生反应的化学方程式为：_________________________________。
若空气流速为V，当与碘（）溶液恰好完全反应时，耗时10min，则该空气样品中的含量是______________（用含V的最简表达式表示）。
17．（13分）海水是人类重要的资源宝库。海水综合开发利用的部分过程如下：
回答下列问题：
（1）从海水中提取粗盐的操作名称为______。
（2）向苦卤中通入是为了提取溴，发生反应的离子方程式为____________，富集溴一般先用热空气和水蒸气吹出单质溴，这是利用单质溴的______（填“挥发性”或“密度比空气大”），再用纯减溶液吸收溴，主要反应是（未配平），若吸收时，该反应中转移的电子的物质的量为____________。
（3）工业生产中沉淀所用沉淀剂为______（填化学式），电解熔融制备Mg的化学方程式为____________。
18.（16 分） 实验室获取氮气有很多种途径，常见的 3 种方法是： 方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜;
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末;
方法三：将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。进行实验时可选择 的实验仪器如下图所示(省略夹持装置与加热装置):
（1） 方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用
( 选填装置编号) 。 请写出生石灰在此反应中的两个作用 、
。
（2） 方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置 (选填装置编号) 中加入 以除去其它杂质气体。
（3） 方法三：制氮气的化学方程式为 。
（4） 绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的 3 种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价： 。
（5）1892 年，英国科学家瑞利(( Rayleigh)发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大 50‰左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因： 。
19．（第2问1分，其它每空2分共13分）
乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。某小组同学欲制取并分离提纯乙酸乙酯，制取实验装置设计如下：
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的；
②有关有机物的沸点：
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点/℃
34.7
78.5
118
77.1
请回答；
（1）仪器的名称是______，浓硫酸的作用为______。
（2）若用同位素标记乙醇中的氧原子，则与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为______，该反应的类型属于______反应。
（3）该小组同学在实验时加入过量的乙醇的目的是______。
（4）球形干燥管的作用是______，C中放______溶液。
（5）从C中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入______除去乙醇。
1-10 CCDDB DBDBB 11-15 DCBBD
16.（13分，除特殊标记外，每空2分）
（1）产生淡黄色沉淀（溶液变浑浊也可）
（2）
（3）98.3%的浓硫酸（浓硫酸或98%浓硫酸）
（4）强氧化性和脱水性
（5） （3分）
17．（1）蒸发（结晶）（2分）
（2）（2分）；挥发性（2分）；5 mol（3分）
（3）（或CaO）；（各2分）
18【答案】 (1). D ；CaO 与水反应，减少了溶剂；CaO 遇水放热，降低了 NH3 的溶解度（或促使氨水分解） (2). E ；碱石灰或 CaO 或固体氢氧化钠 (3). NaNO2 +NH4Cl== NaCl+ N 2 ↑＋2H2O (4). Cu 和 CuO 可以循环使用，节省试剂；避免使用有毒的 NaNO2，污染小 (5). 方法二制得的氮气中含有密度比氮气大的稀有气体，导致密度偏大
【解析】试题分析：（1）用 CaO 和浓氨水反应，应选固液常温型的发生装置，即 D；浓氨水常温下跟生石灰反应生成氨气和氢氧化钙，化学方程式为 CaO+NH3•H2O=NH3↑+Ca（OH）2，因为氨水不稳定易挥发，生石灰和水反应生成熟石灰的过程中，生石灰的两个作用是：一方面消耗氨水溶液中的 水，另一方面放出的热量促使氨水挥发、分解而得到氨气；
（2） 空气中除了氮气、氧气外，还含有二氧化碳、水蒸气等，为保证所得氨气尽可能纯净，要除去空气中多余的水蒸气、二氧化碳等杂质，可以通过碱性干燥剂-碱石灰，既可以吸收二氧化碳又能吸收 水；
19．（1）分液漏斗 催化剂和吸水剂
（2） 取代反应
（3）提高的转化率
（4）防倒吸 饱和溶液
（5）无水氯化钙
（3） 根据信息反应物是亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵，反应条件是加热，氮元素全部转化为氮气，反应前后元素的种类不变，因此生成物还有氯化钠和水，因此反应的方程式为：
NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O；
（4） 从题中信息可知，NH3 和 CuO 生成 Cu 和 N2 而空气和 Cu 生成 CuO，故 Cu 和 CuO 可以循环使用，方法三使用有毒的亚硝酸钠，方法一和二避免使用有毒物质而造成污染，因此联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比的优点有：铜和氧化铜可循环使用，节省试剂（或避免使用有毒物质而造成污染）．
（5） 将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末只是除去了氧气，其中还含有稀有气体等杂质，由于稀有气体的密度比氮气密度大，所以导致氮气密度总是偏大 5‰左右
高一化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 I-127
第Ⅰ卷 （选择题共45分）
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.可以采用电解熔融氯化铝的方法制取单质铝
B.加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于着色剂
C.石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化
D.大量排放到空气中，既能形成酸雨，又能产生光化学烟雾
2.下列说法正确的是（ ）
A.能量变化必然伴随发生化学反应
B.需要加热的化学反应都是吸热反应
C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
3.下列关于生活中的营养物质叙述正确的是（ ）
A.葡萄糖和蔗糖不互为同分异构体，但互为同系物
B.糖类、油脂、蛋白质都由C、H、O三种元组成
C.植物油是天然有机高分子化合物，可以使溴水褪色
D.用新制氢氧化铜悬浊液来检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高
4．下列各项反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比与其他三项不同的是（ ）
A．Na与反应 B．与反应
C．与反应 D．与反应
5．下列物质中不能通过化合反应制备的是（ ）
A． B． C． D．
6．下列反应符合“原子经济性反应”的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．下列有关化学用语的表示，正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式， B．四氟化碳的空间填充模型：
C．聚丙烯的结构简式： D．羟基的电子式：
8．下列说法正确的是（ ）
A．丙烯只能发生加成反应，不能发生取代反应
B．聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同
D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
9．下列说法正确的是（ ）
A．烷烃的沸点比乙醇的沸点高
B．乙烯可用于工业制乙醇
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
D．丙烯与溴的溶液反应的产物是
10．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是加成反应 B．水杨酸的分子式是：
C．阿司匹林中含有三种含氧官能团 D．水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积
11.下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用装置甲制取一氯甲烷 B. 用装置乙在实验室制取氨气
C. 用装置丙萃取溴水中的溴 D. 用装置丁在实验室制蒸馏水
12.反应 4M（s）＋3N(g)=2P（g）＋Q（g），经 2min 后 N 的浓度减少了 0.6mol/L。下列说法正确的是（ ）
A. 用 M 表示的反应速率是 0.4mol/(L·min)
B. 在 2min 末的反应速率，用 Ｎ 表示是 0.3mol/(L·min)
C. 分别用 N、P、Q 表示反应的速率，其比值是 3：2：1
D. 在这 2min 内， N 和 P 两物质浓度是逐渐减小的
13. 氢氧燃料电池以 KOH 溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）
E. 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
F. 工作一段时间后，电解液中 KOH 的物质的量浓度不变
G. 通入 H2的一极是负极
H. 该电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O
14. 下列有机反应方程式书写及其反应类型都正确的是（ ）
I. 取代反应
J. 2CH3CHO+O2 2CH3COOH 氧化反应
K. CH2=CH2+Br2 → CH3CHBr2 加成反应
L. HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH3CH2+H2O 酯化反应
15.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4(C2H4)
酸性 KMnO4 溶液
洗气
B
Cl2(HCl)
饱和食盐水
蒸馏
C
C2H5OH(H2O)
Na
过滤
D
乙酸乙酯（乙酸）
饱和 Na2CO3 溶液
分液
第Ⅱ卷 （非选择题共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（13分）在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，f、g均为含钠元素的正盐，请回答：
（1）当a溶液与b溶液混合时，可观察到的现象是______________。
（2）固体f露置在空气中易变质转化为g，该转化的化学方程式为_________________________________。
（3）工业上用黄铁矿（）为原料制备硫酸的流程如图所示，吸收塔中选择___________（填试剂名称）吸收。
（4）将浓硫酸加入蔗糖中，有“黑面包”现象发生，该过程体现浓硫酸的性质是___________。
（5）煤和石油在燃烧过程中通常会产生，某同学利用下列装置测定空气中的含量。
该装置中与碘（）溶液发生反应的化学方程式为：_________________________________。
若空气流速为V，当与碘（）溶液恰好完全反应时，耗时10min，则该空气样品中的含量是______________（用含V的最简表达式表示）。
17．（13分）海水是人类重要的资源宝库。海水综合开发利用的部分过程如下：
回答下列问题：
（1）从海水中提取粗盐的操作名称为______。
（2）向苦卤中通入是为了提取溴，发生反应的离子方程式为____________，富集溴一般先用热空气和水蒸气吹出单质溴，这是利用单质溴的______（填“挥发性”或“密度比空气大”），再用纯减溶液吸收溴，主要反应是（未配平），若吸收时，该反应中转移的电子的物质的量为____________。
（3）工业生产中沉淀所用沉淀剂为______（填化学式），电解熔融制备Mg的化学方程式为____________。
18.（16 分） 实验室获取氮气有很多种途径，常见的 3 种方法是： 方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜;
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末;
方法三：将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。进行实验时可选择 的实验仪器如下图所示(省略夹持装置与加热装置):
（1） 方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用
( 选填装置编号) 。 请写出生石灰在此反应中的两个作用 、
。
（2） 方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置 (选填装置编号) 中加入 以除去其它杂质气体。
（3） 方法三：制氮气的化学方程式为 。
（4） 绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的 3 种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价： 。
（5）1892 年，英国科学家瑞利(( Rayleigh)发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大 50‰左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因： 。
19．（第2问1分，其它每空2分共13分）
乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。某小组同学欲制取并分离提纯乙酸乙酯，制取实验装置设计如下：
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的；
②有关有机物的沸点：
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点/℃
34.7
78.5
118
77.1
请回答；
（1）仪器的名称是______，浓硫酸的作用为______。
（2）若用同位素标记乙醇中的氧原子，则与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为______，该反应的类型属于______反应。
（3）该小组同学在实验时加入过量的乙醇的目的是______。
（4）球形干燥管的作用是______，C中放______溶液。
（5）从C中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入______除去乙醇。
1-10 CCDDB DBDBB 11-15 DCBBD
16.（13分，除特殊标记外，每空2分）
（1）产生淡黄色沉淀（溶液变浑浊也可）
（2）
（3）98.3%的浓硫酸（浓硫酸或98%浓硫酸）
（4）强氧化性和脱水性
（5） （3分）
17．（1）蒸发（结晶）（2分）
（2）（2分）；挥发性（2分）；5 mol（3分）
（3）（或CaO）；（各2分）
18【答案】 (1). D ；CaO 与水反应，减少了溶剂；CaO 遇水放热，降低了 NH3 的溶解度（或促使氨水分解） (2). E ；碱石灰或 CaO 或固体氢氧化钠 (3). NaNO2 +NH4Cl== NaCl+ N 2 ↑＋2H2O (4). Cu 和 CuO 可以循环使用，节省试剂；避免使用有毒的 NaNO2，污染小 (5). 方法二制得的氮气中含有密度比氮气大的稀有气体，导致密度偏大
【解析】试题分析：（1）用 CaO 和浓氨水反应，应选固液常温型的发生装置，即 D；浓氨水常温下跟生石灰反应生成氨气和氢氧化钙，化学方程式为 CaO+NH3•H2O=NH3↑+Ca（OH）2，因为氨水不稳定易挥发，生石灰和水反应生成熟石灰的过程中，生石灰的两个作用是：一方面消耗氨水溶液中的 水，另一方面放出的热量促使氨水挥发、分解而得到氨气；
（2） 空气中除了氮气、氧气外，还含有二氧化碳、水蒸气等，为保证所得氨气尽可能纯净，要除去空气中多余的水蒸气、二氧化碳等杂质，可以通过碱性干燥剂-碱石灰，既可以吸收二氧化碳又能吸收 水；
19．（1）分液漏斗 催化剂和吸水剂
（2） 取代反应
（3）提高的转化率
（4）防倒吸 饱和溶液
（5）无水氯化钙
（3） 根据信息反应物是亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵，反应条件是加热，氮元素全部转化为氮气，反应前后元素的种类不变，因此生成物还有氯化钠和水，因此反应的方程式为：
NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O；
（4） 从题中信息可知，NH3 和 CuO 生成 Cu 和 N2 而空气和 Cu 生成 CuO，故 Cu 和 CuO 可以循环使用，方法三使用有毒的亚硝酸钠，方法一和二避免使用有毒物质而造成污染，因此联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比的优点有：铜和氧化铜可循环使用，节省试剂（或避免使用有毒物质而造成污染）．
（5） 将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末只是除去了氧气，其中还含有稀有气体等杂质，由于稀有气体的密度比氮气密度大，所以导致氮气密度总是偏大 5‰左右
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